第3章知識(shí)點(diǎn)清單浙教版八年級下冊科學(xué)

八下科學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)3.1節(jié)空氣與氧氣空氣的成分法國科學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)首先得出了空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論。舍勒、普利斯特里及拉姆塞（發(fā)現(xiàn)稀有氣體）等科學(xué)家也在研究空氣成分方面作出了不可磨滅的貢獻(xiàn)?？諝獾某煞忠话銇碚f是比較穩(wěn)定的。（空氣是一種混合物）空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78％21％0.93％0.04％0.03％特點(diǎn)相對固定成分可變成分★3、氣體的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)CO2：通入澄清石灰水﹝Ca（OH）2溶液﹞，若變渾濁則氣體含有CO2。用針筒往澄清石灰水中鼓入空氣，很久才變渾濁，說明空氣中CO2含量較少。檢驗(yàn)O2：帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復(fù)燃，則為氧氣；或用燃著的木條靠近。若是在純氧中，則木條燃燒更劇烈；若是在空氣中，則木條安靜地燃燒。（同時(shí)說明空氣中O2含量較純氧而言較低）。檢驗(yàn)H2O：水能使無水硫酸銅粉末變藍(lán)色?！锒?、空氣中氧氣體積含量的測定（拉瓦錫）實(shí)驗(yàn)原理：紅磷（P）燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣（O2），使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下水被壓入集氣瓶內(nèi)的體積即為減少的氧氣的體積。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙。冷卻后，打開止水夾，水經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，約占集氣瓶內(nèi)空氣總體積的1/5.結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5.。（V倒吸的水=V氧氣）進(jìn)入瓶中水的體積小于瓶內(nèi)空間的1/5的原因：①紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積減小。進(jìn)入瓶中水的體積大于瓶內(nèi)空間的1/5的原因：點(diǎn)燃紅磷放入容器后，未及時(shí)塞上瓶塞。5、文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷6、提醒：（1）其反應(yīng)物必須是可燃物，即能夠在空氣中燃燒，所以Fe不行。（鐵絲不能在空氣中燃燒，只能在氧氣中燃燒）只能消耗O2，不能消耗其他氣體，所以Mg等物質(zhì)不行。（Mg能與O2，CO2，N2反應(yīng)）生成物只能有固體，不能有氣體，所以C、S等物質(zhì)不行。（C＋O2CO2（氣體）；S＋O2SO2（氣體）會(huì)對瓶內(nèi)氣壓產(chǎn)生影響）實(shí)驗(yàn)后的剩余氣體不能燃燒（無可燃性）也不能支持燃燒（無助燃性），且不易溶于水。若所用液體用堿溶液代替，如NaOH溶液，則用S、C都行，因其生成物CO2、SO2都能與NaOH反應(yīng)而被吸收。7、上述試驗(yàn)同時(shí)證明了氮?dú)庥胁荒苋紵也荒苤С秩紵幕瘜W(xué)性質(zhì)和難溶于水的物理性質(zhì)。8、改進(jìn)教材實(shí)驗(yàn)的弱點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更精確，使實(shí)驗(yàn)更環(huán)保：如這些裝置，圖①可以通過凸透鏡聚光點(diǎn)燃集氣瓶內(nèi)的白磷，避免空氣污染；圖②～⑥都是在裝置內(nèi)點(diǎn)燃紅磷或白磷，且容器有精確的刻度，能更精確測得空氣中氧氣的體積。三、空氣的利用1、氧氣的用途：（1）提供呼吸;急救病人、登山、潛水等（2）支持燃燒;具有助燃性，氣焊、氣割、煉鋼等2、氮?dú)獾挠猛荆海?）氮?dú)馐且环N無色、無味、難溶于水、性質(zhì)較不活潑的氣體。（2）燈泡、食品中作保護(hù)氣，制化肥、炸藥、染料等，液態(tài)氮可作冷凍劑。3、稀有氣體：（1）化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，極不活潑；（2）通電時(shí)能發(fā)出各種有色光，制成各種電光源；用作保護(hù)氣；用于激光技術(shù)；制造低溫環(huán)境（氦氣）；醫(yī)療麻劑（氙氣）四、氧氣的性質(zhì)★1、物理性質(zhì)：通常情況下氧氣是一種無色、無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)氧為淡藍(lán)色，固態(tài)氧為雪花狀藍(lán)色?