四川省簡陽市陽安中學2024-2025學年高二化學上學期期末調研考試試題含解析

PAGE22-四川省簡陽市陽安中學2024-2025學年高二化學上學期期末調研考試試題（含解析）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷(選擇題)1至4頁，第Ⅱ卷((非選擇題)4至6頁，共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。留意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必需運用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必需運用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.全部題目必需在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第I卷(選擇題，共40分)本卷共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。1.《禮記·內則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲?，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是A.草木灰的主要成分是K2CO3 B.洗滌利用了草木灰溶液的堿性C.洗滌時加熱可增加去油污實力 D.草木灰做肥料時可與銨態(tài)氮肥混合施用【答案】D【解析】【詳解】A項、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正確；B項、K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，能促進油脂的水解，則洗滌利用了草木灰溶液的堿性，故B正確；C項、K2CO3在溶液中的水解反應是吸熱反應，加熱，使水解平衡正向移動，溶液堿性增加，去油污實力增加，故C正確；D項、銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會促進水解，使肥效降低，故D錯誤；故選D。【點睛】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會促進水解，使肥效降低是解答關鍵。2.下列儀器在中和熱測定試驗中不會用到的是A.溫度計 B.量筒 C.分液漏斗 D.環(huán)形玻璃攪拌棒【答案】C【解析】【詳解】中和熱測定的試驗中須要溫度計測定溫度，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合勻稱，還須要量筒量取肯定量的酸、堿溶液，明顯不須要分液漏斗，故選C。3.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋D.FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在【答案】A【解析】【詳解】A項、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，使水解平衡向逆反應方向移動，可以有效抑制Fe3＋水解，故A正確；B項、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀釋過程中FeCl3水解程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，故B錯誤；C項、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解過程微弱，不會產(chǎn)生沉淀，水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故C錯誤；D項、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中部分水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性，溶液中存在Fe(OH)3，故D錯誤；故選A。【點睛】FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀釋過程中FeCl3水解程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小是解答關鍵，也是易錯點。4.下列事實不能用勒夏特列原理說明的是A.常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋10倍，pH<5B.H2、I2(g)、HI平衡體系加壓后顏色變深C.利用TiCl4水解制備TiO2時，需加入大量水并加熱D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成【答案】B【解析】【詳解】A項、醋酸為弱酸，加水稀釋，電離平衡向右移動，則pH=4的醋酸溶液加水稀釋至10倍，pH<5，能用勒夏特列原理說明，故A錯誤；B項、H2與I2(g)反應生成HI的反應是一個氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，I2(g)的濃度增大，則顏色變深不能用勒夏特列原理說明，故B正確；C項、TiCl4水解制備TiO2的反應為吸熱反應，上升溫度，水解平衡向正反應方向移動，則利用TiCl4水解制備TiO2時，需加入大量水并加熱能用勒夏特列原理說明，故C錯誤；D項、Mg(OH)2懸濁液中存在難溶電解質的溶解平衡，滴加FeCl3溶液，三價鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，使溶液中氫氧根濃度減小，溶解平衡向右移動，能用勒夏特列原理說明，故D錯誤；故選B【點睛】H2與I2(g)反應生成HI的反應是一個氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動是解答關鍵，也是易忽視點。5.水煤氣變換反應的能量變更如圖。下列敘述錯誤的是A.反應為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) B.反應物總能量高于生成物總能量C.H2的燃燒熱為41kJ·mol－1 D.