九化學實驗基礎知識及綜合應用第29講化學綜合實驗基礎篇2023年高考化學復習

專題九化學實驗基礎知識及綜合應用第29講化學綜合實驗基

礎篇2023年高考化學復習

一、單選題，共12小題

1.（模擬）實驗室利用如圖所示裝置（已略去夾持、加熱及攪拌裝置）制取五氯化錦，反

80℃

應如下：SbCb+C12-SbC15（相關物質性質如下表）。下列說法錯誤的是

物質熔點沸點性質

極易水解

SbCl373.4℃220.3℃

79℃/2.9kPa（140℃

SbCl53.5℃極易水解

分解）

A.試劑X可以使用無水CaCk

B.冷凝管的作用是冷凝回流，從a口進水，b口出水

C.此實驗中采用水浴加熱的方式比較合適

D.可采用減壓蒸儲的方法將SbCk，從反應液中分離

2.（模擬）用下圖所示裝置及藥品制備相應的氣體，其中不能實現(xiàn)的是（）

A.制取NH3B.制取乙烯C.制取C12D.制取S02

A.AB.BC.CD.D

3.（模擬）下列實驗操作能達到實驗目的的是

選

實驗操作實驗目的

項

加熱氯化鏤和氫氧化鈣的混合物，并將產(chǎn)生的氣體通過

A制備干燥的氨氣

堿石灰進行干燥

驗證Na的金屬活動大

B向CuS04溶液中加入一小塊金屬鈉

于Cu

先將濃硫酸加入燒杯中，后緩緩倒入蒸儲水，并不斷攪

C稀釋濃硫酸

拌

證明H2s強于

D分別測量飽和H2c。3與飽和H2SO3溶液的pH

H2cO3

A.AB.BC.CD.D

4.（模擬）下列結論正確且與實驗操作及現(xiàn)象相對應的是

實驗操作及現(xiàn)象結論

A某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該氣體的水溶液呈堿性

向某鈉鹽的溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清

B該鈉鹽可能是碳酸鈉

石灰水變渾濁的氣體

向等體積PH=3的HA溶液和HB溶液中分別

CHA的酸性比HB的強

加入足量的鋅，HA溶液放出的氫氣更多

向等濃度的NaCl、NaBr的混合溶液中加入少

DKsp（AgCl）＜K￡AgBr）

量AgNOs溶液，先有淺黃色沉淀產(chǎn)生

試卷第2頁，共15頁

A.AB.BC.CD.D

5.（模擬）以廢舊鋰鉆電池正極材料（LiCoOz顆粒粉末附著在鋁箔表面）為原料，提純回

收鉆元素與鋰元素的工藝流程如下。下列敘述錯誤的是

稀硫酸、

Na2s2O3

濾渣1CO(OH)2Li2co3

已知：LizCoOs微溶，其溶解度隨溫度的升高而降低。

+2+

A.“酸浸還原”中僅發(fā)生反應：8COO2+22H+S20；-=2S0；-+8Co+11H2O

B."調pH除雜”時pH過大，濾渣1中可能會存在CO（OH）2

C.試劑X可選用Na2cO3溶液，得到Li2c的同時還可以制取副產(chǎn)品芒硝

D.“沉鋰”后分離采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，可以降低Li2c的溶解損失

6.（模擬）下列有關實驗現(xiàn)象和實驗結論都正確的選項是

實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結論

向2mLO.lmol?17NaOH溶液中

滴加3滴。.ImoLL-MgCL溶液，有紅褐色沉淀

AKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴產(chǎn)生

SlmoLL-FeCL溶液

兩支試管各盛0.1mol/L4mL酸性加入0.2mol/L

高鎰酸鉀溶液，分別加入草酸溶液試管反應物濃度越大，反應速率越

B

0.1mol/L2mL草酸溶液和中，高錦酸鉀快

0.2mol/L2mL草酸溶液溶液褪色更快

室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量

C溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強

co2

酸性：

D室溫下，用pH試紙分別測定等NaClO溶液HC1O<CH3COOH

物質的量濃度的NaClO溶液和對應的pH試

紙藍色更深

CH3c0°Na溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

7.（模擬）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

選項化學試劑制備的氣體

AC2H5OH+H2so4（濃）C2H4

BMnCh+HCl（濃）C12

CMnCh+H2O202

DCaO+氨水（濃）NH3

A.AB.BC.CD.D

8.（模擬）2-吠喃甲酸乙酯常用于合成殺蟲劑和香料。實驗室常由2-吠喃甲酸

（O°LCOOH）和乙醇在濃硫酸催化下反應制備，其流程如下：

2■吠喃甲酸

回流'蒸儲、

無水乙醇|殘留物［■①冷水洗^r

濃硫酸苯L5h”②Na2cO3COOCH2cH3

溶液洗滌

已知：①2-吠喃甲酸乙酯為無色液體，相對于水的密度為1.117,沸點為196℃；

②2-味喃甲酸的沸點為230℃,乙醇的沸點為78.4C；③苯與水可形成共沸物，共沸點

為69.25°C。

試卷第4頁，共15頁

下列說法錯誤的是

A.反應時添加苯是為了將水及時從體系中移除，提高原料的利用率

B.蒸儲的目的主要是為了除去乙醇

C.洗滌、靜置分層后，水相從分液漏斗下層流出后，有機相從上口倒出

D.蒸儲用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸儲燒瓶、溫度計、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶

