2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題訓(xùn)練

2023屆高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)一元素或物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練

⑤；4a

l.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為J,

B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝?/p>

問題：

(DA為(寫出元素符號，下同)，電子排布式是o

(2)B為,簡化電子排布式是o

(3)C為,價(jià)電子排布式是o

(4)D為,軌道表示式是o

(5)E為,原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

2.如表是元素周期表的一部分，針對表中①?⑩種元素，填寫下列空白:

族

周期IA11AII1A1VAVAVIAVIIA0族

2①②③?

3⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1)同位素在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途。例如，考古時(shí)利用(填核素符號)測定一些文物的年

代。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

(3)寫出⑤和⑦的最高價(jià)氯化物的水化物反應(yīng)的離子方程式o

(4)元素①與⑧形成的化合物屬于___________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(5)若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是o

A.將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱

B.比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)

C.將⑤和⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強(qiáng)

D.將⑤和⑥的單質(zhì)分別在02中燃燒，前者得到氯化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)

3.圖為元素周期表的一部分，請參照①?⑧在表中的位置，回答下列問題：

②

(1)②在周期表中的位置是

(2)①?⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是___________(填元素符號)，非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號)，最高

價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(3)①?⑦中，原子半徑最大的是___________(填元素符號)。

(4)元素③的非金屬性比⑥(填“強(qiáng)”或“弱”)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋：,列舉一個(gè)化學(xué)事

實(shí)加以說明。

(5)錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。

工業(yè)制備錢的流程如下圖所示:

氧化錫與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。酸性：A1(OH)3Ga(OH)3(填“〉”或"v”)，冶煉金屬鐵

的方法是__________(填序號)。

A.熱還原法B.熱分解法C.電解法

4.己知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:

廠＞氣體L溶液焰色反應(yīng)呈紫色

AgNO?(透過藍(lán)色鉆玻璃)

-D溶液稀HNO3,

」白色沉淀H

溶液汨色沉淀E空氣浸群遹駕G再液

小

A

試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式,D的化學(xué)式°

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。

(3)檢驗(yàn)G溶液中陽離子的試劑為寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的

離子方程式___________________,。

5.某化合物X由三瞥元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試卷第2頁，共7頁

(標(biāo)況下體積為竽L)

(強(qiáng)酸性溶液，恰好中和消耗,molKOH)

回答以下問題：

(1)寫出過程②中的化學(xué)反應(yīng)方程式

(2)化合物X的化學(xué)式為

(3)鑒別紅棕色氣體1與Br2蒸氣的下列方法中，合理的是

A.通入水中觀察溶液的顏色變化B.用濕潤的KI?淀粉試紙檢驗(yàn)

C.分別通入AgNCh溶液中觀察有否沉淀D.通過縮小體積加壓，觀察兩種氣體的顏色變化

(4)氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化合物X加熱后是部分分解。

6.X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，相關(guān)信息如表。

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

Z短周期元素中原子半徑最大

W其氧化物是兩性氧化物

Q同周期元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

(1)元素Y在元素周期表中的位置是—o

(2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為一o

(3)Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是一(用離子符號表示)。

(4)某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

鹽酸7

「胃匕N噌(刖

CaCO9.

已知：H2SQ3是?種難溶于水的白色物質(zhì)。

①M(fèi)為一(填化學(xué)式)，其作用是

②能說明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(5)元素Z與W相比，金屬性較弱的是一(填元素名稱)，請寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)(列舉一條)。

7.已知A與D均為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，B為有磁性的黑色晶體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，部分

反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明。

NaOH溶液

回答下列問題：

(1)寫出B的化學(xué)式,寫出反應(yīng)①的一種用途。

(2)檢驗(yàn)F中金屬陽離子的試劑是,現(xiàn)象是。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式0

(4)已知G為NaFeO"寫出反應(yīng)⑤的離子方程式。

8.現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原

子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對電子

D元素原子的第一至第四電離能分別是：L=738kJmo\5451kJmol,l3=7733kJ.mo『；I4=I0540kJmor'

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

試卷第4頁，共7頁

同同ETI

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的軌道表示式為ls2s2P,該同學(xué)所畫的軌道表示式違背