運用催化劑可以降低反應所需活化能【答案】C【解析】【詳解】A項、由圖可知，反應物為CO(g)和H2O(g)，生成物為CO2(g)和H2(g)，反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)，故A正確；B項、由圖可知，該反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，故B正確；C項、由圖可知，該反應為CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)，△H=—41kJ·mol－1，因此不能確定H2的燃燒熱，故C錯誤；D項、運用合適的催化劑可以降低反應所需的活化能，故D正確；故選C。6.在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不變 B.體系溫度不變C.3v逆(NH3)＝2v正(H2) D.N2和NH3的濃度的比值不變【答案】A【解析】【詳解】A項、該反應是一個反應前后氣體的質量不變的化學反應，容器的體積不變，混合氣體的密度始終沒有變更，則該反應混合氣體的密度不變，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，故A正確；B項、該反應是一個放熱反應，在容積不變的絕熱密閉容器中反應會使體系溫度上升，則體系溫度不變能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項、3v逆(NH3)＝2v正(H2)說明正、逆反應速率相等，表明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項、N2和NH3的濃度的比值不變說明正、逆反應速率相等，表明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A?！军c睛】達到反應平衡狀態(tài)時，在肯定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。7.肯定溫度下，HF分子簡單雙聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g)△H<0。欲測定HF的相對分子質量，最適合的條件是A.低溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.高溫高壓【答案】B【解析】【詳解】（HF）n的存在會影響HF的相對分子質量測定，故應實行措施使平衡向左移動，減?。℉F）n的含量，該反應的正反應為氣體體積減小的放熱反應，高溫低壓可以使平衡逆向移動，故選B。8.室溫下，pH＝4CH3COOH溶液中加入下列物質，水電離出的c(H＋)減小的是A.NaHSO4固體 B.NaCl固體 C.CH3COONa固體 D.H2O【答案】A【解析】【詳解】A項、NaHSO4為強酸酸式鹽，向pH＝4CH3COOH溶液中加入NaHSO4固體，溶液中H＋濃度增大，對水的電離抑制程度增大，水電離出的c(H＋)減小，故A正確；B項、NaCl為強酸強堿鹽，在溶液中不水解，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaCl固體，溶液中H＋濃度不變，水電離出的c(H＋)不變，故B錯誤；C項、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中CH3COO—濃度增大，電離平衡向左移動，溶液中H＋濃度減小，水電離出的c(H＋)增大，故C錯誤；D項、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入H2O稀釋，溶液中H＋濃度減小，水電離出的c(H＋)增大，故D錯誤；故選A?！军c睛】溶液中H＋濃度增大，對水的電離抑制程度增大，水電離出的c(H＋)減小，溶液中H＋濃度減小，對水的電離抑制程度減小，水電離出的c(H＋)增大是解答關鍵。9.“水氫發(fā)動機”的本質是車載制氫系統(tǒng)，利用物質與水反應制取H2。某機構宣稱用一種特別的催化劑可以將水轉換成氫氣，不加油不充電只加水可續(xù)航500公里以上。下列分析錯誤的是A.該機構宣揚與車載制氫系統(tǒng)制氫原理不相符B.任何方法制取H2都須要從外界汲取能量C.催化劑并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自發(fā)進行D.H2熱值高，燃燒產(chǎn)物只有水，是清潔能源【答案】B【解析】【詳解】A項、車載制氫系統(tǒng)制氫原理是利用物質與水反應制取H2，不是利用催化劑將水轉換成氫氣，該機構宣揚與車載制氫系統(tǒng)制氫原理不相符，故A正確；B項、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣放出熱量，屬于放熱反應，故B錯誤；C項、催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，但不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自發(fā)進行，故C正確；D項、H2熱值高，燃燒產(chǎn)物只有水，是很有發(fā)展前途的清潔能源，故D正確；故選B?！军c睛】車載制氫系統(tǒng)制氫原理是利用物質與水反應制取H2，不是利用催化劑將水轉換成氫氣是解答關鍵，也是易錯點。10.欲證明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，設計試驗如圖所示。下列說法錯誤的是A.試驗中視察玻璃片上的水是否會結冰并和燒杯粘在－起B(yǎng).試驗過程中可聞到刺激性的氨味C.該反應不能自發(fā)進行D.玻璃棒攪拌可以加快反應【答案】C【解析】【詳解】A項、若Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，會導致溫度降低，使玻璃片上的水結冰，導致玻璃片和燒杯粘在－起，故A正確；B項、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應生成氯化鋇和氨氣，可聞到刺激性的氨味，故B正確；C項、該反應為熵增的反應，常溫可自發(fā)進行，故C錯誤；D項、用玻璃棒攪拌可以增大反應物的接觸面積，使反應速率加快，故D正確；故選C?！军c睛】Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應是一個熵增的吸熱反應，常溫下△H—T△S＜0，常溫可自發(fā)進行是解答關鍵。