化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第17講原子結(jié)構(gòu)【考綱要求】1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的關(guān)系.3。了解原子的核外電子排布規(guī)律。考點一|原子的構(gòu)成(基礎(chǔ)送分型-—自主學(xué)習(xí)）授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第86頁[鞏固教材知識］1．原子的構(gòu)成2．粒子之間的關(guān)系(1）質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；(2）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)（Z)＋中子數(shù)(N)；（3)陽離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)；(4)陰離子:質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)。3．符號eq\o\al（b,a）eq\o(X,\s\up6（＋c)）eq\o\al（d＋，e)中各數(shù)字的含義。4．正誤判斷，正確的打“√",錯誤的打“×”.（1）所有的原子中都含有質(zhì)子和中子。(）（2)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16。(）（3）2H＋核外電子數(shù)為2.（)（4）13C和15（5）H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。（）（6)1Heq\o\al（18，2）O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1.(）（7）質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(）(8)質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素。()(9）一種單質(zhì)中可能含有多種核素，如O2中含16O、17O、18O三種核素。()（10)eq\o\al(1，1）H＋、eq\o\al(2,1)H＋和eq\o\al(3，1)H＋互稱同位素。()答案：（1）×（2）×（3）×（4)√（5)×（6)√(7）×(8)×（9）√(10）×[練透基礎(chǔ)小題]題點一構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系1．(RJ必修2·P114題改編）科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性元素鈥（eq\o\al（166，67)Ho)可有效治療肝癌。下列說法正確的是()A．該原子的相對原子質(zhì)量為166B．該原子中含有的質(zhì)子數(shù)為99C．該原子含有的電子數(shù)為67D．該原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多32答案:C2．（1)18O中的質(zhì)子數(shù)為________，中子數(shù)為________。（2）eq\o\al（131，53）I中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為________。(3）D3O＋中的質(zhì)子數(shù)為________，電子數(shù)為________，中子數(shù)為________。（4)COeq\o\al（2－，3)中的質(zhì)子數(shù)為________，電子數(shù)為________。答案:（1）810(2)25(3）111011（4)3032題點二構(gòu)成原子粒子數(shù)的計算3．假設(shè)R元素?zé)o同位素,元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm－的核外電子數(shù)為x,則WgRm－離子所含中子的物質(zhì)的量為（）A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m）molC.eq\f（W,A)(A－x＋m）mol D.eq\f(W，A)(A－x－m)mol解析：根據(jù)n(Rm－）＝eq\f(質(zhì)量，摩爾質(zhì)量)≈eq\f（W，A)mol，所以WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為eq\f（W，A)（A－x＋m)mol。答案:C4．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子,它與1H原子組成HmX分子,在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A。eq\f（a,A＋m）（A－N＋m)molB。eq\f(a，A)（A－N)molC.eq\f（a，A＋m）（A－N）molD。eq\f（a,A)（A－N＋m)mol解析：X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為（A－N＋m），HmX的摩爾質(zhì)量為（A＋m）g·mol－1，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a，A＋m）(A－N＋m）mol。答案：A[備考提醒］求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的思維模板物質(zhì)的質(zhì)量÷摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量×一個分子或離子中含某粒子個數(shù)，指定粒子的物質(zhì)的量×NA，粒子數(shù)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點二｜元素、核素、同位素（重點保分型-—師生共研)授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第87頁［核心知識大通關(guān)]1．元素、核素、同位素的比較2．同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)不同。3．幾種重要的核素的用途核素eq\o\al（235，92）Ueq\o\al(14，）6Ceq\o\al(2，1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18，)8O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子小題熱身正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×"。（1)任何核素一定含有質(zhì)子和中子。（)(2)通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化.(）(3）中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素的不同核素。（)(4)核聚變?nèi)鏴q\o\al(2，1）H＋eq\o\al（3,1）H→eq\o\al（4,2）He＋eq\o\al（1,0)n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學(xué)變化。()(5)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子(U）表示為eq\o\al（146，92）U。()(6)eq\o\al（35,17）Cl與eq\o\al(37，17）Cl得電子能力相同.()答案：（1）×（2)×(3）×（4）×（5)×（6)√[考向精練提考能］考向一概念辨析1．“三素”(元素、核素、同位素)辨析；2．“四同”（同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物）辨析。類型1“三素"概念辨析1．