2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)200個(gè)盲點(diǎn)匯編

2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)200個(gè)盲點(diǎn)

匯編

1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常

溫下用，加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。

2Fe+6H2s04（濃）=Fe2（S04）3+3S02f+6H20鈍化是指活潑金

屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開(kāi)，濃硫酸不拆開(kāi)。

3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開(kāi)寫(xiě)成離子，渾濁石灰乳不

拆。

4、有陰離子必有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子未必有陰離子，如金屬中只有

自由電子。

5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶

液中，氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA。

7、苯中無(wú)C二C雙鍵。

8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩(wěn)定）

9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不

穩(wěn)定）在推斷題中會(huì)出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次

減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

11、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)

是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分

子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。堿金屬元素是金屬晶

體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，越難

破壞，熔沸點(diǎn)越高。#隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低（與

鹵素、氧族相反）

12、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或

完全燃燒生成過(guò)氧化鈉。

13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，

通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

14、堿金屬的密度由鋰到能逐漸增大的趨勢(shì)，但是有反常的鈉密

度比鉀的大。

15、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫

鈉的溶解度大。

16、煤的干偏是化學(xué)變化，蒸屈和分偏是物理變化。

17、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化。

18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧

化物。Mn207是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高

鋸酸，即HMn04o

19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn207）,非金屬氧

化物也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、NO）o

20、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住

二氧化硅(SiO2)不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應(yīng)，

生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

21、氧化性：C12>Br2>Fe3+>I2>S；還原性：碘離子》亞鐵離子〉

澳離子>氯離子

22、22.4L,一定是標(biāo)況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、三

氧化硫、碳原子數(shù)大于4的燒(新戊烷在標(biāo)況下是氣體)都不是

氣體，且記得混合時(shí)是否反應(yīng)比如NO和02。

23、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開(kāi)。

24、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃會(huì)逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，比如二

氧化鎬與濃鹽酸反應(yīng)。

25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。

26、銀氨溶液配制方法：在AgN03溶液中加入稀氨水

AgN03+NH3,H20=AgOHI+NH4N03

接著加稀氨水：AgOH+2NH3.H20-Ag(NH3)20H+2H20，到沉淀

剛好溶解停止.

27、偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：如果是H+少量發(fā)生H++H20+

A1O2-=A1(OH)3I如果是大量H+那么A102-+4H+=A13++2H20

28、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用：

A12(S04)3+6NaHC03==3Na2S04+2Al(0H)3I+6C02f

29、苯酚鈉與二氧化碳，無(wú)論二氧化碳通過(guò)多少，只生產(chǎn)碳酸氫

鈉，C6H50Na+C02+H20==C6H50H+NaHC03。

30、苯酚才能與碳酸鈉反應(yīng)：

C6H5-0H+Na2c03——C6H5-ONa+NaHC03

這個(gè)反應(yīng)能發(fā)生，是因?yàn)楸椒铀嵝詮?qiáng)于碳酸氫根。苯酚鈉只能與二

氧化碳反應(yīng)：

C6H5-0Na+C02+H20——C6H5-0H+NaHC03

該反應(yīng)能發(fā)生，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于苯酚。

31、磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯

化磷。

32、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原子數(shù)目

為0.4NAO

33、C12與足量Fe反應(yīng)，無(wú)論鐵過(guò)量還是未過(guò)量，只生成氯化鐵，

只有溶液中鐵才與氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵。

34、A13++3A102-+6H20=4A1（OH）3I

35、過(guò)量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)為：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3I,二氧化碳不過(guò)量生成碳

酸鈉。

36、比較半徑大?。海?）層數(shù)相同，核大半徑小（2）層異，層

大半徑大（3）核同，價(jià)高半徑小，例如鐵大于二價(jià)鐵大于三價(jià)鐵

（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

37、C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物

質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。

38、元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單

質(zhì)的是So這是高中很重要的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫

具有氧化性的反應(yīng)。2H2S+S02=2H20+3S

39、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

生成鹽的元素為No

40、單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質(zhì)在常溫下呈液

態(tài)的金屬元素為：Hgo

41、合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬度比

它的各組分金屬硬度大，合金的熔點(diǎn)比它的各組分熔點(diǎn)要低。

42.3Mg+N2==Mg3N22Mg+C02==C+2Mg0(條件都是點(diǎn)燃,別忘記哦，

在物質(zhì)的量中會(huì)出，如果認(rèn)為鎂與氮?dú)獠环磻?yīng)就是錯(cuò)的哦)

43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是含碳

量大于2%的鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳

合金，不銹鋼是Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為74.6%。

44、明磯凈水的原因是利用水解原理，原理是明磯在水中可以電

離出兩種金屬離子：KAI(S04)2=K++A13++2s042-而A13+很

容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(0H)3：A13++3H20=Al(0H)3

(膠體)+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸

浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。

45、鐵或者鋁制成可以密封貯運(yùn)濃硫酸或者是濃硝酸，是因?yàn)殍F

和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。錯(cuò)，不是不反應(yīng)，鈍化是濃硫

酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與

濃酸的接觸。

46、金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。2A1

+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f

47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單

質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。

2Mg+SO2==2MgO+SMg+S==MgS條件都是點(diǎn)燃。

48、鋁熱反應(yīng)：氧化鐵：

2Al+Fe203=A1203+2Fe

四氧化三鐵:8Al+3Fe304-4A1203+9Fe

二氧化鎰:4Al+3MnO2=2A12O3+3Mn(反應(yīng)條件都為高溫)鋁熱反應(yīng)

