北京市北京師范大學(xué)珠海分校附屬外國語學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE14-北京市北京師范高校珠海分校附屬外國語學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分)1.當(dāng)前，我國急待解決的“白色污染”通常是指（）A.冶煉廠的白色煙塵 B.石灰窯的白色粉末C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑材料【答案】C【解析】【詳解】白色污染是指難以降解的塑料制品對(duì)環(huán)境造成的污染；答案選C。2.下列變更中，屬于化學(xué)變更的是()①石油的分餾②煤的干餾③石油的裂化④煤的氣化⑤煤的液化⑥海水蒸餾法制取淡水A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③⑥ D.②③④⑥【答案】B【解析】【詳解】①石油的分餾為利用有機(jī)物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分別，為物理變更，①與題意不符；②煤的干餾在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，為化學(xué)變更，②符合題意；③石油的裂化是在肯定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，為化學(xué)變更，③符合題意；④煤氣化是指在特定的設(shè)備內(nèi)，在肯定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑(如蒸汽/空氣和/或氧氣等)發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、氫氣、甲烷等可燃?xì)怏w和二氧化碳、氮?dú)獾确强扇細(xì)怏w的合成氣的過程，為化學(xué)變更，④符合題意；⑤煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，有新的物質(zhì)生成，為化學(xué)變更，⑤符合題意；⑥海水蒸餾法制取淡水為利用蒸發(fā)、冷凝制取蒸餾水的過程，為物理變更，⑥與題意不符；綜上所述，②③④⑤符合題意，答案為B；3.下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取SO2 B.驗(yàn)證漂白性C.收集SO2 D.尾氣處理【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)金屬活動(dòng)依次表可知稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應(yīng)“進(jìn)步短出”，故C錯(cuò)誤；D.SO2不與NaHSO3反應(yīng)，所以無法用NaHSO3溶液汲取SO2，故D錯(cuò)誤。答案：B。4.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng)，依據(jù)選項(xiàng)B最符合，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬；答案選B。5.下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是()A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.合成氨【答案】D【解析】【詳解】A.金屬的腐蝕會(huì)造成資源消耗和建筑損毀，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.食物腐敗使食品的保質(zhì)縮短，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.塑料老化會(huì)縮短塑料制品的運(yùn)用壽命，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.氨氣是人類須要的重要化工原料，則工業(yè)合成氨須要增大反應(yīng)速率，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題讓學(xué)生體會(huì)了化學(xué)反應(yīng)速率與日常生活和工業(yè)生產(chǎn)等之間的關(guān)系。6.下列金屬中，通常采納電解法冶煉的是（）A.Na B.Cu C.Fe D.Ag【答案】A【解析】【分析】煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得?！驹斀狻緼．Na的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故A正確；B．Cu用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．Fe用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．Ag用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，依據(jù)金屬的活潑性采納相應(yīng)的冶煉方法。7.依據(jù)SO2通入不同溶液中試驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有酸性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，二氧化硫與鐵離子、水反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子和氫離子，二氧化硫化合價(jià)上升，表現(xiàn)還原性，A正確；B．SO2通入H2S溶液時(shí)，生成單質(zhì)硫，二氧化硫的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，B正確；C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，生成硫酸根離子、錳離子和水，二氧化硫的化合價(jià)上升，表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D．SO2通入Na2SiO3溶液中生成硅酸和亞硫酸鈉，說明亞硫酸的酸性大于硅酸，D正確；答案為C。8.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()A.NH4Cl的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氨的電子式： D.碳元素位于第2周期，VIA族【答案】C【解析】【詳解】A.NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.氨氣是共價(jià)化合物，電子式為，C正確；D.碳元素位于其次周期第ⅣA族，D錯(cuò)誤。答案選C。9.下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是()A.O2 B.Fe C.Cu D.Na【答案】B【解析】【詳解】A．O2不是金屬，與硝酸、硫酸不反應(yīng)，A與題意不符；B．Fe在冷、濃的硝酸或硫酸中反應(yīng)在金屬的表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化，B符合題意；C．Cu在冷、濃的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能形成致密的氧化膜，C與題意不符；D．