2022-2023學(xué)年河南省南陽市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2河南省南陽市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第1卷(選擇題)和第11卷(非選擇題)。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題前務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置。2.答選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須用0.5mm黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27第1卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法不正確的是（）A.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素B.推廣使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保護(hù)環(huán)境，減少白色污染C.淀粉是相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬的天然高分子物質(zhì)D.制造醫(yī)用口罩的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯的鏈節(jié)是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．黏膠纖維是以天然纖維素為原料，經(jīng)過堿化、老化、磺化等工序制成可溶性纖維素磺酸酯，再溶于稀的堿溶液制成黏膠，蘆葦?shù)闹饕煞质抢w維素，可用于制造黏膠纖維，A正確；B．白色污染主要由難降解的塑料形成，故推廣使用可降解塑料有利于減少白色污染，B正確；C．淀粉存在于自然界中，是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)到幾十萬，屬于天然高分子化合物，C正確；D．聚丙烯的鏈節(jié)為，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.乙烯的空間填充模型： B.羥基的電子式：C.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯的空間構(gòu)型為平面形，空間填充模型正確，A正確；B．羥基的電子式：，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，C錯(cuò)誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：，D錯(cuò)誤；故選A。3.用中子轟擊原子產(chǎn)生α粒子(即氮核)的核反應(yīng)為：。已知Y原子在同周期主族元素中半徑最大。下列說法正確的是（）A.X元素位于元素周期表第VA族 B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是C.X和氫元素形成離子化合物 D.和互為同素異形體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Y(jié)原子在同周期主族元素中半徑最大，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為7，故Y為L(zhǎng)i，則p=3，N=5，X為B，Z=5，N=10?！驹斘觥緼．X為B，元素位于元素周期表第IIIA族，A錯(cuò)誤；B．Y為L(zhǎng)i，單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是，B正確；C．X為B，和氫元素形成共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．和質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，D錯(cuò)誤；故選B。4.捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一，圖是捕獲二氧化碳生成甲酸的過程，若為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.中含有的非極性鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含有對(duì)共用電子對(duì)C.每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.甲酸溶液中數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．N(C2H5)3是三個(gè)乙基與氮相連，因此1mol中含有的非極性鍵的數(shù)目為3NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，22.4LCO2即1molCO2分子中含有4NA對(duì)共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C．整個(gè)過程是CO2＋H2HCOOH，因此每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．甲酸為弱酸，部分電離，故甲酸溶液中數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為A。5.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN與CNH兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.CNH(g)比HCN(g)更穩(wěn)定B.HCN(g)轉(zhuǎn)化為CNH(g)一定要加熱C.斷開1molHCN(g)中所有的化學(xué)鍵需要放出127.2kJ的熱量D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的熱量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知等物質(zhì)的量的HCN比CNH含有的能量更低，因此HCN比CNH更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知HCN比CNH能量低，則HCN(g)→CNH(g)時(shí)會(huì)吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一定需要在加熱條件下進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時(shí)需吸收186.5kJ的熱量，但由于該中間物質(zhì)中仍然存在化學(xué)鍵，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量大于186.5kJ，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正確；故選D。6.分子式為C4H7O2Cl，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))（）A.6種 B.5種 C.4種 D.3種〖答案〗B〖解析〗【詳析】能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明分子中含有—COOH，剩余基團(tuán)為—C3H6Cl，所以可能的結(jié)構(gòu)有(數(shù)字表示羧基的位置)，共有5種，故〖答案〗為B。7.某同學(xué)以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，具體情況如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/cm電流/μA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2下列說法錯(cuò)誤的是（）A.水果的作用是提供電解質(zhì)溶液B.