電解質(zhì)的電離課件

第一章·物質(zhì)及其變化

第二節(jié)

離子反應(yīng)

第一課時(shí)

電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)目標(biāo):1.掌握電離的概念，理解電離的條件，掌握電解質(zhì)與非電解概念。2.掌握酸、堿、鹽等常見電解質(zhì)的電離方程式的書寫方法。路上遇他人觸電了該怎么辦？思考2.尋找絕緣體（如木棒）拔開帶電的電線1.尋找并關(guān)閉電源千萬不可用手直接去拉人進(jìn)行施救！

物質(zhì)根據(jù)能否導(dǎo)電及導(dǎo)電能力大小，可將物質(zhì)分成導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體三類。根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，請對下列幾種常見的物質(zhì)進(jìn)行分類：

①鐵

②銅

③石墨

④硅

⑤塑料固體

⑥干燥的木棍

⑦酒精⑧純水

導(dǎo)電性導(dǎo)體半導(dǎo)體絕緣體物質(zhì)①鐵②銅③石墨④硅問題思考⑤塑料固體⑥干燥的木棍⑦酒精思考1：你認(rèn)為物質(zhì)導(dǎo)電的原因是什么？能導(dǎo)電的物質(zhì)內(nèi)部存在能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子（如電子、離子等）⑧純水視頻：物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)表明，干燥的KNO3固體、NaOH固體、蔗糖固體、蔗糖溶液、蒸餾水都不導(dǎo)電。

但是KNO3溶液、NaOH溶液、鹽酸溶液都能夠?qū)щ?。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、物質(zhì)能否導(dǎo)電原因解釋一、以NaCl為例，干燥的固體不能導(dǎo)電，而溶液能導(dǎo)電的原因:

溶于水，在水分子作用下鈉離子、氯離子帶相反電荷，相互作用，按一定規(guī)則緊密排列，不自由移動(dòng)。因此不能導(dǎo)電。問題1：NaCl固體組成微粒？能否自由移動(dòng)？溶于水后呢？NaCl=Na++Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-固體Na+Cl-溶液在水分子的作用下，鈉離子、氯離子脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入溶液，形成能自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。二、蔗糖固體、蔗糖溶液均不能導(dǎo)電的原因:蔗糖固體由蔗糖分子構(gòu)成，分子呈電中性的，因此不能導(dǎo)電。溶于水蔗糖固體溶于水，在水分子的作用下，蔗糖分子脫離固體表面束縛，，由蔗糖分子擴(kuò)散到水分子中形成了蔗糖溶液，溶液中仍無自由移動(dòng)的離子。蔗糖固體蔗糖溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)一、物質(zhì)能否導(dǎo)電原因解釋三、純硫酸（H2SO4）不能導(dǎo)電而硫酸溶液能導(dǎo)電的原因:純硫酸由硫酸分子構(gòu)成，分子呈電中性的，無自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電。溶于水，在水分子作用下硫酸溶液SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-H+H+H+硫酸分子在水分子作用下，電離生成能自由移動(dòng)的SO42-離子和H+離子，因此能導(dǎo)電。H2SO4=2H++SO42-學(xué)習(xí)目標(biāo)一、物質(zhì)能否導(dǎo)電原因解釋四、干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，但受熱熔化后也能導(dǎo)電的原因:Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-固體NaCl固態(tài)，由鈉離子、氯離子構(gòu)成，但由于靜電作用，離子不自由移動(dòng)。加熱熔化后Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-熔化離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度的升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、物質(zhì)能否導(dǎo)電原因解釋總結(jié)物質(zhì)能否導(dǎo)電原因

