浙南名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二第一學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)

2024年學(xué)年第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟返校聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137選擇題部分一.選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.含有非極性共價鍵的離子化合物的是（）A. B. C. D.NaOH2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為20的氯離子： B.的空間構(gòu)型為直線型C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D.NaCl溶液中的水合離子：3.下列說法正確的是（）A.與互為同素異形體 B.和互為同位素C.甲醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體 D.乙酸和硬脂酸互為同系物4.下列關(guān)于實驗操作說法不正確的是（）A.檢驗葡萄糖的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要新制B.試管內(nèi)附著的硫可用熱的堿溶液清洗，附著的銀可用濃氨水清洗C.向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液煮沸至紅褐色可制得氫氧化鐵膠體D.可通過與鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)的不同，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體5.下列說法正確的是（）A.硬鋁的硬度比鋁大，利用了合金原子改變了鋁原子原有的規(guī)則層狀排列B.明礬、、等作為水處理劑，利用了其殺菌消毒的作用C.氫氟酸腐蝕玻璃可生產(chǎn)磨砂玻璃，利用了二氧化硅酸性氧化物的性質(zhì)D.濃硫酸干燥、、等氣體，利用了濃硫酸的吸水性6.下列說法正確的是（）A.可使紫色石荵先變紅后褪色 B.FeO在空氣里受熱能迅速被氧化成C.工業(yè)上用電解氯化鈉溶液制取金屬鈉 D.久置的鋁片插入氫氧化鈉溶液中不反應(yīng)7.向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是（）A.二氧化碳：、、、 B.氨氣：、、C.氯化氫：、、、 D.二氧化硫：、、、8.下列說法不正確的是（）A.天然氣作為化工原料可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇B.煤的干餾得到煤焦油，從中分離可獲得苯C.天然橡膠硫化時由線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.石油分餾和石油裂化均可獲得汽油，二者性質(zhì)相同9.下列實驗裝置使用正確的是（）A.圖①裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.圖②裝置用于實驗室制取并收集氨氣C.圖③裝置用于比較C與Si的非金屬性強弱D.圖④裝置用于和的取代反應(yīng)并有油狀液體生成10.關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法不正確的是（）A.利用蛋白質(zhì)的變性可以分離、提純蛋白質(zhì) B.久置的食用油有“哈喇”味，因其含有碳碳雙鍵C.根據(jù)灼燒時產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花 D.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂能在酸性條件下水解11.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是（）A.HCl制備：B.金屬Mg制備：溶液C.純堿工業(yè)：NaCl溶液D.硫酸工業(yè)：12.發(fā)藍(lán)工藝是一種材料保護(hù)技術(shù)，鋼鐵零件經(jīng)歷如圖轉(zhuǎn)化進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，已知的還原產(chǎn)物為。下列說法不正確的是（）A.中鐵的價態(tài)為，B.反應(yīng)③屬于非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)②的離子方程式為D.反應(yīng)①中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為13.下列離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液中加入足量的鹽酸：B.中投入固體：C.向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：D.向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：14.W、X、Z、Y為4種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，W和Z、X和Y均同主族，且X的原子序數(shù)是Y的一半，4種元素形成的化合物如圖。下列說法不正確的是（）A.離子半徑： B.化合物ZW與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種氣體C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸 D.簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均X>Y15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.的溶液中含有數(shù)為B.和的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含有的原子數(shù)目為D.溶液中含有的離子數(shù)為16.下列說法正確的是（）A.含有叁鍵的的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則的化學(xué)性質(zhì)也很穩(wěn)定B.碳和濃硝酸反應(yīng)生成和，則硫和濃硝酸反應(yīng)生成和C.足量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成，則足量Fe與反應(yīng)也生成D.具有強氧化性，則過氧乙酸也具有較強的氧化性17.藥物中間體X結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是（）A.含有4種官能團(tuán)B.在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)C.與足量的、反應(yīng)，最多消耗、的物質(zhì)的量之比為D.能使酸性溶液褪色，但不能證明其分子中含有碳碳雙鍵18.根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是（）A.B.和發(fā)生此反應(yīng)的活化能是aKJC.從氣體轉(zhuǎn)為液體需要釋放ckJ的熱量D.19.下列事實能用平衡移動原理解釋的是（）A.制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出B.硫酸工業(yè)中使用作催化劑C.工業(yè)合成氨選擇左右的條件進(jìn)行D.鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生20.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.電池為二次電池 B.電池工作時，通過隔膜向Zn極移動C.電池工作時，發(fā)生氧化反應(yīng) D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：21.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A.②③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤22.在容積為的固定的容器中發(fā)生X、Y、Z均為氣體的反應(yīng)。溫度為時，各物質(zhì)的隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為、時發(fā)生反應(yīng)，的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（）A.容器中的反應(yīng)為：B.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y在10s內(nèi)的反應(yīng)速率為C.