化學(xué)教案-乙酸氯氣教案

優(yōu)質(zhì)課《氯氣》教案

甘南鎮(zhèn)中心學(xué)校李海燕

【教學(xué)目標(biāo)】

1、了解氯元素的存在，初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)

很活潑的非金屬。

2、引導(dǎo)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、推理

能力、總結(jié)歸納的能力以及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

3、培養(yǎng)學(xué)生保護(hù)環(huán)境的意識(shí)并形成勇于創(chuàng)新的品質(zhì)，培養(yǎng)創(chuàng)新能

力。

【教學(xué)重點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

【教學(xué)難點(diǎn)】氯氣與水反應(yīng)。

【教學(xué)手段】運(yùn)用多媒體課件、圖片和演示實(shí)驗(yàn)

【設(shè)計(jì)思路】1、重點(diǎn)突出：多媒體展示氯氣泄漏產(chǎn)生的后果和氯

元素的存在讓學(xué)生在認(rèn)識(shí)上產(chǎn)生親近感、產(chǎn)生求知的欲望。在老師的

引導(dǎo)下，讓學(xué)生自主、合作、探究完成一系列實(shí)驗(yàn)，既培養(yǎng)了學(xué)生的

實(shí)驗(yàn)技能又突出氯氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。通過(guò)對(duì)比分析，化解難點(diǎn)。

2、強(qiáng)調(diào)實(shí)用：氯氣用于自來(lái)水消毒、工業(yè)制取鹽酸、工業(yè)制取漂白

粉及氯氣尾氣的處理等知識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生知識(shí)與能力的發(fā)展有非常

重要的作用。3、體現(xiàn)情感：通過(guò)氯氣的重要用途和氯氣是有毒氣體

的介紹，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到學(xué)好知識(shí)、正確運(yùn)用知識(shí)的重要性。培養(yǎng)科學(xué)

態(tài)度和研究方法。

【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】

【引入新課］多媒體展示：1、“資料卡片”：1915年4月22日下午

5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)，趁著順風(fēng)，

德軍一聲令下開(kāi)啟了大約6000只預(yù)先埋伏點(diǎn)壓縮氯氣鋼瓶。霎時(shí)間，

在長(zhǎng)約60公里的戰(zhàn)線上，黃綠色的云團(tuán)飄向法軍陣地。毫無(wú)準(zhǔn)備的

英法士兵猝不及防，眼看著黃綠色的氣體涌來(lái)，先是咳嗽繼而喘息，

有的拼命掙扎，有的口吐黃液慢慢倒下。這就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上第一次化學(xué)

戰(zhàn)，從此化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫(xiě)入人類戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生觀看并進(jìn)行思考和交流，讓學(xué)生由此產(chǎn)生求知欲。

教師活動(dòng)：展示一瓶氯氣。

學(xué)生活動(dòng)：觀察氯氣的顏色、狀態(tài)。

教師活動(dòng)：氯氣有毒，如何聞氯氣的氣味？

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生思考、交流和討論，并在老師的演示指導(dǎo)下實(shí)習(xí)聞氯

氣的方法。

學(xué)生活動(dòng)：由學(xué)生歸納概述氯氣的物理性質(zhì)。

教師活動(dòng)：分析氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，由氯原子結(jié)構(gòu)啟發(fā)學(xué)生推導(dǎo)其性

質(zhì)。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生思考、討論氯元素的性質(zhì)，并得出氯元素的性質(zhì)活潑

的結(jié)論。

學(xué)生活動(dòng)（實(shí)驗(yàn)探究〕

［實(shí)驗(yàn)1］用一支100ml針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20ml水，

震蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［實(shí)驗(yàn)2］在集氣瓶中放置一團(tuán)玻璃棉，將兩小塊金屬鈉放在玻璃棉

上，立即向集氣瓶中通入氯氣，觀察現(xiàn)象。

［實(shí)驗(yàn)3］把細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根粗鐵絲上，另一端系

上一段火柴梗。點(diǎn)燃火柴，待火柴即將燃盡時(shí)，迅速把細(xì)鐵絲伸入盛

有氯氣的集氣瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［實(shí)驗(yàn)4］用用煙鉗夾住一束銅絲，灼熱后立刻放入盛有氯氣的集氣

瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

觀察總結(jié)：學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并填寫(xiě)表，氯氣

的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）：實(shí)驗(yàn)1,針筒內(nèi)氣體

體積減小、氣體的顏色變淺，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S綠色。Cb能溶于水

而形成黃綠色的氯水。實(shí)驗(yàn)2,鈉燃燒，冒白色煙。鈉與C12反應(yīng)

生成NaCl。實(shí)驗(yàn)3鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，生成大量棕褐色煙。Fe