9.（模擬）氨基甲酸錢（N乩COONH.可用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等,

是一種可貴的氨化劑，某化學小組用下列實驗裝置模擬工業(yè)制備少量氨基甲酸鏤。下列

說法錯誤的是

查閱資料：氨基甲酸鏤的性質及工業(yè)制法如表所示。

物理性質白色粉末，易溶于水，難溶于四氯化碳

化學性質水解生成碳酸氫鏤，受熱分解生成尿素

工業(yè)制法2NH3(g)+CO2(g)-NH2COONH4(S)AH<0

A.裝置I中膠皮管a的作用為平衡壓強，使液體順利滴下

B.裝置H、III、V中盛放的試劑依次為飽和Na2cO3溶液、濃硫酸、堿石灰

C.裝置IV的反應溫度過高，會導致氨基甲酸鏤的產(chǎn)量降低

D.裝置VI中發(fā)生反應的化學方程式為2NHQ+Ca（OH）2=CaC12+2NH3T+2H。

10.（模擬）某化學小組用如圖裝置，模擬呼吸面具中的有關反應測定樣品中Na2C>2的

純度。已知實驗中Na2t）2樣品的質量為8.0g,實驗結束后共收集到標準狀況下1.12L氣

體，下列說法中錯誤的是

a

A.裝置I中a的作用是保持上下壓強一致，使液體順利滴下

B.裝置III中可觀察到淡黃色固體顏色逐漸變淺，最后變?yōu)榘咨腆w

C.裝置II的作用是除去揮發(fā)出來的HC1

D.樣品中Na2O2的純度為48.75%

1L(模擬)氨基甲酸鏤(NH2coONHJ易分解，易水解，難溶于CC1-某小組設計如

圖所示裝置制備氨基甲酸鏤。已知：2NH3(g)+CO2(g)^NH2COONH4(S)AH<0

下列分析錯誤的是

A.A裝置的優(yōu)點是能夠隨時控制反應的發(fā)生和停止

B.裝置B、C、E中試劑可分別為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、P2O5固體

C.裝置D使用冰水浴

D.裝置F中所用試劑可為NH4cl與熟石灰

12.(2022.全國.模擬預測)下列實驗操作能完成實驗目的的是

選

實驗操作實驗目的

項

試卷第6頁，共15頁

將乙醇和濃硫酸混合，迅速加熱到170C,產(chǎn)生的氣體驗證乙醇消去反應的產(chǎn)

A

通入澳的四氯化碳溶液中，觀察是否褪色物是乙烯

過量的鐵粉加入氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，觀察驗證還原性：

B

到溶液的顏色由藍色變成淺綠色Fe2+>Cu2+>Fe3+

試管中加入3?5mL硅酸鈉溶液，滴入1?2滴酚再

C逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色接近消失時制備硅酸膠體

停止，靜置

向100g質量分數(shù)42%的乙二酸溶液中，加綠豆粒大小驗證乙二酸中含竣基數(shù)

D

的金屬鈉，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢目

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題，共7小題

13.(模擬)食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應

用與其電離平衡密切相關。25℃時，HAc的Ka=1.75x10-5=1()476。

⑴配制Q5DndL?L--的HAc溶液，需5moi?「HAc溶液的體積為mL。

(2)下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是。

ABCD

(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。

提出假設。稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設計方案并完成

實驗用濃度均為Qlmol的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；

測定pH,記錄數(shù)據(jù)。

序號v（HAc）/mLv（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）:n（HAc）PH

I40.00//02.86

II4.00/36.0003.36

vn4.00ab3：44.53

vni4.004.0032.001：14.65

①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=,b=o

②由實驗I和n可知，稀釋HAc溶液，電離平衡（填“正“或“逆“）

向移動；結合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：o

③由實驗n?vni可知，增大Ac-濃度，HAC電離平衡逆向移動。

實驗結論假設成立。

（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著，溫;的增加,c（H+）的值逐漸接近HAc的K.。

查閱資料獲悉:一定條件下，按^^^=1配制的溶液中，c（H+）的值等于HAc的K,。

對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗VIII中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=ICT4'存在一定差異；推測可能