11.SOCl2是－種低沸點液態(tài)化合物，遇水猛烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑。某同學向盛有10mL水的錐形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列說法錯誤的是A.錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，并有刺激性氣味B.將產(chǎn)生氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液快速褪色C.向反應后的溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀D.將AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱可以得到無水AlCl3【答案】B【解析】【詳解】A項、向盛有10mL水的錐形瓶中滴加8～10滴SOCl2，SOCl2遇水猛烈反應生成SO2和HCl，可視察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，并有刺激性氣味，故A正確；B項、SOCl2遇水猛烈反應生成SO2和HCl，SO2和HCl為酸性氣體，能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，故B錯誤；C項、SOCl2遇水猛烈反應生成SO2和HCl，反應后的溶液中含有鹽酸，鹽酸與AgNO3溶液反應生成氯化銀白色沉淀，故C正確；D項、AlCl3·6H2O干脆加熱，AlCl3會發(fā)生水解反應，將AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2能奪取AlCl3·6H2O中的結晶水，并與水反應生成SO2和HCl，HCl能抑制AlCl3的水解得到無水AlCl3，故D正確；故選B?！军c睛】AlCl3·6H2O干脆加熱，AlCl3會發(fā)生水解反應，將AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2能奪取AlCl3·6H2O中的結晶水，并與水反應生成SO2和HCl，HCl能抑制AlCl3的水解是解答關鍵。12.某小組設計如圖試驗，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作肯定達不到目的的是A.向甲燒杯中加入適量CaO B.向甲中試管內滴加適量濃硫酸C.向乙燒杯中加入適量冰塊 D.增大甲裝置所在環(huán)境的壓強【答案】D【解析】【詳解】A項、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣放出大量的熱，向甲燒杯中加入適量會使甲中反應溫度高于乙，反應速率大于乙，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故A錯誤；B項、向甲中試管內滴加適量濃硫酸，濃硫酸稀釋時放出大量的熱，溶液中氫離子濃度增大，會使反應速率加快，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故B錯誤；C項、向乙燒杯中加入適量冰塊，反應溫度會低于甲，反應速率小于甲，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故C錯誤；D項、硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體，增大甲裝置所在環(huán)境的壓強，不能變更反應速率，不能使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故D正確；故選D?！军c睛】對于有氣體參與的反應，增大壓強，反應速率加快，硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體，增大甲裝置所在環(huán)境的壓強，不能變更反應速率是解答關鍵。13.某小組進行如圖試驗。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是A.加入少量KCl固體B.再滴加5～6滴1mol/LKSCN溶液C.再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液D.對溶液降溫，也可視察到溶液紅色加深，說明反應為：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0【答案】B【解析】【詳解】A項、KSCN溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+和SCN—的濃度不變，平衡不移動，溶液紅色不變，故A錯誤；B項、KSCN溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，再滴加5～6滴1mol/LKSCN溶液，溶液中SCN—的濃度增大，平衡向正反應方向移動，F(xiàn)e(SCN)3的濃度增大，溶液紅色加深，故B正確；C項、KSCN溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應，溶液中Fe3+的濃度減小，平衡向逆反應方向移動，F(xiàn)e(SCN)3的濃度減小，溶液紅色變淺，故C錯誤；D項、KSCN溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，對溶液降溫，也可視察到溶液紅色加深，說明平衡向正反應方向移動，△H＜0，故D錯誤；故選B?！军c睛】KSCN溶液與FeCl3溶液反應的實質為Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+和SCN—的濃度不變，平衡不移動是解答關鍵，也是易錯點。14.德國化學家哈伯在合成氨方面的探討促進了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說法錯誤的是A.增大壓強既可以加快反應速率，又可以提高原料轉化率B.上升溫度可提高平衡轉化率C.冷卻過程中采納熱交換有助于節(jié)約能源D.