中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

物質(zhì)（注：2H2O2吵Q2H2O+O2t此反應(yīng)MnO?是催化劑）

中考牝?qū)W總象田米身21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

基本概念：（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化\區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

1

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化」-------------------------------溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體：固、氣溶于液體I和固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑：兩種液體

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)：當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）劑，其它為溶質(zhì)。）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）這種溶劑里的溶解度

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離了?的化合物

6、混合物：山兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)如：HC1=H1+Cl-

HNO3=H1+NOj

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)r---------------2

8、原子：是在化學(xué)變化中的展小粒子，在化學(xué)變化中不可再分］區(qū)別：:化學(xué)變化H,SO4==2H1+SO4*

堿：電高時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分L

如：KOH=K*+OH

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有-種元素符號(hào)NaOH==Na++OH

2+

II、化合物：由不同種元素組成的純凈物刀如；02是單質(zhì)，CO?是化合物Ba（OH）2==Ba+20H

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有種元素是氧元素

如：KNO=K++NO<

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子3+

Na2SO4==2Na+SO?

相對(duì)原子質(zhì)量：以種碳原子的質(zhì)疑的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)我跟它比較所得的值2+

BaCl2==Ba+2C1'

-，…該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物

某原r叼相對(duì)原「質(zhì)里=一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的"12（千克）（單位為“1”,省略不寫(xiě)）

減性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物

相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如:Na2co310H2。、CuSO5HO）

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)最的總和42

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化是化學(xué)變化一

16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，p曲解是物理變化’

原子的結(jié)根：f質(zhì)子（+）

17、原子「子核t中子⑹能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象J-------

注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

核外電子（一）

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）：③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分：寂氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO?、CO、SO2、H2S.NO等物質(zhì)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：

3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH,（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH,（甲烷）、

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成?種物質(zhì)的反應(yīng)

SO2（二氧化硫）、SO5（三氧化硫）、NO（?氧化氮）、

如：A+B=AB

NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、HCI（氯化氫）

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)4、常見(jiàn)的酸根或離子：SCV.（硫酸根）、NO3.（硝酸根）、CCV.（碳酸根）、.（氯酸）、

如：AB=A+BMnO；（高錦酸根）、MnOst缽酸根）、p。/（磷酸根）、C［（紙離子）、

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)-計(jì)生々的小「一~|HCO3.（碳酸氫根）、HSO&.（硫酸氫根）、HPOj?（磷酸氫根）、

如：A+BC=AC+B次了所用的市"“數(shù)HzPO；（磷酸二氫根）、OH.（氮氧根）、吟（硫氫根）、S,硫離子）、

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)」」NHJ錢(qián)根或鍍離子）、K+（鉀離子）、Ca?+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

如：AB+CD=AD+CBMg2+（鎂離子）、AI"（鋁離子）、Zu?=鋅離子）、Fe?+（亞鐵離子）、

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）F（?+（鐵離子）、C/（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba?+（鐵離子）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）三者的關(guān)系：各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)緩慢氧化會(huì)引起自

燃，兩者都是氧化反一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅：

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

?二.銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧2氯化物愉為氟/,混為/）

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，向本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0:在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）9、金屬活動(dòng)性順序表：

5、化學(xué)式和化合價(jià)：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；讀：直接讀其元素名稱(chēng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

b.表示該物質(zhì)的元素組成（稀有氣體的可加多個(gè)（鉀、鈣、鈉、鎂、銀鋅、鐵、錫、鉛、縱銅、汞、銀、銀金）

“氣”字或不加也可）

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣：排在氫右邊的則不能。

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比：（3）鉀、鈣、鈉三種金毗微活於它們直榔晞液中的水麴溺道換出氫氣

工單質(zhì)

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

存在狀態(tài)I化合物

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)宏觀組成―?元素

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等：耒示方法一元素符號(hào),、

直接由原子b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等j質(zhì)子（+）

「結(jié)構(gòu)f原廣核七中子（0）

構(gòu)成的單質(zhì)c.稀有氣體。如：氮（氣）He定（氣）Ne室（心Ar等

I核外電子（一）

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為。2表示方法―?元素符號(hào)