由物質濃度準確程度不夠引起，故先準確測定HAc溶液的濃度再驗證。

①移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酷溶液，用0.lOOOmol?L^NaOH溶液滴定至終點，

消耗體積為22.08mL,則該HAc溶液的濃度為mol-U'c在答題卡虛線框中，畫

出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點o

②用上述HAc溶液和0.lOOOmol.Lj'NaOH溶液，配制等物質的量的HAc與NaAc混合溶

液，測定pH,結果與資料數(shù)據(jù)相符。

（5）小組進一步提出：如果只有濃度均約為O.lmoLP的HAc和NaOH溶液，如何準確測

定HAc的Ka?小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中H的內容。

I移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液vimL

II_______,測得溶液的pH為4.76

實驗總結得到的結果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。

⑹根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途

試卷第8頁，共15頁

14.(模擬)亞硝酰硫酸(N0S04H)在重氮化反應中可以代替亞硝酸鈉。實驗室用如圖裝

置(夾持儀器略)制備少量亞硝酰硫酸，并測定產(chǎn)品純度。

已知：①亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解為硫酸、硝酸和NO,溶

于濃硫酸而不分解。

②實驗室制備亞硝酰硫酸的原理為SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4HO

回答下列問題：

(1)儀器I的名稱為,寫出A中反應的化學方程式。

(2)按照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為(填儀器接口的字母，部分

儀器可以重復使用)。

⑶裝置B中的“冷水”控制在20℃左右，溫度不宜過高或過低的原因是o

(4)在上述反應條件下，開始時反應緩慢，但某時刻反應速率明顯加快,其原因是。

(5)如果不使用裝置C,造成的影響是o

(6)測定亞硝酰硫酸的純度

已知：2KMnO4+5NOSC)4H+2H2O=K2so4+2M11SO4+5HNO3+2H2SO4;2MnO>+5

cqj+16H+=2Mn2++lOCO2T+8H2O。

步驟如下：

步驟1：準確稱取14.00g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL產(chǎn)品于250mL容量瓶中，加入60.00mL未知濃度KMnO4溶液(過

量)和10.00mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。

步驟3：用0.2500mol-L1Na2c2O4標準溶液滴定，消耗Na2c2。4溶液20.00mL。

把亞硝酰硫酸溶液換為蒸儲水(空白實驗)，復上述步驟，消耗Na2c2。4溶液的體積為

60.00mLo

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為=

②亞硝酰硫酸的純度為(精確到0.1%)。

15.(模擬)碘酸鈣［Ca(IO3)2］是廣泛使用的既能補鈣又能補碘的新型食品添加劑，不溶

于乙醇，在水中的溶解度隨溫度降低而減小。實驗室制取Ca(IO3)2的流程如圖所示：

HjOCl2KOH溶液CaClj

白的CCI4溶液->Ca(IO3)2

CC14

已知：碘酸(HICh)是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

(1)實驗流程中“轉化”步驟是為了制得碘酸，該過程在下圖所示的裝置中進行(部分儀器

省略)。

濃鹽酸?h

u的CCL溶液+水

①盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為o

②橡皮管a的作用是。

③裝置A中反應需要加熱，其反應的離子方程式___________

(2)三頸燒瓶中發(fā)生“轉化”的化學方程式o

(3)流程中采用冰水浴的目的是一

(4)有關該實驗說法正確的是

A.分離出CCL的操作為分液。

B.“調pH=10”后的溶液中只含有KICh

C.制得的碘酸鈣可選用酒精溶液洗滌

⑸準確稱取產(chǎn)品0.25g,加酸溶解后，再加入足量KI發(fā)生反應I03+5r+6H+=3L+3H2O,

滴入2?3滴淀粉溶液，用0.2000molUNa2s2O3溶液滴定(12+2*0；-uZI+SQ；-)至終點,

消耗Na2s2O3溶液30.00mL。達滴定終點時的現(xiàn)象是,產(chǎn)品中Ca(IO3)2的

質量分數(shù)[已知Ca(IO3)2的摩爾質量：390g-mol']

16.(2023?廣東?惠州一中模擬預測)三氯化鋁(CrCk)為紫色單斜晶體，熔點為83C,

易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和

催化劑。

(1)某化學小組用和CCL在高溫下制備無水三氯化鋁，部分實驗裝置如圖所示，其

試卷第10頁，共15頁

中三頸燒瓶內裝有CCL，其沸點為76.8℃。

①Cr原子的價電子排有式為

②實驗前先往裝置A中通入N2,其目的是排盡裝置中的空氣，在實驗過程中還需要持

續(xù)通入N2,其作用是o

③裝置C的水槽中應盛有0（填“冰水”或“沸水”）。

④裝置B中還會生成光氣（COC1Q,B中反應的化學方程式為o

（2）CrCl3的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅磯鈉（Na?Cr2O7）轉化為銘酸鈉（NazCrOj,