原料循環(huán)可提高其利用率【答案】B【解析】【詳解】A項、合成氨反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，化學反應速率加快，平衡向正反應方向移動，原料轉化率增大，故A正確；B項、合成氨反應是放熱反應，上升溫度，平衡向逆反應方向移動，反應物轉化率減小，故B錯誤；C項、冷卻過程中采納熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源，故C正確；D項、合成氨工業(yè)上采納循環(huán)操作的緣由主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高經(jīng)濟效益，故D正確；故選B。15.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列說法錯誤的是A.簡單產(chǎn)生水垢的水－般是硬水B.鹽酸去除水垢的實力比醋酸更好C.可用小蘇打去除電水壺中的水垢，因為小蘇打溶液顯酸性D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除【答案】C【解析】【詳解】A項、硬水一般是指含有較低鈣、鎂離子的水，在加熱過程中，硬水簡單產(chǎn)生水垢，故A正確；B項、鹽酸和醋酸都能去除水垢，鹽酸的酸性強于醋酸，更易與水垢中碳酸鈣反應，去除水垢的實力比醋酸更好，故B正確；C項、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液呈堿性，故C錯誤；D項、微溶的硫酸鈣不能與酸反應，與碳酸鈉溶液反應生成難溶的碳酸鈣，碳酸鈣與酸反應生成溶于水的鈣鹽，達到去除水垢的目的，故D正確；故選C。【點睛】燒水壺有了水垢，可將幾勺醋放入水中，燒一二個小時，水垢即除；如水垢中的主要成分是硫酸鈣，則可將純堿溶液倒在水壺里燒煮，可去垢。16.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1mol/LNaCl溶液，靜置沉降，取上層清液和下層懸濁液分別進行試驗。下列推斷正確的是A.上層清液為AgCl的飽和溶液B.向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，c(Cl－)不變C.向懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，不會有明顯變更D.向懸濁液中加入適量濃氨水，混合液變澄清，說明AgCl可溶于強堿【答案】A【解析】【詳解】A項、0.1mol/LAgNO3溶液與等體積0.1mol/LNaCl溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，靜置沉降，上層清液為氯化銀的飽和溶液，下層為氯化銀懸濁液，故A正確；B項、向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，溶液中銀離子濃度增大，由Ksp(AgCl)＝c(Ag+)c(Cl－)可知，溶液中氯離子濃度減小，故B錯誤；C項、碘化銀的溶度積小于氯化銀，向氯化銀懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，氯化銀白色沉淀會轉化為黃色碘化銀沉淀，故C錯誤；D項、向懸濁液中加入適量濃氨水，氯化銀與氨水反應生成溶于水的銀氨絡離子，混合液變澄清，但氯化銀不能與氫氧根離子反應，不溶于強堿，故D錯誤；故選A。17.酶是具有催化活性的生物催化劑。H2O2在某種酶催化作用下的分解速率隨溫度變更的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a－b段溫度上升，反應速率增大 B.T1溫度時，酶的催化效果最好C.溫度過高，酶失去活性，速率降低 D.b－c段速率下降是因為H2O2濃度減小【答案】D【解析】【詳解】A項、由圖可知，a－b段隨溫度上升，過氧化氫的分解速率增大，故A正確；B項、T1溫度時，過氧化氫的分解速率最大，說明酶的催化效果最好，故B正確；C項、溫度過高，酶發(fā)生蛋白質變性，失去活性，過氧化氫的分解速率降低，故C正確；D項、b－c段速率下降是因為溫度過高，酶發(fā)生蛋白質變性，失去活性，過氧化氫的分解速率降低，故D錯誤；故選D。【點睛】酶的主要成分是蛋白質，溫度過高，酶發(fā)生蛋白質變性，失去活性，催化效果下降是解答關鍵。18.已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。某小組進行如圖三組試驗且試驗II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2B.II中總反應為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2OC.試驗II、III探討NH4＋對Mg(OH)2溶解的作用原理D.III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解【答案】C【解析】【詳解】A項、NH3·H2O為弱堿，Mg(OH)2為中強堿，NH3·H2O堿性弱于Mg(OH)2，故A正確；B項、Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明NH4+結合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，II中總反應為2NH4＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2NH3·H2O，故B錯誤；C項、試驗II、III中Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明Mg（OH）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應，反應原理是NH4+結合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，導致Mg（OH）2溶解，故C正確；D項、CH3COONH4溶液濃度越大，溶液中銨根離子濃度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D錯誤；故選C?！军c睛】Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明Mg（OH）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應，反應原理是NH4+結合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，導致Mg（OH）2溶解是解答關鍵，也是分析的難點。19.生命過程與化學平衡移動親密相關。