2022-2023學(xué)年江蘇省常州市聯(lián)盟學(xué)校高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2江蘇省常州市聯(lián)盟學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5Fe-56一、單項選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述不正確的是()A.華為5G手機搭載了5nm制程“麒麟9000L”手機芯片的主要成分是單質(zhì)硅B.“祝融號”火星車使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料中的碳化硅是一種新型無機非金屬材料C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯D.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．手機芯片的主要成分為單質(zhì)硅，A正確；B．新型鋁基碳化硅復(fù)合材料中的碳化硅屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．水果會釋放出乙烯，高錳酸鉀和乙烯反應(yīng)，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，C正確；D．油脂不是高分子化合物，D錯誤；故選D。2.下列化學(xué)用語使用正確的是()A.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6OB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.CH4分子的空間填充模型：D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C2H6O為乙醇的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．甲烷空間構(gòu)型為正四面體形，碳原子半徑大于氫原子半徑，因此甲烷的空間填充模型為，故C正確；D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯誤；故選C。3.利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示：則下列說法錯誤的是()A.過程中實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氫能資源豐富，屬于可再生能源C.過程I吸收能量，過程Ⅱ釋放能量D.2H2O2H2+O2反應(yīng)的能量變化如上圖所示〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水分解成氫氣和氧氣需吸收能量。則用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水過程中實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣、氫氣和氧氣生成水時釋放能量、則氫能資源豐富，屬于可再生能源，B正確；C．過程I為化學(xué)鍵斷裂、吸收能量，過程Ⅱ為化學(xué)鍵形成、釋放能量，C正確；D．2H2O2H2+O2反應(yīng)時吸收能量，上圖所示代表反應(yīng)中放出能量，D錯誤；〖答案〗選D。4.下列各組物質(zhì)互為同系物的是()A.12C和14C B.金剛石和石墨 C.C2H6和C3H8 D.CH3CH2OH和CH3OCH3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．12C和14C是碳元素的兩種不同的核素，互為同位素，A不滿足題意；B．金剛石和石墨是由碳元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，B不滿足題意；C．C2H6和C3H8均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2，互為同系物，C滿足題意；D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D不滿足題意；〖答案〗選C。5.金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展歷程，下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是()A.制鋁：將Al(OH)3溶于鹽酸中，電解所得AlCl3溶液B.煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C.制銅：“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”《淮南子》的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.制鈉：高溫分解NaCl制備Na〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，故A錯誤；B．用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物冶煉鐵，故B正確；C．“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D．電解熔融NaCl冶煉金屬Na，故D錯誤；故選B。6.屬于人工固氮的是()A.用N2和H2合成氨 B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NOC.用NH3和CO2合成尿素 D.豆科植物的根瘤固氮〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故A正確；B．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故B錯誤；C．用NH3和CO2合成尿素，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故C錯誤；D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，故D錯誤；故〖答案〗為A。7.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()A.N2(g)NO(g)HNO3(aq)B.Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)C.BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)D.NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N2和O2在放電的條件下生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，A錯誤；B．Al2O3和單質(zhì)鐵不能反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸為弱酸，則BaCl2溶液和二氧化碳不反應(yīng)，C錯誤；D．氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液和葡萄糖在加熱的條件下生成氧化亞銅，D正確；故選D8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)目為NAB.常溫常壓，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NAC.5.6g鐵片加熱條件下投入足量濃HNO3中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，無法計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．常溫常壓氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則無法計算甲烷的物質(zhì)的量，B錯誤；C．5.6g鐵片物質(zhì)的量為，加熱條件下投入足量濃HNO3中，生成三價鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，C正確；D．苯中沒有碳碳雙鍵，則1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA，D錯誤；故選C。9.人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)中，蛋白質(zhì)主要依靠從食物中攝取，而不是靠人體自身合成的。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中，正確的是()A.蛋白質(zhì)分子中只含有C、H、O、N元素B.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會析出，再加水不溶解C.誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生雞蛋清進行解毒D.只有高溫、重金屬鹽和紫外線才能使蛋白質(zhì)變性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S、P元素等，故A錯誤；B．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的(NH4)2SO4溶液，會發(fā)生鹽析現(xiàn)象，再加水又會溶解，故B錯誤；C．