加入過量CH3OH,再加加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用CH30H將銘

酸鈉（NaWrOj還原為CrCk的離子方程式________________。

（3）為進一步探究CrCL的性質，某同學取試管若干支，分別加入10滴O.lmol/LCrCL溶

液，并用4滴2moi/LH2sO,酸化，再分別加入不同滴數(shù)的O」mol/LKMnO,溶液，并在

不同的溫度下進行實驗，反應現(xiàn)象記錄于表中。

在不同溫度下的反應觀象

ZnO,的用量（滴數(shù)）

25℃90~100℃

1紫紅色藍綠色溶液

黃綠色溶液，且隨EnO,滴數(shù)增加，黃色

2?9紫紅色

成分增多

10紫紅色澄清的橙黃色溶液

橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨311。，滴

11-23紫紅色

數(shù)增加，沉淀增多

24?25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀

①濃度對反應的影響

CrCL與KMnO,在常溫下反應，觀察不到Cr。；離子的橙色，甲同學認為其中一個原

因是Cr?O7離子的橙色被MnO；離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是,

所以必須將反應液加熱至沸騰4?5min后，才能觀察到反應液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色

的實驗現(xiàn)象。

②CrCL與KMnO4的用量對反應的影響

對表中數(shù)據(jù)進行分析，在上述反應條件下，欲將C產(chǎn)氧化為CrCL與KMnO,最

2++

佳用量比為0這與由反應10CB+6MnO；+11H2O=5Cr2O；-+6Mn+22H所

推斷得到的用量比不符，你推測的原因是。

17.(2022.河北衡水中學一模)作為廣泛使用的抑菌類產(chǎn)品原料，氯氣的有關研究越來

越受到重視。某研究性學習小組用如圖裝置制備氯氣并對氯氣及其化合物的性質進行實

(1)C12有毒，實驗前一定要檢查裝置的氣密性。用文字表述檢查這套裝置氣密性良好的

方法及現(xiàn)象：o

(2)裝置B中所盛試劑是。

(3)裝置D用于吸收多余的氯氣,其中所盛試劑能否換成氫氧化鈣？并說明理由:

(4)同學們觀察到裝置D中紅色褪去，對褪色原因提出假設：

①CIO破壞了酚酸的結構；

②O

該小組同學設計實驗，取少許裝置D中褪色后的溶液于試管中，(將操作和現(xiàn)象

試卷第12頁，共15頁

補充完整)，證實了假設②不能成立。

(5)取裝置C中所得溶液，觀察到溶液呈淺黃綠色，用pH計測量，讀數(shù)為1.52。

①測量pH時不能用pH試紙代替pH計，原因是一。

②已知：C12(g)+H2O(l)=H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)AH>0,該小組同學進一步探究氯

氣與水反應的可逆性：向20mL已飽和氯水中滴加1mL濃硫酸，利用化學型傳感器測

量氯化物的含量隨時間變化的關系(如圖所示)，從而判斷溶液中cr的含量。

(

口

智

)

富

S

S

N

W

200s前，氯化物的含量突然增大的原因可能是—；用平衡移動原理分析在200s后,

氯化物的含量隨時間減小的原因—o

18.(2022?福建?模擬預測)高鐵酸鉀(KJeOj是一種新型綠色、高效的水處理劑，對

病毒的去除率可達99.95%O實驗室設計如下實驗制備KzFeO,并探究其性質。

已知：①K』e()4為紫色固體，微溶于KOH溶液。

②FeO：具有強氧化性，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

回答下列問題：

⑴制備KzFeO’俠持裝置略)

①如圖所示，裝置A為氯氣發(fā)生裝置，A中盛放KMnO,固體的儀器名稱是,

橡膠管的作用是o

②裝置B的作用是。

③裝置C中的KOH溶液需過量，目的是oKOH的電子式為=

④裝置C中得到紫色固體和溶液。貝I］裝置C中C1?與Fe(OH%發(fā)生反應生成K2FeO4的離

子方程式為。

⑵探究KzFeO’的性質

取裝置C中的紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl?。該現(xiàn)

