湖北省黃梅一中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE21-湖北省黃梅一中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）一、單選題1.確定條件下，將等體積的NO和O2一同置于試管中，并將試管倒立于水中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原氣體總體積的()A.1/4 B.3/4C.1/8 D.3/8【答案】C【解析】【詳解】假定NO、O2的體積分別為VmL，依據(jù)反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，推知反應(yīng)后O2有剩余，剩余O2的體積為V(O2)余＝VmL－3/4VmL＝V/4mL，所以剩余O2的體積為原氣體總體積的1/8，故C正確；故選C。2.關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A.兩種氣體都是有毒的氣體，且都可用水汲取以消退對(duì)空氣的污染B.兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色C.二氧化硫與過(guò)量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸D.兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸，大氣中的NO2和SO2可以形成酸雨【答案】C【解析】【詳解】A.，二氧化氮不能干脆用水汲取，會(huì)生成有毒氣體NO，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，二氧化硫能使品紅溶液褪色是因?yàn)槟芘c某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫與過(guò)量的二氧化氮混合后通入水中發(fā)生反應(yīng)：，能得到兩種常用的強(qiáng)酸，故C正確；D.二氧化氮與水反應(yīng)：，生成硝酸和NO，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】二氧化硫的漂白性是因?yàn)槟芘c某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)。3.某探討性學(xué)習(xí)小組探討甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中說(shuō)法不正確的是（）A.可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B.橡皮管的作用是能使水順當(dāng)流下C.用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D.先從①口進(jìn)氣集滿CO2，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集NO【答案】C【解析】【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；B．利用壓強(qiáng)差將液體順當(dāng)流下；C．能產(chǎn)生壓強(qiáng)差的裝置能檢驗(yàn)裝置氣密性；D．常溫下二氧化碳和NO不反應(yīng)，可以采納排二氧化碳法收集NO?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，說(shuō)明碳酸酸性大于硅酸，碳酸、硅酸都是其最高價(jià)氧化物的水化物，所以非金屬性C＞Si，故A正確；B．產(chǎn)生的氣體通過(guò)橡皮管進(jìn)入分液漏斗上部，導(dǎo)致分液漏斗上部和燒瓶?jī)?nèi)氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以利用壓強(qiáng)差將液體順當(dāng)流下，故B正確；C．該裝置能通過(guò)調(diào)整乙能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以能利用該裝置檢驗(yàn)裝置氣密性，故C錯(cuò)誤；D．常溫下二氧化碳和NO不反應(yīng)，可以采納排二氧化碳法收集NO，二氧化碳密度大于NO，所以該采納向下排二氧化碳法收集NO，則先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集NO，故D正確；故答案選C。【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。4.如圖是探討二氧化硫性質(zhì)的微型試驗(yàn)裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，試驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.紫色石蕊溶液先變紅后褪色 B.品紅溶液褪色C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺【答案】A【解析】【分析】從物質(zhì)分類(lèi)角度看，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮钥梢耘c堿反應(yīng)得到鹽和水，與堿性氧化物反應(yīng)得到鹽，與水反應(yīng)得到亞硫酸。從硫的化合價(jià)角度看，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，如與硫化氫反應(yīng)得到硫和水，表現(xiàn)氧化性；與氯氣、鐵離子、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)得到硫酸根離子，表現(xiàn)還原性。另外，二氧化硫還有漂白這一特性?！驹斀狻緼、二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變藍(lán)色不褪色，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槎趸蛴衅仔?，所以品紅褪色，故選項(xiàng)B正確；C、因二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2