(RJ必修2·P115題改編)有以下六種原子：eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al（7，3)Li、eq\o\al（23，11）Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(14，6)C、eq\o\al（14，7)N,下列相關(guān)說法不正確的是(）A。eq\o\al（6，3)Li和eq\o\al（7，3）Li在元素周期表中所處的位置相同B.eq\o\al（14,6)C和eq\o\al(14,7）N質(zhì)量數(shù)相等,二者互為同位素C。eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al（24,12)Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素D.eq\o\al(7,3)Li的質(zhì)量數(shù)和eq\o\al(14，7）N的中子數(shù)相等答案：B2.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al（2,1）H、eq\o\al(3，1)H、H＋、H2是(）A．氫的五種同位素B．五種氫元素C．氫的五種核素D．氫元素的五種不同粒子解析：eq\o\al(1，1)H、eq\o\al(2,1）H、eq\o\al(3,1）H三種粒子質(zhì)子數(shù)相同,都為1；但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素.H＋是質(zhì)子數(shù)為1,電子數(shù)為0，帶一個單位正電荷的粒子。H2是由兩個H原子構(gòu)成的分子?？傊?它們屬于氫元素的五種不同粒子。答案：D3．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14答案：566Li與7Li23Na與24Mg4．由1H、2H、3H與16O、17O、18O可形成________種水分子，這些水分子的化學(xué)性質(zhì)________(填“相同”或“不相同”).答案：18相同類型2“四同”概念辨析同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物對象原子單質(zhì)有機物有機物同與異質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同種元素不同組成分子式相同結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)相同組成相差n個CH2原子團性質(zhì)物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)可能相同物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相似5?；瘜W(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同"的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是（)A．1H2、2H2—-同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構(gòu)體C．S2－、Seq\o\al(2－,2）—-同素異形體D．甲醇、乙醇——同系物答案:D6．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A．氘(D）原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1Heq\o\al(18，2)O與Deq\o\al（16，2）O的相對分子質(zhì)量相同解析：同種元素形成的不同單質(zhì)稱為同素異形體。答案：C7．具有廣泛用途的eq\o\al（60,27)Co放射源首次實現(xiàn)了國內(nèi)批量生產(chǎn).另外，鈷還有多種原子，如eq\o\al(56，27）Co、eq\o\al(57，27）Co、eq\o\al(58，27)Co和eq\o\al（59,27)Co。下列關(guān)于鈷原子的說法正確的是（）A。eq\o\al(56,27）Co、eq\o\al(57，27）Co、eq\o\al(58，27）Co、eq\o\al(59，27）Co和eq\o\al(60，27）Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體B.eq\o\al（60，27）Co放射源可以用來治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6C.eq\o\al（56，27)Co、eq\o\al(57,27）Co、eq\o\al(58，27）Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al（60，27）Co互為同位素,物理性質(zhì)幾乎相同,化學(xué)性質(zhì)不同D.eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al（58，27）Co、eq\o\al（59,27）Co和eq\o\al(60，27)Co互為同分異構(gòu)體答案：B考向二相對原子質(zhì)量類別定義實例原子質(zhì)量某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量一個eq\o\al（16，8）O原子的質(zhì)量是2.657×10－26kg原子的相對原子質(zhì)量一個原子的質(zhì)量與一個eq\o\al（12,6)C原子質(zhì)量的eq\f（1,12）的比值eq\o\al（16,8）O的相對原子質(zhì)量約為16元素的相對原子質(zhì)量元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計算出的平均值A(chǔ)r＝Ar(A）·a%＋Ar(B)·b%＋…(其中a％＋b%＋…＝1）質(zhì)量數(shù)某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和eq\o\al（18，8）O的質(zhì)量數(shù)為18備注某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對原子質(zhì)量8.16O中的“16"表示的含義是()①氧元素的相對原子質(zhì)量；②氧元素的一種同位素的近似相對原子質(zhì)量；③氧元素的近似相對原子質(zhì)量;④氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)A．①③ B．②④C．①④ D．②③解析：元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量(Mr）與其豐度(n%）乘積的和的值，故①錯誤；同位素的相對原子質(zhì)量是該同位素一個原子的絕對質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1，12）的比值，同位素的近似相對原子質(zhì)量是該同位素一個原子的絕對質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1,12）的比值的近似整數(shù)倍，在數(shù)值上與同位素的質(zhì)量數(shù)相等,因此,②、④正確；元素的近似相對原子質(zhì)量是各同位素的近似相對原子質(zhì)量（即質(zhì)量數(shù))與其豐度乘積的和的值，③錯誤。答案：B9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34。969×75。77%＋36。966×24.23％＝35.453中()A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl的豐度C．35。453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36。