了o

(2)B元素的電負(fù)性(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負(fù)性。

(3)C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為。

(4)E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)伸展方向。

(5)下列關(guān)于F原子的價(jià)電子軌道表示式正確的是o

itiMi山網(wǎng)mititititinn

a.3d4s卜3d4s

|nHlt|t|t|[n]ininltltlt|[T|

c3d4sd.3d4s

(6)基態(tài)Fe”核外電子排布式為o過量單質(zhì)F與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC

氣體，該反應(yīng)的離子方程式為O

9.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的王種短周期主族元素。A元素的原子咳內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子

半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3：C元素原子的最外層電子數(shù)比次

外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物DzC；C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是。

(2)由A、B、C三種元素形成的離子化合物溶于水的電離方程式為o

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D正的形成過程：,化合物D2c2的電子式o

⑸化合物D2c2與A2c反應(yīng)的化學(xué)方程式______o

10.下表是元素周期表的一部分，表中所列序號分別代表短周期中的一種元素：

①

②③④⑤

⑥⑧⑨⑩

(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)元素⑤在周期表中的位置是。

(3)?@⑦最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中的堿性最強(qiáng)的是(用電子式表示)

(4)⑤@⑨的氫化物中穩(wěn)定性最好的是(用電子式表示)。

(5)?@的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序(用化學(xué)式表示)o

(6)化合物X由①⑤⑥三種元素組成,化合物Y是元素③的最高價(jià)氧化物,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LY通入到200mL3moi/L

的X溶液中完全被吸收。通過計(jì)算判斷所得溶液組成的化學(xué)式及質(zhì)量(不用寫出i一算過程)：O

11.下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

族

IA0

周期

1IIAniAIVAVAVIAVIIA

212

33456Ar

(1)1的元素符號是

(2)1、2兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：12(填“〉”或"v”)；

(3)3、4和5中，金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號)；

(4)5、6的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：。

12.一澄清溶液中可能含有的離子如表所示，為測定其含有的離子的種類，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

陽離子K+、Mg2+、Ba2+、AP+、H+

陰離子「、Br、CO，、SO；、OH

實(shí)驗(yàn)①：用pH試紙檢驗(yàn)，測得溶液呈強(qiáng)酸性。

實(shí)驗(yàn)②：取2mL原溶液于試管中，加入少量CC14及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCL層呈紫紅色。

實(shí)驗(yàn)③：取2mL原溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后,

均無沉淀產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)④：另取部分上述實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液，向其中加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成。

已知：Bn、h易溶于CC14，且B「2的CC14溶液呈橙紅色，h的CCL溶液呈紫紅色。

根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，可排除的存在。(填離子符號，下同)

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，可證明含有的離子為,寫出氯水中的氯氣與溶液中的離子反應(yīng)的離子方程式

<,該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)為(填離子符號或化學(xué)式)。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，可確定肯定不含的離子為o

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)④，可證明的存在，又排除的存在。

(5)綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的是。

試卷第6頁，共7頁

13.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如右圖的反應(yīng)關(guān)系:

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱

(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出④反

應(yīng)離子方程式o

(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)④的離子方程式

參考答案:

00等o

1.SiIs22s22P63s23P2Na[Ne]3slP3s23P3N

Q、2、81、4、2

Fe））））

【分析】由題意可知，A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意

圖為"，則A為Si；B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，則B為Na；C

的最外層有三個(gè)成單電子且A、B、C同周期，則C為P；,C、D同主族，則D為N；E的

外圍電子排布式為3d64s2,則E為Fe。

【詳解】(DA為Si,電子排布式是Is22s22P63s23P2；

(2)B為Na,簡化電子排布式是[Ne]3sl

(3)C為P,價(jià)電子排布式是3s23PI

(4)D為N,軌道表示式是00吟P；

、、、、

缶28142

(5)E為Fe,原子結(jié)構(gòu)示意圖是、7刀刀\

2.乳HC1O4KOHA1(OH)3+OH=A1O2+2H2O共價(jià)C

【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可以推測出①C、②N、③0、④F、⑤Na、⑥Mg、

⑦Al、⑧Cl、⑨K、⑩Ca。

【詳解】(1)考古時(shí)利用々C測定一些文物的年代；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。除F無含氧酸外，表

中在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HC1O4；減性最強(qiáng)的化合物的

化學(xué)式是KOH；

(3)氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為AI(OH)3+OH-=A1O2+2H2O；

(4)四氯化碳為共價(jià)化合物；

(5)A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，因?yàn)镹a的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易與溶液中的水發(fā)

