西藏自治區(qū)拉薩市第二高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE14-西藏自治區(qū)拉薩市其次高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）考試范圍：化學(xué)選修4一、選擇題（共45分，每題3分）1.某溫度時(shí)，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，2NH33H2+N2的平衡常數(shù)為（）A.a- B.a C.a D.a-1【答案】D【解析】【詳解】N2+3H22NH3的平衡常數(shù)，則其逆反應(yīng)2NH33H2+N2的平衡常數(shù)為，故答案選：D。2.已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最終復(fù)原到室溫，則放出的熱量為A.(Q1＋Q2＋Q3)kJ B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D.(3Q1－Q2＋Q3)kJ【答案】D【解析】【詳解】發(fā)生反應(yīng)是C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)，H2O(g)=H2O(l)①，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)②，C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)③，③－②＋3×①，因此△H=(Q3－Q2＋3Q1)kJ·mol－1，故選項(xiàng)D正確。3.在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(SO2)=4mol/(L·min) B.v(O2)=3mol/(L·min)C.v(SO2)=0.1mol/(L·s) D.v(O2)=0.1mol/(L·s)【答案】D【解析】【詳解】都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示速率進(jìn)行比較，單位一樣，A．v(SO2)=4mol/(L·min)；B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6mol/(L·min)；C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；D．v(O2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12mol/(L·min)；綜上所述反應(yīng)進(jìn)行最快的是D，故答案為D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也可以用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值比較速率大小，比值越大反應(yīng)速率越快。4.鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以實(shí)行的措施是（）A.降低溫度 B.加入適量的水C.加入少量CuSO4溶液 D.加入濃度較大的鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，故A不行以實(shí)行；B．加水稀釋，濃度降低，反應(yīng)速率減緩，故B不行以實(shí)行；C．鋁把銅置換出來，形成原電池，雖然加快反應(yīng)速率，但消耗鋁的量，氫氣總量削減，故C不行以實(shí)行；D．鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，鋁的量不變，氫氣的量不變，故D可以實(shí)行。本題選D。。5.對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列敘述正確的是（）A.上升溫度，v正減小，v逆增大 B.增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變C.增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小 D.加入正催化劑，v正增大，v逆減小【答案】B【解析】【詳解】A．上升溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤；B．增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變，B正確；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D．加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要緣由。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時(shí)：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：上升溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。6.某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，下列狀況能說明該反應(yīng)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的顏色不再變更B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變更C.單位時(shí)間內(nèi)拆開1molH—H鍵，同時(shí)生成2molH—I鍵D.混合氣體的密度不再變更【答案】A【解析】【詳解】A．I2紫黑色氣體，其他為無色氣體，因此當(dāng)氣體顏色不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；C．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，斷開H－H鍵，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成H－I鍵，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；D．依據(jù)密度的定義，組分都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，容器是恒容，氣體體積不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；答案選A。7.已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列推斷正確的是（）A.T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應(yīng) B.T1>T2p1<p2mC.T1<T2p1>p2m+n<p放熱反應(yīng) D.T1>T2p1<p2m【答案】D【解析】【分析】依據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，得到溫度和壓強(qiáng)的大小關(guān)系，依據(jù)圖示，結(jié)合壓強(qiáng)和B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系推斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，依據(jù)溫度和B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱狀況。【詳解】定壓強(qiáng)相同，比較溫度不同時(shí)，即比較曲線T1、p2與曲線T2、p2，依據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以T1>T2，由圖知溫度越高，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，上升溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時(shí)，即比較曲線T1、p1與曲線T1、p2，依據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以p1<p2，由圖知壓強(qiáng)越大，B的體積分?jǐn)?shù)越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以m+n<p；依據(jù)以上分析得出：T1>T2，反應(yīng)吸熱，p1<p2，m+n<p，故選D。8.在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH－，下列狀況能引起電離平衡向右移動(dòng)的有()。①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水A.①③⑤ B.①④⑤ C.①②④ D.