2023-2024學(xué)年湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考（本試卷共18題，考試用時(shí)75分鐘，全卷滿分100分）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．杭州亞運(yùn)會(huì)吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅C．制作宇航服使用的聚酰胺纖維屬于合成有機(jī)高分子材料D．含氟牙膏可以預(yù)防齲齒，其化學(xué)原理與沉淀溶解平衡有關(guān)2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的組合是（）①原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：②的電子式：③基態(tài)Ca原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：④的結(jié)構(gòu)式：⑤基態(tài)磷原子的價(jià)層電子軌道表示式：⑥的VSEPR模型：⑦HClO的空間填充模型：⑧順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：⑨的名稱：1,3-二甲基-2-丁烯⑩乙炔的實(shí)驗(yàn)式：A．④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑧C．④⑤⑧⑨D．①②⑦⑧3．20世紀(jì)70年代初，我國(guó)屠呦呦等科學(xué)家從中藥中提取并用柱色譜分離得到抗瘧疾有效成分青蒿素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為 B．分子中不含手性碳原子C．分子中的碳原子存在2種雜化方式 D．該分子受熱不易分解4．下列有關(guān)離子方程式或電極方程式正確的是（）A．過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液：B．加入水中：C．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：D．堿性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：5．下列各種烷烴進(jìn)行一氯取代后，能生成四種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是（）A． B．C． D．6．以下6種物質(zhì)：①甲烷；②1-己烯；③聚氯乙烯；④2-丁炔；⑤對(duì)二甲苯；⑥環(huán)己烷。其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是（）A．②④ B．①③ C．③④ D．⑤⑥7．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若分子中共線的原子數(shù)最多為a，可能共面的碳原子數(shù)最多為b，與所連原子形成四面體形結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是（）A．5、11、1 B．6、10、1 C．6、11、1 D．5、10、18．一種洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Q、Z、Y、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和W同主族。Q和Y的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y可與X形成空間構(gòu)型為V形的分子，下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZB．第一電離能：Z>Y>QC．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．Y的簡(jiǎn)單氫化物的中心原子的VSEPR構(gòu)型為正四面體9．實(shí)驗(yàn)室按如圖所示方案從某樣品中提取具有抗腫瘤活性的物質(zhì)A，方案中步驟（1）、步驟（2）、步驟（3）、步驟（4）所進(jìn)行的操作選擇的儀器正確的是（）A．（1）甲，（2）丙，（3）丁，（4）乙 B．（1）甲，（2）丁，（3）丙，（4）乙C．（1）丁，（2）丙，（3）乙，（4）甲 D．（1）甲，（2）丁，（3）乙，（4）丙10．工業(yè)上可以用還原，總反應(yīng)為，實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．圖中a點(diǎn)處D．900℃時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）11．西湖大學(xué)團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一類水溶性有機(jī)儲(chǔ)能小分子（M），并提出在電池充放電過(guò)程中實(shí)現(xiàn)電化學(xué)碳捕獲一體化，其反應(yīng)裝置與原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，電極B為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，電極A發(fā)生的反應(yīng)為：C．該電池可采用陰離子交換膜D．充電時(shí)，外電路通過(guò)1mol，理論上該電池最多能夠捕獲1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）12．苯胺焦油是工業(yè)上催化制苯胺的副產(chǎn)物，主要成分為苯胺，含有少量Pt、Pd貴金屬、活性炭和Na、K、Fe。回收其中貴金屬Pt、Pd的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．加入乙醇溶解的目的是去除焦油中的苯胺B．“還原Ⅰ”時(shí)，HCOOH被氧化為，反應(yīng)前后碳原子的雜化方式由變?yōu)閟pC．根據(jù)Pt、Pd浸出率與浸出溫度關(guān)系圖，“氧化浸出”時(shí)需將溫度控制在80℃左右D．“還原Ⅱ”時(shí)，被還原，氧化產(chǎn)物為無(wú)毒氣體，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶113．氮氧化物（NOx）會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對(duì)NOx進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．作催化劑B．反應(yīng)③中Cu的化合價(jià)發(fā)生變化C．反應(yīng)④有非極性鍵的斷裂與生成D．該原理的總反應(yīng)為14．用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/LHX、HY、HZ，溶液pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．滴定時(shí)，可選用酚酞作指示劑 B．