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的氣體，能支持燃燒，但本身不能燃燒，運(yùn)動(dòng)條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧氣提供氧，是一種常用的氧化劑。一些物質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)表達(dá)式及注意點(diǎn)物質(zhì)(顏色、狀態(tài))反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)表達(dá)式木炭（黑色固體）（1）在空氣中發(fā)出紅光（在氧氣中發(fā)出白光）（2）放熱（3）生成能使澄清石灰水(氫氧化鈣)變渾濁的氣體點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳C+O2CO2★硫（淡黃色固體）在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰（在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰）（2）放熱（3）生成有刺激性氣味的氣體注：瓶內(nèi)裝少量水以吸收SO2，防止對空氣造成污染點(diǎn)燃點(diǎn)燃硫+氧氣二氧化硫S+O2 SO2紅磷（暗紅色固體）在空氣中產(chǎn)生黃白色火焰，有大量白煙（在氧氣中發(fā)出耀眼的白色火焰）（2）放熱（3）產(chǎn)生大量的白煙點(diǎn)燃點(diǎn)燃磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃4P+5O22P2O5點(diǎn)燃★鐵（銀白色固體）在氧氣中劇烈燃燒，火星四射（2）放出大量的熱（3）生成黑色固體注意：純凈的鐵金屬是銀白色的，鐵粉是黑色的，鐵在空氣中不燃燒注：①細(xì)鐵絲繞成螺旋狀：增大與氧氣的接觸面積；②在鐵絲一端系上火柴：引燃鐵絲；③預(yù)先在瓶底留少量水或細(xì)沙：防止高溫熔融物濺落瓶底，使瓶底受熱不均而炸裂。鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃3Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃鎂（銀白色固體）鎂在氧氣中，劇烈燃燒發(fā)出耀眼的白光，（2）放出大量熱（3）生成白色固體。鎂+氧氣氧化鎂2Mg+O22MgO結(jié)論：氧氣的的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。是一種常用的氧化劑。★五、四大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)：“多變一”，可用通式“A＋B—→C”表示。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)：“一變多”，用通式“C—→A＋B”表示?！锪?、氧氣的制取1、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）高錳酸鉀，氯酸鉀，過氧化氫用高錳酸鉀制氧氣（或氯酸鉀分解制氧氣）（固體+固體）加熱型用過氧化氫制氧氣固液（液液）不加熱型反應(yīng)原理高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑MnO2氯酸鉀→MnO22KClO32KCl＋3O2↑過氧化氫水＋氧氣MnO2MnO22H2O2====2H2O+O2↑藥品色態(tài)高錳酸鉀：紫黑色晶體；錳酸鉀：墨綠色固體二氧化錳：黑色固體；氯酸鉀：白色晶體過氧化氫：無色液體實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟諧音：茶、莊、定、點(diǎn)、收、利、息①查：檢查裝置的氣密性；②裝：往試管里加KMnO4，并把一團(tuán)棉花放在試管口，用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊管口；③定：使試管口略向下傾斜，固定在鐵架臺(tái)上，鐵夾夾在距管口約1/3處；④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，來回移動(dòng)酒精燈先預(yù)熱，使試管受熱均勻后將火焰對準(zhǔn)藥品部位集中加熱；⑤收：當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地放出時(shí)，用排水法收集氧氣；⑥離：從水槽中移離導(dǎo)管；⑦熄：熄滅酒精燈。①檢查裝置氣密性（手捂法＆水壓法）；②向燒瓶中裝入二氧化錳固體，塞好帶好分液漏斗和導(dǎo)管的雙控橡皮塞；③關(guān)閉玻璃活塞，向分液漏斗中加入過氧化氫溶液（若用長頸漏斗，需將漏斗口浸入液面以下，形成液封，防止氣體逃逸）；④打開玻璃活塞，向燒瓶中滴加雙氧水；⑤用排水法（向上排空氣法）收集，并驗(yàn)證收集的是氧氣。驗(yàn)滿方法①用排水集氣法收集：當(dāng)集氣瓶的瓶口有大量氣泡逸出時(shí)，證明已收集滿；②用向上排空氣法收集：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿?！镅b置改進(jìn)的優(yōu)缺點(diǎn)①②③④⑤在上面的五類裝置中：裝置①：優(yōu)點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡單操作方便；缺點(diǎn)：制氣量小，不方便添加液體，操作不方便。