山東省菏澤市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題B

PAGEPAGE16山東省菏澤市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（B）(滿(mǎn)分：100分；時(shí)間：90分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-6N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Mn-55一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說(shuō)法不正確的是()A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性B.楊萬(wàn)里《戲筆》中寫(xiě)道“野菊荒苔各鑄錢(qián)，金黃銅綠兩爭(zhēng)妍”，銅綠的主要成分為堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)，屬于堿式鹽C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先不冒氣泡，后冒氣泡D.食物腐敗、Fe(OH)3膠體的制備、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)2.合成新物質(zhì)是探討化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是()A.是一種新型的化合物B.紅磷和白磷是同素異形體，而和不是同素異形體C.等質(zhì)量的和含氧原子數(shù)目相同D.和可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化3.化學(xué)試劑不變質(zhì)和試驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)試驗(yàn)勝利的保障。下列試劑保存方法或試驗(yàn)方法中錯(cuò)誤的是()A.試驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中B.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，防止其見(jiàn)光分解C.保存溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(

)。A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.含NA個(gè)H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得0.5molSO2C.15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO和0.5molO2組成的混合氣體，體積約為22.4L5.依據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱依次是()I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-6.下列反應(yīng)的離子方程正確的是()A.鈉與水反應(yīng)：B.溶液中加入足量氨水：C.銅與濃硝酸溶液反應(yīng)：D.用小蘇打治療胃酸過(guò)多病：7.下列轉(zhuǎn)化必需加入氧化劑才能進(jìn)行的是()A. B. C. D.8.下列裝置所示的試驗(yàn)中，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD配制肯定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液除去CO2中的HCl試驗(yàn)室制氨氣排水法收集NOA.A B.B C.C D.D9.為了防止鋼鐵零件生銹，常采納化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成的致密愛(ài)護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為：，下列敘述不正確的是()A.鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化C.的氧化性大于的氧化性D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，生成還原產(chǎn)物10.錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不行能是（）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.XHCl，Y是NaNO3稀溶液二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分)11.某廢水中含有肯定量的、，可能含有，某探討小組欲測(cè)定其中的濃度，設(shè)計(jì)如圖所示的試驗(yàn)方案：則試劑X可以是()A.(酸化)溶液 B.溶液C.新制氯水 D.溶液12.某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：，其中中為+2價(jià)。下列說(shuō)法正確是()A.氧化劑為，還原劑為B.氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是和C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，有參與反應(yīng)D.氧化性13.下列試驗(yàn)報(bào)告記錄的試驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()試驗(yàn)記錄A無(wú)色黃色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色淺綠色白色沉淀白色沉淀C紅色黃色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色淺綠色無(wú)色溶液無(wú)色溶液A.A B.B C.C D.D14.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案，其中符合試驗(yàn)要求且完全正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)試驗(yàn)結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液-具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液具有氧化性A.A B.B C.C D.D15.將肯定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述不正確的是A.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLB.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積肯定為2.24LC.參與反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6gD.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量肯定是0.4mol三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16.元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)學(xué)問(wèn)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖是鈉的價(jià)類(lèi)二維圖：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑的緣由_______(用化學(xué)方程式表示)(2)氫化鈉()可在野外用作生氫劑，中氫元素的化合價(jià)為_(kāi)______，可做_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)試驗(yàn)室須要配制溶液，需稱(chēng)取固體_______g；定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，所配溶液的濃度會(huì)_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)(4)寫(xiě)出的電離方程式_______；溶液常因溫度過(guò)高而分解含有少量，除去雜質(zhì)的方法為_(kāi)______(用離子方程式表示)。