2.3課時3阿伏加德羅定律課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

阿伏加德羅定律第二章海水中的重要元素——鈉和氯2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（）對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占22.4Ｌ結(jié)論1.氣體摩爾體積單位:L/molVm=Vn公式：符號：Vm概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。掌握氣體摩爾體積時應(yīng)注意以下幾點：1．氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言2．氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，任何氣體在下

Vm=22.4L/mol3．同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體的分子種類無關(guān)4．

當(dāng)氣體摩爾體積Vm=22.4

L/mol時,氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

一、阿伏加德羅定律在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)目【特別注意】定律中有“四同”：

同溫、同壓、、同體積、同分子數(shù)目、三同定一同”在同溫同壓下，不同氣體所占的體積由什么因素決定？是什么關(guān)系？[思考]在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積

（）；在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（）；在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正氣體摩爾體積Vm的數(shù)值不是固定不變的，影響Vm因素是什么呢？壓強(qiáng)分子數(shù)目一定T、P一定↓氣體分子間距離一定

氣體體積一定（與種類無關(guān)）一、阿伏加德羅定律在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)目阿伏加德羅定律的推論推論一：同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比。推論二：同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比。推論三：同溫同體積的氣體，壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比也等于其分子數(shù)目之比。推論四：同溫同壓下，質(zhì)量相等的氣體，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比。PV=nRT（理想氣體狀態(tài)方程）阿伏加德羅定律的推論（1）

同溫同壓時(T、P一定時)n1=V1－V2－n2=N1－N2（2）

同溫同體積時(T、V一定時)=P1－P2n1－n2N1－N2=阿伏加德羅定律的推論pV=nRTρ=Vm－pM=ρRT（3）

同溫同壓時(T、P一定時)=ρ1－ρ2M1－M2（4）

同溫同物質(zhì)的量時(T、n一定時)=P1－P

2V2－V1同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（）A氯氣B氫氣C氧氣D氮氣A2.同溫同體積同質(zhì)量的下列氣體，產(chǎn)生壓強(qiáng)最大的（）A、CO2B、H2C、O2D、N2B3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（）①CO2②H2

③Cl2

④HCl

⑤N2①③④4.三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,下列說法正確的是(

)。

A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時,三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)<p(N2)<p(O2)

C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時,三種氣體的體積:V(O2)<V(N2)<V(H2)

D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)C

描述關(guān)系三正比同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比二反比同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比同溫同體積時,相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比一連比同溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比體積(V)×Vm÷Vm÷M×M

（m）

質(zhì)量×NA÷NA微粒數(shù)（N）

（n）物質(zhì)的量宏觀形式微觀形式分子離子原子電子等=m總n總（1）MM=M1a1%+M2a2%+......

a1、a2......為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)平均摩爾質(zhì)量、相對密度的計算（2）D相對

==ρ1－ρ2M1－M2根據(jù)混合氣體中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在同溫同壓下，若A氣體相對B氣體的密度為D，則1.2molO2和1molSO2組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為多少？M—=m總n總=32g/mol×2mol+64g/mol×1mol2mol+1mol=42.7g/mol2.設(shè)空氣中O2和N2的體積比是1:4(忽略其他成分），計算空氣的平均相對分子質(zhì)量M—=32g/mol×1/5+

28g/mol×4/5=28.8g/mol3.某氣體對H2的相對密度為16，則該氣體的相對分子質(zhì)量為

摩爾質(zhì)量為

。3232g/mol4.某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L則該氣體的摩爾質(zhì)量為

，該氣體可能為

。28g/molCO或N2或C2H45.已知CO和H2混合氣體，其中CO的體積分?jǐn)?shù)為20%，求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

，該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

相對于H2的密度為

。7.20.32g/L3.6十字交叉法:322828.80.83.26.若空氣的平均分子量為28.8，請計算空氣中N2與O2的體積比？7.實驗測定CO與O2的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍，則該氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________,CO與O2的物質(zhì)的量之比為_______29g/mol3:18.某混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的12倍，該氣體可能為（）A、CO，CO2B、CH4，CO2

C、NO2，Cl2D、Cl2，O2B氣體摩爾體積氣