的應(yīng)用：用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破。

49、鋁熱反應(yīng)的重點(diǎn)：

(1)鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)放熱反應(yīng),

其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

(2)原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層氯酸鉀,

中間插根鎂條.反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，

這樣又促進(jìn)鎂條燃燒.鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因?yàn)殇X熱反應(yīng)需高溫

條件，這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。

50、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：

(1)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。

（一定是最高價(jià)哦，選擇題中會(huì)出，陷阱是去掉最高價(jià)）

（3）單質(zhì)的還原性或離子的氧化性

（4）單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

（5）電化學(xué)原理

（6）元素在周期表中的位置。

51、電化學(xué)記住幾點(diǎn)：原電池：負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正（解釋什么意思

呢，就是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子往正極

移動(dòng)，一般考試出選擇題，只要判斷出誰(shuí)做負(fù)極，它一定是發(fā)生

氧化反應(yīng)，記不住就這么記娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水

嗎）哈哈電解池：電解池記?。宏?yáng)氧，就是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。

52、電化學(xué)的考點(diǎn)主要集中幾點(diǎn)：（1）判斷誰(shuí)做負(fù)極、正極（2）

離子移動(dòng)方向（3）發(fā)生什么反應(yīng)（4）電流移動(dòng)方向（5）電子移

動(dòng)方向（6）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（7）正負(fù)極方程式（8）氫氧燃料電池

（9）電化學(xué)腐蝕（主要是吸氧腐蝕）（10）精煉銅、氯堿工業(yè)等。

53、記住原電池和電解池可不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是同一狀態(tài)

下，也就是條件相同，而電解池和原電池一個(gè)有外接電源一個(gè)沒(méi)

有。

54、二氧化碳電子式一定會(huì)寫(xiě)，不能寫(xiě)錯(cuò)。

55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2（氣體），不單單只有鋁，看題眼怎么

說(shuō)的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。

56、原電池可以理解為保護(hù)的是正極，而電解池可以理解保護(hù)的

是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽(yáng)極，你總不能把粗銅

做陰極給保護(hù)起來(lái)吧，鍍層做陽(yáng)極，鍍件做陰極。

57、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅)

反應(yīng)方程式如下：SiO2(s)+4HF(aq)-SiF4(g)+2H20(l)

58、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經(jīng)常

會(huì)忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)，這句話是錯(cuò)誤的。

59、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多，切忌不可用

碳酸鈉哦。

60、發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉哦。

61、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒(méi)有過(guò)氧化物產(chǎn)生。

62、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化領(lǐng)反應(yīng)，比如考題中

說(shuō)將二氧化硫通入氯化鋼溶液中可生成亞硫酸領(lǐng)。是錯(cuò)誤的。可

以這么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二氧化碳和水，

這個(gè)反應(yīng)不是可逆?；蛘呤侨跛岵荒苤茝?qiáng)酸。

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和

氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣

和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣。因?yàn)榇温人岵庞?/p>

漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2

64、見(jiàn)光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見(jiàn)光分解的物質(zhì)：硝

酸、碘化銀、澳化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。

65、見(jiàn)光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見(jiàn)光分解的物質(zhì)：硝

酸、碘化銀、澳化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。

66、氧化還原反應(yīng)：不僅要會(huì)判斷化合價(jià)的變化，還要會(huì)判斷還

原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原劑。技巧：升失氧化還原劑對(duì)

應(yīng)氧化產(chǎn)物；降得還原氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物?；蛘哂涀。哼€原劑

對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。（氧化劑、還原劑說(shuō)的是

反應(yīng)物，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物只的是生成物。）

67、選擇題會(huì)出：C6H60（苯酚）+02生成C6H402（苯釀kun）+H20

這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。

68、淀粉和纖維素雖然都符合通式（C6H1005）n,都是碳水化

合物記住二者不是同分異構(gòu)體，因?yàn)閚值不同。

69、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、天然橡膠都是高分子化合物，

但是油脂不是。合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、

有機(jī)玻璃、合成纖維、合成橡膠等）

70、一定量的過(guò)氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，可視

作先與二氧化碳反應(yīng)，待二氧化碳反應(yīng)完全，再與水反應(yīng)。

71、過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，可理解為吸收了二氧化碳中

的C0,水中的H2。例如：全國(guó)高考題：取ag某物質(zhì)在氧氣中完

全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體

的質(zhì)量恰好也增加了ago下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）

A.H2B.COC.C6H1206D.Cl2H22011解析：A氫氣燃燒生成水，

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫氣，正好符號(hào)前后質(zhì)量

不變。B一氧化碳燃燒生成水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了

二氧化碳中的CO,故正確。C可以將其變式6（CO）6（H2）,就可

以參考AB了。D選項(xiàng)，就不符合了。

72、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫(xiě)氣體符號(hào)。3Fe+4H20==Fe304+2H2

73、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。C+2H2s04（濃）=C02

f+2S02f+2H20；C+4HN03（濃）=C02（氣體）+4N02（氣體）+2H20

74、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入lOOmLlmol?L-1的鹽酸中,

同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A.1：2：3B.6：3：2C.3：1：1D.1：1：1解析：正確答案

