2021年春湖南省各市高一（下）期末化學知識點分類匯編

06解答題2021年春湖南省各市高一(下)期末化學知識點分類匯編

四.解答題(共17小題)

26.(2021春?湖南期末)圖是元素周期表的框架圖，請回答下列問題:

I

(1)寫出元素X在周期表中位置_______。

(2)若將此元素周期表分為A、B、C、D區(qū)，其中全部是金屬元素的區(qū)域為區(qū)。

(3)所含元素最多的周期是,所含元素最多的族是。

(4)硬度最大的單質是,密度最小的金屬是o(用物質的名稱填寫)

(5)在原子序數為1?18號元素中，請用化學式填寫。

與水反應最劇烈的金屬元素是；與酸、堿都反應的金屬是；最高價氧化物對應水化物酸性

最強的酸是;原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是;

27.(2021春?湖南期末)回答下列問題。

(1)結合鈉與水的反應現象，從能量變化的角度看，鈉與水的反應屬于反應。

(2)以硫酸銅為電解質溶液的銀鋅原電池中.銀片上觀察到的現象是；鋅電極的反應式

為，溶液中SO;向極移動。

(3)將一定量的A氣體和B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應；2A(g)+B(g)-2C

(g),反應2min后測得C的濃度為0.6mol,L'l?

①用物質B表示的平均反應速率為mol-'min

②其他條件不變時，再通入2molA氣體，該反應的正反應速率將(填“增大”“不變”或“減小

28.(2021春?邵東市校級期末)天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途

廣泛。

圖1圖2

(1)如圖1是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應

是放熱反應還是吸熱反應。將鋁片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，請根據要求完成下列問題：U形

導管中液面A(填“上升”或“下降”)，

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說明此反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH.t(g)+2N02(g)wNz(g)+C02(g)+2H20(g).

①下列措施能夠使該反應速率加快的是。

a.使用催化劑

b.降低溫度

c.及時分離水

d.把容器的體積縮小一倍

e.充入NO2

f.恒容下，充入Ar惰性氣體

②若上述反應在恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是o

a.正反應速率和逆反應速率相等

b.正反應速率最大，逆反應速率為0

c.容器內氣體的壓強不再變化

d.混合氣體的質量不再變化

e.c(NO2)=2c(N2)

f.單位時間內生成ImolCO2同時生成2molN02

(3)甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用KOH溶液為電解質，其工作原理如圖2所示：

①外電路電子移動方向：(填“a極至Ub極”或“b極到a極")。

②a電極的電極方程式為。

29.(2021春?臨湘市期末)碳、硅、銘、錫、鉛屬于同一主族元素，其單質及化合物具有重要的用途。

(1)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，其構造示意圖如圖1所示，放電時的離子反應方程式為

Pb02+Pb+4H'+2S0；--2PbS0q+2H2。。該電池的負極為,電池放電時正極質量將。(填“增大”、

“減小”或“不變”)

濃鹽酸桶麻酸

(2)PbOz可發(fā)生如圖2所示的轉化。

①寫出“還原”反應的離子方程式：。

②寫出“復分解”反應的化學方程式：o

(3)1400℃?1450℃時，石英、焦炭和氮氣可反應生成耐高溫、硬度大的化合物X,該反應的化學方程式

為3SiO?+6C+2N”1400(?1450寸"6C0.

第2頁共28頁

①X的化學式為。

②下列措施不能提高該反應速率的是。(填字母)

a.將石英和焦炭充分混合

b.增大N2的濃度

c.將粉末狀石英換成塊狀石英

(4)甲醇是常見的燃料電池原料,C02催化氫化可合成甲醇:C02(g)+3I12(g)」CH30H(g)+H20(g)All

<0?在2L容器中充入ImolCOz和3moHz的混合氣體，反應lOmin后，氣體的總物質的量變?yōu)樵瓉淼?5%。

則0?lOmin內，上的平均反應速率為。

30.(2021春?開福區(qū)校級期末)在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)=2C(g),開

始時加入4moiA、6molB、2molC,在2min末時測得C的物質的量是31nol.

(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為v(A)=；

(2)2min末時，B的濃度為c(B)=.

