2025年中考化學狀元筆記及知識點集

化學筆記大全

序言：化學使世界變得更加絢麗多彩

一、什么是化學？：化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科

學。為什學化學？

二、二、怎樣學化學？：重視化學用語、化學實驗、聯(lián)系實際、預習復習實

驗、認真完成作業(yè)

第一單元走進化學實驗

課題一物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變化

1、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化2、化學變化：生成其他物質(zhì)的變

化3、化學反應的現(xiàn)象：有新物質(zhì)生成（伴隨能量變化一一吸熱，放熱）

4、化學反應的現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等.

5、兩種變化的區(qū)別：看起變化中是否有新物質(zhì)生成

6、兩種變化的關(guān)聯(lián)：在化學變化中同時發(fā)生物理變化

符號用語：CH0NClSPFClBr

IHeNeArSi

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

PtAuWuMnBa

科學家的貢獻：

（1）道爾頓和阿伏伽德羅：提出物質(zhì)是由原子核分子組成（原子分子

論）（2）門捷洛夫：發(fā)現(xiàn)元素周期律

和元素周期表

（3）張青蓮：測定相對原子質(zhì)量（4）侯德榜：發(fā)明聯(lián)合制堿法

（5）拉瓦錫：研究了空氣的成分

（6）納米：是長度單位，現(xiàn)代高科技。

一、物質(zhì)的性質(zhì)1化學性質(zhì)

（1）：物質(zhì)在化學變化中發(fā)生的變化如：可燃性，還原性，穩(wěn)定

性

（2）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：顏色，狀態(tài)，氣味，

硬度，熔點，沸點，密度等（溶解性）

化合價用語:

KNaHAg正一價FClBrI負一價

CaZnBaMg正二價

通常氧是負二價三鋁、四硅、五價磷2,3鐵；2,4

碳;-2,4,6硫都齊全銅，汞二價最常見

課題二化學是一門以實驗為基礎的科學

一、實驗探究的環(huán)節(jié)

1、提出問題2、猜想與假設3、制定計劃4、進行試驗觀察現(xiàn)象

5、分析，得出結(jié)論6、表達與交流7、反思與評價8、探究實驗：

1、對蠟燭及其燃燒的探究2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究

學習化學的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的變化，變化過程及其現(xiàn)象

課題三走進化學實驗室

注意：常見化學儀器的介紹見書第150頁藥品的區(qū)擁擠說明見書第152

頁

一、藥品的取用原則：

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容

器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說

明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL,固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿

出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用：

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑲子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀

的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過的鑲子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用：

1、少量液體藥品的取用一一用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器

的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；

不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸

別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使

標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標

簽。

3、量筒的使用：

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視

讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加

到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作

為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

四、酒精燈的使用：

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完

酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添

加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不

用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、培煙等；可以加熱的

儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、

集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;