選Co別忘記鈉過(guò)量會(huì)與水反應(yīng)放出氫氣，而鋁和鎂不能與水反

應(yīng)，且二者過(guò)量，只能用鹽酸的量計(jì)算生成氫氣的量。

75、匯集九到高考原題，關(guān)于離子共存問(wèn)題，這個(gè)考點(diǎn)就出現(xiàn)三

回，是什么呢？就是二價(jià)鐵離子、氫離子、硝酸根離子不能共存，

因?yàn)槎r(jià)鐵離子會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子。

76、鏤根離子可以與氫離子共存，偏鋁酸根可以與氫氧根共存。

或者這么記也可以（偏鋁酸根離子不能與氫離子，弱堿根離子共

存。鏤根離子不能與氫氧根離子，弱酸根離子共存。）

77、煌的定義是僅有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫碳?xì)浠?/p>

物又稱為燒?；桶凑仗脊羌艿男螤羁梢苑譃殒湻椋ㄩ_(kāi)鏈脂肪燒）和

環(huán)燃。童鞋要記?。浩?、柴油、和植物油他們都是混合物，不

符合煌的定義，像是澳乙烷也不是燒，因?yàn)楹邪脑兀荒芙?/p>

做燒的衍生物。

78、燒分子里的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)所取代而生成別的

物質(zhì)，叫做燒的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

79、選擇題中經(jīng)?？嫉模?/p>

乙烯和苯加入濱水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加

成反應(yīng)。（錯(cuò)誤）

解釋：（1）苯不能與濱水反應(yīng)。苯只能和液漠反應(yīng)（在澳化鐵催

化下進(jìn)行）。（2）液澳和濱水的區(qū)別，液澳是純凈物，濱水是混

合物。（3）苯和濱水混合振蕩后，可以把澳萃取到苯中，無(wú)機(jī)層

接近無(wú)色，有機(jī)層呈橙色，但是沒(méi)發(fā)生任何反應(yīng)。乙烯是澳水褪

色是發(fā)生加成，因?yàn)橛须p鍵。（4）四氯化碳和苯都可以作為萃取

劑，但是二者現(xiàn)象不同，苯比水輕，故顏色在上層，下層物色，

而四氯化碳比水重，故上層無(wú)色、下層有顏色。一個(gè)題，我們總

結(jié)出很多考點(diǎn)哦，童鞋要記住哦。

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇。而酸不能還原成醛。

81、焰色反應(yīng)是物理變化。為什么？因?yàn)殡娮拥耐卉S，原子內(nèi)發(fā)

生變化，原子和分子沒(méi)有發(fā)生變化。

82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因?yàn)楹Ｋ?/p>

量高。（錯(cuò)誤）解析：記得為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加硫酸銅后，

反應(yīng)速率變快，就是因?yàn)殂~和鐵可以形成原電池，這個(gè)題是一樣

的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更以腐蝕。

83、電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。（1）這

個(gè)反應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池。（2）在酸性條件下，發(fā)生

吸氫腐蝕：負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)2H++2e-=H2t總反應(yīng)

Fe+2H+=Fe2++H2f(3)在中性或者是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐

蝕負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H20+02+4e-=40H-

2Fe+2H20+02=2Fe(OH)2(或)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)應(yīng)該說(shuō)考試主要考吸氧腐蝕。

84、化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)。電化學(xué)：構(gòu)成原電池，有電流。

85、離子方程式正誤判斷：

(1)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過(guò)量石灰水反應(yīng)方程式不同

(記住符合少量原則，就像管理學(xué)中木桶理論，裝水多少取決于

左短的板子)

石灰水少量離子方程式為：

2HC03-+20H-+Ca2+=CaC03(沉淀)+C032-+2H20

石灰水過(guò)量離子方程式為：

HCO3-+Ca2++0H-=H20+CaC03沉淀符號(hào)

(2)碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸領(lǐng)，離子方程式中不拆開(kāi)，這個(gè)會(huì)經(jīng)

常忘記。

(3)石灰乳與Na2C03溶液混合：Ca2++C032—=CaCO3(錯(cuò)誤)

石灰乳不拆開(kāi)。(4)碳酸鋼與硫酸反應(yīng)：Ba2++S042-===BaS04

；(錯(cuò)誤，碳酸領(lǐng)不拆開(kāi))

(5)硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuS04+20H-===Cu(0H)2I+S042—(錯(cuò)

誤，硫酸銅應(yīng)拆開(kāi))

(6)稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2N03-=3Fe3++

2N0f+4H20(錯(cuò)誤)，離子方程式是正確，但是過(guò)量的鐵會(huì)與三

價(jià)鐵反應(yīng)生產(chǎn)二價(jià)鐵。

(7)澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++0H-+HC03-

=CaC03I+H20

(8)(錯(cuò)誤，這個(gè)題第一眼會(huì)認(rèn)為是正確的，也符合按少量配比

關(guān)系，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉，這是全國(guó)高考

真題哦)

(9)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4NH3?H20=A102-+

4NH4++2H20(錯(cuò)誤，這個(gè)考點(diǎn)考了好幾年。就是氫氧化鋁沉淀

不溶于氨水)

(10)向沸水中滴加FeC13溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++

3H2O(A)Fe(0H)3I+3H+(錯(cuò)誤，膠體不標(biāo)沉淀符號(hào)，也是

好幾年的考點(diǎn))

(11)少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2f(錯(cuò)

誤，親們第一眼看，是不是會(huì)認(rèn)為正確，電荷也守恒，生成物反

應(yīng)物都正確，但是質(zhì)量不守恒啊)所以記住，判斷離子方程式正

確與否可以先看拆不拆，都正確后看電荷、質(zhì)量守恒)