Na在冷、濃的硝酸或硫酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能形成致密的氧化膜，D與題意不符；答案為B。10.下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（）A.N2 B.MgCl2 C.NH4Cl D.【答案】A【解析】【分析】活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中肯定不含離子鍵?！驹斀狻緼.N2分子中2個(gè)N原子通過三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，所以只含有共價(jià)鍵，A正確；B.MgCl2是離子化合物，Mg2+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，B錯(cuò)誤；C.NH4Cl是離子化合物，NH4+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，在NH4+中N原子、H原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，C錯(cuò)誤；D.KF是離子化合物，K+與F-離子間通過離子鍵結(jié)合，無共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，留意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。11.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)探討供應(yīng)指導(dǎo)，為新元素的發(fā)覺供應(yīng)線索B.在金屬與非金屬的交界處，找尋可做催化劑的合金材料C.在IA、IIA族元素中，找尋制造農(nóng)藥的主要元素D.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】【詳解】A.元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)探討供應(yīng)指導(dǎo)，為新元素的發(fā)覺及預(yù)料它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)供應(yīng)線索，故A正確；B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯(cuò)誤；D.在過渡元素中找尋耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了周期表的意義，元素周期表在生產(chǎn)方面的應(yīng)用表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：①農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。

②半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。

③催化劑的選擇：人們?cè)陂L期的生產(chǎn)實(shí)踐中，已發(fā)覺過渡元素對(duì)很多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。④耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制取：在周期表里從ⅢB到ⅣB的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、飛機(jī)、坦克等的不行缺少的金屬。

⑤礦物的找尋：地球上化學(xué)元素的分布跟它們?cè)谠刂芷诒砝锏奈恢糜杏H密的聯(lián)系?？茖W(xué)試驗(yàn)發(fā)覺如下規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對(duì)原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少；偶數(shù)原子序數(shù)的元素較多，奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價(jià)，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價(jià)；堿金屬一般是猛烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點(diǎn)、離子半徑、電負(fù)性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。12.下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法，錯(cuò)誤的是()A.隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都漸漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去電子的實(shí)力最弱，鹵素中氟原子得電子實(shí)力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈D.溴單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更猛烈【答案】D【解析】【詳解】A．隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子的核外電子層數(shù)越多，則原子半徑都漸漸增大，A說法正確；B．堿金屬元素中，鋰原子半徑最小，核內(nèi)質(zhì)子對(duì)核外最外層電子的作用力最大，失去電子的實(shí)力最弱，鹵素中氟原子半徑最小，得電子實(shí)力最強(qiáng)，B說法正確；C．鈉原子半徑小于鉀，失電子實(shí)力小于鉀，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈，C說法正確；D．溴單質(zhì)非金屬性小于氯氣，則氯單質(zhì)與水反應(yīng)比溴與水反應(yīng)更猛烈，D說法錯(cuò)誤；答案為D。13.下列有關(guān)周期表的說法正確的是（）A.短周期是第一、二、三、四周期 B.元素周期表有18個(gè)族C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族【答案】D【解析】【詳解】A.短周期是指第一周期、其次周期、第三周期等3個(gè)周期，選項(xiàng)A不正確；B.元素周期表有18列，但是只分為16個(gè)族，選項(xiàng)B不正確；C.第ⅠA族的元素除H元素外全部是金屬元素，選項(xiàng)C不正確；D.鑭系元素和錒系元素分別都有15種，它們都在第ⅢB族，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，選項(xiàng)D正確。答案選D14.下列各組性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是A.氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl B.酸性:HClO4＞H2SO4C.堿性:Mg(OH)2＞Al(OH)3 D.原子半徑Cl＞F【答案】A【解析】【詳解】A．氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，所以氫化物的熱穩(wěn)定性是：H2S＜HCl，A不正確；B．氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，故其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4大于H2SO4，B正確；C．鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，故其最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性：Mg(OH)2大于Al(OH)3，C正確；D．氯與氟處于同一主族，氯的原子序數(shù)較大，同一周期元素的原子半徑從上到下依次增大，所以原子半徑：Cl＞F，D正確；本題選A。15.某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式可能是（）A.H2XO3 B.H2XO4 C.H4XO4 D.H3XO【答案】B【解析】分析：依據(jù)主族元素元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的肯定值之和為8，確定X元素的化合價(jià)進(jìn)行推斷。詳解：元素X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則最低價(jià)是－2價(jià)，所以X的最高價(jià)是＋6價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，H2XO3中X元素化合價(jià)是+4價(jià)，A選項(xiàng)不符合；H2XO4中X元素化合價(jià)是+6價(jià)，B選項(xiàng)符合；H4XO4中X元素化合價(jià)是+4價(jià)，C選項(xiàng)不符合；H3XO4中X元素化合價(jià)是+5價(jià)，D選項(xiàng)不符合；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：駕馭主族元素化合價(jià)的計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的肯定值之和為8，肯定值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。16.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是()A.氧化鈣 B.硫化鎂 C.硫化鈉 D.硫化氫【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鈣是由鈣離子和氧離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，A與題意不符；B．硫化鎂是由鎂離子和硫離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，B與題意不符；C．硫化鈉是由硫離子和鈉離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，C與題意不符；D．硫化氫是由S和H以共用電子對(duì)結(jié)合形成的化合物，屬于共價(jià)化合物，D符合題意；答案為D。17.X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A.原子半徑：Z>Y>XB.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y、Z>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>XD.三種元素形成的簡潔離子的半徑：X<Y<Z【答案】B【解析】試題分析：X、Y、Z都是短周期元素，由其在元素周期表中的位置可知，X、Y位于同一主族且上下相鄰，Y和Z位于第3周期且左右相鄰，元素的非金屬性X強(qiáng)于Y、Z強(qiáng)于Y。A.原子半徑：Z<Y，X<Y，A不正確；B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y、Z>Y，B正確；C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y<X，C不正確；D.三種元素形成的簡潔離子的半徑：X<Y，Y＞Z，Ｄ不正確。18.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B.緩慢氧化C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，是放熱反應(yīng)，A與題意不符；B．緩慢氧化為緩慢的氧化反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，B與題意不符；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，是吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，是放熱反應(yīng)，D與題意不符；答案為C。19.確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A.參與反應(yīng)物本身的性質(zhì) B.催化劑C.溫度和壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D.反應(yīng)物的濃度【答案】A【解析】【詳解】確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參與反應(yīng)物本身的性質(zhì)。溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的外因，不是主要因素?！军c(diǎn)睛】參與反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是確定性因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)等是外部的影響因素。20.對(duì)于反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)?2H2O(g)，能增大反應(yīng)速率的措施是()A.減小O2的物質(zhì)的量濃度 B.增大反應(yīng)容積C.減低壓強(qiáng) D.上升體系溫度【答案】D【解析】【詳解】A．減小O2的物質(zhì)的量濃度，正反應(yīng)速率減小，A與題意不符；B．增大反應(yīng)容積，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B與題意不符；C．減低壓強(qiáng)，若容積增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，若體積不變，則體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C與題意不符；D．上升體系溫度，體系中達(dá)到活化分子的百分含量增大，反應(yīng)速率增大，D符合題意；答案為D。21.下列不屬于硫酸的化學(xué)性質(zhì)的是（）A.酸性 B.強(qiáng)還原性 C.脫水性 D.吸水性【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸是二元強(qiáng)酸，顯酸性，A不符合；B．硫酸具有氧化性，沒有強(qiáng)還原性，B符合；C．濃硫酸具有脫水性，C不符合；D．濃硫酸具有吸水性，D不符合；答案選B。22.