31.(2021春?雁峰區(qū)校級期末)在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應2s(g)+02(g)合2sO3

(g)。

(1)溫度恒容條件下，的濃度在2min內由0.4moi/L變成了0.Imol/L,則由S0?表示的這段時間內反應

的平均速率為mol/(L,min)；

(2)若壓縮氣體體積以增大壓強，該反應的反應速率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

32.(2021春?雁峰區(qū)校級期末)在1.0L密閉容器中放入0.lOmolA(g),在一定溫度進行如下反應A(g)

WB(g)+C(g)△H=+85.Ikj?mol7反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見表:

時間t/h0124816202530

總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為.

(2)由總壓強P和起始壓強P。計算反應物A的轉化率a(A)的表達式為.平衡時A的轉化率

為,列式并計算反應的平衡常數K.

33.(2021春?湖南期末)將CO?轉化成有機物可有效實現碳循環(huán).在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，

充入ImolCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應C02(g)+3H2(g)MH30H(g)+H20(g),測得C02W

CH:iOH(g)的物質的量隨時間的變化情況如下表。

時間Omin3min6min9min12min

n(CHsOH)/mol00.500.650.740.74

10.500.35a0.26

n(C02)/mol

(1)a—；3?9min內，v(CO2)=mol*L'?inin()

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(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是?(填標號)

A.反應中CO?與CH30H的物質的量濃度之比為1：1

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內生成ImolH2,同時生成ImolCH30H

D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

(3)上述反應6min末時，已消耗掉的CO?的物質的量分數為。

(4)上述反應12min末時，混合氣體中CO?(g)和W(g)的質量之比是。

(5)第3min時丫正(CH3OH)(填“>，，、“<”、“=”或“無法比較”)第9min時v逆(CH：QH).

(6)在恒溫條件下，若將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應mX(g)

enY(g),X和Y的物質的量濃度隨時間的變化情況如下表。

時間/min05101520

c(X)/mol*L10.2c0.60.60.6

c(Y)/mol*L10.6c0.40.40.4

①m：n—。

②。：。(保留兩位有效數字)

34.(2021春?天心區(qū)校級期末)海洋是一個巨大的化學資源寶庫，請回答下列問題:

綜合利用海水資源可以制備氯化鏤、純堿、金屬鎂等物質，其流程如圖：

NH,CO,

提純??溶液

L粗鹽星^NaCI溶液T加熱

」NaHCO,固體皿以純堿

海水—

f母液幺齡MX(()H),鬻*\lxCI、溶液-yMgCL-6H：()亙*MgCLMg

(1)反應①?⑤中，屬于氧化還原反應的是(填序號)。

(2)X溶液中的主要陽離子是Na'和。

(3)粗鹽中含Ca,Mg"、S0,1一等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的NazCO：；溶液

②加入過量的BaCL溶液

③加入過量的NaOH溶液

④加入鹽酸調節(jié)溶液至中性

⑤溶解

⑥過濾

⑦蒸發(fā)

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正確的操作順序是（填字母）。

A.⑤②③①④⑥⑦

B.⑤①②③⑥④⑦

C.⑤②①③④⑥⑦

D.⑤③②①⑥④⑦

35.（2021春?湖南期末）海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是（填序號）。

A.食鹽

B.淡水

C.燒堿

D.純堿

E.澳

（2）大量的鎂從海水中提取，一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下:

物質X碳、氯氣

油液氣體

工業(yè)上常用“沉鎂”物質X的是，“氯化”過程中的氣態(tài)副產物常用作還原劑，“氯化”發(fā)生的化

學方程式是。

（3）海帶中含有碘元素。實驗室提取碘的步驟如下所示：

蒸儲水+稀H2sCCL

12的四氯

海帶灼燒I溶解｝~T過浦I氧化.