(12)用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2f(錯(cuò)

誤，醋酸弱電解質(zhì)，不拆開(kāi))

(13)氯氣與水反應(yīng)：C12+H2O=2H++C1-+C1O-(錯(cuò)誤，生

成次氯酸弱電解質(zhì)不拆開(kāi))

(14)醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3C00-+H30+=CH3C00H+H20(錯(cuò)誤,

這個(gè)題變形很多。親們記住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所

以題中兩側(cè)水約掉，變成醋酸很離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子)

(15)往氨水中滴加氯化鋁溶液：A13++40H-=A102-+2H20

(錯(cuò)誤，和(9)解釋一樣)親們，這個(gè)是我總結(jié)05-08高考題中

離子方程式所遇到的部分考點(diǎn)，融會(huì)貫通，多做些練習(xí)、多總結(jié))

86、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱

叫做中和熱。

(1)必須是酸和堿的稀溶液，經(jīng)常出題會(huì)出濃硫酸與氫氧化鈉反

應(yīng)生成一摩爾水，不是中和熱，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒?，?huì)放出大量

的熱，一定要記住。因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放

熱。

(2)弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于

57.3kJ-mol-1；(3)以生成1摩爾水為基準(zhǔn)，因此書(shū)寫(xiě)它們

的熱化學(xué)方程式時(shí)，水的系數(shù)必為1

87、燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧

化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。(1)可燃物物質(zhì)

的量為1mol,因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)

的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H2(g)+1/202(g)==-=H20(l)；A

H=-285.8kJ-mol—1(記住熱量和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時(shí)

除以2，熱量也要除以2)

⑵單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中碳要生成二氧化碳

非一氧化碳，水的狀態(tài)是液態(tài)非氣態(tài)。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式、要記

住狀態(tài)必須標(biāo)明，看好題中是寫(xiě)燃燒熱還是中和熱，記清楚中和

熱和燃燒熱的區(qū)別，AH=-,表示正向是放熱反應(yīng)，AH=+表示正

向是吸熱反應(yīng)（+,一號(hào)必須標(biāo)明，不可省略），記住單位不要忘

記，也不要寫(xiě)錯(cuò)。

88、淡黃色的AgBr,黃色的Agl。

89、亞硫酸根離子和氯水反應(yīng)為什么會(huì)生成氣體。C12+S03

2-+H20=S042-+2HC1,亞硫酸根離子沒(méi)反應(yīng)完全，又和反應(yīng)產(chǎn)

物鹽酸會(huì)生成S02二氧化硫氣體。（所以氯水不能和亞硫酸根共

存，會(huì)氧化成硫酸根離子也可能會(huì)有氣體生成）

90、高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高錦酸鉀溶液中，紫色退

去，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?。（錯(cuò)誤，是利用高鎰酸鉀具有

強(qiáng)氧化性）

91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)的增

加，密度逐漸增大嗎，就是錯(cuò)誤的。

92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。例如高考真

題：（07全國(guó)卷H）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5

g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HC1溶

液中和，則該生成物的成分是（）

A.Na20

B.Na202

C.Na20和Na202D.

Na202和NaO2這道題就是應(yīng)用了鈉守恒，親們想是不是這么一個(gè)

主線，鈉一一鈉的氧化物一一氫氧化鈉一一氯化鈉（鈉來(lái)自于固

體鈉），通過(guò)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算出氯化鈉的物

質(zhì)量為0.04摩爾。假設(shè)：鈉與氧反應(yīng)全部生成氧化鈉，那么氧化

鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質(zhì)量為0.02*62=1.24g.若生

成物全部為過(guò)氧化鈉，那么過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02摩爾，質(zhì)

量為0.02*78=1.56g,由于生成物為1.5g,分析必為二者混合物。

93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是

紫紅色。

94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

95、泡沫滅火器的應(yīng)用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧

化鋁和二氧化碳和水。

96、鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉剩余時(shí)別忘記還會(huì)與水反應(yīng)。

97、鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮氫氧化鈉與鹽

的反應(yīng)。比如鈉投入硫酸銅溶液。

98、觀察鉀的焰葩反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片，因?yàn)殁浿谢煊锈c的

雜質(zhì)，藍(lán)色鉆玻璃可以濾去黃光。

99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌。2011年廣東高考題

100、侯氏聯(lián)合制堿法的三個(gè)化學(xué)方程式：（2012江蘇高考題，

一個(gè)選擇題知識(shí)點(diǎn)）即

：NaCl（飽和）+NH3+H20+C02=

NH4Cl+NaHC03I2NaHC03=

加熱:Na2C03+H20+C02f

（1）向濃氨水中通入足量C02生成碳酸氫鏤

NH3+H20+C02=NH4HC03

（2）再加入食鹽細(xì)末攪拌

NH4HC03+NaCl=NH4C1+NaHC03（析出）

碳酸氫鏤與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化鏤和碳酸氫鈉沉淀，碳

酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛群苄　?/p>

（3）碳酸氫鈉加熱2NaHC03=Na2C03+H20+C02（氣體）

101、鎂可以與二氧化碳反應(yīng)，2Mg+CO2=2MgO+C條件點(diǎn)燃，這是

推斷題?？伎键c(diǎn)，一個(gè)金屬和一氣體反應(yīng)，生成一黑色物質(zhì)和白

色物質(zhì)。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，

生成白色粉末和黑色固體。

102、煤的干偏是化學(xué)變化，石油的裂化也是化學(xué)變化。（長(zhǎng)鏈燃

斷為短鏈燒）選擇題經(jīng)常出

103、記住硫在過(guò)量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫。

（選擇題中，關(guān)于物質(zhì)的量會(huì)考，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，二氧化硫在