加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使

試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上

傾斜45。角，并不能將試管口對著自己或別人

五、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以

防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股

流下。

第二單元我們周圍的空氣

課題一空氣

一、空氣的成分

2Hg+O2==2HgO2HgO==2Hg+O2

實驗得出：空氣是有氫氣和氧氣組成的，測定了空氣的成分

1、測定空氣中氧氣含量實驗步驟

2、在機器瓶中加入少量水，加緊彈簧夾3、點燃紅磷，立即深入瓶中并

塞緊瓶塞，觀察現(xiàn)象

4、待紅磷熄滅后并且冷卻后，打開彈簧夾觀察現(xiàn)象

現(xiàn)象：紅磷燃燒后產(chǎn)生大量白煙

燒杯內(nèi)的水倒吸進集氣瓶，瓶內(nèi)頁面上升約五分之一的體積

分析：集氣瓶內(nèi)液面上升，說明氧氣被消耗。

結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的五分之一。

書P27討論

(1)氧氣體積小于五分之一的原因：紅磷量不足，瓶內(nèi)的氧氣沒有耗盡；

溫度沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾；

(2)裝置漏氣【裝置氣密性不好】

(3)試驗成功關(guān)鍵：紅磷量足，瓶內(nèi)的氧氣耗盡；溫度冷卻到室溫打開彈簧夾；

裝置不漏氣【裝置氣密性良好】

注意：該試驗不能用碳代替紅磷，因為碳或硫的產(chǎn)物是氣體，反應前后

氣體壓強差變化不大，

—不能用鐵代替，鐵在空氣中不能燃燒實驗改進：集

氣瓶中的水換成澄清的石灰水

2.空氣的組成

體積分數(shù)：氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%

其他物質(zhì)0.03%氧氣：氮氣1:4

3.物質(zhì)的分類：

(1)混合物：由多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應，各自保持各

自的性質(zhì)。如：海水，空氣，糖水，鹽水

(2)純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。如：氧氣，氮氣，水，二氧化碳，氯酸

鉀，高鎰酸鉀，氯化鉀，二氧化鎰，鎰酸鉀，雙氧水

一、空氣是一種寶貴的資源：

1、氧氣的用途：動植物的呼吸，動植物的呼吸，金屬的切割

2、氮氣的用途：超導試驗車，化工原料，食品充氮防腐，制取化肥，保護氣

（焊接，填充燈泡）

3、稀有氣體（混合物）：氨、氯、氨、氟、氤

二、保護空氣：

1、空氣污染：粉塵【煙塵，沙塵】有害氣體【一氧化碳，二氧化氮，二

氧化硫】

2、空氣污染的危害：溫室效應，酸雨，臭氧空洞

3、保護空氣：加強大氣監(jiān)測，使用清潔能源，植樹造林4、綠色化學：

書P32

四、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車

排放的尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：S02CO氮的氧化物等。

課題二氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)

1、氧氣是無色、無味的氣體

2、氧氣的密度比空氣大（空氣1.293g/L,氧氣L429g/L）

3、氧氣不易溶于水

4、氧氣不易液化一183攝氏度呈液態(tài)氧【淡藍色液體】

一、氧氣的化學性質(zhì)

1、氧氣供給呼吸

2、氧氣支持燃燒【氧氣能使帶火星木條復燃】

二、［11木炭在氧氣中燃燒C+O2==CO

現(xiàn)象：白光，放出熱量，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，生成的氣體

能使澄清的石灰水變渾濁

結(jié)論：碳和氧氣反應生成二氧化碳

【2】硫在氧氣中燃燒S+02==S02

現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，放

出大量的熱，生成有刺激性的氣體（二氧化硫）

結(jié)論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體

【3】磷在氧氣中燃燒4P+5。2==2P◎

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，生成白色固體五氧化二磷

結(jié)論：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二璘

［4］鐵在氧氣中燃燒3Fe+202==Fe304

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體四氧化三鐵

結(jié)論：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

[5]鎂在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：產(chǎn)生耀眼白光，放出大量熱，生成白色粉末氧化鎂

【6】銅在氧氣中燃燒

注意:貼在空氣中不燃燒，氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，許多物質(zhì)能在氧氣中燃

燒，同時放出大量的熱，氧氣具有氧化性，可以做氧化劑

三、化合反應：

把有兩種物質(zhì)（或兩種以上）生成一種物質(zhì)的反應叫做化合反應

四、氧化反應：

物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應叫做氧化反應

五、緩慢氧化：

有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種反應叫做緩慢氧化。燃燒、

爆炸，都屬于緩慢氧化，緩慢氧化都屬于氧化反應都放熱只是劇烈程度不同。

課題三制取氧氣

一、氧氣的實驗室制法

1.在實驗室里，常采用過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高鎰酸鉀的方法制

取氧氣

藥品（1）過氧化氫溶液和二氧化鎰

（2）氯酸鉀和二氧化鎰

（3）高鎰酸鉀

2.催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率而本身的質(zhì)量和化學

性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑【特征，“一變”“二不變”

