2023-2024學年甘肅省白銀市高二下學期5月期中考試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE2甘肅省白銀市2023-2024學年高二下學期5月期中考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述正確的是A.可溶性的鋁鹽和鐵鹽均可用作自來水的消毒劑B.融雪劑中使用氯化鈉是因為氯化鈉溶于水是一個放熱反應C.食品放入冰箱能延長其保質(zhì)期，是因為低溫下化學反應速率會變慢D.喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，是因為維生素C能促進鐵離子的水解2.非極性分子是指正負電荷中心重疊的分子，下列物質(zhì)中是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是A.CCl4 B.HF C.H2S D.PCl33.下列化學用語表述正確的是A.水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：B.Cl2分子中形成的σ鍵電子云輪廓圖：C.某基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：D.基態(tài)S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：4.下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜方法運用到水解原理的是A.溶液——通入B.溶液——用MgO調(diào)節(jié)溶液pHC.——加入稀硫酸D.——通過灼熱的CuO5.下列性質(zhì)與氫鍵無關的是A.易溶于水B.對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛C.冰的密度小于水D.、、的酸性依次增強6.下列物質(zhì)熔點大小的比較正確的是A. B.金剛石 C. D.7.已知X、Y、Z、W、M五種元素的結(jié)構(gòu)信息如下：①基態(tài)X原子的價層電子排布式為②基態(tài)Y原子的價層電子軌道表示式為③的結(jié)構(gòu)示意圖為④中子數(shù)為16的W原子：⑤基態(tài)M原子核外有12種運動狀態(tài)的電子下列說法正確的是A.X與Y能形成型的離子化合物B.中含有共價鍵和離子鍵C.分子中的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z8.分子光開關作為一種新興領域吸引了廣泛的關注。一個重要的分子光開關系統(tǒng)為四環(huán)烷（QC）和莽戊烯（NBD）兩種異構(gòu)體在紫外光范圍內(nèi)的光吸收下相互轉(zhuǎn)化，如圖所示。下列說法正確的是A.QC與NBD均為極性分子B.QC與NBD互為同素異形體C.QC與NBD中的手性碳原子數(shù)之比為3:1D.QC轉(zhuǎn)化為NBD的過程中，碳原子的雜化類型由轉(zhuǎn)化為9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有的配位鍵數(shù)為B.2.7g基態(tài)Al原子中含有的p電子數(shù)為C.標準狀況下，中含有的孤電子對總數(shù)為D.溶液中含有的數(shù)為10.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是 A.測定中和反應反應熱 B.探究溫度對溶解度的影響 C.測定氯水的pH D.外加電流法保護鋼閥門11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子電子只有一種自旋狀態(tài)，Y和W位于同周期且未成對電子數(shù)相同，基態(tài)Z原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為4:3。由X、Y、Z、W、Pt組成的一種化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.電負性：W>Z>YB.M中存在極性鍵和非極性鍵C.鍵長：X—W>X—Z>X—YD.X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵的離子晶體12.一種電化學裝置如圖所示，濾紙經(jīng)過飽和NaCl溶液（滴加了淀粉—KI溶液）浸濕，將實驗裝置的K閉合后，下列說法錯誤的是A.a極為陰極，發(fā)生還原反應 B.鹽橋中的向Cu極移動C.電流沿路徑Zn→a→b→Cu流動 D.一段時間后，觀察到濾紙b點變藍13.享譽八閩、皮薄味甜的古田臍橙中含有橙皮苷（結(jié)構(gòu)如圖所示），下列說法正確的是A.第一電離能：O＞C＞HB.橙皮苷中涉及的元素均位于p區(qū)C.1個C原子只能形成4個共價鍵是由于共價鍵具有方向性D.斷裂1molO—H鍵比斷裂1molC—H鍵需要吸收的能量更多14.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，溶液溫度恢復至常溫時的pH如表所示，下列說法錯誤的是實驗編號c(HX)/(mol·L-1)c(NaOH)/(mol·L-1)溶液混合后的pH①0.10.1pH=9②0.2cpH=7③0.20.1pH<7A.