江蘇無錫2024-2025學年高一上學期第一次月考化學試題（解析版）

第1頁/共1頁2024-2025學年高一化學上學期第一次月考卷(無錫卷)(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是A.純凈物可分為單質(zhì)和化合物 B.鋁是單質(zhì)又是導體C.氧化鉀既是金屬氧化物又是堿性氧化物 D.硫酸鉀是鉀的化合物又是硫酸鹽【答案】A【解析】【詳解】A．純凈物根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類可分為單質(zhì)和化合物，是樹狀分類法，A正確；B．鋁是單質(zhì)又是導體，是根據(jù)不同分類標準分類，屬于交叉分類法，B錯誤；C．氧化鉀既是金屬氧化物又是堿性氧化物，是根據(jù)不同分類標準分類，屬于交叉分類法，C錯誤；D．硫酸鉀是鉀的化合物又是硫酸鹽，是根據(jù)不同分類標準分類，屬于交叉分類法，D錯誤；故選A。2.某化學實驗小組書寫的化學式、俗名以及歸類完全正確的是A.NaOH、苛性鈉、堿 B.C2H5OH、酒精、無機物C.CO2、干冰、有機物 D.Na2CO3、小蘇打、鹽【答案】A【解析】【詳解】A．NaOH是氫氧化鈉的化學式，俗稱苛性鈉，是一種電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，A正確；B．酒精的化學式為C2H5OH，屬于有機物，B錯誤；C．固態(tài)的CO2俗稱干冰，屬于無機物，C錯誤；D．Na2CO3是碳酸鈉的化學式，俗稱蘇打或純堿，小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱，D錯誤；故選A。3.下列物質(zhì)按照混合物、堿、氧化物順序排列的是A.冰水混合物、苛性鈉、二氧化錳 B.食鹽水、純堿、干冰C.液化石油氣、熟石灰、二氧化硫 D.天然氣、氫氧化鉀、大理石【答案】C【解析】【詳解】A．冰水混合物為純凈物，故A項錯誤；B．純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故B項錯誤；C．液化石油氣屬于混合物，熟石灰為氫氧化鈣屬于堿類，二氧化硫為兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素屬于氧化物，故C項正確；D．大理石屬于混合物，主要成分是碳酸鹽，故D項正確；故答案選C。4.成語“云蒸霞蔚”描繪了自然界中的丁達爾效應。下列能產(chǎn)生丁達爾效應的是A.膠體 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】A【解析】【詳解】能產(chǎn)生丁達爾效應是膠體，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體是膠體，能發(fā)生丁達爾效應，其余選項均為溶液，故A符合題意。5.下列電離方程式正確的是A.NaHSO4(溶液)=Na++HSO B.NaHSO4(熔融)=Na++HSOCNaHSO4(熔融)?Na++HSO D.NaHSO4(溶液)?Na++HSO【答案】B【解析】【詳解】A．NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4(溶液)=Na++H++SO，故A錯誤；B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故B正確；C．NaHSO4是強電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下完全電離為鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故C錯誤；D．NaHSO4是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4(溶液)=Na++H++SO，故D錯誤；選B。6.下列離子方程式書寫正確的是A.石灰石與醋酸反應：B.刻制印刷電路板時用溶液作為“腐蝕液”：C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：D.溶液中滴加使恰好完全沉淀：【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈣，不溶于水，醋酸是弱酸，在離子方程式里碳酸鈣和醋酸都不能寫成離子，，A錯誤；B．電荷不守恒，反應為，B錯誤；C．硫酸和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和水，，C錯誤；D．少量的物質(zhì)完全反應，應按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，溶液中滴加使恰好完全沉淀，則鋁離子和氫氧根離子反應生成四羥基合鋁酸根離子，D正確；故選D。7.讓天更藍、山更綠、水更清，化學在行動。廢水脫氮中有一種方法是在廢水中加入過量使完全轉化為，反應可表示為。下列有關該反應的說法錯誤的是A.是還原產(chǎn)物 B.被氧化C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 D.氧化性：【答案】D【解析】【詳解】A．由知，Cl的化合價由+1價降到-1價，故是還原產(chǎn)物，A正確；B．中N的化合價由-3價升高到中0價，故被氧化，B正確；C．由知，氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，C正確；D．由知，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性：，D錯誤；故選D。8.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．與會發(fā)生反應產(chǎn)生水，不能大量共存，故A錯誤；B．離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，故B正確；C．與會發(fā)生反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．與會發(fā)生反應產(chǎn)生二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯誤；故答案選B。9.下列過程對應的離子方程式錯誤的是A.用溶液溶解得到溶液：B.向溶液中滴加少量溶液：C.用銅作電極電解飽和食鹽水：D.向溶液中通入少量：【答案】C【解析】【詳解】A．