《第3課時 化學平衡的移動》參考課件

第2章第2節(jié)化學反應的限度第3課時反應條件對化學平衡的影響1、了解化學平衡移動的概念；2、理解外界條件(濃度、溫度、壓強等)對化學平衡的影響，能正確判斷化學平衡移動的方向學習目標自主學習課本P46，回答以下問題化學平衡移動的定義一、化學平衡移動1、定義2、表示原化學平衡V正=V逆>0條件改變V正≠V逆平衡移動新化學平衡V′正=V′逆>0一段時間化學平衡是在一定條件下建立起來的，由于溫度、濃度、壓強的變化而使可逆反應由一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的過程，稱為化學平衡移動。新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度(或質量)發(fā)生變化根據(jù)反應速率判斷3、化學平衡移動方向的判斷條件改變V正=V逆V正>V逆V正<V逆平衡不移動平衡正向移動平衡逆向移動根據(jù)化學平衡常數(shù)判斷條件改變Q>KQ=KQ<K平衡逆向移動平衡不移動平衡正向移動冷水熱水課本P46：探究溫度改變對化學平衡移動的影響？2NO2N2O4

為放熱反應(紅棕色)(無色)?現(xiàn)象結論冷水中混合物顏色變淺，熱水中混合物顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動降低溫度，平衡向放熱反應方向移動溫度對平衡移動影響反應類型溫度變化K值變化Q與K關系平衡移動方向放熱反應升溫Q__K降溫Q__K吸熱反應升溫Q__K降溫Q__K減小增大逆向正向1、原因正向減小逆向2、規(guī)律溫度對平衡移動影響><增大<>升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。2、在某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)

ClF3(g)ΔH＝268kJ/mol，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是()

A.升高溫度，平衡常數(shù)不變，平衡向正反應方向移動B.升高溫度，平衡常數(shù)減小C.升高溫度，平衡向正反應方向移動，F(xiàn)2的轉化率增大D.降低溫度，ClF3的產(chǎn)率增大?課堂練習CFeCl3溶液FeCl3+KSCN溶液KSCN溶液FeCl3+KSCN溶液實驗原理實驗實驗1實驗2實驗現(xiàn)象實驗結論FeCl3+KSCN溶液與實驗1相比溶液紅色均加深增大反應物的濃度，平衡正向移動濃度對平衡移動影響溶液顯紅色課本P48：探究濃度改變對化學平衡移動的影響？Fe3++nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(紅色)?濃度變化Q值變化Q與K關系平衡移動方向增大反應物濃度減小生成物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度減小正向1、原因逆向2、規(guī)律濃度對平衡移動影響Q<K增大Q>K增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動。濃度對平衡移動影響②只改變固體或純液體的用量，化學平衡不移動。(固體或純液體的濃度視為常數(shù))①此處“濃度”是指與反應有關的氣體或溶液中參加反應的離子的濃度。例：FeCl3＋3KSCN

Fe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固體的量，平衡不移動(不參加反應的離子不影響平衡)?注意事項：例：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)，增加C的量，平衡不移動?3、某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH<0，下列說法不正確的是()

A.增加氫氣的濃度，可使CO2的平衡轉化率增大B.單位時間內消耗CO2和H2的物質的量比為1∶3時，反應達到平衡C.及時分離出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的轉化率D.升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小?課堂練習B解析：

增大一種反應物濃度，該反應物的平衡轉化率降低，而其他反應物的轉化率增大。

通過分離出生成物，降低生成物濃度，提高反應物的轉化率。實驗原理

N2O4(g)

2NO2(g)(紅棕色)

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論壓強對平衡移動影響?課本P49：探究壓強(指改變體積)改變對化學平衡移動的影響？氣體壓強增大(縮小體積)，濃度增大，顏色變深，但平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動，顏色又逐漸變淺氣體顏色先變深，后變淺(最終比原來深)實驗原理

N2O4(g)

2NO2(g)(紅棕色)

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論壓強對平衡移動影響?課本P49：探究壓強(指改變體積)改變對化學平衡移動的影響？氣體壓強減小(增大體積)，濃度減小，顏色變淺，但平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動，顏色又逐漸變深氣體顏色先變淺，后變深(最終比原來淺)壓強對平衡移動影響氣體系數(shù)和變化壓強變化Q值變化Q與K關系平衡移動方向增大增大減小減小增大減小不變增大減小減小增大逆向正向1、原因正向不變逆向增大減小Q>KQ<KQ<KQ>KQ=K不移動壓強對平衡移動影響2、規(guī)律改變壓強，化學平衡不移動反應前后氣體的系數(shù)和不變反應前后氣體的系數(shù)和改變增大壓強，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動減小壓強，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動注意：①壓強改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應。②壓強對化學平衡的影響關鍵是看壓強改變是否引起濃度的改變。壓強對平衡移動影響恒溫恒壓時：恒溫恒容時：無論反應前后氣體體積是否變化，通入惰性氣體，平衡不移動；規(guī)律總結(充入“惰性”氣體對化學平衡移動的影響)平衡向氣體氣體系數(shù)和增大的方向移動通入惰性氣體反應前后氣體體積不變反應前后氣體體積變化平衡不移動(相當于減壓)課堂練習3、在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋C(s)2CO(g)

