高二上學期期末模擬考試化學試題（四）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精高二上學期化學期末模擬試卷（四）可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35。5Fe-56Cu—64一、選擇題（共48分)1.關于化學反應與能量的說法正確的是()A.任何化學反應都伴隨能量變化B。ΔH〉0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應C。化學鍵的斷裂會放出能量D.反應物總能量比生成物總能量高的反應是吸熱反應2.在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=2H2(g）＋O2(g)ΔH1；Cl2（g）＋H2（g）=2HCl（g）ΔH2；2Cl2（g）＋2H2O(g)=4HCl（g）＋O2(g)ΔH3則ΔH3、ΔH2和ΔH1之間的關系正確的是（）A.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2B。ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH23。已知化學反應速率用單位時間內某物質的濃度變化表示,在2L容器中發(fā)生反應：3A(g）＋B（g)2C（g)，若最初加入的A、B都是4mol,10s時A的物質的量為1mol，則10s內用B表示反應速率為（）A。0.01mol/(L·s）B.0.2mol/(L·s)C.0.05mol/(L·s)D.0.15mol/（L·s)4。在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應：SO2(g）＋NO2（g)SO3(g）＋NO（g)，下列有關說法正確的是(）A.反應達到平衡時，降低溫度,平衡逆向移動B。使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小C.若反應體系溫度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)D.減小SO2的濃度,平衡正向移動5.下列關于電解質的說法正確的是(）A。不是電解質的物質就是非電解質B。將純水加熱至較高溫度，Kw變大C。BaSO4不溶于水，其水溶液的導電能力很弱，所以為弱電解質D.電解質在任何狀態(tài)下都能導電6.室溫下，向amol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（）A。pH逐漸減小B。eq\f(c(NH\o\al（＋，4))，c（OH－))增大C。水的電離程度會不斷增大D.Kw不變7.甲醇燃料電池(DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它的一極通入甲醇。電解質是質子交換膜，它能傳導氫離子(H+）。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應是：O2+4H++4e－＝2H2O。下列敘述中不正確的是（）A．電池的總反應是：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2OB．負極的反應為：CH3OH+H2O—6e－＝CO2↑+6H+C．電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經外電路再從通入氧氣的一極流入D．電池工作時，H+由正極移向負極8。室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A。0.1mol/L的鹽酸和0。1mol/L的氫氧化鈉溶液B.pH＝4的鹽酸和pH＝10的氫氧化鋇溶液C。pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D。pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水9。在一定條件下發(fā)生下列反應,其中屬于鹽類水解反應的是（）A。NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

B.HCO3－+H2OH3O++CO32－C.HS－＋H＋＝H2SD。Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO10.取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后,再分別加入0。03g鋅粉,在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（)A。醋酸與鋅反應放出氫氣多B。鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C.鹽酸與鋅反應速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速度一樣大11。常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(）A.新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO—)+c（OH）B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c（Na+）>c(HCO3-）〉c（CO32-)〉c（H2CO3）C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-）=c（NH4+）>c(OH)=c（H+）D.0.2mol/LCH3COOH溶液與0。1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）–2c（OH—)=c（CH3COO—)–c（CH3COOH）12。X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出;又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.X>Z〉Y〉MB。X〉Y〉Z>MC。M>Z>X>YD。X>Z>M〉Y13。一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(）①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A.②④⑥ B。①② C。②③⑤ D。②④⑤⑥14.將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法:①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應④c（NH4+）=c（Cl－)⑤c(NH4+）＜c（Cl－)正確的是（)A。①⑤ B.③④ C.②⑤ D。②④15.下列敘述正確的是（）A.95℃純水的pH＜7,說明加熱可導致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4C。0。2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=716.已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（)A。向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.溫度一定時，當溶液中c（Ag+)×c（Cl—)=Ksp時,此溶液為AgCl的飽和溶液C。AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+）=c（Cl-)D。固體AgCl加到濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，得AgCl溶解度小于AgI二、非選擇題（共52分)17.（1)已知某溫度時0。01mol/LNaOH溶液的pH＝10，則此溫度下水的離子積常數Kw＝1。0×10－12.此溫度下將pH＝12的NaOH溶液V1L與pH＝1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為。（2）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應結束時兩溶液的pH均為4。設鹽酸中加入的Zn質量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1m2(選填“＜"“＝"或“＞")。18.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0。8molH2O2混合恰好完全反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。(1)反應的熱化學方程式為。（2)又已知16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408kJ.則H2O(l)＝H2O(g)的ΔH＝kJ?mol-119．醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視.Ⅰ。請說明鋇餐透視時不用BaCO3的理由________________________________。Ⅱ。某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0。2mol·L－1的Ba（OH）2溶液④40mL0。1mol·L－1的H2SO4溶液中,溶解至飽和（1）以上各溶液中，c(Ba2＋）的大小順序正確的是_____，BaSO4的溶解度的大小順序為_____（填序號）。A.③＞①＞④＞②B。③＞①＞②＞④C。①＞④＞③＞②D。①＞③＞④＞②(2）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1。1×10－10，上述條件下，溶液③中的c（SOeq\o\al（2－,4)）為________，溶液②中c（Ba2＋）為__________________。（3）某同學取同樣的溶液③和溶液④直接混合,則混合溶液的pH為__________（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）。20。在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g)＋H2O（g）其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0。60.91。01。72。6回答下列問題:（1）該反應正向為ΔH0；若該正向反應在某一溫度壓強下不自發(fā)進行,推測其熵變ΔS0(選填“＜”或“＞”）.（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是。a.容器中壓強不變b?；旌蠚怏w中c（CO)不變c。v正(H2)＝v逆（H2O）d.c(CO2)＝c(CO)（3）某溫度下，平衡濃度符合下式:0。9·c（CO2)·c（H2）＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為℃.其它條件不變,升高溫度,原化學平衡向反應方向移動（填“正”或“逆"）。（4)若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200mol·L–1和0。100mol·L–1，平衡時CO的轉化率.21.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液，電極均為石墨電極.（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質量增加。據此回答問題:①電源的N端為___________極；②電極b上發(fā)生的電極反應為______________________________;③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:______________________________;④電極c的質量變化是__________g;⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；(2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行,為什么?____________________________________________________________。22.某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定，完全反應時所得溶液pH大致為9.下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8。03.1~4。44.4～6.28。2～10。0(1）該實驗應選用作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的滴定管是。（填“酸式滴定管”“堿式滴定管”）（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為mL,設此時液體體積讀數為amL，滴定管中液體的體積V（填“=”“＞”或“＜”）（50－a）mL（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26。0225.3525。30從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B。滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D。滴加NaOH