象(填“能”或‘不能")證明“酸性條件下FeO：氧化性強于C1?”，理由是。

19.(202)安徽銅陵?二模)乙酸正丁酯(CHsCOOCH2cH2cH2cH3)是無色透明液體，具

有強烈香蕉味，沸點為125℃。是重要的有機化工原料，被廣泛用于溶劑、涂料和醫(yī)藥

等行業(yè)。實驗室用如下方法制備乙酸正丁酯：

I.在50mL的圓底燒瓶中加入10.0mL正丁醇(微溶于水)、8mL冰醋酸和0.5g硫酸鎮(zhèn),

混合均勻后加入幾粒沸石，連接裝置如圖所示(夾持和加熱裝置已略去)。

II.反應約lh后停止加熱，冷卻，過濾分離出催化劑，將燒瓶中的混合物與分水器中的

酯層合并，轉入分液漏斗中，用10mL飽和碳酸鈉溶液洗滌至中性，再依次用飽和氯化

鈉溶液、飽和氯化鈣溶液洗滌，分出酯層。

III.將分離出來的酯層倒入干燥錐形瓶中，加入1?2g無水硫酸鎂，過濾，將酯層轉移到

干燥的蒸儲燒瓶中，加入幾粒沸石進行蒸儲，收集122?126℃的館分。

回答下列問題：

⑴儀器A的名稱為0

(2)寫出生成乙酸正丁酯的化學方程式：。

試卷第14頁，共15頁

⑶用10mL飽和碳酸鈉溶液洗滌的目的是o

(4)向分液漏斗中加入飽和碳酸鈉溶液洗滌時，在搖動后應進行的操作是=

(5)步驟ni加入無水硫酸鎂的目的是;該步驟進行蒸儲時，應選用(填“直

形”“球形”或“蛇形”)冷凝管。

(6)可利用分水器中的現(xiàn)象判斷反應已經(jīng)完成，該現(xiàn)象是?

(7)本方法中用硫酸銀作催化劑的優(yōu)點是硫酸鎮(zhèn)能重復利用，催化劑重復利用次數(shù)與產(chǎn)率

的關系如圖所示。隨著重復次數(shù)的增多，產(chǎn)率逐漸下降的原因可能是。

催化劑重復使用次數(shù)

參考答案:

1.A

【詳解】A.根據(jù)題中信息SbCb和SbCb極易水解，CL有毒故試劑X的作用為防止空氣中

的水蒸氣進入三頸燒瓶，同時收集氯氣，防止污染空氣，故不能用CaCb只能吸收水分，不

能吸收氯氣，可以用堿石灰，A錯誤；

B.冷凝管的作用是冷凝回流，下進上出冷凝效果好，B正確；

C.根據(jù)題中SbCb和SbCl5的熔沸點和SbC152.9kPa（140℃分解），可知采用水浴加熱合適，

C正確；

D.根據(jù)SbCb在2.9kPa（140℃分解），可采用減壓蒸儲的方法將SbCk從反應液中分離，D

正確；

故選Ao

2.D

【詳解】A.氧化鈣溶于水放熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，使?jié)獍彼纸猱a(chǎn)生氨氣，

A正確；

B.乙醇在濃硫酸作催化劑和加熱的條件下能發(fā)生消去反應生成乙烯，B正確；

C.實驗室用二氧化錦與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應生成氯化銹、氯氣和水，C正確；

D.銅與濃硫酸反應制取二氧化硫需在加熱的條件下，D裝置不能加熱，D錯誤；

故答案為D。

3.A

【詳解】A.加熱氯化鏤和氫氧化鈣的混合物，產(chǎn)生氨氣，將氨氣通過堿石灰，除去氨氣中

的水蒸氣，得到干燥的氨氣，A正確；

B.鈉的金屬性強，放入硫酸銅溶液中先與水反應，不能置換出硫酸銅中的銅，因此無法驗

證鈉的金屬性大于銅，B錯誤；

C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢的倒入水

中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止溶液飛濺，c錯誤；

D.飽和H2cO3與飽和H2sO3溶液的濃度不同，因此不能根據(jù)兩種物質飽和溶液的pH大小

判斷其酸性強弱，D錯誤；

答案選A。

4.B

【詳解】A.某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明室溫下該氣體溶于水后溶液的pH

小于5,該氣體的水溶液呈酸性，A錯誤；

B.向某鈉鹽的溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳、或二氧

化硫，該鈉鹽可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，B正確；

C.向等體積pH=3的HA溶液和HB溶液中分別加入足量的鋅，HA溶液放出的氫氣更多，

則HA的物質的量濃度更大，HA的酸性比HB的弱，C錯誤；

D.向等濃度的NaCl、NaBr的混合溶液中加入少量AgNC>3溶液，先有淺黃色沉淀產(chǎn)生，則

AgCl的溶解度大于AgBr,4p（AgCl）>Ksp（AgBr）,D錯誤；

答案選B。

5.A

【詳解】A.“酸浸還原”時發(fā)生的主要反應還有2A1+6H+=2A1"+3H2T,選項A錯誤；

B."調pH除雜”時pH過大可能會生成Co（OH）2沉淀，選項B正確；

C.試劑X選用Na2cO3溶液，過濾后可以得到較純的Na2sO’溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、

過濾、洗滌、干燥可以制取副產(chǎn)品芒硝，選項C正確；

D.“沉鋰”后分離Na2sO,溶液和Li2co3,結合已知信息，蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾可以降低

