蘇教版高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案設(shè)計(jì)

蘇教版高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課選自蘇教版高中化學(xué)必修一，第三章第二節(jié)“鐵及其化合物的性質(zhì)”。本節(jié)課主要內(nèi)容有：鐵與鹽酸反應(yīng)氯化亞鐵和氫氣；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)硫酸亞鐵和銅；氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；氫氧化鐵受熱分解氧化鐵和水。二、教學(xué)目標(biāo)1.掌握鐵及其化合物的性質(zhì)，了解金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.學(xué)會使用試管、酒精燈、鑷子等實(shí)驗(yàn)儀器。3.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛨F(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)重點(diǎn)：鐵及其化合物的性質(zhì)。難點(diǎn)：氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵的原理。四、教具與學(xué)具準(zhǔn)備教具：試管、酒精燈、鑷子、滴管、試管架、硫酸銅溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑。學(xué)具：實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊、試管、酒精燈、鑷子、滴管、試管架。五、教學(xué)過程1.實(shí)踐情景引入：觀察實(shí)驗(yàn)室中的鐵制品，如鐵鍋、鐵架臺等，思考鐵的性質(zhì)。2.鐵與鹽酸反應(yīng)：（1）向?qū)W生發(fā)放實(shí)驗(yàn)用品，講解實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。（2）學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察鐵與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象。（3）討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解釋鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：（1）學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。（2）討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解釋鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.氫氧化亞鐵的氧化：（1）學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化的現(xiàn)象。（2）討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解釋氫氧化亞鐵被氧化的原理。5.氫氧化鐵的熱分解：（1）學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察氫氧化鐵的熱分解現(xiàn)象。（2）討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解釋氫氧化鐵熱分解的化學(xué)方程式。六、板書設(shè)計(jì)鐵及其化合物的性質(zhì)：1.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑2.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)34.氫氧化鐵熱分解：2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O七、作業(yè)設(shè)計(jì)1.完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊上的相關(guān)題目。2.請解釋鐵與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.請解釋氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵的原理。八、課后反思及拓展延伸本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解了鐵及其化合物的性質(zhì)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。在?shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生學(xué)會了使用試管、酒精燈等實(shí)驗(yàn)儀器，提高了團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。但在教學(xué)過程中，對于氫氧化亞鐵被氧化的原理的講解，部分學(xué)生仍存在理解困難，下一步教學(xué)中需加強(qiáng)該部分的講解和練習(xí)。拓展延伸：請學(xué)生調(diào)查鐵在生活中的應(yīng)用，了解鐵的性質(zhì)對其應(yīng)用的影響。重點(diǎn)和難點(diǎn)解析一、鐵與鹽酸反應(yīng)氯化亞鐵和氫氣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色?；瘜W(xué)方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑二、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)硫酸亞鐵和銅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色?；瘜W(xué)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu三、氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色絮狀沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色沉淀。原理：4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3四、氫氧化鐵受熱分解氧化鐵和水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅褐色沉淀逐漸變?yōu)榧t棕色固體，試管口有水珠產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式：2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O五、教具與學(xué)具準(zhǔn)備教具：試管、酒精燈、鑷子、滴管、試管架、硫酸銅溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑。學(xué)具：實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊、試管、酒精燈、鑷子、滴管、試管架。六、教學(xué)過程1.實(shí)踐情景引入：觀察實(shí)驗(yàn)室中的鐵制品，如鐵鍋、鐵架臺等，思考鐵的性質(zhì)。2.鐵與鹽酸反應(yīng)：（1）向?qū)W生發(fā)放實(shí)驗(yàn)用品，講解實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。（2）學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察鐵與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象。（3）討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解釋鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：（1）學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。（2）討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解釋鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.氫氧化亞鐵的氧化：（1）學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化的現(xiàn)象。（2）討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解釋氫氧化亞鐵被氧化的原理。5.氫氧化鐵的熱分解：（1）學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察氫氧化鐵的熱分解現(xiàn)象。（2）討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解釋氫氧化鐵熱分解的化學(xué)方程式。七、板書設(shè)計(jì)鐵及其化合物的性質(zhì)：1.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑2.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)34.氫氧化鐵熱分解：2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O八、作業(yè)設(shè)計(jì)1.完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊上的相關(guān)題目。2.請解釋鐵與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.請解釋氫氧化亞本節(jié)課程教學(xué)技巧和竅門一、語言語調(diào)在講解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式時(shí)，使用生動形象的語言，如“鐵片逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生”，讓學(xué)生能夠直觀地感受到實(shí)驗(yàn)的變化。語調(diào)要抑揚(yáng)頓挫，保持激昂的情緒，激發(fā)學(xué)生的興趣。二、時(shí)間分配合理分配課堂時(shí)間，確保每個(gè)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)都有足夠的時(shí)間進(jìn)行講解和討論。在實(shí)驗(yàn)過程中，適時(shí)暫停，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋相關(guān)原理。三、課堂提問在實(shí)驗(yàn)過程中，適時(shí)提問學(xué)生，引導(dǎo)他們思考和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。例如，“你們觀察到鐵片有什么變化？”“你們能解釋這個(gè)變化的原因嗎？”等。四、情景導(dǎo)入通過觀察實(shí)驗(yàn)室中的鐵制品，如鐵鍋、鐵架臺等，引發(fā)學(xué)生對鐵的性質(zhì)的思考?？梢蕴釂枌W(xué)生：“你們在生活中還見過哪些鐵制品？”“鐵的性質(zhì)對它的應(yīng)用有什么影響？”等，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。五、教案反思在教學(xué)過程中，要注意觀察學(xué)生的反應(yīng)，根據(jù)學(xué)生的掌握情況調(diào)整教學(xué)內(nèi)容和節(jié)奏。對于學(xué)生的疑問，要耐心解答，確保學(xué)生能夠理解。同時(shí)，要注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力，提高他們的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。教學(xué)是一個(gè)不斷反