化學(xué)-湖南省長(zhǎng)沙市（炎德英才大聯(lián)考）湖南師大附中2025屆高三上學(xué)期月考試卷（二）試題和答案

湖南師大附中2025屆高三月考試卷（二）化學(xué)命題人：喻詩(shī)琪審題人：曹艷榮雷光華得分：A．利用CO2合成高級(jí)脂肪酸的甘油酯，實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化B．光學(xué)諧振器中使用的碳納米管與金剛石、C60互為同素異形體C．石墨烯粉體可用于制作高性能涂料，石墨烯屬于不飽和有機(jī)物D．我國(guó)研發(fā)的小型核反應(yīng)堆“玲龍一號(hào)”以235U為核燃料，235U與238U化學(xué)性質(zhì)不同2．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．1-丁醇的鍵線式：C．HCl分子中σ鍵的形成：D．用軌道表示式表示乙炔中碳原子的雜化：3．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A．氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)需要標(biāo)注的圖標(biāo)有B．灑出的酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)面燃燒起來，立即使用濕抹布覆蓋C．中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中未用完的鈉、鉀、白磷等不能放回原試劑瓶D．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封4．下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是()A．組成為C2H6O的有機(jī)物一定能與水互溶B．和是同一種物質(zhì)，說明苯分子中碳碳鍵完全相同C．冠醚12-冠-4能識(shí)別Li+，不能識(shí)別Na+，因?yàn)镹a+半徑大于Li+D．NH3能與過渡金屬離子形成配離子，而NF3不易形成，原因是F的電負(fù)性太大5．D-2-脫氧核糖是生物遺傳物質(zhì)的主要成分，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說法不正確()A．D-2-脫氧核糖可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)B．D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為β-D-2-脫氧核糖的過程是一個(gè)加成反應(yīng)C．D-2-脫氧核糖與B-D-2-脫氧核糖互為同分異構(gòu)體D．D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為B-D-2-脫氧核糖后，碳原子的雜化方式不變6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2I?+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl?C．硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳變渾濁：SiO?+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCOD．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：S2?+2SO2+2H2O=H2S+2HSO7．草酸亞鐵晶體（FeC2O4.2H2O）呈黃色，難溶于水，具有強(qiáng)還原性。用下列裝置制備草酸亞鐵晶體。下列操作錯(cuò)誤的是()A．配制溶液的蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻B．檢查氣密性后，打開K1、K3、K4關(guān)閉K2C．P中不再冒出氣泡時(shí)，打開K2，關(guān)閉K1、K3D．反應(yīng)結(jié)束將N中混合物過濾、洗滌、干燥得草酸亞鐵晶體8．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A干燥濕潤(rùn)的氨氣將混合氣體按一定流速通過盛放有硫酸銅粉末的硬質(zhì)玻璃管B檢驗(yàn)CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵取樣，加入適量溴水后觀察是否褪色C大小常溫下，測(cè)濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pHD驗(yàn)證炭與濃硝酸反應(yīng)將紅熱的炭加入到適量的濃硝酸中，觀察是否有紅棕色氣體產(chǎn)生9．某些含氟有機(jī)化合物具有特異的生物活性和生物體適應(yīng)性，療效比一般藥物強(qiáng)好幾倍。實(shí)驗(yàn)室將KF溶入18-冠-6（結(jié)構(gòu)如圖1）的乙腈（CH3CN）溶液中可輕松實(shí)現(xiàn)氟的取代，反應(yīng)過程如圖2所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．用代替18-冠-6不能起到相應(yīng)效果B．KF、18-冠-6和乙腈均為極性分子D．KF溶于18-冠-6，增大與鹵代烴的接觸面積，反應(yīng)速率加快10．一種新型醌類酸堿混合電池具有高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，該電池工作示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，a極周圍溶液pH增大B．c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜C．充電時(shí)，中間室K2SO4溶液濃度減小（假設(shè)溶液體積保持不變）11．某工廠煤粉灰的主要成分為SiO2、Al2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下：KspFe(OH)3=4.0×10?38；“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SO?