催化劑的作用下，才會(huì)與氧氣生成三氧化硫）

104、氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮。

105、鐵、銅等變價(jià)金屬與硫反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物（硫化亞鐵、

硫化亞銅）。而與氯氣反應(yīng)時(shí)生成其高價(jià)化合物。

106、SO2能使品紅褪色，加熱時(shí)又能恢復(fù)成原色，說(shuō)明二氧化硫

具有漂白性。

107、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊

試液中，溶液變紅。

108、我們?cè)儆浺槐?，二氧化硫使品紅褪色是因?yàn)槎趸蚓哂衅?/p>

白性，使高鎰酸鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原性。

109、若向品紅溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，不是強(qiáng)強(qiáng)

聯(lián)手而是兩敗俱傷，發(fā)生反應(yīng)，C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,品紅

不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，

變紅色（不褪色）。

110、PHV5.6,才是酸雨，記住不是PH〈小于7就叫做酸雨。

111、濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體。

112、記住幾個(gè)常見(jiàn)的硫酸鹽：明磯（很重要，十二水硫酸鋁鉀）

重晶石（硫酸銀）綠磯（七水硫酸亞鐵）膽磯（五水硫酸銅）芒

硝（十水硫酸鈉）

113、模擬題選項(xiàng)：PH在5.6-7.0之間的降水通常被稱為酸雨。

（錯(cuò)誤，參考114）

114、氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路。

（正確，考了好幾年的題在離子方程式里，利用腐蝕法制作印刷

線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+（電荷不守恒，童鞋如果做離

子方程式06-08年高考真題，這個(gè)點(diǎn)大概考了至少3次）

115、關(guān)于原電池正負(fù)極方程式書(shū)寫(xiě)小竅門(mén)：

（1）個(gè)人是這么記住的，記住一個(gè)通式就是2H20+02+4e-=

40H-（這個(gè)方程式既是吸氧腐蝕的正極，又是氫氧燃料電池堿性

電解質(zhì)的正極方程式）

（2）若氫氧燃料電池為酸性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+（生

成的氫離子在酸性條件下可以存在）正極我們看通式（生成氫氧

根離子不能在酸性條件下存在，左右各加4個(gè)氫離子氫離子，

4H++2H20+02+4e-=40H-+4H+,左右約掉兩摩爾水，02+4H++4e-

=2H20

（3）若氫氧燃料電池為堿性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+（生

成的氫離子在堿性條件下不可以存在，左右需要各加4個(gè)氫氧根

離子40H-+2H2-4e-=4H+40H-,合并為：2H2+40H--4e-=4H20

正極就是通式，記住了嗎？（其實(shí)我們只需要記住2H20+02+4e-

=40H-這個(gè)通式，分析氫氧燃料電池是酸性還是堿性電解質(zhì)，然

后左右需要各加4個(gè)氫離子還是4個(gè)氫氧根離子，對(duì)不）

116、外形上的主要區(qū)別：蒸儲(chǔ)燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的細(xì)

玻璃管，而圓底燒瓶則無(wú)此裝置。

117、S032—與Mn04一無(wú)論酸堿性如何，都不能大量共存（S02

與S032—中S的化合價(jià)相同，還原性也相似）。

118、酸性：2MnO4-+5S032-+6H+==2Mn2++5S042-+3H20

近中性：2MnO4-+3S032-+H20==2Mn02+3S042-+20H-堿性：

2MnO4-+S032-+20H-==2Mn042-+S042-+H20有3種情況。

119高錦酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：

2KMn04+5S02+2H20=2MnS04+2H2804+K2S04

120、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為L(zhǎng)5NA

（錯(cuò)誤，標(biāo)況為液體）

121、沸水中滴加適量飽和FeC13溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能

力增強(qiáng)。（錯(cuò)誤，膠體粒子可以帶電荷，但整個(gè)膠體呈電中性）

122、甲烷燃料電池：記住還是通式一般情況甲烷燃料電池都是堿

性電解質(zhì)（生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)溶于堿生成碳酸根）

負(fù)極：CH4+100H-一8e-=C032-+7H2O

正極：202+4H20+8e-=80H-

總方程式：CH4+202+20H-=C032-+3H2O

記住寫(xiě)燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡(jiǎn)單的方程式就是

另一極的方程式，歸根到底還是要記住通式2H2O+02+4e-=

40H-）若燃料電池為酸性電解質(zhì)，還是以甲烷燃料電池為例：（正

極方程式在通式基礎(chǔ)上左右各加4個(gè)氫離子）

負(fù)極：CH4+2H20-8e-=C02+8H+（總反應(yīng)方程式減去正極反應(yīng)方程

式）

正極：202+8H++8e-=4H20（通式基礎(chǔ)上左右加4個(gè)氫離子，再配

成8e,左右各乘以2）

總CH4+202=C02+2H20

123、醫(yī)用酒精；通常為75%o

124、血液是一種膠體，血液透析利用膠體性質(zhì)，透析利用半透膜

原理，膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以透過(guò)。

125、記住：沉淀的轉(zhuǎn)化是由一種難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶物質(zhì)

的過(guò)程。

126、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。(有

例子，就是發(fā)不上來(lái)呀)

