電離平衡 課時作業(yè) 2024-2025學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

2024-2025學年高二化學人教版選擇性必修一課時作業(yè)：電離平衡

一、單選題1．已知的電離方程式為，，常溫下，測得溶液的為。下列說法錯誤的是（不考慮溶液體積變化）()A.B.溶液中C.向溶液中滴加同濃度NaOH溶液至中性時：D.向溶液中滴加溶液至恰好完全中和時：2．某小組為了探究和溶液的相關(guān)性質(zhì)，進行如下實驗：實驗1：常溫下，用pH計測得溶液的pH為9.7，向溶液中緩慢通入，使溶質(zhì)恰好變?yōu)椋ê雎匀芤后w積變化），測得溶液的pH為5.28。實驗2：取10mL溶液，先加熱，后降溫，測得溶液pH與溫度的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列敘述正確的是()A.常溫下，B.常溫下，C.主要原因是升高溫度抑制水解，促進水電離D.，主要原因是降低溫度使減小3．加水稀釋醋酸溶液的過程中，下列說法正確的是()A.溶液的pH逐漸減小B.溶液中的逐漸減小C.溶液中逐漸增大D.分別中和稀釋前后的溶液，后者消耗的多4．以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是()弱酸電離平衡常數(shù)A.可發(fā)生反應(yīng)：B.溶液與溶液不能反應(yīng)生成NaHSC.同物質(zhì)的量濃度的溶液，酸性最強的是D.中，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是NaClO5．向一定濃度的與NaOH的混合液中滴加稀醋酸溶液，溶液導電能力隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是()A.ab段，溶液導電能力減弱是由于溶液離子數(shù)目基本不變，體積增大，離子濃度減小B.bc段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.cd段，溶液導電能力下降是由于溶液中離子個數(shù)減少D.d點以后，隨著溶液的滴加，溶液導電能力可能增強6．向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，用注射器向其中一個錐形瓶中注入草酸溶液（，，），向另一個錐形瓶中注入醋酸溶液，分別測得兩個錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖。下列說法正確的是()A.曲線②表示醋酸與鎂條的反應(yīng)B.當反應(yīng)停止時，醋酸產(chǎn)生的氣體比草酸產(chǎn)生的氣體多C.反應(yīng)結(jié)束，草酸所耗時間比醋酸所耗時間短D.草酸的電離方程式為7．時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.氯水中存在，向平衡體系中加水，不變B.室溫下，向的氨水中加水稀釋后，溶液中的值增大C.等體積等濃度的鹽酸、硫酸、醋酸溶液中，相等D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸電離平衡向右移動，電離程度增大8．、和都是強酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)，根據(jù)下面表格中的數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是()酸A.水對于這四種酸的酸性強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的酸性強弱B.在冰醋酸中，硫酸的電離方程式可表示為，C.在冰醋酸中，的電離度約為D.在冰醋酸中，在這四種酸中酸性最強9．常溫下，某些一元弱酸的電離常數(shù)如表所示：弱酸HCNHF電離常數(shù)則的下列溶液中，最大的是()A.HF B.HCN C. D.10．下列說法正確的是()A.電離常數(shù)受溶液中電解質(zhì)濃度的影響B(tài).同一溫度下，電離常數(shù)的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C.電離常數(shù)大的酸溶液中一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大D.的電離常數(shù)表達式：二、填空題11．已知、分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是__________。A.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進行的程度B.它們的大小都隨溫度的升高而增大C.室溫時，AgCl分別加入水中與溶液中，前者溶度積常數(shù)大D.一定溫度下，在溶液中，（2）一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：，化學平衡常數(shù)K的表達式為________________，若，在此溫度下，該容器中含有1mol，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為__________（填“向正反應(yīng)方向進行中”“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”）。（3）時，將的氨水與的鹽酸等體積混合所得溶液中，則溶液顯__________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示的電離平衡常數(shù)__________（可不化簡）。（4）已知常溫下和的分別為，向濃度均為的的混合溶液中加入堿液，要使完全沉淀而不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_________（已知，當溶液中離子濃度小于時，沉淀完全）。12．是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：（1）設(shè)計簡單實驗證明為弱酸：___________________。（2）向溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過程中，請確定下列量的變化（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）：__________，________，________，________。（3）向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對出現(xiàn)現(xiàn)象的預(yù)測可能正確的是________（填字母）。A.