用Fe2(SO4)3溶液溶解FeS2FeSO4溶液，反應的離子方程式為，A正確；B．向溶液中滴加少量溶液中，既有沉淀又有氣體生成，反應的離子方程式為：，B正確；C．用銅作電極電解飽和食鹽水，陽極銅失去電子，陰極水電離出來的氫離子得到電子生成氫氣，總反應的方程式為Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑，C錯誤；D．還原性:Fe2+>Br-,向溶液中通入少量先發(fā)生反應：，D正確；答案選C。10.下列離子方程式正確的是A.氧化銅與稀硫酸反應：B.澄清的石灰水與鹽酸反應C.大理石溶于醋酸D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性【答案】C【解析】【詳解】A．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．澄清的石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．大理石溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為，故C正確；D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性，氫氧化鋇、硫酸氫鈉的物質(zhì)的量比為1:2，生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，反應的離子方程式為，故D錯誤；選C。11.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．H+、生成CO2和H2O而不能大量共存，故A不選；B．H+、OH-生成H2O而不能大量共存，故B不選；C．這幾種離子無色，這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故C選；D．在水溶液中有色，不符合無色條件，且與I-都會反應，故D不選；答案選C。12.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們產(chǎn)生的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六種離子。甲廠和乙廠的廢水分別含有三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈堿性，則下列說法錯誤的是A.甲廠廢水中含有的三種離子是NO、OH-、K+B.取少量乙廠的廢水于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，試管中溶液變紅色C.如果將甲廠和乙廠的廢水混合，可以使廢水中的Ag+、Fe3+轉化為沉淀D.將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌虾筮^濾，過濾后的廢水可用來澆灌農(nóng)田【答案】A【解析】【分析】由甲廠和乙廠的廢水分別含有三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈堿性可知，甲廠中含有大量OH-離子,則甲廠廢水中不可能含Ag+和Fe3+，乙廠中含有Ag+和Fe3+，則乙廠廢水中不含Cl-，由電荷守恒可知，乙廠廢水中含有NO，由分析可知，甲廠中含有K+、Cl-、OH-三種離子，乙廠中含有Ag+、Fe3+NO三種離子，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，甲廠廢水中含有的三種離子是K+、Cl-、OH-，A錯誤；B．由分析知，乙廠的廢水中含有Fe3+，取少量乙廠的廢水于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，試管中溶液變紅色，B正確；C．如果將甲廠和乙廠的廢水混合，可以使廢水中的Ag+能Cl-與反應生成AgCl沉淀，F(xiàn)e3+能與OH-生成Fe(OH)3沉淀，C正確；D．將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌虾筮^濾，可由除去Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等離子，剩下的為硝酸鉀溶液，可用來澆灌農(nóng)田，D正確；故選A。13.納米鐵粉具有較強的還原性和吸附性，能被水體中的氧化。利用納米鐵粉除去水體中六價鉻的反應機理如圖所示：下列說法錯誤的是A.機理中生成反應的離子方程式為：B.元素參與的反應均存在電子轉移C.納米鐵粉除去的機理主要包括吸附、還原和共沉淀D.鐵粉處理成納米鐵粉有利于提高的處理效率【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，機理中生成氫氣的反應為鐵與溶液中氫離子反應生成亞鐵離子和氫氣，反應的離子方程式為，故A正確；B．由圖可知，機理中鉻離子與溶液中氫氧根離子反應生成氫氧化鉻的反應和鉻離子、鐵離子與水反應生成生成CrxFe1-x(OH)3或CrxFe1-xOOH的反應中都沒有元素發(fā)生化合價變化，都無電子轉移，故B錯誤；C．由圖可知，納米鐵粉除去的機理主要包括吸附、還原和共沉淀，故C正確；D．鐵粉處理成納米鐵粉可以增大固體的表面積，有利于增大反應物的接觸面積，提高的處理效率，故D正確；故選B。14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某學習小組設計如圖所示方案制備高鐵酸鉀，下列說法不正確的是A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6，具有強氧化性B.由該流程發(fā)生的反應可推測：Na2FeO4的氧化性強于NaClOC.由制備高鐵酸鉀的原理，推測高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D.反應中，生成2mol時，轉移6mol電子【答案】B【解析】【分析】由流程可知：在堿性條件下NaClO和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應生成Na2FeO4，加入KOH，生成溶解度更小的K2FeO4?！驹斀狻緼．在K2FeO4中K為+l價、O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知Fe為+6價，該物質(zhì)具有強氧化性，A正確；B．