裝置②：優(yōu)點(diǎn)：方便隨時(shí)添加液體，制氣量大；缺點(diǎn)：不能控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，長頸漏斗下端應(yīng)該伸入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。裝置③：優(yōu)點(diǎn)：方便隨時(shí)添加液體，制氣量大，且能通過控制液體滴加速率控制反應(yīng)速率。裝置④：優(yōu)點(diǎn)：方便隨時(shí)添加液體，制氣量大，且能控制反應(yīng)速率，并能準(zhǔn)確控制液體加入量。裝置⑤：優(yōu)點(diǎn)：方便隨時(shí)添加液體，制氣量大，且能通過彈簧夾控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，但多孔塑料板上面必須添加塊狀藥品，否則，不能控制反應(yīng)的開始和結(jié)束?！锛訜岣咤i酸鉀制氧氣實(shí)驗(yàn)過程中的問題：Q1：實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么試管口要塞一團(tuán)棉花？防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管。Q2：為什么導(dǎo)管伸入試管內(nèi)稍露出橡膠塞即可？有利于排盡試管中的空氣，以及產(chǎn)生氣體的導(dǎo)出。Q3：為什么試管口略向下傾斜？防止水倒流入試管底部使其受熱不均而炸裂。Q4：收集滿氧氣后，為什么先從水槽中移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒流入試管，使試管炸裂。Q5：排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣,此時(shí)收集氣體不純）.（2）實(shí)驗(yàn)室一般不用電解水（成本過高，存在安全隱患）和加熱氧化汞（HgOHg＋O2）（成本過高，污染環(huán)境）來制取氧氣。2、氣密性的檢查：a) 手捂法：將導(dǎo)管端放入水，用手捂住試管一會(huì)兒,若導(dǎo)管口有連續(xù)氣泡冒出時(shí),則氣密性好。使用手捂法檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，除了用手緊握的方法外，還可以采用用熱毛巾捂住試管，或用酒精燈微熱試管的方法（尤其是在夏天等室溫很高的情況下）。b) 水壓法：塞緊橡皮塞，關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗上口注入水，使水浸過長頸漏斗下端，繼續(xù)加水使長頸漏斗中水面高于試管中水面靜置一段時(shí)間，若液面高度差不變，則裝置不漏氣.3、實(shí)驗(yàn)時(shí)可能引起試管破裂（受熱不勻）的原因：①加熱藥品前沒有預(yù)熱試管；②加熱時(shí)，試管外壁有水珠；③試管口沒有略向下傾斜（或先離再熄）使水倒流入試管底部；④用內(nèi)焰加熱試管；⑤試管加熱后直接放入冷水中?！?、實(shí)驗(yàn)時(shí)收集氧氣不純的原因（試管或?qū)Ч苤械目諝馕磁艃簦孩偌瘹馄恐形囱b滿水即收集氣體；②導(dǎo)管口一有氣泡就收集，未等氣泡連續(xù)均勻出現(xiàn)再收集。★5、集氣法（1）排空氣法：收集氣體干燥、不純。②ρ氣＞ρ空——向上排空氣法；ρ氣＜ρ空——向下排空氣法（物理性質(zhì)）。排水集氣法：收集氣體純凈、不干燥。氣體性質(zhì)：①不易溶于水（微溶于水的氣體一般不用排水法收集）（物理性質(zhì)）；★6、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)，工業(yè)上也叫觸媒。常見催化劑：MnO2催化作用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。特點(diǎn)：一變二不變，即：改變（加快或減慢）反應(yīng)速度；反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變。作用：只改變反應(yīng)速度，不影響生成物的種類和質(zhì)量?！?、實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制備裝置（神器）無水：排空氣法ρ氣＞ρ空，長管進(jìn)，短管出；ρ氣＜ρ空，短管進(jìn)，長管出。內(nèi)有部分水（長導(dǎo)管口浸入液面以下）：長管進(jìn)，短管出；洗氣——除雜、濕潤氣體（水）、觀察氣體流速；除去CO2（NaOH溶液），檢驗(yàn)CO2（Ca(OH)2溶液）；除去H2O（濃硫酸）。充滿水：排水集氣法；一定是短管進(jìn)，長管出。8、工業(yè)制取氧氣分離液態(tài)空氣法原理：根據(jù)液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同，同時(shí)低溫蒸發(fā)。（物理變化）過程：空氣→液態(tài)空氣→N2（沸點(diǎn)196℃）O2（沸點(diǎn)183℃）（儲(chǔ)存在漆成藍(lán)色的鋼瓶中）膜分離技術(shù)：在一定壓力下讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可以得到含氧量較高的富集氧氣。