生反應(yīng)，置換出氫氣，所以⑤不能置換出單質(zhì)⑥，這不能說明⑤的金屬性弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、通過比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來比較元素的金屬性的強(qiáng)弱，而

不能看其水溶性的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、元素的金屬性越強(qiáng)，越容易把水或酸中的氫置換出來。因此將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到

水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D、看元素金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該看元素的原子失去的電子的難易，而大是看相應(yīng)的氧化物的

顏色的深淺，D項(xiàng)錯(cuò)誤:

答案選C。

3.(1)第二周第IVA族

(2)HeFHC1O4

(3)Na

(4)強(qiáng)同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性

減弱2H2S+O2=2SI+2H2O

(5)Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O>C

【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①?⑧分別為H、C、0、F、Na、S、CkHe；

【詳解】(1)②是C,在周期表中的位置是第二周第IVA族；

(2)①?⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是，稀有氣體元素He,非金屬性最強(qiáng)元素在周期表的左

上角，是F元素，同周期左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，從下到上，酸性增

強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HC1O"

(3)電子層越多，半徑越大，電子層一樣多，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑最

大的是Na；

(4)同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，所以元素③的非金屬性比⑥

強(qiáng)，同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，氧

氣和硫化氫能發(fā)生置換反應(yīng)可以證明，反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2SV+2H2O；

(5)Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與NaOH溶液生成NaGaO2,即Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2

+2+0,同主族，從上到下，最高價(jià)含氧酸酸性減弱，所以酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3,金屬

錢的活潑性強(qiáng)于金屬鋁，應(yīng)該采用電解的方法進(jìn)行冶煉。

3

4.FeChKC14Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe+3SCN=Fe(SCN)3

2++3+3+2+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O2Fe+2I=2Fe+I2

【分析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F,說明E為Fe(0H)2,F為Fe(0H)3,F

與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCh,金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B,B與C反應(yīng)得到E與D,故A

為Fe,B為FeCb，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與FeCb;D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生

成白色沉淀H為AgCl,溶液透過鉆玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故

D為KC1,則C為KOH,據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】(1)根據(jù)以上分析，A是Fe；B的化學(xué)式為FeCh，D的化學(xué)式為KC1；

(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4

Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)G為FeCb溶液，可用KSCN溶液鑒別G溶液中Fe3+離子，反應(yīng)的離子方程式為：

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

(4)B為FeCb溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，

2++3+3+2+

是由于發(fā)生反應(yīng)：4Fe+4H+O2=4Fe+2H20,2Fe+2I=2Fe+I2,碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)?/p>

藍(lán)色。

【點(diǎn)睛】本題以無機(jī)框圖題的形式，考查Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)

系，本題中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應(yīng)為紫色是解題突破口。

5.(1)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3

⑵Fe(NO3)2

(3)ACD

(4)NO2+NO+2OH-2NO2+H2O

(5)取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高缽酸鉀溶液，

若褪色，說明溶液中尚有Fe2+

【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知紅棕色化合物Y應(yīng)為Fe2O3,生成Z為AI26,W為Fe,且n(Fe尸

112。

=0.2mol,紅棕色氣體1為NCh,氣體2應(yīng)為O2.強(qiáng)酸性無色溶液為硝酸,且物

5x6g\/mol,

14.48L021

質(zhì)的量為無色氣體3為NO,物質(zhì)的量為3=F~mol,則X中n(N尸qmol+

372ALImol(I)2345、

02

—mol=0.4mol,可知n(Fe)：n(N)=l：2,X應(yīng)為Fe(NC)3)2。

(I)

過程②中的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+2Al=2Fe+AbO3.故答案為：Fe2O3+-2Al=2Fe+A12O3：

(2)

化合物X的化學(xué)式為Fe(NO3)2,故答案為：Fe(NO3)2;

(3)

A.澳溶于水，溶液呈橙色，二氧化氮與水反應(yīng)，溶液無色，可鑒別，故A正確；

B.兩種氣體均具有氧化性，用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，均變藍(lán)色，K能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.分別通入AgNCh溶液，澳水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBr淺黃色沉淀，可鑒別，故C正

確；

D.通過縮小體積加壓，二氧化氮存在2NO2WN2O4,兩種氣體的顏色變化不同，可鑒別，故

D正確；

故答案為：ACD：

(4)

氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，生成亞硝酸鈉和水，相應(yīng)的離子

反應(yīng)方程式NO2+NO+2OH=2NO；+H2。，故答案為：NO2+NO+2OH-2NO；+H2O；

(5)

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化合物X加熱后是部分分解，即證明殘留物中有亞鐵離子：取適量加熱后的

殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高缽酸鉀溶液，若褪色，說明溶液

中尚有Fe2+。故答案為：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾

滴酸性高鐳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+0

6.(1)第二周期第VHA族

+????2?+

Na［：0：0：］Na

⑵,???

