2025年高考化學(xué)試題分析及復(fù)習(xí)策略講座

河北高考化學(xué)試題分析與備考策略培養(yǎng)什么樣的人？怎樣培養(yǎng)人？基礎(chǔ)教育雙基高考改革三維目標(biāo)核心素養(yǎng)知識(shí)立意能力立意高考評(píng)價(jià)體系為什么考？考什么？怎么考？用考試改革這根杠桿，來(lái)撬動(dòng)中學(xué)教育教學(xué)改革?！摗秷?jiān)持以立德樹(shù)人為核心深化高考考試內(nèi)容改革》2普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）頂層引領(lǐng)中華人民共和國(guó)教育部（2017年）發(fā)展學(xué)科核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任明確了學(xué)習(xí)該學(xué)科課程后應(yīng)達(dá)成的正確價(jià)值觀念、必備品格和關(guān)鍵能力，對(duì)知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀三維目標(biāo)進(jìn)行了整合。

研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料。認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無(wú)縫對(duì)接。

——高考化學(xué)命題組長(zhǎng)、南京大學(xué)段康寧教授

細(xì)研河北和全國(guó)高考試題，明確備考方向4高三化學(xué)復(fù)習(xí)上課兩條線：知識(shí)線和邏輯線。多節(jié)課疊加就成網(wǎng)，兩張網(wǎng)：知識(shí)網(wǎng)和邏輯網(wǎng)。學(xué)生得分就靠這兩張網(wǎng)了，哪兒不結(jié)實(shí)哪漏分。

靶向哪兒是關(guān)鍵！高三復(fù)習(xí)的關(guān)鍵是老師不斷的構(gòu)建知識(shí)線，訓(xùn)練邏輯線，化學(xué)訓(xùn)練的關(guān)鍵是優(yōu)質(zhì)有思維價(jià)值的高考題

化學(xué)(20230104)一、考試形式閉卷、筆試。試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。二、題型、題量及分值試卷包括兩部分。第一部分為單項(xiàng)選擇題，共14題，每題3分，共42分。第二部分為非選擇題，共4題，共58分。672024年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題的命制，秉持了高考的核心功能，突出素養(yǎng)立意，較好地考查了學(xué)生的“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)及核心價(jià)值”；試題情境非常新穎，重點(diǎn)選擇了日常生活情境、生產(chǎn)環(huán)保情境、學(xué)術(shù)探索情境和實(shí)驗(yàn)探究情境；試題設(shè)問(wèn)獨(dú)具匠心，為實(shí)現(xiàn)對(duì)高分段學(xué)生的有效區(qū)分奠定了基礎(chǔ)。891011121314151617考情概覽典例分析備考建議結(jié)構(gòu)性質(zhì)解釋題人教版P11魯科版P5考情概覽典例分析備考建議結(jié)構(gòu)性質(zhì)解釋題人教版P38人教版P47考情概覽典例分析備考建議結(jié)構(gòu)性質(zhì)解釋題蘇教版P100考情概覽典例分析備考建議結(jié)構(gòu)性質(zhì)解釋題人教版P87考情概覽典例分析備考建議結(jié)構(gòu)性質(zhì)解釋題蘇教版P61考情概覽典例分析備考建議結(jié)構(gòu)性質(zhì)解釋題人教版P372425262728293031下列說(shuō)法正確的是（

）A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN-的平衡濃度：X>YB.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN-的物質(zhì)的量：Y<ZD.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率由P點(diǎn)到達(dá)平衡，則是c(金屬離子)增大的過(guò)程即配合物解離的過(guò)程（2024河北卷）11.在水溶液中，CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN-形成配離子達(dá)平衡時(shí)

與?lgc(CN-)的關(guān)系如圖。加入Y鹽，CN-減小，曲線右移，X對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)更大直線斜率為配位數(shù)x，顯然Y的斜率更大B33精細(xì)務(wù)實(shí)前瞻，高效精準(zhǔn)備考【2021年全國(guó)乙卷理綜T13】HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，c2(M+)~c(H+)為線性關(guān)系，如圖1中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A.溶液pH=4時(shí)，c(M+)<3.0×10-4mol?L-1B.MA的溶度積KSP(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7時(shí)，

c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)=2.0×10-4C35【2017課標(biāo)Ⅰ13】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6B．曲線N表示pH與

的變化關(guān)系C．NaHX溶液中D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，36373839【2024河北卷-13】我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電Mg-CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2，使放電時(shí)CO2還原產(chǎn)物為MgC2O4。該設(shè)計(jì)克服了MgCO3導(dǎo)電性差和釋放CO2能力差的障礙，同時(shí)改善了Mg2+的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。放電時(shí)，電池總反應(yīng)為:2CO2+Mg==MgC2O4充電時(shí)，電解池總反應(yīng)為:MgC2O4==2CO2↑+Mg負(fù)極正極陰極陽(yáng)極41424344以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，電解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2，使放電時(shí)CO2還原為MgC2O4。【2024河北卷-14】對(duì)上述電池放電時(shí)CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程開(kāi)展了進(jìn)一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對(duì)能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。判斷決速步驟路徑2是優(yōu)先路徑4647484950一、考核目標(biāo)與要求(一)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求