在肯定溫度下，2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間變更如下表：時(shí)間／min012345n(NO))／mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是A.3min B.1minC.2min D.0min【答案】A【解析】【詳解】當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度及物質(zhì)的量不變,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到3min時(shí),NO的物質(zhì)的量不變,所以該反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài).綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)記。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等且不等于0,各物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的量不變,由此衍生的一些物理量也不變,留意化學(xué)方程式的特征.23.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是()A.10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液 B.20℃C.20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液 D.20℃【答案】B【解析】【詳解】溫度越大，單位濃度的活化分子的數(shù)目越大，故反應(yīng)速率就越大，濃度越大，單位濃度的活化分子的數(shù)目越大，故反應(yīng)速率就越大，四個(gè)選項(xiàng)中B選項(xiàng)的溫度最高，濃度最大，所以當(dāng)B溶液與鋅片反應(yīng)，其最初反應(yīng)速率最快，故本題的答案選擇B。24.水資源特別重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)供應(yīng)淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（）A.過濾法 B.蒸餾法 C.分液法 D.冰凍法【答案】B【解析】【分析】【詳解】海水淡化方法有蒸餾法，通過蒸餾水變成水蒸氣，然后冷凝得到淡水，答案選B。25.在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，肯定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2molO3，同時(shí)消耗3molO2B.O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1C.容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等D.氣體密度不再變更【答案】B【解析】【詳解】A.單位時(shí)間內(nèi)生成2molO3，同時(shí)消耗3molO2，均指反應(yīng)正向的速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1，O2被消耗指正反應(yīng)方向，O3被消耗指逆反應(yīng)方向，且兩者的速率之比等于系數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；C.容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等不肯定是濃度保持不變的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)在一個(gè)體積不變的容器中進(jìn)行時(shí)，氣體密度始終不會(huì)發(fā)生變更，故D錯(cuò)誤；答案選B。第Ⅱ卷(選擇題共50分)26.填空題(1)下列五種物質(zhì)中，①H2O②O2③Na2O2④NaOH⑤NaBr，只存在共價(jià)鍵的是__________，只存在離子鍵的是__________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_________，含有極性鍵的是__________，是非極性分子的是________。(填編號(hào))(2)對(duì)于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，變更下列條件對(duì)生成氫氣速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)①降低溫度：________；②增大鹽酸濃度：________；③增加鐵絲的用量：________。④加入催化劑：________。【答案】(1).①②(2).⑤(3).③④(4).①④(5).②(6).減小(7).增大(8).不變(9).增大【解析】【詳解】(1)①H2O為共價(jià)化合物，只存在H-O極性共價(jià)鍵；②O2只存在O=O非極性共價(jià)鍵；③Na2O2為離子化合物，存在離子鍵、O-O極性共價(jià)鍵；④NaOH為離子化合物，存在離子鍵、H-O極性共價(jià)鍵；⑤NaBr為離子化合物，只存在離子鍵；綜上所述，只存在共價(jià)鍵的是①②；只存在離子鍵的是⑤；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是③④；含有極性鍵的是①④；非極性分子的是②；(2)①降低溫度，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的速率減?。虎谠龃篼}酸濃度，溶液中氫離子濃度增多，生成氫氣的速率增大；③增加鐵絲的用量，為增大固體與液態(tài)的接觸面積，反應(yīng)速率不變，則生成氫氣的速率不變；④加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的速率增大。27.下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式_______；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式_______；(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的依次是_________(填元素符號(hào))。(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________(填化學(xué)式)。(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為________。(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式_______；一種離子化合物的化學(xué)式________。【答案】(1).(2).(3).O=C=O(4).Na＞Mg(5).H2SO4(6).H2S(7).Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(8).H2O、H2O2(9).Na2O、Na2O2、NaH【解析】【分析】依據(jù)元素周期表供應(yīng)的信息，①~⑨分別為H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl?！驹斀狻?1)分析可知，元素⑦為Al，為第13號(hào)