廣東省2025屆高三化學調(diào)研考試考試題一含解析

PAGE17-廣東省2025屆高三化學調(diào)研考試考試題（一）（含解析）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1.SiC陶瓷基復(fù)合材料是以SiC陶瓷為基體與高強度、高彈性纖維復(fù)合的一類復(fù)合材料，具有耐磨、相對重量較輕、抗腐蝕等持點。下列相關(guān)的說法不正確的是（）A.SiC陶瓷具有耐高溫、抗腐蝕等優(yōu)異性能B.SiC陶瓷基復(fù)合材料的韌性比SiC陶瓷的高C.SiC陶瓷基復(fù)合材料不具有SiC的化學性質(zhì)D.SiC陶瓷基復(fù)合材料具有耐高溫性能【答案】C【解析】【詳解】A.SiC屬于原子晶體，故SiC陶瓷具有耐高溫、抗腐蝕等優(yōu)異性能，A說法正確；B.SiC陶瓷基復(fù)合材料是以SiC陶瓷為基體與高強度、高彈性纖維復(fù)合的一類復(fù)合材料，因為運用了高強度、高彈性纖維作為增加材料，故其韌性比SiC陶瓷的高，B說法正確；C.SiC陶瓷基復(fù)合材料中含有SiC，因此其具有SiC的化學性質(zhì)，C說法不正確；D.SiC屬于原子晶體，故SiC陶瓷基復(fù)合材料具有耐高溫性能，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法不正確的是C，故選C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NAB.常溫常壓下，18g由葡萄糖與冰醋酸組成的混合物中含有的碳原子數(shù)可能為NAC.肯定條件下，5.6g鐵粉與過量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.標準狀況下，將11.2LCl2通入足量水中，溶液中N(ClO﹣)+N(Cl﹣)+2N(Cl2)＝NA【答案】A【解析】【詳解】A.CO分子中有14個質(zhì)子，CO2分了中有22個質(zhì)子。2.8gCO的物質(zhì)的量為0.1mol，其含質(zhì)子數(shù)為1.4NA；2.8gCO2的物質(zhì)的量為mol，其含質(zhì)子數(shù)為NA=1.4NA。因此，無論兩種氣體以何種比例混合，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)肯定為1.4NA，A說法正確；B.葡萄糖與冰醋酸的最簡式均為CH2O，18g由葡萄糖與冰醋酸組成的混合物中含有CH2O的物質(zhì)的量為mol，因此，其中含碳原子數(shù)為0.6NA，B說法不正確；C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，肯定條件下，5.6g鐵粉與過量的硫粉充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，即使鐵完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也只能是0.2NA，C說法不正確；D.標準狀況下，將11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，共含1molCl，將其通常入足量水中，若其完全被水汲取，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，依據(jù)Cl原子守恒可知，溶液中N(HClO)+N(ClO﹣)+N(Cl﹣)+2N(Cl2)＝NA，D說法不正確。綜上所述，相關(guān)說法正確的是A，故選A。3.化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路途制得：下列說法正確的是A.X的分子式為C7H6O2 B.Y分子中的全部原子可能共平面C.Z的一氯取代物有6種 D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．X()的分子式為C8H8O2，故A錯誤；B．Y()分子中含有甲基(-CH3)，甲基四面體結(jié)構(gòu)，全部原子不行能共平面，故B錯誤；C．Z()分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤；D．Z()中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故選D。4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是（）A.X、Y與氫均可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物B.元素的最高正價：Z>X>WC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>ZD.簡潔離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)【答案】A【解析】【分析】已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8，又已知“Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因為Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47”，可確定W為碳?！驹斀狻緼.X、Y與氫可形成H2O、H2S，二者原子個數(shù)比都為1：2，A正確；B.X為O元素，不能表現(xiàn)出+6價，最多表現(xiàn)+2價，則“元素的最高正價：Z>X>W”的關(guān)系不成立，B錯誤；C.因為S的非金屬性小于Cl，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<Z，C錯誤；D.簡潔離子的半徑應(yīng)為r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)，D錯誤；故選A。5.常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同B.均可用甲基橙作滴定指示劑C.pH相同的兩種酸溶液中：D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)達到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL，故起始酸的體積比為3：4，故A錯誤；B.NaOH滴定HX達到滴定終點時，溶液pH約為8，而甲基橙的變色范圍是，故不能用甲基橙做指示劑，故B錯誤；C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，，故C錯誤；D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為，物料守恒為，將物料守恒帶入電荷守恒可得，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。駕馭酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)鍵。側(cè)重考查學生的分析圖像和解決化學問題的實力。6.下列試驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是選項試驗操作現(xiàn)象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液漸漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液的試管中通入乙烯溶液漸漸褪色，靜置后視察到溶液有分層現(xiàn)象C向溶液中滴加氨水，充分反應(yīng)后再加入過量的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消逝D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，溶液變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；C.向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應(yīng)后再加入過量的溶液相當于加入過量強酸，氫氧化鋁溶解，故不選C；D.與稀硫酸反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。答案：B。【點睛】易錯選項A，留意酸性狀況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。7.以PbO為原料回收鉛的過程如下：Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示。下列推斷不正確的是A.陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C.當有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04molD.電解過程中為了實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO【答案】C【解析】【分析】電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示，電極Ⅱ四周PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極Ⅱ為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；電極Ⅰ為陽極，依據(jù)陰離子放電依次，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O－4e?=4H＋＋O2↑，以此解題?！驹斀狻緼.依據(jù)分析，電極Ⅰ為陽極，依據(jù)陰離子放電依次，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O－4e?=4H＋＋O2↑，陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4，故A正確；B.電極Ⅱ四周PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極Ⅱ為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正確；C.當有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質(zhì)的量為==0.01mol，依據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol，故C錯誤；D.陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，依據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”，接著向陰極區(qū)加PbO粗品可復(fù)原其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；答案選C。二、解答題（共3小題，滿分43分）8.某探討小組在試驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，詳細流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可實行的措施為____(任寫一種)。(2)“操作Ⅱ”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(3)“調(diào)整pH”操作中加入的試劑為____(填化學式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為____。(5)“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的緣由是____；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時產(chǎn)生CO2，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：____。(6)某同學為測定制得的產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下操作：稱取m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為____(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。【答案】(1).攪拌（或適當升溫等合理答案即可）(2).H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O(3).CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可(4).加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)2~3次(5).溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，Cu2(OH)2CO3易分解(6).2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑(7).×100%【解析】【分析】廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，銅單質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，同時銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，再調(diào)整溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將溶液溫度限制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3晶體，再經(jīng)過過濾、冷水洗滌，干燥，最終得到Cu2(OH)2CO3，以此解題?！驹斀狻?1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；(2)“操作Ⅱ”中，銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O；(3)“調(diào)整pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑運用酸浸溶解，須要加入堿性物質(zhì)中和多余的酸，在不引入新的雜質(zhì)的狀況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可；(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復(fù)2~3次；(5)依據(jù)題目已知：Cu2(OH)2CO3犯難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解?！安僮鳍蟆敝袦囟冗x擇55～60℃的既可以加快反應(yīng)速率同時也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時產(chǎn)生CO2，該反應(yīng)的化學方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