由實驗①可知，HX是弱酸B.實驗②中，，混合溶液中離子濃度C.由實驗③可知，HX的電離程度大于NaX的水解程度D.實驗③中，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素，請回答下列問題：（1）基態(tài)h原子的未成對電子數(shù)為________。（2）d、f、g的簡單離子的半徑由大到小的順序為________（寫離子符號）。（3）a、b、c可形成一種的直線形分子，該分子的電子式為________；e單質(zhì)的晶體熔化時，要克服的作用力為________（填標號）。A.氫鍵 B.非極性共價鍵 C.范德華力（4）a、d、g三種元素可形成多種化合物，agd中中心原子的雜化類型為________，的空間結(jié)構(gòu)為________，的鍵角為________。（5）晶體中，每個分子周圍緊鄰的分子有12個；晶體中，每個分子周圍緊鄰的分子有4個，原因是________。16.（14分）科研工作者設計并合成了一種具有均勻分布的鎳-雙（二硫烯）和富氮三嗪中心的金屬配位3D共價有機骨架（COF）（如圖所示），它可以作為雙功能鋰硫電池中正極和鋰負極的主體。豐富的Ni中心和N位可以極大地增強多硫化物的吸附和轉(zhuǎn)化，鎳-雙（二硫烯）中心的存在使得鋰在負極上均勻成核，從而抑制鋰枝晶的生長。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為________，是Ni的一種配合物，的配位數(shù)為________，提供孤電子對的原子是________（寫元素符號）。（2）鎳-雙（二硫烯）中，H、S、Ni三種元素的電負性由大到小的順序為________（寫元素符號），含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。（3）中N的雜化類型為________，屬于________晶體。（4）鋰硫電池放電時發(fā)生的總反應為，下列說法正確的是________（填標號），的電子式為________。A.金屬鋰能導電是因為它含有可自由移動的B.根據(jù)元素周期表的對角線關系可知，常溫下易溶于水C.中含有的非極性共價鍵數(shù)為0.5molD.總反應中涉及的三種物質(zhì)的晶體類型均不同17.（15分）是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ca原子的核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為________。（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中可由鹽酸與反應得到。①中O原子的雜化方式為________。②的空間結(jié)構(gòu)為________，常溫下，其在四氯化碳中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）可由以下兩種方法制得：方法Ⅰ：方法Ⅱ：在方法Ⅱ的反應過程中，斷裂的化學鍵有________（填標號）。A.金屬鍵B.離子鍵C.配位鍵D.極性鍵E.非極性鍵（4）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞邊長為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。①若Cl原子位于晶胞的頂點位置，則Na原子位于________位置，與O原子距離相等且最近的Na原子數(shù)為________②已知1號原子、2號原子的分數(shù)坐標依次為、，則3號原子的分數(shù)坐標為________。③該晶體的密度為________（用含有a、的式子表示）。18.（14分）甲醚可用作氣霧劑的拋射劑，也可作為制冷劑、局部麻醉藥和燃料。Ⅰ.工業(yè)上利用水煤氣合成甲醚：已知：化學鍵C—HC—OH—H鍵能/4133514368031071（1）水煤氣合成甲醚發(fā)生反應的熱化學方程式：________，該反應在________（填“高溫”“低溫”或“任意條件”）下可自發(fā)進行。（2）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入和發(fā)生上述反應，當容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化時，下列說法正確的是________（填標號）。A.該反應達到最大限度B.的百分含量不再發(fā)生變化C.、CO全部轉(zhuǎn)化為和D.CO、、的濃度一定相等Ⅱ.利用催化加氫合成甲醚，主要發(fā)生的反應如下：反應①：；反應②：。恒定壓強為時，若開始投入的、分別為、，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。已知：的選擇性。（3）240℃時，若不改變反應溫度，能提高平衡產(chǎn)率的措施有________________（任寫一條）。（4）由圖可知，升高溫度，的選擇性減小，推斷出________（填“>”或“<”）0。（5）300℃時，若10min時反應達到平衡狀態(tài)，此時________mol，反應②的壓強平衡常數(shù)________。（6）比較不同溫度下反應①的平衡常數(shù)：K（200℃）________（填“>”或“<”）K（300℃）。