1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力

(1)對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。

(2)能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。

(3)從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。

2.分析問(wèn)題和解決(解答)化學(xué)問(wèn)題的能力

(1)將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。

(2)將分析解決問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。

3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力

(1)了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。

(2)在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。2015年高考考試大綱的說(shuō)明(課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版)：理科綜合之化學(xué)51《高考藍(lán)皮書(shū)》提出化學(xué)科關(guān)鍵能力主要從信息獲取與加工能力、邏輯推理與論證能力、批判性思維與辯證能力、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新能力四個(gè)維度構(gòu)建信息獲取與加工能力信息獲取與加工是解決問(wèn)題的最重要的基礎(chǔ)能力，要求學(xué)生能辨識(shí)模型、圖表、數(shù)據(jù)、文本中的各種信息，從中提取關(guān)鍵內(nèi)容，建立關(guān)鍵信息之間的邏輯關(guān)聯(lián)，并與已學(xué)知識(shí)進(jìn)行嫁接整合，是思維過(guò)程中的第一道關(guān)卡。高考化學(xué)科試題中所考查的信息獲取與加工能力主要分為以下三個(gè)方面：文字類(lèi)信息的獲取與加工、化學(xué)用語(yǔ)信息的獲取與加工、圖表類(lèi)信息的獲取與加工。有效提取信息思路豁然開(kāi)朗535455575859606162邏輯推理與論證能力邏輯推理與論證是指從已知的事實(shí)或理論（前提、條件或假設(shè)）出發(fā)，經(jīng)由準(zhǔn)確、充分的證據(jù)鏈（有效信息）和清晰、嚴(yán)密的邏輯鏈（相關(guān)性、因果性），推導(dǎo)出合理結(jié)論的思維過(guò)程。邏輯推理與論證是所有考生必備的、重要的、關(guān)鍵的能力，承載著考查學(xué)生思維品質(zhì)的重要功能，是學(xué)科素養(yǎng)在特定形式下的具體內(nèi)涵和技能表現(xiàn)。高考化學(xué)試題中所考查的邏輯推理與論證能力主要包括以下三個(gè)方面：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推理論證、現(xiàn)象與結(jié)果的推理論證、數(shù)據(jù)與規(guī)律的推理論證。63批判性思維與辯證能力批判性思維與辯證是考查學(xué)生在面對(duì)各種復(fù)雜問(wèn)題時(shí)運(yùn)用已有知識(shí)進(jìn)行審慎思考、分析推理、實(shí)證驗(yàn)證等方面的能力。批判性思維要求學(xué)生具有獨(dú)立思考的能力，能夠自覺(jué)運(yùn)用分析推理、邏輯論證、甄別加工等方法，使用可靠的證據(jù)，得出自己的觀點(diǎn)，解決實(shí)際問(wèn)題。高考化學(xué)試題中所考查的邏輯推理與論證能力主要包括以下三個(gè)方面：結(jié)構(gòu)不良問(wèn)題的思辨能力、常規(guī)認(rèn)知思維的質(zhì)疑、復(fù)雜動(dòng)態(tài)體系的辨析。64656667實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新能力實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新是圍繞“科學(xué)問(wèn)題”展開(kāi)的一系列“求解”過(guò)程，是科學(xué)精神的具體體現(xiàn)，要求學(xué)生合理組織、調(diào)動(dòng)相關(guān)學(xué)科知識(shí)，實(shí)施調(diào)研、探究或?qū)嶒?yàn)的活動(dòng)，采用嚴(yán)謹(jǐn)求真、實(shí)證性的邏輯思維方法發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、分析問(wèn)題，并尋求有效的問(wèn)題解決方案的能力。高考化學(xué)試題中所考查的實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新能力主要包括以下三個(gè)方面：實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)與設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析與判斷、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理與分析。河北省高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題回顧分析68高三復(fù)習(xí)上課兩條線:知識(shí)線和邏輯線。多節(jié)課疊加就成網(wǎng)，兩張網(wǎng)：知識(shí)網(wǎng)和邏輯網(wǎng)。學(xué)生得分就靠這兩張網(wǎng)了，哪兒不結(jié)實(shí)哪漏分。

靶向哪兒是關(guān)鍵！高三復(fù)習(xí)的關(guān)鍵是老師不斷的構(gòu)建知識(shí)線，訓(xùn)練邏輯線，化學(xué)訓(xùn)練的關(guān)鍵是優(yōu)質(zhì)有思維價(jià)值的高考題

細(xì)研高考試題，明確備考方向707172

教師在教學(xué)中要牢固樹(shù)立“讓教師下海，讓學(xué)生上岸”的教學(xué)理念，即教師在教學(xué)中要占有大量的資料，通過(guò)精心研究、分析比較、篩選，把一些優(yōu)秀的、有代表性的、典型的習(xí)題推薦給學(xué)生，并有計(jì)劃、分階段地進(jìn)行訓(xùn)練。73研究歷年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)，把握一輪復(fù)習(xí)備考的方向74767778【2021河北-14】某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加0.3mL0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②以0.2L·min－1流速通氮?dú)猓偌尤脒^(guò)量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了0.1mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得SO2的平均回收率為95%。（1）裝置圖中儀器a、b的名稱(chēng)分別為_(kāi)_____________、______________。（4）滴定管在使用前需要_______、洗滌、潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為_(kāi)______；滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。（2）三頸燒瓶適宜的規(guī)格為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A.250mLB.500mLC.1000mL球形冷凝管

酸式滴定管C檢漏藍(lán)色I(xiàn)2+SO2+2H2O===2I—+4H++（3）解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：_________________________________。【2022河北-14】某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加0.3mL0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②以0.2L·min－1流速通氮?dú)猓偌尤脒^(guò)量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了0.1mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得SO2的平均回收率為95%。（3）解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：_______________________________________________________。（6）該樣品中亞硫酸鹽含量為_(kāi)___________mg·kg-1(以SO2計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（5）若先加磷酸再通氮?dú)?，?huì)使測(cè)定結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。H3PO4過(guò)量，能與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸；亞硫酸易分解偏低80.82023年河北省高考實(shí)驗(yàn)題拓展延伸復(fù)習(xí)的關(guān)鍵任務(wù)