966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)解析：在計算式中，34.969、36.966分別表示35Cl和37Cl的相對原子質(zhì)量，75.77%表示35Cl的豐度(即原子個數(shù)百分比或原子物質(zhì)的量百分比），24.23%表示37Cl的豐度。35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量。答案：C10．（2017·無錫高三檢測）某元素(X）構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162，在天然單質(zhì)中，這三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結(jié)論正確的是（）A．此元素有3種不同的同位素B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C．其同位素79X占原子總數(shù)的eq\f(1，2）D．單質(zhì)X2的平均相對分子質(zhì)量為162解析：由題意知元素X有兩種同位素，A項錯誤；設(shè)X的兩種同位素分別為a、b，則對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)式分別為a2、ab、b2，由a2、b2可求得a、b的質(zhì)量數(shù)為79和81，B項錯誤；質(zhì)量數(shù)為79的核素占原子總數(shù)的分?jǐn)?shù)為eq\f（1×2＋1,6）＝eq\f（1，2）,C項正確；單質(zhì)X2的平均相對分子質(zhì)量為158×eq\f（1,3)＋160×eq\f（1,3）＋162×eq\f（1,3）＝160,D項錯誤。答案：C考點三｜原子核外電子排布（基礎(chǔ)送分型——自主學(xué)習(xí)）授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第88頁[鞏固教材知識]1．核外電子排布規(guī)律2．原子結(jié)構(gòu)示意圖3．常見“10e－”和“18e－”微粒（1)“10e－”粒子(2）“18e－”粒子CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F-CH3、CH3—OH……4．正誤判斷,正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：。(）(2）核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同。(）（3)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：。（）（4）F－的結(jié)構(gòu)示意圖:。()(5）短周期第ⅣA族與第ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)。(）(6）LiCl中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).（）（7)NHeq\o\al（＋,4）與PH3均是10電子微粒。(）（8）Oeq\o\al（2－,2)和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。（)答案：(1）×（2)×（3)×(4）√（5)√(6)×(7)×（8）√[練透基礎(chǔ)小題]題點一核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用1．在元素周期表的前18號元素中,最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素共有（)A．1種 B．2種C．3種 D．4種答案：C2．兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是()A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個,那么Y的L層必定有8個電子，則X的L層只有4個電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13,即為碳原子和鋁原子.答案：D3．如圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空.（1）屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是________（填編號，下同）。（2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是________________。（3）只能得電子的粒子是________________；只能失電子的粒子是________________；既能得電子，又能失電子的粒子是____________________。（4）③粒子半徑________④粒子半徑（填“大于”“小于"或“等于”）。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。答案：(1)③⑤⑧(2）②（3)③⑤①④⑥⑦⑧（4）小于(5）⑤題點二等電子微粒的應(yīng)用4．下列各微粒:①H3O＋、NHeq\o\al（＋，4）、Na＋；②OH－、NHeq\o\al（－,2）、F－；③Oeq\o\al(2－，2）、Na＋、Mg2＋;④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④解析:第③組中,質(zhì)子數(shù)分別為16、11、12，電子數(shù)分別為18、10、10。答案：B5．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請回答:(1)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：__________________、____________________。(2)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式：______________________.(3）除A＋、B＋外,請再寫出兩種含10個電子的陽離子:________________________。解析：本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口.依據(jù)已有的元素與化合物知識可知,10個電子的粒子中，原子有：Ne;陰離子有：N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2）；陽離子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al（＋,4）、H3O＋；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－=D＋E↑，推知A＋應(yīng)為NHeq\o\al(＋，4)，C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②B＋＋C－=2D，推知B＋應(yīng)為H3O＋。答案：(1)NHeq\o\al(＋，4)＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3=NHeq\o\al（＋,4）＋H2O（2)CH4、Ne、HF（任選兩種)（3）Na＋、Mg2＋、Al3＋(任選兩種）6．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子。它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請寫出A、D的電子式:A________；D________。(2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：（2)HS－＋OH－=S2－＋H2O［備考提醒]其他等電子微?！?