3.催化作用：催化劑在化學反應中起催化作用

硫酸銅溶液：氧化鐵等物質(zhì)對過氧化氫分解也有催化作用

4.反應原理：化學方程（1）過氧化氫水+氧氣（2）高鎰酸鉀鎰酸鉀+二氧

化鎰+氧氣（導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣

5.分解反應：有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應

6.實驗裝置：發(fā)生裝置'據(jù)藥品狀態(tài)及條件'

收集裝置'據(jù)氣體的密度及溶解性

【1】密度比空氣?。合蛳屡趴諝夥?/p>

【2】密度比空氣大：向上排空氣法

[3]溶解性一一氣體不溶于水也不與水反應：排水法

二、實驗裝置的選擇

[1]加熱二氧化鎰或氯酸鉀制取氧氣

儀器：酒精燈、試管、鐵架臺（帶鐵架）、導管、水槽、集氣瓶、玻璃片

【2】用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣

儀器：錐形瓶、導管、長頸漏斗、集氣瓶、玻璃片

【3】制取并驗證氧氣

[4]加熱氯酸鉀或二氧化鎰的方法制取氧氣

（1）步驟：連一檢一裝一訂一熱一收一拆

連：連接儀器

檢：檢查裝置的氣密性

裝:裝藥

訂：將導管口略向下傾斜，固定在鐵架臺上（防止冷凝水倒流進驟熱的

試管底部炸裂試管

熱：加熱，先均勻后固定（先預熱）外焰對著藥品加熱

收：用排水法或向上排空氣法收集氧氣

拆：先撤導管后撤酒精燈（防止冷水倒流進灼熱的試管底部炸裂試管）

（2）收集方法：【1】排水法：氧氣不易溶于水，純凈

【2】向上排空氣法：氧氣的密度比空氣略大，干燥

（3）檢驗：將帶火星木條置于瓶中，若復燃，證明是氧氣

（4）驗滿：將帶火星木條置于瓶口，若復燃，證明氧氣已滿

（5）放置：正放在桌子上【氧氣的密度比空氣略大】

（6）注意事項：【1】導口有氣泡放出時不應立即收集，剛開始時冒出的是空

氣，氧氣不純，待氣泡連續(xù)均勻放出時再收集。

[2]用排水法收集氧氣時應先撤導管后撤酒精燈，防止

冷水倒流進灼熱的試管底部炸裂試管。

【3】導管不宜伸進試管過長，以免氣體難以倒出，以剛

露出膠塞為宜。

三、用雙氧水制取氧氣

1、檢驗裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，想長頸漏斗中加水至形成一股水柱，

靜置水柱高度保持不變說明裝置不漏氣。

2、加藥：先固后液

3、長頸漏斗下端的管口應插入液面以下

考題：1、如果得到的氧氣不純的原因是甚么？

答：排水法收集氧氣剛冒泡就立即收集

排水法收集時集氣瓶中的水沒裝滿

用高鎰酸鉀收集時試管口沒有塞棉花

向上排空氣法收集氧氣時導管口沒有插到集氣瓶底部

2、用氯酸鉀或高鎰酸鉀制取氧氣時試管炸裂原因？

答：試管外壁有水珠沒有擦干

試管口沒向下傾斜固定在鐵架臺上

加熱時沒有給試管預熱

先撒酒精燈后撤的導管冷水倒流進灼熱的試管底部炸裂試管

燒的很熱的試管立即用冷水沖洗

四、工業(yè)制取氧氣

【1】原理：把空氣加壓降溫變?yōu)橐簯B(tài)空氣，利用沸點不同進行蒸發(fā)，氮氣先

揮發(fā)，余下的是液態(tài)氧

【2】膜分離技術(shù)