C．b點(diǎn)： D．水的電離程度：c>b>a>d二、非選擇題：本題共4小題，除標(biāo)注空外，每空2分，共58分。15．（13分）Ⅰ．中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物（）。（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為______。（1分）（2）已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃-90.2-70.45.2120.5分析表中氯化物：、、、熔點(diǎn)變化的原因____________。的空間結(jié)構(gòu)為______。Ⅱ．酞菁與自然界中廣泛存在的卟啉結(jié)構(gòu)十分相似，下圖是酞菁的分子結(jié)構(gòu)。（3）酞菁分子中所有原子共平面，其中C原子的雜化軌道類型為______，p軌道能提供一對(duì)電子的N原子是______（填圖中酞菁中N原子的標(biāo)號(hào)）。Ⅲ．等電子體是指價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)?；榈入娮芋w的分子、離子或原子團(tuán)具有相似的化學(xué)鍵特征。（4）請(qǐng)寫出CO的結(jié)構(gòu)式：______。（5）已知分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，與苯互為等電子體，由此可知分子中的大π鍵應(yīng)表示為______。16．（15分）我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．kJ/molⅡ．kJ/molⅢ．回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算______。（2）在恒溫恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有______。A．氣體總壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)體系已達(dá)平衡B．加入催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡后降低溫度，有利于提高產(chǎn)率D．平衡后升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正移（3）已知500℃時(shí)，、，則______。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ在某時(shí)刻，、、、的濃度分別為1.8mol/L、1.0mol/L、1.2mol/L、1.5mol/L，則此時(shí)______。（填“>”、“=”或“<”）（4）研究表明：其他條件相同的情況下，用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性。使用該催化劑，將1mol和2.44mol在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示：①溫度為513K，經(jīng)10min體系達(dá)到平衡，則的平均反應(yīng)速率為______。②隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，分析其原因____________。（5）以某甲醇燃料電池為電源，回收普通干電池中鋅與，其工作原理如圖所示。Ⅰ池中a電極為______（填“正極”或“負(fù)極”）（1分），Ⅱ池中鋁電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。17．（15分）氧化鋅是一種常用的化學(xué)添加劑，以鋼鐵廠鋅灰（主要成分為ZnO，含少量的CuO、、）為原料制備ZnO的工藝流程如圖所示：已知：①二價(jià)金屬氧化物能與氨配合生成配離子，如Cu（Ⅱ）、Zn（Ⅱ）可生成、；②，，；③和的分解溫度分別為125℃、300℃。（1）Zn在元素周期表中位于______區(qū)。（1分）（2）鍵角：______（填“>”、“<”或“=”）。（3）溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。（4）“浸取”時(shí)ZnO轉(zhuǎn)化為，若參加反應(yīng)的，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________。（5）“濾渣②”的主要成分為______。（6）“蒸氨沉鋅”時(shí)得到蒸出物和固體。蒸出物可返回至______工序循環(huán)利用，研究發(fā)現(xiàn)熱分解得到ZnO的過(guò)程可分為兩步。某實(shí)驗(yàn)小組稱取11.2g固體進(jìn)行熱重分析，第一步的固體失重率為8.0%，第二步的固體失重率為19.6%，則的化學(xué)式為______。（固體失重率）18．（15分）很多重要的化工原料都來(lái)源于石油，如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（1分）（2）D的化學(xué)名稱為____________。（3）丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為____________。（4）由A生成B、B和C生成D的反應(yīng)類型分別是______、______。（5）由丙烯酸制備聚丙烯酸的化學(xué)方程式為____________。（6）由苯制備C的化學(xué)方程式為____________。（7）與D含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（寫出一種即可）?！飬⒖即鸢浮铩ū驹嚲砉?8題，考試用時(shí)75分鐘，全卷滿分100分）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，氮化鋁是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，正確；B項(xiàng)，“江南憶”機(jī)器人芯片的主要成分為晶體硅，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，聚酰胺纖維屬于合成有機(jī)高分子材料；D項(xiàng)，牙齒的礦物質(zhì)，氟離子濃度增大，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成，正確。2．〖答案〗A〖解析〗①原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：，錯(cuò)誤；②的電子式：，錯(cuò)誤；③基態(tài)Ca原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：，錯(cuò)誤；④的結(jié)構(gòu)式：，正確；⑤基態(tài)磷原子的價(jià)層電子軌道表示式：，正確；⑥的VSEPR模型：，錯(cuò)誤；⑦HClO的空間填充模型：，正確；⑧順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，正確；⑨的名稱：2-甲基-2-戊烯，錯(cuò)誤；⑩乙炔的實(shí)驗(yàn)式：CH，錯(cuò)誤。