該電池的電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.實(shí)驗(yàn)2和3的目的是探究水果種類對(duì)電流大小的影響D.其他條件相同時(shí)，電極間距離越小，水果電池的電流越大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．構(gòu)成原電池的條件是兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合電路，水果的作用是提供電解質(zhì)溶液，故A正確；B．鋅活潑性大于銅，所以鋅是負(fù)極、銅是正極，該電池的電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)2和3的水果種類不同，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄克N類對(duì)電流大小的影響，故C正確；D．由實(shí)驗(yàn)1和2可知，其他條件相同時(shí)，電極間距離越小，水果電池的電流越大，故D正確；選B。8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）①可以用蒸餾的方法分離和②可以用酸性高錳酸鉀溶液除去氣體中的乙烯③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)⑤雞蛋清溶液遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析⑥淀粉、蛋白質(zhì)、油脂屬于高分子化合物，一定條件下都能水解A.①②④ B.①④⑤ C.③④⑥ D.②③⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】①Br2和CCl4的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離，正確；②乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，不會(huì)引入新雜質(zhì)，正確；③聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的CCl4溶液褪色，錯(cuò)誤；④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，正確；⑤雞蛋清溶液遇醋酸鉛溶液發(fā)生變性，錯(cuò)誤；⑥淀粉、蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤；故選A。9.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD制取無水乙醇檢驗(yàn)無水乙醇中是否有水比較C、Si和S的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷凝管中的水采用逆流的方式，圖中操作正確，故A正確；B．乙醇、水都與Na反應(yīng)生成氫氣，不能用Na檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，應(yīng)該用無水硫酸銅，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性的硅酸，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，所以非金屬性：S>C>Si，故C正確；D．NaOH溶液能促進(jìn)乙酸乙酯水解，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液分離乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選：AC。10.反應(yīng)在2L的恒溫恒容體系中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（）A.，，則3min時(shí)，生成B.用表示的和用表示的，后者反應(yīng)快C.單位時(shí)間內(nèi)，有2molH—H鍵斷裂同時(shí)有4molN—H鍵斷裂，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.平衡后，移走部分，的消耗速率將增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的反應(yīng)速率為平均速率，無法計(jì)算3min時(shí)生成氨氣的量，A錯(cuò)誤；B．用表示的轉(zhuǎn)化為用H2表示時(shí)：，故前者的反應(yīng)速率大，B錯(cuò)誤；C．從方程式可以看出，斷裂3molH-H鍵時(shí)斷裂6molN-H鍵反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故單位時(shí)間內(nèi)，有2molH—H鍵斷裂同時(shí)有4molN—H鍵斷裂，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．平衡后，移走部分，產(chǎn)物濃度降低，的消耗速率也將減小，D錯(cuò)誤；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.煤是一種重要的能源，煤的綜合利用可提高能量轉(zhuǎn)化率，減少環(huán)境污染，如圖是煤的綜合利用的一種流程圖，其中制備合成氣的化學(xué)方程式是（）。下列說法不正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均為化學(xué)變化B.一定溫度下，恒容容器中焦炭與水蒸氣反應(yīng)的過程中壓強(qiáng)會(huì)變大C.乙二醇分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子D.1mol乙二醇與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成2mol水〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故恒溫恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡前，壓強(qiáng)會(huì)變大，B正確；C．乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，其分子種有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2mol羥基不可能完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選AD。12.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說法正確的是（）A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸 B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>MC.Z是地殼中含量最多的元素 D.原子半徑：Z>M>X>Y〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則X為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素?！驹斘觥緼.若X為碳元素，則其最高價(jià)氧化物的水化物碳酸是弱酸，A錯(cuò)誤；B.無論M是磷元素還是氯元素，因H２O存在氫鍵，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞M，B正確；C.地殼中含量最多的元素是O，C錯(cuò)誤；D.同一周期從左往右，原子半徑越來越小，同一主族從上往下，原子半徑越來越大，所以無論M是磷元素還是氯元素，原子半徑Z>M>X>Y，D正確?！即鸢浮竭xBD。13.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉()分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，陶瓷(可傳導(dǎo))為電解質(zhì)，反應(yīng)原理為(，難溶于熔融硫)，其裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a極為電池的負(fù)極B.