可以跟Cb反應(yīng)生成棕褐色的FeCb。實(shí)驗(yàn)4銅絲在氯氣中劇烈燃燒,

生成大量棕黃色煙。銅可以跟CL反應(yīng)生成棕黃色的CuCl2o

教師歸納總結(jié)

一、氯氣的物理性質(zhì)

在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。

同溫同壓下，氯氣的密度比空氣大。在常溫下，1體積的水約能溶解

2體積的氯氣。

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1、02與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)）。

2Na+C12=2NaCl（白煙）

2Fe+3cl2=2FeCb（棕褐色煙，溶液為棕黃色）

Cu+Cl2=Cud（棕黃色煙，溶液為藍(lán)綠色）

2、02與非金屬反應(yīng)。

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫溶于水后得到鹽酸。

H2+C12=2HC1（蒼白色火焰，工業(yè)制鹽酸）

H2+Cl2=2HC1（光照會(huì)爆炸）

3、Ch與水反應(yīng)。

Cl2+H2O=HC1+HC10（次氯酸）

氯氣的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2+H20、HC1、HC10分

子：Cl2、H2o>HC1O離子：H+、OH-、CIO-、Cl-

小結(jié)：（鞏固練習(xí)）

1、下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（）

A、FeC3lB>CuCl2C>HC1D、FeCl2

2、氯氣有毒，第一次世界大戰(zhàn)中第一次把氯氣用于戰(zhàn)場(chǎng)，毒氣彈爆

炸后，氯氣隨風(fēng)飄散。在戰(zhàn)場(chǎng)上能有效防御氯氣的方法是（）A、

人畜躲到地勢(shì)低洼處B、人畜躲到地勢(shì)較高處C、人畜多飲豆?jié){

和牛奶D、可用稀氨水濕軟布蒙面

3、下列是混合物的是（）

A、氯氣B、液氯C、氯水D、鹽酸

4、實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的氯氣時(shí)，生成的氯氣通過(guò)兩個(gè)洗氣瓶，第

二個(gè)洗氣瓶中盛有（）

A、濃硫酸B、NaOH溶液C、食鹽水D、石灰水

5、下列敘述中，不正確的是（）

A、氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它是一種活潑的非金屬單質(zhì)

B、任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒

C、氯氣在氫氣中燃料生成鹽酸

D、鈉與氯氣不需點(diǎn)燃也可發(fā)生反應(yīng)。

［布置作業(yè)］練習(xí)冊(cè)

優(yōu)質(zhì)課

《氯氣》優(yōu)質(zhì)課教案

甘南鎮(zhèn)中心學(xué)校

李海燕

《乙酸》說(shuō)課稿

甘南職教中心王海波

一、教材和學(xué)生分析

乙酸在生活中是一種非常重要的有機(jī)物，自古就有民以食為天，

食以為味先，味以酸為首的說(shuō)法，這體現(xiàn)著乙酸作為一種重要調(diào)料的

社會(huì)價(jià)值，而進(jìn)入現(xiàn)代社會(huì)乙酸又成為了一種重要的化工原料，滲透

到我們生活的各個(gè)領(lǐng)域。

從教材安排和學(xué)生情況來(lái)看：初中學(xué)生只知道乙酸是一種酸，到

了高中階段乙酸就是一種有機(jī)物，是一種烽的衍生物，學(xué)生對(duì)乙酸分

類的認(rèn)知呈上升變化。從結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，初中學(xué)生只知道乙酸能解

離出H+,到了高中要知道有特定的官能團(tuán)，還要了解斷鍵方式，學(xué)

生對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的認(rèn)知也是呈上升變化的。

二、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能目標(biāo)：了解乙酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性和酯化反

應(yīng)），認(rèn)識(shí)乙酸的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)。

2、過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸酸性，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)和動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)的能力。通過(guò)酯化反應(yīng)的分

組探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比的思維方法。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境等途徑，樹(shù)立乙酸與人

類的生活生產(chǎn)是密切相關(guān)的價(jià)值觀。

教學(xué)過(guò)程

【引入】乙酸是重要的有機(jī)酸，生活中我們常接觸它。食醋是3%?