127、工業(yè)上用氯氣和熟石灰制取漂白粉。

128、工業(yè)制備氯氣可以通過(guò)電解食鹽水，或者電解融熔的氯化鈉

固體。實(shí)驗(yàn)室采取的是二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)。記?。嚎搭}中怎

么問(wèn)的，是寫(xiě)工業(yè)的還是實(shí)驗(yàn)室的。(推斷題中經(jīng)常會(huì)有一個(gè)是

我們熟悉但是很容易忘記的方程式，2014年全國(guó)大綱無(wú)機(jī)推斷i

題就是有一個(gè)濃鹽酸與二氧化鎰的，童鞋一定認(rèn)真分析，同時(shí)書(shū)

上要求的方程式也要熟記，尤其是不常用的，還有鎂與二氧化碳

反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)。)

129、二氧化碳與偏鋁酸根反應(yīng)：

CO2少量：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(0H)3I+CO32-

CO2過(guò)量：A102-+C02+2H20=A(0H)3I+HCO3-

130、稀有氣體是單原子分子，分子中沒(méi)有化學(xué)鍵。

131、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，考試題眼。

132、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

133、二氧化碳、過(guò)氧化鈉、碳化鈣，一定會(huì)書(shū)寫(xiě)電子式。

134、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，考試題眼。

135、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

136、二氧化碳、過(guò)氧化鈉、碳化鈣，一定會(huì)書(shū)寫(xiě)電子式。

137、非金屬性越弱的氫化物穩(wěn)定性越差。

138、化學(xué)平衡常數(shù)：aA+bB=cC+Dd記住平衡常數(shù)等于：ccdd./aabb

（明白我要表達(dá)的意思嗎，實(shí)在是太難打了）

139、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。

140、反應(yīng)物或生成物中有固體或者是純液體存在時(shí)，由于其濃度

可以看做是1而不代入公式。

141、若升高溫度，平衡常數(shù)（K）增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

值減小。則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

142、碳鏤：氨氣、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氫鏤（俗稱碳

鏤）（2010年高考重慶卷）

143、滴定管分酸式滴定管堿式滴定管區(qū)別；

（2012年重慶高考選擇考點(diǎn)）酸式滴定管-------玻璃活塞

-------量取或滴定酸溶液或氧化性試劑。堿式滴定管-------橡

膠管、玻璃珠-------量取或滴定堿溶液?？潭壬线叺男。ㄓ?刻

度），下邊的大。精確度是百分之一。即可精確到0.01ml下部尖

嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，量取或滴定溶液時(shí)不能將尖嘴內(nèi)的液體放

出。

144、對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組

分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動(dòng)。若

為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)

于減壓。（經(jīng)常考）

145、苯環(huán)上有-0H才能使FeC13顯紫色。（2010高考化學(xué)重慶卷）

146、一氧化氮實(shí)驗(yàn)室只能用排水法收集。（與空氣中的氧氣反應(yīng)，

不能用排空氣法）

147、一氧化碳只能用排水法，因?yàn)橐谎趸茧y溶于水，密度與空

氣相差不大且有毒。

148、常形成氫鍵的元素是N、0、Fo

149、將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或有晶體吸

出，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，方程式就是二氧化碳、

水、碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

150、推斷題題眼：A的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成

離子化合物，A為氮元素。（2013山東高考）

151、A單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生爆炸，則A為氟氣。（2013

年廣東高考）

152、電化學(xué)專題知識(shí)：

電解池

（1）電解池中惰性物質(zhì)作電極，電極不介入反應(yīng)。（石墨、珀等）

（2）電解池中金屬做陽(yáng)極要參與反應(yīng)。

（3）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子往陰極移動(dòng)，陰離子往陽(yáng)極移動(dòng)。

（4）電鍍銅：鐵上鍍銅，鐵做陰極（鍍件），銅做陽(yáng)極（鍍層），

電鍍液：含有鍍層陽(yáng)離子（濃度不變）

（5）精煉銅：粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極。（陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極

質(zhì)量增加不相等，粗銅溶解會(huì)有鋅離子、鐵離子等，在關(guān)于物質(zhì)

量選擇中經(jīng)常出，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極溶解的質(zhì)量大于64g,記

得不）

（6）記住二次電源，放電時(shí)候正極對(duì)應(yīng)充電的陽(yáng)極，放電的負(fù)極

對(duì)應(yīng)充電的陰極，做題經(jīng)常用）

原電池：

（1）電子沿導(dǎo)線流動(dòng)，從負(fù)極出，電流是正極到負(fù)極。（雖然知

道這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，做題經(jīng)常出錯(cuò)，說(shuō)電子進(jìn)入溶液（錯(cuò)誤））（2）

負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正。（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)