電池放電時(shí)，由b極向a極移動(dòng)C.該電池適宜在較高溫度下工作D.陶瓷的作用是傳導(dǎo)離子和隔離鈉與硫單質(zhì)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖片知，放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a作負(fù)極、b作正極，負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e－＝2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e－＝S，放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)。據(jù)此解答?！驹斘觥緼．放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a作負(fù)極，故A正確；B．放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a作負(fù)極、b作正極，電解質(zhì)中陽離子鈉離子向正極b移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則該電池適宜在較高溫度下工作，故C正確；D．放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a作負(fù)極、b作正極，β-Al2O3陶瓷的作用是傳導(dǎo)離子和隔離鈉與硫單質(zhì)，故D正確；故選B。14.已知：與檸檬酸反應(yīng)吸熱，檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程關(guān)系可用上圖表示B.檸檬酸的分子式C.檸檬酸最多可以消耗D.檸檬酸可以在銅絲作用加熱情況下發(fā)生催化氧化反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．圖示生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，表示吸熱反應(yīng)，A正確；B．檸檬酸的分子式，B錯(cuò)誤；C．檸檬酸的量未知，無法確定消耗碳酸氫鈉的量，C錯(cuò)誤；D．與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能在銅絲作用加熱情況下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。15.用溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果。設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度、濃度、pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度／℃pH①251②451③257④251下列說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越小，越有利于M的降解D.實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．由題圖可知，實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)用M表示的降解速率v(M)=，A錯(cuò)誤；B．其他條件相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)②的溫度高，反應(yīng)速率快，升高溫度，M的降解速率加快，B正確；C．其他條件相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)③的pH值大，所以說明pH值越大，與不利于M的降解，C正確；D．由題圖可知，M的起始濃度越小，降解速率越慢，D錯(cuò)誤；故選BC。第11卷(非選擇題共60分)三、非選擇題，共60分。16.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5。請(qǐng)回答：（1）F在元素周期表中的位置___________。（2）元素的非金屬性(原子的得電子能力)：A___________E(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，寫出的結(jié)構(gòu)式___________。（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式___________。（4）B單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為___________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物，寫出其電子式___________。該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）第三周期VllA族（2）①.弱于②.（3）（4）23:9（5）①.②.〖解析〗A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可以知道，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl，由此可知：（1）F為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期VIIA族；（2）A為碳、E為S，碳酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，則S的非金屬性比碳的強(qiáng)，故得電子能力C<S；AE2為CS2，結(jié)構(gòu)類似于二氧化碳，因此其結(jié)構(gòu)式為；（3）M為硅酸鈉，其水溶液久置于空氣中變渾濁是因?yàn)榕c二氧化碳反應(yīng)，方程式為；（4）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物、Al單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：，氧氣與氫氣恰好反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)氧氣為1mol，則與氧氣反應(yīng)的Na單質(zhì)為4mol，放入水中的Al單質(zhì)為，二者質(zhì)量比為；（5）為S2Cl2，其電子式為；S2Cl2與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.乙酸苯甲酯()是一種可從茉莉花中提取的有香味的物質(zhì)。也可以用甲苯()和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如圖：已知：Ⅰ．Ⅱ．甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸()回答下列問題：（1）寫出乙酸苯甲酯的分子式___________，B的官能團(tuán)名稱___________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型為___________。寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：___________。（3）反應(yīng)___________(填序號(hào))原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。（4）運(yùn)用上述已知信息，也可以用甲苯和乙醇為原料合成與乙酸苯甲酯互為同分異構(gòu)體的另一種酯X，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________?！即鸢浮剑?）①.②.羧基（2）①.②.取代反應(yīng)③.