+SO

2

+2H

2

0=2HBr+H

2

SO

4

，所以溴水褪色，故選項(xiàng)C正確；D、因二氧化硫能與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確。正確答案選A?！军c(diǎn)睛】二氧化硫的漂白性只是對(duì)品紅溶液等起作用；二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，對(duì)石蕊只起酸性。5.某愛(ài)好小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們運(yùn)用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是()A.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去B.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色D.裝置C的作用是汲取SO2尾氣，防止污染空氣【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫、Cl-都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A不合理；B．A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，表明溶液中含有SO42-，從而表明FeCl3將SO2氧化為SO42-，B合理；C．B中發(fā)生反應(yīng)為SO2+I2+2H2O==2I-+SO42-+4H+，則還原性SO2>I-，反應(yīng)發(fā)生后，B中藍(lán)色溶液褪色，C合理；D．SO2有毒，會(huì)污染環(huán)境，所以裝置C的作用是汲取SO2尾氣，防止污染空氣，D合理；故選A。6.下列屬于固氮反應(yīng)的是（）A.2NO+O2→2NO2 B.3NO2+H2O→2HNO3+NOC.NH3+HCl→NH4Cl D.N2+3Mg→Mg3N2【答案】D【解析】【詳解】A．NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，是化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，不屬于固氮，故A不選；B．3NO2+H2O→2HNO3+NO，是化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，不屬于固氮，故B不選；C．NH3+HCl→NH4Cl，是化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，不屬于固氮，故C不選；D．金屬鎂在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬固氮反應(yīng)，故D選；故答案選D。7.硫跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銀跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3D.洗氣瓶中不會(huì)產(chǎn)生任何沉淀【答案】B【解析】【詳解】硫和濃硫酸共熱會(huì)生成二氧化硫和水，硫與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為SO2氣體，銀跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y是NO2，洗氣瓶中發(fā)生SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO，二氧化氮溶于水生成的硝酸具有氧化性，會(huì)將二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸氧化成硫酸，洗氣瓶中盛有氯化鋇溶液，硫酸根遇到鋇離子會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，答案選B。8.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理說(shuō)明的是A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【答案】C【解析】【詳解】A、濃硝酸和氯水均見(jiàn)光易分解，須要用棕色試劑瓶保存，A不符合題意；B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體均易被氧化，長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)，B不符合題意；C、常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，珀與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同，C符合題意；D、SO2和Na2SO3均具有還原性，其溶液都能使氯水褪色，D不符合題意；答案選C。9.依據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件己略去)（）A.只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C.相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】B【解析】【詳解】A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氧化錳和水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，③為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)改變，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)上升為0，④中O元素的化合價(jià)有-2價(jià)上升為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)上升到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)改變及得失電子守恒是解題的關(guān)鍵。10.FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr3＋，氧化產(chǎn)物都是Fe3＋、SO42-。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為A.5:3 B.9:17 C.3:5 D.3:4【答案】C【解析】【詳解】1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋離子，得到6mole-，1molFeS被氧化為Fe3＋、SO42-，失去（1+8）mole-，由得失電子數(shù)目守恒可得消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol；1molFeS2被氧化為Fe3＋、SO42－，失去（1+7×2）mole-，由得失電子數(shù)目守恒可得消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol；則等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應(yīng)，消耗氧化劑物質(zhì)的量之比為mol：mol=3:5，故選C。11.有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是()A.29m2/m1 B.29m3/m1C.29(m2-m1)/(m3-m1) D.29(m3-m1)/(m2-m1)【答案】D【解析】【詳解】處于等溫等壓且等體積時(shí)，氣體A和空氣的物質(zhì)的量相等，充入空氣的質(zhì)量為(m2?m1)；在相同狀況下，充入體A的質(zhì)量為(m3?m1)；則空氣和氣體A的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量呈正比，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是x，則，則；答案選D?！军c(diǎn)睛】此題的關(guān)鍵就是利用阿伏加德羅定律——在溫度、壓強(qiáng)確定時(shí),任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積。對(duì)氣體而言，“三同”定“一同”，即：處于等溫等壓且等體積時(shí)，氣體A和空氣的物質(zhì)的量相等。12.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將A.無(wú)法確定 B.等于40%C.小于40% D.大于40%【答案】D【解析】【詳解】若假設(shè)14mol/L的H2SO4密度為，7mol/L的H2SO4密度為，由于硫酸濃度越大密度越大，所以有：；依據(jù)公式：，假設(shè)7mol/L的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則14mol/L的硫酸和7mol/L的硫酸之間存在如下關(guān)系：，所以有：，又因?yàn)椋海?，D項(xiàng)正確；答案選D。13.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氨分子的電子式為：C.氯化鎂的電子式：D.HCl的形成過(guò)程可表示為：【答案】C【解析】【詳解】A.氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個(gè)電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)N-H鍵，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C.氯化鎂屬于離子化合物，其電子式