3．〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，分子式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子中含有1個(gè)手性碳，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子中的碳原子存在、2種雜化方式，正確；D項(xiàng)，分子中含有過(guò)氧鍵，所以青蒿素受熱易分解，錯(cuò)誤。4．〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液：，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入水中：，正確；C項(xiàng)，鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，堿性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：，錯(cuò)誤。5．〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，甲烷有一種等效氫，有一種一氯代物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，丙烷有兩種等效氫，有兩種一氯代物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正丁烷有兩種等效氫，有兩種一氯代物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，異戊烷有四種等效氫，有四種一氯代物，正確。6．〖答案〗A〖解析〗①甲烷既不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，也不與溴水反應(yīng)；②1-己烯既能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；③聚氯乙烯中沒有碳碳雙鍵，既不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，也不與溴水反應(yīng)；④2-丁炔既能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；⑤對(duì)二甲基苯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但是不與溴水反應(yīng)，⑥環(huán)己烷既不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，也不與溴水反應(yīng)。所以既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是1-己烯和2-丁炔，故A選項(xiàng)正確。7．〖答案〗C〖解析〗碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，且與苯環(huán)直接相連的C、苯環(huán)對(duì)位C、碳碳雙鍵左側(cè)的C共直線，則a為6，即5個(gè)C加1個(gè)H；碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)與雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且甲基與碳碳雙鍵直接相連，即所有碳原子可共面，則b為11；含四面體結(jié)構(gòu)的碳原子只有甲基，則c為1，故C選項(xiàng)正確。8．〖答案〗B〖解析〗由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖可知，X原子只形成一個(gè)共價(jià)鍵，W原子帶一個(gè)正電荷，且X與W同族，則X、W分別為H元素和Na元素；Q和Y的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，電子排布式分別為、，則Q和Y分別為C元素和O元素，所以Z是N元素。A項(xiàng)，W、Y、Z為Na、O、N，這三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期第一電離能從左往右呈增大的趨勢(shì)，但由于N原子最外層的2p軌道為半充滿，更不易失去電子，所以N原子的第一電離能比相鄰兩元素的第一電離能大，且原子半徑越小，第一電離能越大，即第一電離能：Z>Y>Q，正確；C項(xiàng)，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以為亞硝酸，為弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y的簡(jiǎn)單氫化物為，其中心原子氧的雜化類型為，并且有兩對(duì)孤電子對(duì)，故對(duì)應(yīng)的VSEPR構(gòu)型為四面體形，錯(cuò)誤。9．〖答案〗D〖解析〗步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，選擇甲裝置；步驟（2）是分離互不相溶的液體混合物，其操作為分液，選擇丁裝置；步驟（3）是從溶液中得到固體，其操作為蒸發(fā)結(jié)晶，選擇乙裝置；步驟（4）是分離互溶的液體混合物，其操作為蒸餾，選擇丙裝置，故D選項(xiàng)正確。10．〖答案〗A〖解析〗A項(xiàng)，分析圖像可知，隨溫度升高，平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，則升溫平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)，反應(yīng)過(guò)程中，氣體的總質(zhì)量是變量，氣體的總物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，由圖像可知，a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，a點(diǎn)處，正確；D項(xiàng)，900℃時(shí)，壓強(qiáng)Mpa，M點(diǎn)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，結(jié)合三段式列式計(jì)算平衡分壓，設(shè)氫氣起始量為3mol，設(shè)平衡狀態(tài)下消耗氫氣物質(zhì)的量為x，則，mol，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，正確，故選A。11．〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，由裝置圖中物質(zhì)變化可知，充電時(shí)，電極A中Fe元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，則充電時(shí)，電極B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由裝置圖中物質(zhì)變化可知，放電時(shí)，電極A發(fā)生的反應(yīng)為，正確；C項(xiàng)，該電池采用陽(yáng)離子交換膜，避免放電時(shí)和移向負(fù)極反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)，陰極發(fā)生，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，會(huì)生成1mol，1mol與反應(yīng)，發(fā)生，最多消耗1mol，則消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的最大體積為22.4L，錯(cuò)誤。12．〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，乙醇與苯胺可形成分子間氫鍵，故苯胺在乙醇中的溶解度大，無(wú)機(jī)物在乙醇中的溶解度小，所以加入乙醇溶解的目的是去除焦油中的苯胺，正確；B項(xiàng)，HCOOH中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為，中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化方式為sp，正確；C項(xiàng)，由圖像可知，溫度控制在120℃左右，浸出率最高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，被還原為Pt，生成1個(gè)Pt化合價(jià)降低4價(jià)，被氧化為N?，生成1個(gè)N?化合價(jià)升高4價(jià)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，正確。13．〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，由圖可知，作催化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)③中只有O—O非極性鍵斷裂，元素化合價(jià)不變，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，因此Cu的化合價(jià)未發(fā)生變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)④中有氮氧鍵、氮?dú)滏I、氧銅鍵的斷裂，有氫氧鍵、氮氮鍵、氮銅鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，總變化過(guò)程可表示為：，正確。14．〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，由圖可知，HX、HY、HZ都為弱酸，所以滴定終點(diǎn)都為堿性溶液，可選擇在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑，正確；B項(xiàng)，由圖可知，的HX溶液中，mol/L，則，正確；C項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)，NaX和HX物質(zhì)的量之比為1∶1，其中，，該點(diǎn)溶液顯酸性，說(shuō)明HX電離程度大于水解程度，故，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c點(diǎn)正好反應(yīng)完，溶液中溶質(zhì)只有生成的鹽，鹽的水解促進(jìn)水的電離，故該點(diǎn)水的電離程度最大，a點(diǎn)到c點(diǎn)，隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液中酸性減弱堿性增強(qiáng)，溶質(zhì)從酸逐漸過(guò)渡到鹽，水的電離程度不斷增大，c點(diǎn)到d點(diǎn)，氫氧化鈉過(guò)量，抑制水的電離，因此水的電離程度：c>b>a>d，正確。二、非選擇題：本題共4小題，除標(biāo)注空外，每空2分，共58分。15．〖答案〗（1）（1分）（2）、、、都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力（分子間作用力）越大，熔點(diǎn)越高，故、、、熔點(diǎn)依次升高。正四面體形（3）③（4）（5）〖解析〗（1）鐵的原子序數(shù)為26，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為。（2）、、、都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力（分子間作用力）越大，熔點(diǎn)越高，故、、、熔點(diǎn)依次升高。中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。（3）已知酞菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有碳原子均為雜化，且分子中存在大π鍵，其中標(biāo)號(hào)為①和②的氮原子均有一對(duì)電子占據(jù)了一個(gè)雜化軌道，其p軌道只能提供1個(gè)電子參與形成大π鍵，標(biāo)號(hào)為③的氮原子的p軌道能提供一對(duì)電子參與形成大π鍵。（4）CO與互為等電子體，所以CO的結(jié)構(gòu)式為。（5）分子與苯互為等電子體，苯分子中存在的大π鍵，所以分子中的大π鍵應(yīng)表示為。16．〖答案〗（1）kJ/mol（2）AC（3）2.5>（4）0.015mol/（L·min）當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)且幅度更大，所以的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性卻降低。（5）正極（1分）〖解析〗（1）kJ/mol（2）A項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ都是正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，故在恒溫恒容容器中氣體總壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)體系已達(dá)平衡，正確；B項(xiàng)，加入催化劑平衡不移動(dòng)，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡后降低溫度，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率，正確；D項(xiàng)，平衡后升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)誤。（3），，反應(yīng)正向進(jìn)行，。（4）溫度為513K，經(jīng)10min體系達(dá)到平衡，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為15%，則二氧化碳的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）。隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，原因是當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)且幅度更大，所以的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性卻降低。（5）由圖可知，Ⅰ池為甲醇燃料電池，Ⅰ池中a電極通入氧氣為正極，Ⅰ池中b電極通入甲醇為負(fù)極，故Ⅱ池中鋁電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)得到鋅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為。17．〖答案〗（1）ds（1分）（2）>（3）堿（4）（5）Cu、Zn（6）浸取〖解析〗（1）Zn原子的價(jià)層電子排布式為，故Zn元素位于元素周期表中的ds區(qū)。（2）和均為雜化，但是沒有孤電子對(duì)，有一個(gè)孤電子對(duì)，所以。（3）由已知、）可得的水解常數(shù)，的水解常數(shù)，故的水解程度大于的水解程度，所以溶液呈堿性。同周期電負(fù)性從左往右呈增大的趨勢(shì)，所以電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H。（4）因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的，則“浸取”時(shí)的離子方程式為：（5）“除雜”時(shí)加入過(guò)量鋅粉，單質(zhì)鋅與反應(yīng)置換出單質(zhì)銅，所以“濾渣②”的主要成分為未反應(yīng)完的單質(zhì)鋅和生成的單質(zhì)銅。（6）“蒸氨沉鋅”時(shí)的蒸出物中含有氨氣，可返回至“浸取”工序循環(huán)利用。煅燒時(shí)先失水再失，最后所得固體為ZnO。所以，mol，mol，mol，故樣品中碳酸根離子為0.05mol，氫氧根離子為0.1mol，鋅離子為0.1mol，該固體的化學(xué)式為。18．〖答案〗（1）（1分）（2）間硝基乙苯或者3-硝基乙苯（3）碳碳雙鍵（1分）、羧基（1分）（4）加成反應(yīng)（1分）、取代反應(yīng)（1分）（5）（6）（7）13或〖解析〗（1）A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）由流程圖可知，B為，C為，故D為，所以D的化學(xué)名稱為間硝基乙苯或者3-硝基乙苯。（3）丙烯酸中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。（4）由A生成B是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，B和C生成D是和發(fā)生取代反應(yīng)生成。（5）丙烯酸含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，化學(xué)方程式為：。（6）苯與濃硝酸、濃硫酸在50~60℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，化學(xué)方程式為：（7）滿足條件的苯環(huán)一取代有2種，、，苯環(huán)二取代有、、（鄰、間、對(duì)3種）、（6種），共13種。其中核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有這兩種：、。湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考（本試卷共18題，考試用時(shí)75分鐘，全卷滿分100分）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．杭州亞運(yùn)會(huì)吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅C．制作宇航服使用的聚酰胺纖維屬于合成有機(jī)高分子材料D．含氟牙膏可以預(yù)防齲齒，其化學(xué)原理與沉淀溶解平衡有關(guān)2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的組合是（）①原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：②的電子式：③基態(tài)Ca原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：④的結(jié)構(gòu)式：⑤基態(tài)磷原子的價(jià)層電子軌道表示式：⑥的VSEPR模型：⑦HClO的空間填充模型：⑧順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：⑨的名稱：1,3-二甲基-2-丁烯⑩乙炔的實(shí)驗(yàn)式：A．④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑧C．④⑤⑧⑨D．①②⑦⑧3．20世紀(jì)70年代初，我國(guó)屠呦呦等科學(xué)家從中藥中提取并用柱色譜分離得到抗瘧疾有效成分青蒿素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為 B．分子中不含手性碳原子C．分子中的碳原子存在2種雜化方式 D．該分子受熱不易分解4．下列有關(guān)離子方程式或電極方程式正確的是（）A．過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液：B．加入水中：C．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：D．堿性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：5．下列各種烷烴進(jìn)行一氯取代后，能生成四種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是（）A． B．C． D．6．以下6種物質(zhì)：①甲烷；②1-己烯；③聚氯乙烯；④2-丁炔；⑤對(duì)二甲苯；⑥環(huán)己烷。其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是（）A．②④ B．①③ C．③④ D．⑤⑥7．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若分子中共線的原子數(shù)最多為a，可能共面的碳原子數(shù)最多為b，與所連原子形成四面體形結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是（）A．5、11、1 B．6、10、1 C．6、11、1 D．5、10、18．一種洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Q、Z、Y、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和W同主族。Q和Y的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y可與X形成空間構(gòu)型為V形的分子，下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZB．第一電離能：Z>Y>QC．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．Y的簡(jiǎn)單氫化物的中心原子的VSEPR構(gòu)型為正四面體9．實(shí)驗(yàn)室按如圖所示方案從某樣品中提取具有抗腫瘤活性的物質(zhì)A，方案中步驟（1）、步驟（2）、步驟（3）、步驟（4）所進(jìn)行的操作選擇的儀器正確的是（）A．（1）甲，（2）丙，（3）丁，（4）乙 B．（1）甲，（2）丁，（3）丙，（4）乙C．（1）丁，（2）丙，（3）乙，（4）甲 D．（1）甲，（2）丁，（3）乙，（4）丙10．工業(yè)上可以用還原，總反應(yīng)為，實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．圖中a點(diǎn)處D．900℃時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）11．西湖大學(xué)團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一類水溶性有機(jī)儲(chǔ)能小分子（M），并提出在電池充放電過(guò)程中實(shí)現(xiàn)電化學(xué)碳捕獲一體化，其反應(yīng)裝置與原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，電極B為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，電極A發(fā)生的反應(yīng)為：C．該電池可采用陰離子交換膜D．充電時(shí)，外電路通過(guò)1mol，理論上該電池最多能夠捕獲1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）12．苯胺焦油是工業(yè)上催化制苯胺的副產(chǎn)物，主要成分為苯胺，含有少量Pt、Pd貴金屬、活性炭和Na、K、Fe?；厥掌渲匈F金屬Pt、Pd的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．加入乙醇溶解的目的是去除焦油中的苯胺B．“還原Ⅰ”時(shí)，HCOOH被氧化為，反應(yīng)前后碳原子的雜化方式由變?yōu)閟pC．根據(jù)Pt、Pd浸出率與浸出溫度關(guān)系圖，“氧化浸出”時(shí)需將溫度控制在80℃左右D．“還原Ⅱ”時(shí)，被還原，氧化產(chǎn)物為無(wú)毒氣體，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶113．氮氧化物（NOx）會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對(duì)NOx進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．作催化劑B．反應(yīng)③中Cu的化合價(jià)發(fā)生變化C．反應(yīng)④有非極性鍵的斷裂與生成D．該原理的總反應(yīng)為14．用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/LHX、HY、HZ，溶液pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．滴定時(shí)，可選用酚酞作指示劑 B．C．b點(diǎn)： D．水的電離程度：c>b>a>d二、非選擇題：本題共4小題，除標(biāo)注空外，每空2分，共58分。15．（13分）Ⅰ．中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物（）。（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為______。（1分）（2）已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃-90.2-70.45.2120.5分析表中氯化物：、、、熔點(diǎn)變化的原因____________。的空間結(jié)構(gòu)為______。Ⅱ．酞菁與自然界中廣泛存在的卟啉結(jié)構(gòu)十分相似，下圖是酞菁的分子結(jié)構(gòu)。（3）酞菁分子中所有原子共平面，其中C原子的雜化軌道類型為______，p軌道能提供一對(duì)電子的N原子是______（填圖中酞菁中N原子的標(biāo)號(hào)）。Ⅲ．等電子體是指價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)?；榈入娮芋w的分子、離子或原子團(tuán)具有相似的化學(xué)鍵特征。（4）請(qǐng)寫出CO的結(jié)構(gòu)式：______。（5）已知分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，與苯互為等電子體，由此可知分子中的大π鍵應(yīng)表示為______。16．（15分）我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．kJ/molⅡ．kJ/molⅢ．回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算______。（2）在恒溫恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有______。A．氣體總壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)體系已達(dá)平衡B．加入催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡后降低溫度，有利于提高產(chǎn)率D．平衡后升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正移（3）已知500℃時(shí)，、，則______。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ在某時(shí)刻，、、、的濃度分別為1.8mol/L、1.0mol/L、1.2mol/L、1.5mol/L，則此時(shí)______。（填“>”、“=”或“<”）（4）研究表明：其他條件相同的情況下，用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性。使用該催化劑，將1mol和2.44mol在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示：①溫度為513K，經(jīng)10min體系達(dá)到平衡，則的平均反應(yīng)速率為______。②隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，分析其原因____________。（5）以某甲醇燃料電池為電源，回收普通干電池中鋅與，其工作原理如圖所示。Ⅰ池中a電極為______（填“正極”或“負(fù)極”）（1分），Ⅱ池中鋁電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。17．