血紅蛋白(Hb)與O2結合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是A.體溫上升，O2與Hb結合更快，反應的平衡常數(shù)不變B.吸入簇新空氣，平衡逆向移動C.CO達到肯定濃度易使人中毒，是因為結合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移【答案】D【解析】【詳解】A項、反應的平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，體溫上升，反應的平衡常數(shù)會變更，故A錯誤；B項、吸入簇新空氣，反應物氧氣的濃度增大，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C項、CO達到肯定濃度易使人中毒，是因為CO濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應方向移動，故C錯誤；D項、高壓氧艙治療CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高壓氧倉中，使反應物氧氣的濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向正反應方向移動，故D正確；故選D。【點睛】CO達到肯定濃度易使人中毒，是因為CO濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應方向移動是解答關鍵。20.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過程中的pH變更如圖所示。下列說法錯誤的是A.b點時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變B.選指示劑時，其變色范圍應在4.30～9.70之間C.若將HCl換成同濃度CH3COOH，曲線ab段將會上移D.都運用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH小【答案】D【解析】【詳解】A項、b點時，20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液與20.00mL0.1000mol/LHCl溶液恰好完全反應，溶液呈中性，若加入極少量NaOH溶液，溶液會變?yōu)槌蕢A性，引起pH的突變，故A正確；B項、由圖可知，滴定時，pH的突躍范圍為4.30～9.70，則選指示劑時，指示劑的變色范圍應在4.30～9.70之間，故B正確；C項、若將HCl換成同濃度的CH3COOH，pH的突躍范圍會變窄，曲線ab段將會上移，故C正確；D項、都運用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，得到的是氯化銨和氨水的混合液，氨水過量，消耗氨水的體積較NaOH大，故D錯誤；故選D?！军c睛】都運用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，溶液變色時，得到的是氯化銨和氨水的混合液，氨水過量，消耗氨水的體積較NaOH大是解答關鍵，也是易錯點。21.肯定溫度下，在1L的燒瓶中充入肯定量N2O4氣體。(1)體系中氣體顏色由淺變深，寫出對應的化學方程式____________________。(2)保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入肯定量N2O4氣體，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應的平衡常數(shù)___________。(3)某小組為探討溫度對化學平衡移動的影響，設計如圖試驗。圖方案還需補充的是_____________(用文字表達)；試驗現(xiàn)象為______________________。(4)在肯定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與壓強關系為：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，設達到平衡時c(N2O4)＝1mol/L，則(1)中反應的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示)?！敬鸢浮?1).N2O4（g）2NO2（g）(2).逆向(3).減小(4).不變(5).向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水(6).加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺(7).【解析】【分析】（1）肯定溫度下，在1L的燒瓶中充入肯定量N2O4氣體，發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g）；(2)保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入肯定量N2O4氣體，相當于在原平衡的基礎上增大壓強；（3）為探討溫度對化學平衡移動的影響，應向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水；（4）當反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，則可得2v(N2O4)＝v(NO2)，由此計算平衡時c(NO2)和平衡常數(shù)?！驹斀狻浚?）肯定溫度下，在1L的燒瓶中充入肯定量N2O4氣體，發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），混合氣體的顏色變深，故答案為：N2O4（g）2NO2（g）；(2)保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入肯定量N2O4氣體，相當于在原平衡的基礎上增大壓強，平衡向逆反應方向移動，N2O4的轉化率減小，溫度不變，反應的平衡常數(shù)不變，故答案為：逆向；減小；不變；（3）為探討溫度對化學平衡移動的影響，應向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水，該反應為吸熱反應，上升溫度，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變深，則加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺，故答案為：向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水；加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺；（4）當反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，則可得2v(N2O4)＝v(NO2)，平衡時c(NO2)＝，若達到平衡時c(N2O4)＝1mol/L，c(NO2)＝，反應的平衡常數(shù)K===，故答案為：。