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：Os（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）讀：氣體單質(zhì)在其元素、相對(duì)質(zhì)—一相對(duì)原子質(zhì)量

B（氟氣）、a（氯氣）、Br（液態(tài)嗅）名稱(chēng)后加多個(gè)“氣”

22「由原子構(gòu)成

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧等微觀構(gòu)成分子1表示方法一?化學(xué)式

（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀5對(duì)質(zhì)疑一相對(duì)分子質(zhì)最

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：血0（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）物質(zhì)（

r帶電的原子或原子團(tuán)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnOi（高鎰酸鉀）、K.MnO,（鎰酸鉀）離子4表示方法一離子符號(hào)

MgSO.（硫酸鎂）、CaCO.（碳酸偌）I相對(duì)質(zhì)量一各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

'混合物［金屬單質(zhì)

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

非金屬單質(zhì)

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

心質(zhì)I稀有氣體「招化物

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角「無(wú)機(jī)化合物1望

分類(lèi)

排布規(guī)律：①每層最多排2n''個(gè)電子（n表示層數(shù)）I鹽

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）

③先排滿(mǎn)內(nèi)層再排外層

Lli凈物、化合物〈

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě)：i有機(jī)化合物

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，化學(xué)性質(zhì)適潑一⑴化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定：荏質(zhì)穩(wěn)定。b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)：②遵循質(zhì)量守恒定律c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等，d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

8、酸堿度的表示方法——PH值當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合f號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù).

7元素符號(hào):原子如：3S只表示3個(gè)硫原子

0123456891011121314符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符

化學(xué)式:分子如：5C0：,只表示5個(gè)二班化碳分子

號(hào)所表示的粒子

離子符號(hào):離子如：4Mg”只表示4個(gè)鎂離子

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě):a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示如：氫原子：H

說(shuō)明:（DPH值=7,溶液呈中性;PH值＜7,溶液呈酸性;PH值＞7,溶液呈堿性。b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示如：.氧化碳分子：C0；.

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、般性就越弱,c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示如：鈣離子：Ca"

d.化合價(jià)的衣示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如正：價(jià)的鎂元素：低

越接近中性。

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。①檢查裝置的氣密性

如：兩個(gè)氧原子：20（而不是口，口是分子）；7個(gè)二氧化碳分子：7CO..：兩個(gè)鈣離子：2Ca2＜（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注

先寫(xiě)出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！意）①檢查裝置的氣密性

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面

①檢查裝置的氣密性

在試管口的小水珠倒流入試管底卜：

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插

注意事項(xiàng)部使試管破裂）③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣

入液而下：

③加熱卜檢械試鍬向帽4除在的純度（空氣中，氫氣的體枳達(dá)

③不能用排水法收集

藥品部慟熱到總體積的餞一74.2%點(diǎn)燃會(huì)

④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管爆炸。）

后撤酒精燈（防止水槽中的水倒

流,使試管破裂）

16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

一蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫/短

13、不飽和溶液＜.........................=飽和溶液物理性質(zhì)

加入溶劑、降低（或升高）溫度物質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途

14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:點(diǎn)燃

①c+d^=co（發(fā)出白光，放出熱量）

發(fā)生裝置收集裝置2

②s+（V,疊a（空氣中一淡藍(lán)色火

i1、供呼吸

焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）

無(wú)色無(wú)味的氣2、煉鋼

f-x-氧氣體，不易溶于③4P+5（）2=.%a（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2。：,）3、氣焊

水，密度比空（注：具有助燃性，

I（02）

K3-q

4Ai氣略大?3Fe+20』漁FeO（劇烈燃燒，火星四射，放但不具有可燃性，不能

［固（+周）］［固+液］向上向下燃燒。）

［固+液］排水法出大量的熱，生成黑色固體）

△簡(jiǎn)易裝置排空氣法排空氣法

15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氣體氧氣（0）氨氣（H）二氧化碳（COD

22①可燃性；1、填充氣、飛艦（密度比

高稅竣鉀（KMnO.）或雙氧水GLO＞）和二鋅粒（Zn）和鹽酸（HC1）或稀石灰石（大理石）（CaCOs）2H?+th墟