浙江專用2025版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一認識物質(zhì)世界學(xué)科核心素養(yǎng)提升2“用量改變型”和“信息給予型”離子方程式書寫教案

PAGEPAGE6學(xué)科核心素養(yǎng)提升2“用量變更型”和“信息賜予型”離子方程式書寫題型一連續(xù)型1.反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物接著反應(yīng)而使產(chǎn)物跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中:堿過量:CO2+2OH-CO32-+H堿不足:CO2+OH-HCO3-(2)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸:鹽酸不足:CO32-+H+HC鹽酸過量:CO32-+2H+CO2↑+H題型二先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反應(yīng)次序不同而使產(chǎn)物跟用量有關(guān),又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng):NaOH不足:H++OH-H2O;NaOH過量:NH4++H++2OH-NH3·H2O+H2(2)向含有OH-、CO3OH-+H+H2O;CO32-+H+HCO3-,HCO3-+H+題型三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應(yīng)時,因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時,另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足),因而使產(chǎn)物與用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng):NaOH不足:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2NaOH過量:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng):NaHCO3不足:HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2NaHCO3過量:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng):n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+Hn[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,此時溶液呈中性,若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba名師點撥“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)依據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上的離子參與反應(yīng),則參與反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)中實際參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。題型四范圍型4.向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,按要求書寫離子方程式:(1)ab≥2時,2OH-+CO2CO32-(2)ab=32時,3OH-+2CO2CO32-+HC(3)a≤b時,CO2+OH-HCO3-5.向含物質(zhì)的量均為amol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入bmolCO2氣體,按要求書寫離子方程式:(1)ba<1時,CO2+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O;(2)ba=32時,3CO2+6OH-+2Ba2+2BaCO3↓+CO32(3)ba=2時,2CO2+3OH-+Ba2+BaCO3↓+HCO3-+H(4)ba>3時,CO2+OH-HCO36.向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH,按要求書寫離子方程式:(1)ab≥1時,H++OH-H2O;(2)ab=45時,4H++NH4++5OH-4H2O+NH3(3)1≤ba≤32時,(b-a)NH4++aH++bOH-(b-a)NH3·H2O+a題型五信息型書寫生疏的離子方程式時,要有效地理解、整合題目信息,推斷并寫出反應(yīng)物和生成物,然后再運用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律,遵循“先電子、再電荷、后原子”的依次配平。步驟一依據(jù)信息分別出反應(yīng)物和產(chǎn)物步驟二依據(jù)得失電子守恒配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)步驟三依據(jù)電荷守恒配平其他離子(H+、OH-)步驟四依據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)(H2O)說明:非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫,通過步驟一、三、四完成1.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是 ()選項離子方程式評價A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2正確,Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO3-+OH-BaCO3↓+H2正確,酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C將過量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3正確,說明酸性:H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合:2AlO2-+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2正確,第一步反應(yīng)和其次步反應(yīng)消耗H+的物質(zhì)的量之比為2∶3答案D將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中,氯氣過量,亞鐵離子和碘離子都被氧化,離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++6Cl-+2I2,A錯誤;Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水,離子方程式為Ba2++2HCO3-+2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2O,B錯誤;SO2有還原性,ClO-有強氧化性,過量SO2通入NaClO溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+H2O+ClO-2H++SO42-+Cl-,C錯誤;1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合,離子方程式為2AlO2-+5H+Al2.