和一種陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子會(huì)水解。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“濾液2”中加入雙氧水后，體系中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．“酸洗”用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯和玻璃棒D．用MgCl2.6H2O制備無水MgCl2，可以在HCl氣流中加熱12．NaBH4可用作生氫劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，B為+3價(jià)。下列說法正確的是()A．電負(fù)性：H<BB．NaBH4晶體中與Na+緊鄰且等距的BH有8個(gè)C．NaBH4中存在B→H配位鍵D．NaBH4晶體的密度為g.m?3mol.L?1NaOH溶液，滴加過程中溶液的pH和溫度隨的變化曲線如圖所示。下列A.η越大，水的電離程度越小F?)C．若溫度不變，a點(diǎn)時(shí)，η>0.52)=1:1投料，T1、T2溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2).c(CO2)，T1、T2溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為k1、k22B．T1、T2溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值C．溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，反?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D．T2溫度下，改變初始投料比例，不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時(shí)相同1514分）硫代硫酸鈉［Na2S2O3.5H2O］是一種無色透明的晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有強(qiáng)烈的還原性，酸性條件下不穩(wěn)定。常用作定影劑、還原劑、媒染劑、麥桿和毛的漂白劑以及紙漿漂白時(shí)的脫氯劑。某小組制備硫代硫酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。（1）儀器X的名稱為______；實(shí)驗(yàn)過程中若該裝置中壓強(qiáng)過大，可觀察到的現(xiàn)象是______。（2）室溫下，用Na2S.9H2O配制Na2S溶液，溶解需要較長(zhǎng)時(shí)間且易變質(zhì)產(chǎn)生渾濁，加熱溶解時(shí)則會(huì)產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體（填化學(xué)式）。故Na2S和Na2CO3混合溶液的配制方法是：先將Na2CO3溶于溫水，再將Na2S.9H2O溶于Na2CO3溶液中，得到透明溶液，且溶解時(shí)間大大縮短，這樣操作的目的（3）“單向閥”的作用是______。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，隨著SO2的通入，三頸燒瓶中先析出淺黃色沉淀且逐漸增多，然后沉淀量保持不變并產(chǎn)生無色無味氣體，再后沉淀逐漸減少至溶液澄清，三步反應(yīng)的總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2=+CO2。用注射器取樣檢測(cè)溶液的pH約為7時(shí)，需停止向三頸燒瓶中通入SO2氣體，停止通氣（5）反應(yīng)混合液經(jīng)低溫（45~47℃)蒸發(fā)濃縮、加入試劑Y并冷卻結(jié)晶、過濾、試劑Y洗滌、干燥，得到Na2S2O3.5H2O粗產(chǎn)品，試劑Y的化學(xué)名稱是。1614分）鍺是一種戰(zhàn)略性金屬，用鋅浸渣（主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2）提取高純GeO2和ZnSO4.H2O的工藝流程如圖。已知：GeCl4極易水解，沸點(diǎn)為84℃。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Ge的最外層電子排布式為______，GeCl4的晶體類型為______。（2）“氧化酸浸”后產(chǎn)生的浸渣含有S，寫出GeS2與H2O2反應(yīng)的離子方程式：______。（3）“中和沉淀”中，加化合物A______（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH=4.8使Ge4+和Fe3+共沉淀。（4）“中和沉淀”后，用蒸餾水洗滌濾餅，判斷濾餅洗凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______。（5）稱取4g高純GeO2樣品，加入NaOH溶液，用電爐加熱溶解。溶解完全后冷卻至20℃以下，加入次磷酸鈉（NaH2PO2）溶液充分反應(yīng)，溶液中鍺元素以Ge2+存在。加入適量稀硫酸將溶液pH調(diào)為酸性，以淀粉為指示劑，用0.5000mol/LKIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KIO3溶液的體積為25.00ml。已知：a．20℃以下，次磷酸鈉不會(huì)被KIO3和I2氧化；d．樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。②樣品中GeO2的純度為______%（保留2位有效數(shù)字）。1716分）氯吡格雷是一種血小板“拮抗劑”，主要用于預(yù)防或治療血液循環(huán)障礙疾病。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一種合成氯吡格雷（G）的路線。