（3）②（4）〖解析〗乙醇通過催化氧化生成乙醛，故A為乙醛，乙醛再被氧化可以生成乙酸，故B為乙酸；甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，通過題目給定信息可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此可知：（1）根據(jù)乙酸苯甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知乙酸苯甲酯的分子式為；B為乙酸，因此官能團(tuán)為羧基；（2）反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，故方程式為；反應(yīng)④是氯原子被羥基取代掉了，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤是和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；（3）反應(yīng)產(chǎn)物只有一種的反應(yīng)，原子利用率為100%，反應(yīng)②的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求；（4）甲苯被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成X，X為苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸苯甲酯互為同分異構(gòu)體，故X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)，探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理，并分離、提純反應(yīng)產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器A的名稱為___________，冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和___________。（2）三頸燒瓶中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉、開啟和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)的作用是___________。（4）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是___________，簡(jiǎn)述這一操作的方法___________。（6）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水粉末干燥；⑤___________(填操作名稱)?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.冷凝回流（2）＋Br2＋HBr（3）吸收溴蒸氣（4）Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測(cè)反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)（5）①.使混合液分為三層，最下層為溴苯，從而可以提取溴苯②.反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K1，打開K2，使水進(jìn)入Ⅱ中（6）分餾(或蒸餾)〖解析〗實(shí)驗(yàn)原理為：溴與苯在鐵絲催化下劇烈反應(yīng)，放出大量熱，此時(shí)由于K1打開，溴蒸汽和反應(yīng)得到的HBr到了Ⅲ，溴溶于苯，HBr與硝酸銀反應(yīng)得到沉淀。剩余的HBr和溴被NaOH吸收。完成后由于溫度下降，氣壓負(fù)差，此時(shí)打開K2會(huì)使水被吸入Ⅱ。水的密度大于苯而小于溴苯，所以三種液體分為三層，便于提純。（1）儀器A的名稱為分液漏斗，冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流。（2）三頸燒瓶中苯和液溴反應(yīng)生成溴苯的化學(xué)方程式為＋Br2＋HBr。（3）因該實(shí)驗(yàn)的目的是要探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，若為加成反應(yīng)無HBr生成，而取代反應(yīng)則有，通過Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)是否出現(xiàn)淡黃色沉淀來證明反應(yīng)為取代還是加成。故需先除去溴蒸氣的干擾。（4）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。（5）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是使混合液分為三層，最下層為溴苯，從而可以提取溴苯。由于溫度下降，氣壓負(fù)差，此時(shí)打開K2會(huì)使水被吸入Ⅱ。（6）利用沸點(diǎn)差異，采取蒸餾的方式。19.已知乙二酸(，可簡(jiǎn)寫為)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為，在升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有1mL飽和溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有___________(填“氧化性”“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：。___________（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中粉末變藍(lán)，F(xiàn)中粉末變紅，上述裝置中，D的作用是___________。據(jù)此，乙二酸分解的化學(xué)方程式為：___________?！即鸢浮剑?）HCO+H2C2O4=HC2O+CO2↑+H2O（2）①.還原性②.2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3）①.除去混合氣體中的二氧化碳②.CuO+COCu+CO2〖解析〗加熱乙二酸，反應(yīng)物通入B，使CuSO4粉末變藍(lán)，說明有水生成；裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，作用為：除去混合氣體中的二氧化碳；F中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說明有一氧化碳生成。（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強(qiáng)，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H2C2O4=HC2O+CO2↑+H2O；（2）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；該反應(yīng)的離子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）根據(jù)分析，乙二酸的分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O；裝置F中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳還原氧化銅，化學(xué)方程式為：CuO+COCu+CO2。20.回答下列問題：Ⅰ．如圖甲表示時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（2）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___________。（3）圖乙表示在該反應(yīng)中，用A的物質(zhì)的量濃度改變表示反應(yīng)速率、與時(shí)間t的關(guān)系圖，已知v的單位為則圖中陰影部分的面積表示___________(填選項(xiàng)序號(hào))。A.A的物質(zhì)的量濃度的減少 B.A的物質(zhì)的量濃度的增加C.A的物質(zhì)的量的增加 D.A的物質(zhì)的量的減少Ⅱ．