①③④⑤化碳溶液

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是。海帶灰中含有硫酸鎂、碳酸鈉等，在實驗步驟

（填序號）中實現與碘分離。

②寫出步驟④反應的離子方程式=

36.（2021春?湖南期末）二氧化硫既能污染環(huán)境，又在生活、生產中有著廣泛的作用，根據要求回答下列

問題。

I-如圖所示是酸雨的形成示意圖，根據圖示回答下列問題。

（1）某實驗小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時間的變化，多次測定該樣品的pH,得到表中數據：

測定時間/h01234

雨水的pH4.754.604.584.504.50

酸雨樣品放置時pl變化的主要原因是（用化學方程式表示）。

（2）你認為減少酸雨的產生可采取的措施是（填字母）。

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①減少用煤作燃料

②開發(fā)新能源

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤監(jiān)測并治理汽車排出的大量尾氣

⑥收集大氣中氮氧化物制備硝酸

A.①②③④⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.①②③④⑤

D.①②③⑤

II.某同學根據銅與濃硫酸反應能生成S02,預測鋅與濃硫酸反應生成的產物可能為混合氣體（水蒸氣除

外），設計如下裝置進行驗證（加熱和部分夾持裝置略）:

回答下列問題:

（1）該同學預測的混合氣體的成分可能為。

（2）C裝置所盛常見試劑可以是（填一種），實驗過程中，理論上可觀察到E、F裝置的實驗現象

分別為、?

III.為測定空氣中SO?的含量，某課外小組的同學將空氣樣品經過管道通入密閉容器中的300mL0.100mol/L

的酸性高鎰酸鉀溶液。若管道中空氣流量為aL/min,經過bmin溶液恰好褪色，假定樣品中的SO?可以

被溶液充分吸收，則該樣品中的Sa含量是g/Lo

37.（2021春?邵東市校級期末）已知：A是石油裂解氣的主要成分之一，其產量是衡量一個國家石油化工

發(fā)展水平的標志。如圖是有機物A-G之間的轉化關系:

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請回答下列問題：

(1)A、D中所含官能團的名稱分別是、；C的結構簡式是o

(2)E是一種具有香味的液體，則B+D-E的反應方程式為,反應類型是o

(3)G是一種高分子化合物，其結構簡式是。

(4)F被廣泛用于小手術局部麻醉。寫出由A制取F的化學方程式：。

(5)H是E的同分異構體，且H能與NaHCCh反應，則H的結構簡式為。

38.(2021春?雁峰區(qū)校級期末)已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工

發(fā)展水平的標志。下列是有機物A-G之間的轉化關系：

請回答下列問題：

(1)A、D中所含官能團的名稱分別是；C的結構簡式是；

(2)E是一種具有香味的液體，由B+D-E的反應方程式為：,反應類型是o

(3)G是一種高分子化合物，其結構簡式是；

(4)俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質F進

行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：。

(5)H是E的同分異構體，且H能與NaHCO：；反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：。

39.(2021春?湖南期末)某物質只含C、H、0三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖

中球與球之間的

連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵).

(1)該物質的結構簡式為.

(2)該物質中所含官能團的名稱為.

(3)下列物質中，與該產品互為同系物的是(填序號),互為同分異構體的是.

①C&CHTHC00H②CHzYHCOOCH：,③CH3cH/CH-CHCOOH

④CH3cH(CH3)COOH⑤CH2-CHCOOH.

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40.（2021春?雁峰區(qū)校級期末）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答

下列問題：

（1）當電極a為A1,電極b為Cu,電解質溶液為稀硫酸時,正極的電極反應式為,H*移向極

（填“a”或"b”）。

（2）利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu"”設計一個化學電池，該電池的電解質溶液是。

41.（2021春?湖南期末）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。為研究鐵質材料與濃硫酸的反應。某學習

小組進行了以下探究活動：

I.（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取

出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為

X中除Fe"外還可能含有Fe3若要檢驗其中是否含有Fe「應選用（選填序號）。

a.KSCN溶液

b.NaOH溶液

c.酸性KMnO,溶液

（3）乙同學取336mL（標況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)生反應：S02+Br2+2H20=2HBr+H2S0.1,然后加入足

量BaCk溶液，得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO?的體積分數為%（保留小數點后1位）。

II.分析上述實驗中SO?體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有%和CO2氣體。為此設計了下

列探究實驗裝置（部分裝置已省略）。

（4）裝置A中酸性KMnOi溶液的作用是除去氣體Y中的S02,反應的離子方程式為。

（5）若能證明氣體Y中含有C0”則對應的實驗現象是o

（6）實驗時，F中無水硫酸銅變藍色，則E中反應的化學方程式為,此現象表明Y中含有比，產

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生%的原因是

42.（2021春?湖南期末）NaClOz是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下:

