重慶市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題

PAGEPAGE7重慶市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題化學(xué)試題共6頁(yè)，滿分100分，時(shí)間90分鐘。留意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必需運(yùn)用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必需運(yùn)用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.全部題目必需在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。本卷出題人根哥告知你，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56Cu64Zn65Ag108一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．視察右圖裝置，下列說法正確的是A．若a、b接電流表，則該裝置肯定為原電池B．若a、b接直流電源，則該裝置肯定為電解池C．若a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．若a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極2．將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)中鐵釘旁邊產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 B．b中鐵釘旁邊呈現(xiàn)紅色C．a(chǎn)中銅絲旁邊有氣泡產(chǎn)生 D．b中發(fā)生吸氧腐蝕3．重慶一中化學(xué)組姜林老師，熱衷于電解，在辦公室組裝了如下四套裝置。電極均為惰性電極，溶質(zhì)、溶劑均足量，通電時(shí)間和電流強(qiáng)度均相同，相同條件下，產(chǎn)生氣體總體積最大的是4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理說明的是A．運(yùn)用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率 B．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨C．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出泡沫D．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH漸漸減小5.愛動(dòng)腦筋的重慶一中化學(xué)組張郭根老師幻想著，假如存在A-F六種物質(zhì)在肯定條件下能按右圖所示能量循環(huán)圖進(jìn)行相互轉(zhuǎn)換，則下列說法中錯(cuò)誤的是A.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0B.ΔH7＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C.ΔH5＝ΔH7－ΔH4－ΔH6D.│ΔH1＋ΔH2＋ΔH3│＝│ΔH4＋ΔH5＋ΔH6│6.重慶一中化學(xué)組鄭淇文老師，笑著拍著你的肩膀說：“這道題要是做錯(cuò)了，要被打板子”。在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是A.增大NO2或CO的濃度 B.減小CO2或NO的濃度C.通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大 D.上升反應(yīng)的溫度7．重慶一中化學(xué)組牟舟帆老師提示你：“送分題也是有陷阱的”?？隙囟认?，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，該反應(yīng)中的X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更如右圖所示，則下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)可表示為：X(g)＋2Y(g)2Z(g)B.5min達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C.7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了變更D.0~5min內(nèi)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.12mol·L－1·min－18．重慶一中化學(xué)組張長(zhǎng)林老師說：“昨天才講了，你怕不得錯(cuò)喲”。反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2ΝΗ3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率隨條件變更的變更如右下圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.t1時(shí)增大了生成物濃度B.t2時(shí)降低了溫度C.t2時(shí)削減了壓強(qiáng)D.t3時(shí)運(yùn)用了催化劑9．重慶一中化學(xué)組洪朝剛老師看了這道題，說：“容我細(xì)致品一下”。某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)＋N(g)E(g)ΔH＝－100kJ·mol－1，若起先時(shí)只充入1molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若起先只充入1molM和1molN混合氣體，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為A.20kJB.50kJC.80kJD.信息不足無法計(jì)算時(shí)間/sc(A)/(mol·L－1)c(B)/(mol·L－1)c(C)/(mol·L－1)00.5400050.5300.0150.020150.5140.0390.052300.4960.0660.088.向恒溫恒容密閉容器中充入氣體A，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)＋zC(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變更如右表所示。重慶一中化學(xué)組劉衛(wèi)兵老師看了看你的草稿，推了下你的胳膊，示意了你一下，那么“這道題正確的是”A．0～30s內(nèi)B的平均生成速率為2.2×10－3mol·L－1·s－1B．x＋y＝3C．若起始時(shí)在容器中通入氦氣，使容器壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)反應(yīng)速率均加快D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的反應(yīng)速率不斷減慢，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)11．重慶一中化學(xué)組殷洪老師當(dāng)著全部人說：“這道題一分鐘內(nèi)做對(duì)了，可以來領(lǐng)棒棒糖”。用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，根據(jù)相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)12．重慶一中化學(xué)組向穎老師靜靜告知你：“這道題不難，但是要細(xì)致喲”。已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為：(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1K1＝a(2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝－144kJ·mol－1K2＝b(3)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3＝mkJ·mol－1K3＝c下列說法正確的是A．m＝－26.5c2＝a/b B．m＝－53c2＝a/bC．m＝－26.52c＝a－b D．m＝－532c＝a－b13．已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝QkJ·mol－1，在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是溫度(℃)容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)(p)①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3A．反應(yīng)速率：③＞①＞②B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2＝5∶4C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0D．若從試驗(yàn)②中的容器，抽走0.15molCO和0.30molH2，則CO轉(zhuǎn)化率＞70%14.重慶一中化學(xué)組李善梅老師，帶著銀制配飾用硫磺皂沐浴，發(fā)覺配飾變黑了。于是在一個(gè)鋁制容器中放入肯定濃度的食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入溶液中。放置一段時(shí)間后，黑色褪去，而銀不會(huì)損失，已知此過程中能聞到淡淡的臭雞蛋氣味。下列關(guān)于以上現(xiàn)象說法錯(cuò)誤的是A．銀飾變黑屬于化學(xué)腐蝕B．此硫磺皂為正品C．李老師的補(bǔ)救方法運(yùn)用了原電池原理D．鋁制容器可以用其它金屬容器代替，只要能導(dǎo)電即可15．重慶一中化學(xué)組成龍老師，自從將身體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜看作微型的生物原電池后，忽然感覺渾身電力充足，工作熱忱滿滿，不知乏累。下列有關(guān)該電池電極反應(yīng)及產(chǎn)物的推斷正確的是A．