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質(zhì)結(jié)合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，故C正確；D．酸或堿性條件下、高溫、重金屬鹽和紫外線條件下，均能使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；故選C。10.下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項AB方案目的收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)在光照條件下制取純凈的一氯甲烷選項CD方案目的分餾石油獲得汽油除去甲烷中少量的乙烯〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．乙烯的密度比空氣小，但和空氣很接近，一般不用排空氣法收集，可以用排水法收集，A錯誤；B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，不可能生成純凈的一氯甲烷，B錯誤；C．通過石油的分餾可以得到汽油等多種餾分，C正確；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，而引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水，D錯誤；〖答案〗選C。11.關(guān)于如圖所示的裝置，下列說法正確的是()A.鋅片為正極 B.銅片質(zhì)量逐漸減小C.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片 D.H+在鋅片表面被還原〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖象可知，鋅能與硫酸反應(yīng)，鋅失電子，化合價升高，作負(fù)極；銅極氫離子得電子，生成氫氣，作正極?！驹斘觥緼．分析可知，鋅片為負(fù)極，A說法錯誤；B．銅極，氫離子得電子，生成氫氣，則銅片的質(zhì)量不變，B說法錯誤；C．電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，C說法正確；D．分析可知，H+在銅片表面得電子，被還原，D說法錯誤；〖答案〗為C。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑C.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OD.用濃HNO3溶解銅的離子方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．由于醋酸的酸性比碳酸強，所以醋酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生Ca(CH3COO)2、H2O、CO2，但由于醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，離子反應(yīng)方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B錯誤；C．Na2CO3溶液與足量鹽酸生成水、氯化鈉和二氧化碳，離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O，C正確；D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成氣體是NO2，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，D錯誤；故選C。13.是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B.增大壓強可以加快反應(yīng)速率C.達到平衡時，V(正)＝V(逆)D.增大O2的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A項、催化劑可降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B項、增大壓強，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項、v（正）=v（逆）說明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進行，轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D。14.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A取少量待檢驗溶液，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向其中加入少量新制氯水溶液變?yōu)檠t色原溶液中含有Fe2+B向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2C向無水乙醇中投入一小塊金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生乙醇中含有水D向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱；未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以該溶液中一定含F(xiàn)e2+，A正確B．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，溶液可能含鐵離子或溴，均具有還原性，都能氧化溴離子為溴單質(zhì)，不一定含Br2，B錯誤；C．無水乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，向無水乙醇中加入一小塊鈉，產(chǎn)生氣泡，不能證明該無水乙醇中含有水，C錯誤；D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，然后向水解液中加入過量的氫氧化鈉溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱后看是否出現(xiàn)銀鏡，從而確定淀粉是否水解，D錯誤；故選A。二、非選擇題：共4題，共58分。15.汽車尾氣凈化裝置“催化轉(zhuǎn)化器”是防止尾氣(含一氧化碳、氮氧化物等氣體)污染的有效方法，能使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。（1）汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是_______。a．氮氧化物b．二氧化碳c．一氧化碳（2）寫出催化轉(zhuǎn)化器中，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）下列措施中有利于控制城市空氣污染的是_______。a．推廣電動汽車b．加快煤炭開采和使用c．開發(fā)和使用氫能（4）可利用等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）采用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：。若反應(yīng)時消耗了10L0.1的NaOH溶液，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量_______mol?！即鸢浮剑?）a（2）2NO+2CON2+2CO2（3）ac（4）CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2（5）0.5〖解析〗（1）汽車尾氣中含有的氮的氧化物如NO、NO2造成大氣的污染是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，因此選a；（2）在催化轉(zhuǎn)化器中，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)產(chǎn)生CO2、N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；（3）a．推廣電動汽車能夠減少SO2、NO、NO2等污染物的產(chǎn)生，因此有助于控制城市空氣污染，a符合題意；b．加快煤炭開采和使用會產(chǎn)生SO2等污染物，不利于保護環(huán)境，b不符合題意；c．開發(fā)和使用氫能，由于H2燃燒產(chǎn)生H2O，無污染物的產(chǎn)生，而且H2O又是制取H2的原料，因此既滿足了人類對能量的需求，也保護了環(huán)境，c符合題意；故合理選項是ac；（4）CH4與NO反應(yīng)產(chǎn)生CO2、N2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2；（5）10L0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.1mol/L×10L=1mol，根據(jù)方程式可知：存在關(guān)系式：，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉物質(zhì)的量的二分之一，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.5mol。16.近年來，我國化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目。該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO與H2反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟性的是反應(yīng)___________(I或II)。