2023-2024學(xué)年北京市某中學(xué)高一年級(jí)下冊(cè)期中考試化學(xué)試題+答案解析

2023-2024學(xué)年北京市第十九中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

一、單選題：本大題共22小題，共66分。

1.下列關(guān)于NO的描述不正確的是

A.無色氣體B,可用排空氣法收集

C.難溶于水D.由她和。2在雷電作用下合成

2.下列關(guān)于N%的說法中，不正確的是

A.無色無味氣體B.易液化C.可用作制氮肥D.可以與HC1反應(yīng)

3.在NO?與水的反應(yīng)中，下列說法正確的是

A.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化B.NO?只是氧化劑

C.NO?只是還原劑D.NO2既是氧化劑又是還原劑

4.下列元素中，原子半徑最大的是

A.NaB.KC.SiD.N

5.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

A-H：N：HB.Q：C1c.：6：C：6：D.Na+［：C1T

??????

6.“東方超環(huán)”鴇銅偏濾器利用了鴇熔點(diǎn)高、耐高溫的性質(zhì)。鴇（W）有五種穩(wěn)定的核素。下列關(guān)于鴇（號(hào)5卬）

的說法中，不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為74B.中子數(shù)為112C.質(zhì)量數(shù)為186D.核外電子數(shù)為260

7.下列氣體不會(huì)對(duì)大氣造成污染的是

A.N2B.SO2C.NH3D.NO

8.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是

A.鹽酸B.稀硝酸C.濃硝酸D.硫酸銅溶液

9.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到

A.合金B(yǎng).半導(dǎo)體材料C.催化劑D.農(nóng)藥

10.下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是

A.N2B.CO2C.SO2D.CO

11.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是

A.氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：N&+HCl=NH4cl

B.氯氣通入到碘化鉀溶液中，溶液由無色變?yōu)樽攸S色：Cl2+2KI=2KCI+h

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C.濃硫酸與木炭加熱產(chǎn)生氣體：2H2so4(濃)+C_2s。2T+。。2T+2H.0

2+

D.向銅粉中滴加稀HN03,產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO5=Cu+2N02T+2H2O

12.下列元素中金屬性最強(qiáng)的是()

A.KB.NaC.AlD.Mg

13.下列性質(zhì)的比較，不熊用元素周期律解釋的是

2

A.還原性：s->crB.酸性：H2SO4<HClOi

C.熱穩(wěn)定性：Na^COi>NaHCOiD.氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H20

14.用如圖所示裝置進(jìn)行N用制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室加熱氯化鍍制取氨氣

B.用瓶口向下排空氣法收集氨氣

C.噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說明氨氣極易溶于水

D.酚獻(xiàn)溶液變紅的原因是：NHs+H20二NH3-H20二NHt+0H-

15.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl2=2HCL下列說法不正確的是

A.外在中安靜燃燒時(shí)，發(fā)出蒼白色火焰，放出熱量

B.%發(fā)生了氧化反應(yīng)，。%2發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中，包含非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

D.用電子式表示HC1的形成過程：H二,C1：____?H+[：Q：~

????

16.下列化合物中，含非極性共價(jià)鍵的是

A.NH3B.Na2O2C.HC1D.H20

17.“神舟十三號(hào)”飛船所使用的碑化錢太陽能電池是我國自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識(shí)產(chǎn)權(quán)。

碑(4s)和錢(Ga)都位于第四周期，分別位于第VA族和第niA族。下列說法不正確的是

A.原子半徑Ga>As>P

B.熱穩(wěn)定性NH3>PH3>ASH3

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C.酸性：H3AsOi>82so4>H3PO4

D.Ga（0H）3的化學(xué)性質(zhì)可能與4（0H）3相似

18.下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法正確的是

A.Li在氧氣中燃燒的主要產(chǎn)物為口2。2

B.Cs可以敞口放置保存

C.在水中溶解度比。中大

D.向KC1溶液中加入碘水，無明顯黃綠色氣體產(chǎn)生

19.汽車尾氣中的NO》、C0、碳?xì)浠衔锿ㄟ^排氣系統(tǒng)的凈化裝置（催化劑主要由Rh、Pd、Pt等物質(zhì)和稀

土材料組成）轉(zhuǎn)化過程如圖。下列分析不正確的是

Pd（鈿）Pt（鉗）材料

A.該凈化裝置可將有毒的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒的氮?dú)?/p>

B.該過程中CO是還原劑

C.該過程中NO,發(fā)生了還原反應(yīng)