把在空氣中久置的5.0g鋁片投入盛有鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：（4）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為___________；（5）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________；（6）在一定溫度下，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣總量的是___________。A．換成硫酸B．改用相同質(zhì)量的鋁粉C．加入適量溶液（7）我國(guó)首創(chuàng)海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液(弱堿性)，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極反應(yīng)方程式___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）A（4）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（5）反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快（6）B（7）Al-3e-+3OH-=Al(OH)3〖解析〗（1）由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C均為生成物；物質(zhì)的量的變化之比等于物質(zhì)量濃度的變化量之比，則，故〖答案〗為：；（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，則由，故〖答案〗為：；（3）觀察圖像，縱坐標(biāo)為A的反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間，二者之積為濃度的變化量，故V(正)×t(平衡)表示A向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，V(逆)×t(平衡)表示A向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，故陰影部分的面積表示A向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度。故選A。（4）因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生反應(yīng)為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（5）在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素；（6）5.0g鋁片投入盛有鹽酸溶液中反應(yīng)時(shí)，Al過量，據(jù)此分析。A．換成硫酸，c(H+)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，且生成的氫氣的總量變多，不符合題意；B．改用相同質(zhì)量的鋁粉，固體的表面積增大，反應(yīng)速率加快且生成氫氣的量不變，符合題意；C．加入適量溶液，Al和硫酸銅溶液置換生成Cu，Al和Cu在酸溶液中形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，但是生成氫氣的量可能減少，不符合題意；故選B。（7）根據(jù)電池總反應(yīng)為：。則電池負(fù)極反應(yīng)方程式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3。河南省南陽市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第1卷(選擇題)和第11卷(非選擇題)。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題前務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置。2.答選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須用0.5mm黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27第1卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法不正確的是（）A.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素B.推廣使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保護(hù)環(huán)境，減少白色污染C.淀粉是相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬的天然高分子物質(zhì)D.制造醫(yī)用口罩的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯的鏈節(jié)是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．黏膠纖維是以天然纖維素為原料，經(jīng)過堿化、老化、磺化等工序制成可溶性纖維素磺酸酯，再溶于稀的堿溶液制成黏膠，蘆葦?shù)闹饕煞质抢w維素，可用于制造黏膠纖維，A正確；B．白色污染主要由難降解的塑料形成，故推廣使用可降解塑料有利于減少白色污染，B正確；C．淀粉存在于自然界中，是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)到幾十萬，屬于天然高分子化合物，C正確；D．聚丙烯的鏈節(jié)為，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.乙烯的空間填充模型： B.羥基的電子式：C.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯的空間構(gòu)型為平面形，空間填充模型正確，A正確；B．羥基的電子式：，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，C錯(cuò)誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：，D錯(cuò)誤；故選A。3.用中子轟擊原子產(chǎn)生α粒子(即氮核)的核反應(yīng)為：。已知Y原子在同周期主族元素中半徑最大。下列說法正確的是（）A.X元素位于元素周期表第VA族 B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是C.X和氫元素形成離子化合物 D.和互為同素異形體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Y(jié)原子在同周期主族元素中半徑最大，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為7，故Y為L(zhǎng)i，則p=3，N=5，X為B，Z=5，N=10?！驹斘觥緼．X為B，元素位于元素周期表第IIIA族，A錯(cuò)誤；B．Y為L(zhǎng)i，單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是，B正確；C．X為B，和氫元素形成共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．和質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，D錯(cuò)誤；故選B。4.捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一，圖是捕獲二氧化碳生成甲酸的過程，若為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.中含有的非極性鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含有對(duì)共用電子對(duì)C.每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.甲酸溶液中數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．