（1）A的化學(xué)名稱為。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；E分子中所含官能團(tuán)名稱為______。（3）E→G的反應(yīng)類型為______。（4）寫出D→E的化學(xué)方程式：______。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種（考慮立體異構(gòu)）。①屬于芳香族化合物；②含有-SH和-NH2兩種官能團(tuán)。（6）常作為原料合成氯吡格雷，已知：，寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。1814分）CH4?CO2催化重整是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的一種理想的CO2利用技術(shù)，具有廣闊的市場(chǎng)前景和經(jīng)濟(jì)、社會(huì)價(jià)值。該過程中涉及的反應(yīng)如下?；卮鹣铝袉栴}：（2）下列有利于提高平衡時(shí)CH4轉(zhuǎn)化率的條件是（填標(biāo)號(hào)）。A．高溫高壓C．低溫高壓B．高溫低壓D．低溫低壓（3）該過程中，催化劑的活性會(huì)因積碳而降低。在使用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)Ⅳ活化能的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。催化劑活化能（kJ.mol?1）反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)ⅣM43N催化劑MN（填“優(yōu)于”或“劣于”其理由是。（4）100kPa下，以CH4和CO2的起始總物質(zhì)的量為2.0mol，分別為0.5、1.0、2.0和3.0投料，反應(yīng)溫度對(duì)積碳量的影響如圖所示。①在573K~853K、=0.5時(shí)，積碳量隨著溫度的升高而增大的原因是______。達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，CO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=______(kPa)2（列出計(jì)算式。已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。湖南師大附中2025屆高三月考試卷（二）化學(xué)參考答案題號(hào)123456789答案BCCADCCCBDBBDC1．B【解析】高級(jí)脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有機(jī)高分子，A錯(cuò)誤；碳納米管與金剛石、C60都是碳的單質(zhì)，三種物質(zhì)互為同素異形體，B正確；石墨烯是碳的單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；235U與238U互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，但是核外電子數(shù)及排布情況相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D錯(cuò)誤。2．C【解析】所給的是1-丙醇的鍵線式，A錯(cuò)誤；Cl2O的中心原子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，故中心原子氧原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，不是直線形，B錯(cuò)誤；H的s能級(jí)軌道為球形，Cl的2p能級(jí)軌道為啞鈴形，形成HCl時(shí)，H的1s能級(jí)的原子軌道和Cl的2p能級(jí)的原子軌道相互靠近，發(fā)生重疊，形成新的軌道，C正確；乙炔中碳原子為sp雜化，D錯(cuò)誤。4．A【解析】C2H6O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH或CH3OCH3，二甲醚不能與水互溶，A錯(cuò)誤；和是同一種物質(zhì)，說明苯分子中六個(gè)碳碳鍵等價(jià)，B正確；冠醚識(shí)別堿金屬離子的條件是冠醚直徑與堿金屬離子半徑適配，否則不容易形成超分子，C正確；氟的電負(fù)性大于氮，NF3中N原子上孤電子對(duì)偏向氟，電子云密度降低，不容易提供電子對(duì)形成配位鍵，D正確。5．D【解析】D-2-脫氧核糖含有羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羥基所連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為β-D-2-脫氧核糖的過程中醛基轉(zhuǎn)化為羥基，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，B正確；D-2-脫氧核糖與β-D-2-脫氧核糖的分子式相同，都是C5H10O4，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D-2-脫氧核糖中含有醛基和亞甲基，碳原子的雜化方式為sp2和sp3，β-D-2-脫氧核糖中都是飽和碳原子，碳原子的雜化方式只有sp3，D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為β-D-2-脫氧核糖后，碳原子的雜化方式改變，D錯(cuò)誤。6．C【解析】因還原性：I?>Fe2+，碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣先與碘離子反應(yīng)，且兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+還未參與反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2I?+Cl2=I2+2Cl?,A錯(cuò)誤；向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式為SO2+3ClO?