離子往正極移動(dòng)）（3）氫氧燃料電池，記住通式。（4）鋼鐵腐

蝕：吸氧析氫。

金屬的電化學(xué)保護(hù)：

（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（原電池原理），讓被保護(hù)的金屬做

正極，用比被保護(hù)金屬活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極。

（2）外加電流的陰極保護(hù)法（電解池原理），讓被保護(hù)金屬做陰

極。

外加記?。阂淮坞姵兀ㄤ\鎰電池）了解就可以，有一年高考題出

了一種新電池，這種電池反應(yīng)類似鋅錦電池，

至少我們記得鋅錦電池的負(fù)極反應(yīng)方程式就可以

負(fù)Zn+20H—2e-====Zn（0H）2

正2H20+2Mn02+2e-==-2Mn0（OH）+20H-

二次電源：（鉛蓄電池）充電和放電不是可逆。

放電：鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2,

電解質(zhì)溶液是H2S04,

總的電池反應(yīng)是：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（放電、充電）

負(fù)極Pb：Pb+S042——2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

充電：

陰極：PbS04+2e-=Pb+S042-

陽(yáng)極：PbS04+2H20-2e-=PbO2+4H++S042-

153、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。C+2H2so4（濃）=C02

f+2S02f+2H20；C+4HN03（濃）=C02（氣體）+4N02（氣體）+2H20（條

件是加熱）

154、原電池和電解池綜合的題，思維定勢(shì)（一般出題也是可逆符

號(hào)上方表示放電為原電池，下方表示充電電解池，但是一定注意

有時(shí)考題上方表示電解池下方表示原電池。（認(rèn)真讀題，07高考

天津出過(guò)）

155、正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。

正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，

如Na2C03（碳酸鈉）溶液顯堿性，（NH4）2S04（硫酸鏤）溶液顯

酸性。（電化學(xué)考試也用到過(guò)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)）

156、各種常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)：(前面鋪墊不說(shuō)了，就是生成物濃

度幕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比值是一個(gè)常數(shù))電離常數(shù)：弱

電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)溶液中所生成的各種離子濃度的乘積跟

溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。水的離子積常數(shù)：在

一定溫度下，氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是一個(gè)常數(shù)。溶

度積：在一定條件下，難溶物質(zhì)的飽和溶液中，存在沉淀溶解平

衡，這個(gè)平衡常數(shù)就叫做溶度積。只用電解的陰陽(yáng)離子乘積，就

可以，如果電離出2個(gè)陰離子，記得是陰離子整體的平方。(實(shí)

在不好打，不太明白的話，看一下教材)以上均與溫度有關(guān)。

157、考試重點(diǎn)：稀釋某種溶液并不是所有離子的濃度都減少。如

稀釋酸性溶液時(shí)，氫氧根離子濃度增大，稀釋堿性溶液時(shí)，氫離

子濃度增大。

158、越稀越電離。

159、c(H+)?c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱

水的離子積；c(H+)和c(OH-)是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫

氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。

160、酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。(閆水杰

消耗水電離的氫離子或氫氧根所以是促進(jìn)水的電離)

161、氫離子濃度大于氫氧根離子濃度是酸性溶液的必要條件，用

PH判斷需要有前提條件為25攝氏度。

162、酸越弱，對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸

氫根(記住碳酸對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸氫鈉，碳酸氫根對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸

鈉，因?yàn)椋禾妓嵋患?jí)電離生成碳酸氫根離子和氫離子）（全國(guó)高

考原題的知識(shí)點(diǎn)）

163、水解反應(yīng)是微弱的，可逆的，吸熱反應(yīng)。（勒夏特列原理就

可以應(yīng)用了，必須記住，準(zhǔn)確，升高溫度平衡會(huì)向著的吸熱方向

進(jìn)行）

164、完全雙水解：（記住幾個(gè)常用的，也是判斷力子共存問(wèn)題要

考慮的）

A13+與HC03-、C032-、HS-、S2-、CIO=A102-；

Fe3+與HC03-、C032-、CIO-、A102-；

Fe2+與A102-;

NH4+與Si032-等。（考試中經(jīng)常出的是鋁離子和硫離子，記住雙

水解，就是一個(gè)奪取水中的氫離子，一個(gè)奪取水中的氫氧根離子）

165、硫酸氫鈉。這是強(qiáng)酸的酸式鹽，只電離，不水解。

NaHS04的電離：NaHS04=Na+H++S04（2-）（溶液中）

NaHS04=Na+HS04-（熔融）高考題出過(guò)選擇題，要知道硫酸氫鈉

水溶液顯酸性。

166、鹽類水解的應(yīng)用：

（1）配置氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解（方程式會(huì)寫(xiě)

嗎，就是鐵離子奪取水中的氫氧根離子，生成氫氧化鐵膠體（非

沉淀），或直接溶解在濃鹽酸中再加水稀釋。

(2)鎂條放入氯化鏤、氯化銅、氯化鐵溶液中產(chǎn)生氫氣。為什么

因?yàn)殓U根離子，銅離子，鐵離子，水解奪取水中的氫氧根離子，

有氫離子產(chǎn)生，溶液顯酸性。

(3)制備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和氯化鐵溶液(并繼續(xù)煮

沸，就是水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡會(huì)向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)

行，也就是生成氫氧化鐵膠體方向)

(4)明磯、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生成氫氧化鋁膠

體和氫氧化鐵膠體。

(5)蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸鈉，碳酸根水解生成碳酸

氫根和氫氧根離子，加熱，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去油污能力增

強(qiáng)。

(6)泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解的應(yīng)用。

(7)某些揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物：氯化鐵、氯化鋁、

氯化銅，加熱蒸干得不到原物質(zhì)。氯化鐵蒸干灼燒得到三氧化二

鐵。氯化鋁得到三氧化二氯，氯化銅得到氧化銅。不揮發(fā)的鹽溶

液：硫酸鋁、碳酸鈉，加熱得到原物質(zhì)，因?yàn)榱蛩?、氫氧化鈉不

揮發(fā)，不可能得到氫氧化鋁和氫氧化鈉。

167、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷：

(1)先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣。蒸干得到碳酸鈉和碳酸

鈣

(2)考慮氧化還原反應(yīng)：加熱蒸干亞硫酸鈉溶液得到硫酸鈉，硫

酸亞鐵得到硫酸鐵。

(3)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，一般得到原物質(zhì)。如硫酸銅。

鹽類水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一般得到對(duì)應(yīng)氧化物，如氯化

亞鐵得到三氧化二鐵。

(4)氯化鏤、硫化鏤溶液蒸干、灼燒無(wú)殘留物。(鹽類水解選擇

題會(huì)出，大題也會(huì)，讓你寫(xiě)出水解方程式，記住常見(jiàn)的水解離子，

反應(yīng)方程式有水參與，生成氫離子或氫氧根離子，雙水解五氫離

子和氫氧根離子生成)