【點睛】當反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，則可得2v(N2O4)＝v(NO2)，由此計算平衡時c(NO2)和平衡常數(shù)是解答關鍵，也是難點。22.溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕，發(fā)生反應：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當受熱或壓強突然減小時溶解的Ca(HCO3)2會分解，從而形成鐘乳石、石筍等奇異景觀。(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動的角度說明壓強減小時Ca(HCO3)2分解的緣由_______。(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。(3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測得5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡要寫出計算過程)。【答案】(1).Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2(2).壓強減小時，二氧化碳氣體從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(3).低(4).可逆(5).47【解析】【分析】（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當壓強減小時，二氧化碳氣體從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向正反應方向移動；（2）Ca(HCO3)2是強堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性；（3）依據(jù)電離常數(shù)和題給數(shù)據(jù)計算可得?！驹斀狻浚?）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應離子方程式為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，當壓強減小時，二氧化碳氣體從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動，故答案為：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；壓強減小時，二氧化碳氣體從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動；（2）Ca(HCO3)2是強堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性，則向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色說明飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度低且可逆，故答案為：低；可逆；（3）5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，溶液中HCO3-的濃度為10-2mol/L，H+的濃度為10-8mol/L，OH－由的濃度為10-6mol/L，Ka2＝=4.7×10－11可得c(CO32－)==4.7×10－5mol/L，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為=47，故答案為：47。23.某愛好小組在試驗室設計如下試驗探討2Fe3++2I-=2Fe2++I2的反應。(1)振蕩靜置后C中視察到的現(xiàn)象是____；為證明該反應存在肯定限度，還應補做試驗為：取C中分液后的上層溶液然后____(寫出試驗操作和現(xiàn)象)。(2)測定上述KI溶液的濃度，進行以下操作：I.用移液管移取20.00mLKI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反應。Ⅱ.當心加熱除去過量的H2O2。Ⅲ.用淀粉做指示劑，用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定，反應原理為：2Na2S2O3+I2=2Na1+Na2SO4①步驟II是否可省略?____(答“可以”或“不行以”)②步驟川達到滴定終點的現(xiàn)象是____。③已知I2濃度很高時，會與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避開引起試驗誤差，加指示劑的最佳時機是____?！敬鸢浮?1).溶液分層，下層四氯化碳層呈紫色，上層水層為黃綠色(2).滴加KSCN溶液，溶液變紅(3).不行以(4).當?shù)渭幼罱K一滴Na2S2O3標準溶液時，藍色褪去且30秒內不復原(5).用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入淀粉指示劑，再接著滴加【解析】【分析】(1).由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層為證明該反應存在肯定限度，應檢驗上層溶液中是否存在Fe3+；(2).由步驟可知，雙氧水的氧化性強于單質碘，若步驟1省略，溶液中過氧化氫會與Na2S2O3溶液反應；當Na2S2O3標準溶液過量時，溶液中碘單質完全反應，溶液由藍色變?yōu)闊o色，為避開引起試驗誤差，滴定起先時不能加入淀粉指示劑，應當在I2濃度較小時再滴入淀粉?！驹斀狻?1).