+H2O=SO?+Cl?+2HClO，B錯(cuò)誤；向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，同時(shí)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2S2?+5SO2+2H2O=3S↓7．C【解析】草酸亞鐵具有強(qiáng)還原性，為防止草酸亞鐵被氧化，先用M中生成的氫氣把N中的空氣排出，再用M中生成的氫氣把M中的硫酸亞鐵溶液壓入N中與草酸銨反應(yīng)生成草酸亞鐵晶體。使用煮沸后的蒸餾水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亞鐵被氧化，迅速冷卻煮沸后的蒸餾水可以防止外界的氧氣再次溶解到水中，A正確；檢查氣密性后，打開K1、K3、K4，關(guān)閉K2，用M中生成的氫氣把N中的空氣排出，B正確；P中出來的氣體經(jīng)驗(yàn)純后，打開K2，關(guān)閉K1、K3，將硫酸亞鐵溶液壓入N中與草酸銨反應(yīng)，C錯(cuò)誤；硫酸亞鐵溶液被壓入至N中與草酸銨反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀，N中沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥得草酸亞鐵晶體，D正確。8．C【解析】氨氣和水混合時(shí)也能與無水硫酸銅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；溴水可以與碳碳雙鍵反應(yīng)，也可以和醛基反應(yīng)，故加入適量溴水無法檢驗(yàn)CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；比較Ka(CH3COOH)與Ka2(H2CO3)即比較CH3COOH與HCO酸性強(qiáng)弱，故可以比較Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，C正確；濃硝酸受熱分解生成NO2，紅棕色氣體可能是硝酸分解產(chǎn)生的，不能說明炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9．B【解析】12-冠-4和18-冠-6的孔徑不同，絡(luò)合的離子不同，用12-冠-4替換18-冠-6不能起到相應(yīng)的效果，A正確；KF為離子化合物，不是極性分子，B錯(cuò)誤；∠1的中心原子O為sp3雜化，丙酮C?C=O的中心原子C為sp2雜化，故鍵角∠1小于C?C=O，C正確；鉀離子與18-冠-6之間形成超分子，這種超分子可溶于有機(jī)溶劑乙腈，并把陰離子Cl?帶入乙腈中，鹵代烴也溶于乙腈，氟離子與鹵代烴接觸很充分，加之氯離子游離于超分子之外，靜電約束減小，反應(yīng)活性增強(qiáng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，D正確。10．D【解析】圖中顯示，放電時(shí)a極的二氧化錳發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子，所以a極為原電池的正極，則b極為原電池的負(fù)極；充電時(shí)a極為電解池的陽(yáng)極，b極為電解池的陰極。放電時(shí)，a極為原電池的正極，a極電極反應(yīng)式為MnO2+2e?+4H+=Mn2++2H2O，氫離子濃度減小，所以a極周圍溶液pH增大，A正確b極電極反應(yīng)式為，此時(shí)陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，則硫酸根離子通過c離子交換膜進(jìn)入中間室，c為陰離子交換膜，鉀離子通過d離子交換膜進(jìn)入中間室，則d為陽(yáng)離子交換膜，B正確；充電時(shí)，a極為電解池的陽(yáng)極、b極為電解池的陰極，c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜，則中間室硫酸根離子經(jīng)c離子交換膜進(jìn)入a電極室，鉀離子經(jīng)d離子交換膜進(jìn)入b電極室，所以中間室K2SO4溶液濃度減?。僭O(shè)溶液體積保持不變C正確；充電時(shí)，b極電極反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤。1．B【解析】煤粉灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，“酸浸”后，Al2OFeO、Fe2O3、MgO分別轉(zhuǎn)化為Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，TiO2轉(zhuǎn)化為TiOSO4，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SO?和一種陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子會(huì)水解，為TiO2+，SiO2不反應(yīng)，進(jìn)入“濾渣1”中，加入鐵粉，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，結(jié)晶得FeSO4.7H2O，TiO2+水解后得到TiO2.xH2O，經(jīng)過“酸洗、Fe(OH)3沉淀，“濾液3”含有Mg2+，經(jīng)過一系列操作，最后結(jié)晶得到MgCl2.6H2O?！盀V液2”中加入雙氧水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，體系中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，備無水MgCl2，為了防止MgCl2水解，需要在HCl氣流中加熱，D正確。12．B【解析】NaBH4中B為+3價(jià)，故H為-1價(jià)，說明B?H中H顯負(fù)價(jià)，故電負(fù)性：H>B，A錯(cuò)誤；每個(gè)Na+周圍緊鄰且等距的BH有8個(gè)（即兩個(gè)互相垂直的平面正方形的8個(gè)頂點(diǎn)B正確；B有空軌道，H?