第三單元自然界的水

課題一水的組成

一、水的組成

電解水的實驗：（負氫正氧）

1、現(xiàn)象：【1】電極上出現(xiàn)氣泡

[2]負極：氣體能夠燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰——氫氣

正極：氣體能使帶火星木條復燃一一氧氣

體積比：氫氣：氧氣==1：2

質(zhì)量比：氫氣：氧氣==1：8

推算：原子個數(shù)：質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量

氫：氧==2：1水的化學式：H20

結(jié)論：誰在直流電的作用下生成氫氣和氧氣

2、反應式：水一一氫氣+氧氣【分解反應】

3、（1）實驗證明：【1】水由氫元素和氧元素組成【2】在化學反應中

分子可以再分，原子不能再分

（2）水的組成：水由氫元素和氧元素組成【宏觀】

在化學反應中分子可以再分，原子不能再分【微觀】

4、分子是由原子構(gòu)成的

【1】水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

【2】每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

5、電解水的反應中，發(fā)生變化的是水分子，沒變的是氫原子和氧原子，新

生成的是氫分子和氧分子。

水屬于純凈物、化合物、氧化物

6、水的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是10CTC,凝

固點是0℃,密度為lg/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。（2）化學性質(zhì)：水在

通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧

化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應。

二、物質(zhì)的分類

1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)

2、混合物：由多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應，各自保持

各自的性質(zhì)。

3、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)4、化合物：由不同種元

素組成的純凈物

5、氧化物：由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物

課題二分子和原子

物質(zhì)是由分子原子和離子等微粒構(gòu)成的。

一、分子

1、分子的性質(zhì)：分子的質(zhì)量、體積都很??；分子是不斷運動的；分

子間有間隔

同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同

2、分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

3、化學反應實質(zhì)：分子一一原子---性的分子

4、用分子的觀點解釋兩種變化的區(qū)別

（1）物理變化：分子不變【如：水變水蒸氣】

化學變化：分子改變【如：水的電解】

（2）混合物和純凈物的區(qū)別

純凈物：有同種分子構(gòu)成

混合物：由不同種分子構(gòu)成

二、原子

1、原子：原子是化學變化中最小粒子。

2、原子的性質(zhì)：

【1】原子很小

[2]原子在不斷運動

【3】原子間有間隔

[4]同種原子性質(zhì)相同

3、原子和分子的區(qū)別和聯(lián)系：

區(qū)別：在化學反應中分子可以再分原子不能再分

聯(lián)系：分子可以再分為原子，原子可以構(gòu)成分子，分子是由原子構(gòu)成的

4、單質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的，化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成

的。

課題三水的凈化

一、水的凈化方法

1、靜置沉淀

2、過濾：將不溶于水的固體和液體分離的方法

書第55頁實驗：將河水凈化

河水一一（1）明磯【絮凝劑】作用：吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使之沉降。｛化學變

化｝——靜置【過濾】澄清的水一一【吸附】｛活性炭｝吸附可溶性雜質(zhì)

3、吸附

4、蒸俺：凈化程度最高蒸鐳水——純凈物

5、消毒

過律師應注意的問題：【1】“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

【2】“二低”：傾倒液體時，液面應低于濾紙邊緣；濾紙的

邊緣應低于漏斗口邊緣

【3】“三靠”漏斗下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺;

玻璃棒輕輕斜靠在有三成濾紙一邊;液滴應沿著玻遹捶倒進過濾器

作用：引流

考題：過濾后液體仍渾濁的原因？

答：【1】濾紙破損

[2]液面高于濾紙邊緣

[3]接收濾液的燒杯不干凈

措施：應該再過濾一遍直到澄清為止

6、濾液澄清透明但仍舊是混合物還含有可溶性的雜質(zhì)的微生物

7、活性碳具有吸附作用【水中不溶性及可溶性雜質(zhì)】，假如

二、硬水和軟水

1定義：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫做硬水【混合物】；不含較少可溶

性鈣鎂化合物的水叫做軟水。

2硬水和軟水鑒別：（1）肥皂水：取等量的兩種水加入等量的肥皂水，泡沫較少

有浮渣的水是硬水，泡沫較多沒浮渣的水是軟水。

（2）蒸發(fā)