17.七水合硫酸亞鐵()是一種重要的食品或飼料添加劑，顏料及電子工業(yè)的原材料。某同學(xué)設(shè)計(jì)了利用工業(yè)燒渣并采納如圖流程來(lái)制備七水合硫酸亞鐵：回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)燒渣與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)有：，_______。(2)加入的試劑X是：_______，寫(xiě)動(dòng)身生的反應(yīng)離子方程式_______。A.B.C.D.(3)若需檢驗(yàn)還原后的溶液中是否存在有，可選擇的方法是取2~3mL試液，在其中滴加_______溶液(填名稱(chēng))，當(dāng)_______時(shí)(填試驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明溶液中存在。(4)從溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作依次是_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)利用工業(yè)燒渣還可以制得一種重要的凈水劑，其基本原理是先由燒渣制得氫氧化鐵，再將氫氧化鐵與、燒堿在40℃反應(yīng)，即可制備，其中被還原成，此方法稱(chēng)為“濕法”。請(qǐng)寫(xiě)出濕法制備的化學(xué)方程式_______。18.黃銅礦()是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉侗的反應(yīng)為。(1)若中化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是_______(填元素符號(hào))。(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量。下列處理方案中合理的是_______(填代號(hào))a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液汲取制d.用濃硫酸汲取(3)試驗(yàn)室制備、收集干燥的，并探究與溶液的反應(yīng)，所需儀器如下。①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，依次為a→_______→_______→_______→_______→f，裝置D中視察到的現(xiàn)象是_______。裝置E中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______。19.氮元素形成的化合物種類(lèi)非常豐富。請(qǐng)依據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答下列問(wèn)題：(1)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有_______(填字母序號(hào))。a.酸雨b.沙塵暴c.光化學(xué)煙霧d.白色污染(2)是重要含氮化合物，寫(xiě)出氨合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)汲取塔中發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(4)將過(guò)量的銅置入肯定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出兩種氣體，寫(xiě)誕生成NO的反應(yīng)化學(xué)方程式_______；若生成NO、的體積比為，則分別生成NO、的兩個(gè)反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量之比是_______。20.某化學(xué)試驗(yàn)小組為探究和比較和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的試驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)是_______，試驗(yàn)室用裝置A制備，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)試驗(yàn)室用裝置E制備，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，若有參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)______。(3)反應(yīng)起先一段時(shí)間后，視察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B_______，D_______。(4)小組中甲同學(xué)認(rèn)為和氯水都有漂白性，若二者混合運(yùn)用，漂白性會(huì)更強(qiáng)。為驗(yàn)證甲同學(xué)的推斷，在同溫同壓下，他們同時(shí)將和等體積通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)覺(jué)品紅溶液幾乎不褪色，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的緣由是_______(用化學(xué)方程式表示)。菏澤市2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題(B)（答案版）(滿(mǎn)分：100分；時(shí)間：90分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-6N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Mn-55一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說(shuō)法不正確的是()A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性B.楊萬(wàn)里《戲筆》中寫(xiě)道“野菊荒苔各鑄錢(qián)，金黃銅綠兩爭(zhēng)妍”，銅綠的主要成分為堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)，屬于堿式鹽C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先不冒氣泡，后冒氣泡D.食物腐敗、Fe(OH)3膠體的制備、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)【答案】D2.合成新物質(zhì)是探討化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是()A.是一種新型的化合物B.紅磷和白磷是同素異形體，而和不是同素異形體C.等質(zhì)量的和含氧原子數(shù)目相同D.和可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化【答案】C3.化學(xué)試劑不變質(zhì)和試驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)試驗(yàn)勝利的保障。下列試劑保存方法或試驗(yàn)方法中錯(cuò)誤的是()A.試驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中B.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，防止其見(jiàn)光分解C.保存溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處【答案】C4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(

