《第1課時 化學反應的速率》參考課件

第2章第3節(jié)化學反應速率第1課時化學反應速率1、了解化學反應速率的概念及其定量表示方法，形成不同的反應可用不同的方法來表示化學反應速率的變化觀念；2、熟練掌握化學反應速率的計算方法。學習目標單位時間內(nèi)反應物濃度或生成物濃度的變化量ν==mol/(L?min)，mol/(L?s)含

義：表示方法：表

達

式：單

位：化學反應速率閱讀課本P55，自主學習化學反應速率的含義化學反應速率的表示方法、符號、單位描述化學反應快慢的物理量一、化學反應速率ν==化學反應速率注意事項：③表示化學反應速率時，必須指明具體的物質(zhì)，數(shù)值可能

不同，但意義相同。①化學反應速率為一段時間內(nèi)的平均速率，非瞬時速率。(固體、純液體?c=0，不用其表示化學反應速率)②化學反應速率之比＝?C之比=?n之比＝化學計量數(shù)之比。課堂練習1、在一定條件下，反應N2+3H22NH3在1L密閉容器中進行，測得2s內(nèi)N2的物質(zhì)的量由2mol減少到0.8mol，則2s內(nèi)H2、NH3的化學反應速率為多少？?2、一定溫度下，某2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)該反應的反應物是_______。

(2)0～10s時，平均反應速率v(Z)＝

。(3)0～10s時，平均反應速率v(X)____v(Y)。課堂練習0.079mol/(L·s)－1X、Y=3、在1L的密閉容器中，發(fā)生反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的正確表示是（）A.用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B.用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1C.在第2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大?課堂練習B同一時間段內(nèi)，用反應物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢也是一樣課堂練習4、反應：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應速率，分別為①v(A)＝0.6mol/(L·min)

②v(B)＝0.45mol/(L·s)③v(C)＝0.015mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·min)，則此反應在不同條件下進行最快的是（）A.②③B.①③C.②④D.②D注意：判斷化學反應速率大小的方法歸一法：單位統(tǒng)一，且需換算成同一物質(zhì)來表示反應速率比值法：單位統(tǒng)一，比較不同物質(zhì)化學反應速率與系數(shù)的比值5、對于反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()A.用HCl和CaCl2表示反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D.用CaCl2濃度的減小表示其反應速率課堂練習A可以用下列方法來測定反應速率：(1)測定收集一定體積的CO2時所用的時間。(2)測定一段時間內(nèi)溶液中c(H＋)的變化。(3)測定一定質(zhì)量的CaCO3完全溶解所需時間。(4)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積。化學反應速率的計算“三段式”法求解化學反應速率

寫出有關反應的化學方程式；

找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；

根據(jù)已知條件列方程計算。(轉(zhuǎn)化量之比等于化學計量數(shù)之比)一般步驟：反應體系顏色的變化。1.測定原理：2.測定方法：利用與化學反應中任何一種化學物質(zhì)的濃度相關的性質(zhì)進行測定?；瘜W反應速率的測定直接觀察測定：科學儀器測定：釋放出氣體的體積和體系的壓強例：在溶液中，當反應物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色的深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。步驟：人教版課本P18實驗：測定化學反應速率目標：測定鋅與硫酸反應的速率加入Zn粒，快速加入40mL1mol/L的H2SO4，測量收集10mLH2所用的時間加入Zn粒，快速加入40mL4mol/L的H2SO4，測量收集10mLH2所用的時間4mol/L的硫酸