第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化測試題高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化測試題一、單選題（共15題）1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是A．石油的分餾是物理變化，分餾得到的汽油可使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色B．二氧化硫能殺菌，具有還原性，可以用作葡萄酒的添加劑C．明礬和小蘇打兩種溶液混合會產(chǎn)生大量泡沫，能用于電器滅火D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是陰極電保護(hù)法2．某科學(xué)家用含食鹽水的濕抹布夾在銀板和鋅板的圓形板中間，堆積成圓柱狀，制造出最早的電池一伏打電池(如圖)。下列敘述正確的是A．該電池中電子由銀極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極B．銀極上消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子C．若用稀硫酸替代食鹽水，則在正極放電的物質(zhì)不變D．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為3．已知下列兩個(gè)反應(yīng)：a．

b．試判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式中、、由大到小的順序是①

②③A． B．C． D．4．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)A．反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的=246.1B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會放出能量小于90.7kJC．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)D．反應(yīng)③使用催化劑，減小5．鋅—空氣電池(原理如圖所示)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池放電時(shí)OH?向石墨電極移動(dòng)C．該電池的正極反應(yīng)為Zn＋H2O2e?=ZnO＋2H+D．電池工作時(shí)，Zn電極將增重6．已知甲、乙為單質(zhì)，丙為化合物。不能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是甲+乙丙丙的溶液甲A．若溶液丙中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則甲可能為CuB．若溶液丙遇Na2CO3放出氣體CO2，則甲可能是H2C．若溶液丙中滴加KSCN溶液顯紅色，則甲可能為FeD．若丙溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則甲可能是O27．以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得低密度聚乙烯(LDPE)，該反應(yīng)過程的機(jī)理如圖所示下列說法正確的是（

）A．過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均發(fā)生還原反應(yīng)B．﹕CH2這個(gè)8電子微粒中既包含極性共價(jià)鍵又包含非極性共價(jià)鍵C．工業(yè)上生產(chǎn)7×103kg的LDPE，理論上需要CO2的體積是1.12×107LD．CO2最終轉(zhuǎn)化為LDPE的電極反應(yīng)式是2nCO212e+12nH+=+4nH2O8．下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是A．電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為B．工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)獲得燒堿溶液和氫氣C．堿性或中性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為D．船舶的外殼安裝若干鎂合金或鋅塊以防止其生銹，該法叫外加電流保護(hù)法9．400mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為400mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中c(K+)為0.1mol·L1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD．電解后溶液中c(H+)為0.2mol·L110．已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量為121kJ，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：O=O(鍵能為496kJ?mol1)、HH(鍵能為436kJ?mol1)，試求H2O(g)中HO鍵的鍵能為A．463kJ?mol1 B．926kJ?mol1C．1852kJ?mol1 D．920kJ?mol111．世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是A．a(chǎn)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe=Fe+xO2C．若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移D．鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH212．一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成(或1)。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極B．放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)過外電路流向多孔碳材料電極C．充電時(shí)，Li+向鋰電極區(qū)遷移D．充電時(shí)，總反應(yīng)為13．某電池以Na2FeO4和Zn為電極材料，NaOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，下列說法正確的是A．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小B．正極反應(yīng)式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC．電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移D．Zn為電池的正極14．工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1(上述熱化學(xué)方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列說法正確的是A．b<aB．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝kJ·mol－1C．d＝3c＋2bD．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH<akJ·mol－115．2024年“兩會”提出的“新質(zhì)生產(chǎn)力”涵蓋新材料、新能源、生物醫(yī)藥等產(chǎn)業(yè)鏈。下列說法錯(cuò)誤的是A．精確控制硬化過程的可編程水泥屬于硅酸鹽材料B．具有獨(dú)特光學(xué)、電學(xué)性能的納米半導(dǎo)體CdTe量子點(diǎn)屬于膠體C．福建號航母使用高性能富鋅底漆是采用犧牲陽極保護(hù)法防腐蝕D．新型藥物(VV116)所含氕與氘互為同位素二、填空題（共8題）16．2016年9月我國成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室?；鸺七M(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2)，如圖是一定量肼完全燃燒生成氮?dú)夂?mol氣態(tài)水過程中的能量變化圖。（1）該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）若該火箭推進(jìn)器中H2O2有24mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，則反應(yīng)釋放出的熱量為kJ。17．回答下列問題。(1)①以溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳(含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是(填代號)。(已知金屬性：Fe>Ni>Cu)a．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬d．粗鎳精煉時(shí)通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比②工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時(shí)，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素形態(tài)進(jìn)入電解液中，如圖所示：硫化鎳與電源的(填“正極”或“負(fù)極”)相接。寫出陽極的電極反應(yīng)式。