電子”的粒子：-F、—OH、—NH2、-CH3(取代基）“14電子”的粒子：Si、N2、CO“2電子”的粒子:He、H－、Li＋、Be2＋、H2[真題發(fā)掘·知識串聯(lián)］串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識以“元素推斷"為載體串聯(lián)原子結(jié)構(gòu)的知識授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第89頁高考載體(2015·全國高考課標(biāo)卷Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)和氦相同,b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同.知識串聯(lián)——高考還可以這樣考(1）與氦電子層結(jié)構(gòu)相同的單核陰離子和單核陽離子有哪些？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al（考查“等電子體”的判斷)（2）“a”元素有三種常見的同位素，分別寫出其符號:________，它們之間的化學(xué)性質(zhì)是否相同？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查同位素及其性質(zhì))（3)“b”“c”的次外層電子數(shù)為8，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7，則“b”元素名稱是________，“c"元素符號是________。eq\a\vs4\al(考查短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點)(4）“c”元素的一種核素表示為eq\o\al(37,17）c，其質(zhì)量數(shù)是________,c－的電子數(shù)是____________。eq\a\vs4\al(考查原子的構(gòu)成）（5）畫出“b”元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，“c”的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查原子結(jié)構(gòu)示意圖)(6)“d＋”的電子層結(jié)構(gòu)與Cl－相同，則d元素是________。eq\a\vs4\al（考查原子結(jié)構(gòu)特點)答案：(1）H－、Li＋、Be2＋（2）eq\o\al（1,1）H、eq\o\al（2,1)H、eq\o\al(3,1）H相同（3)硫Cl（4)3718(6)K課時作業(yè)（授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第277頁)1．某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am＋的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為(）A．Z＋m＋n B．Z－n＋mC．Z－n－m D．Z＋n－m解析:設(shè)元素A的質(zhì)子數(shù)是x，因為B的核電荷數(shù)為Z，它的陰離子Bn－中帶有Z＋n個電子，因為Bn－與Am＋的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即電子數(shù)相同,所以x－m＝Z＋n,即x＝Z＋n＋m，故選A。答案:A2．金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是（)A．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素B．48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同,屬于兩種元素C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體解析：48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同，是Ti元素的不同核素，互稱同位素，故A正確.答案：A3．重水（D2O）主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機理等。下列說法正確的是（)A．D是氫的一種核素,原子核內(nèi)有2個中子B．1Heq\o\al(18，2)O與Deq\o\al（16,2)O的相對分子質(zhì)量相同C．3H2O與D2O互稱同位素D．通過化學(xué)變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化解析：氘（D)原子的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為1，A錯誤；1Heq\o\al(18,2)O的相對分子質(zhì)量是20，Deq\o\al(16，2)O的相對分子質(zhì)量是20，B正確；具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互稱同位素,3H2O與D2O是分子，不能互稱同位素,C錯誤；化學(xué)變化不能實現(xiàn)原子核內(nèi)的變化，D錯誤。答案：B4．下列相關(guān)說法錯誤的是（）A.eq\o\al（137,55)Cs原子中有82個中子B．H與D、16O與18O互為同位素，Heq\o\al(16,2）O、Deq\o\al(16，2)O、Heq\o\al(18,2)O、Deq\o\al(18,2)O互為同素異形體C．1H35Cl、2H37Cl兩種氣體的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)可能不同D．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1∶2∶3答案:B5．已知氫元素有1H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素。由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中,其相對分子質(zhì)量可能有（)A．1種 B．5種C．6種 D．7種解析：H的核素有3種，Cl的核素有2種，所以HCl的種類＝3×2＝6種,但1H37Cl和3H35Cl的相對分子質(zhì)量相同，所以HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值有5種，答案選B。答案：B6．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al（b，a）Xn－，下列說法正確的是(）A。eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB。eq\o\al(b，a）Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6。02×1023)g解析：eq\o\al(b，a）Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù),“n－"表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為（b－a)，電子數(shù)為（a＋n）,A、B、C項錯誤；1moleq\o\al(b,a）X的質(zhì)量約為bg，則1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b，6。02×1023)g,D項正確。答案:D7．已知某元素陰離子Rn－的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A－x＋n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù).則mgRn－中的電子數(shù)為（)A.eq\f(mA－x,A)·NA B.eq\f(mA－n，A)·NAC。eq\f(mA－x－n,A－m）·NA D。eq\f（mxNA，A)答案：D8．設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列推斷正確的是()A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m＋nC．