3.2氧化和燃燒1、緩慢氧化：緩慢氧化是速度緩慢、不易覺察、沒有發(fā)光但有發(fā)熱的一種氧化反應(yīng)。如：橡膠制品的老化、金屬的生銹、生物呼吸、食物的腐敗等。2、自燃：由緩慢氧化而引起地自發(fā)燃燒，如白磷的自燃。3、燃燒：是可燃物跟助燃物(氧化劑)發(fā)生的劇烈的一種發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。如蠟燭、酒精燃燒。燃燒實(shí)質(zhì)：發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起的現(xiàn)象；這種爆炸是化學(xué)變化（如：火藥、鞭炮爆炸等）．但是，還有一種爆炸不是由于化學(xué)反應(yīng)引起，而僅僅是由于氣體的受熱膨脹或壓強(qiáng)增大而導(dǎo)致的現(xiàn)象；這種爆炸就是物理變化（如氣球、輪胎爆炸等）．★5、可燃物燃燒的條件①有可燃物；②溫度達(dá)到著火點(diǎn)(可燃物開始著火的溫度，是可燃物固有的特性)；③與空氣(氧氣)充分接觸；注意：燃燒不一定要有氧氣參加，例如鈉可以在Cl2中燃燒，Mg可以在CO2中燃燒等?！?、常用的滅火方法及原理只要去除可燃物燃燒的三個(gè)條件中的一個(gè)即可滅火。滅火的方法滅火（原理）(1)用水滅火(2)吹滅蠟燭(3)油鍋失火倒入大量青菜降低溫度(1)用燈帽蓋滅酒精燈(2)油鍋失火蓋上鍋蓋(3)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精燈著火用濕布蓋滅或用沙子蓋滅隔絕氧氣(1)森林滅火開辟隔離帶(2)關(guān)閉煤氣灶閥門移走可燃物★7、滅火器的種類a、泡沫滅火器:適用于一般物質(zhì)的起火。b、干粉滅火器：適用于油類、可燃?xì)怏w、電氣設(shè)備等起火。c、二氧化碳滅火器：精密儀器、文物檔案等設(shè)備起火。第3節(jié)：化學(xué)方程式1、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（實(shí)質(zhì)）：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目既沒有改變也沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（注意：質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是一切化學(xué)變化，不包括物理變化。）★2、理解：五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：一定不變的是：①反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，②元素的種類，③原子的種類，④原子的數(shù)目，⑤原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類；②分子的種類；可能改變的是：分子的數(shù)目。3、化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式，叫做化學(xué)方程式。書寫要領(lǐng)：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫對化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號，條件須注明，氣體和沉淀，上下箭頭來表示。注意：a.化學(xué)式務(wù)必寫正確；b.催化劑只能寫在“＝”的上下方，不能當(dāng)成反應(yīng)物、生成物；c.要注意反應(yīng)條件，如：點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等。d.注明生成物的狀態(tài)：氣體用“↑”（若反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì)，則生成物的氣體不用“↑”來標(biāo)明），沉淀用“↓”。配平：a、方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法；b、標(biāo)志：等號左右兩邊每一種物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)分別相等。★4、化學(xué)方程式的意義：A、宏觀上：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。B、表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。C、微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。D、質(zhì)量上：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。5、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算cA.一般步驟：設(shè)未知數(shù)→寫出配平的化學(xué)方程式→寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量→列出比例式、求解→寫出簡明的答案注意：①解題的關(guān)鍵在于正確地書寫化學(xué)方程式，列出比例式。