四川省成都龍泉中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十二周周考試題含解析

PAGEPAGE16四川省成都龍泉中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十二周周考試題（含解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1.化學(xué)與人類生活親密相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.飽和(NH4)2SO4溶液滴加到雞蛋清溶液中，有沉淀產(chǎn)生，再加入蒸餾水沉淀又溶解B.氟利昂無毒、易揮發(fā)，可作制冷劑，但不穩(wěn)定，可破壞臭氧層，已禁止運用C.糧食釀酒實質(zhì)是淀粉在淀粉酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭倪^程D.硬化油又叫人造脂肪，便于儲存和運輸，但簡潔被空氣氧化變質(zhì)2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，18gD2O中所含中子數(shù)為10NAB．1mol·L－1NH4Cl溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目小于1NAC．熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4中所含陽離子數(shù)目為2NAD．56g鐵粉與肯定量的氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)≤3NA3.下列試驗方案不行行或結(jié)論不正確的是()A．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯B．在HCl氛圍中蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁C．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應(yīng)，通過比較產(chǎn)生H2的體積推斷兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸D．向濃度均為0.1moL/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是()A.簡潔氫化物的還原性：Y>ZB.Z的簡潔離子與W的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價鍵D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色5.工業(yè)上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì))為主要原料采納“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)整溶液pHB.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C.流程圖中的系列操作中肯定須要玻璃棒D.如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性6．相同溫度下，下列各組的反應(yīng)中，前者速率肯定大于后者的是A．10mL4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋20mL水與20mL3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋10mL水B．同品質(zhì)等質(zhì)量的兩份Al(OH)3分別與2mol·L－1硫酸、2mol·L－1鹽酸反應(yīng)C．表面積完全相同的兩塊鈉分別與200mL、100mL水反應(yīng)D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分別與1mol·L－1鹽酸和0.5mol·L－1硫酸混合7.在肯定條件下，X氣體與Y氣體反應(yīng)生成Z氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度隨時間改變的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2ZB．t1～(t1＋10)s時，v(X)＝v(Y)＝0C．t1s時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為60%D．0～t1s內(nèi)X的反應(yīng)速率為v(X)＝eq\f(0.2,t1)mol·L－1·s－18.常溫下，下列敘述正確的是()A.pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C.向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)將減小D.向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝79.常溫時，下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是()A.pH＝2的HA溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合：c(H＋)>c(OH－)B.0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液，其pH＝4：c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))C.醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)10.室溫時，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的改變關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.忽視H2C2O4的其次步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)B.A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點C.A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))D.在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1000mol·L－1二、填空題：本題包括3小題，共50分。11.（18分）銅是重要的金屬，可以從多種礦物中提取銅及其化合物。硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取五水硫酸銅的工藝流程如圖所示。已知有關(guān)氫氧化物起先沉淀和完全沉淀的pH如表所示：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2起先沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7回答下列問題：(1)用較濃的硫酸配制30%的H2SO4溶液用到的玻璃儀器是________________________。(2)步驟①中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________。(3)步驟②調(diào)整溶液的pH可以選用的試劑是________(填寫試劑的化學(xué)式)，濾渣B的成分是________(填寫化學(xué)式)。