（2）在某一時刻采取下列措施，能使反應(yīng)I的反應(yīng)速率減小的措施是___________。A.恒溫恒容下，再充入CO B.升高溫度C.恒溫恒容下，向其中充入Ar D.恒溫恒壓下，向其中充入Ar（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列說法可以表明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molCH3OHB.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C.3v(CO2)=v(H2)D.容器內(nèi)氣體密度不再改變（4）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如圖所示：通入H2的一端是電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向___________(填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________?！即鸢浮剑?）Ⅰ（2）D（3）B（4）①.負(fù)②.左③.CO+4e-+4H+=CH3OH〖解析〗（1）原子經(jīng)濟性指的是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)移到生成物中，原子利用率是100%。反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中符合原子經(jīng)濟性的是反應(yīng)Ⅰ。（2）A．恒溫恒容下，再充入CO，增大了反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故B不選；C．恒溫恒容下，向其中充入Ar，各物質(zhì)濃度均無改變，反應(yīng)速率不變，故C不選；D．恒溫恒壓下，向其中充入Ar，容器體積擴大，各物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D選；故選D。（3）A．無論平衡與否，單位時間內(nèi)消耗3molH2，一定同時同時生成1mol的CH3OH，所以該說法不能判斷是否平衡，故A不選；B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故B選；C．平衡時正逆反應(yīng)速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反應(yīng)速率相等，故C不選；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量是不變的，容器體積也是固定的，所以容器內(nèi)氣體密度是一直不變的，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再改變時不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故D不選；故選B。（4）該裝置是原電池，根據(jù)總反應(yīng)：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合價降低，CO在正極得到電子，H的化合價升高，H2在負(fù)極失去電子，所以通入H2的一端是負(fù)極；電池工作過程中陽離子移向正極，所以H+向左移動；通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH，電極反應(yīng)式為：CO+4e-+4H+=CH3OH。17.已知A是石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，常在汽油中加入適量B作為汽車燃料，可以節(jié)約石油資源，并減少汽車尾氣對空氣的污染。根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）已知溴苯是重要的醫(yī)藥中間體。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，C中含有官能團的名稱為_______、_______。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______。（5）已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣氣味，可用作制造涂料黏合劑、紡織助劑等。某實驗小組用如圖裝置制備丙烯酸乙酯：①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_______。②待收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，取下試管b并振蕩、靜置，可觀察到_______(填實驗現(xiàn)象)。③分離試管b中的液體混合物，采用的方法為_______?！即鸢浮剑?）取代反應(yīng)（2）①.CH2=CH2②.碳碳雙鍵③.羧基（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（4）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（5）①.防止倒吸②.分層，上層有油狀液體③.分液〖解析〗A是石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，所以A為乙烯；常在汽油中加入適量B作為汽車燃料，B為乙醇；苯與液溴、鐵作催化劑發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；乙烯水化制備乙醇，屬于加成反應(yīng)，纖維素或淀粉發(fā)酵后得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下產(chǎn)生酒精；丙烯發(fā)生催化氧化生成C；C與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，據(jù)其結(jié)構(gòu)分析可知，C為羧酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH，據(jù)以上分析解答。（1）苯與液溴、鐵作催化劑發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，C為羧酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH，C中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵和羧基；（3）反應(yīng)③為乙烯和水的加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）反應(yīng)⑤為丙烯酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；（5）①丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，二者易溶于水，丙烯酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，易產(chǎn)生倒吸，使用球形干燥管，球形部分空間大，液面上升時可緩沖，所以球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防止倒吸；②丙烯酸乙酯的密度小于水的密度，且在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小；丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，通過碳酸鈉溶液后，雜質(zhì)被吸收，充分振蕩靜置后，液體分為兩層，上層為油狀液體，且聞到果味香；③丙烯酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，不溶于飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后分層，分離試管b中的液體混合物，采用的方法為分液。18.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+根據(jù)題意回答下列問題：（1）操作I的名稱是_____。（2）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr207+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)0℃2835.74.716340℃40.136.426.321580℃51.33873376（3）操作III有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KC1固體、蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、_____、干燥。（4）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量_____(填寫試劑）、溶解、過濾、再通入足量_____氣體．．．．．．．灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用含m、n的代數(shù)式表示）。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2．500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0．1000mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液47．40mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為_____。(保留3位有效數(shù)字）已知：①K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol②Cr2O+6I－+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O=2I－+S4O〖答案〗（1）過濾（2）K2CrO7的溶解度比Na2Cr2O7?。?）①.冷卻結(jié)晶②.洗滌（4）①.NaOH溶液②.CO2③.（5）92．9%〖解析〗鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，通過焙燒得到NaAlO2、NaCrO4、Fe2O3、MgO，操作Ⅰ是過濾得到固體X(Fe2O3、MgO)，溶液中含有NaAlO2、NaCrO4，加入醋酸調(diào)節(jié)pH值Y為氫氧化鋁沉淀，調(diào)節(jié)pH值小于4.5使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，最后加熱氯化鉀，生成溶解度極小的K2Cr2O7，據(jù)此分析解題。（1）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，加入氧氣和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)為：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；③Cr2O+H2O2CrO+2H+，操作Ⅰ是過濾得到固體X(Fe2O3、MgO)；（2）依據(jù)圖表物質(zhì)的溶解度分析，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl；說明K2CrO7的溶解度比Na2Cr2O7小；（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體；（4）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，利用氫氧化鋁的兩性，稱取ng樣品，加入過量NaOH溶液、溶解、過濾、再通入足量CO2氣體，鋁元素生成Al(OH)3，灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體氧化鋁mg，依據(jù)鋁元素守恒計算，樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；（5）根據(jù)Cr2O+6I－+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O=2I－+S4O，得關(guān)系式，解得n=0.00079mol，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為。江蘇省常州市聯(lián)盟學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5Fe-56一、單項選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述不正確的是()A.華為5G手機搭載了5nm制程“麒麟9000L”手機芯片的主要成分是單質(zhì)硅B.“祝融號”火星車使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料中的碳化硅是一種新型無機非金屬材料C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯D.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．手機芯片的主要成分為單質(zhì)硅，A正確；B．新型鋁基碳化硅復(fù)合材料中的碳化硅屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．水果會釋放出乙烯，高錳酸鉀和乙烯反應(yīng)，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，C正確；D．油脂不是高分子化合物，D錯誤；故選D。2.下列化學(xué)用語使用正確的是()A.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6OB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.CH4分子的空間填充模型：D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C2H6O為乙醇的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．甲烷空間構(gòu)型為正四面體形，碳原子半徑大于氫原子半徑，因此甲烷的空間填充模型為，故C正確；D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯誤；故選C。3.利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示：則下列說法錯誤的是()A.過程中實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氫能資源豐富，屬于可再生能源C.過程I吸收能量，過程Ⅱ釋放能量D.2H2O2H2+O2反應(yīng)的能量變化如上圖所示〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水分解成氫氣和氧氣需吸收能量。則用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水過程中實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣、氫氣和氧氣生成水時釋放能量、則氫能資源豐富，屬于可再生能源，B正確；C．過程I為化學(xué)鍵斷裂、吸收能量，過程Ⅱ為化學(xué)鍵形成、釋放能量，C正確；D．2H2O2H2+O2反應(yīng)時吸收能量，上圖所示代表反應(yīng)中放出能量，D錯誤；〖答案〗選D。4.下列各組物質(zhì)互為同系物的是()A.12C和14C B.金剛石和石墨 C.C2H6和C3H8 D.CH3CH2OH和CH3OCH3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．12C和14C是碳元素的兩種不同的核素，互為同位素，A不滿足題意；B．金剛石和石墨是由碳元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，B不滿足題意；C．C2H6和C3H8均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2，互為同系物，C滿足題意；D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D不滿足題意；〖答案〗選C。5.金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展歷程，下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是()A.制鋁：將Al(OH)3溶于鹽酸中，電解所得AlCl3溶液B.煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C.制銅：“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”《淮南子》的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.制鈉：高溫分解NaCl制備Na〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，故A錯誤；B．用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物冶煉鐵，故B正確；C．“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D．電解熔融NaCl冶煉金屬Na，故D錯誤；故選B。6.屬于人工固氮的是()A.用N2和H2合成氨 B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NOC.用NH3和CO2合成尿素 D.豆科植物的根瘤固氮〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故A正確；B．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故B錯誤；C．用NH3和CO2合成尿素，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故C錯誤；D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，故D錯誤；故〖答案〗為A。7.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()A.N2(g)NO(g)HNO3(aq)B.Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)C.BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)D.NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N2和O2在放電的條件下生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，A錯誤；B．