食鹽水

-?NaClO;產品

NaOHv

由」圣

已知電解總反應為：2c知z+2NaCL七四-ZNaClOz+Cb

回答下列問題：

（1）NaClOz中C1的化合價為o

（2）工業(yè)上常用黃鐵礦（FeSz）為原料制備硫酸，配平下面方程式：FeS2+0口高溫

Fe2（）3+o

（3）從物質分類角度來看，NaHSOj是（填字母代號）。

a.酸

b.酸式鹽

c.電解質

d.非電解質

e.離子化合物

f.共價化合物

（4）寫出“反應”步驟中生成CIO2的化學方程式o

（5）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去她"和Ca2+,要加入的試劑分別

為、。

（6）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C1是。此吸收反應中，氧化劑（C102）與還原劑（H202）

的物質的量之比為。

（7）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多

少克Ck的氧化能力（NaC102,Cl2的還原產物都是CU）。NaClO2的有效氯含量為（計算結果保留

兩位小數）。

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參考答案與試題解析

四.解答題(共17小題)

26.(2021春?湖南期末)圖是元素周期表的框架圖，請回答下列問題:

I

(1)寫出元素x在周期表中位置第四周期第vm族。

(2)若將此元素周期表分為A、B、C、D區(qū)，其中全部是金屬元素的區(qū)域為B區(qū)。

(3)所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第HIB族。

(4)硬度最大的單質是金剛石，密度最小的金屬是鋰。(用物質的名稱填寫)

(5)在原子序數為1?18號元素中，請用化學式填寫。

與水反應最劇烈的金屬元素是Na；與酸、堿都反應的金屬是A1；最高價氧化物對應水化物酸性最

強的酸是HC1O”；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是

【解答】解：(1)根據圖示可知，X位于元素周期表中第四周期第VID族，

故答案為：第四周期第VDI族；

(2)s區(qū)(A)含有H元素，p區(qū)(C、D)含有金屬元素與非金屬元素，過渡元素(B)全部金屬元素，

故答案為：B；

(3)元素周期表中，第六周期含有32種元素，含有元素最多；第IIIB族含有鐲系元素、鋼系元素，是所

含元素最多的族，

故答案為：第六周期；第HIB族；

(4)硬度最大的是單質是金剛石，密度最小的金屬是鋰，

故答案為：金剛石；鋰；

(5)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半

徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，短周期中Na的金屬性最強，與水反應最劇烈；

非金屬性越強，元素的最高價氧化物的酸性越強，F、0元素沒有最高價含氧酸，則最高價含氧酸最強為

IIC1O4；

原子半徑最大的金屬為Na,原子半徑最小的非金屬為H,Na、H形成化合物為Nall,Nall屬于離子化合物，

故答案為：Na；Al；HC10.,；NaH。

27.(2021春?湖南期末)回答下列問題。

(1)結合鈉與水的反應現象，從能量變化的角度看，鈉與水的反應屬于放熱反應。

(2)以硫酸銅為電解質溶液的銀鋅原電池中.銀片上觀察到的現象是有紅色金屬析出；鋅電極的反

應式為Zn-2e=Zn",溶液中SO.1向負(或鋅、Zn)極移動。

(3)將一定量的A氣體和B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應；2A(g)+B(g)-2C

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(g),反應2min后測得C的濃度為0.6mol?L'l?

①用物質B表示的平均反應速率為0.15mol?L''?min

②其他條件不變時，再通入2molA氣體，該反應的正反應速率將增大(填“增大”“不變”或“減小”)。

【解答】解：(1)鈉和水反應時融化為光亮的小球，說明鈉和水的反應是放熱反應，

故答案為：放熱；

(2)以硫酸銅為電解質溶液的銀鋅原電池中，鋅做負極，負極反應為Zn-2e-=Zr?,表現為鋅極溶解，

銀做正極：Cu"+2e-=Cu,表現為有紅色金屬析出，陰離子流向負極，即溶液中SO/向鋅極移動，

故答案為：有紅色金屬析出：Zn-2e-=Zn3負(或鋅、Zn)；

(3)①將一定量的A氣體和B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應；2A(g)+B(g)f

2C(g),反應2min后測得C的濃度為0.6moi則v(C)=△c(C)=◎?6mol/L=0.3moi/(L?min),

At2min

然后根據反應速率之比等于計量數之比可知B的反應速率v(B)=X1￡1=O.15mol/(L.min),

2

故答案為：0.15；

②其他條件不變時，再通入2molA氣體，A的濃度增大，而增大反應物的濃度，正反應速率加快，

故答案為：增大。

28.(2021春?邵東市校級期末)天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途

廣泛。

(1)如圖1是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應

是放熱反應還是吸熱反應。將鋁片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，請根據要求完成下列問題：U形