(4)濾液B中含有的金屬陽離子除Cu2＋外還有________(填寫離子符號)，從濾液B通過________、________(填寫操作名稱)、過濾、洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。(5)某粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解法精煉粗銅時，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________，電解過程中硫酸銅溶液的濃度________(填寫“變大”、“變小”或“不變”)。12．（16分）碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料，回答下列問題：（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，反應(yīng)過程中能量改變?nèi)鐖DI所示。①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol②合成氨時加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫出加入鐵粉后的能量改變曲線。（2）聯(lián)氨作火箭燃料的反應(yīng)為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH1已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)ΔH2N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH3上述熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯(lián)氨/N2O4，這種替換可能的好處是_______________________________________（一條即可）。（3）自然氣制氫氣是工業(yè)上制氫氣的主要方法之一，其主要反應(yīng)如下：i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=-+206.4kJ/mol，ii．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.0kJ/mol在肯定溫度下，2L的密閉容器中加入amolCH4和2amolH2O發(fā)生反應(yīng)，tmin時反應(yīng)達平衡，測得容器內(nèi)CObmol、CO2cmol?；卮鹣铝袉栴}：①下列可推斷體系達到平衡狀態(tài)的是_______。A．CO的體積分?jǐn)?shù)不變B．容器內(nèi)氣體密度不變C．3v(CH4)=v(H2)D．不再改變②0~tmin反應(yīng)速率v(CO2)=______________，CH4的的轉(zhuǎn)化率為_____________，反應(yīng)ⅱ的平衡常K=________________。③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度上升而減小的緣由是_____________________________。13.（16分）亞硝酰氯(NOCl)常用作催化劑和合成洗滌劑，其熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃，是一種黃色氣體，液體狀態(tài)呈紅褐色，遇水易水解。對眼睛、皮膚和粘膜有劇烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。某學(xué)習(xí)小組在試驗室中用下圖所示裝置制備NOCl。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3=AgNO3＋HNO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為__________，裝置B的作用是_________________________________________________________________________________________________________。(2)試驗起先時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞加入適量稀硝酸，當(dāng)視察到C中____________________________________________________________時關(guān)閉K1、K2。向裝置D(三頸燒瓶)中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充溢黃綠色氣體時，再打開K1、K3。(3)試驗過程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對本試驗造成的不利影響是_________________________________________________________________________________________________________________(寫出兩條)(4)查閱資料，得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸)時會生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知在0～10℃下，NOCl與水反應(yīng)生成HNO2和HCl。設(shè)計試驗證明NOCl與水的反應(yīng)產(chǎn)物：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)甲同學(xué)設(shè)計了如圖①所示的裝置進行尾氣處理。燒瓶底部的氫氧化鈉溶液汲取氯氣和NOCl，不能被汲取的NO與燒瓶內(nèi)的氧氣反應(yīng)后生成的NO、NO2混合氣體被燒瓶瓶頸處的NaOH溶液汲取，達到處理尾氣的目的。但乙同學(xué)認(rèn)為燒瓶內(nèi)空氣有限，仍可能造成污染氣體逸出。為解決這一問題，乙同學(xué)設(shè)計了新的方案②，請在虛線方框內(nèi)補充完整。。龍泉中學(xué)2024-2025學(xué)年度2025屆高三上學(xué)期第十二周周考試題化學(xué)（解析版）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1.化學(xué)與人類生活親密相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.飽和(NH4)2SO4溶液滴加到雞蛋清溶液中，有沉淀產(chǎn)生，再加入蒸餾水沉淀又溶解B.氟利昂無毒、易揮發(fā)，可作制冷劑，但不穩(wěn)定，可破壞臭氧層，已禁止運用C.糧食釀酒實質(zhì)是淀粉在淀粉酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭倪^程D.硬化油又叫人造脂肪，便于儲存和運輸，但簡潔被空氣氧化變質(zhì)答案A解析A項，鹽析是可逆過程，所以飽和(NH4)2SO4溶液滴加到雞蛋清溶液中，有沉淀產(chǎn)生，再加入蒸餾水沉淀又溶解，正確；B項，氟利昂在低層大氣中很穩(wěn)定，錯誤；C項，淀粉在淀粉酶的作用下不能轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭?，錯誤；D項，硬化油不簡潔被空氣氧化，錯誤。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，18gD2O中所含中子數(shù)為10NAB．1mol·L－1NH4Cl溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目小于1NAC．熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4中所含陽離子數(shù)目為2NAD．56g鐵粉與肯定量的氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)≤3NA答案D解析18gD2O中所含中子數(shù)為eq\f(18g,20g·mol－1)×10NA＝9NA，故A錯誤；溶液的體積未知，不能求NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目，故B錯誤；熔融狀態(tài)下，NaHSO4中含離子是Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，1molNaHSO4中所含陽離子數(shù)目為NA，故C錯誤；56g鐵粉與肯定量的氯氣完全反應(yīng)，生成氯化鐵，若鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝3NA，若鐵不完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)<3NA，故D正確。3.下列試驗方案不行行或結(jié)論不正確的是()A．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯B．在HCl氛圍中蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁C．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應(yīng)，通過比較產(chǎn)生H2的體積推斷兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸D．向濃度均為0.1moL/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案A解析高錳酸鉀與乙烯反應(yīng)生成二氧化碳，使乙烷中混入了新雜質(zhì)二氧化碳，A項錯；氯化鋁在水溶液中易水解，加熱促進其水解，在HCl氛圍中加熱蒸干可以抑制其水解，B項正確；同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的濃度大，與足量鎂反應(yīng)生成的氫氣多，C項正確；Ksp越小越易形成沉淀，D項正確。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是()A.簡潔氫化物的還原性：Y>ZB.Z的簡潔離子與W的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價鍵D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色答案D解析原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素，Y與Z同主族，Z是S元素；X的半徑小于O原子，所以X是H元素；Z與W同周期，W是Mg元素。A項，簡潔氫化物的還原性：H2S＞H2O，錯誤；B項，S2－有3個電子層、Mg2＋有2個電子層，錯誤；C項，MgH2只存在離子鍵，錯誤；D項，H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，正確。5.工業(yè)上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì))為主要原料采納“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)整溶液pHB.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C.流程圖中的系列操作中肯定須要玻璃棒D.如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性答案C解析A項，除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，再加過量的氫氧化鈉除去鎂離子，然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最終，來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，錯誤；B項，二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達到試驗?zāi)康模e誤；C項，從溶液中得到固體，須要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，這些過程中須要玻璃棒攪拌、引流等，正確；D項，碳酸鈉加熱不易分解，碳酸氫鈉加熱簡潔分解，故小試管中盛放碳酸氫鈉，大試管盛放碳酸鈉，碳酸氫鈉間接加熱能分解，碳酸鈉干脆加熱不分解，能證明兩者的穩(wěn)定性，圖中放反了，錯誤。6．相同溫度下，下列各組的反應(yīng)中，前者速率肯定大于后者的是A．10mL4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋20mL水與20mL3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋10mL水B．同品質(zhì)等質(zhì)量的兩份Al(OH)3分別與2mol·L－1硫酸、2mol·L－1鹽酸反應(yīng)C．表面積完全相同的兩塊鈉分別與200mL、100mL水反應(yīng)D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分別與1mol·L－1鹽酸和0.5mol·L－1硫酸混合答案B解析A項中雖然前者中NaHCO3溶液的濃度較大，但由所給數(shù)據(jù)知其所含溶質(zhì)的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的濃度小于后者，故反應(yīng)速率小于后者；B項中反應(yīng)的本質(zhì)為Al(OH)3＋3H+=3H2O＋Al3+，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H+)比鹽酸中的大，故反應(yīng)速率大于后者；C項中水的濃度相同，速率相同；D項中雖然兩種酸中c(H+)相同，但因不知道所用溶液的體積，故無法推斷混合后(反應(yīng)前)溶液中c(H+)、c(HCOeq\o\al(－,3))的大小，故無法確定其反應(yīng)速率的相對大小。7.在肯定條件下，X氣體與Y氣體反應(yīng)生成Z氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度隨時間改變的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2ZB．t1～(t1＋10)s時，v(X)＝v(Y)＝0C．t1s時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為60%D．0～t1s內(nèi)X的反應(yīng)速率為v(X)＝eq\f(0.2,t1)mol·L－1·s－1答案A解析0～t1s，Δc(X)＝(0.8－0.2)mol·L?1＝0.6mol·L?1，Δc(Y)＝(0.5－0.3)mol·L?1＝0.2mol·L?1，Δc(Z)＝0.4mol·L?1，三者之比為0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z，A項正確；t1～(t1＋10)s反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v(X)＝3v(Y)≠0，B項錯誤；t1s時，X的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.6mol·L－1,0.8mol·L－1)×100%＝75%，C項錯誤；0～t1s，X的反應(yīng)速率為eq\f(0.6mol·L－1,t1s)＝eq\f(0.6,t1)mol·L－1·s－1，D項錯誤。