Al2O3和單質(zhì)鐵不能反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸為弱酸，則BaCl2溶液和二氧化碳不反應(yīng)，C錯誤；D．氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液和葡萄糖在加熱的條件下生成氧化亞銅，D正確；故選D8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)目為NAB.常溫常壓，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NAC.5.6g鐵片加熱條件下投入足量濃HNO3中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，無法計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．常溫常壓氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則無法計算甲烷的物質(zhì)的量，B錯誤；C．5.6g鐵片物質(zhì)的量為，加熱條件下投入足量濃HNO3中，生成三價鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，C正確；D．苯中沒有碳碳雙鍵，則1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA，D錯誤；故選C。9.人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)中，蛋白質(zhì)主要依靠從食物中攝取，而不是靠人體自身合成的。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中，正確的是()A.蛋白質(zhì)分子中只含有C、H、O、N元素B.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會析出，再加水不溶解C.誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生雞蛋清進行解毒D.只有高溫、重金屬鹽和紫外線才能使蛋白質(zhì)變性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S、P元素等，故A錯誤；B．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的(NH4)2SO4溶液，會發(fā)生鹽析現(xiàn)象，再加水又會溶解，故B錯誤；C．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質(zhì)結(jié)合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，故C正確；D．酸或堿性條件下、高溫、重金屬鹽和紫外線條件下，均能使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；故選C。10.下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項AB方案目的收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)在光照條件下制取純凈的一氯甲烷選項CD方案目的分餾石油獲得汽油除去甲烷中少量的乙烯〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．乙烯的密度比空氣小，但和空氣很接近，一般不用排空氣法收集，可以用排水法收集，A錯誤；B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，不可能生成純凈的一氯甲烷，B錯誤；C．通過石油的分餾可以得到汽油等多種餾分，C正確；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，而引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水，D錯誤；〖答案〗選C。11.關(guān)于如圖所示的裝置，下列說法正確的是()A.鋅片為正極 B.銅片質(zhì)量逐漸減小C.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片 D.H+在鋅片表面被還原〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖象可知，鋅能與硫酸反應(yīng)，鋅失電子，化合價升高，作負(fù)極；銅極氫離子得電子，生成氫氣，作正極?！驹斘觥緼．分析可知，鋅片為負(fù)極，A說法錯誤；B．銅極，氫離子得電子，生成氫氣，則銅片的質(zhì)量不變，B說法錯誤；C．電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，C說法正確；D．分析可知，H+在銅片表面得電子，被還原，D說法錯誤；〖答案〗為C。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑C.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OD.用濃HNO3溶解銅的離子方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．由于醋酸的酸性比碳酸強，所以醋酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生Ca(CH3COO)2、H2O、CO2，但由于醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，離子反應(yīng)方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B錯誤；C．Na2CO3溶液與足量鹽酸生成水、氯化鈉和二氧化碳，離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O，C正確；D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成氣體是NO2，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，D錯誤；故選C。13.是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B.增大壓強可以加快反應(yīng)速率C.達到平衡時，V(正)＝V(逆)D.增大O2的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A項、催化劑可降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B項、增大壓強，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項、v（正）=v（逆）說明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進行，轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D。14.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A取少量待檢驗溶液，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向其中加入少量新制氯水溶液變?yōu)檠t色原溶液中含有Fe2+B向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2C向無水乙醇中投入一小塊金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生乙醇中含有水D向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱；未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以該溶液中一定含F(xiàn)e2+，A正確B．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，溶液可能含鐵離子或溴，均具有還原性，都能氧化溴離子為溴單質(zhì)，不一定含Br2，B錯誤；C．無水乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，向無水乙醇中加入一小塊鈉，產(chǎn)生氣泡，不能證明該無水乙醇中含有水，C錯誤；D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，然后向水解液中加入過量的氫氧化鈉溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱后看是否出現(xiàn)銀鏡，從而確定淀粉是否水解，D錯誤；故選A。二、非選擇題：共4題，共58分。15.汽車尾氣凈化裝置“催化轉(zhuǎn)化器”是防止尾氣(含一氧化碳、氮氧化物等氣體)污染的有效方法，能使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。（1）汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是_______。a．氮氧化物b．二氧化碳c．一氧化碳（2）寫出催化轉(zhuǎn)化器中，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）下列措施中有利于控制城市空氣污染的是_______。a．推廣電動汽車b．加快煤炭開采和使用c．