（15分）氧化鋅是一種常用的化學(xué)添加劑，以鋼鐵廠鋅灰（主要成分為ZnO，含少量的CuO、、）為原料制備ZnO的工藝流程如圖所示：已知：①二價(jià)金屬氧化物能與氨配合生成配離子，如Cu（Ⅱ）、Zn（Ⅱ）可生成、；②，，；③和的分解溫度分別為125℃、300℃。（1）Zn在元素周期表中位于______區(qū)。（1分）（2）鍵角：______（填“>”、“<”或“=”）。（3）溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。（4）“浸取”時(shí)ZnO轉(zhuǎn)化為，若參加反應(yīng)的，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________。（5）“濾渣②”的主要成分為______。（6）“蒸氨沉鋅”時(shí)得到蒸出物和固體。蒸出物可返回至______工序循環(huán)利用，研究發(fā)現(xiàn)熱分解得到ZnO的過(guò)程可分為兩步。某實(shí)驗(yàn)小組稱取11.2g固體進(jìn)行熱重分析，第一步的固體失重率為8.0%，第二步的固體失重率為19.6%，則的化學(xué)式為______。（固體失重率）18．（15分）很多重要的化工原料都來(lái)源于石油，如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（1分）（2）D的化學(xué)名稱為____________。（3）丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為____________。（4）由A生成B、B和C生成D的反應(yīng)類型分別是______、______。（5）由丙烯酸制備聚丙烯酸的化學(xué)方程式為____________。（6）由苯制備C的化學(xué)方程式為____________。（7）與D含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（寫出一種即可）。——★參考答案★——（本試卷共18題，考試用時(shí)75分鐘，全卷滿分100分）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將答題卡上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，氮化鋁是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，正確；B項(xiàng)，“江南憶”機(jī)器人芯片的主要成分為晶體硅，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，聚酰胺纖維屬于合成有機(jī)高分子材料；D項(xiàng)，牙齒的礦物質(zhì)，氟離子濃度增大，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成，正確。2．〖答案〗A〖解析〗①原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：，錯(cuò)誤；②的電子式：，錯(cuò)誤；③基態(tài)Ca原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：，錯(cuò)誤；④的結(jié)構(gòu)式：，正確；⑤基態(tài)磷原子的價(jià)層電子軌道表示式：，正確；⑥的VSEPR模型：，錯(cuò)誤；⑦HClO的空間填充模型：，正確；⑧順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，正確；⑨的名稱：2-甲基-2-戊烯，錯(cuò)誤；⑩乙炔的實(shí)驗(yàn)式：CH，錯(cuò)誤。3．〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，分子式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子中含有1個(gè)手性碳，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子中的碳原子存在、2種雜化方式，正確；D項(xiàng)，分子中含有過(guò)氧鍵，所以青蒿素受熱易分解，錯(cuò)誤。4．〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液：，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入水中：，正確；C項(xiàng)，鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，堿性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：，錯(cuò)誤。5．〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，甲烷有一種等效氫，有一種一氯代物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，丙烷有兩種等效氫，有兩種一氯代物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正丁烷有兩種等效氫，有兩種一氯代物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，異戊烷有四種等效氫，有四種一氯代物，正確。6．〖答案〗A〖解析〗①甲烷既不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，也不與溴水反應(yīng)；②1-己烯既能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；③聚氯乙烯中沒有碳碳雙鍵，既不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，也不與溴水反應(yīng)；④2-丁炔既能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；⑤對(duì)二甲基苯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但是不與溴水反應(yīng)，⑥環(huán)己烷既不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，也不與溴水反應(yīng)。所以既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是1-己烯和2-丁炔，故A選項(xiàng)正確。7．〖答案〗C〖解析〗碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，且與苯環(huán)直接相連的C、苯環(huán)對(duì)位C、碳碳雙鍵左側(cè)的C共直線，則a為6，即5個(gè)C加1個(gè)H；碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)與雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且甲基與碳碳雙鍵直接相連，即所有碳原子可共面，則b為11；含四面體結(jié)構(gòu)的碳原子只有甲基，則c為1，故C選項(xiàng)正確。