；(6)m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時，得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

，灼燒至固體質(zhì)量恒重時剩余固體為氧化銅和雜質(zhì)，依據(jù)反應(yīng)方程式計算：設(shè)樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O22262xm1-m2=，解得：x=，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為×100%=×100%。【點睛】本題是工藝流程題中的試驗操作和化學原理結(jié)合考查，需結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素，實際操作步驟詳細分析，還應(yīng)嫻熟元素化合物的學問。9.苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺類物質(zhì)之一，可作為炸藥中的穩(wěn)定劑、汽油中的防爆劑，也可作為醫(yī)藥磺胺藥的原料等。苯胺為無色油狀液體，有特別氣味，可用水蒸氣蒸餾提純。用納米鐵粉還原硝基苯制備苯胺的原理及裝置圖(略去夾持裝置和加熱裝置)如下：4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4已知部分有機物的一些數(shù)據(jù)如下表：名稱密度(g?mL-1)熔點(℃)沸點(℃)溶解性備注硝基苯1.20375.7210.8難溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺1.0217-6.3184.4難溶于水，易溶于乙醇、乙醚空氣中易變質(zhì)乙醚0.7134-116.334.6微溶于水，易溶于乙醇Ⅰ.合成：在裝置1中的儀器X中，加入9g納米鐵粉、20mL水、1mL冰醋酸，加熱至煮沸，煮沸3～5min后冷卻至室溫，再將7.0mL硝基苯逐滴加入(該反應(yīng)劇烈放熱)，攪拌、加熱、回流半小時，至反應(yīng)完全。Ⅱ.分別提純：將裝置1改為裝置2進行水蒸氣蒸餾，取裝置2中的餾出物約5～6mL，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，分別出有機層后，水層加入1.3gNaCl固體，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有機層和乙醚萃取液，加入粒狀NaOH干燥，過濾后轉(zhuǎn)移至干燥的圓底燒瓶中，水浴蒸去乙醚，殘留物再利用裝置3蒸餾并收集溫度T℃時的餾分。請回答下列問題：（1）由苯制取硝基苯的化學方程式為__。（2）儀器X的名稱是__；加入硝基苯時，“逐滴加入”的目的是__。（3）分別提純過程中加入NaCl固體的作用是__。（4）裝置2和裝置3都須要通冷凝水，冷凝水的作用是__；裝置2中長導管B的作用是__。（5）萃取分液操作過程中要遠離明火和熱源，緣由是__。（6）溫度T的范圍為__，試驗結(jié)束得到6.0mL產(chǎn)物，則苯胺的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1).+HNO3+H2O(2).三頸燒瓶(或三口燒瓶)(3).限制反應(yīng)速率防止爆炸并提高硝基苯的轉(zhuǎn)化率(4).減小苯胺在水中的溶解度，提高苯胺的產(chǎn)率(5).冷凝蒸氣(6).起平安管的作用(或平衡裝置內(nèi)外氣壓)(7).乙醚是易燃易揮發(fā)的物質(zhì)(8).184.4～210.8℃(9).96.2%【解析】【分析】裝置1中，硝基苯和Fe發(fā)生反應(yīng)得到苯胺，步驟Ⅱ?qū)⒌玫降谋桨?，與硝基苯等原料中分別出來，利用沸點的差異，首先采納蒸餾，得到硝基苯和苯胺的混合物，最終利用蒸餾的方法得到苯胺?！驹斀狻?1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被硝基子所取代，生成硝基苯，同時有水生成：；(2)儀器X是三頸燒瓶或三口燒瓶；該反應(yīng)劇烈放熱，為了限制反應(yīng)速率防止爆炸并提高硝基苯的轉(zhuǎn)化率，硝基苯逐滴加入；(3)水中加入NaCl能降低苯胺的溶解，提高苯胺的產(chǎn)率；(4)冷凝水的作用是冷凝蒸汽；裝置2中長導管B與外界相同，使得內(nèi)外壓強相同，其作用是起平安管的作用或平衡裝置內(nèi)外氣壓；(5)乙醚是易燃易揮發(fā)的物質(zhì)，萃取分液操作過程中要遠離明火和熱源；(6)依據(jù)已知部分有機物的一些數(shù)據(jù)表，試驗?zāi)康氖菫榱说玫奖桨?，而不是硝基苯，因此溫度T的范圍為；依據(jù)題干的方程式可知，硝基苯和苯胺的物質(zhì)的量相同，則理論產(chǎn)量為，而實際產(chǎn)量為則苯胺的產(chǎn)率為?！军c睛】在進行有機試驗的時候，一般是不能見明火，往往是由于大多數(shù)有機易揮發(fā)，而易燃，簡潔發(fā)生平安事故。10.運用化學鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率?；瘜W鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑（如Fe2O3、FeO等）將燃料與空氣干脆接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個氣固反應(yīng)，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料?；卮鹣铝袉栴}：以Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學方程式如下，循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖1所示。①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1＝akJ?mol﹣1②CO(g)+H2(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(g)△H2＝bkJ?mol﹣1（1）寫出圖1中總反應(yīng)的熱化學方程式：_____（2）空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣_____（填“能”或“不能”）干脆用作工業(yè)合成氨的原料氣，緣由是_____。Ⅱ．用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的lgKp[K是用平衡分壓（平衡分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如圖2所示。（3）圖2涉及的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_____（填字母）。（4）R點對應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)CO(g)+FeO(s)?Fe(s)+CO2(g)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。Ⅲ．在T℃下，向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4molFeO(s)進行反應(yīng)：CH4(g)+4FeO(s)?4Fe(s)+2H2O(g)+CO2(g)。反應(yīng)起始時壓強為p0，反應(yīng)進行至10min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。（5）T℃下，該反應(yīng)的Kp＝_____。（6）若起始時向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1molH2O(g)，0.5molCO2(g)，此時反應(yīng)向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。