8.常溫下，下列敘述正確的是()A.pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C.向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)將減小D.向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7答案C解析A項，氨水是弱電解質(zhì)，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＞a－1，錯誤；B項，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c(OH－)漸漸增大，電離常數(shù)不變，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)減小，正確；D項，氨水是弱電解質(zhì)，向10mLpH＝11的氨水中，加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈堿性，錯誤。9.常溫時，下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是()A.pH＝2的HA溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合：c(H＋)>c(OH－)B.0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液，其pH＝4：c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))C.醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)答案D解析A項，若HA是強酸，pH＝2的HA溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；B項，0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液，其pH＝4，說明HC2Oeq\o\al(－,4)電離大于水解，所以c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(H2C2O4)，錯誤；C項，醋酸鈉和醋酸的的NaHSO3溶液，依據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，所以c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，正確。10.室溫時，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的改變關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.忽視H2C2O4的其次步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)B.A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點C.A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))D.在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1000mol·L－1答案D解析當(dāng)NaOH溶液的體積為0時，pH＝1.5，c(H＋)＝10－1.5mol·L－1，忽視H2C2O4的其次步電離，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H＋)＝10－1.5mol·L－1，c(H2C2O4)＝0.1000mol·L－1，K＝eq\f(cH＋·cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)，故A正確；A點溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，B點溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4和Na2C2O4，C點溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4，從A點到C點水電離程度越來越大，故B正確；由電荷守恒A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，均有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，左邊去掉c(H＋)，得c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，故C正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11.（18分）銅是重要的金屬，可以從多種礦物中提取銅及其化合物。硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取五水硫酸銅的工藝流程如圖所示。已知有關(guān)氫氧化物起先沉淀和完全沉淀的pH如表所示：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2起先沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7回答下列問題：(1)用較濃的硫酸配制30%的H2SO4溶液用到的玻璃儀器是________________________。(2)步驟①中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________。(3)步驟②調(diào)整溶液的pH可以選用的試劑是________(填寫試劑的化學(xué)式)，濾渣B的成分是________(填寫化學(xué)式)。(4)濾液B中含有的金屬陽離子除Cu2＋外還有________(填寫離子符號)，從濾液B通過________、________(填寫操作名稱)、過濾、洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。(5)某粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解法精煉粗銅時，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________，電解過程中硫酸銅溶液的濃度________(填寫“變大”、“變小”或“不變”)。答案(1)燒杯、量筒和玻璃棒(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(3)CuO、Cu(OH)2或CuCO3Al(OH)3、Fe(OH)3(4)Al3＋蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)Fe－2e－=Fe2＋、Cu－2e－=Cu2＋變小12．（16分）碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料，回答下列問題：（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，反應(yīng)過程中能量改變?nèi)鐖DI所示。