導管中液面A下降(填“上升”或“下降”)，

說明此反應是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CFL(g)+2N02(g)*Nz(g)+C02(g)+2H20(g)。

①下列措施能夠使該反應速率加快的是ade。

a.使用催化劑

b.降低溫度

c.及時分離水

d.把容器的體積縮小一倍

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e.充入N02

f.恒容下，充入Ar惰性氣體

②若上述反應在恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是acf。

a.正反應速率和逆反應速率相等

b.正反應速率最大，逆反應速率為0

c.容器內氣體的壓強不再變化

d.混合氣體的質量不再變化

e.c(N02)=2C(N2)

f.單位時間內生成Imo1CO2同時生成2molN02

(3)甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用KOH溶液為電解質，其工作原理如圖2所示：

①外電路電子移動方向：a極到b極(填"a極至Ub極”或“b極到a極")。

②a電極的電極方程式為CH「8c+100l=C0j+7HQ。

【解答】解：(1)金屬與酸的反應為放熱反應，故錐形瓶內氣體體積膨脹，液面A下降，

故答案為：下降；放熱；

(2)①a.使用合適的催化劑，能減低反應所需的活化能，加快反應速率，故a正確；

b.溫度降低，反應速率變慢，故b錯誤；

c.分離出生成的水，平衡正移，反應物濃度減小，反應速率變慢，故c錯誤；

d.把容器的體積縮小一倍，反應物濃度增大，反應速率加快，故d正確；

e.充入NO?,反應物濃度增大，反應速率加快，故e正確；

f.恒容下，充入Ar惰性氣體，反應物濃度保持不變，反應速率不變，故f錯誤；

故答案為：ade；

②a.正反應速率和逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；

b.反應達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等但不為0,故b錯誤；

c.反應正向為體積增大反應，容器內氣體的壓強不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.反應前后均為氣體，混合氣體的質量始終保持不變，故d錯誤；

e.達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度與系數無必然聯系，故e錯誤；

f.單位時間內生成ImolCO2同時生成2molN02,正逆反應速率相等，故f正確；

故答案為：acf；

(3)①a極為負極，b極為正極，外電路電子移動方向從負極流向正極，即a極到b極，

故答案為：a極到b極；

②a極為負極，甲烷燃燒生成二氧化碳，在KOH溶液中二氧化碳生成碳酸根，電極反應式為CH=8e-+100H

2

C03-+7H20,

2

故答案為：CHt-Se+lOOH'—CO3'+7H20?

第12頁共28頁

29.(2021春?臨湘市期末)碳、硅、楮、錫、鉛屬于同一主族元素，其單質及化合物具有重要的用途。

(1)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，其構造示意圖如圖1所示，放電時的離子反應方程式為

+-

Pb02+Pb+4H+2S0/=2PbS0,l+2H20o該電池的負極為Pb,電池放電時正極質量將增大。(填“增大”、

“減小”或“不變”)

(2)PbOz可發(fā)生如圖2所示的轉化。

①寫出“還原“反應的離子方程式：PbOz+4H++原1一=Pb'2.+Cl2t+2&0。

②寫出“復分解”反應的化學方程式：PbCL+H2so尸PbSOiI+2HC1。

(3)1400C?1450℃時，石英、焦炭和氮氣可反應生成耐高溫、硬度大的化合物X,該反應的化學方程式

為3Si0z+6C+2N2,140(fC?1450七X+6C0。

①X的化學式為為M。

②下列措施不能提高該反應速率的是c。(填字母)