②根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算若反應(yīng)物或生成物的量是氣體的體積時(shí)，應(yīng)先將其換算成質(zhì)量。③代入化學(xué)方程式的量，必須是純凈物的質(zhì)量。若是氣體體積需換算成質(zhì)量；若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。涉及到的公式有：純凈物的質(zhì)量=不純物的總質(zhì)量×純度（或1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）第4節(jié)：二氧化碳★1、物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣大、能溶于水。固態(tài)二氧化碳叫“干冰”，可作為致冷劑。★2、化學(xué)性質(zhì)：①不能燃燒，不能助燃——作滅火劑； ②不能供給呼吸；③CO2通入水中會(huì)與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3（碳酸能使紫色石蕊變紅，碳酸易分解：H2CO3=CO2↑+H2O）④CO2能使澄清石灰水變渾濁，這是鑒別二氧化碳的方法。反應(yīng)式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O3、二氧化碳的用途（性質(zhì)決定用途）①滅火：既不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大②作化工原料：制純堿、飲料、尿素等③作氣體肥料：植物進(jìn)行光合作用的原料④做制冷劑：干冰升華吸熱★4、二氧化碳的制取【一】實(shí)驗(yàn)室制法（1）原料：石灰石（或大理石）（主要成分CaCO3）與鹽酸（HCl）反應(yīng)一般不用其他藥品代替的原因：①不用Na2CO3代替大理石，是因?yàn)镹a2CO3與鹽酸反應(yīng)速率太快，不便于控制；②不用濃鹽酸，是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)出HCl氣體，使CO2不純；③不用H2SO4代替鹽酸，是因?yàn)镠2SO4與CaCO3反應(yīng)生成微溶的CaSO4會(huì)覆蓋在大理石的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。（2）原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。（3）制取裝置如圖所示：（4）操作步驟：①按要求連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③向反應(yīng)器中裝入大理石；④向長頸漏斗中注入稀鹽酸；⑤收集氣體；⑥驗(yàn)滿。注意：①長頸漏斗末端必須伸到液面以下(液封),否則生成的氣體會(huì)從長頸漏斗口逸出。②發(fā)生裝置中導(dǎo)管伸入錐形瓶或試管內(nèi)無需太長，更不能伸到液面以下，否則不利于氣體排出。③收集裝置中的導(dǎo)管伸入集氣瓶時(shí)，末端必須伸到接近集氣瓶底，便于排凈集氣瓶內(nèi)的空氣。（5）收集：向上排空氣法（因?yàn)槊芏缺瓤諝獯蟆２荒苡门潘?，因?yàn)槎趸伎扇苡谒?。收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中的空氣，使收集到的氣體純度較高。（6）檢驗(yàn)方法：二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O[CaCO3(碳酸鈣)是難溶于水的白色固體，這一反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳]（7）驗(yàn)滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿?！径抗I(yè)制法：高溫煅燒碳酸鈣（同時(shí)也制得生石灰（CaO））原理：CaCO3高溫CaO+CO2↑第5節(jié)：生物的呼吸和呼吸作用1．人通過呼吸，氣體的成分變化－－呼出的氣體氧氣的含量降低，二氧化碳、水汽的含量明顯增加。★2．人體的氣體交換是在呼吸系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)行的。呼吸系統(tǒng)的組成呼吸道：鼻腔、咽、喉、氣管、支氣管肺：由肺泡組成。肺泡是氣體交換的場所；3．呼吸運(yùn)動(dòng)：呼氣和吸氣使依靠膈肌和肋間肌的活動(dòng)而產(chǎn)生的。★4．呼吸是指肺換氣，包括呼氣和吸氣。（1）吸氣：肋間外肌、膈肌收縮，肋間內(nèi)肌舒張→肋骨向上向外移動(dòng)，膈肌頂部下降→胸腔容積增大→肺內(nèi)氣壓小于大氣壓→外界氣體進(jìn)入肺泡。（2）呼氣：肋間外肌、膈肌擴(kuò)張，肋間內(nèi)肌收縮→肋骨下降，膈肌頂部回升→胸腔容積縮小→肺內(nèi)氣壓大于大氣壓→肺內(nèi)氣體排出肺泡。錐形罩模擬胸腔壁，玻璃管模擬氣管和支氣管，氣球模擬肺，橡皮膜模擬膈肌。（3）肺內(nèi)氣壓與大氣壓強(qiáng)的關(guān)系吸氣時(shí)（AB段），肺內(nèi)氣壓小于大氣壓強(qiáng)。