①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol②合成氨時加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫出加入鐵粉后的能量改變曲線。（2）聯(lián)氨作火箭燃料的反應(yīng)為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH1已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)ΔH2N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH3上述熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯(lián)氨/N2O4，這種替換可能的好處是_______________________________________（一條即可）。（3）自然氣制氫氣是工業(yè)上制氫氣的主要方法之一，其主要反應(yīng)如下：i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=-+206.4kJ/mol，ii．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.0kJ/mol在肯定溫度下，2L的密閉容器中加入amolCH4和2amolH2O發(fā)生反應(yīng)，tmin時反應(yīng)達平衡，測得容器內(nèi)CObmol、CO2cmol?；卮鹣铝袉栴}：①下列可推斷體系達到平衡狀態(tài)的是_______。A．CO的體積分?jǐn)?shù)不變B．容器內(nèi)氣體密度不變C．3v(CH4)=v(H2)D．不再改變②0~tmin反應(yīng)速率v(CO2)=______________，CH4的的轉(zhuǎn)化率為_____________，反應(yīng)ⅱ的平衡常K=________________。③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度上升而減小的緣由是_____________________________。答案（1）427.7（2）2ΔH3-ΔH2環(huán)境污染?。ɑ虺杀镜停?）ADmol/(L·min)×100%T℃之后，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，上升溫度反應(yīng)②向逆反應(yīng)方向移動是影響c(CO2)的主要因素，故c(CO2)減小解析(1)①放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-（Ea2-Ea1），由圖可知Ea1=335.0kJ/mol，則合成氨反應(yīng)ΔH=-（Ea2-335.0kJ/mol）=-92.2kJ/mol，Ea2=427.2kJ/mol，即2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為427.2kJ/mol，故答案為：427.2；②催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，即Ea、Ea1均減小，但反應(yīng)熱不變，則加入鐵粉后的能量改變曲線為；（2）將題給反應(yīng)依次編號為①②③，由蓋斯定律可知③×2—②=①，則ΔH1=2ΔH3-ΔH2；用液氧/煤油代替聯(lián)氨/N2O4的主要緣由是液氧/煤油所用原料成本低，無毒，對環(huán)境污染小，故答案為：2ΔH3-ΔH2；環(huán)境污染小；（3）①A、CO的體積分?jǐn)?shù)不變，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故正確；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，平衡前后氣體質(zhì)量是不變的，在恒溫恒容密閉體系中，整個反應(yīng)過程混合氣體的密度始終是不變的，不行作為推斷體系達到平衡狀態(tài)的判據(jù)，故錯誤；C、3v(CH4)=v(H2)不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不行作為推斷體系達到平衡狀態(tài)的判據(jù)，故錯誤；D、不再改變，說明在恒溫恒容密閉體系中CO和H2的濃度不在改變，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故正確；AD正確，故答案為：AD；②設(shè)反應(yīng)i生成一氧化碳的物質(zhì)的量為x，由題給條件建立如下三段式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起（mol）a2a00變（mol）xxx3x平（mol）a—x2a—xx3xCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起（mol）x2a—x03x變（mol）cccc平（mol）x—c2a—x—cc3x+c0~tmin內(nèi)，生成CO2的物質(zhì)的量為cmol，濃度的改變量為mol/L，則反應(yīng)速率v(CO2)=mol/(L·min)；由題意可知一氧化碳的物質(zhì)的量為bmol，則有x—c=b，x=c+b，CH4的轉(zhuǎn)化率為×100%；平衡時，c(CO)為mol/L，c(H2O)為mol/L，c(CO2)為mol/L，c(H2O)為mol/L，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K===，故答案為：mol/(L·min)；×100%；；③反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，由圖Ⅱ可知T℃時反應(yīng)達到平衡，上升溫度，反應(yīng)i向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳濃度增大，使二氧化碳濃度有增大的趨勢，反應(yīng)ii向逆反應(yīng)方向移動，使二氧化碳濃度有減小的趨勢，由于溫度對c(CO2)的影響大于濃度的影響，所以c(CO2)隨溫度上升而減小，故答案為：T℃之后，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，上升溫度反應(yīng)②向逆反應(yīng)方向移動是影響c(CO2)的主要因素，故c(CO2)減小。13.（16分）亞硝酰氯(NOCl)常用作催化劑和合成洗滌劑，其熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃，是一種黃色氣體，液體狀態(tài)呈紅褐色，遇水易水解。對眼睛、皮膚和粘膜有劇烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。某學(xué)習(xí)小組在試驗室中用下圖所示裝置制備NOCl。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3=AgNO3＋HNO2。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________，裝置B的作用是_________________________________________________________________________________________________________。(2)試驗起先時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞加入適量稀硝酸，當(dāng)視察到C中_______________________________________________________