黑龍江省漠河市高級中學(xué)2025屆高三化學(xué)第一次摸底考試試題

PAGEPAGE7黑龍江省漠河市高級中學(xué)2025屆高三化學(xué)第一次摸底考試試題考試時(shí)間：150分鐘滿分：300分本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，其中第Ⅱ卷第33－38題為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，仔細(xì)核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置上。2.選擇題答案運(yùn)用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案的標(biāo)號；非選擇題答案運(yùn)用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請依據(jù)題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。5.做選考題時(shí)，考生依據(jù)題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應(yīng)的題號涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1B—11Na—23Mg—24S—32第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、材料等有親密的聯(lián)系，下列說法不正確的是 A．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000芯片”須要以高純度的硅為原料 B．筆、墨、紙、硯為傳統(tǒng)的文房四寶，上述物質(zhì)中的毛筆與宣紙均含有機(jī)物 C．二氧化氯泡騰片和75％酒精均可殺滅新冠病毒，二者消毒時(shí)均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性 D．醫(yī)用外科口罩和防護(hù)服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，它屬于有機(jī)合成高分子材料8．用下列試驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?A．A B．B C．C D．D9．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯(cuò)誤的是 A．過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由弱酸反應(yīng)得到強(qiáng)酸 B．過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2-＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋ C．過程③中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子 D．在②中Fe3＋作氧化劑，在③中Fe3＋是氧化產(chǎn)物10．下列離子方程式不正確的是 A．向物質(zhì)的量之比為l:1的NaOH和Na2CO3混合物中加過量稀鹽酸：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O B．碘化鉀溶液中滴加適量酸性雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O C．試驗(yàn)室用Al2(SO4)3和氨水制取氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－+2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑11．已知CH3CH(OH)CH2CH3eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說法正確的是 A．CH3CH=CHCH3分子中全部原子處于同一平面 B．CH3CH(OH)CH2CH3與甘油（丙三醇）互為同系物 C．CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同 D．CH3CH=CHCH3可與H2加成，其產(chǎn)物的二氯代物有6種不同的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))12．我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn—CO2電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H＋和OH-，在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。當(dāng)閉合K1時(shí)，Zn—CO2電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．閉合K1時(shí)，H＋通過a膜向Pd電極方向移動B．閉合K1時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH--2e-=Zn(OH)C．閉合K2時(shí)，Zn電極與直流電源正極相連D．閉合K2時(shí)，在Pd電極上有CO2生成13．常溫下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積改變示意圖如下，下列說法正確的是 A．0.1mol?L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的個(gè)數(shù)小于0.1NA B．b點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C．c點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．d點(diǎn)溶液對應(yīng)的pH=726．（14分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，有極強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化，受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。（1）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：①步驟I中SO2表現(xiàn)了（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，你認(rèn)為下列最相宜選用的酸是（填序號）。 A．濃鹽酸 B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4 C．稀硝酸 D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸②常溫下，若ZnS2O4懸濁液中c(Zn2+)=0.05mol?L-1，則應(yīng)加氫氧化鈉溶液調(diào)至pH≥，才能使Zn(OH)2沉淀完全。（已知離子濃度≤1.0×10-5mol?L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn(OH)2]=4.0×10-17;lg2=0.3）③步驟III中得到的Na2S2O4要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是。請寫出詳細(xì)的洗滌操作過程。（2）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）和燒堿溶于乙醇水溶液中，再通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，析出Na2S2O4固體，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）Na2S2O4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃時(shí)完全分解，生成Na2SO3、Na2S2O3、SO2，檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2SO4的試驗(yàn)方法是。