168、PH和為14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中性。PH和為

14的強(qiáng)酸和弱堿等體積混合，溶液呈堿性。(誰(shuí)弱顯誰(shuí)性)

169、等體積等物質(zhì)量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，溶液呈酸

性。(誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性)中和反應(yīng)看物質(zhì)的量，一元強(qiáng)酸和一元弱堿

反應(yīng)恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性。

170、常溫時(shí)，0.Imoll-的氫氧化鈉溶液，由水電離出的氫離子和

氫氧根離子為10-13mol,(解釋，0.Imoll-的氫氧化鈉溶液中的

氫氧根離子濃度為0.Imoll-,所以氫離子濃度為10-13moH-,氫

離子濃度為水電離的，且水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等

171、PH=11的碳酸鈉溶液中，由水電離的氫氧根為10-3mon-

172、PH=4的氯化鏤溶液中，由水電離的氫離子濃度為lOTmoll-

173、比較離子濃度大小，時(shí)刻記住電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守

恒。仔細(xì)閱讀，看到不同等式特征想到不同守恒式子)以碳酸鈉

為例:電荷守恒：為Na+)+c(H+)=2c(CO3-2-)+c(HC03<)+c(OH-)

(考試注意考點(diǎn)在，碳酸根帶兩個(gè)電荷，故系數(shù)為2,?？键c(diǎn),

童鞋們，如果看到選擇題選項(xiàng)中等式兩側(cè)都是電荷的，一定要想

到電荷守恒)物料守恒：c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，

電離水解后，碳酸根以三種形式存在所以

c(Na+)=2[c(C032-)+c(HC03-)+c(H2C03)]

(考試考點(diǎn)，整體倍數(shù)，2的位置放在碳元素整體外，還有如果

發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)中既有電荷又有分子，一定想到物料守恒)質(zhì)子守恒：

質(zhì)子守恒可以用電荷守恒和物料守恒兩個(gè)式子相減而得到(電荷

守恒-物料守恒二質(zhì)子守恒)。本人做題時(shí)都是用電荷和物料兩個(gè)

式子推出質(zhì)子守恒，質(zhì)子守恒給人最直觀的的感覺(jué)就是看似不可

能其實(shí)是對(duì)的，所以當(dāng)看到這樣的選項(xiàng)時(shí)，一定想到是質(zhì)子守恒，

需要我們準(zhǔn)確寫(xiě)出電荷和物料，推出質(zhì)子守恒)實(shí)質(zhì)：(水電離

出的c(H+)=c(OH-)在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以(H+,

HC03-,H2C03)三種形式存在，其中Imol碳酸分子中有2mol水電

離出的氫離子所以c(0H-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3))

174、離子濃度比較(1)酸溶液或堿溶液比如：硫化氫，第一步

電離為：氫離子和硫氫根離子，硫鼠根離子會(huì)繼續(xù)電離，電離出

氫離子和硫離子，以第一步電離為主。故離子濃度大小關(guān)系為：

氫離子大于硫氫根離子大于大于硫離子大于氫氧根離子(2)鹽溶

液碳酸氫鈉溶液中：Na+>HCO3->OH->H+(至于氫離子和碳酸根

離子大小比較高中不涉及)同時(shí)注意溶液中其他離子對(duì)該離子的

影響，比如比較物質(zhì)量相同的各溶液中鏤根離子濃度的大小硫酸

氫鏤大于氯化鏤大于醋酸鈉?；旌先芤罕容^第一考慮是否發(fā)生反

應(yīng)，先要確定反應(yīng)后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃度，再考慮電力因素、

水解因素。

175、熱化學(xué)方程式一般不寫(xiě)反應(yīng)條件。即不必注明點(diǎn)燃、催化劑

等反應(yīng)條件。不必標(biāo)注氣體、沉淀物物質(zhì)的符合上下箭頭。

176、注意漏寫(xiě)或錯(cuò)寫(xiě)物質(zhì)的狀態(tài)，正負(fù)號(hào)與方程式的計(jì)量數(shù)不對(duì)

應(yīng)是書(shū)寫(xiě)方程式最易出現(xiàn)錯(cuò)誤的。

177、反應(yīng)熱的計(jì)算：Z\H=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量AH=

El(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)例題分析：(2011

重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F

鍵，已知ImolS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂Imol

F—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ,則S(s)

+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱4H為

A.—1780kJ/molB.—1220kJ/molC.—450kJ/molD.+430kJ/mo

△H二反應(yīng)物斷鍵吸收的總熱量-生成物成鍵釋放的總能量

=(280+160X3-330X6重點(diǎn))kj/mol

=-1220KJ/mol

例題分析：(2010全國(guó)課標(biāo)高考題)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)

反應(yīng)的△!1=-12.IkJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H

=-55.6kJ/molo則HCN在水溶液中電離的AH等于(