2024-2025學年高一化學必修第一冊（人教版）配套課件 第四章 第三節(jié) 第2課時 共價鍵

第三節(jié)化學鍵高中化學必修第一冊第四章第2課時共價鍵1.了解化學鍵的概念，了解共價鍵的概念及形成。2.了解共價化合物的概念，并能識別常見的共價化合物。3.能用電子式表示共價化合物的形成過程。學習目標在HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過共用電子對雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一、共價鍵1.共價鍵的概念、本質(zhì)及分類2.共價化合物（1）定義：以共用電子對形成分子的化合物。如H2O、CO2、SiO2等都是共價化合物。（2）用電子式表示含共價鍵的分子的形成過程化學鍵和化合物關系的“三個一定”和“三個可能”(1)“三個一定”①離子化合物中一定含離子鍵；②含離子鍵的一定是離子化合物；③共價化合物中一定不含離子鍵。(2)“三個可能”①離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH；②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AlCl3；③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。例1

下列說法正確的是 （）A.共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵B.酸性H2CO3<H2SO3，故非金屬性C<SC.由分子組成的化合物中一定存在共價鍵D.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物解析：A錯，共價化合物中不含離子鍵；B錯，由酸性H2CO3<H2SO3不能比較C和S的非金屬性強弱，因為H2SO3不是S的最高價含氧酸；C對，分子組成的化合物一定是共價化合物，一定含有共價鍵；D錯，NH4NO3、NH4Cl等銨鹽屬于離子化合物。答案：C二、化學鍵1.化學鍵的概念與分類2.化學反應的本質(zhì)表象：反應物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子；本質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。例2

下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是 （）解析：A對，Na2O2中離子鍵和非極性鍵斷裂，水中極性鍵斷裂，形成NaOH中的離子鍵和極性鍵，形成O2中的非極性鍵。B錯，該反應中無離子鍵的斷裂，也無非極性鍵的斷裂和形成。C錯，該反應中沒有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成。D錯，該反應中無離子鍵的形成，也無非極性鍵的斷裂和形成。答案：A3.化學鍵與物質(zhì)類別的關系（1）只含共價鍵的物質(zhì)①只含非極性鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素組成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素組成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、N2H4等。（2）只含離子鍵的物質(zhì)：簡單的離子化合物，如Na2S、MgCl2、K2O等。（3）既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)：含有根的離子化合物，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。（4）不含化學鍵的物質(zhì)：稀有氣體分子，如氬氣、氦氣等。例3下列關于化學鍵和化合物的說法正確的是 （）A.CaF2晶體中的化學鍵是離子鍵和共價鍵B.NaOH是離子化合物，只存在離子鍵C.AlCl3是由金屬元素和非金屬元素形成的共價化合物D.NH4Cl不含金屬元素，是一種共價化合物解析：A錯，MgF2晶體中含有Mg2+和F-，只含有離