(2)2013年華南理工大學(xué)提出利用電解法制并以此處理廢氨水，裝置如圖。

①Ir—Ru惰性電極有吸附作用，該電極的電極反應(yīng)為；②理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理的物質(zhì)的量為。(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉()是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是。②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇()，常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池(葡萄糖酸性燃料電池)電解，電解時(shí)；被氧化成，把水中的甲醇氧化成，達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如下圖(c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過)。

①a電極的名稱為。②寫出除去甲醇的離子方程式。③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。18．鋁的陽極氧化是一種重要的表面處理技術(shù)，其原理是用電化學(xué)方法處理鋁件表面，優(yōu)化氧化膜結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)鋁件的抗腐蝕性，同時(shí)便于表面著色。取鋁片模擬該實(shí)驗(yàn)，操作步驟如下：(1)鋁片預(yù)處理鋁片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60~70℃下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，離子方程式為：；再用10%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的HNO3溶液對鋁片表面進(jìn)行化學(xué)拋光。若取一定體積68%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的濃硝酸配制該化學(xué)拋光液，需要用到的玻璃儀有、、玻璃棒和膠頭滴管。(2)電解氧化取預(yù)處理過的鋁片和鉛做電極，控制電流恒定為0.06A，用直流電源在5~6mol/L硫酸中電解。其中鋁片接電源極，產(chǎn)生氧化膜(Al2O3)的電極反應(yīng)式為。氧化膜的生長過程可大致分為A、B、C三個(gè)階段(如圖所示)，C階段多孔層產(chǎn)生孔隙的離子反應(yīng)方程式為。

19．可燃冰(mCH4?nH2O)、氫氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料。(1)已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為。(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是。(3)某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：H2+O22e=H2OB極：O2+4e=2O2該燃料電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為，A極是電池的極。(4)已知某甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH=CO+3H2O，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)為，隨著電池不斷放電，負(fù)極附近溶液的pH。(填“增大”、“減小”或“不變”)20．葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。已知葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=－2800kJ/mol。計(jì)算90g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量為(已知：葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol)。21．CH4—CO2催化重整是減少溫室氣體排放的重要途徑。已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C(s)+2H2(g)=CH4(g)

△H1=－75kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=－394kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)

△H3=－111kJ/mol寫出催化重整反應(yīng)CH4(g)和CO2(g)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：。22．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）

△H=。（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。金紅石（TiO2）制鈦，涉及的步驟為：TiO2—TiCl4—Ti，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol

①O2(g)+2CO(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566kJ/mol

②TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)

ΔH＝+141kJ/mol

③寫出金紅石與氯氣、石墨制取TiCl4(s)和CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。23．用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋濾液122.7220.680.3660.18濾液221.947.7×10－30.080.78×10－3ii．EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9I.制備Li2CO3粗品（1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是。（2）濾渣2的主要成分有。（3）向?yàn)V液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2CO3溶液,90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是。（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是g。（摩爾質(zhì)量:Li2CO374g/mol)II.純化Li2CO3粗品

