高中化學(xué)人教版必修-第一冊(2019)-電解質(zhì)的電離-公開課

電解質(zhì)的電離問題1、金屬為什么能導(dǎo)電？物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因：帶電微粒的定向移動。自由電子在電場下定向移動問題2、溶液導(dǎo)電的原因是什么？問題3、為什么有些溶液能導(dǎo)電有些不能？問題5、除了水溶液中，氯化鈉固體還能在什么狀態(tài)下電離出自由移動的離子而導(dǎo)電？陰陽離子的定向移動。問題4、溶液的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？離子的濃度和離子帶電荷數(shù)電解質(zhì)：

在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：

在水溶液和熔融狀態(tài)都不能能導(dǎo)電的化合物。問題5、液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電嗎？它是電解質(zhì)嗎？問題6、二氧化碳、二氧化硫是電解質(zhì)嗎？問題7、某些化合物（如Na2O、CaO）溶于水后電離出的離子并非是其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？銅、硫酸、淀粉、NaOH、KHCO3、MgO、SO2、鹽酸、氨氣電解質(zhì)：NaOH、KHCO3、MgO

、硫酸非電解質(zhì)：淀粉、SO2、氨氣小結(jié)：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。2、酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)。3、純酸溶于水電離是電解質(zhì)。但液態(tài)純酸以分子形式存在不導(dǎo)電。4、一些化合物如CO2在水溶液中與水反應(yīng)了以后電離出離子而導(dǎo)電，CO2是非電解質(zhì)?；貞洠簩?dǎo)電能力的強(qiáng)弱與什么有關(guān)？與離子的濃度和帶的電荷有關(guān)：離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。離子帶電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！舅伎肌繚舛认嗤?、離子電荷數(shù)相同的電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電能力是否相同？結(jié)論：濃度相同的電解質(zhì)溶液，電離程度不同（即離子濃度不同），導(dǎo)電能力不同。[實驗事實]測等濃度的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水的導(dǎo)電性，結(jié)果是：鹽酸、氫氧化鈉溶液連接的燈泡亮，醋酸、氨水連接的燈泡較暗。弱電解質(zhì)

弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水（一種極弱的電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸（八大）

強(qiáng)堿（四大）

絕大多數(shù)鹽（你目前能想到的）

活潑金屬氧化物【問題5】NaOH、Na2CO3屬于

電解質(zhì)，BaSO4、CaCO3屬于

電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2屬于

電解質(zhì)，CH3COOH、NH3·H2O屬于

電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，與水溶性無關(guān)。強(qiáng)強(qiáng)弱弱

易溶于水難溶于水難溶于水易溶于水以上這些信息說明了什么？有人說，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱，對嗎？錯練習(xí)判斷下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________，弱電解質(zhì)的是_______。①鹽酸②硫酸③冰醋酸④氧化鋁⑤二氧化硫⑥氨氣⑦氫氧化銅⑧硫酸鋇⑨碳酸氫鈉⑩甲烷⑾氨水⑿一水合氨②③④⑦⑧⑨⑿②④⑧⑨③⑦⑿電離：電解質(zhì)溶于水或受熱融化時，形成自由移動的離子的過程。注意：電離并不需要通電如何表示電解質(zhì)在溶液中的電離？練習(xí)寫出下列電解質(zhì)電離方程式：1、氫溴酸（HBr）2、氫氟酸（HF)3、氫氧化鐵

4、硫酸鋇5、氫氧化鈣6、亞硫酸氫鈉例題：已知，某溶液含H+、Cu2+、SO42-、Cl-，其中H+為2mol、Cu2+為3mol、Cl-為4mol，求SO42-的物質(zhì)的量。練習(xí)：已知，某酸性溶液還含K+、Al3+、SO