白色沉淀 B.液體分層 C.無明顯現(xiàn) 象D.黃綠色氣體（4）現(xiàn)有下列溶液：①純水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系_______（用序號表示）。13．某學生用的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。（1）以上步驟有錯誤的是_______（填編號）。若測定結(jié)果偏高，原因可能是_______（填字母）。A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C.錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡（2）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：_______。滴定次數(shù)待測液體積/mL標準燒堿溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.30第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.10（4）拓展：某同學學習了中和滴定，將該原理又應(yīng)用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量（以游離計算）的測定。準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于雉形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為標準溶液滴定至終點，重復操作三次，平均消耗標準溶液22.50mL（已知滴定過程中所發(fā)生的反應(yīng)是）。判斷達到滴定終點的依據(jù)是_______；所測100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離計算）為_______。三、實驗題14．Ⅰ.現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)（或微粒）：①液氯 ② ③ ④液態(tài)HCl ⑤稀 ⑥熔融回答下列問題：（1）②和③之間互為______。（2）以上物質(zhì)中屬于能導電的電解質(zhì)是______。（填代號）（3）寫出①在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。Ⅱ.實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）（4）配制時，還缺少的儀器是______。（5）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學生進行如圖操作，請指出其中的錯誤：______。（6）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是______（填字母）。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出C.容量瓶洗凈后未干燥D.定容時俯視刻度線（7）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液95mL，配制時應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量是______g

參考答案1．答案：C解析：2．答案：A解析：本題主要考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查學生對電解質(zhì)溶液圖像的分析能力。亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，故的電離能力大于的水解能力，A項正確；向碳酸氫鈉溶液中通入，轉(zhuǎn)化成亞硫酸氫鈉溶液，說明的酸性比的強，B項錯誤；升高溫度，水解程度、水的電離程度均增大，部分亞硫酸根離子被空氣中的氧氣氧化，導致因濃度降低而pH減小，C項錯誤；如果只是水解程度降低，a和d點溶液pH應(yīng)該相等，實驗結(jié)果表明：a溶液pH高于d溶液，說明d溶液中部分亞硫酸根離子被空氣中的氧氣氧化導致減小是主要因素，D項錯誤。3．答案：C解析：加水稀釋導致平衡正向移動，溶液體積增大，各溶質(zhì)濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，因稀釋導致溶液中減小的程度大于因平衡移動導致增大的程度，則pH逐漸增大，A錯誤；加水稀釋導致平衡正向移動，則溶液中的逐漸增大，B錯誤；加水稀釋導致平衡正向移動，則逐漸減小，和逐漸增大，即溶液中逐漸增大，C正確；加水稀釋不改變?nèi)芤褐信c的總物質(zhì)的量之和，即能提供的的物質(zhì)的量不變，故分別中和稀釋前后的溶液，消耗的一樣多，D錯誤。4．答案：C解析：次氯酸根離子具有強氧化性，與反應(yīng)時發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，被氧化生成硫單質(zhì)，故A錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱為，所以少量醋酸與溶液反應(yīng)時會生成NaHS，故B錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱為，所以同物質(zhì)的量濃度的溶液，酸性最強的是，故C正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱為，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力：，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是，故D錯誤。5．答案：A解析：ab段是醋酸和NaOH反應(yīng)，離子方程式：，溶液中離子的總物質(zhì)的量幾乎不變，但溶液體積增大，離子濃度減小，故溶液導電能力減弱，故A正確；bc段為醋酸和一水合氨反應(yīng)，生成了強電解質(zhì)醋酸銨，離子方程式：，故B錯誤；c點時，一水合氨和NaOH均已反應(yīng)完，cd段加入醋酸溶液，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中離子個數(shù)雖有增加，但是溶液體積也增大，離子濃度減小，導電能力下降，故C錯誤；結(jié)合C項可知，d點以后，加入醋酸溶液，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中離子個數(shù)雖有增加，但是溶液體積也增大，離子濃度減小，導電能力下降，故D錯誤。6．