D.該過程中，碳?xì)浠衔餂]有發(fā)生反應(yīng)

20.下列物質(zhì)的主要成分（括號(hào)中）不包括第IIIA族元素的是

A.AB.BC.CD.D

21.我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化齊盯碳納米點(diǎn)（CQOs）/氮化碳（C3N4）納米復(fù)合物］,可以利用太

陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。

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下列說法不乖做的是

A.反應(yīng)I中，修2。既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)n屬于分解反應(yīng)

C.%和均含非極性共價(jià)鍵

D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2。=====2H2+。2T

催化劑

22.完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是

實(shí)驗(yàn)室收集NC?2觀察鉀元素的焰色驗(yàn)證N%易溶于水且溶液呈堿性比較鎂、鋁金屬性的強(qiáng)弱

NH3NaOH

V/溶液\

—藍(lán)色鉆玻璃

VDB

曼J1—水

1二二二酚配

Mg(OH)2A1(OH)3

1_生T溶液懸濁液懸濁液

ABCD

A.AB.BC.CD.D

二、填空題：本大題共2小題，共16分。

23.根據(jù)元素周期表中1?20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，填寫下列空白。

(1)屬于金屬元素的有種，屬于稀有氣體元素的有(填元素符號(hào)，下同)。

(2)第三周期中，原子半徑最小的元素是(稀有氣體除外)0

(3)比較S3N的非金屬性強(qiáng)弱：Si的非金屬性比N0

⑷比較。氏、N%、%。的穩(wěn)定性：o(用〉符號(hào))

⑸比較。磯。H)2、ST(OH%、BaQH%的堿性強(qiáng)弱。(用〉符號(hào))

24.化學(xué)在探索宇宙其他星球資源利用方面起著重要作用。

(1)中國科學(xué)家首次測(cè)量了嫦娥五號(hào)帶回的月壤樣品中g(shù)He的含量。開發(fā)月球的資源有望緩解人類能源

短缺問題。

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①『He原子核內(nèi)中子數(shù)為o

②下列表示iHe的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（填序號(hào)）。

（2）中國科學(xué)家在月壤樣品中還發(fā)現(xiàn)了一種磷酸鹽礦物，并將其命名為“嫦娥石”［（。。8丫）?6（。。4）7］。研

究“嫦娥石”可以更好地評(píng)估月球資源的潛力和可利用性。

①P位于元素周期表第周期第族。

②鋁（丫）是一種稀土元素。（。&8丫）八（。。4）7中鋁元素的化合價(jià)為+3,則鐵元素的化合價(jià)為=

③Ca的原子序數(shù)為20,下列說法正確的是（填序號(hào)）。

a.Ca屬于短周期元素b.原子半徑：Ca>K

cCa能與冷水反應(yīng)d.堿性：。認(rèn)0*2>Mg9H卜

（3）火星上含有豐富的CO?和Mg資源，科學(xué)家設(shè)想利用如下反應(yīng)為火星電站發(fā)電、人員取暖等。

2Mg+OQ2MgO+C

①寫出MgO的電子式：-

②推測(cè)Na能否與。。2反應(yīng)，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：。

三、簡(jiǎn)答題：本大題共1小題，共8分。

25.海水是資源的寶庫，是澳和碘的主要來源，請(qǐng)根據(jù)海水提濱和海帶提碘的流程，回答下列問題:

（一）海水提澳

（1）熱空氣或者水蒸氣吹出海水中的澳，說明澳具有性；

（2）濃縮海水中通入CL生成如攵的離子方程式，說明氯的非金屬性比澳，請(qǐng)?jiān)倭信e

一種能說明氯和澳的非金屬性強(qiáng)弱的性質(zhì)：o

（3）工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提浪，將1機(jī)3海水濃縮至1L,使用該法最終得到36gB/2,