3硬水的危害：（1）長期飲用硬水對人體健康，洗衣服洗不干凈都有影響。

（2）鍋爐燒水，水垢過多浪費燃料，引起爆炸。

4硬水的軟化方法：

[1]生活：煮沸【2】實驗室：蒸儲

課題三愛護水資源

一、人類擁有的水資源

1存在：江、河、湖、海占地球的71%

2缺水原因：【1】淡水很少

【2】科技發(fā)展，用水量增多

【3】水資源污染

[4]淡水資源分布不均勻

二、愛護水資源

1要節(jié)約用水：生活中、農(nóng)業(yè)噴灌、工業(yè)用水重復利用

2防止水體污染：

[11水體污染的途徑：工業(yè)污染（廢水、廢渣、廢氣俗稱“工業(yè)三

廢”）

農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用生活污水的任意排放。

[2]預防和消除水體污染的措施：減少污染物的生產(chǎn)；對工業(yè)污水

進行處理；農(nóng)業(yè)合理使用化肥和農(nóng)藥；生活污水處理后再排放。

拓展：氫氣的性質(zhì)及用途

一、氫氣的性質(zhì)

1物理性質(zhì)：氫氣是無色無味的氣體

氫氣的密度比空氣?。?.089g/L）最輕的氣體（向下排空氣法）

證明：用氫氣吹肥皂泡，氫氣球

氫氣難溶于水（排水法）

氫氣難液化

2化學性質(zhì)：【1】氫氣有可燃性：純凈的氫氣一一點燃（氫氣在空氣中

-安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁上有水珠，放出大量的熱）

【2】不純的氫氣：可能發(fā)生爆炸（氫氣中含有氧氣），所

以點燃會爆炸

【3】氫氣具有還原性：例如氫氣還原氧化銅現(xiàn)象（1）

黑色的氧化銅逐漸變?yōu)榧t色的銅（2）試管內(nèi)壁有水珠

3氫氣的用途：【1】可燃一一高能燃料（火箭）

[2]還原性一一冶煉金屬

二、氫氣的實驗室制法

1、實驗室制法

[1]藥品：書P143實驗室常用鋅粒（鐵、鎂、鋁）和稀硫酸（稀鹽酸）

制取氫氣

鋅和稀硫酸----現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解生成無色溶液

[2]原理：（1）原子團（2）置換反應：單質(zhì)化合物生成另一種單

質(zhì)和化合物的反應叫做置換反應。

【3】實驗裝置：（1）發(fā)生裝置：反應物是固體和液體，且無需加熱

（2）收集裝置：向下排空氣法或排水法

[4]收集方法：向下排空氣法或排水法

【5】放置：倒放在桌子上（氫氣的密度比空氣?。?/p>

【6】檢驗：燃著的木條放入集氣瓶里，若氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火

焰證明是氫氣

【7】不能驗滿

[8]步驟：連---檢----裝-----收

第四單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

一、原子的構(gòu)成：質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（十）中

子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都

是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷

數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，

由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電

子數(shù)。

考題：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

答：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子

核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電

荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

二：相對原子質(zhì)量：

國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,

作為這種原子的相對原子質(zhì)量。某元素

原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量義1/12）

注意事項：

【1】相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。

【2]它的單位是1,省略不寫。2.在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的

一種碳原子是碳12,是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等

于1.66X10-27kg.

三、兀素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：0SiAlFe

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

4、元素符號的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個原子

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素

6、元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步一一用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義一一1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氨為2個)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子一帶負電一形

成陰離子原子失電子一帶正電一形成陽離子5、離子的表示方法一一離子符號。

離子符號表示式X"或X\X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”

或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如,

A1"表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3so廣表示3個帶兩個單位負電荷的硫

酸根離子。

五、化學式：

1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

(1).表示一種物質(zhì)；

(2).表示組成這種物質(zhì)的元素；

(3).表示各種元素原子的個數(shù)比；

(4).表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如：乩0的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；

水是由水分子構(gòu)成的；

水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的

六、化合價：

1、0通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。

2、化合價的應用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0.