ΔH＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s)，則平衡________(填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”，下同)，c(CO2)______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)保持溫度不變，增大反應容器的容積，則平衡_________，c(CO2)_____。?不移動不變正向移動減小3、在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋C(s)2CO(g)

ΔH＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化。(3)保持反應容器的容積和溫度不變，通入He，則平衡________，c(CO2)_____。(4)保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡________，c(CO)_____。(5)保持反應容器的壓強不變，通入N2，則平衡_________，c(CO2)_____。?課堂練習不移動不變正向移動增大正向移動減小正催化劑tνV正V逆V'正=V'逆平衡不移動催化劑同等程度的改變ν正，ν逆，不改變平衡催化劑對平衡移動影響平衡移動影響因素溫度濃度壓強增大壓強，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動減小壓強，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動改變壓強，化學平衡不移動反應前后氣體體積不變反應前后氣體體積改變增大C反或減小C生，平衡正向移動減小C反或增大C生，平衡逆向移動溫度降低，平衡向放熱反應方向移動溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，則平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。自主學習課本P51，回答以下問題勒?夏特列原理二、勒?夏特列原理注意事項：適用于改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)平衡移動的結果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變。適用于所有的動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等)4、下列不能用勒·夏特列原理解釋的事實是()

A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量課堂練習B5、可逆反應2A2(g)＋B2(g)2A2B(l)

ΔH＜0已達到平衡，要使平衡向右移動，可以采取的措施是()

A.升高溫度 B.加入催化劑C.增大壓強 D.增加A2B的量?課堂練習C課堂小結Q≠K1、合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是()

A.增加壓強 B.降低溫度C.增大CO的濃度 D.更換催化劑?達標檢測B2、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是()

A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺?達標檢測C達標檢測D3、反應X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是()

A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉化率增大D.降低溫度，Y的轉化率增大?4、在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()

A.平衡向逆反應方向移動了B.物質A的轉化率減小了C.物質B的質量分數(shù)增加了D.a>b?達標檢測C5、下列說法不正確的是()

A.反應混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學平衡一定發(fā)生了移動B.外界條件的改變引起v正≠v逆，則平衡一定發(fā)生移動C.平衡移動，反應物的濃度一定減小D.外界條件發(fā)生變化，化學平衡不一定移動達標檢測C思維啟迪：外界條件改變，化學平衡不一定發(fā)生移動。化學平衡常數(shù)改變時，化學平衡一定發(fā)生移動；化學平衡常數(shù)不變時，化學平衡不一定發(fā)生移動。面：橫、縱坐標的含義;線：變化趨勢、斜率;點：起點、終點、拐點、交點;是否需作輔助線(等溫線、等壓線)/定量圖象中有關量的多少。

解析思路探究：轉換率與百分含量與時間、溫度、壓強圖像探究：百分含量與時間、溫度圖像T2＞T1，溫度升高，平衡逆向移動，正反應是放熱反應。先拐先平數(shù)值大mA(g)+nB(g)q(C)+p(D)?探究：轉換率與時間、壓強圖像mA(g)+nB(g)q(C)+p(D)?p2＞p1，壓強增大，A(反應物)的轉化率減小，平衡逆移，說明m+n<q+p。先拐先平數(shù)值大探究：百分含量與時間圖像mA(g)+nB(g)q(C)+p(D)?先拐先平數(shù)值大a可能使用了催化劑若m+n=q+p，則a可能是增大了壓強(縮小體積)探究：百分含量(或轉化率)—壓強—溫度圖像mA(g)+nB(g)q(C)+p(D)?定一議二定壓強(等壓線)：定溫度(橫坐標固定)：升高溫度，平衡逆移，正反應放熱壓強增大，平衡正移，m+n>p+q探究：百分含量(或轉化率)—溫度—壓強圖像mA(g)+nB(g)q(C)+p(D)?定一議二定溫度(等溫線)：定壓強(橫坐標固定)：壓強增大，平衡正移，m+n>p+q溫度增大，平衡正移，正反應吸熱對于反應A（s）+2B（g?3C（g）；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關系如圖所示，下列結論正確的是（）

A.Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1

B.Y表示壓強，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1

C.X表示壓強，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3

D.X表示溫度，Y表示壓強，且Y1＞Y2＞Y3

達標檢測AM點后：表示平衡受溫度的影響情況mA(g)+nB(g)q(C)+p(D)?H>0?探究：有轉折點的圓滑曲線圖像M點前：表示從反應開始到建立平衡的過程，則v正＞v逆M點：平衡點探究：平衡轉化率與溫度的關系曲線2、4點：表示v正＝v逆3點：表示v正>v逆1點：表示v正<v逆探究：速率—溫度(壓強)圖(v－T或v－p圖像)mA(g)+nB(g)q(C)+p(D)△H

?解析：

升高溫度，V正、V逆都增大，但吸熱方向速率增大更多。壓強增大，V正、V逆都增大，但氣體系數(shù)和大的一邊增大更多。1、已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)

pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)[φ(B)]的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()A.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放熱反應B.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸熱反應C.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放熱反應D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸熱反應?課堂練習DA.①②

B.②③

C.③④

D.①④2、對于反應：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，下列圖像正確的是()?D課堂練習3、(2019·天津和平區(qū)高二期末)對反應a