——★參考答案★——1.C2.A3.В4.B5.D6.A7.D8.A9.A10.B11.C12.C13.D14.B15.（1）5（2分）（2）（2分）（3）（2分）；C（2分）（4）（1分）；三角錐形（2分）；（2分）（5）冰中的水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性（2分）16.（1）（2分）；6（1分）；N（1分）（2）（2分）；（2分）（3）（1分）；分子（1分）（4）CD（2分）；（2分）17.（1）球形（2分）（2）①（1分）②V形（1分）；大于（2分）（3）ABD（2分）（4）①面心（1分）；6（2分）②（2分）③（2分）18.（1）（2分）；低溫（1分）（2）AB（2分）（3）壓縮容器體積（或其他合理〖答案〗，2分）（4）<（1分）（5）（2分）；或0.15（2分）（6）>（2分）甘肅省白銀市2023-2024學年高二下學期5月期中考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述正確的是A.可溶性的鋁鹽和鐵鹽均可用作自來水的消毒劑B.融雪劑中使用氯化鈉是因為氯化鈉溶于水是一個放熱反應C.食品放入冰箱能延長其保質(zhì)期，是因為低溫下化學反應速率會變慢D.喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，是因為維生素C能促進鐵離子的水解2.非極性分子是指正負電荷中心重疊的分子，下列物質(zhì)中是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是A.CCl4 B.HF C.H2S D.PCl33.下列化學用語表述正確的是A.水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：B.Cl2分子中形成的σ鍵電子云輪廓圖：C.某基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：D.基態(tài)S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：4.下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜方法運用到水解原理的是A.溶液——通入B.溶液——用MgO調(diào)節(jié)溶液pHC.——加入稀硫酸D.——通過灼熱的CuO5.下列性質(zhì)與氫鍵無關的是A.易溶于水B.對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛C.冰的密度小于水D.、、的酸性依次增強6.下列物質(zhì)熔點大小的比較正確的是A. B.金剛石 C. D.7.已知X、Y、Z、W、M五種元素的結(jié)構(gòu)信息如下：①基態(tài)X原子的價層電子排布式為②基態(tài)Y原子的價層電子軌道表示式為③的結(jié)構(gòu)示意圖為④中子數(shù)為16的W原子：⑤基態(tài)M原子核外有12種運動狀態(tài)的電子下列說法正確的是A.X與Y能形成型的離子化合物B.中含有共價鍵和離子鍵C.分子中的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z8.分子光開關作為一種新興領域吸引了廣泛的關注。一個重要的分子光開關系統(tǒng)為四環(huán)烷（QC）和莽戊烯（NBD）兩種異構(gòu)體在紫外光范圍內(nèi)的光吸收下相互轉(zhuǎn)化，如圖所示。下列說法正確的是A.QC與NBD均為極性分子B.QC與NBD互為同素異形體C.QC與NBD中的手性碳原子數(shù)之比為3:1D.QC轉(zhuǎn)化為NBD的過程中，碳原子的雜化類型由轉(zhuǎn)化為9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有的配位鍵數(shù)為B.2.7g基態(tài)Al原子中含有的p電子數(shù)為C.標準狀況下，中含有的孤電子對總數(shù)為D.溶液中含有的數(shù)為10.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是 A.測定中和反應反應熱 B.探究溫度對溶解度的影響 C.測定氯水的pH D.外加電流法保護鋼閥門11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子電子只有一種自旋狀態(tài)，Y和W位于同周期且未成對電子數(shù)相同，基態(tài)Z原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為4:3。由X、Y、Z、W、Pt組成的一種化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.