3、書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、數(shù)字表示意義：

1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N

2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2。

3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)

4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg"

5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)H20

八、相對分子質(zhì)量：

化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

如：乩0的相對分子質(zhì)量=1X2+16=18CO?的相對分子質(zhì)量

=12+16X2=44

NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5KC103的相對分子質(zhì)

量=39+35.5+16X3=122.5

根據(jù)化學式，也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比。

如：在H20中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：：1義2：16=2：16=1：8

CO?中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12：16X2=12：32=3：8

如：計算化肥硝酸鐵（NH4N03）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

1先計算出硝酸鏤的相對分子質(zhì)量=14+1X4+14+16X3=80

2.再計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)：

第五單元：碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)：1.金剛石（色散性好，堅硬）2.石墨（軟，有滑

感。具有導電性，耐高溫）

3.C6o（由分子構(gòu)成）

碳的性質(zhì)：1.常溫下不活潑2.可燃性C+02==（點燃）C022C+

。2==2C03.還原性C+2CuO==2Cu+CO?

4.無定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭煉鋼3.炭黑顏料

二、C02的實驗室制法：

1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學性

質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應CO2+H2O==H2CO3

與石灰水反應CC/Ca（OH）2-=CaC03+H20

2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸3.原理CaC03+2HCl==CaCL+H20+C02

4.實驗裝置：固液常溫下收集方法向上排空氣法

5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口

6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

三、CO的性質(zhì)：

物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學性質(zhì)：

可燃性2c0+02==2c。2還原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒

第六單元：燃料及其作用

一、燃燒的條件：

1.可燃物2.氧氣（或空氣）3.達到燃燒所需要的最低溫度（也

叫著火點）

二、滅火的原理和方法：

1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2.隔絕氧氣和空氣3.是溫度

降到著火點一下

三、化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒

對空氣造成污染

四、清潔燃料：乙醇和天然氣

五、能源

1.化石能源2.氫能3.太陽能4.核能這些能開發(fā)和利用不但可以部分

解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染

第七單元：金屬和金屬材料

一、金屬活動順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgP

tAu金屬活動性依次減弱

二、金屬材料：

1.純金屬銅鐵鋁鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征

的合金。

3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

三、金屬性質(zhì)：

1.物理性質(zhì)：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

2.化學性質(zhì)：

金屬與氧氣反應4A1+3O2==2A12。，；3Fe+202==Fe3()4;2Mg+0z==2Mg0；

2CU+02==2CU0

金屬與酸反應Mg+2HCl==MgCl2+H2tMg+H2S04==MgS04+H2t2A1+6HC1==

2A1C13+3H2t2A1+3H2SO4==2A12(S04)3+3H2tZn+2HCl==ZnCl2+H2

tZn+2H2S04==ZnS04+H2tFe+2HCl==FeCl2+H2tFe+H2SO4===FeSO4+H2

金屬與溶液反應2Al+3CuS04==Ab（S04）3+3CU

四、金屬資源的利用：

1.鐵的冶煉：（1）原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石（2）原理：

Fe203+3C0==2Fe+3C02（3）設備：高爐

2.金屬的腐蝕和防護：

（1）鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化

（2）防止鐵生銹地方法：a.干燥b.加一層保護膜c.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

3.金屬資源保護措施：（1）防止金屬腐蝕；（2）金屬的回收利用；（3）

有計劃合理的開采礦物；（4）尋找金屬的代替品

初中化學基礎知識總結(jié)和常用口訣

一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式：

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg（3）生石灰、氧化鈣：CaO（4）

干冰（固體二氧化碳）：C02（5）鹽酸、氫氯酸：HC1（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2（9）苛性鈉、火堿、

燒堿：NaOH（10）純堿：Na2C03碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2c03?10H20

（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHC03（也叫小蘇打）（12）膽磯、藍磯、硫

酸銅晶體：CuS04?5H20

（13）銅綠、孔雀石：Cu2（0H）2C03（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：

CH30H有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H50H

（16）醋酸、乙酸（16.6T冰醋酸）CH3C00H（CH3C00-醋酸根離子）具有酸的

通性（17）氨氣：NH3（堿性氣體）

（18）氨水、一水合氨：NH3?H20（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金

屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaN02（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)：