（7）其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”“減小”或“不變”）。【答案】(1).C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H3＝(a+b)kJ/mol(2).不能(3).反應(yīng)器A得到的尾氣中含有少量氧氣，氧氣與氫氣混合可能發(fā)生爆炸(4).bc(5).50%(6).(7).正反應(yīng)(8).增大【解析】【分析】依據(jù)蓋斯定律進行計算；氫氣和氧氣混合后有可能達到爆炸極限；依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的改變關(guān)系推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；依據(jù)信息中平衡常數(shù)的計算公式進行計算；依據(jù)分壓商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系推斷反應(yīng)進行的方向；依據(jù)壓強對化學平衡的影響分析轉(zhuǎn)化率的改變?！驹斀狻浚?）以Fe2O3作載氧劑化學鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學方程式如下:①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1＝akJ?mol﹣1②CO(g)+2H2(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(g)△H2＝bkJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律，由①+②可得圖1中總反應(yīng)的熱化學方程式C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H3＝(a+b)kJ/mol。（2）由圖中信息可知，空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣含氮氣和少量氧氣，不能干脆用作工業(yè)合成氨的原料氣，緣由是：反應(yīng)器A得到的尾氣中含有少量氧氣，氧氣與氫氣混合可能發(fā)生爆炸。（3）由圖中信息可知，圖2涉及的反應(yīng)中，反應(yīng)b和c的lgKp隨溫度上升而增大，說明這兩個反應(yīng)的化學平衡常數(shù)同樣隨溫度上升而增大，故其屬于吸熱反應(yīng)，選bc。（4）R點對應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)CO(g)+FeO(s)?Fe(s)+CO2(g)。由圖中信息可知，R點對應(yīng)的lgKp=0，則Kp=1。由于該反應(yīng)的Kp=K==1，則c(CO2)=c(CO)，依據(jù)C原子守恒可知，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。（5）在T℃下，向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4molFeO(s)進行反應(yīng)：CH4(g)+4FeO(s)?4Fe(s)+2H2O(g)+CO2(g)。反應(yīng)起始時壓強為p0，反應(yīng)進行至10min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。在同溫同體積條件下，氣體的壓強之比其等于物質(zhì)的量之比，則平衡后氣體的總物質(zhì)的量為2mol。設(shè)甲烷的改變量為x，則H2O(g)和CO2(g)的改變量為2x和x，CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)的平衡量分別為(1mol-x)、2x、x，故有(1mol-x)+2x+x=2mol，解之得，x=0.5mol，平衡狀態(tài)下的總壓為2p0，CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)分別為、、，所以，T℃下，該反應(yīng)的Kp＝。（6）若起始時向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1molH2O(g)，0.5molCO2(g)，此時氣體的總物質(zhì)的量為2.5mol，則氣體的總壓為2.5p0，CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)分別為、、，氣體的分壓商Qp=0.5＜Kp，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。（7）由于正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向，其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則相當于在原平衡的基礎(chǔ)上減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，此時CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大。【點睛】本題的易錯點在最終第（5）和第（6）兩個問題，要留意平衡時的總壓變了，不是容器中的起始壓強。[化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。試驗室常用Na2C2O4標準溶液標定未知濃度的KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。依據(jù)以上信息,完成下列問題:(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。(2)1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有共價鍵數(shù)目為__________。(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.(4)同主族元素氧、硫、硒對應(yīng)最簡潔氫化物的沸點:H2O>H2Se>H2S,緣由是__________。(5)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密積累，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為_____________。②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為______pm,β-MnSe的密度ρ=______(列出表達式)g·cm-3?！敬鸢浮?1).s(2).1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(3).18NA(4).啞鈴形(5).sp2雜化(6).相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，沸點就越高，但水分子間形成氫鍵，使熔沸點較高(7).4(8).(9).【解析】【詳解】(1)K位于周期表中第4周期第IA族，則K位于元素周期表的s區(qū)；基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2，失去4s2兩個電子變成Mn2+，則基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為：6×2=12個氫氧鍵和6個配位鍵，所以1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ鍵數(shù)目為18NA；