知識(shí)融會(huì)貫通在新情景中的應(yīng)用

（獲取信息、分析解決問(wèn)題的能力的提升）84拓展延伸2019年Ⅰ卷26題硫酸鐵銨的制備分析2019年Ⅰ卷26題硫酸鐵銨的制備分析2019年Ⅰ卷26題硫酸鐵銨的制備分析【2024河北卷-15】市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴。回答下列問(wèn)題：（1）裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱(chēng)為_(kāi)_____________；CaBr2溶液的作用為_(kāi)___________________________________；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。直形冷凝管除去市售溴中的少量的Cl2（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至__________(填儀器名稱(chēng))中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。

該過(guò)程中生成I2的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。蒸發(fā)皿液封降低溫度（3）利用圖示相同裝置，將R和K2Cr2O7固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。

D中蒸餾水的作用為_(kāi)_______和_____________。R的主要成分？KBr、少量K2SO4、MnSO4

（5）本實(shí)驗(yàn)所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過(guò)濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用_____________________________________________，濾液沿?zé)诹飨隆?KBr～6e－

～

K2Cr2O76×119294

玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?/p>

R的主要成分？KBr、少量K2SO4、MnSO4929394河北省高考化學(xué)無(wú)機(jī)流程題回顧分析95(1)審題頭（①抓化工生產(chǎn)的目的；②抓原料、雜質(zhì)、產(chǎn)品的成分。）(2)析流程——抓思維主線(3)重設(shè)問(wèn)(帶著設(shè)問(wèn)針對(duì)性地看流程圖）（結(jié)合信息：題干信息、補(bǔ)充信息、設(shè)問(wèn)信息）思維模型明確目的原料

目標(biāo)產(chǎn)物規(guī)范答題分析流程物質(zhì)轉(zhuǎn)化線工藝操作線化學(xué)用語(yǔ)核心化學(xué)反應(yīng)元素種類(lèi)和價(jià)態(tài)變化工藝流程常見(jiàn)名詞分離提純基本實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)條件的控制跟蹤每種元素走向確定所加輔助試劑確定分離提純方法2023年化學(xué)新課標(biāo)卷2021年山東卷1071082023年河北流程題減壓蒸餾16.V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。已知：i．石煤是一種含V2O3的礦物，雜質(zhì)為大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ⅱ．高溫下，苛化泥的主要成分可與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）釩原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)____________；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為_(kāi)______，產(chǎn)生的氣體①為_(kāi)________(填化學(xué)式)。3d34s2+5CO2NaVO3、Ca(VO3)2Ca(AlO2)2、NaAlO2解構(gòu)經(jīng)典試題，建構(gòu)思維模型16.V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________；CO2加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因?yàn)開(kāi)___________________________；浸取后低濃度的濾液①進(jìn)入_____________(填工序名稱(chēng))，可實(shí)現(xiàn)釩元素的充分利用。濾渣①：Ca(VO3)2、Ca(AlO2)2能提高溶液中HCO3-濃度離子交換解構(gòu)經(jīng)典試題，建構(gòu)思維模型11116.V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為_(kāi)____________(填化學(xué)式)。（5）下列不利于沉釩過(guò)程的兩種操作為_(kāi)__________(填序號(hào))。a．延長(zhǎng)沉釩時(shí)間b．將溶液調(diào)至堿性c．?dāng)嚢?/p>

d．降低NH4Cl溶液的濃度離子交換洗脫工藝NaClVO3-+NH4+

=

NH4VO3↓bd解構(gòu)經(jīng)典試題，建構(gòu)思維模型113（2019年全國(guó)新課標(biāo)I卷-26）節(jié)選工藝流程題中歸納核心反應(yīng)原理114工藝流程題中歸納核心反應(yīng)原理（2019年全國(guó)新課標(biāo)I卷-26）節(jié)選Ca2+與Ba2+與

直接生成沉淀Al3+與Fe3+與

直接雙水解118河北省高考化學(xué)反應(yīng)原理回顧分析1191202021年河北高考1211222023年河北高考【2024年河北】17.（15分）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二（氯甲基）苯等可通過(guò)氯化反應(yīng)制備。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：SO2(g)+Cl2(g)

SO2Cl2(g)

ΔH

=-67.59

kJ·mol-1。①若正反應(yīng)的活化能為E正kJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能=

kJ·mol-1（用含的代數(shù)式表示）。ΔH

=

E正-

E逆=-67.59kJ·mol-1E逆=

E正+67.59kJ·mol-1E正+67.59解構(gòu)經(jīng)典試題，建構(gòu)思維模型1241252023年河北高考【2024年河北】17.（15分）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通過(guò)氯化反應(yīng)制備。（1）SO2(g)+Cl2(g)

SO2Cl2(g)

ΔH

=-67.59

kJ·mol-1。②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入SO2(g)和Cl2(g)，測(cè)定T1、T2、T3溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)的Δp（Δp=p0-p，p0為體系的初始?jí)簭?qiáng)，p0=240

kPa，p為體系平衡壓強(qiáng)），結(jié)果如圖甲。圖甲中溫度由高到低的順序?yàn)?/p>

，判斷依據(jù)為

。溫度越高，SO2Cl2越少，Δp越小T3>

T2>

T1反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆動(dòng)，n(SO2Cl2)越小，Δp越小解構(gòu)經(jīng)典試題，建構(gòu)思維模型1271282021年河北高考1292021年河北高考1301311322023年河北高考【2024年河北】17.（15分）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通過(guò)氯化反應(yīng)制備。（1）SO2(g)+Cl2(g)