1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、Mn02、Fe304AKMn04為紫黑色

白色固體：MgO、P205、CaO、NaOH、Ca（OH）

2、KC103、KC1、Na2c03、NaCL無水CuS04；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色

液態(tài)）

3、紅色固體：Cu、Fe203、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（0H）2C03為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含

Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色I：CaC03、BaC03（溶于酸）AgCl、

BaS04（也不溶于稀HN03）等②堿：藍色I：Cu（0H）2紅褐色I：Fe（0H）3

白色!：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HC1（皆為無色）（2）

無色無味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、C0（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液

體。

7、有毒的，氣體：C0液體：CH30H固體：NaN02CuS04（可作殺菌劑，與熟

石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液）

三、物質(zhì)的溶解性：

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鐵根的物質(zhì)都溶于水含C1的化合物只有AgCl

不溶于水，其他都溶于水；

含S042—的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。含C032一的物

質(zhì)只有K2c03、Na2c03、（NH4）2C03溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不

溶于水。難溶性堿中Fe（0H）3是紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍色沉淀，其他難溶性

堿為白色。（包括Fe（0H）2）注意：沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（0H）2CaC03BaC03Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水酸）大部分堿性氧化

物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水

f堿）

四、化學之最：

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬

是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原

子質(zhì)量最小的原子是氫?？?、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、

日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法

煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝

應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和02組成的

是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的"三”：

1、'構(gòu)成物質(zhì)的三種微?？偡肿?、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原

劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、

燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電

子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、鋁6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）

金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化

學式為（l）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe304o8、溶液的特征有三個（1）均一性;（2）

穩(wěn)定性；（3）混合物。

91化易方程式有三不意義：⑴表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、

生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量

守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三

種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe203）；（2）磁鐵礦

（Fe304）；（3）菱鐵礦（FeC03）°

13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶

液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨

溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污

水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火

器

19：固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解

度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數(shù)物

質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、C02可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微

弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅

溶液O

27、過濾操作中有“三*"：（1）漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕*在

濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：S02、CO、N02

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口

聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、

廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、牛煙、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性

氣體和粉塵）。

37、煤干偏（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往

燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解41、生物細胞中含量最

多的前三種元素：0、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43、構(gòu)成物

質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

六、化學基本知識：

1、基本反應類型：

化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分

解反應：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）：

一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅領鎂，三價金屬元素鋁和鐵；

可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

3、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝

置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體

“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用C0還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”后點

燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五

處理”處理尾氣，防止C0污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現(xiàn)象：

“正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積

比為1：2o

6、組成地殼的元素：

養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合

價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電

子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

8、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鐐子好，一橫二放三慢豎

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒；讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平,游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑲子夾大后夾小

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限;硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后，先撤導管后移燈

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按順序背誦）

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀箱金（統(tǒng)共一百斤）

10、"十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”

11、過濾操作口訣：

斗架燒點玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制02裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液不加熱

型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2ml,鐵

夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>

13、反應規(guī)律:

置換反應：

（1）金屬單質(zhì)+酸一鹽+氫氣（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）一另一

種金屬+另一種鹽

（3）金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水

復分解反應：

①堿性氧化物+酸一鹽+H20②堿+酸f鹽+H20③酸+鹽―新鹽+新酸

④鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿一新鹽+新堿

14、金屬+酸一鹽+H2t中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn（多

少快慢）

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬十酸一鹽+H2t反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

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①金屬的相對原子質(zhì)量〉新金屬"相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，

金屬變輕O

②金屬的需對原子質(zhì)量V新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，

金屬變重。

15、催化劑：

一變二不變(改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催

化劑)

氧化劑和還原劑：

得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，

失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

16、用洗氣瓶除雜的連接：

長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：

先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

1Q氮與左傳鬲衣箱.