③④⑤【答案】D【解析】【分析】氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，加水促進(jìn)電離，且假如加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向移動(dòng)，假如加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【詳解】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH－，下列狀況能引起電離平衡向右移動(dòng)的有()。①加NH4Cl固體，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②加NaOH溶液溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③通HCl氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，故③正確；④加CH3COOH溶液，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，故④正確；⑤加水促進(jìn)電離，故⑤正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，留意把握影響弱電解質(zhì)電離的因素，留意加水稀釋氨水電離平衡的移動(dòng)，留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問的積累．9.能證明乙酸是弱酸的試驗(yàn)事實(shí)是A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】【詳解】A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B。10.某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH＝12的強(qiáng)堿與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為()A.1∶9 B.9∶1 C.1∶11 D.11∶1【答案】A【解析】【詳解】某溫度時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c（OH-）=0.01mol/L、氫離子濃度為c（H+）=10-11mol/L，則該溫度下水的離子積為：Kw=c（H+）×c（OH-）=0.01×10-11=10-13；pH=12的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）==0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.01mol/L，pH=10的混合液顯示堿性，該溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）==0.001mol/L，設(shè)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積分別為xL、yL，則反應(yīng)后的混合液中氫離子濃度為：c（OH-）=0.001mol/L=，解得：x：y=1：9。答案選A。11.工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為汲取液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的汲取，汲取液的pH不斷變更。下列粒子濃度關(guān)系肯定正確的是A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()B.已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()C.當(dāng)汲取液呈酸性時(shí)：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)D.當(dāng)汲取液呈中性時(shí)：c(Na+)=2c()+c()【答案】D【解析】【詳解】A.Na2SO3溶液中亞硫酸根水解，且以第一步水解為主，則溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)，A錯(cuò)誤；B.已知NaHSO3溶液pH＜7，說明的電離程度大于水解程度，則該溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)汲取液呈酸性時(shí)所得溶液不肯定恰好是NaHSO3，因此溶液中c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)不肯定滿意，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)汲取液呈中性時(shí)c(H+)=c(OH－)，依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c()可知溶液中：c(Na+)=2c()+c()，D正確；答案選D。12.下列有關(guān)沉淀平衡的說法中正確的是（）A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)C.可干脆依據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D.25℃時(shí)，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．因難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響，所以加入蒸餾水，氯化銀的Ksp不變，故A錯(cuò)誤；B．碳酸根離子與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，生成物的濃度減小，碳酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必需通過計(jì)算溶解度比較，不能通過溶度積干脆比較，故C錯(cuò)誤；D．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)簡(jiǎn)單發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】13.關(guān)于下列裝置說法正確的是A.裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液B.裝置①中，Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕D.裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向Fe【答案】A【解析】【詳解】A．裝置①為原電池，鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，即向正極移動(dòng)，故A正確；B．裝置①中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．裝置②電解質(zhì)為氯化鈉，溶液呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．電子只能經(jīng)過外電路，不能經(jīng)過溶液，故D錯(cuò)誤；故選A。14.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變更的化學(xué)用語中，正確的是（）A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+【答案】A【解析】【詳解】A、依據(jù)電解原理，陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑，故A正確；B、燃料在負(fù)極上參與反應(yīng)，氧氣在正極上參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故C錯(cuò)誤；D、電化學(xué)腐蝕中Fe－2e－=Fe2＋，故D錯(cuò)誤；答案選A。15.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH，該反應(yīng)在肯定條件下能自發(fā)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的ΔH、ΔS的推斷，正確的是A.ΔH＜0ΔS＞0 B.ΔH＜0ΔS＜0C.ΔH＞0ΔS＜0 D.ΔH＞0ΔS＞0【答案】B【解析】該反應(yīng)氣體體積減小，△S＜0，能夠自發(fā)進(jìn)行說明△H-T△S＜0，△H＜0，故選B。二、填空題（共49分）16.恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=___________（2）從反應(yīng)起先到10s，B的平均反應(yīng)速率為___________（3）從反應(yīng)起先到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為___________（4）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為___________（5）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________數(shù)值是_______（6）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是___________A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更D．