N(C2H5)3是三個(gè)乙基與氮相連，因此1mol中含有的非極性鍵的數(shù)目為3NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，22.4LCO2即1molCO2分子中含有4NA對(duì)共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C．整個(gè)過程是CO2＋H2HCOOH，因此每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．甲酸為弱酸，部分電離，故甲酸溶液中數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為A。5.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN與CNH兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.CNH(g)比HCN(g)更穩(wěn)定B.HCN(g)轉(zhuǎn)化為CNH(g)一定要加熱C.斷開1molHCN(g)中所有的化學(xué)鍵需要放出127.2kJ的熱量D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的熱量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知等物質(zhì)的量的HCN比CNH含有的能量更低，因此HCN比CNH更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知HCN比CNH能量低，則HCN(g)→CNH(g)時(shí)會(huì)吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一定需要在加熱條件下進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時(shí)需吸收186.5kJ的熱量，但由于該中間物質(zhì)中仍然存在化學(xué)鍵，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量大于186.5kJ，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正確；故選D。6.分子式為C4H7O2Cl，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))（）A.6種 B.5種 C.4種 D.3種〖答案〗B〖解析〗【詳析】能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明分子中含有—COOH，剩余基團(tuán)為—C3H6Cl，所以可能的結(jié)構(gòu)有(數(shù)字表示羧基的位置)，共有5種，故〖答案〗為B。7.某同學(xué)以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，具體情況如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/cm電流/μA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2下列說法錯(cuò)誤的是（）A.水果的作用是提供電解質(zhì)溶液B.該電池的電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.實(shí)驗(yàn)2和3的目的是探究水果種類對(duì)電流大小的影響D.其他條件相同時(shí)，電極間距離越小，水果電池的電流越大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．構(gòu)成原電池的條件是兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合電路，水果的作用是提供電解質(zhì)溶液，故A正確；B．鋅活潑性大于銅，所以鋅是負(fù)極、銅是正極，該電池的電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)2和3的水果種類不同，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄克N類對(duì)電流大小的影響，故C正確；D．由實(shí)驗(yàn)1和2可知，其他條件相同時(shí)，電極間距離越小，水果電池的電流越大，故D正確；選B。8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）①可以用蒸餾的方法分離和②可以用酸性高錳酸鉀溶液除去氣體中的乙烯③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)⑤雞蛋清溶液遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析⑥淀粉、蛋白質(zhì)、油脂屬于高分子化合物，一定條件下都能水解A.①②④ B.①④⑤ C.③④⑥ D.②③⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】①Br2和CCl4的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離，正確；②乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，不會(huì)引入新雜質(zhì)，正確；③聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的CCl4溶液褪色，錯(cuò)誤；④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，正確；⑤雞蛋清溶液遇醋酸鉛溶液發(fā)生變性，錯(cuò)誤；⑥淀粉、蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤；故選A。9.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD制取無水乙醇檢驗(yàn)無水乙醇中是否有水比較C、Si和S的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷凝管中的水采用逆流的方式，圖中操作正確，故A正確；B．乙醇、水都與Na反應(yīng)生成氫氣，不能用Na檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，應(yīng)該用無水硫酸銅，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性的硅酸，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，所以非金屬性：S>C>Si，故C正確；D．NaOH溶液能促進(jìn)乙酸乙酯水解，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液分離乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選：AC。10.反應(yīng)在2L的恒溫恒容體系中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（）A.，，則3min時(shí)，生成B.用表示的和用表示的，后者反應(yīng)快C.單位時(shí)間內(nèi)，有2molH—H鍵斷裂同時(shí)有4molN—H鍵斷裂，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.平衡后，移走部分，的消耗速率將增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的反應(yīng)速率為平均速率，無法計(jì)算3min時(shí)生成氨氣的量，A錯(cuò)誤；B．用表示的轉(zhuǎn)化為用H2表示時(shí)：，故前者的反應(yīng)速率大，B錯(cuò)誤；C．