（5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是,該池使用了(填“陽”或“陰”）離子交換膜。Ⅲ.制備LiFePO4（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。參考答案：1．B【解析】A．分餾得到的汽油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵，不能使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有較強(qiáng)還原性，可以吸收氧氣，適量二氧化硫可以用作葡萄酒的添加劑，防止葡萄酒被氧化，B正確；C．于泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，不能用于電器滅火，C錯(cuò)誤；D．金屬鎂比內(nèi)膽材料更活潑，形成原電池時(shí)鎂棒為負(fù)極被腐蝕，內(nèi)膽為正極被保護(hù)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。2．B【解析】A．鋅比銀活潑，鋅是電池的負(fù)極，銀是電池的正極，電子由負(fù)極流向正極，故A錯(cuò)誤；B．銀是電池的正極，電極方程式為：O2+2H2O+4e=4OH，銀極上消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子，故B正確；C．若用稀硫酸替代食鹽水，銀是電池的正極，電極方程式為：2H++2e=2H2，故C錯(cuò)誤；D．鋅是電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。3．C【解析】由③?②可得，則有，由③?①可得，則有，因此三者之間的關(guān)系為；故C符合題意。綜上所述，答案為C。4．B【解析】A．根據(jù)蓋斯定律，故A正確；B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)會放出能量小于90.7kJ，故B正確；C．氣體轉(zhuǎn)化成液體放出的熱量多，帶符號，故，故C錯(cuò)誤；D．催化劑只影響活化能，不影響，故D錯(cuò)誤；故答案為B5．D圖中為原電池，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，可知Zn為負(fù)極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為正極，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，且電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陰離子在溶液中向負(fù)極移動(dòng)，以此來解答?！窘馕觥緼．石墨為正極，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH向Zn極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．正極為氧氣得電子的反應(yīng)，選項(xiàng)中寫的是負(fù)極電極反應(yīng)式，故C錯(cuò)誤；D．鋅作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn+2OH2e═ZnO+H2O，鋅電極變?yōu)閆nO，增重，故D正確；答案選D。6．C【解析】A．若丙的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則丙為銅鹽，電解時(shí)鹽中銅離子、陰離子放電，則該銅鹽可以是CuCl2等，電解氯化銅溶液生成Cu與氯氣，Cu在氯氣中燃燒生成氯化銅，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，即乙可能為Cu，A正確；B．若丙的溶液遇Na2CO3，產(chǎn)生CO2氣體，丙可以為HCl，電解鹽酸生成氫氣與氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，即甲可能為H2，B正確；C．若丙的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則丙中含有Fe3+，電解鐵鹽溶液不能生成Fe單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．若丙溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，丙的溶液可以為NaOH溶液，丙可以為過氧化鈉,電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水生成氫氣與氧氣，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化題意，D正確；故選C。7．A【解析】A．過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素化合價(jià)均降低，即化合價(jià)由+4→+3→+2→?2，所以過程Ⅰ～Ⅲ中碳元素均發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．CH2這個(gè)8電子微粒中只會有C?H鍵，即只含有極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．C原子守恒有關(guān)系式2nCO2～，n(CO2)=2n()=5×105mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積V=22.4L/mol×5×105mol=1.12×107L，但制得低密度聚乙烯的反應(yīng)條件為常溫常壓電解CO2，所以理論上需要CO2的體積大于1.12×107L，故C錯(cuò)誤；D．CO2最終轉(zhuǎn)化為LDPE的過程中發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2nCO2+12ne+12nH+=+4nH2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。8．D【解析】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu，A正確；B．工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陰極水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH，陽極區(qū)的鈉離子通過陽離子交換膜移向陰極，因此陰極區(qū)獲得NaOH溶液和氫氣，B正確；C．堿性或中性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，C正確；D．船舶的外殼安裝若干鎂合金或鋅塊以防止其生銹，利用的是原電池原理，該法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；故選D。9．