電負性：W>Z>YB.M中存在極性鍵和非極性鍵C.鍵長：X—W>X—Z>X—YD.X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵的離子晶體12.一種電化學裝置如圖所示，濾紙經(jīng)過飽和NaCl溶液（滴加了淀粉—KI溶液）浸濕，將實驗裝置的K閉合后，下列說法錯誤的是A.a極為陰極，發(fā)生還原反應 B.鹽橋中的向Cu極移動C.電流沿路徑Zn→a→b→Cu流動 D.一段時間后，觀察到濾紙b點變藍13.享譽八閩、皮薄味甜的古田臍橙中含有橙皮苷（結(jié)構(gòu)如圖所示），下列說法正確的是A.第一電離能：O＞C＞HB.橙皮苷中涉及的元素均位于p區(qū)C.1個C原子只能形成4個共價鍵是由于共價鍵具有方向性D.斷裂1molO—H鍵比斷裂1molC—H鍵需要吸收的能量更多14.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，溶液溫度恢復至常溫時的pH如表所示，下列說法錯誤的是實驗編號c(HX)/(mol·L-1)c(NaOH)/(mol·L-1)溶液混合后的pH①0.10.1pH=9②0.2cpH=7③0.20.1pH<7A.由實驗①可知，HX是弱酸B.實驗②中，，混合溶液中離子濃度C.由實驗③可知，HX的電離程度大于NaX的水解程度D.實驗③中，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素，請回答下列問題：（1）基態(tài)h原子的未成對電子數(shù)為________。（2）d、f、g的簡單離子的半徑由大到小的順序為________（寫離子符號）。（3）a、b、c可形成一種的直線形分子，該分子的電子式為________；e單質(zhì)的晶體熔化時，要克服的作用力為________（填標號）。A.氫鍵 B.非極性共價鍵 C.范德華力（4）a、d、g三種元素可形成多種化合物，agd中中心原子的雜化類型為________，的空間結(jié)構(gòu)為________，的鍵角為________。（5）晶體中，每個分子周圍緊鄰的分子有12個；晶體中，每個分子周圍緊鄰的分子有4個，原因是________。16.（14分）科研工作者設計并合成了一種具有均勻分布的鎳-雙（二硫烯）和富氮三嗪中心的金屬配位3D共價有機骨架（COF）（如圖所示），它可以作為雙功能鋰硫電池中正極和鋰負極的主體。豐富的Ni中心和N位可以極大地增強多硫化物的吸附和轉(zhuǎn)化，鎳-雙（二硫烯）中心的存在使得鋰在負極上均勻成核，從而抑制鋰枝晶的生長。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為________，是Ni的一種配合物，的配位數(shù)為________，提供孤電子對的原子是________（寫元素符號）。（2）鎳-雙（二硫烯）中，H、S、Ni三種元素的電負性由大到小的順序為________（寫元素符號），含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。（3）中N的雜化類型為________，屬于________晶體。（4）鋰硫電池放電時發(fā)生的總反應為，下列說法正確的是________（填標號），的電子式為________。A.金屬鋰能導電是因為它含有可自由移動的B.根據(jù)元素周期表的對角線關系可知，常溫下易溶于水C.中含有的非極性共價鍵數(shù)為0.5molD.總反應中涉及的三種物質(zhì)的晶體類型均不同17.（15分）是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ca原子的核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為________。（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中可由鹽酸與反應得到。①中O原子的雜化方式為________。②的空間結(jié)構(gòu)為________，常溫下，其在四氯化碳中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）可由以下兩種方法制得：方法Ⅰ：方法Ⅱ：在方法Ⅱ的反應過程中，斷裂的化學鍵有________（填標號）。A.金屬鍵B.離子鍵C.配位鍵D.極性鍵E.非極性鍵（4）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞邊長為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。①若Cl原子位于晶胞的頂點位置，則Na原子位于________位置，與O原子距離相等且最近的Na原子數(shù)為________②已知1號原子、2號原子的分數(shù)坐標依次為、，則3號原子的分數(shù)坐標為________。③該晶體的密度為________（用含有a、的式子表示）。18.（14分）甲醚可用作氣霧劑的拋射劑，也可作為制冷劑、局部麻醉藥和燃料。Ⅰ.工業(yè)上利用水煤氣合成甲醚：已知：化學鍵C—HC—OH—H鍵能/4133514368031071（1）水煤氣合成甲醚發(fā)生反應的熱化學