27.(14分)CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，CO2的捕獲和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。（1）已知：①4H2(g)+2O2(g)4H2O(g)△H=﹣1067.2kJ/mol;②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣802.0kJ/mol。則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=kJ/mol。（2）在體積為1L的密閉恒容容器中，充入4molH2和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)和催化劑催化效率的影響如圖所示。①欲提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有(填序號)。A．通入惰性氣體B．上升溫度C．增加H2濃度D．增加CO2濃度E．使H2O液化分別②下列說法正確的是(填序號)。A．平衡常數(shù)大?。篕N<KMB．其他條件不變，若不運(yùn)用催化劑，則250°C時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1C．當(dāng)壓強(qiáng)或混合氣體的密度保持不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，加入催化劑可以降低該反應(yīng)活化能，△H不變③已知M點(diǎn)總壓為2MPa，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))（3）工業(yè)上用NaOH溶液作CO2捕獲劑可以降低碳排放，若標(biāo)況下將4.48LCO2通入200ml1.5mol/LNaOH溶液中，寫出此反應(yīng)的離子方程式：，所得溶液離子濃度由大到小的依次為，若常溫下某次捕獲后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=。[已知常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7;K2(H2CO3)=5×10-11]28．(15分)硼氫化鈉(NaBH4)通常為白色粉末，簡單吸水潮解，在有機(jī)合成中被稱為“萬能還原劑”。制備硼氫化鈉的流程如圖：步驟Ⅰ：硼酸三甲酯[B(OCH3)3]的制備（已知硼酸三甲酯能水解）。將硼酸(H3BO3)和適量甲醇加入圓底燒瓶中，然后緩慢地加入濃硫酸，振蕩，在燒瓶上加裝分餾柱a，用電爐經(jīng)水浴鍋加熱，回流2小時(shí)，收集硼酸三甲酯與甲醇共沸液。裝置如圖所示(夾持裝置略去，下同)。（1）直形冷凝管冷卻水應(yīng)從________(填“b”或“c”)接口進(jìn)入。（2）濃硫酸的作用是。（3）本試驗(yàn)采納水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是；U形管中試劑為，其作用是。（4）步驟Ⅱ：NaBH4的制備。在240℃條件下進(jìn)行，硼酸三甲酯[B(OCH3)3]與NaH反應(yīng)制取NaBH4，同時(shí)生成CH3ONa，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）已知：NaBH4可溶于異丙胺(熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：33℃)，甲醇鈉不溶于異丙胺。步驟Ⅲ中萃取時(shí)可采納索氏提取法，其裝置如圖所示。試驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)連續(xù)萃取。當(dāng)萃取完全后，硼氫化鈉在(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中。(6)分別NaBH4并回收溶劑，采納的方法是。35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）葉綠素是綠色植物進(jìn)行光合作用所必需的催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有________種，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈_______形。依據(jù)對角線規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素___________相像。(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小依次是。(3)葉綠素分子中，N原子的雜化類型是。(4)MgCO3的熱分解溫度（填“高于”或“低于”）CaCO3的緣由是。(5)MgS具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采納面心立方最密積累方式，X射線衍射試驗(yàn)測得MgS的晶胞參數(shù)為0.52nm，則S2-半徑為___________nm(保留兩位有效數(shù)字)，晶體密度是___________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)。36．［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）有機(jī)物A是一種重要的化工原料，以A為起始原料可合成藥物I(結(jié)構(gòu)簡式如下)，其合成路途如下：已知：①有機(jī)物D為芳香烴②RNH2++H2O回答下列問題：(1)F的名稱是，B中官能團(tuán)的名稱是。(2)由B→C、E＋H→I的反應(yīng)類型分別是、。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)D→F所需的試劑和反應(yīng)條件是。(5)G和CH3CHO反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為。(6)芳香化合物J是E的同分異構(gòu)體。若J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則J可能結(jié)構(gòu)有______種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為。理綜化學(xué)答案7-13CDBADCC26．（14分，每空2分）(1)①氧化性；B②8.3③削減Na2S2O4的溶解損失，易于干燥向漏斗中加適量無水乙醇至沒過沉淀，濾干后重復(fù)操作2～3次；（2）HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+H2O+CO2（3）取少量固體溶于足量稀鹽酸中，靜置后向溶液中滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)物中含有硫酸鈉27．（14分，每空2分）(1)－265.2(2)①CE②AD③1/4(3)2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-+H2Oc(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)1：2或0.528．（15分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）b（2）催化劑、吸水劑（3）受熱勻稱，便于限制溫度CaCl2或堿石灰（1分）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入錐形瓶，使硼酸三甲酯水解（4）B(OCH3)3+4NaHNaBH4+3CH3ONa