a.將石英和焦炭充分混合

b.增大用的濃度

c.將粉末狀石英換成塊狀石英

(4)甲醇是常見的燃料電池原料，C02催化氫化可合成甲醇:C02(g)+3H2(g)WCH30H(g)+H20(g)All

<0o在2L容器中充入ImolCOz和3m0國的混合氣體，反應lOmin后，氣體的總物質的量變?yōu)樵瓉淼?5%。

則0?lOmin內，H：,的平均反應速率為0.075moL?L3minT。

【解答】解:(1)Pb價態(tài)升高，Pb為負極，PbOz為正極,電極反應式為PbO2+SO.1+2e-+4H'—PbSO?+2H2。，

電極質量增加，

故答案為：Pb；增大；

(2)①“還原”反應中Pb。?與HC1作用生成Ck，自身被還原為Pb”,由電子守恒、元素守恒和電荷守恒

+2+

可得離子方程式為PbO2+4H+2Cl-=Pb+Cl2t+2H￡,

2<

故答案為：PbO2+4H'+2Cr=Pb+Cl21+2H20；

②“復分解”反應中PbCk溶液中加入稀硫酸，發(fā)生復分解反應生成PbSOi和HCL化學方程式為PbCl2+H2S0?

=PbSO1I+2HC1,

故答案為:PbCl2+H2SO4=PbSO4I+21IC1；

(3)①由元素守恒可知，X為SiM

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故答案為:Si3N4;

②a.固體混合有利于增大接觸面，能加快反應速率，故a正確；

b.增大氣態(tài)反應物濃度，能加快反應速率，故b正確；

c.將粉末狀石英換成塊狀石英，反應接觸面積減小，速率降低，故c錯誤：

故答案為：c；

(4)lOmin時容器內氣體的總物質的量(lmol+3mol)X75%=3moL設0?lOmin內上的反應量為xmol,

C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+為0(g)

起始量lmol3mol00

反應量—molxmol—mol—mol

333

lOmin后(1T)mol(3-x)mol—mol-mol

333

氣體的總物質的量(1-—)mol+(3-x)mo1+—mo1+—mo1=3mo1,解得x=l.5mol,v(H2)=---，眄----

3332LXlOmin

=0.075moL,L',min'

故答案為：0.075moL?L'1*min"o

30.(2021春?開福區(qū)校級期末)在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)=2C(g),開

始時加入4molA、6molB、2molC,在2min末時測得C的物質的量是3mol.

(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為v(A)=0.375mol/(Lnnin).；

(2)2min末時，B的濃度為c(B)=2.75mol/L.

【解答】解：利用三段式計算：3A(g)+B(g)=2C(g),

開始4mol6mol2mol

變化1.5mol0.5mollmol

2min末2.5mol5.5mol3mol

1.5moi

(1)2min內，用A表示平均速率為v(A)=△_2L_=0.375moi/(L?min),

At2min

故答案為：0.375mol/(L*min).

(2)2min內，B的濃度變化為△(B)S5mcil=0.25mol/L,

V2L

2min末b的濃度為酗L-0.25mol/L=2.75mol/L.

2L

故答案為：2.75mol/L.

31.(2021春?雁峰區(qū)校級期末)在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應2s(g)+02(g)-2S0;i

(g)o

(1)溫度恒容條件下，。2的濃度在2min內由0.4mol/L變成了0.lmol/L,則由S0?表示的這段時間內反應

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的平均速率為0.3mol/(L?min)；

(2)若壓縮氣體體積以增大壓強，該反應的反應速率將增大(填“增大”“減小”或“不變

【解答】解：(1)這段時間內由。2表示的這段時間內反應的平均速率為：v(。2)=°-如。1幾-0.Imol/L

2min

=0.15mol/(L.min),同一反應中，化學反應速率與化學計量數成正比，則v(S02)=2(02)=0.3mol/

(L?min),

故答案為:0.3；

(2)該反應前后都是氣體，若壓縮氣體體積以增大壓強，該反應的反應速率將增大,

故答案為：增大。

32.(2021春?雁峰區(qū)校級期末)在1.0L密閉容器中放入0.lOmolA(g),在一定溫度進行如下反應A(g)

B(g)+C(g)Z\H=+85.lk「mol反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見表:

時間t/h012481620

總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.52

回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為升高溫度、降低壓強

(2)由總壓強P和起始壓強P。計算反應物A的轉化率a(A)的表達式為(-口-1)X10096.平衡時

PO

2

A的轉化率為94.1%，列式并計算反應的平衡常數KK=￡1.=一(0儂,蛔/L)=

-------------------c(A)-0.10X(1-94.1%)-

1.5niol/L.