若提取率為60%,則原海水中澳的濃度為mg/Lo

（二）海帶提碘

水氯氣（或H2O2與稀H2so4）

海帶灰f浸泡f氧化+過濾f提純+碘單質(zhì)

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(4)將海帶灼燒成灰的目的是(至少答一點(diǎn))；

(5)請(qǐng)從環(huán)保的角度，說明用石。2代替氯氣的優(yōu)點(diǎn)；

(6)某電視臺(tái)曾播出用土豆片檢驗(yàn)食鹽中的碘的節(jié)目，后被證實(shí)為偽科學(xué)，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)簡(jiǎn)要說明土豆片

不能檢驗(yàn)出食鹽中含碘的原因__________。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】【詳解】A一氧化氮為無色無味的氣體，故A正確；

B.常溫一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)，2NO+O2=2NO2,故不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C.一氧化氮是不溶于水的氣體，故C正確；

D.氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生反應(yīng)的條件是放電反應(yīng)生成放電一氧化氮，JV2+02Ml2N0,故D正確；

故答案選B。

2.【答案】A

【解析】【詳解】4氨氣有刺激性氣味，A錯(cuò)誤；

B.氨氣容易液化，B正確；

C.氨氣可以制作氮肥，C正確；

D.氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化鏤，D正確；

故答案為：Ao

3.【答案】D

【解析】【詳解】NO2和水反應(yīng)的方程式為3NC>2+H20=2HNO3+NO,在反應(yīng)中2moi被氧化生成2moi

硝酸，Imo被還原，生成NO,即NO2既是氧化劑，又是還原劑。答案選D。

4.【答案】B

【解析】【詳解】同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為

K>Na>Si>N,原子半徑最大的是K；

答案選B。

5.【答案】D

【解析】【詳解】4氨氣為共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子與氮原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8

H：N：H

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為??，故A錯(cuò)誤；

H

B.氯氣中氯原子之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C72的電子式

????

:Cl：C1：，故B錯(cuò)誤；

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C.二氧化碳中，每個(gè)氧原子與碳原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子

式為：6峻C30：'故c錯(cuò)誤；

D.氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為

??

Na+［：C1：］-,故D正確；

??

答案選D。

6.【答案】D

【解析】【詳解】鬻印的質(zhì)子數(shù)為74,質(zhì)量數(shù)為186,中子數(shù)為186—74=112,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=74,

故D不正確；

答案選D。

7.【答案】A

【解析】【詳解】AM是空氣的成分，對(duì)大氣無污染，故A選；

B.SC>2會(huì)形成酸雨，污染環(huán)境，故B不選；

C.N外有刺激性氣味，刺激呼吸道，對(duì)環(huán)境有污染，故C不選；

D.NO有毒，對(duì)環(huán)境有污染，故D不選；

答案選A。

8.【答案】C

【解析】【詳解】4常溫下鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵制容器盛裝，A不符合題意；

B.常溫下稀硝酸和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮，不能用鐵制容器盛裝，B不符合題意；

C.常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以用鐵制容器盛

裝，C符合題意；

D.常溫下硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,不能用鐵制容器盛裝，D不符合題意；

答案選C。

9.【答案】B

【解析】A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，

像鎂和鋁等，故A錯(cuò)誤；

B.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體

材料，如硅等，故B正確；

C.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；

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D.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

10.【答案】C

【解析】【詳解】4N2是空氣中的主要成分，不能形成酸雨，A不符合；

B.CO2不能形成酸雨，但能加劇溫室效應(yīng)，B不符合；

C.SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化轉(zhuǎn)化為硫酸而形成酸雨，C符合；

D.CO有毒，屬于大氣污染物，但不能形成酸雨，D不符合；

答案選C。

11.【答案】D

【解析】【詳解】4氨氣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鍍，化學(xué)方程式為+=4c7,故A正確；