Li2cO3的溶解損失，選項D正確；

答案選A。

6.C

【詳解】A.氫氧化鈉過量，滴入氯化鐵會產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，沒有發(fā)生沉淀轉化，

不能得出所說結論，A錯誤；

B.根據(jù)方程式可知，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H,O,高

鋅酸鉀過量，溶液顏色不會褪去，B錯誤；

C.碳酸酸性強于苯酚，在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳會生成苯酚，苯酚常溫下在水中的溶

解度小，故溶液變渾濁，c正確；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性，且具有漂白性，能使pH試紙先變藍后褪色，D錯誤；

故選C。

7.C

【詳解】A.C2H5OH+H2SO4（濃）制乙烯要加熱且控制170℃,故A不符；

B.MnCh+HCl（濃）制氯氣要加熱，故B不符；

C.MnCh+HzCh制氧氣，不需加熱，生成的氧氣可用濃硫酸干燥，氧氣密度比空氣大，可

用向上排空集氣法收集，故C符合；

D.氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用向上排空法收集，故D不符；

故選C。

8.C

【詳解】A.由于制備2-吠喃甲酸乙酯的反應是酯化反應也即是可逆反應，苯與水形成共沸

物，從體系中將水移除，使平衡正移，可提高原料的利用率，故A正確；

B.乙醇的沸點為78.4℃,蒸儲的目的主要是為了除去乙醇，故B正確；

C.2-吠喃甲酸乙酯相對于水的密度為1.117,有機物密度比水大，則洗滌，靜置分層后，將

有機相從下層流出后，水相再從上口倒出，故C錯誤；

D.蒸館用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸儲燒瓶、溫度計、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶，故

D正確；

故選：Co

9.B

【詳解】A.裝置I中膠皮管a的作用為平衡壓強，使液體順利滴下，選項A正確；

B.裝置II的作用為吸收CO?中的HC1,應盛放飽和NaHCOs溶液，因為二氧化碳也能與碳

酸鈉溶液反應，裝置III的作用為吸收CO2中的水蒸氣，應盛放濃硫酸，裝置V的作用為吸收

NH3中的水蒸氣，應盛放堿石灰，選項B錯誤；

C.制備氨基甲酸鏤的反應為放熱反應，為提高其產(chǎn)量，應降低溫度，使平衡正向移動，同

時也可防止其受熱分解生成尿素，選項C正確；

△

D,裝置VI中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2==CaC12+2NHj+2H2。，選

項D正確；

答案選B。

10.D

【分析】I裝置中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳中含有氯化氫雜質，通

過飽和碳酸氫鈉，可除去氯化氫氣體，但仍然有水蒸氣存在，通入ni中，二氧化碳和水蒸

氣均能和過氧化鈉反應，iv、v為測量氣體的量氣裝置。

【詳解】A.裝置I中a為恒壓滴液漏斗，通過玻璃管平衡氣壓，使稀鹽酸順利滴下，A正

確；

B.裝置III中發(fā)生反應2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，淡黃色

的NazCh逐漸變?yōu)榘咨腘a2c。3和NaOH,B正確；

C.根據(jù)分析，飽和碳酸氫鈉，可除去氯化氫氣體，C正確；

D.實驗結束后共收集到標準狀況下1.12L氣體，氣體的物質的量為0.05mol,若氣體全部

為氧氣，則消耗的過氧化鈉的物質的量為01mol,即過氧化鈉的質量為

78g

0.1molx78g/mol=7.8g,,則樣品中NazCh的純度為黃xl00%=97.5%,若氣體中含有CO2,

則無法計算，D錯誤；

故選D。

11.B

【分析】A裝置為碳酸鈣與鹽酸反應制備CO2,氨基甲酸鏤易水解，進入制備氨基甲酸錫裝

置D的氣體必須干燥純凈氣體，左側裝置B、C試劑可分別為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸，

裝置F可用NH4cl與堿石灰制備氨氣，E中試劑需干燥氨氣，可以選用堿石灰；

【詳解】A.A裝置為碳酸鈣與鹽酸反應制備CO?簡易制備裝置，裝置的優(yōu)點是能夠隨時控

制反應的發(fā)生和停止，A正確；

B.氨基甲酸鏤易水解,進入制備氨基甲酸鏤裝置D的氣體必須干燥純凈氣體,左側裝置B、

C試劑可分別為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸，制的純凈干燥的CC>2,裝置F可用NH4cl與

堿石灰制備氨氣，E中試劑需干燥氨氣，可以選用堿石灰，但不能選用馬。5固體，B錯誤,

C.制備氨基甲酸核的反應為放熱反應，制得的物質易分解，所以裝置D需降溫，使用冰水

浴，C正確；

D.裝置F可用NH4cl與堿石灰反應制備氨氣，D正確；

故選：Bo

12.C

【詳解】A.將乙醇和濃硫酸混合，迅速加熱到170℃,產(chǎn)生的二氧化硫也能使澳的四氯化

碳溶液褪色，故A錯誤；

B.過量的鐵粉加入氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，觀察到溶液的顏色由藍色變成淺綠色,