SO2Cl2(g)

ΔH

=-67.59

kJ·mol-1。M點(diǎn)Cl2的轉(zhuǎn)化率為

，T1溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=

kPa-1。SO2和Cl2的壓強(qiáng)分別為160

kPa、80

kPa0.0375%解構(gòu)經(jīng)典試題，建構(gòu)思維模型化學(xué)平衡常數(shù)的基本計(jì)算134135136137【2024河北】17.（15分）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通過(guò)氯化反應(yīng)制備。（1）SO2(g)+Cl2(g)

SO2Cl2(g)

ΔH

=-67.59

kJ·mol-1。③圖乙曲線中能準(zhǔn)確表示T1溫度下Δp隨進(jìn)料比變化的是

（填序號(hào)）D溫度越高，Δp越小A、B、C對(duì)應(yīng)的溫度均低于T1解構(gòu)經(jīng)典試題，建構(gòu)思維模型【2024河北】（2）1,4-二（氯甲基）苯（D）是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對(duì)二甲苯（X）的氯化反應(yīng)合成。對(duì)二甲苯淺度氯化時(shí)反應(yīng)過(guò)程為：以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分別為各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)（k1~

k5分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)①~⑤）。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定（反應(yīng)體系體積變化忽略不計(jì)），測(cè)定不同時(shí)刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，k1:k2:k3:k4:k5=100:21:7:4:23。①30

min時(shí)，c(X)=6.80

mol·L-1，且30~60min內(nèi)v(X)=0.042

mol·L-1·min-1，反應(yīng)進(jìn)行到60

min時(shí)，c(X)=

mol·L-1。5.54解構(gòu)經(jīng)典試題，建構(gòu)思維模型化學(xué)反應(yīng)速率基本計(jì)算（2）1,4-二（氯甲基）苯（D）是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對(duì)二甲苯（X）的氯化反應(yīng)合成。對(duì)二甲苯淺度氯化時(shí)反應(yīng)過(guò)程為：以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分別為各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)（k1~

k5分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)①~⑤）。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定（反應(yīng)體系體積變化忽略不計(jì)），測(cè)定不同時(shí)刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，k1:k2:k3:k4:k5=100:21:7:4:23。②60

min時(shí)，c(D)=0.099

mol·L-1，若0~60

min產(chǎn)物T的含量可忽略不計(jì)，則此時(shí)c(G)=

mol·L-1；60

min后，隨T的含量增加，

（填“增大”“減小”或“不變”）。0.033k5>

k4增大解構(gòu)經(jīng)典試題，建構(gòu)思維模型生成D和G的反應(yīng)物相同141速率方程的理解與應(yīng)用，連考四年1431442021年河北高考1452023年河北高考1462021年河北高考1472021年河北高考1482023年河北高考1492022年河北高考（2024河北卷）14.對(duì)上述電池放電時(shí)CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程開(kāi)展了進(jìn)一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對(duì)能量變化如圖（*表示吸附態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.PDA捕獲CO2的反應(yīng)為B.路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C.路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D.三個(gè)路徑速控步驟均涉及*CO2*-轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生MgCO3導(dǎo)電性差和釋放CO2能力差解構(gòu)經(jīng)典試題，建構(gòu)思維模型探究化學(xué)反應(yīng)的設(shè)計(jì)與反應(yīng)條件的優(yōu)化——以“二氧化碳合成甲醇”為例單元主題《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》

高三年級(jí)復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)與評(píng)價(jià)目標(biāo)123

通過(guò)對(duì)CH3OH合成反應(yīng)的設(shè)計(jì)，建立從價(jià)類(lèi)二維、綜合判據(jù)和耦合思想設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)的思維模型，評(píng)價(jià)發(fā)散思維和證據(jù)推理的能力。

通過(guò)對(duì)CO2催化加氫制甲醇的熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)分析，建立從方向、限度和快慢角度調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的思維模型，評(píng)價(jià)從孤立分析到系統(tǒng)分析的能力。

通過(guò)對(duì)化工實(shí)際生產(chǎn)的研究，樹(shù)立綠色化學(xué)觀念，學(xué)會(huì)“多、快、好、省”的綜合思維方式，學(xué)會(huì)分析圖像、處理數(shù)據(jù)，評(píng)價(jià)運(yùn)用數(shù)學(xué)工具和化學(xué)思想綜合解決真實(shí)問(wèn)題的能力。

材料一：習(xí)近平總書(shū)記在黨的二十大報(bào)告中明確了到2035年我國(guó)發(fā)展的總體目標(biāo)，其中之一是“碳排放達(dá)峰后穩(wěn)中有降，生態(tài)環(huán)境根本好轉(zhuǎn)，美麗中國(guó)目標(biāo)基本實(shí)現(xiàn)”。

項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用

材料二：甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料和清潔燃料，傳統(tǒng)上通過(guò)石油裂解和煤制備，而利用CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇，既可以減排CO2，又可以實(shí)現(xiàn)人類(lèi)不依賴(lài)于化石能源的限制。利用CO2合成CH3OH確立項(xiàng)目項(xiàng)目拆解項(xiàng)目一：設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)項(xiàng)目二：選擇反應(yīng)條件項(xiàng)目三：優(yōu)化反應(yīng)條件項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用思維模型遷移應(yīng)用項(xiàng)目一：設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)【思維角度1】?jī)r(jià)類(lèi)二維（定性）.CO2(g)+2H2O(g)

=CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

請(qǐng)從碳元素價(jià)態(tài)變化的角度思考，為何選用H2而不用H2O？證據(jù)推理與模型認(rèn)知項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用H2是常見(jiàn)的還原劑，而H2O難以被氧化?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)CO2CH3OHH2、

H2O【思維角度2】熱力學(xué)計(jì)算（定量）

溫度為300K，分壓均為100kPa條件下，兩個(gè)反應(yīng)的焓變和熵變?nèi)缦拢ㄟ^(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算，你認(rèn)為哪個(gè)更適宜于甲醇工業(yè)生產(chǎn)？T=300KΔH1=-50kJ·mol-1ΔS1=-0.17kJ·mol-1·K-1T=300KΔH2=+678kJ·mol-1ΔS2=-0.04kJ·mol-1·K-1.CO2(g)+2H2O(g)

=CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

√反應(yīng)可行×反應(yīng)不可行項(xiàng)目一：設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用證據(jù)推理與模型認(rèn)知反應(yīng)的方向：ΔG=ΔH－TΔS<0ΔG=1kJ·mol-1ΔG=690kJ·mol-1項(xiàng)目一：設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用第1步反應(yīng)

新聞二：2022年9月27日，世界最大、國(guó)內(nèi)首套CO2加氫制甲醇聯(lián)產(chǎn)裝置在河南安陽(yáng)建成并實(shí)現(xiàn)全面投產(chǎn)，捕集石灰窯煙道氣中CO2與氫氣合成綠色燃料甲醇，年捕集16萬(wàn)噸CO2，對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)具有重要意義。學(xué)科思想1：定性定量結(jié)合

實(shí)現(xiàn)CO2合成甲醇的工業(yè)化生產(chǎn)，以小組為單位討論需要哪些理論支撐，需要考慮哪些工業(yè)實(shí)際問(wèn)題？

熱力學(xué)→平衡(平衡常數(shù)K、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)

動(dòng)力學(xué)→速率(速率常數(shù)K、反應(yīng)歷程)項(xiàng)目二：選擇反應(yīng)條件節(jié)約成本、能耗、物料循環(huán)等綠色環(huán)保、安全、技術(shù)工藝等多快好省項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任理論知識(shí)工業(yè)實(shí)際催化劑溫度濃度壓強(qiáng)綜合優(yōu)化條件……項(xiàng)目二：選擇反應(yīng)條件

角度影響因素選擇條件平衡

【理論分析】分別從速率、平衡角度考慮，合成甲醇需要選擇什么條件?速率

濃度、氣體壓強(qiáng)、溫度增加原料濃度/高壓、低溫濃度、氣體壓強(qiáng)、溫度、催化劑增加原料濃度/高壓、高溫、使用催化劑、

項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用項(xiàng)目三：優(yōu)化反應(yīng)條件【學(xué)習(xí)任務(wù)1】從濃度因素考慮

改變投料比或使用分子篩膜移除水，均可增大CO2的轉(zhuǎn)化率（如右圖所示）。（1）增大n(H2)/n(CO2)對(duì)H2轉(zhuǎn)化率有何影響？（2）請(qǐng)從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度，分析使用分子篩膜能夠提高二氧化碳轉(zhuǎn)化率的原理。項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用變化觀念與平衡思想

、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)有膜無(wú)膜定性分析（勒夏特列原理）定量分析（比較濃度商Q與平衡常數(shù)K）學(xué)科思想1：定性定量結(jié)合項(xiàng)目三：優(yōu)化反應(yīng)條件【學(xué)習(xí)任務(wù)2】從溫度因素考慮（結(jié)合主副反應(yīng)）（2020年山東高考）以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1:3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。（1）壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)開(kāi)________；（2）T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是________。溫度升高，Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)逆向移動(dòng)，Ⅲ反應(yīng)正向移動(dòng)。T1時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒(méi)有影響P1>P2>P3項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用學(xué)科思想2：調(diào)控主副反應(yīng)分析多元平衡體系答題模板定性分析平衡移動(dòng)，定量研究反應(yīng)特征。明確產(chǎn)物分布變化，綜合把握主導(dǎo)反應(yīng)。副反應(yīng)副反應(yīng)項(xiàng)目三：優(yōu)化反應(yīng)條件

溫度大于T1時(shí)，壓強(qiáng)失靈、主反應(yīng)失控，對(duì)于主反應(yīng)來(lái)說(shuō)，熱力學(xué)平衡幾乎失去作用。

當(dāng)熱力學(xué)不占優(yōu)勢(shì)時(shí)，可控制動(dòng)力學(xué)（速率）占優(yōu)勢(shì)。努力方向—開(kāi)發(fā)在較低溫度下具有優(yōu)良活性和選擇性的催化劑。

截止目前，共有20位科學(xué)家研究催化獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用【學(xué)習(xí)任務(wù)3】從催化劑因素考慮

項(xiàng)目三：優(yōu)化反應(yīng)條件

傳統(tǒng)Cu基催化劑的缺陷是甲醇選擇性低（50%），反應(yīng)生成的水也會(huì)加速催化劑失活。李燦院士團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)的ZnO-ZrO2雙金屬固溶體氧化物催化劑在CO2單程轉(zhuǎn)化率超過(guò)10%時(shí)，甲醇選擇性仍保持在90%左右，是目前同類(lèi)研究中最好的結(jié)果。