在堿性條件下NaClO和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應生成Na2FeO4，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知物質(zhì)NaClO的氧化性強于Na2FeO4，B錯誤；C．加入KOH，反應向溶解度小的方向進行，Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4，說明K2FeO4溶解度更小，即高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度，C正確；D．在反應中，F(xiàn)e元素化合價升高2×3=6價，Cl元素化合價降低3×2=6價，元素化合價升降總數(shù)等于反應過程中電子轉移總數(shù)，可見：生成2mol時，轉移6mol電子，D正確；故合理選項是B。15.由鐵及其化合物可制得鐵紅(Fe2O3)、氯化鐵、綠礬(FeSO4?7H2O)、高鐵酸鉀(K2FeO4)、鐵黃(FeOOH)等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。工業(yè)制備K2FeO4的離子方程式為Fe(OH)3+ClO?+OH?→FeO+Cl?+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是A.K2FeO4中Fe顯+6價B.FeO的氧化性大于ClO?C.上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.每1molK2FeO4與水反應，產(chǎn)生0.5molO2【答案】BD【解析】【詳解】A．K2FeO4中，K為+1價，O為-2價，F(xiàn)e顯+6價，A正確；B．ClO-為氧化劑，F(xiàn)eO為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．離子方程式配后為：2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?→2FeO+3Cl?+5H2O，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，ClO-為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3∶2，C正確；D．K2FeO4與水反應的離子方程式為：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH?，每1molK2FeO4與水反應，產(chǎn)生0.75molO2，D錯誤；故選BD。16.常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應原理如圖。關于該反應過程的說法正確的是A.該反應過程中，M是、是B.當有1mol生成時，轉移2mol電子C.在整個反應過程中，做催化劑D.由反應①可知，的氧化性比強【答案】BC【解析】【詳解】A．反應②中雙氧水中氧元素化合價降低生成水，則鐵元素化合價升高，所以該反應過程中，M是、是，故A錯誤；B．總反應為2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合價由-1升高為0，當有1mol生成時，轉移2mol電子，故B正確；C．根據(jù)圖示，在整個反應過程中，是反應①的反應物、反應②的生成物，做催化劑，故C正確；D．反應①中是還原劑、氧化劑，由反應①可知，的氧化性比強，故D錯誤；選BC。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.某化學興趣小組在實驗室中用飽和溶液制備膠體，并對其性質(zhì)進行探究：【實驗制備】（1）將飽和溶液加到沸水中，加熱至整個體系呈___________色為止，即制得膠體。（2）小愛同學在制備時，加熱時間過久，結果得到紅褐色濁液，然后她向其中加入稀鹽酸，得到棕黃色溶液，請寫出加入鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式___________?！拘再|(zhì)探究】（3）小藝同學想證明膠體已經(jīng)制備成功，她可以利用___________(最簡單的方法，請寫出方法的名稱)進行鑒別。（4）小米同學利用___________(填方法名稱)方法對膠體提純。（5）小蘋同學將提純后膠體置于U形管中(如圖)，通入直流電一段時間后，觀察到與電源___________極(填：“正”或“負”)相連的那個電極附近的顏色變深，說明___________(請寫出分析理由)，化學上把這種現(xiàn)象稱為___________。【答案】（1）紅褐（2）（3）丁達爾效應（4）滲析（5）①.負②.氫氧化鐵膠體粒子帶正電③.電泳【解析】【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體，實驗過程中不宜加熱過久，否則膠體容易發(fā)生聚沉，形成濁液，膠體具有丁達爾效應，可用此方法來鑒別；據(jù)此分析解答?！拘?詳解】FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體；【小問2詳解】氫氧化鐵和鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，方程式為：；【小問3詳解】最簡單的鑒別膠體的方法為丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制成；【小問4詳解】溶液能透過半透膜，膠粒不能夠透過半透膜，利用滲析能提純膠體；【小問5詳解】氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，在電場的作用下膠粒向負極相連的那個電極移動，所以負極相連的那個電極附近的顏色加深，化學上把這種現(xiàn)象成為電泳，答案為：負極，氫氧化鐵膠體粒子帶正電，電泳。18.某合金粉末中含有銅、銀、鉻(Cr)，為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學興趣小組的同學們將這三種金屬隨意編號為A、B、C，設計了如下實驗流程：（1）A、B、C三種金屬的活動性順序由大到小為___________(用化學式作答)。（2）操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是___________，操作b的名稱是___________。（3）已知A的硫酸鹽中A元素是價，請寫出步驟①的化學反應方程式：___________。