河北省衡水中學(xué)高三第十五次模擬理綜化學(xué)試題

7.下列表述正確的是A.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B.超導(dǎo)材料K3C60在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明K3C60是電解質(zhì)C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D.用植物秸稈和甘蔗渣等原料造紙并將廢水通過高壓水井壓到地下，可節(jié)約生產(chǎn)成本8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論A向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X不一定具有氧化性C

某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42D加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)(NH4)2CO3顯堿性9.短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價(jià)；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是A.R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2B.上述元素形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡C.YR6能在氧氣中劇烈燃燒D.元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑:

Y>Z>R>X

10.網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A.辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)“CH3”結(jié)構(gòu),且存在乙基支鏈的共有7種

B.辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3一三甲基戊酸

C.正辛酸常溫下呈液態(tài)而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

D.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol

P4與1mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:1B.1mol乙酸與足量的C2H518OH

充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個(gè)C.9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD.濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH

和CH3COO的總數(shù)為2NA12.鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說法一定正確的是A.圖一電池放電時(shí)，C1從負(fù)極穿過選擇性透過膜移向正極B.圖一電池放電時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol/LC.用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，圖二中電極a接圖一的正極D.用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原13.常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨lg(OH)

變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是A.Kb1(N2H4)=106B.反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0

(已知:pK=1gK)C.N2H5C1溶液中(H+)>c(OH)D.N2H5C1溶液中存在c(Cl)+c(OH)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)26.(14分)索氏提取法是測(cè)定動(dòng)植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置，用無水乙醚等有機(jī)溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動(dòng)植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下:①包裝:

取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫。然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作a；在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作b。②萃取:將裝有樣品的濾紙筒用長(zhǎng)鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調(diào)節(jié)溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點(diǎn)滴檢查無油跡為止(大約6h～12h)。③稱量:萃取完畢后，用長(zhǎng)鑷子取出濾紙筒，在通風(fēng)處使無水乙醚揮發(fā)，待無水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作c?；卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)中使用了三次的儀器X的名稱___________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列______(填字母)代替。a.空氣冷凝管b.直形冷凝管C.蛇形冷凝管(2)①實(shí)驗(yàn)中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個(gè)球形干燥管，其中裝入的藥品為___(填字母)。a.活性炭b.堿石灰c:P205d.濃硫酸②無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________。(3)①實(shí)驗(yàn)中需控制溫度在70℃～80℃之間，考慮到安全等因素，應(yīng)采取的加熱方式是_____。②當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導(dǎo)氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當(dāng)液面超過回流管最高處時(shí)，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)

的物理現(xiàn)象為________。A.冷凝回流B.虹吸C.倒吸D.分液③索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點(diǎn)為_______________。(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量_______(填“<”、“>”或“=”)

27.(14分)二硫化鉬(MoS2)被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì))

制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4，其中Mo的化合價(jià)為______。(2)利用聯(lián)合浸出除雜時(shí)，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為______，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好，寫出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。(3)加入Na2S后，鉑酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式_______________________。(4)由下圖分析產(chǎn)生三硫化鑰沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是________________。利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:_______________________。(5)MoO3·H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料，某電池反應(yīng)為:MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O(某文獻(xiàn)記載:式中0<x<1，A+為L(zhǎng)i+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+還原為MO5+),寫出該電池以金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)的陽極反應(yīng)式:__________________。(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaMoO4)=4.0×108)鋁酸鈉晶體(NaMoO4·2H20)是新型的金屬緩蝕劑，不純的鋁酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMo04開始沉淀時(shí)，溶液中的c(MoO42)/c(SO42)____(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)28.(15分)甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜)，是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下:反應(yīng)I(主):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol

反應(yīng)II(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2=+41kJ/mol

溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)III:

CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

△H3

(1)計(jì)算反應(yīng)III的△H3=______________。(2)反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是______，升溫有利于提高CH3OH

轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是_______________。(3)下圖為某催化劑條件下CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。

①隨著溫度的升高,CO的實(shí)際反應(yīng)生成率沒有不斷接近平衡狀態(tài)生成率的原因是___(填標(biāo)號(hào))。A.反應(yīng)II逆向移動(dòng)