（1）A圖代表隨ZnO在總物質(zhì)的量占比而變化的情況，催化效果最好的比例是多少？

（2）B圖代表固定催化劑，在不同溫度、不同氣體比例下的變化情況。請(qǐng)從催化劑的角度分析，330℃以后甲醇的選擇性急劇下降的可能原因？項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用2項(xiàng)目三：優(yōu)化反應(yīng)條件投料比溫度壓強(qiáng)催化劑n(H2)∶n(CO2)稍高于3:1中低壓5-10MPa520K左右ZnO+ZrO2綜合優(yōu)化方案項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用項(xiàng)目成果：化學(xué)反應(yīng)的設(shè)計(jì)與反應(yīng)條件優(yōu)化的思維模型項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用類(lèi)價(jià)二維熱力學(xué)計(jì)算熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)（定性、定量）化學(xué)反應(yīng)速率（定性、定量）溫度催化劑條件選擇條件優(yōu)化定性定量平衡常數(shù)K、Kp

轉(zhuǎn)化率α

活化能Ea速率常數(shù)k多快好省反應(yīng)設(shè)計(jì)定性定量結(jié)合調(diào)控主副反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)綠色工藝、安全、技術(shù)等工業(yè)設(shè)備成本、能耗、物料循環(huán)等價(jià)類(lèi)二維熱力學(xué)計(jì)算熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)（定性、定量）化學(xué)反應(yīng)速率（定性、定量）催化劑條件選擇條件優(yōu)化定性定量平衡常數(shù)K、Kp

轉(zhuǎn)化率α

活化能Ea速率常數(shù)k多快好省反應(yīng)設(shè)計(jì)工業(yè)生產(chǎn)綠色工藝、安全、技術(shù)等工業(yè)設(shè)備成本、能耗、物料循環(huán)等學(xué)科思想ΔH－TΔS濃度（氣體壓強(qiáng)）項(xiàng)目四：模型應(yīng)用【應(yīng)用2】改變Qc或QP促進(jìn)正反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)為：為得到苯乙烯，需在恒壓的條件摻入一定量的水蒸氣進(jìn)行。（1）加入水蒸氣目的是什么？（2）假若CO與各物質(zhì)均不反應(yīng)，能否用CO替換水蒸氣？項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用成果應(yīng)用：應(yīng)用模型解決真實(shí)問(wèn)題參考答案：（1）加入水蒸氣，減小反應(yīng)體系各物質(zhì)的分壓，Qp小于Kp，使平衡右移；

或加入水蒸氣，減小反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度，Qc小于K，使平衡右移；

（2）不能，CO有毒污染環(huán)境，而且CO成本較高。

改變濃度，使Qc

<K，平衡右移

改變分壓，使QP<KP，平衡右移成果應(yīng)用：應(yīng)用模型解決真實(shí)問(wèn)題【應(yīng)用3】動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)的綜合因素分析升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)t＜tm，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低；

當(dāng)t＞tm，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低。項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用學(xué)科思想4：把握主次矛盾【應(yīng)用3】動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)的綜合因素分析

運(yùn)用數(shù)學(xué)工具，綜合化學(xué)動(dòng)力學(xué)、熱力學(xué)原理，彰顯學(xué)科思維之美、創(chuàng)造之美。項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用成果應(yīng)用：應(yīng)用模型解決真實(shí)問(wèn)題速率方程①速率常數(shù)k—?jiǎng)恿W(xué)控制②SO2平衡轉(zhuǎn)化率α—熱力學(xué)控制

k、α隨溫度t變化n是常數(shù)、，=0.90，二者均屬于常量單一因素分析變化①t升高

k增大

，v增大②t升高

α減小

，v減小因變量自變量速率v結(jié)合曲線變化分析矛盾主要方面t<tm時(shí)：v增大，說(shuō)明k主導(dǎo)，

動(dòng)力學(xué)控速；t>tm時(shí)：v減小，說(shuō)明α主導(dǎo)，

熱力學(xué)控速。把握主次矛盾項(xiàng)目成果：化學(xué)反應(yīng)的設(shè)計(jì)與反應(yīng)條件優(yōu)化的思維模型項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用類(lèi)價(jià)二維熱力學(xué)計(jì)算熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)（定性、定量）化學(xué)反應(yīng)速率（定性、定量）溫度催化劑條件選擇條件優(yōu)化定性定量

活化能Ea速率常數(shù)k多快好省反應(yīng)設(shè)計(jì)定性定量結(jié)合調(diào)控主副反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)綠色工藝、安全、技術(shù)等工業(yè)設(shè)備成本、能耗、物料循環(huán)等價(jià)類(lèi)二維熱力學(xué)計(jì)算熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)（定性、定量）化學(xué)反應(yīng)速率（定性、定量）催化劑條件選擇條件優(yōu)化定性定量

活化能Ea速率常數(shù)k多快好省反應(yīng)設(shè)計(jì)工業(yè)生產(chǎn)綠色工藝、安全、技術(shù)等工業(yè)設(shè)備成本、能耗、物料循環(huán)等學(xué)科思想ΔH－TΔS濃度（氣體壓強(qiáng)）平衡常數(shù)K、Kp

轉(zhuǎn)化率α、濃度商Q等把握主次矛盾運(yùn)用耦合思想作業(yè)布置專(zhuān)題訓(xùn)練項(xiàng)目拓展查閱資料尋找利用二氧化碳資源的其他方法，并設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)，分析反應(yīng)條件的選擇與優(yōu)化。項(xiàng)目背景項(xiàng)目規(guī)劃項(xiàng)目研討項(xiàng)目評(píng)估項(xiàng)目成果成果應(yīng)用結(jié)束語(yǔ)美美的答常常地想化學(xué)平衡常數(shù)（熱力學(xué)）反應(yīng)速率常數(shù)（動(dòng)力學(xué)）把握反應(yīng)方向（主副反應(yīng)、主次矛盾）邏輯美（嚴(yán)密推理、層次清晰）語(yǔ)言美（緊扣主題、規(guī)范簡(jiǎn)潔）祝學(xué)習(xí)進(jìn)

步！河北省高考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)題回顧分析17117217317417517617717817918.