A電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣：4OH4e=2H2O+O2↑，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)：Cu2++2e=Cu，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣：2H++2e=H2↑，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/0.4L=0.25mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=0.6mol/L0.25mol/L2=0.1mol/L，據(jù)此分析解答。【解析】A．據(jù)分析可知原混合溶液中c(K+)為0.1mol·L1，A正確；B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，B錯(cuò)誤；C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電解硝酸銅時(shí)溶液中生成H+，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時(shí)，實(shí)際上是電解水，所以電解后H+的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，c(H+)==1mol·L1，D錯(cuò)誤；故答案選A。10．A【解析】1gH2的物質(zhì)的量n0.5mol，燃燒生成水蒸氣放出熱量為121KJ，可知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量484kJ，則得出燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=484kJ/mol，設(shè)形成1molHO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為XkJ，根據(jù)題中信息可知，則436KJ×2+496KJ4X=484kJ解得X=463KJ故選：A。11．D由新型中溫全瓷鐵空氣電池的裝置圖可知，a極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，鐵與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極。【解析】A．a(chǎn)極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．O2在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，故B錯(cuò)誤；C．若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則氧氣的物質(zhì)的量為×=0.2mol，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol，故C錯(cuò)誤；D．由新型中溫全瓷鐵空氣電池的裝置圖可知，鐵表面H2O(g)參與反應(yīng)生成H2，發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2，故D正確；故選D。12．D由圖可知，可充電鋰—空氣電池放電時(shí)，鋰電極為電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，電極反應(yīng)式為Li—e—=Li+，多孔碳材料電極為正極，氧氣在鋰離子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2O2—x，電極反應(yīng)式為(1—)O2+2Li++2e—=Li2O2—x，充電時(shí)，鋰電極與直流電源的負(fù)極相連做陰極，碳材料電極與正極相連做陽極?！窘馕觥緼．由分析可知，放電時(shí)，多孔碳材料電極為電池的正極，故A正確；B．放電時(shí)，電子由負(fù)極鋰電極經(jīng)過外電路流向正極多孔碳材料電極，故B正確；C．充電時(shí)，Li+離子向陰極區(qū)移動(dòng)，由分析可知，充電時(shí)，鋰電極與直流電源的負(fù)極相連做陰極，則Li+離子向鋰電極區(qū)遷移，故C正確；D．由分析可知，放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選D。13．C【解析】A．該電池總方程式為3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，則該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故A錯(cuò)誤；B.因電解質(zhì)溶液為NaOH，呈堿性，則正極電極方程式為2FeO42+6e+8H2O=2Fe（OH）3+10OH，故B錯(cuò)誤；C.原電池在工作時(shí)陰離子OH向負(fù)極遷移，故C正確；D.根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，則為負(fù)極材料，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查原電池的知識，應(yīng)抓住原電池的工作原理來分析，書寫原電池的電極反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意電解質(zhì)溶液的影響。14．B【解析】A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，a<0，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，b＞0，則b＞a，故A錯(cuò)誤；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)得反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO(g)，則ΔH==kJ·mol－1，故B正確；C．由蓋斯定律可知，②×3+③×2可得反應(yīng)④，則ΔH4=dkJ·mol－1=(3b＋2c)kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①為1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為akJ，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量一定小于akJ，由于兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH為小于0的負(fù)值，則一氧化碳燃燒的反應(yīng)熱ΔH＞akJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；故選B。15．B【解析】A．水泥的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故A正確；B．納米半導(dǎo)體CdTe量子點(diǎn)是純凈物，不屬于膠體，故B錯(cuò)誤；C．由于鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極被腐蝕，鋼鐵作為正極被保護(hù)，此依據(jù)是犧牲陽極法防腐，故C正確；D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互為同位素，氕為與氘為互為同位素，故D正確；故答案選B。16．放熱N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)