說明發(fā)生反應Cu2++Fe=Cu+Fe",則氧化性：Cu2+>Fe2+,即還原性Fe?+無法證

明還原性：Cu2+>Fe3+,故B錯誤；

C.試管中加入3?5mL硅酸鈉溶液，滴入1?2滴酚醐，溶液呈紅色，再逐滴加入稀鹽酸，

邊加邊振蕩，至溶液紅色接近消失時得到硅酸膠體，故C正確；

D.向100g質量分數(shù)42%的乙二酸溶液中，加綠豆粒大小的金屬鈉，因金屬鈉的量未知，

且水也能與金屬鈉反應生成氫氣，僅觀察產(chǎn)生氣泡的快慢無法計算竣基的數(shù)目，故D錯誤；

故選C。

13.(1)5.0

⑵C

⑶3.0033.00正實驗II相較于實驗I,醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗n的pH

增大值小于1

O

(4)0.110411.0422.08F(NaOH>/mL

⑸另取20.00mlHAc,加入kmL氫氧化鈉

(6)HC1O：漂白劑和消毒液(或H2so3：還原劑、防腐劑或H3Po4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)

肥料)

【解析】(1)

溶液稀釋過程中，溶質的物質的量不變，因此250mLx0.1mol/L=Vx5mol/L,解得V=5.0mL,

故答案為：5.0。

(2)

A.容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；

B.定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤；

C.向容量瓶中轉移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能

接觸容量瓶口，故C正確；

D.定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住

瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤；

綜上所述，正確的是C項。

(3)

①實驗VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4,V(HAc)=4.00mL,因此V(NaAc)=3.00mL,即

a=3.00,,由實驗I可知，溶液最終的體積為40.00mL,因此

V(H20)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL,即b=33.OO,故答案為：3.00；33.00?

②實驗I所得溶液的pH=2.86,實驗n的溶液中c(HAc)為實驗I的自，稀釋過程中，若不

考慮電離平衡移動，則實驗II所得溶液的pH=2.86+l=3.86,但實際溶液的pH=3.36<3.86,

說明稀釋過程中，溶液中n(H+)增大，即電離平衡正向移動，故答案為：正；實驗n相較于

實驗L醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1。

(4)

⑴滴定過程中發(fā)生反應：HAc+NaOH=NaAc+H2O,由反應方程式可知，滴定至終點時，

n(HAc)=n(NaOH),因此22.08mLx0.lmol/L=20.00mLxc(HAc),解得c(HAc)=0.1104mol/L,

故答案為：0.1104o

(ii)滴定過程中，當V(NaOH)=0時，c(H+)=^^(HAc)~710^76x0.1mol/L=10-2-88mol/L,

溶液的pH=2.88,當V(NaOH)=11.04mL時，n(NaAc)=n(HAc),考慮HAc的電離和Au的

水解，HAc的電離程度大于Au的水解程度，故溶液中NaAc>HAc,溶液的pH>PKa,即

pH>4.76,當V(NaOH)=22.08mL時，達到滴定終點，溶液中溶質為NaAc溶液，Au發(fā)生水

解，溶液呈弱堿性，當NaOH溶液過量較多時，c(NaOH)無限接近O.lmol/L,溶液pH接近

pH

"11.0422.08MNaOHymL

(5)

向20.00mL的HAc溶液中加入VimLNaOH溶液達到滴定終點，滴定終點的溶液中溶質為

n(NaAc)V

NaAc,當—77^=1時，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka,因此另取20.00mlHAc,加入一

n(HAc)2

mL氫氧化鈉，使溶液中n(NaAc)=n(HAc),故答案為：另取20.00mlHAc,加入9mL氫氧

化鈉。

(6)

不同的無機弱酸在生活中應用廣泛，如HC1O具有強氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，

H2s。3具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2s。3可用作防腐劑，H3P。4具有

中強酸性，可用作食品添加劑，同時在制藥、生產(chǎn)肥料等行業(yè)有廣泛用途，故答案為：HC1O：

漂白劑和消毒液(或H2s03：還原劑、防腐劑或H3P。4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)。

14.(1)分液漏斗Na2sO3+H2s0/濃尸Na2s(VSCM+H2。

(2)a->de->cb->de-

(3)防止HNO3分解、揮發(fā)；溫度較低則反應速率較慢

(4)由于生成的NOSO4H對該反應有催化作用,導致反應速率加快

(5)亞硝酰硫酸遇水分解為硫酸、硝酸和NO

(6)溶液由淺紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內顏色不再恢復90.7%

【分析】在裝置A中用Na2sCh與濃H2s04發(fā)生復分解反應制取SO2,由于亞硝酰硫酸是白

色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解，因此制取的SO2氣體需經(jīng)裝置C中濃硫酸的干燥作