增大壓強，增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱23.一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。容器編號壓強/Mpa起始物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量ABDI0.20.20.1II0.40.4下列說法奀正確的是（）A.B物質(zhì)的狀態(tài)只可能為氣態(tài)B.I中反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為C.均平衡后，兩容器正反應(yīng)速率D.對于I，平衡后向容器中再充入0.2molB和0.2molD，平衡向右移動24.乙酸銅常用作有機合成的催化劑或氧化劑。實驗室中制備乙酸銅的流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①中雙氧水起催化作用B.為提高化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)①反應(yīng)溫度越高越好C.步驟II和步驟III存在相同的操作D.反應(yīng)③堿式碳酸銅固體中加入的試劑X為冰醋酸25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項目的操作現(xiàn)象結(jié)論A探究的化學(xué)鍵類型將固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗若溶液導(dǎo)電中含有離子鍵B驗證濃硝酸受熱分解產(chǎn)物加熱濃硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍(lán)則說明產(chǎn)物中有為C探究KI與反應(yīng)的限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入少量溶液若有淡黃色沉淀則KI與的反應(yīng)存在一定限度D探究反應(yīng)熱向兩個同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的和氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中一段時間后，若熱水側(cè)顏色變深，冷水側(cè)變淺則說明非選擇題二.填空題26.（8分）碳及其化合物的種類繁多，應(yīng)用廣泛。請按要求填空：（1）寫出二氧化碳的電子式是_____________。（2）請寫出工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式：_____________。（3）二氧化碳與NaOH溶液按物質(zhì)的量混合充分反應(yīng)，請寫出其離子方程式：_____________。（4）請用一條離子方程式來說明結(jié)合能力：：_____________。27.（10分）氨氣的用途非常廣泛，以下是氨氣的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：肼又稱聯(lián)氨，還原性強于氨氣。請回答下列問題：（1）請寫出的結(jié)構(gòu)式______________；的水溶液為二元弱堿，請寫出其與足量的稀硫酸反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式：_____________。（2）工業(yè)上常用堿液吸收法處理工業(yè)制備硝酸的尾氣。請寫出在空氣充足的條件下，用溶液吸收的化學(xué)方程式：_____________。（3）下列說法正確的是_____________（2分）A.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性B.通入氧化爐后直接生成C.若CuO無剩余，紅色固體的組分可能有3種情況D.為了提高的產(chǎn)量，需加入過量的NaClO（4）使用濃硝酸進(jìn)行實驗2，其現(xiàn)象如下：反應(yīng)劇烈，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。①工業(yè)生產(chǎn)中為了盛放大量濃硝酸，可以選擇_____________作為罐體材料a.銅 b.鉑 c.鋁 d.鎂②為探究反應(yīng)后溶液呈綠色的原因，某同學(xué)取少量該綠色溶液，向綠色溶液中加入適量的水后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，請用化學(xué)方程式解釋可能的原因是：_____________（5）在實驗1：高溫下過量的與CuO發(fā)生反應(yīng)。設(shè)計實驗驗證尾氣中比較活潑的兩種氣體：_____________28.（10分）聚乙烯醇（PVA）是一種用途非常廣泛的水溶性高聚合物，性能介于塑料和橡膠之間；聚3—羥基丁酸酯（PHB）可用于制造可降解塑料?，F(xiàn)用石油裂解氣來制備聚乙烯醇和聚3—羥基丁酸酯。合成路線如下：請回答下列問題：（1）B分子中官能團(tuán)的名稱_____________。（2）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_____________（3）B與乙炔反應(yīng)生成C為加成反應(yīng)，請寫出其化學(xué)方程式：_____________（4）下列說法正確的是_____________。A.聚3—羥基丁酸酯（PHB）有固定熔沸點B.1molD在NaOH溶液中完全水解需要1mo1NaOHC.G若發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，可得到1個五元環(huán)的酯類物質(zhì)D.用碳酸鈉溶液或新制均可以鑒別A、B、E（5）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①該有機物能與氫氧化鈉反應(yīng)②結(jié)構(gòu)中只含一個甲基29.（10分）亞硝酰氯（NOCl）可作為有機合成試劑。某研究小組利用如下圖所示裝置制備NOC1，并分離回收未反應(yīng)的原料。已知：①②沸點：NOCl為，為，為。③NOCl易與水反應(yīng)，也能與反應(yīng)。請回答下列問題：（1）儀器B的名稱是：_____________。（2）實驗前先通入氬氣，作用是_____________，若不通氬氣，應(yīng)先通入_____________。（3）請用題給儀器按合理順序組裝并填入虛線框（某些儀器可重復(fù)）_____________。（4）已知NOC1與水反應(yīng)生成2種酸，寫出化學(xué)方程式：_____________。（5）尾氣回收應(yīng)選擇一下哪種方式：_____________。a通NaOH溶液 b通入氣囊 c直接點燃30.（12分）甲烷轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。有一種方法將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯，總反應(yīng)為：。反應(yīng)包含：III（1）反應(yīng)I_____________。（2）與反應(yīng)生成，部分會進(jìn)一步溴化。將和通入密閉容器，平衡時，、與溫度的關(guān)系見下圖（假設(shè)反應(yīng)后的含碳物質(zhì)只有、和。①圖30-1中的對應(yīng)曲線是_____________（填“a”或“b”）。②若反應(yīng)II是慢反應(yīng)，請在圖30-2中畫出能量變化示意圖：_____________③時，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________（保留2位小數(shù)）（3）少量可提高生成的選擇性。時，分別在有和無的條件下，將和通入密閉容器，溴代甲烷的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系圖30-3研究表明，參與反應(yīng)的可能機理如下：① ②③ ④⑤ ⑥分析提高選擇性的原因：_____________。（4）科學(xué)家利用和電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖30-4所示：寫出電極b上生成乙烯的反應(yīng)式為_____________。

2024年學(xué)年第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟返校聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科參考答案一.選擇題12345678910111213CADBABCDCAACD141516171819202122232425CBDCBABADDCD二.填空題26.（10分）（每空2分）（1）（2）（高溫）（3）（4）27.（10分）（1）（1分）（1分）（2）（2分）（3）AC（2分）（4）c（1分）（1分）（5）將濕潤的紅色石莈試紙置于尾氣出口，若試紙變藍(lán)，說明