，故C正確；D.HCl為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-Cl鍵，用電子式表示其形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤；故選C。14.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù)，表示R原子符號(hào)應(yīng)寫(xiě)出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻恳罁?jù)陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù)，可知質(zhì)子數(shù)=陽(yáng)離子核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)，R2+離子核外有a個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)為：a+2；依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，R2+離子有b個(gè)中子，所用其質(zhì)量數(shù)為：a+2+b，所以R原子符號(hào)為。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，以及元素原子的表示符號(hào)，難度不大，留意陰陽(yáng)離子核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系。15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A.X、Y元素的金屬性：X<YB.確定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)C.確定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)干脆生成ZW2D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水【答案】B【解析】【詳解】W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素。A.同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，故A錯(cuò)誤；B.確定條件下，氧氣可以將氨氣氧化生成氮?dú)?，故B正確；C.氧氣與氮?dú)庠诟邷鼗蚍烹姉l件下干脆生成NO，不能干脆生成NO2，故C錯(cuò)誤；D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】從原子半徑的改變和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。16.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是()A.NaClMgCl2Na2OB.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2SO4D.NH4ClH2OCO2【答案】A【解析】【分析】一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬性之間形成共價(jià)鍵，銨鹽含離子鍵和共價(jià)鍵，原子團(tuán)中含共價(jià)鍵，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼、NaCl、MgCl2和Na2O中均只含離子鍵，故A正確；B、Na2O只含離子鍵，H2O和CO2只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、CaCl2只含離子鍵，NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl含離子鍵和共價(jià)鍵，H2O和CO2只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。二、填空題17.已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小依次為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，全部離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)元素的名稱(chēng)：A_____，C_____，E_____。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。（3）A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說(shuō)法不正確的是_____。A．A2B2和E2B2中都含有非極性共價(jià)鍵B．A2B和E2B都含離子鍵C．A2B和A2B2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反應(yīng)【答案】(1).鈉(2).硫(3).氫(4).(5).(6).(7).B【解析】【分析】A與B形成的離子化合物A2B中，全部的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30，所以A是Na元素，B是O元素。又因?yàn)樵有驍?shù)的大小依次為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，所以C是S元素。D和E可形成4核10電子分子，因此D是N元素，E是H元素，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由分析可知：A是鈉元素，C是硫元素，E是氫元素，故答案為鈉，硫，氫。（2）①D元素形成的單質(zhì)為N2，氮?dú)夥肿又械娱g形成三個(gè)共用電子對(duì)后各自達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故答案為。②A、B、E形成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵，電子式是，故答案為；③D、E形成的化合物是氨氣，含有共價(jià)鍵，電子式是，故答案為。（3）A和B可形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，E與B可形成的兩種化合物H2O、H2O2，A.H2O2其中H-O鍵為極性共價(jià)鍵，O-O鍵為非極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中只含有非極性鍵和離子鍵，故A正確；B.Na2O中含有離子鍵，H2O中含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，所以陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目之比都是2：1，Na2O2是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，則氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，故C正確；D.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故D正確。故答案為B?！军c(diǎn)睛】10電子微粒：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、HF、OH-、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+。18.含硫化合物多為重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。(1)Na2S2的電子式為_(kāi)__。(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__。II．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)__。