（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶質(zhì)是___________(寫化學式)，寫出步驟②的化學反應方程式：___________。（5）溶液D質(zhì)量___________(選填“大于”“小于”或“等于”)濾液E的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）Cr>Cu>Ag（2）①.漏斗②.蒸發(fā)結晶（3）（4）①.AgNO3②.（5）大于【解析】【分析】銅、銀不和稀硫酸反應，銅、銀、鉻三種金屬粉末中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色氣體、硫酸鉻溶液和金屬混合物，說明三種金屬中只有金屬鉻能與稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣，銅和銀不反應，則鉻的活動性比氫強，銅、銀活動性比氫弱；金屬混合物為銅、銀混合物，加入足量的D溶液生成溶液E和C，根據(jù)回收貴金屬銀的目的，則加入的溶液D為硝酸銀溶液，是銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明銅的活動性比銀強，故三種金屬的活動性順序由強到弱為Cr>Cu>Ag；【小問1詳解】由析可知，三種金屬的活動性順序由大到小為Cr>Cu>Ag；【小問2詳解】步驟a能實現(xiàn)固液分離，則步驟a是過濾，過濾要用到燒杯、玻璃棒和漏斗，所以還要用到的玻璃儀器是漏斗；操作b是將硫酸鉻溶液結晶出硫酸鉻晶體的操作，則操作b的名稱是蒸發(fā)結晶；【小問3詳解】鉻元素在化合物中呈+2價，所以①反應是金屬鉻與稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣，化學方程式為；【小問4詳解】由分析可知，溶液D中的溶質(zhì)是AgNO3，步驟②的化學反應為銅和硝酸銀生成硝酸銅和銀，方程式；【小問5詳解】溶液D為硝酸銀溶液，溶液E為硝酸銅溶液，實質(zhì)為每2個銀離子變?yōu)?個銅離子，質(zhì)量關系為每216份質(zhì)量的銀離子變?yōu)?4份質(zhì)量的銅離子，故溶液D的質(zhì)量大于溶液E的質(zhì)量。19.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示。陽離子Na+、H+、Ba2+、K+陰離子OH﹣、CO、SO、Cl-（1）乙、丙溶液與甲溶液反應可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸。①甲的化學式為___________，檢驗未知溶液中是否含有乙中陰離子的實驗操作是___________。②B溶于稀硝酸的離子方程式為___________。（2）乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M，則M的化學式為___________，該反應的離子方程式為___________。（3）取14.9g丁配成溶液，向其中逐漸加入硝酸銀溶液，有如圖所示的曲線關系，寫出丁與硝酸銀反應的化學方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.Ba(OH)2②.取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸后再加入適量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成則證明含有③.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2）①.CO2②.2H++=H2O+CO2↑（3）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3【解析】【分析】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，乙、丙是鹽，乙、丙溶液與甲溶液反應可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸，則A為硫酸鋇沉淀、B為碳酸鋇沉淀，那么甲為氫氧化鋇、乙含有硫酸根離子、丙含有碳酸根離子，乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M，則應該為氫離子和碳酸根離子生成的二氧化碳氣體M，那么乙為硫酸氫鹽、丙為碳酸鹽；【小問1詳解】①由分可知，甲的化學式為Ba(OH)2，乙含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子操作為：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸后再加入適量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成則證明含有。②B為碳酸鋇，溶于稀硝酸反應生成硝酸鋇和二氧化碳、水，離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；【小問2詳解】由分析可知，M為：CO2；反應為氫離子和碳酸根離子生成的二氧化碳氣體：2H++=H2O+CO2↑；【小問3詳解】14.9g丁配成溶液，向其中逐漸加入硝酸銀溶液，生成28.7g氯化銀（為0.2mol），則丁中0.2mol氯離子，丁為0.2mol氯化鉀或0.2mol氯化鈉，結合質(zhì)量為14.9g可知，丁為氯化鉀，氯化鉀和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。20.廢水中的氨氮是水體富營養(yǎng)化和環(huán)境污染的重要物質(zhì)，工業(yè)上可采取加入生物菌以及化學試劑等多種工藝進行無害化處理，反應機理如圖所示。若該酸性廢水中濃度為，回答下列問題：已知：①硝化1、硝化2需在不同環(huán)境下進行；②氧化性：；③。（1）由圖可知，處理的工藝有__________種，“反硝化”過程中，還可選用代替進行綠色處理，發(fā)生反應的離子方程式為__________。（2）“硝化與反硝化”脫氮工藝中，若外加試劑量不足，會有剩余。已知該過程脫氮率為，取脫氮后溶液加入足量溶液，測得生成2與(標準狀況，下同)，則脫氮后溶液中剩余濃度為__________，每升原酸性廢液中通入的體積為__________。（3）折點加氯法是將次氯酸鈉投入酸性廢水中的脫氮工藝。向酸性廢水中投入溶液時，濃度、氯胺濃度與投入的溶液體積的關系如圖所示。實驗證明，酸性有助于提高廢水脫氮率，其原因是_