(3)C1>F>Al3+

(4)NaHCO3除去CO?中混有的HCI盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀

(5)鋁NaOH是強(qiáng)堿，而A1(OH)3屬于兩性氫氧化物

【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C,Y單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，

則Y為E短周期元素中Z原子半徑最大，則Z為Na,W的氧化物是兩性氧化物，則W

為AL同周期元素中，Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，則Q為CL據(jù)此回答。

【詳解】(I)元素Y為F,在元素周期表中的位置是第二周期第VHA灰，故答案為：第二周

期第VIIA族；

+????2?+

Na［：O：O：］Na

(2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物為NazCh，電子式—，

+????2?+

*內(nèi)內(nèi)心Na［：O：O：］Na

故答案為：????；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而同主族時(shí)、離子的電子層

越多，離子半徑越大，簡單離子半徑由大到小的順序是C1>F〉A(chǔ)13+,

故答案為：C1>F>AP+；

(4)①制備的二氧化碳中含有HCI,HC1與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，影響實(shí)驗(yàn)，需要除去，

用飽和NaHCO3溶液除去HCL故答案為：NaHCO3；除去CO2中混有的HC1；

②發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO31,說明C的非金屬性比Si強(qiáng)，觀察到產(chǎn)生

白色膠狀沉淀，故答案為：盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；

(5)同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na大于A1,能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：NaOH

是強(qiáng)堿，而A1(OH)3屬于兩性氫氧化物等，故答案為：鋁；NaOH是強(qiáng)堿，而A1(OH)3屬于

兩性氫氧化物。

7.Fe3O4冶煉金屬(合理即可)KSCN溶液溶液變?yōu)榧t

u

色2A1+2H2O+2NaOH=2NaAK)2+3H2T2Fe+3CIO+1OOH=2FeO；+3C1+5H2O

【分析】B為有磁性的黑色晶體，則B為Fe3O4，A為ALC為AI2O3，E為NaAlO

2,D為Fe,F為Fe2(SO4)3,G為NazFeO-

【詳解】(1)B的化學(xué)式為Fe3O4,鋁熱反應(yīng)的用途：冶煉金屬(合理即可)；

(2)檢驗(yàn)Fe3+的試劑是KSCN溶液，F(xiàn)/+遇KSCN溶液的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；

⑶A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T；

(4)Fe2(SO5在堿性條件下被次氯酸鈉氧化的離子方程式為：

3

2Fe++3C1O+1OOH=2FeO；+3CI+5H2O。

8.(1)洪特規(guī)則

(2)小于

(3)離子鍵

(4)3

(5)c

T2+

(6)[Ar]3d§或Is22s22P63s23P63/3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOt+4H2O

【分析】根據(jù)題目所給信息，A是C元素，C元素能形成大量有機(jī)物，碳單質(zhì)之一金剛石

常用作工業(yè)切割工具；B是N元素，N元素基態(tài)原子電子排布式是Is22s22P3,p軌道3個(gè)電

子，s軌道一共4個(gè)電子；C是O元素，O元素基態(tài)原子電子排布式是Is22s22P%p軌道上

2個(gè)電子成對，2個(gè)電子各自未成對：D元素是Mg元素，其原子的第二電離能與第三電離

能差異很大，說明該原子易失去兩個(gè)電子，說明最外層有兩個(gè)電子；E是P元素，P元素基

態(tài)原子電子排布式是Is22s22P63s23P3,3P軌道半滿，其余原子軌道均是全滿；元素周期表中

第四周期第8列元素是Fe元素，所以F是Fe元素；

(1)

同同E口

根據(jù)分析，可知A為C元素，其基態(tài)原子的軌道表示式應(yīng)為Is2s2p,該同

學(xué)所畫的軌道表示式違背了“洪特規(guī)則”；

(2)

根據(jù)分析，B是N元素，C是O元素，N元素的電負(fù)性“小于”0元素的：

(3)