【解答】解:(1)在一定溫度進行如下反應：A(g)WB(g)+C(g)△H=+85.lkj-mol-1

反應是吸熱反應，反應前后氣體體積增大，根據平衡移動原理分析可知，欲提高A的平衡轉化率，平衡正

向進行，可以升溫或減壓條件下使平衡正向進行；

故答案為：升高溫度、降低壓強；

(2)反應前后氣體物質的量增大為反應的A的量，所以由總壓強p和起始壓強p。計算反應物A的轉化率

p_pP

a(A)的表達式=----lx100%=-1)X100%；

PoPo

平衡時A的轉化率=9,53-4.91xioo%=94.1%,

4.91

A(g)/B(g)+C(g)

起始量(mol/L)0.1000

變化量(mol/L)0.10X94.1%0.10X94.1%0.10X94.1%

平衡量(mol/L)0.10(1-94.1%)0.10X94.1%0.10X94.1%

C(B)C(C)_(0.0941mol/L)2

K==1.5mol/L

c(A)-0.10X(1-94.1%)

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2

故答案為：(衛(wèi)--1)X100%；94.1%；K=C(B)C(C)=(0.0941mol/L)=i.5mol/L.

poc(A)0.10X(1-94.1%)

33.(2021春?湖南期末)將CO?轉化成有機物可有效實現碳循環(huán).在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，

充入ImolCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應C02(g)+3H2(g)MH30H(g)+H20(g),測得CO?和

CH30H(g)的物質的量隨時間的變化情況如下表。

時間Omin3min6min9min12min

00.500.650.740.74

n(CH3OH)/mol

10.500.35a0.26

n(C02)/mol

(1)a—0.26；3?9min內，v(C02)=0.02mol?L-'?min。

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BD。(填標號)

A.反應中CO?與CH30H的物質的量濃度之比為1：1

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內生成ImolH2,同時生成ImolCH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

(3)上述反應6min末時，已消耗掉的CQ?的物質的量分數為65%。

(4)上述反應12min末時，混合氣體中CO?(g)和H2(g)的質量之比是22：3。

(5)第3min時VIE(CH3OH)》(填”或“無法比較”)第9min時v逆(CH3OH).

(6)在恒溫條件下，若將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應mX(g)

:nY(g),X和Y的物質的量濃度隨時間的變化情況如下表。

時間/min05101520

c(X)/moleL10.2c0.60.60.6

c(Y)/moleL10.6c0.40.40.4

①m：n—2：I

②c=0.47。(保留兩位有效數字)

【解答】解：(1)結合表中數據可知，9min和12min時甲醇的物質的量相等，說明9min時已經達到平衡

0.50moi-0.26mol

狀態(tài),9min和12min時二氧化碳的物質的量也相等，則a=0.26；3?9min內v(COz)=------―；----------

9min-3min

—0.02mol,L',min

故答案為：0.26；0.02；

(2)A.結合表中數據可知，反應中C0?與CH：!OH的物質的量濃度之比為1：1時，反應繼續(xù)向著正向進行，

沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

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B.該反應為氣體體積縮小的反應，壓強為變量，當混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化時，表明達到平

衡狀態(tài)，故B正確：

C.單位時間內生成Imoll%,同時生成lmolCH：QH,表示的是正、逆反應速率，但不滿足化學計量數關系，

說明沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.混合氣體的總質量不變，混合氣體的物質的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質量為變量，當混合

氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化時，表明達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：BD；

mo3mo

(3)6min末剩余的二氧化碳為0.35mol,則已消耗掉的CO?的物質的量分數為1i一立5iX100%=

lmol

65%,

故答案為:65%；

(4)初始充入ImolCOz和3molH2,反應過程中二氧化碳與氫氣按照1：3反應，則COZ(g)和％(g)的物

質的量之比始終為1：3,根據m=nM可知，上述反應12min末時，混合氣體中CO?(g)和%(g)的質量

之比是(44g/molXl)：(2g/molX3)=22：3,

故答案為：22：3；

(5)第3min時沒有達到平衡狀態(tài)，第9min時達到平衡狀態(tài)，v正(ClhOH)=丫逆(ClhOH),由于反應物濃

度第3min時〉第9min時，濃度越小反應速率越小，則第3min