負(fù)極反應(yīng)可能是O2＋4e－＋2H2O=4OH－B．負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2OC．正極反應(yīng)可能是C6H12O6－24e－＋24OH－=6CO2＋18H2OD．正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32－和H2O16．重慶一中化學(xué)組明穎老師，主動(dòng)參加理化學(xué)科的跨學(xué)科備課，組裝了如圖A、B、C三個(gè)裝置，并用導(dǎo)線先將A、B兩槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)，當(dāng)6號(hào)電極削減0.128g時(shí)，1號(hào)電極增加了0.108g，則下列說法中錯(cuò)誤的是A．鹽橋中K+向左移動(dòng) B．全部電極的總質(zhì)量變大C．3號(hào)電極將變輕0.096g D．A、B燒杯內(nèi)溶液濃度不變二、非選擇題：本題共4題，共52分。17.（12分）在電化學(xué)中，離子交換膜扮演了特別重要的角色，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過的特性，往往有許多新穎 的應(yīng)用。（1）用圖一裝置電解Na2SO4溶液。m、n分別為_______、_______離子交換膜(填“陽(yáng)”或“陰”)。A、D口產(chǎn)品的化學(xué)式分別是A______________、D______________（H2O除外），整個(gè)裝置中的總反應(yīng)方程式為_________________________________________________________。（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖二。①比較出水口的NaCl溶液濃度：b_____c（填“＞、＜或=”）。②海水中含有較多的Ca2+和Mg2+，淡化過程中，____口對(duì)應(yīng)的室會(huì)產(chǎn)生較多的水垢（填a、b、c、d、e）。18．（18分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的試驗(yàn)中，發(fā)覺加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。在重慶一中化學(xué)組姜林老師探究精神的指引下，他確定深化試驗(yàn)，一探原委。（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的緣由是____________________________________________。（2）25℃，該同學(xué)設(shè)計(jì)三個(gè)試驗(yàn)探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：試驗(yàn)序號(hào)體積/mL1.0mol·L-1硫酸溶液飽和CuSO4溶液水I30．01．09．0II20．01．0VxIII30．03．07．0①本試驗(yàn)中，可以通過測(cè)定______________________________的數(shù)據(jù)，來衡量反應(yīng)的快慢。②利用試驗(yàn)I和試驗(yàn)II來探究硫酸濃度對(duì)鋅粉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，Vx=__________，理由是_______________________________________________________________________________________。③試驗(yàn)I和試驗(yàn)III的目的是________________________________________________________________。④在試驗(yàn)I的基礎(chǔ)上，保證Zn粒大小相同且過量，維持總體積不變，使飽和硫酸銅溶液用量在0～4.0mL之間變更，記錄相同條件下獲得相同體積氣體所需時(shí)間，結(jié)果如圖1，下列說法不正確的是___________A．加入1.5mL飽和硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率最快 B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)消耗鋅的質(zhì)量相等 C．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣 D．該試驗(yàn)的硫酸銅溶液可用氯化銅溶液或硝酸銅溶液代替E．應(yīng)盡量保持在恒溫條件下試驗(yàn)，以消退因放熱造成溫度不同，而影響反應(yīng)速率圖1圖2（3）用排水集氣法收集并測(cè)定的試驗(yàn)I過程中，放出氫氣的體積(同溫同壓)，隨時(shí)間變更的試驗(yàn)記錄如圖2(累計(jì)值)：反應(yīng)速率最大時(shí)間段是_________________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能緣由是：_______________________________________________________。（4）假如反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不削減產(chǎn)生氫氣的量，在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì)，可行的是___________(填字母)。A．KNO3溶液B．CH3COONa固體C．Na2SO4溶液D．Na2CO3溶液19.（12分）已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH1=+akJ/molKp1；②2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH2=+bkJ/molKp2。在某溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽視體積)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得P(H2)=5KpaP(HI)=40Kpa，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）請(qǐng)寫出NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________(系數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=_______________(用Kp1和Kp2表示)；該溫度下，Kp1為_____________。（2）在相同溫度下，在如右圖的裝置中達(dá)到化學(xué)平衡。若緩慢將體積擴(kuò)大至2V，反應(yīng)②向______________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；若快速縮小體積至V/2，體系顏色變更狀況_____________________________________________________________________________________________________(提示：瞬間、過程、最終)。該動(dòng)作引起的系列顏色變更，從最終結(jié)果上來看，______勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。圖120．（10分）某探討性學(xué)習(xí)小組探討了汽車尾氣中的NO與CO的反應(yīng)和某工業(yè)廢氣中的NO2與SO2的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：圖1I.探討汽車尾氣中的NO與CO的反應(yīng)（1）肯定溫度下，向某容積為1L的密閉容器中通入eq\a\vs4\al(amolNO)、bmolCO，限制肯定的條件使其發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0。測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X＝\f(a,b)))的關(guān)系如圖1所示。則T1________T2（填“＞、＜或=”）。（2）若X1＝0.8、a＝4，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________(保留為分?jǐn)?shù)即可)。此時(shí)再往體系中通入NO、CO、N2和CO2各1mol，重新再次到達(dá)平衡前，v正________v逆（填“＞、＜或=”）。II.探討某工業(yè)廢氣中的NO2與SO2的反應(yīng)圖2（3）在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：圖2NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1運(yùn)用某種催化劑，變更投料比的值進(jìn)行多組試驗(yàn)(各組試驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。部分試驗(yàn)結(jié)果如圖2所示。①假如要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)變更為B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)實(shí)行的措施是________________________________。②若圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)溫度分別為TC和TD，通過計(jì)算推斷TC__________TD(填“>”“＝”或“<”)。2024年重慶一中高2024級(jí)高二上期月考考試化學(xué)答案2024.10一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1-5CBBAB6-10DDCCA11-16CACDBC二、非選擇題：本題共4題，共52分。17．（共12分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）陰(1分)陽(yáng)(1分)H2SO4NaOH2