(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_?！敬鸢浮?1).(2).S52?+2H+=H2S↑+4S↓(3).4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(4).+4(5).S2O52?+O2+H2O=2SO42?+2H+(6).Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2【解析】【分析】Ⅰ．(1)Na2S2為離子化合物，兩個(gè)S原子間形成一對(duì)共用電子，構(gòu)成[S-S]2-。(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅱ．(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為?2價(jià)，依據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，可計(jì)算得到硫元素的化合價(jià)。(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量SO2可制得焦亞硫酸鈉、二氧化碳，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻竣瘢?1)Na2S2為離子化合物，兩個(gè)S原子間形成一對(duì)共用電子，電子式為。答案為：；(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，反應(yīng)的離子方程式為S52?+2H+=H2S↑+4S↓。答案為：S52?+2H+=H2S↑+4S↓；(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；Ⅱ．(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為?2價(jià)，依據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，可計(jì)算得到硫元素的化合價(jià)為+4。答案為：+4；(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式：S2O52?+O2+H2O=2SO42?+2H+。答案為：S2O52?+O2+H2O=2SO42?+2H+；(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量SO2可制得焦亞硫酸鈉、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2。答案為：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2?！军c(diǎn)睛】對(duì)于反應(yīng)FeS2+O2——Fe2O3+SO2，涉及三種元素的化合價(jià)改變，配平常，先將有定量關(guān)系的兩種變價(jià)元素以固定組成看成一種“元素”，即1molFeS2共失去11mole-，1molO2得到4mole-，依據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)eS2應(yīng)為4mol，O2應(yīng)為11mol，即4FeS2+11O2——Fe2O3+SO2，然后依據(jù)質(zhì)量守恒，配平產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得出4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。19.試驗(yàn)室須要配制01mol?L-1NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液確定不須要的是___(填字母)，配制上述溶液還須要用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱(chēng))。（2）配制該NaOH溶液，須要用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體___克。（3）將NaOH固體溶解時(shí)用到玻璃棒，其作用是___。（4）在配制過(guò)程中，下列試驗(yàn)操作會(huì)引起所配的NaOH溶液的濃度偏大的是___。A.燒杯未進(jìn)行洗滌B.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出D.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線E.搖勻后靜置，發(fā)覺(jué)液面不到刻度線，再加水至刻度線【答案】(1).C(2).膠頭滴管(3).2.0(4).加速溶解(5).BD【解析】【詳解】（1）用固體氫氧化鈉配制溶液，須要用到藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶等，如圖所示的儀器中確定不須要的是分液漏斗，配制溶液還須要用到的玻璃儀器是膠頭滴管，故答案為：C；膠頭滴管；（2）配制該NaOH溶液，須要稱(chēng)取NaOH固體m（NaOH）=cVM=0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；（3）溶解時(shí)，用到玻璃棒，其作用是攪拌加速溶解，故答案為：加速溶解；（4）A.燒杯未進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)削減，則所配的NaOH溶液的濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則會(huì)導(dǎo)致定容時(shí)溶液體積偏小，則所配的NaOH溶液的濃度偏大，故B正確；C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，則所配的NaOH溶液的溶質(zhì)削減，濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則導(dǎo)致溶液體積偏小，所配的NaOH溶液的濃度偏大，故D正確；E.搖勻后靜置，發(fā)覺(jué)液面不到刻度線，再加水至刻度線，則導(dǎo)致溶液被稀釋?zhuān)銷(xiāo)aOH溶液的濃度偏小，故E錯(cuò)誤；綜上所述，故答案為：BD。20.某化學(xué)愛(ài)好小組對(duì)濃硫酸與木炭反應(yīng)探究。（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（2）試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接依次（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號(hào)）（）→（②）→（）→（）。（3）試驗(yàn)時(shí)可視察到裝置①中A瓶現(xiàn)象___，C瓶現(xiàn)象___，B瓶溶液的作用是___。（4）裝置②中所加的固體藥品是___。（5）裝置③中所盛溶液是___。【答案】(1).C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(2).④(3).①(4).③(5).品紅褪色(6).品紅不褪色(7).除去SO2(8).無(wú)水硫酸銅(9).澄清石灰水【解析】【分析】裝置④是濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)，首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水蒸氣，再用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀除掉二氧化硫，再用品紅驗(yàn)證二氧化硫是否除盡，再用澄清石灰水驗(yàn)證二氧化碳。【詳解】⑴濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。