)。A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.含NA個(gè)H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得0.5molSO2C.15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO和0.5molO2組成的混合氣體，體積約為22.4L【答案】C5.依據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱依次是()I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-【答案】D6.下列反應(yīng)的離子方程正確的是()A.鈉與水反應(yīng)：B.溶液中加入足量氨水：C.銅與濃硝酸溶液反應(yīng)：D.用小蘇打治療胃酸過(guò)多?。骸敬鸢浮緿7.下列轉(zhuǎn)化必需加入氧化劑才能進(jìn)行的是()A. B. C. D.【答案】C8.下列裝置所示的試驗(yàn)中，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD配制肯定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液除去CO2中的HCl試驗(yàn)室制氨氣排水法收集NOA.A B.B C.C D.D【答案】D9.為了防止鋼鐵零件生銹，常采納化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成的致密愛(ài)護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為：，下列敘述不正確的是()A.鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化C.的氧化性大于的氧化性D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，生成還原產(chǎn)物【答案】D10.錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不行能是（）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.XHCl，Y是NaNO3稀溶液【答案】C二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分)11.某廢水中含有肯定量的、，可能含有，某探討小組欲測(cè)定其中的濃度，設(shè)計(jì)如圖所示的試驗(yàn)方案：則試劑X可以是()A.(酸化)溶液 B.溶液C.新制氯水 D.溶液【答案】BC12.某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：，其中中為+2價(jià)。下列說(shuō)法正確是()A.氧化劑為，還原劑為B.氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是和C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，有參與反應(yīng)D.氧化性【答案】AC13.下列試驗(yàn)報(bào)告記錄的試驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()試驗(yàn)記錄A無(wú)色黃色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色淺綠色白色沉淀白色沉淀C紅色黃色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色淺綠色無(wú)色溶液無(wú)色溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B14.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案，其中符合試驗(yàn)要求且完全正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)試驗(yàn)結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液-具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】AC15.將肯定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述不正確的是A.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLB.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積肯定為2.24LC.參與反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6gD.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量肯定是0.4mol【答案】B三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16.元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)學(xué)問(wèn)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖是鈉的價(jià)類(lèi)二維圖：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑的緣由_______(用化學(xué)方程式表示)(2)氫化鈉()可在野外用作生氫劑，中氫元素的化合價(jià)為_(kāi)______，可做_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)試驗(yàn)室須要配制溶液，需稱(chēng)取固體_______g；定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，所配溶液的濃度會(huì)_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)(4)寫(xiě)出的電離方程式_______；溶液常因溫度過(guò)高而分解含有少量，除去雜質(zhì)的方法為_(kāi)______(用離子方程式表示)?！敬鸢浮?1).(2).-1價(jià)(3).還原劑(4).10.0(5).偏低(6).(7).17.七水合硫酸亞鐵()是一種重要的食品或飼料添加劑，顏料及電子工業(yè)的原材料。某同學(xué)設(shè)計(jì)了利用工業(yè)燒渣并采納如圖流程來(lái)制備七水合硫酸亞鐵：回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)燒渣與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)有：，_______。(2)加入的試劑X是：_______，寫(xiě)動(dòng)身生的反應(yīng)離子方程式_______。A.B.C.D.(3)若需檢驗(yàn)還原后的溶液中是否存在有，可選擇的方法是取2~3mL試液，在其中滴加_______溶液(填名稱(chēng))，當(dāng)_______時(shí)(填試驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明溶液中存在。(4)從溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作依次是_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)利用工業(yè)燒渣還可以制得一種重要的凈水劑，其基本原理是先由燒渣制得氫氧化鐵，再將氫氧化鐵與、燒堿在40℃反應(yīng)，即可制備，其中被還原成，此方法稱(chēng)為“濕法”。請(qǐng)寫(xiě)出濕法制備的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮?1).(2).D(3).(4).硫氰酸鉀(5).溶液變?yōu)榧t色(血紅色)(6).蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(7).18.黃銅礦()是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉侗的反應(yīng)為。(1)若中化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是_______(填元素符號(hào))。(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量。下列處理方案中合理的是_______(填代號(hào))a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液汲取制d.用濃硫酸汲取(3)試驗(yàn)室制備、收集干燥的，并探究與溶液的反應(yīng)，所需儀器如下。①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，依次為a→_______→_______→_______→_______→f，裝置D中視察到的現(xiàn)象是_______。裝置E中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______。【答案】(1).、(2).bc(3).(4).d(5).e(6).c(7).b(8)