5%乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我們先研究它的物理性

質(zhì)。

【板書(shū)】二、乙酸

1、乙酸的物理性質(zhì)

【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們拿起盛有乙酸的試劑瓶，觀察乙酸的色、態(tài)，

打開(kāi)瓶蓋聞一下氣味，然后說(shuō)給大家聽(tīng)。

【討論、投影】無(wú)色液體，有刺激性氣味。

【講述】我這里也有一瓶乙酸（冷凍過(guò)的），請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察（是

冰狀晶體）。為什么跟你們實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的乙酸狀態(tài)不同？因?yàn)檎n前我把

它放在冰箱里了。乙酸在溫度低于它的熔點(diǎn)（16.6C）時(shí)會(huì)變成冰狀

晶體，所以無(wú)水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸點(diǎn)是117.9℃。當(dāng)乙酸和

高沸點(diǎn)物質(zhì)混合在一起時(shí)，要想將乙酸分離出來(lái)，可以采用什么方

法？

【質(zhì)疑】如何從結(jié)冰的冰醋酸中取出乙酸？

【點(diǎn)評(píng)】此問(wèn)題具有一定的開(kāi)放性，可培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)實(shí)際操作能力。

【展示】乙酸的比例模型

【導(dǎo)引、板書(shū)】2.分子結(jié)構(gòu)

Ho

In

HCe

-I--0-H||

H

結(jié)構(gòu)式:，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：屈3-C-°H或CH3CHOOH。

竣基

【質(zhì)疑】乙酸分子是由甲基和竣基構(gòu)成的，竣基決定了乙酸的化學(xué)性

質(zhì)。那么，乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)可能在哪些部位斷鍵呢？

【思考、交流并講述】斷羥基中的氫氧鍵，因此，竣基在水溶液中有

+

一部分電離產(chǎn)生HoCH3coOH?CH3coeX+H+而具有一定的酸性,

請(qǐng)你們根據(jù)已有的知識(shí)，選擇合適的化學(xué)藥品設(shè)計(jì)幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)證明乙

酸具有酸性。

【討論、交流】將全班同學(xué)分成小組，經(jīng)過(guò)討論確定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并

寫(xiě)在紙上投影。

【歸納、投影】1）向紫色石蕊試液中滴入乙酸溶液

2）往鎂粉中加入乙酸溶液

3）向CuO中加入乙酸溶液

4）向Cu（OH）2懸濁液中加入乙酸溶液

5）向Na2c。3粉末中加入乙酸溶液

【活動(dòng)、探究】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。強(qiáng)調(diào)注意觀察分

析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)乙酸的化學(xué)性質(zhì)。

【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生根據(jù)酸的通性設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，可進(jìn)一步鞏固酸的通性,

同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，具有一定的開(kāi)放性。

【導(dǎo)引、板書(shū)】2、化學(xué)性質(zhì)

⑴酸性（斷0—H鍵）（化學(xué)方程式略）

酸性強(qiáng)弱比較：乙酸〉碳酸

【遷移、應(yīng)用】用醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

【學(xué)生練習(xí)】2cH3coOH+CaCO3=（CH3coO）2Ca+CO2T+H2。

2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O

【過(guò)渡】一般的食品和飲料，超過(guò)保鮮期就會(huì)變質(zhì)，而用糧食釀造的

酒卻會(huì)隨著儲(chǔ)藏時(shí)間的延長(zhǎng)而變得更醇香，這是為什么呢？

【觀察、思考】教師演示乙酸和乙醇的反應(yīng)，邊操作邊講解，同時(shí)投

影下列問(wèn)題讓學(xué)生邊觀察邊思考：

①反應(yīng)中濃硫酸的作用是什么？②為什么反應(yīng)物都必須是無(wú)水液

體？③反應(yīng)混合液的混合順序如何？為什么？大試管內(nèi)反應(yīng)混合液

體積不超過(guò)多少？加入碎瓷片的目的是什么？④為什么要用飽和

Na2c。3溶液吸收產(chǎn)物？⑤為什么導(dǎo)氣管不能伸入飽和Na2c。3溶

液？⑥實(shí)驗(yàn)完成后向飽和Na2c。3溶液中加一滴酚酉太試液，觀察現(xiàn)

象，再將所得產(chǎn)物充分振蕩，并注意前后液層厚度及氣味。

【觀察、描述】Na2cCh液面上有一層無(wú)色透明、不溶于水、有香味

的油狀液體。

【講述、板書(shū)】這種有香味的無(wú)色透明油狀液體就是乙酸乙酯.乙酸

和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生了反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，

向這種酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。在此條件下,

生成的乙酸乙酯和水又能部分地發(fā)生水解反應(yīng)，所以酯化反應(yīng)是可逆

反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示如下：

⑵酯化反應(yīng)：（斷C—0H鍵）

00

II濃硫酸II

CH3-C-OH+H-0-C2H5、―,一、CH3-C-OC2H5+H2O

【質(zhì)疑】酯化反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？

【媒體演示】酯化反應(yīng)機(jī)理

【導(dǎo)引、板書(shū)】竣酸脫羥基、醇脫氫.

【提問(wèn)、討論、歸納】結(jié)合乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析酯

化反應(yīng)的特點(diǎn)：

1、酯化反應(yīng)在常溫下進(jìn)行得很慢，為了使反應(yīng)加快，使用了催化劑

并加熱的條件