⑵裝置④是濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)，首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水蒸氣，再用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀除掉二氧化硫，再用品紅驗(yàn)證二氧化硫是否除盡，再用澄清石灰水驗(yàn)證二氧化碳，因此這些裝置的連接依次是(④)→(②)→(①)→(③)；故答案為：④；①；③。⑶試驗(yàn)時(shí)用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀除掉二氧化硫，再用品紅驗(yàn)證二氧化硫是否除盡，因此可視察到裝置①中A瓶現(xiàn)象品紅溶液褪色，C瓶現(xiàn)象品紅不褪色，B瓶溶液的作用是除去SO2；故答案為：品紅褪色；品紅不褪色；除去SO2。⑷裝置②用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水蒸氣，因此所加的固體藥品是無(wú)水硫酸銅；故答案為：無(wú)水硫酸銅。⑸裝置③用澄清石灰水驗(yàn)證二氧化碳，二者相遇溶液變渾濁，因此所盛溶液是澄清石灰水；故答案為：澄清石灰水。21.試驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行氨氣試驗(yàn)。(1)試驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列甲裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖______。(3)用如圖裝置做噴泉試驗(yàn)。輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，打開(kāi)止水夾，視察現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生這一現(xiàn)象的緣由______。(4)如圖為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖：①合成塔中化學(xué)方程式為_(kāi)_____。②氧化爐中的化學(xué)方程式______。③汲取塔NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。【答案】(1).Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2).(3).NH3易溶于水，使燒瓶中的壓強(qiáng)減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進(jìn)入燒瓶，形成噴泉(4).N2+3H22NH3(5).4NH3+5O24NO+6H2O(6).1:2【解析】【分析】(1)氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；(2)依據(jù)氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度選擇收集方法；(3)NH3易溶于水，使燒瓶中壓強(qiáng)減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；(4)①合成塔中氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑作用下生成氨氣；②氧化爐中氨氣和氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮和水；③汲取塔NO2和水反應(yīng)生成一氧化氮和HNO3，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析推斷?！驹斀狻?1)氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集，可用裝置：收集，進(jìn)氣時(shí)，應(yīng)短進(jìn)特長(zhǎng)；(3)輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，打開(kāi)止水夾，因?yàn)镹H3易溶于水，使燒瓶中的壓強(qiáng)減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進(jìn)入燒瓶，所以會(huì)形成噴泉；(4)①合成塔中氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑作用下生成氨氣，方程式為：N2+3H22NH3；②氧化爐中氨氣和氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；③汲取塔NO2和水反應(yīng)生成一氧化氮和HNO3，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中3molNO2參加反應(yīng)，其中2molNO2中的N元素化合價(jià)上升失電子，作還原劑，1molNO2中的N元素化合價(jià)降低得電子，作氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。22.A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出).已知:A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問(wèn)題:（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________，B________，寫(xiě)出B的一種危害__________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F____________；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式:____________；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽(yáng)離子的方法_____________。【答案】(1).NH4HSO3(2).SO2(3).酸雨(4).4NH3+5O24NO+6H2O(5).C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(6).Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(7).取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和O2反應(yīng)生成NO2，所以F是NO；NO2和水反應(yīng)生成的H是HNO3；A是酸式鹽，和NaOH反應(yīng)生成E，E和O2反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和O2反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反應(yīng)生成的D為H2SO4；A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，SO2屬于酸性氧化物，能和H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成H2SO4，隨雨水著陸地面而形成酸雨，所以其一種危害是酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，銅和稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++NO↑+2H2O；（3）NH4+檢驗(yàn)方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+。23.氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境愛(ài)護(hù)重要舉措。(1)在確定條件下氨氣可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在確定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________