若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為（m＋n)wD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量解析：由題意知，題給核素可表示為eq\o\al(m＋n，m)X。由于無法確定該元素有無同位素，故該元素的相對原子質(zhì)量無法確定，A正確,B錯誤；若取該核素的近似相對原子質(zhì)量為(m＋n），則該核素的質(zhì)量為（m＋n）×eq\f(1，12)wg＝eq\f(1，12)(m＋n)wg,C錯誤；中子的總質(zhì)量與核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量的關(guān)系無法確定，D錯誤。答案：A9．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B。eq\o\al(1，1)H2、eq\o\al（2,1)H2、eq\o\al(3，1)H2是氫的三種同位素C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：eq\o\al(18,)8OD．金剛石和石墨、甲烷和乙烷都屬于同素異形體解析：硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)寫為，A錯誤；同位素的研究對象是原子，但B項中三種粒子是氫的單質(zhì),故B錯誤；甲烷和乙烷屬于同系物，D錯誤。答案：C10．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,則符合條件的元素有(）A．1種 B．2種C．3種 D．4種解析:當(dāng)電子層數(shù)為1時，為H元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時,為Be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時，為Al元素。答案：C11．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（）A．最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個電子解析:本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個電子，A錯誤;氦原子的最外層有2個電子，B錯誤；鈹原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其核外各層上的電子數(shù)相等，C錯誤；核電荷數(shù)為17的元素為Cl，其最外層有7個電子,易得1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確.答案：D12．某元素X,其原子的電子層數(shù)為(n－1）,最外層電子數(shù)為(2n－1）。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是()A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強酸C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水答案：D13．用A。質(zhì)子數(shù)，B。中子數(shù)，C.核外電子數(shù),D。最外層電子數(shù)，E。電子層數(shù)填寫下列各空格.(1）原子種類由________決定。(2）元素種類由________決定。(3)元素有無同位素由________決定。(4)同位素相對原子質(zhì)量由________決定。（5）元素的原子半徑由________決定.解析:(1）原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。(2)元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，因此元素種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)。(3)對一確定的元素其同位素中子數(shù)不同。（4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)。（5）元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān).答案：（1)AB(2）A（3）B(4）AB（5）AE14．現(xiàn)有下列9種粒子：eq\o\al(1，1)H、eq\o\al(2，1)H、eq\o\al(13，6)C、eq\o\al（14，6）C、eq\o\al(14，7)N、eq\o\al（56,26）Fe2＋、eq\o\al（56，26）Fe3＋、eq\o\al(16,8）O2、eq\o\al(16,8)O3。按要求完成以下各題:（1)eq\o\al(1,1）H、eq\o\al（2,1）H、eq\o\al(3,1）H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。（2)互為同素異形體的粒子是________.（3）對于eq\o\al(A,Z）Xeq\o\al（n±，b）,按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給粒子中選擇)：①Z、n、b相同而A不同：__________________________________________；②A、n、b相同而Z不同：__________________________________________；③A、Z、b相同而n不同:___________________________________________；④Z、n、A相同而b不同：___________________________________________。答案：（1)核素同位素（2)eq\o\al(16,8)O2和eq\o\al（16,8）O3（3)①eq\o\al(1,1)H、eq\o\al（2,1)H（或eq\o\al（13,6）C、eq\o\al(14,6)C）②eq\o\al（14，6）C、eq\o\al(14，7）N③eq\o\al(56，26)Fe2＋、eq\o\al(56，26)Fe3＋④eq\o\al(16，8)O2、eq\o\al（16，8）O315．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為（y≠0).請回答：(1)當(dāng)x－y＝10時,該粒子為________(填“原子"“陽離子"或“陰離子”)。(2）當(dāng)y＝8時,該粒子可能為（不少于5種)__________________________.（3）寫出x＋y＝12與x＋y＝16的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：（1)由x－y＝10得x＝10＋y，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該粒子為原子。(2）y＝8時，核外電子數(shù)為18,即為18電子粒子。（3）根據(jù)題意有eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（x＋y＝12，x＝10＋y)），解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（x＝11,y＝1）)。即該元素為Na。eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（x＋y＝16,x＝10＋y）)，解得eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(x＝13,y＝3))。即該元素為Al。答案：（1）原子（2）K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－、P3－(任寫5種即可)(3)Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O16．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示:元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)