從方程式可以看出，斷裂3molH-H鍵時(shí)斷裂6molN-H鍵反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故單位時(shí)間內(nèi)，有2molH—H鍵斷裂同時(shí)有4molN—H鍵斷裂，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．平衡后，移走部分，產(chǎn)物濃度降低，的消耗速率也將減小，D錯(cuò)誤；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.煤是一種重要的能源，煤的綜合利用可提高能量轉(zhuǎn)化率，減少環(huán)境污染，如圖是煤的綜合利用的一種流程圖，其中制備合成氣的化學(xué)方程式是（）。下列說法不正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均為化學(xué)變化B.一定溫度下，恒容容器中焦炭與水蒸氣反應(yīng)的過程中壓強(qiáng)會(huì)變大C.乙二醇分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子D.1mol乙二醇與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成2mol水〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故恒溫恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡前，壓強(qiáng)會(huì)變大，B正確；C．乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，其分子種有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2mol羥基不可能完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選AD。12.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說法正確的是（）A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸 B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>MC.Z是地殼中含量最多的元素 D.原子半徑：Z>M>X>Y〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則X為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素。【詳析】A.若X為碳元素，則其最高價(jià)氧化物的水化物碳酸是弱酸，A錯(cuò)誤；B.無論M是磷元素還是氯元素，因H２O存在氫鍵，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞M，B正確；C.地殼中含量最多的元素是O，C錯(cuò)誤；D.同一周期從左往右，原子半徑越來越小，同一主族從上往下，原子半徑越來越大，所以無論M是磷元素還是氯元素，原子半徑Z>M>X>Y，D正確。〖答案〗選BD。13.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉()分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，陶瓷(可傳導(dǎo))為電解質(zhì)，反應(yīng)原理為(，難溶于熔融硫)，其裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a極為電池的負(fù)極B.電池放電時(shí)，由b極向a極移動(dòng)C.該電池適宜在較高溫度下工作D.陶瓷的作用是傳導(dǎo)離子和隔離鈉與硫單質(zhì)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖片知，放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a作負(fù)極、b作正極，負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e－＝2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e－＝S，放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)。據(jù)此解答?！驹斘觥緼．放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a作負(fù)極，故A正確；B．放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a作負(fù)極、b作正極，電解質(zhì)中陽離子鈉離子向正極b移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則該電池適宜在較高溫度下工作，故C正確；D．放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a作負(fù)極、b作正極，β-Al2O3陶瓷的作用是傳導(dǎo)離子和隔離鈉與硫單質(zhì)，故D正確；故選B。14.已知：與檸檬酸反應(yīng)吸熱，檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程關(guān)系可用上圖表示B.檸檬酸的分子式C.檸檬酸最多可以消耗D.檸檬酸可以在銅絲作用加熱情況下發(fā)生催化氧化反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．圖示生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，表示吸熱反應(yīng)，A正確；B．檸檬酸的分子式，B錯(cuò)誤；C．檸檬酸的量未知，無法確定消耗碳酸氫鈉的量，C錯(cuò)誤；D．與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能在銅絲作用加熱情況下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。15.用溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果。設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度、濃度、pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度／℃pH①251②451③257④251下列說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越小，越有利于M的降解D.實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．由題圖可知，實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)用M表示的降解速率v(M)=，A錯(cuò)誤；B．其他條件相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)②的溫度高，反應(yīng)速率快，升高溫度，M的降解速率加快，B正確；C．其他條件相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)③的pH值大，所以說明pH值越大，與不利于M的降解，C正確；D．由題圖可知，M的起始濃度越小，降解速率越慢，D錯(cuò)誤；故選BC。第11卷(非選擇題共60分)三、非選擇題，共60分。16.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5。請(qǐng)回答：（1）F在元素周期表中的位置___________。（2）元素的非金屬性(原子的得電子能力)：A___________E(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，寫出的結(jié)構(gòu)式___________。（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式___________。