氧化還原反應(yīng)課件

第一章物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化人教版（2019）必修一第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)第一章物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)一：宏觀視角，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)一：宏觀視角，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征物質(zhì)水平——得失氧的視角高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)2CuO+C

2Cu+CO2高溫得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)置換反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)一：宏觀視角，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征物質(zhì)水平——得失氧的視角物質(zhì)在反應(yīng)中得到氧失去氧被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)狹義一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)一：宏觀視角，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征元素水平——化合價(jià)升降的視角1774年，拉瓦錫創(chuàng)立氧化學(xué)說(shuō)（既燃燒是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)）推翻了流行千年的燃素說(shuō)，以解釋燃燒等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，指出動(dòng)物的呼吸實(shí)質(zhì)上是緩慢氧化。VS拉瓦錫

1743~1794（法）弗蘭克蘭

1825~1899（英）1852年，弗蘭克蘭在研究金屬有化合物時(shí)提出化合價(jià)的概念，并逐步得到完善后，人們把化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。得失氧的視角化合價(jià)的視角氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)一：宏觀視角，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征元素水平——化合價(jià)升降的視角得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑失去氧，被還原，還原反應(yīng)-2+4-2+2-20+3化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，F(xiàn)e＋CuSO4Cu＋FeSO4+2+200化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)一：宏觀視角，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征元素水平——化合價(jià)升降的視角氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)無(wú)元素化合價(jià)變化有元素化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)一：宏觀視角，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征+20化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)0+2化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)0+1-10化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)1、并不是所有的氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧的得失，但一定會(huì)有元素化合價(jià)變化2、元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征，也是判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)的依據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，請(qǐng)說(shuō)明理由，并說(shuō)一說(shuō)你對(duì)氧化還原反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)？氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)二：微觀視角，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)微觀探析——電子的轉(zhuǎn)移的視角-e-+e-通過(guò)電子的得失發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2

===

2NaCl點(diǎn)燃

2Na+Cl2

===

2NaCl點(diǎn)燃0

0+1-12e-單線橋失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）2Na+Cl2

===

2NaCl點(diǎn)燃0

0+1-1雙線橋氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)二：微觀視角，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)微觀探析——電子的轉(zhuǎn)移的視角﹣通過(guò)電子的偏移發(fā)生氧化還原反應(yīng)﹣﹣

H2+Cl2

2HCl點(diǎn)燃

===

H2+Cl2

===

2HCl點(diǎn)燃0

0+1-12e-單線橋

H2+Cl2

2HCl點(diǎn)燃

===

電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化(氧化反應(yīng))電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）00

+1-1雙線橋氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)二：微觀視角，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)微觀探析——電子的轉(zhuǎn)移的視角根本原因氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）得電子→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)（得降還）失電子→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)（失升氧）氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)的變化Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Δ+3+20+4升、失、氧降、得、還氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)二：微觀視角，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)符號(hào)表征——氧化還原反應(yīng)的表示標(biāo)價(jià)態(tài)標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。連雙線箭頭從反應(yīng)物中的元素，指向生成物中的同種元素，箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向。橋上標(biāo)出“得到”“失去”，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用a×be-的形式。（a表示共有多少個(gè)原子得失電子，b表示每個(gè)原子得失電子數(shù)）。注得失雙線橋氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)二：微觀視角，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)符號(hào)表征——氧化還原反應(yīng)的表示雙線橋先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。注意事項(xiàng)：①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子總數(shù)要相等。標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)二：微觀視角，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)符號(hào)表征——氧化還原反應(yīng)的表示單線橋標(biāo)價(jià)態(tài)連單線始于被氧化的物質(zhì)中的化合價(jià)升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價(jià)降低的元素標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)注得失氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)二：微觀視角，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)符號(hào)表征——氧化還原反應(yīng)的表示單線橋注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)三：宏觀辨識(shí)，歸納氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃H2O+CaOCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑

高溫2H2O22H2O+O2↑MnO2Fe+H2SO4FeSO4+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)的類別和數(shù)目反應(yīng)前后有無(wú)元素化合價(jià)的變化氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)三：宏觀辨識(shí)，歸納氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)本節(jié)小結(jié)得氧、失氧元素（宏觀視角）元素化合價(jià)升降電子（微觀視角）電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)的偏移）習(xí)題鞏固氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失(

)氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)(

)氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原(

)一個(gè)反應(yīng)中可以只有元素化合價(jià)升高，而無(wú)元素化合價(jià)降低(

)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(

)×√×××1.概念辨析習(xí)題鞏固2.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C習(xí)題鞏固3．下列