醫(yī)用化學基礎第二章

醫(yī)用化學基礎第二章復習回顧1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結構短周期長周期不完全周期11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0主族副族Ⅷ族零族族的結構原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增大失電子能力依次增大非金屬性依次增強得電子能力依次增大得電子能力依次增大非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強元素周期表中第ⅦA族元素稱為鹵族元素，簡稱鹵素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。第二節(jié)鹵族元素鹵素氟氯溴碘氧化性逐漸減弱相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)電子層排布元素符號FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子結構性質決定具氧化性一、氯氣鹵素均為典型非金屬元素，單質具有很強的化學活潑性，自然界以化合態(tài)形式存在。（一）氯氣的性質雙原子分子，分子式為Cl2。常態(tài)呈黃綠色，密度為空氣2.5倍，易液化，能溶于水。有劇毒，具有強烈的刺激性氣味。＋17287＋17288ClCl-+e鹵素原子鹵素離子得到一個電子1.氯氣與金屬的反應能與絕大多數(shù)金屬反應生成鹽。2Na+Cl2＝2NaCl（白色）點燃2Fe+3Cl2

＝2FeCl3

（棕色）

點燃干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應，可用鋼瓶貯存液氯2.氯氣與非金屬的反應在一定條件下，能與氫氣、磷等非金屬反應，但不能和氧氣、碳等直接化合。氯氣與氫氣的反應，常溫無光照時，反應緩慢。有光照或加熱時，反應劇烈。H2+Cl2=2HCl光照3.氯氣和水的反應氯氣溶于水形成黃綠色的氯水Cl2+H2O=HCl+HClOHClO為強氧化劑，具有氧化、漂白和消毒殺菌的作用。HClO不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。2HClO=2HCl+O2見光/光照4.氯氣與堿的反應氯氣與堿反應生成氯化物、次氯酸鹽和水2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工業(yè)用氯氣和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂白粉為混合物，有效成分為Ca(ClO)2，又稱漂白精。原理：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(二)氯氣的用途重要的化工原料，制造農藥，合成鹽酸等，制造氯仿等有機溶劑，消毒。二、鹵素單質的性質（一）鹵族元素的結構特點及物理性質氟氯溴碘非金屬性逐漸減弱相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)電子層排布元素符號FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7具氧化性鹵素單質主要物理性質不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有機試劑（二）鹵素單質的化學性質鹵素單質都是活潑的非金屬，都能與金屬、非金屬、水、堿等物質發(fā)生反應。1.鹵素與金屬的反應生成金屬鹵化物，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應能力減弱。氟、氯能與絕大多數(shù)金屬直接化合，溴、碘在常溫下可與活潑金屬直接化合，與其它金屬需在加熱的條件下才能反應。氟化物最穩(wěn)定，碘化物最不穩(wěn)定，穩(wěn)定性隨著氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的順序遞減?；蟽r均為-1價。與金屬反應Ｍ+Ｘ2

＝MXn

2Fe+3Cl2

＝2FeCl3Cu+Cl2＝

CuCl22Fe+3Br2＝2FeBr3

Cu+Br2

＝CuBr2

Fe+I2

＝

FeI2

2Cu+I2

＝

2CuI2.鹵素與氫氣的反應穩(wěn)定性減弱酸性增強鹵素單質與氫氣反應性質的比較3.鹵素與水的反應2F2+2H2O=4HF+O2↑Br2、I2與水的反應與Cl2相似，但比較微弱。反應按F2、Cl2、

Br2、I2逐漸減弱。Br2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO4.鹵素與堿的反應生成鹵化物、次鹵酸鹽和水。反應能力按F2、Cl2、

Br2、I2逐漸減弱。X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)5.鹵離子的檢驗X－酸化AgNO3溶液生成沉淀(X=Cl－、Ｂr－、I－)

Cl－+Ag+=AgCl↓(白)

Br－+Ag+=AgBr↓(淺黃)

I－+Ag+=AgI↓(黃)6.相互間置換：置換能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－

(鹵化氫與活潑鹵素間也可置換)I2遇淀粉變藍(KI－淀粉試紙檢驗Cl2的存在)三、常見的金屬鹵化物大多數(shù)金屬鹵化物都是白色晶體，熔點和沸點都比較高，易溶于水，具有鹽的同性。氯化鈉（NaCl）：無色晶體，易溶于水。生理鹽水0.9﹪，補液及傷口洗滌。氯化鉀（KCl）：無色晶體，易溶于水。治療低鉀血癥。氯化鈣（CaCl2）：含結晶水的無色晶體，易溶于水。補鈣，抗過敏。溴化鈉（NaBr）：無色晶體，易溶于水,易潮解。鎮(zhèn)靜劑，常與溴化鉀、溴化銨一同制成三溴合劑。碘化鉀（KI）:無色晶體，易溶于水。配置碘酒，治療甲狀腺腫大。甲、乙、丙三種溶液中各含有一種Ｘ－(X－為Cl－,Br－或I－)，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有Br－,Cl－,I－