(3)基態(tài)C原子的核外電子排布為1s22s22p2，核外電子中占據(jù)最高能級為2p，則基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形，C2O42-中碳原子和一個氧原子形成碳氧雙鍵，和另一個氧原子形成碳氧單鍵，和另一個碳原子形成碳碳單鍵，所以碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化；

(4)O、S、Se為同主族元素，形成的H2O、H2S和H2Se均為分子晶體，H2O分子間氫鍵導致沸點異樣上升，H2S和H2Se隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增加，沸點上升，氫鍵影響大于分子間作用力影響，所以最簡潔氫化物的沸點：H2O＞H2Se＞H2S；

(5)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，Mn位于四面體中心，四周有4個Se，則Mn的配位數(shù)為4；

②1個晶胞中含有Mn數(shù)目為4，含有Se的數(shù)目為8×+6×=4，依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知兩個Mn原子的最近距離為面對角線的一半，距離為cm；一個晶胞體積為V=(a×10-10)3cm3，所以密度為ρ＝g/cm3。【點睛】配位鍵也是σ鍵；計算晶胞體積時要留意題目所給單位，有時須要單位的換算。[化學-有機化學基礎(chǔ)]12.某愛好小組利用芳香族化合物A制取有機物F的合成路途如下：已知：回答下列問題：(1)A的分子式為_____________；B→C的反應(yīng)類型為____________。(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______________________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________