開發(fā)和使用氫能（4）可利用等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）采用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：。若反應(yīng)時消耗了10L0.1的NaOH溶液，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量_______mol?！即鸢浮剑?）a（2）2NO+2CON2+2CO2（3）ac（4）CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2（5）0.5〖解析〗（1）汽車尾氣中含有的氮的氧化物如NO、NO2造成大氣的污染是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，因此選a；（2）在催化轉(zhuǎn)化器中，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)產(chǎn)生CO2、N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；（3）a．推廣電動汽車能夠減少SO2、NO、NO2等污染物的產(chǎn)生，因此有助于控制城市空氣污染，a符合題意；b．加快煤炭開采和使用會產(chǎn)生SO2等污染物，不利于保護環(huán)境，b不符合題意；c．開發(fā)和使用氫能，由于H2燃燒產(chǎn)生H2O，無污染物的產(chǎn)生，而且H2O又是制取H2的原料，因此既滿足了人類對能量的需求，也保護了環(huán)境，c符合題意；故合理選項是ac；（4）CH4與NO反應(yīng)產(chǎn)生CO2、N2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2；（5）10L0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.1mol/L×10L=1mol，根據(jù)方程式可知：存在關(guān)系式：，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉物質(zhì)的量的二分之一，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.5mol。16.近年來，我國化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目。該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO與H2反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟性的是反應(yīng)___________(I或II)。（2）在某一時刻采取下列措施，能使反應(yīng)I的反應(yīng)速率減小的措施是___________。A.恒溫恒容下，再充入CO B.升高溫度C.恒溫恒容下，向其中充入Ar D.恒溫恒壓下，向其中充入Ar（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列說法可以表明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molCH3OHB.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C.3v(CO2)=v(H2)D.容器內(nèi)氣體密度不再改變（4）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如圖所示：通入H2的一端是電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向___________(填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。〖答案〗（1）Ⅰ（2）D（3）B（4）①.負(fù)②.左③.CO+4e-+4H+=CH3OH〖解析〗（1）原子經(jīng)濟性指的是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)移到生成物中，原子利用率是100%。反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中符合原子經(jīng)濟性的是反應(yīng)Ⅰ。（2）A．恒溫恒容下，再充入CO，增大了反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故B不選；C．恒溫恒容下，向其中充入Ar，各物質(zhì)濃度均無改變，反應(yīng)速率不變，故C不選；D．恒溫恒壓下，向其中充入Ar，容器體積擴大，各物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D選；故選D。（3）A．無論平衡與否，單位時間內(nèi)消耗3molH2，一定同時同時生成1mol的CH3OH，所以該說法不能判斷是否平衡，故A不選；B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故B選；C．平衡時正逆反應(yīng)速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反應(yīng)速率相等，故C不選；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量是不變的，容器體積也是固定的，所以容器內(nèi)氣體密度是一直不變的，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再改變時不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故D不選；故選B。（4）該裝置是原電池，根據(jù)總反應(yīng)：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合價降低，CO在正極得到電子，H的化合價升高，H2在負(fù)極失去電子，所以通入H2的一端是負(fù)極；電池工作過程中陽離子移向正極，所以H+向左移動；通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH，電極反應(yīng)式為：CO+4e-+4H+=CH3OH。17.已知A是石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，常在汽油中加入適量B作為汽車燃料，可以節(jié)約石油資源，并減少汽車尾氣對空氣的污染。根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）已知溴苯是重要的醫(yī)藥中間體。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，C中含有官能團的名稱為_______、_______。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______。（5）已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣氣味，可用作制造涂料黏合劑、紡織助劑等。某實驗小組用如圖裝置制備丙烯酸乙酯：①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_______。②待收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，取下試管b并振蕩、靜置，可觀察到_______(填實驗現(xiàn)象)。③分離試管b中的液體混合物，采用的方法為_______?！即鸢浮剑?）取代反應(yīng)（2）①.CH2=CH2②.碳碳雙鍵③.羧基（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（4）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（5）①.防止倒吸②.分層，上層有油狀液體③.分液〖解析〗A是石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，所以A為乙烯；常在汽油中加入適量B作為汽車燃料，B為乙醇；苯與液溴、鐵作催化劑發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；乙烯水化制備乙醇，屬于加成反應(yīng)，纖維素或淀粉發(fā)酵后得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下產(chǎn)生酒精；丙烯發(fā)生催化氧化生成C；C與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，據(jù)其結(jié)構(gòu)分析可知，C為羧酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH，據(jù)以上分析解答。（1）苯與液溴、鐵作催化劑發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，C為羧酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH，C中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵和羧基；（3）反應(yīng)③為乙烯和水的加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）反應(yīng)⑤為丙烯酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；（5）