答案：C解析：草酸溶液中存在電離平衡，，由題述可知小于可忽略不計，則，根據(jù)，可得；同理醋酸溶液中，。由分析可知，反應(yīng)開始時，草酸溶液中大，則草酸與鎂反應(yīng)的速率快，所以曲線②表示草酸與鎂條的反應(yīng)，曲線①表示醋酸與鎂條的反應(yīng)，A不正確；，，，則鎂過量，是二元弱酸，兩種酸完全反應(yīng)，當反應(yīng)停止時，醋酸產(chǎn)生的氣體與草酸產(chǎn)生的氣體一樣多，B不正確；反應(yīng)結(jié)束，由于草酸電離產(chǎn)生的大，與鎂反應(yīng)的速率快，所以草酸與鎂條反應(yīng)所耗時間比醋酸與鎂條反應(yīng)所耗時間短，C正確；草酸為二元弱酸，分步發(fā)生電離，電離方程式為，，D不正確。7．答案：B解析：氯水中還存在電離平衡，稀釋促進反應(yīng)平衡正向移動，也促進次氯酸的電離平衡正向移動，因此稀釋后減小得更多，會變大，A錯誤；氨水稀釋，一水合氨的電離平衡正向移動，氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，溶液中增大，B正確；HCl是一元強酸，是二元強酸，醋酸是一元弱酸，等體積等濃度的鹽酸、硫酸、醋酸溶液中，不相等，C錯誤；醋酸溶液中加入冰醋酸，使醋酸的電離平衡向右移動，但醋酸的量增大的程度大于其平衡右移電離增大的程度，所以醋酸的電離程度減小，D錯誤。8．答案：D解析：和都是強酸，其酸性在水溶液中相差不大，說明水對于這四種酸的酸性強弱沒有區(qū)分能力，由題表數(shù)據(jù)可知，四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)不同，說明冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的酸性強弱，故A正確；由題表數(shù)據(jù)可知，在冰醋酸中為弱酸，分步電離，電離方程式可表示為，，故B正確；由高氯酸在冰醋酸中的電離方程式可知，，，根據(jù)，溶液中的氫離子濃度約為，則高氯酸的電離度約為，故C正確；題給四種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，由題表數(shù)據(jù)知，高氯酸的電離常數(shù)最大，酸性最強，故D錯誤。9．答案：A解析：相同溫度下，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，題給一元弱酸的電離常數(shù)越大，則電離出的的量越多，酸性越強，同濃度時溶液中越大，故選A。10．答案：B解析：電離常數(shù)只受溫度影響，與溶液濃度無關(guān)，故A錯誤；同一溫度下，電離常數(shù)的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，故B正確；酸溶液中既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，又跟酸的濃度有關(guān)，故C錯誤；二元弱酸碳酸是分步電離的，以第一步電離為主，第一步電離的電離常數(shù)表達式為，故D錯誤。11．答案：（1）AD（2）；向正反應(yīng)方向進行中（3）中；（或）（4）解析：（1）所有的常數(shù)，都能反映一定條件下對應(yīng)變化進行的程度，A正確；如果反應(yīng)放熱，化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低，如果是吸熱反應(yīng)，化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而升高，B錯誤；室溫時，溶度積常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，C錯誤；一定溫度下，在溶液，，所以，D正確；故選AD。（2）根據(jù)該反應(yīng)：，化學平衡常數(shù)的表達式為；，因為，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行中。（3）將氨水和鹽酸混合反應(yīng)后，根據(jù)電荷守恒：，，所以，溶液顯中性；，溶液顯中性，，反應(yīng)后剩余的濃度為，所以的電離平衡常數(shù)：。（4）要使完全沉淀，根據(jù)的溶度積，，，3.3，要使不沉淀，，，，所以要使完全沉淀而不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是。12．答案：（1）測定醋酸鈉溶液的pH，若pH大于7，則說明醋酸為弱酸（2）增大；不變；減小；增大（3）A（4）④>①>②>③解析：（1）測定醋酸鈉溶液的pH，若pH大于7，說明醋酸根離子水解，醋酸為弱酸。（2）向溶液中加蒸餾水稀釋至，正向移動，所以增大；，因是溫度的函數(shù)，所以不變；，減小，所以減??；不變，減小，所以增大。（3）飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡：，由于加入濃鹽酸，溶液中氯離子濃度增大，抑制了氯化鈉的溶解，會析出白色的NaCl晶體，故選A。（4）①純水中水電離出的；②氫氧化鈉抑制水的電離，的NaOH溶液，水電離出的；③醋酸抑制水的電離，的醋酸溶液，水電離出的；④醋酸鈉水解促進水的電離，的溶液，水電離出的。水的電離程度的大小關(guān)系是④>①>②>③。13．答案：（1）①BCD（2）22.60（3）0.2000（4）滴入最后半滴標準液，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不再褪去；144解析：（1）堿式滴定管水洗后，需用標準液潤洗，則①錯誤。在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水對實驗結(jié)果無影響，測定結(jié)果不變，A不符合題意；滴定終點讀數(shù)時仰視，其他操作正確，消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，B符合題意；盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后，再用待測液潤洗，消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，C符合題意；滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后無氣泡，終點時讀數(shù)正確，所以兩者之差偏大，會使得結(jié)果偏大，測定結(jié)果偏高，D符合題意；故答案為BCD。（2）滴定管的小刻度在上方，每個刻度為0.01mL，圖中讀數(shù)為22.60mL。（3）三次滴定消耗的體積分別為19.90mL、22.10mL、20.10mL，第二次實驗數(shù)據(jù)偏差大舍棄，消耗平均，則鹽酸的濃度為。（4）能使淀粉溶液變藍色，該實驗用標準溶液滴定含有的餾分溶液，起始時溶液無色