（4）B單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為___________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物，寫出其電子式___________。該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）第三周期VllA族（2）①.弱于②.（3）（4）23:9（5）①.②.〖解析〗A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可以知道，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl，由此可知：（1）F為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期VIIA族；（2）A為碳、E為S，碳酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，則S的非金屬性比碳的強(qiáng)，故得電子能力C<S；AE2為CS2，結(jié)構(gòu)類似于二氧化碳，因此其結(jié)構(gòu)式為；（3）M為硅酸鈉，其水溶液久置于空氣中變渾濁是因?yàn)榕c二氧化碳反應(yīng)，方程式為；（4）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物、Al單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：，氧氣與氫氣恰好反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)氧氣為1mol，則與氧氣反應(yīng)的Na單質(zhì)為4mol，放入水中的Al單質(zhì)為，二者質(zhì)量比為；（5）為S2Cl2，其電子式為；S2Cl2與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.乙酸苯甲酯()是一種可從茉莉花中提取的有香味的物質(zhì)。也可以用甲苯()和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如圖：已知：Ⅰ．Ⅱ．甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸()回答下列問題：（1）寫出乙酸苯甲酯的分子式___________，B的官能團(tuán)名稱___________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型為___________。寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：___________。（3）反應(yīng)___________(填序號(hào))原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。（4）運(yùn)用上述已知信息，也可以用甲苯和乙醇為原料合成與乙酸苯甲酯互為同分異構(gòu)體的另一種酯X，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________?！即鸢浮剑?）①.②.羧基（2）①.②.取代反應(yīng)③.（3）②（4）〖解析〗乙醇通過催化氧化生成乙醛，故A為乙醛，乙醛再被氧化可以生成乙酸，故B為乙酸；甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，通過題目給定信息可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此可知：（1）根據(jù)乙酸苯甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知乙酸苯甲酯的分子式為；B為乙酸，因此官能團(tuán)為羧基；（2）反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，故方程式為；反應(yīng)④是氯原子被羥基取代掉了，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤是和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；（3）反應(yīng)產(chǎn)物只有一種的反應(yīng)，原子利用率為100%，反應(yīng)②的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求；（4）甲苯被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成X，X為苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸苯甲酯互為同分異構(gòu)體，故X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)，探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理，并分離、提純反應(yīng)產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器A的名稱為___________，冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和___________。（2）三頸燒瓶中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉、開啟和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)的作用是___________。（4）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是___________，簡(jiǎn)述這一操作的方法___________。（6）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水粉末干燥；⑤___________(填操作名稱)?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.冷凝回流（2）＋Br2＋HBr（3）吸收溴蒸氣（4）Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測(cè)反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)（5）①.使混合液分為三層，最下層為溴苯，從而可以提取溴苯②.反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K1，打開K2，使水進(jìn)入Ⅱ中（6）分餾(或蒸餾)〖解析〗實(shí)驗(yàn)原理為：溴與苯在鐵絲催化下劇烈反應(yīng)，放出大量熱，此時(shí)由于K1打開，溴蒸汽和反應(yīng)得到的HBr到了Ⅲ，溴溶于苯，HBr與硝酸銀反應(yīng)得到沉淀。剩余的HBr和溴被NaOH吸收。完成后由于溫度下降，氣壓負(fù)差，此時(shí)打開K2會(huì)使水被吸入Ⅱ。水的密度大于苯而小于溴苯，所以三種液體分為三層，便于提純。（1）儀器A的名稱為分液漏斗，冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流。（2）三頸燒瓶中苯和液溴反應(yīng)生成溴苯的化學(xué)方程式為＋Br2＋HBr。（3）因該實(shí)驗(yàn)的目的是要探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，若為加成反應(yīng)無HBr生成，而取代反應(yīng)則有，通過Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)是否出現(xiàn)淡黃色沉淀來證明反應(yīng)為取代還是加成。故需先除去溴蒸氣的干擾。（4）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。（5）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是使混合液分為三層，最下層為溴苯，從而可以提取溴苯。由于溫度下降，氣壓負(fù)差，此時(shí)打開K2會(huì)使水被