先加氫，再點燈，物加變紅，就撤燈；降至室溫再停氫

酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”

“包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關(guān)云長，云

長即令退烈火，只留清風吹暖房?！?/p>

初中化學知識清單

一、單質(zhì)的的化學式：

氨氣He、氨氣Ne、氧氣Ar、氯氣Kr、流氣Xe、氨氣Rn

金Au、銀Ag、銅Cu、鐵Fe、鋁Al、鈣Ca、鈉Na、鉀K

碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B(yǎng)、種As、

氫氣H2,氧氣02、氮氣N2,氟氣F2、氯氣C12、淡水Br2、碘12

臭氧03、白磷P4

二、氧化物的化學式：

一氧化碳C0、二氧化碳C02、二氧化硫S02、三氧化硫S03

水H20、雙氧水H202、五氧化二磷P205、一氧化氮N0、二氧化氮N02

氧化鈉Na20、氧化鉀K20、氧化銀Ag20

氧化汞HgO、氧化銅CuO、氧化鎂MgO、氧化鈣CaO、氧化鋅ZnO、氧化

亞鐵FeO

氧化鐵Fe203、氧化鋁A1203

二氧化鈦Ti02、二氧化鎰Mn02

四氧化三鐵Fe304

四、堿的化學式：

氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氨水NH3H20

氫氧化鈣Ca(0H)2、氫氧化領Ba(0H)2、氫氧化銅Cu(0H)2I、氫氧化鎂

Mg(0H)2!、氫氧化亞鐵Fe(0H)2!

氫氧化鐵Fe(0H)3I、氫氧化鋁Al(0H)3I

五、鹽的化學式：

氯化銀AgClI、氯化鉀KC1、氯化鈉NaCl

氯化銅CuC12、氯化鎂MgC12、氯化鈣CaC12、氯化鋅ZnC12、氯化領BaC12、

氯化亞鐵FeC12

氯化鐵FeC13、氯化鋁A1C13,氯化鉆CoC13硫酸鈉Na2S04、硫酸鉀

K2S04

硫酸領BaS04I、硫酸銅CuS04、硫酸鋅ZnS04、硫酸鈣CaS04、硫酸鎂

MgS04、硫酸亞鐵FeS04

硫酸鐵Fe2(S04)3、硫酸鋁A12(S04)3碳酸鈉Na2c03、碳酸鉀K2C03、

碳酸錠(NH4)2C03

碳酸鈣CaC03I、碳酸鎂MgC03、碳酸鋼BaC03I、碳酸銅CuC03(、碳酸

鋅ZnC03I、碳酸亞鐵FeC03

碳酸鐵Fe2(C03)3、碳酸鋁A12(C03)3硝酸鈉NaN03、硝酸銀AgN03、

硝酸鉀KN03

硝酸銅Cu(N03)2、硝酸鎂Mg(N03)2、硝酸鈣Ca(N03)2、硝酸鋅Zn(N03)2、

硝酸鋼Ba(N03)2

硝酸鐵Fe(N03)3、硝酸鋁Al(N03)3

氯化錠NH4C1、硝酸錠NH4N03、碳酸錠(NH4)2C03、硫酸錠(NH4)2S04

硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀KI、漠化鋅ZnBr、

氯酸鉀KC103、高鎰酸鉀KMnO4、鎰酸鉀K2MnO4、

常見元素化合價順口溜：

一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣領鋅，銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，

硫為負二正四六，負三到五氮和磷，鹵素負一、一、三、五、七，三價記

住硼、鋁、金。

化合價一：

一價氟氯漠碘氫，還有金屬鉀鈉銀。二價氧鋼鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

常見元素的主要化合價二：

氟氯漠碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋼和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

鎰正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五

七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

化合價口訣二

1價氫氯鈉鉀銀，2.4.6硫都齊全。2價氧鈣領鎂鋅，銅汞2價最常見，

3鋁4硅5價磷，氫為正1氧負2。2,3鐵，2,4碳，正負總價和為零

常見元素的化合價(正價)：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂領與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，

二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。

化合價口訣二

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣領鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全；銅以二價最常見。

常見元素的主要化合價：

氟氯漠碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋼和鋅。

正三是鋁正四