e.熔融的NaCl也能導(dǎo)電的原因？

a.金屬能導(dǎo)電的原因？b.干燥的KNO3固體、NaOH固體、蔗糖固體都不導(dǎo)電的原因？

c.KNO3溶液、NaOH溶液、鹽酸、硫酸溶液都能夠?qū)щ姷脑?？d.蔗糖溶液、酒精溶液、蒸餾水均不導(dǎo)電的原因？能導(dǎo)電的物質(zhì)存在能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。（如電子、離子等）學(xué)習(xí)目標(biāo)二、電離與電離方程式一、電離:（1）概念:化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)離子的過程。（2）電離的條件:a.酸的電離的條件是溶于水（受熱時(shí)酸不電離）b.鹽和堿的電離的條件是溶于水、受熱熔化。注意:①電離的兩個(gè)條件。（如果條件寫通電就算錯(cuò)）②與電解概念的區(qū)別。二、電離方程式的書寫:(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽書寫時(shí)用“=”連接,代表完全電離如H2SO4=2H++SO42-NaCl=Na++Cl-

弱酸、弱堿書寫時(shí)用“”連接，代表部分電離。CH3COOHCH3COO-+H+(2)酸式鹽的電離方程式書寫：①強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離NaHSO4（水溶液）=Na++H++SO42-

在熔融狀態(tài)下電離生成酸式根離子和陽離子NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-

②弱酸的酸式鹽在溶液中電離生成酸式鹽根與陽離子NaHCO3

=Na++HCO3-

遵守3個(gè)原則：①原子守恒②電荷守恒③原子團(tuán)不能拆練習(xí)1：寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式：（1）硫酸溶液（2）氫氧化鋇溶液（3）氯化鈣溶液（4）硫酸鋁溶液H2SO4=2H++SO42-

Ba(OH)2

=Ba2++2OH-

CaCl2＝Ca2+＋2Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

課堂練習(xí)（1）氯酸鉀(KClO3)溶液：

KClO3=K++Cl5++3O2-（2）碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液：NaHCO3=Na++H++CO32-

練習(xí)2：判斷下列電離方程式是否正確：1.概念電解質(zhì)非電解質(zhì)2.定義3.本質(zhì)區(qū)別4.所含物質(zhì)類型學(xué)習(xí)目標(biāo)三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。自身能發(fā)生電離自身不能發(fā)生電離①酸:H2SO4、H2CO3②堿:NaOH、KOH③鹽類:NaCl、BaSO4④活潑金屬的氧化物：CaO、K2O、Na2O⑤水:H2O①非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5②堿性氣態(tài)氫化物:NH3③部分有機(jī)化合物:蔗糖、酒精、CH4等課堂思考1.下列屬于電解質(zhì)的是

（

）A.NaCl溶液B.CuC.CH4D.H2SO42.下列屬于電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是

（

）A.熔融的NaClB.FeC.NH4D.NaOH溶液啟示：①電解質(zhì)不一定下能導(dǎo)電，如氯化鈉固體、液態(tài)HCl②能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Fe、Cu、氯化鈉溶液③電解質(zhì)一定是本身能電離生成離子的化合物。有些化合物的水溶液也能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是自身電離出來的，如SO2、CO2為非電解質(zhì)，H2SO3才是電解質(zhì)。DA課外思考1.下列敘述中，正確的是

（

）A.KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)

B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都電解質(zhì)C.熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D.NaCl溶于水，在通電條件下發(fā)生電離2.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）HNO3（2）Ba(OH)2

（3）Fe2(SO4)3

（4）NH4NO3

C3.學(xué)習(xí)小組下列四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)過程中，燈泡不發(fā)光的實(shí)驗(yàn)

（填序號）（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊乃芤憾寄軌蚪怆x出

。（填化學(xué)符號）（3）往裝有稀硫酸溶液的燒杯中滴加過量的氫氧化鋇溶液至過量，滴加過程中可以觀察到燈泡發(fā)光的情況為

。②③OH-開始，裝稀硫酸的燒杯燈泡發(fā)亮，滴入氫氧化鋇溶液時(shí)，燈泡漸漸變暗至熄滅，后繼續(xù)滴加時(shí)，又漸漸變亮！4.現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①氫氧化鈉固體②銅絲

③鹽酸

④稀硫酸

⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水溶液

⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體

⑨熔融氯化鈉

⑩膽礬晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是