呼氣時(shí)（CD段），肺內(nèi)氣壓大于大氣壓強(qiáng)。肺內(nèi)氣壓和大氣壓強(qiáng)所形成的差是推動(dòng)氣體進(jìn)出肺的動(dòng)力。在吸氣結(jié)束尚未呼氣的一瞬間，肺內(nèi)氣壓等于大氣壓強(qiáng)。（4）肺泡內(nèi)的氣體交換（原理：擴(kuò)散作用，即高濃度向低濃度擴(kuò)散）A、肺泡的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)——有利于氣體交換①數(shù)量多；②有彈性；③面積大；④非常薄:肺泡壁和毛細(xì)血管壁都只由一層扁平，上皮細(xì)胞構(gòu)成。⑤肺泡外面有豐富的毛細(xì)血管:有利于氣體交換。O2B、肺泡與血液中的氣體交換：肺泡血液CO2O2C、組織細(xì)胞內(nèi)的氣體交換（原理：擴(kuò)散作用）：血液組織細(xì)胞CO23．人體吸入的空氣與呼出的氣體比較：N2和稀有氣體含量基本不變，O2由21%變?yōu)?6%，（肺泡內(nèi)進(jìn)行了氣體交換）CO2由0.04%變?yōu)?%，水蒸氣由較少變較多?！?．動(dòng)、植物的呼吸作用（氧化反應(yīng)）酶（1）呼吸作用表達(dá)式：有機(jī)物（葡萄糖）+氧氣二氧化碳+水+能量化學(xué)方程式：（2）場所：活細(xì)胞細(xì)胞質(zhì)內(nèi)（3）物質(zhì)轉(zhuǎn)化：有機(jī)物無機(jī)物（4）能量轉(zhuǎn)化：（貯藏在有機(jī)物中的）化學(xué)能熱能、生物能等（5）實(shí)質(zhì)：分解有機(jī)物，釋放能量（6）意義：呼吸作用在活細(xì)胞中進(jìn)行，為動(dòng)植物生命活動(dòng)提供能量，呼吸作用一旦停止，生物體就迅速死亡。5．動(dòng)物的呼吸：動(dòng)物和人一樣，也要呼吸，吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。6．植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會(huì)呼吸，吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。第6節(jié)：光合作用★1、光合作用（1）光合作用：綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成有機(jī)物，并放出氧氣的過程。光（2）光合作用的表達(dá)式：二氧化碳+水有機(jī)物（淀粉）+氧氣葉綠體化學(xué)方程式：6CO2+6H2O======C6H12O6+6O（3）物質(zhì)和能量轉(zhuǎn)化：無機(jī)物（水和二氧化碳）→有機(jī)物（葡萄糖）+氧氣；太陽能（光能）→化學(xué)能（4）光合作用的實(shí)質(zhì)：合成有機(jī)物，貯存能量。（5）光合作用的意義：①光合作用為一切生物提供有機(jī)物（食物）②光合作用為一切生物提供能量③光合作用為一切生物提供氧氣★2．光合作用的過程（1）條件：①光照下②葉綠體中（2）產(chǎn)物：有機(jī)物（淀粉，可用碘液來鑒定（碘能使淀粉變藍(lán)色））、氧氣（3）植物制造淀粉的實(shí)驗(yàn)（變量：光照）【1】實(shí)驗(yàn)過程步驟①將天竺葵放在暗處24小時(shí)（黑暗處理的目的：耗盡植物體中原有的有機(jī)物，排除原來淀粉的干擾）②葉，用兩張鋁箔紙上下面夾住遮光（設(shè)置對照組，遮光部分和不遮光部分）③放強(qiáng)光下照射45小時(shí)，將葉片摘下，去掉鋁箔紙④將葉片防止盛有酒精的小燒杯中，水浴加熱（①使葉片中的葉綠素褪去，防止綠色對實(shí)驗(yàn)的干擾②放酒精中，因葉綠素只溶于酒精不溶于水③水浴加熱，可預(yù)防燒杯中的酒精燃燒，以免出現(xiàn)危險(xiǎn)）⑤當(dāng)葉片褪成黃白色時(shí)（酒精變成綠色），取出，用清水洗凈。⑥滴上碘液，觀察顏色變化【2】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：葉片遮光部分遇碘不變藍(lán)，葉片不遮光部分遇碘變藍(lán)色?！?】實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明光合作用需要光照，產(chǎn)物是淀粉。（4）植物制造淀粉的其他實(shí)驗(yàn)【1】有無葉綠體：將植物換成銀邊天竺葵（銀邊部分沒有葉綠體），葉片都不遮光【2】有無二氧化碳：用兩透明塑料袋套住相似的葉片，一袋內(nèi)裝氫氧化鈉溶液（NaOH），一袋內(nèi)裝水做對比，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳來除去二氧化碳?xì)怏w。【3】產(chǎn)生氧氣：植物選金魚藻，放水中陽光下進(jìn)行，用排水法收集氣體，檢驗(yàn)。3．光合作用和呼吸作用的區(qū)別與聯(lián)系（1）光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個(gè)過程，區(qū)別如下：光合作用：呼吸作用：①植物的葉綠體內(nèi)進(jìn)行植物成活部分都能進(jìn)行②在光照下才能進(jìn)行有無光都能進(jìn)行③吸收二氧化碳，放出氧氣吸收氧氣，放出二氧化碳④制造有機(jī)物，貯藏能量分解有機(jī)物，釋放能量（