根據(jù)分析，兩元素形成的化合物是MgO是典型的離子化合物，所含化學(xué)鍵是“離子犍”；

(4)

根據(jù)分析，E為P元素，其原子中能量最高的電子在3P軌道上，p能級三個(gè)軌道在空間中

有“3”個(gè)伸展方向；

(5)

F是Fe元素，該元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3dMs2,根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，所以其

價(jià)電子軌道表示式應(yīng)選填“c”；

(6)

Fe原子基態(tài)電子排布式是Is22s22P63s23P63d64s2,失去3個(gè)電子形成Fe3+,所以Fe3+的電子

排布式是“Is22s22P63s23P63d5”；過量單質(zhì)鐵與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e

先被氧化為Fe3+,過量的Fe再在溶液中將Fe3+還原為Fe?+,所以總反應(yīng)的離子方程式是

“3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOT+4凡0”。

9.第二周期VA族NH4NO3=

2+2+2+

NH；+NO3；O>Na>S-^SNa―?Na［：S：］-Na

+

Na*|：6：6：JNa2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)

只有1個(gè)質(zhì)子，A是H元素；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3,B的最高

價(jià)是+5,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B是N元素；C元素原子的最外層電子

數(shù)比次外層電子數(shù)多4,C是O元素；02?與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形

成化合物D?C,D為+1價(jià)，D是Na元素；C、E元素同主族，E是S元素。

【詳解】(1)B是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期VA族。

⑵由H、N、O三種元素形成的離子化合物是NH4NO3,溶于水電離巴錢根離子和硝酸根離

子，電離方程式為NH4NO3=NH；+NO；；

(3)電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，O'Na+、S2-半徑大小關(guān)系是02>Na+>S%

(4)Na2S是離子化合物，用電子式表示化合物Na2s的形成過程為

Na廠/?《?氣”防一?Na+［：S：］2-Na+

NazOz是離子化合物，電子式為

⑸NazOz與HzO反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是ZNazOz+ZHzOFNaOH+ChT。

(2)第二周期第VIA族

Na*[：0：H]*

(3)

H6H

(4)?-

(5)HClO4>H2SiO3

(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g

【分析】根據(jù)元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為0、⑥為

Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為S、⑩為C1。

(I)

元素④為N元素，其原子序數(shù)為7,位于第二周期，核外有2個(gè)電子層，位于第VA族，最

外層電子數(shù)為5,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

⑵

元素⑤為0元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族;

(3)

??⑦分別為Li、Na、Al,元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，

三種元素中Na的金屬性最強(qiáng)，植NaOH的堿性最強(qiáng)，NaOH由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,

Na*[：O：H1*Na*[：O：H1'

其電子式為“，故答案為：";

(4)

⑤?⑨分別為O、Si、S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定性，非金屬性：0>S>Si,

氫化物中H2O最穩(wěn)定，出0的電子式為

(5)

⑧⑩分別為Si、Cl,元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：

Cl>Si,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HC104>H2Si03,故答案為：HClO4>H2SiO3；

(6)

化合物X由①⑤⑥三種元素組成，則化合物X為NaOH,化合物Y是元素③的最高價(jià)氧化

物，則Y為CO2,二者可能發(fā)生反應(yīng)NaOH+CO2=NaHCC>3、2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O,

11?L

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LCCh的物質(zhì)的量為--=05mol,200mL3moi/L的X溶液的物質(zhì)的

22.4Umol

,n(NaOH)0.6mol,.

量為〃(NaOH)=0.2Lx3moi/L=0.6mol,由于】<「八、、="[曰一？,因此上述2個(gè)反

n(CO2)0.5mol

應(yīng)都發(fā)生，最終溶液中溶質(zhì)為NaHCCh、Na2cO3,設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則

fx+y=0.5,

\八八解得x=0.4,y=0.1,故m(NaHC°3)=°.4moix84g/mol=33.6g，

[x+2y=0.6

m(Na2CO3)=0.1molx106g/mol=10.6g,故答案為：m(NaHCO3)=33.6g,m(Na2CO3)=10.6go

11.(1)B

Q)>

(3)Na

+3+

(4)A1(OH)3+3H=A1+3H2O

【分析】根據(jù)元素周期表的位置可以推知1為B元素，2為N元素，3為Na元素，4為Mg

元素，5為A1元素，6為C1元素。

(1)

1的元素符號是B；

(2)

同周期元素周期原子半徑從左到右依次減小，故