8．〖答案〗B〖解析〗由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖可知，X原子只形成一個(gè)共價(jià)鍵，W原子帶一個(gè)正電荷，且X與W同族，則X、W分別為H元素和Na元素；Q和Y的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，電子排布式分別為、，則Q和Y分別為C元素和O元素，所以Z是N元素。A項(xiàng)，W、Y、Z為Na、O、N，這三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期第一電離能從左往右呈增大的趨勢(shì)，但由于N原子最外層的2p軌道為半充滿，更不易失去電子，所以N原子的第一電離能比相鄰兩元素的第一電離能大，且原子半徑越小，第一電離能越大，即第一電離能：Z>Y>Q，正確；C項(xiàng)，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以為亞硝酸，為弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y的簡(jiǎn)單氫化物為，其中心原子氧的雜化類型為，并且有兩對(duì)孤電子對(duì)，故對(duì)應(yīng)的VSEPR構(gòu)型為四面體形，錯(cuò)誤。9．〖答案〗D〖解析〗步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，選擇甲裝置；步驟（2）是分離互不相溶的液體混合物，其操作為分液，選擇丁裝置；步驟（3）是從溶液中得到固體，其操作為蒸發(fā)結(jié)晶，選擇乙裝置；步驟（4）是分離互溶的液體混合物，其操作為蒸餾，選擇丙裝置，故D選項(xiàng)正確。10．〖答案〗A〖解析〗A項(xiàng)，分析圖像可知，隨溫度升高，平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，則升溫平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)，反應(yīng)過(guò)程中，氣體的總質(zhì)量是變量，氣體的總物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，由圖像可知，a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，a點(diǎn)處，正確；D項(xiàng)，900℃時(shí)，壓強(qiáng)Mpa，M點(diǎn)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，結(jié)合三段式列式計(jì)算平衡分壓，設(shè)氫氣起始量為3mol，設(shè)平衡狀態(tài)下消耗氫氣物質(zhì)的量為x，則，mol，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，正確，故選A。11．〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，由裝置圖中物質(zhì)變化可知，充電時(shí)，電極A中Fe元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，則充電時(shí)，電極B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由裝置圖中物質(zhì)變化可知，放電時(shí)，電極A發(fā)生的反應(yīng)為，正確；C項(xiàng)，該電池采用陽(yáng)離子交換膜，避免放電時(shí)和移向負(fù)極反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)，陰極發(fā)生，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，會(huì)生成1mol，1mol與反應(yīng)，發(fā)生，最多消耗1mol，則消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的最大體積為22.4L，錯(cuò)誤。12．〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，乙醇與苯胺可形成分子間氫鍵，故苯胺在乙醇中的溶解度大，無(wú)機(jī)物在乙醇中的溶解度小，所以加入乙醇溶解的目的是去除焦油中的苯胺，正確；B項(xiàng)，HCOOH中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為，中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化方式為sp，正確；C項(xiàng)，由圖像可知，溫度控制在120℃左右，浸出率最高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，被還原為Pt，生成1個(gè)Pt化合價(jià)降低4價(jià)，被氧化為N?，生成1個(gè)N?化合價(jià)升高4價(jià)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，正確。13．〖答案〗D〖解析〗A項(xiàng)，由圖可知，作催化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)③中只有O—O非極性鍵斷裂，元素化合價(jià)不變，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，因此Cu的化合價(jià)未發(fā)生變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)④中有氮氧鍵、氮?dú)滏I、氧銅鍵的斷裂，有氫氧鍵、氮氮鍵、氮銅鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，總變化過(guò)程可表示為：，正確。14．〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，由圖可知，HX、HY、HZ都為弱酸，所以滴定終點(diǎn)都為堿性溶液，可選擇在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑，正確；B項(xiàng)，由圖可知，的HX溶液中，mol/L，則，正確；C項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)，NaX和HX物質(zhì)的量之比為1∶1，其中，，該點(diǎn)溶液顯酸性，說(shuō)明HX電離程度大于水解程度，故，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c點(diǎn)正好反應(yīng)完，溶液中溶質(zhì)只有生成的鹽，鹽的水解促進(jìn)水的電離，故該點(diǎn)水的電離程度最大，a點(diǎn)到c點(diǎn)，隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液中酸性減弱堿性增強(qiáng)，溶質(zhì)從酸逐