ΔH=?641.6kJ·mol?12566.4（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；（2）N2H4和H2O2完全燃燒，生成氮?dú)夂?molH2O(g)放出的熱量為160.4kJ的熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；（3）1molH2O2有3mol共價(jià)鍵，含8molH2O2，根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。【解析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）N2H4和H2O2完全燃燒，生成氮?dú)夂?molH2O(g)放出的熱量為160.4kJ，熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=?641.6kJ·mol?1（3）1molH2O2有3mol共價(jià)鍵，含8molH2O2，由熱化學(xué)方程式得，0.5molH2O2反應(yīng)放出160.4kJ的熱量，因此8molH2O2反應(yīng)放出的熱量為16×160.4=2566.4kJ17．(1)cd正極(2)1mol(3)(4)陽極【解析】（1）①a．電解精煉Ni為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故a錯(cuò)誤；b．粗鎳作陽極，金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c．Cu、Pt、Au金屬活動(dòng)性比鎳弱，不放電，沉降在陽極區(qū)形成陽極泥，利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬，故c正確；d．陰極反應(yīng)式Ni2++2e=Ni，每通過2mol電子時(shí)析出1molNi，則粗鎳精煉時(shí)通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比，故d正確；故答案為：cd；②工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時(shí)，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素形態(tài)進(jìn)入電解液中，如圖所示：硫化鎳與電源的正極相接，NiS失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式，故答案為：正極；；（2）①Ir—Ru惰性電極有吸附作用，氧氣得電子生成雙氧水，該電極的電極反應(yīng)為；故答案為：；②4NH3+3O2?2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械?價(jià)，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理的物質(zhì)的量為1mol。故答案為：1mol；（3）①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為，F(xiàn)e作陽極，F(xiàn)e失電子生成FeO，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是。故答案為：；②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為。故答案為：；（4）①電極a上Co2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Co3+，發(fā)生失電子的反應(yīng)，a電極的名稱為陽極。故答案為：陽極；②甲醇被Co3+氧化生成CO2，Co3+被還原生成Co2+，溶液呈酸性，除去甲醇的離子方程式。故答案為：；③微生物電池是綠色酸性燃料電池，葡萄糖失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。故答案為：。18．(1)Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]燒杯量筒(2)正2Al6e+3H2O=Al2O3+6H+Al2O3+6H+=Al3++3H2O(1)鋁表面薄氧化膜即Al2O3，可以和NaOH溶液反應(yīng)，用濃硝酸配制稀HNO3溶液，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管；(2)本電解的目的是將鋁片電解氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜，即Al生成Al2O3，失去電子，則鋁片接電源正極；氧化膜在酸性條件下可以被腐蝕生成鋁離子，隨著電解的進(jìn)行氧化膜覆蓋陽極表面厚度加厚，電阻增大，需要保持較大電壓?！窘馕觥浚?）鋁片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，即Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]；用濃硝酸配制一定量的10%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的HNO3溶液，需要的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管；（2）本電解的目的是將鋁片電解氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則其中鋁片接電源正極，產(chǎn)生氧化膜的電極反應(yīng)式為2Al6e+3H2O=Al2O3+6H+；氧化膜的生長過程可大致分為A、B、C三個(gè)階段（如圖所示），C階段多孔層產(chǎn)生孔隙即生成有Al2O3保護(hù)膜，同時(shí)又被生成的H+消耗掉一部分Al2O3，從而形成多孔層產(chǎn)生空隙，該過程的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。19．(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=890.24kJ·mol1(2)為甲烷分解提供高溫(能量)條件(3)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)(4)CH48e+10OH=CO+7H2O減小【解析】（1）已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，1mol甲烷燃燒對應(yīng)的反應(yīng)熱，故則該條件下完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=890.24kJ·mol1。（2）由“高溫分解”不難推出通入適量空氣使部分甲烷燃燒的目的是為甲烷分解提供高溫(能量)；（3）燃料電池能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中失去電子的電極為負(fù)極，A極電極反應(yīng)式為H2+O22e=H2O，所以A極是電池的負(fù)極。（4）由電池反應(yīng)總式可知，甲烷在負(fù)極失去電子轉(zhuǎn)化為(注意到介質(zhì)為堿性)，故電極反應(yīng)式為CH48e+10OH=CO+7H2O，負(fù)極消耗，故pH減小。20．1400kJ【解析】熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義是物質(zhì)的量，根據(jù)葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式可知，1mol葡萄糖即180g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生的熱量為2800kJ，所以90g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量為1400kJ。21．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol【解析】將已知反應(yīng)依次編號為①②③，由蓋斯定律可知，③×2—①—②可得催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2△H3－△H1－△H2=(－111kJ/mol)×2—(－75kJ/mol)—(－394kJ/mol)=+247kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol。22．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=889.6KJ/mol1928KJ/molTiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=80KJ/mol(1)燃燒熱是指在25°C、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物；(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能計(jì)算得到反應(yīng)的焓變；(3)根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)反應(yīng)的方程式來回答即可。【解析】(1)在25°C、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ，則16g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為16×55.6KJ=889.6KJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=889.6KJ/mol，故答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)