向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是 ()A.滴加Ca(OH)2溶液馬上有沉淀生成B.當(dāng)b=0.5時,發(fā)生反應(yīng):HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2C.當(dāng)b=1時,反應(yīng)后的溶液中幾乎不存在Ca2+D.當(dāng)b=1.5時,向溶液中再通入少量CO2,還會有沉淀生成答案B向含1molNaHCO3的溶液中滴加Ca(OH)2溶液,隨Ca(OH)2物質(zhì)的量的增多,反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為①2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O+Na2CO3和②NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O+NaOH。滴加Ca(OH)2溶液馬上有白色沉淀生成,故A正確;當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=2∶1時,發(fā)生反應(yīng)①,故B不正確;當(dāng)b=1時,發(fā)生反應(yīng)②,所以溶液中幾乎沒有Ca2+,故C正確;當(dāng)b=1.5時,Ca(OH)2過量,則通入少量CO2會生成CaCO3沉淀,故D正確。3.向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液,充分反應(yīng)(不考慮鹽類的水解及沉淀溶解)。下列說法不正確的是 ()A.a=2b時,生成沉淀98.5agB.a≤b≤2a時,溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(2a-b)∶(b-a)C.0<b<2a時,沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加D.b=32a時,總反應(yīng)的離子方程式:3HCO3-+2Ba2++3OH-2BaCO3↓+CO3答案CA項,發(fā)生反應(yīng):Ba2++OH-+HCO3-BaCO3↓+H2O,生成沉淀197bg,即98.5aBa(OH)2+NaHCO3BaCO3↓+NaOH+H2OamolamolamolNaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O(b-a)mol(b-a)mol(b-a)mol所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(2a-b)∶(b-a);C項,當(dāng)b=a時,沉淀質(zhì)量達到最大值;D項,由ba=32,可得總反應(yīng)的離子方程式為3HCO3-+2Ba2++3OH-2BaCO3↓+CO已知還原性I->Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3-。向含amolFeIbmolCl2,充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))。下列說法不正確的是 ()A.當(dāng)a=2b時,反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Cl-)=1∶1∶1B.當(dāng)3a=2b時,發(fā)生離子反應(yīng):2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-C.當(dāng)13a=2b時,發(fā)生離子反應(yīng):2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O4IO3-+26Cl-+2Fe3++24HD.若反應(yīng)后溶液中I2與IO3-的物質(zhì)的量之比為1∶1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5答案DA項,當(dāng)a=2b時,有12的I-被氧化,而Fe2+還未被氧化,c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Cl-)=1∶1∶1;B項,當(dāng)3a=2b時,FeI2恰好被氧化為Fe3+、I2;C項,當(dāng)13a=2b時,生成的I2恰好全部被氧化成IO3-;D項,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可由Cl25.(2024浙江諸暨選考診斷性考試)室溫時,HCl和H2SO4的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液,生成的BaSO4和pH的變更如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變更)。下列說法不正確的是 ()A.原混合液中HCl物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LB.逐滴加入Ba(OH)2溶液,當(dāng)體積為40mL時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OH-+H+H2OC.m=2.33D.現(xiàn)將上述20mL混合溶液與60mLBa(OH)2溶液干脆混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ba2++6OH-+SO42-+6H+BaSO4↓+6H答案C當(dāng)加入20mLBa(OH)2時沉淀質(zhì)量達到最大值,此時硫酸根離子恰好沉淀完全,由H2SO4~Ba(OH)2得n(H2SO4)=c[Ba(OH)2]·V[Ba(OH)2]=0.05mol·L-1×0.02L=10-3mol;當(dāng)加入60mLBa(OH)2時溶液的pH=7,溶液呈中性,由2HCl~Ba(OH)2得n(HCl)=2c[Ba(OH)2]·V[Ba(OH)2]=2×0.05mol·L-1×(0.06-0.02)L=4×10-3mol。原混合液中HCl物質(zhì)的量濃度為4×10-3mol0.02L=0.2mol·L-1,故A正確;逐滴加入Ba(OH)2溶液,當(dāng)體積為40mL時,已沉淀完全,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OH-+H+H2O,故B正確;生成沉淀的最大的物質(zhì)的量為10-3mol,則生成沉淀的最大質(zhì)量mg=0.233g,故C錯誤;將題述20mL混合溶液與60mLBa(OH)2溶液干脆混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ba2++6OH-+SO426.依據(jù)題設(shè)要求完成離子方程式書寫。(1)焦亞硫