用，將氣體通入B中，與濃硝酸在濃硫酸催化下反應產(chǎn)生NOSO4H,再經(jīng)C的干燥作用，

由于SO2是大氣污染物，同時硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸蒸氣及未反應的SO2氣體可以使

用D中NaOH溶液進行吸收，防止大氣污染。

【詳解】(1)根據(jù)儀器的構造可知，儀器I的名稱為分液漏斗；在裝置A中Na2s03與濃

H2s04發(fā)生復分解反應制取SO2,制備SO2反應的化學方程式為：

Na2sO3+H2so&(濃)=Na2s(\+S02t+H20；

(2)在裝置A中制取SO2氣體，在裝置C中干燥SCh，導氣管連接應該是長進短出，然后

使SCh氣體由c通入B裝置中，在裝置B中發(fā)生反應制取NOSO4H,為防止NOSO4H水解

變質，再連接C裝置，揮發(fā)的硝酸蒸氣及未反應的SCh氣體用D裝置的NaOH溶液進行吸

收，故按氣流從左到右的順序，上述儀器接口的連接順序為：a—de—cb-de—f；

(3)在裝置B要使用冷水浴，是由于濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解，冷水浴就可以防

止HNCh分解、揮發(fā)；溫度較低則反應速率較慢；

(4)在上述反應條件下，開始時反應緩慢，但某時刻反應速率明顯加快是由于生成的

NOSO4H對該反應有催化作用，導致反應速率加快；

(5)如果不使用裝置C,造成的影響是亞硝酰硫酸遇水分解為硫酸、硝酸和NO；

(6)隨著Na2c2O4溶液的滴入，溶液中KMnCU溶液濃度逐漸減小，當達到滴定終點時，

溶液中KMnCU恰好反應完全，此時溶液由淺紫色變?yōu)闊o色，半分鐘內溶液不再恢復紫色，

故其現(xiàn)象為：滴入最后一滴Na2c2O4溶液，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內顏色不再恢

復；根據(jù)方程式可得關系式：5NOSO4H~2MnO4~5C2Ot，現(xiàn)在25.00mLNOSO4H溶液中含

有NOSO4H的物質的量n(NOSO4H)=0.2500mol/Lx(0.060-0.020)L=0.01mol,貝|在14,00g樣

品中含有NOSO4H的物質的量113。503)=0.0111101'^^=0.111101,其質量為：

m(NOSO4H)=0.1molx127g/mol=12.7g,所以亞硝酰硫酸的純度為gxlOO%=90.7%。

14.0g

A

+2+

15.(1)分液漏斗平衡壓強，使液體順利流下MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2T+2H2O

(2)5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

(3)降低碘酸鈣的溶解度，便于析出碘酸鈣

(4)AC

(5)溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復藍色78%

【分析】碘的四氯化碳溶液中通入氯氣和水，反應生成碘酸和鹽酸，用分液法分離出四氯化

碳，在水溶液中加氫氧化鉀調節(jié)pH=10,生成氯化鉀和碘酸鉀，在冰水浴條件下加氯化鈣生

成碘酸鈣沉淀，過濾得產(chǎn)品碘酸鈣。

【詳解】(1)①根據(jù)圖示，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗。

②橡皮管a連接分液漏斗上口和燒瓶，使燒瓶和分液漏斗內壓強相同，作用是平衡壓強，使

液體順利流下。

③裝置A中二氧化鋅和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錦、氯氣、水，反應的離子方程

A

+2+

式是MnO2+4H+2CF=Mn+Cl2T+2H2O;

(2)三頸燒瓶中氯氣、碘、水發(fā)生“轉化”生成鹽酸和碘酸，反應的化學方程式為

5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；

(3)碘酸鈣在水中的溶解度隨溫度降低而減小，流程中采用冰水浴的目的是降低碘酸鈣的

溶解度，便于析出碘酸鈣。

(4)A.CCL是難溶于水的液體，用分液法分離出CCL，故A正確；

B.“調pH=10”后的溶液中含有KIO3、KCL故B錯誤；

C.碘酸鈣不溶于乙醇，制得的碘酸鈣用酒精溶液洗滌，可減少損失，故C正確；

選AC；

(5)達到滴定終點，碘被消耗完全，所以達滴定終點時的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且

半分鐘內不恢復藍色；根據(jù)10；+5r+6H+=3L+3H2。、I2+2S2O；=21+SQ；-得關系式10；

一3b—6s20K樣品中Ca(IO3)2的物質的量為絲吧/"匹x==0.0005mol,質量分數(shù)為

62

0.0005molx390g/mol/儂％=78%