(14分)甲磺司特(M)是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應(yīng)性皮炎和過(guò)敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)。)回答下列問(wèn)題:（1）

A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_________。（2）

B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。（3）

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。加成反應(yīng)丙烯酸堿性水解、酸化18.

(14分)甲磺司特(M)是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應(yīng)性皮炎和過(guò)敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)。)堿性水解、酸化（4）

由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。（5）

G與H相比，H的熔、沸點(diǎn)更高，原因?yàn)開(kāi)_________________________________。（6）

K與E反應(yīng)生成L，新構(gòu)筑官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。H分子中存在酚羥基，能形成分子間氫鍵酰胺基18.

(14分)甲磺司特(M)是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應(yīng)性皮炎和過(guò)敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)。)（7）

同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的I的同分異構(gòu)體共有__________種。(a)核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:2；(b)紅外光譜中存在C=O和硝基苯基()吸收峰。其中，可以通過(guò)水解反應(yīng)得到化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。分子式為C9H9NO46去除已知，余1個(gè)CH3CH2和1個(gè)OO插入箭頭位置183（5）已知G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____________________________。4-甲氧基苯甲醛/對(duì)甲氧基苯甲醛

選必三課本90頁(yè)課后習(xí)題185186設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線的學(xué)習(xí)策略187188189190我們可以做什么？我們?cè)撛趺醋觯刻岣叱煽?jī)希望面對(duì)學(xué)生個(gè)體題海深處

切求實(shí)效的一輪復(fù)習(xí)191一輪與二輪的差別（1）從復(fù)習(xí)的目標(biāo)來(lái)看

一輪復(fù)習(xí)是要對(duì)所有的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行全面的復(fù)習(xí)，打?qū)崱半p基”，消滅知識(shí)盲點(diǎn)；二輪復(fù)習(xí)是要有針對(duì)性的復(fù)習(xí)，查漏補(bǔ)缺，彌合知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，實(shí)現(xiàn)對(duì)知識(shí)的熟練應(yīng)用。一輪必備知識(shí)復(fù)習(xí)

精準(zhǔn)專(zhuān)題

必備能力的二輪復(fù)習(xí)一輪與二輪的差別（2）從強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)來(lái)看

一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)調(diào)“細(xì)、低、全”“細(xì)”是指復(fù)習(xí)要全面細(xì)致；“低”是指復(fù)習(xí)時(shí)把握中、下難度；“全”是指要全面的復(fù)習(xí)，照顧全體學(xué)生。

二輪復(fù)習(xí)則強(qiáng)調(diào)“準(zhǔn)、重、聯(lián)”。“準(zhǔn)”是指復(fù)習(xí)不能再面面俱到，要對(duì)準(zhǔn)知識(shí)漏洞、能力盲點(diǎn)，有針對(duì)性的解決問(wèn)題?！爸亍笔侵敢诟呖汲？嫉闹攸c(diǎn)內(nèi)容、影響卷面成績(jī)的重要能力上加重力量，重復(fù)多練，達(dá)到萬(wàn)無(wú)一失?！奥?lián)”是指復(fù)習(xí)要加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系，彌補(bǔ)知識(shí)結(jié)構(gòu)中的斷點(diǎn)、漏線，能熟練解決學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合性問(wèn)題。一輪必備知識(shí)復(fù)習(xí)

精準(zhǔn)專(zhuān)題

必備能力的二輪復(fù)習(xí)一輪與二輪的差別（3）從能力要求來(lái)看一輪復(fù)習(xí)由于具有“知識(shí)單項(xiàng)”、“跨度小”、“解題思路較為單一”等特點(diǎn)，目標(biāo)要求是“會(huì)→記”，對(duì)題目要“做對(duì)”，能力要求屬“低—中”層次；二輪復(fù)習(xí)由于具有“知識(shí)多項(xiàng)”，“跨度大”、“解題思路多變”等特點(diǎn)，目標(biāo)要求是“記→熟”，對(duì)題目要“既能做對(duì)，又能做快”，為了快，必須既巧又準(zhǔn)，能力要求屬“中—高”層次。一輪必備知識(shí)復(fù)習(xí)

精準(zhǔn)專(zhuān)題

必備能力的二輪復(fù)習(xí)一輪與二輪的差別（4）從操作策略上來(lái)看一輪復(fù)習(xí)更關(guān)注對(duì)知識(shí)點(diǎn)的感知、記憶、再現(xiàn)、應(yīng)用，按章節(jié)或板塊“地毯式”掃描全部的知識(shí)點(diǎn)，記憶傾向于展開(kāi)，側(cè)重于點(diǎn)，是知識(shí)點(diǎn)逐個(gè)的記憶，只是初步掌握知識(shí)結(jié)構(gòu)；二輪復(fù)習(xí)則更關(guān)注對(duì)漏點(diǎn)的查找和彌補(bǔ)，對(duì)知識(shí)的歸納整理，將散、亂的知識(shí)串成線，結(jié)成網(wǎng)，使形成一個(gè)完整的知識(shí)體系，是系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的記憶，這種記憶傾向于濃縮，側(cè)重于網(wǎng)，要熟練掌握知識(shí)結(jié)構(gòu)。一輪必備知識(shí)復(fù)習(xí)