由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，上層為氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液，溶液的顏色為黃綠色，下層為碘的四氯化碳溶液，溶液的顏色為紫色；為證明該反應存在肯定限度，應檢驗上層溶液中是否存在Fe3+，還應補做試驗為：取C中分液后的上層溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：溶液分層，上下層四氯化碳層呈紫色，上層水層為黃綠色；滴加KSCN溶液，溶液變紅；(2).由步驟可知，雙氧水的氧化性強于單質碘，若步驟1省略，溶液中過氧化氫會與Na2S2O3溶液反應，導致Na2S2O3標準溶液體積偏大，所測結果偏高，故不能省略；當Na2S2O3標準溶液過量時，溶液中碘單質完全反應，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不復原；由I2濃度很高時，會與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避開引起試驗誤差，滴定起先時不能加入淀粉指示劑，應當在I2濃度較小時再滴入淀粉，故答案為：不能；當?shù)稳胱罱K一滴Na2S2O3標準溶液時，藍色褪去且30秒內不復原；用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入淀粉指示劑，再接著滴加。【點睛】當Na2S2O3標準溶液過量時，溶液中碘單質完全反應，溶液由藍色變?yōu)闊o色，為避開引起試驗誤差，滴定起先時不能加入淀粉指示劑，應當在I2濃度較小時再滴入淀粉是解答關鍵，也是難點和易錯點。24.探究Mn2+對KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應速率的影響。反應原理(化學方程式)為____。儀器及藥品：試管(兩支)、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體試驗方案：請仿照教材設計一個試驗用表格，在行標題或列標題中注明試劑及視察或記錄要點____?！敬鸢浮?1).KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(2).【解析】【分析】KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水?！驹斀狻縆MnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應的化學方程式為KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；據(jù)題給條件，設計探究Mn2+對KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應速率的影響的試驗，應用取兩份等體積的0.01mo/LKMnO4酸性溶液，一份加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，另一份加入等體積的0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸錳固體，測定溶液由紫色褪為無色所須要的時間，試驗用表格如下：故答案為：KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；。25.煙氣中含有大量氮氧化物NOx，工業(yè)脫硝技術成為探討熱點。(1)汽車尾氣中NO和CO可利用車載催化劑轉化為無毒物質排放。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋183kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H2＝－565kJ·mol－1寫出催化轉化的熱化學方程式_________。(2)臭氧氧化－堿汲取法可有效脫除NO，氧化原理為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)△H＝－200.9kJ·mol－1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0molNO的模擬煙氣和2.0molO3，在不同溫度，經(jīng)過相同時間(10min)NO的轉化率如圖所示。①100℃時，從起先反應到P點的平均反應速率v(NO)＝__________。②反應時同時發(fā)生副反應：2O33O2，共有15%的O3自身分解為O2。則P點時O3的物質的量為________mol。(3)選擇性催化還原技術(NCR)可在較低溫度下脫硝，原理如圖I，自然錳礦可作催化劑。以NO代表氮氧化物，寫出反應方程式_____________________；試驗測得脫硝率隨溫度的變更如圖II所示，請分析溫度高于250℃時脫硝率下降的緣由可能是______________?！敬鸢浮?1).2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=—748kJ/mol(2).0.0425mol/（L·min）(3).0.855(4).4NH3+6NO5N2+6H2O(5).溫度上升，NH3發(fā)生副反應或上升溫度，催化劑的活性降低或該反應為放熱反應，上升溫度，平衡向逆反應方向移動【解析】【分析】（1）由蓋斯定律計算可得；（2）①由化學反應速率公式計算可得；②反應中與NO反應和自身分解均消耗O3；（3）由圖可知，脫硝的反應原理為氮的氧化物與氨氣在催化劑作用下共熱反應生成氮氣和水?！驹斀狻浚?）將已知反應依次編號為①②，由蓋斯定律可知②-①得到NO轉化為無毒氣體的熱化學反應方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），則△H=（－565kJ/mol）—（＋183kJ/mol）=—748kJ/mol，故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=—748kJ/mol；（2）①由圖可知，100℃時，P點NO的轉化率為85%，則消耗NO的濃度為=0.425mol/L，則從起先反應到P點的平均反應速率v(NO)＝=0.0425mol/（L·min），故答案為：0.0425mol/（L·min）；②由方程式可知，與NO反應的O3的物質的量為1.0mol×85%=0.85mol，自身分解為O2的O3的物質的量為2.0mol×15%=0.3m