有孤電子對(duì)，故配位鍵應(yīng)為B←H，C錯(cuò)誤；每個(gè)晶胞均攤到4個(gè)NaBH4，故晶體的密度為13．D【解析】中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，η2時(shí)，溫度最高，此時(shí)HF與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaF，b點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。酸和堿均會(huì)抑制水的電離，a點(diǎn)酸過量、c點(diǎn)堿過量，均抑制水的電離，b點(diǎn)的溶質(zhì)為NaF，其水解促進(jìn)水的電離，故b點(diǎn)水的電離程度最大，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)HF與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaF，則η2=1，結(jié)合元素守恒可知，溶液中c(Na+)=c(HF)+c(F?)，B錯(cuò)誤；當(dāng)η=0.物質(zhì)的量的NaF、HF，由于HF的電離程度大于NaF的水解程度，則c(HF)<c(F?)，由的pH=3.2，說明η1<0.5，C錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaF和NaOH，由電荷守恒可知，F(xiàn)?)+c14．C【解析】由圖可知，T1比T2反應(yīng)速率快，則T1>T2；T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)；由于起始n(CO2):n(H2)=1:1，則達(dá)到平衡時(shí)CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)相等。根據(jù)分析，T1比T2反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知k1>k2，A正確；反應(yīng)的速率方程為v=kc0．5(H)-c(co,)，則溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)的，則，B正確；溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間改變，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線改變，C錯(cuò)誤；T2溫度下，改變初始投料比，相當(dāng)于改變某一反應(yīng)物的濃度，達(dá)到平衡時(shí)H2和CO2的摩爾分?jǐn)?shù)不可能相等，故不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時(shí)相同，D正確。1514分，每空2分）（1）錐形瓶長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升（2）H2S抑制S2?水解，防止其被氧化（3）防倒吸（4）關(guān)閉K1，打開K2（5）乙醇【解析】左側(cè)裝置用亞硫酸鈉和濃硫酸制取SO2，NaOH溶液用于實(shí)驗(yàn)結(jié)束后吸收尾氣，錐形瓶是緩沖瓶，用于觀察氣體流速，三頸燒瓶中發(fā)生一系列反應(yīng)制取硫代硫酸鈉，最右側(cè)NaOH溶液用于吸收尾氣。（1）儀器X的名稱為錐形瓶；若裝置中壓強(qiáng)過大，則氣體會(huì)將液體壓入長(zhǎng)頸漏斗，使長(zhǎng)頸漏斗中的液面上（3）“單向閥”具有正向流通、反向截止的作用，其作用是防倒吸。（5）根據(jù)題目已知信息，硫代硫酸鈉［Na2S2O3.5H2O］是一種無色透明的晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則試劑Y為乙醇。1614分，每空2分）（1）4s24p2分子晶體（3）ZnO或Zn(OH)2（4）取最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則證明已洗凈（5）①當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不褪色②98【解析】由題給流程可知，向鋅浸渣中加入過氧化氫和硫酸的混合溶液，將ZnFe2O4轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、硫酸鐵，硫化鋅、二硫化鍺轉(zhuǎn)化為硫酸鋅、硫酸鍺和硫，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅和硫的浸渣和濾液；向?yàn)V液中加入化合物A，根據(jù)不引入新的雜質(zhì)這一原則可知，A可以為氧化鋅或氫氧化鋅，調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鍺離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鍺沉淀，過濾得到濾液和濾餅；濾液經(jīng)一系列操作后可得到一水硫酸鋅晶體；向?yàn)V餅中加入飽和鹽酸溶解后，蒸餾得到四氯化鍺，四氧化鍺在一定條件下水解，過濾得到水解液和二氧化鍺。（1）Ge是第四周期第ⅣA族元素，所以其最外層電子排布式為4s24p2，GeCl4可被蒸餾分離，沸點(diǎn)較低，為分子晶體。（2）根據(jù)分析可知，二硫化鍺轉(zhuǎn)化為硫酸鍺和硫，所以離子方程式為GeS2+2H2O2+4H+=Ge4++（3）根據(jù)分析可知，向?yàn)V液中加入化合物A的目的是為了調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鍺離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鍺沉淀，根據(jù)不引入新的雜質(zhì)原則，所以A可以為氧化鋅或氫氧化鋅。（4）沉淀上面附著的雜質(zhì)主要是硫酸鋅，檢驗(yàn)濾餅是否洗凈可以檢驗(yàn)是否還含有硫酸根，離子檢驗(yàn)操作為