B.部分CO轉(zhuǎn)化為CH3OHC.催化劑對(duì)反應(yīng)II的選擇性低

D.催化劑對(duì)反應(yīng)III的選擇性低②隨著溫度的升高，CH3OH

實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是_______。③寫出一條能提高CH3OH

轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施____________。(4)250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.00mo1CH3OH

和1.32molH2O充分反應(yīng)(已知此條件下可忽略反應(yīng)Ⅲ),平衡時(shí)測(cè)得H2為2.70mol，CO有0.030mol,試求反應(yīng)I中CH3OH的轉(zhuǎn)化率_____，反應(yīng)II的平衡常數(shù)_________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。35、[化學(xué)選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(15分)鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等?；卮鹣铝袉栴}:(1)UF4用Mg

或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為2

的元素共有___種；原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_______。(2)

已知:2UO2+5NH4HF2

2UF4·NH4F+3NH3↑+

4H2O

↑HF2的結(jié)構(gòu)為[FH…F]①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有__(填選項(xiàng)字母)。A.氫鍵B.配位鍵C.共價(jià)鍵D.離子鍵E.金屬鍵②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有______種。(3)

已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O

↑①寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。②物質(zhì)中與CO32

的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個(gè)數(shù)比為______。③分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序?yàn)開_(填化學(xué)式)(4)

C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4

個(gè)碳原子位于立方體的面心，4

個(gè)氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。①晶胞中C

原子的配位數(shù)為______。該晶體硬度超過金剛石的原因是_________。②已知該晶胞的密度為d

g/cm3，N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為_______(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。36.【選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下:已知:RCOOHRCOCl請(qǐng)回答下列問題:(1)

A的同分異構(gòu)體名稱是_______。(2)

B→C

的反應(yīng)條件為_________，D→B

的反應(yīng)類型是________。(3)

D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)

H

是一種高聚酯，D→H

的化學(xué)方程式為________________。(5)

下列關(guān)于化合物D

和G

的說法錯(cuò)誤的是_______。A.在一定條件下G

能與HBr

發(fā)生取代反應(yīng)B.1molG

與NaOH

溶液加熱最多消耗2molNaOHC.D

的分子中只有一個(gè)手性碳原子D.與D具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有3種(6)

符合下列要求的F

的同分異構(gòu)體共有______種①苯環(huán)上有三個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③1mol

物質(zhì)能與2mo1Na2CO3反應(yīng)請(qǐng)寫出其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F

的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(任寫一種)(7)

已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯()的合成路線(其它試劑任選)。___________

713:BDDACDB26.(14分)(1)

干燥器(1分)；c(2分)(2)

①a(2分)；②取少里乙醚滴加稀硫酸和KI

溶液，振蕩，若溶液變黃則含過氧化物，否則不含(2分，其他合理也給分)；(3)①恒溫加熱爐且水浴加熱(1分)；②B(2分)；③連續(xù)、反復(fù)、多次萃取，且每一次萃取都是純的溶劑，萃取效率高(2分)(4)

<

(2分)27.(14分)(1)+6

(1分)；(2).SiO2

(1分)；4

FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓(2分)(3)MoS42+2H+=MoS3↓+H2S↑(2分)；(4).40℃，30min(2分)、溫度太低不利于H2S

逸出；溫度太高，鹽酸揮發(fā)，溶液c(H+)下降，都不利于反應(yīng)正向進(jìn)行(2

分)(5)LixMoO3·H2Oxe=xLi++MoO3·H2O(2

分)；(6).3.6×102

(2

分)28.(15分)(1)+90kJ/mol(1分)；(2)

反應(yīng)I

為熵增加的反應(yīng)(2分)、CO含量升高，破壞燃料電池的交換膜(2分)(3)①c

(2分)；②升溫反應(yīng)速率加快(2分)；③其它條件不變，提高n(水)/n(甲醇)的比例(或其它條件不變，選擇更合適的催化劑)(2分)(4).91%

(2

分)；5.6×103

(2分)35、(1)4