壓強(qiáng)不再變更E．氣體密度不再變更【答案】(1).3(2).0.0075mol/(L·s)(3).0.01mol?(L·s)—1(4).40%(5).(6).0.75(7).CE【解析】【詳解】(1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(A)=(2－1.7)/(2×10)mol/(L·s)=0.015mol/(L·s)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A):v(C)=0.015:0.0225=2:x，解得x=3；(2)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A):v(B)="0.015:"v(B)=2:1，v(B)=0.0075mol/(L·s)；(3)40s時(shí)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為20%，消耗B的物質(zhì)的量為2×20%mol=0.4mol，同時(shí)消耗A的物質(zhì)的量0.8mol，v(A)=0.8/(2×40)mol/(L·s)=0.01mol/(L·s)；(4)B的體積分?jǐn)?shù)為0.8/(0.6＋0.8＋0.6)×100%=40%；(5)依據(jù)平衡常數(shù)定義，K=c3(C)/[c2(A)×c(B)]，代入數(shù)值，解得K=0.63/(0.62×0.8)=0.75；(6)A、無論何時(shí)，消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比2：1，因此不能說明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為3：4，不等于2：1，故錯(cuò)誤；C、依據(jù)M=m/n，D為固體，氣體質(zhì)量減小，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，氣體物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；D、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；E、依據(jù)密度定義，氣體質(zhì)量削減，容器是恒容狀態(tài)，氣體體積不變，因此密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；故選擇CE。17.在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K0.60.9101.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。（2）該反應(yīng)為__反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）=5c（CO）·c（H2（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，則其化學(xué)平衡常數(shù)K__1.0（選填“大于”、“小于”或“等于”（5）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的狀況下，擴(kuò)大容器的體積。試用平衡常數(shù)推斷平衡___移動(dòng)（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”【答案】(1).(2).吸熱(3).700℃(4).等于(5).不發(fā)生【解析】【詳解】（1）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，因此，本題正確答案是：；（2）由表中數(shù)據(jù)可以知道，隨溫度上升平衡常數(shù)增大，說明上升溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此，本題正確答案是：吸熱；（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:：3c（CO2）·c（H2）=5c（CO）·c（H2O），平衡常數(shù)K==0.6，所處溫度為700℃，因此，本題正確答案是：（4）由表中數(shù)據(jù)可以知道，830℃時(shí)該平衡常數(shù)為1（5）其他條件不變的狀況下，擴(kuò)大容器的體積，瞬間各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，各物質(zhì)的濃度都減小相同的倍數(shù)，此時(shí)Qc仍等于K，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此，本題正確答案是：不發(fā)生；18.按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，并回答下列問題。（1）推斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。（2）鋅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________。銅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________。石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為_________________________________。石墨棒C2旁邊發(fā)生的試驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________。【答案】(1).原電池(2).電解池(3).負(fù)(4).Zn－2e－=Zn2＋(5).正(6).Cu2＋＋2e－=Cu(7).陽(yáng)(8).2Cl－－2e－=Cl2↑(9).有無色氣體產(chǎn)生，旁邊溶液出現(xiàn)紅色【解析】【分析】該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽(yáng)極，連接鋅的電極為負(fù)極，電解池中陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；A中鋅電極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，銅電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以其電池反應(yīng)式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；【詳解】(1)A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池；(2)該裝置中A能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；B中連接銅的電極為陽(yáng)極，連接鋅的電極為負(fù)極，電解池中陽(yáng)極上氯離子放電，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電極上有氣體生成，溶液中水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，負(fù)極旁邊的溶液遇到酚酞變紅色。19.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在簇新的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如簇新橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定試驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)（一）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。（二）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-1、試驗(yàn)用品及試劑2、儀器和用品(自選，略)3、試劑：指示劑__(填名稱)，濃度為7.50×10-3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。4、洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。5、用____填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁（酸性），滴入2滴指示劑。用左手限制滴定管的__(填部位)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛凝視___，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__。【答案】(1).淀粉溶液(2).酸式滴定管(3).活塞(4).錐形瓶中溶液顏色的變更(5).錐形瓶中溶液顏色的變更；最終一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色【解析】【詳解】（