精準(zhǔn)專(zhuān)題

必備能力的二輪復(fù)習(xí)一輪與二輪的差別（5）從階段屬性上來(lái)看第一輪復(fù)習(xí)屬于積累階段，通過(guò)抓基礎(chǔ)，系統(tǒng)復(fù)習(xí)所學(xué)知識(shí)，然后適當(dāng)提高要求，初步構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；第二輪復(fù)習(xí)屬于爆發(fā)階段，通過(guò)抓提高，完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，把幾個(gè)月的復(fù)習(xí)積累轉(zhuǎn)化為卷面成績(jī)，滾動(dòng)提高；第三輪復(fù)習(xí)則屬于穩(wěn)固再升階段，其通過(guò)抓穩(wěn)定，把一、二輪的復(fù)習(xí)成果穩(wěn)固下來(lái)，并在練習(xí)和歸納中再提升。

一輪必備知識(shí)復(fù)習(xí)

精準(zhǔn)專(zhuān)題

必備能力的二輪復(fù)習(xí)一輪與二輪的差別（6）從外顯特征上來(lái)看一輪復(fù)習(xí)漫長(zhǎng)、枯燥，成績(jī)提升不明顯。這是由于各章節(jié)知識(shí)間多是并列關(guān)系，前一章復(fù)習(xí)的成果難以立即遷移到下一章，不會(huì)在下一章的復(fù)習(xí)中產(chǎn)生立竿見(jiàn)影的效果；二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)短、快捷，成績(jī)往往有爆發(fā)性的提升。這是由于對(duì)知識(shí)點(diǎn)間聯(lián)系的強(qiáng)化和綜合應(yīng)用，使得一輪復(fù)習(xí)積累的成效得到了發(fā)揮和展現(xiàn)。一輪必備知識(shí)復(fù)習(xí)

精準(zhǔn)專(zhuān)題

必備能力的二輪復(fù)習(xí)有效研究貫穿備考始終1.研究《考試說(shuō)明》中的“知識(shí)內(nèi)容”——明確考什么、考多難研究什么2.研究高考試題——明確怎么考（高頻考點(diǎn)、命題方式，設(shè)問(wèn)的角度與方式）3.研究《考試說(shuō)明》中的“學(xué)科特點(diǎn)與研究方法”、“學(xué)習(xí)能力”——明確為什么這樣考4.研究考試說(shuō)明與題型示例的變化——明確明年可能考哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)與哪種題型不考5.研究《試題分析》與“試題評(píng)價(jià)”——理解命題人與評(píng)價(jià)專(zhuān)家的想法，預(yù)測(cè)明年可能會(huì)怎樣考6.研究教材——深入挖掘課本中的重要案例，將課本原型知識(shí)模型化7.研究學(xué)生明確學(xué)生哪里丟分,為什么丟分，明確備考重點(diǎn)8.研究教學(xué)方法——明確怎么抓落實(shí)、提效益、多得分198一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)基本技能查漏補(bǔ)缺小專(zhuān)題建模5月底-1月中旬二輪復(fù)習(xí)緊扣考綱專(zhuān)題訓(xùn)練完善網(wǎng)絡(luò)提升技能1月中旬-4月中旬三輪復(fù)習(xí)綜合模擬套卷訓(xùn)練及時(shí)修復(fù)全面提升4月中旬-5月底

切求實(shí)效的一輪復(fù)習(xí)1、必須做(橫、縱)大量的試題，尤其是歷年高考真題。2、關(guān)鍵是要潛心研究高考真題，把握命題方向：

題型、信息呈現(xiàn)方式、知識(shí)點(diǎn)

、能力考查點(diǎn)、

創(chuàng)新點(diǎn)、出現(xiàn)頻次、解題思路、答題模版等。

3、要儲(chǔ)備大量的工具（書(shū)）：

歷年高考真題、三套教材課本、有關(guān)解題模型建構(gòu)的資料。專(zhuān)題設(shè)置對(duì)老師（或備課組）提出挑戰(zhàn)4、一切從實(shí)際出發(fā)，從班級(jí)學(xué)情出發(fā)，拿到該拿的分。必備知識(shí)欠

缺，不要急于上大專(zhuān)題，比如把非金屬都復(fù)習(xí)完，再上有關(guān)氣體

實(shí)驗(yàn)綜合的專(zhuān)題201領(lǐng)悟教考銜接，把握復(fù)習(xí)內(nèi)容1.站在學(xué)科高度，整合復(fù)習(xí)內(nèi)容，建構(gòu)知識(shí)體系、能力體系和方法體系；2.精心設(shè)置專(zhuān)題，體現(xiàn)學(xué)科知識(shí)的邏輯順序，突出學(xué)科主干；3.精心選擇試題，構(gòu)建思維模型和解題方法模型。突出綜合性，堅(jiān)決杜絕重講式的低效復(fù)習(xí)知識(shí)重構(gòu)重溫經(jīng)典模型建構(gòu)1.基本概念（7）專(zhuān)題1-氧化性還原性強(qiáng)弱的比較專(zhuān)題2-復(fù)雜氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)專(zhuān)題3-阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用專(zhuān)題4-元素周期律與元素周期表專(zhuān)題5-離子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子共存專(zhuān)題6-熱化學(xué)方程式與蓋斯定律專(zhuān)題7-化學(xué)與STSE及中華傳統(tǒng)文化2.電化學(xué)原