B.氯氣通入到碘化鉀溶液中，氯氣置換出碘單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，化學(xué)方程式為

Cl2+2KI=2KCl+h>故B正確；

C.加熱條件下濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為

2H2so4（濃）+C￡2s。2T+CO2T+2H2O,故C正確；

D.銅粉和稀反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，離子方程式為

3Cu+8H++2NO3=3CU2++2N0?+4為。，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

12.【答案】A

【解析】【詳解】Na、Mg、Al屬于同一周期，同周期元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，金屬性

Na>Mg>Al,Na、K屬于同一主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性依次增強(qiáng)，金屬性K〉Na,

故金屬性K>Na>Mg>AI,答案選A。

13.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)存在

基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.元素非金屬性S<C7,又元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子還原性越弱，即還原性$2-〉。廣，能用元

素周期律解釋，故A錯(cuò)誤；

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B.元素非金屬性S<C7,又元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)酸性越強(qiáng)，即酸性

H2SOi<HClOi，能用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性無法用元素周期律解釋，不能用元素周期律解釋，故c正確；

D.元素非金屬性S<0,又元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即氫化物的穩(wěn)定性能

用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

14.【答案】A

【解析】【詳解】4氯化鐵受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口重新化合生成氯化鏤，不能制備氨氣，

實(shí)驗(yàn)室加熱氯化鐐和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.N為密度比空氣小，應(yīng)該采用向下排空法收集，故B正確；

C.噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說明氨氣極易溶于水，易形成燒瓶?jī)?nèi)外的壓力差，從而形成噴泉，故C正確；

口.雙〃3?%?？梢噪婋x出0打一，使溶液顯堿性，酚獻(xiàn)溶液遇堿變紅色，故D正確；

答案選A。

15.【答案】D

【解析】【詳解】4純凈的氫氣在氯氣里安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A正確；

B.氫元素化合價(jià)升高，被氧化，故氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，氯元素化合價(jià)降級(jí)，故氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C.反應(yīng)過程中，斷H—H、C7—C7非極性鍵，形成H—CZ極性鍵，C正確；

D.氯化氫是共價(jià)化合物，形成氯化氫使是共用電子對(duì)，不是得失電子，D錯(cuò)誤；

答案選D。

16.【答案】B

【解析】【詳解】AN%中含有的是H—N鍵，是極性鍵，故A不選；

B.NazQ中過氧根離子中存在O—O非極性鍵，，故B選；

C.HC1中含有的是H—C7鍵，是極性鍵，故C不選；

D.%。中含有的是H—。鍵，是極性鍵，故D不選；

答案選B。

17.【答案】C

【解析】【詳解】4.同周期自左而右，原子半徑減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)As〉Ga,原子

半徑Ga〉4s；同主族自上而下原子半徑增大，As在P的下一周期，原子半徑4s〉P，所以原子半徑

Ga>As>P,A正確；

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B.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N〉尸〉4s,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性

NH3>PH3>ASH3,B正確；

C.同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S〉P，同主族自上而下非金屬性減弱，尸〉A(chǔ)s,所以非金

屬性S〉P〉&S,所以酸性馬5。4〉93尸。4>為4$。4,C錯(cuò)誤；

D.錢（Ga）是第四周期HIA族元素，與A1同族，與A1具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性

雖然比A1強(qiáng)，但可能具有兩性，D正確；

故選C。

18.【答案】D

【解析】【詳解】4口在氧氣中燃燒的主要產(chǎn)物為乙，2。，不存在）2。2,A錯(cuò)誤；

B.CS是的金屬性比鈉還強(qiáng)，不能敞口放置保存，B錯(cuò)誤；

C.單質(zhì)澳易溶在有機(jī)溶劑中，3-2在中溶解度比水中大，c錯(cuò)誤；

D.氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，向KC1溶液中加入碘水不可能產(chǎn)生氯氣，因此無明顯黃綠色氣體產(chǎn)生，D正

確；

答案選D。

19.【答案】D

【解析】【詳解】4根據(jù)圖示信息，NO,經(jīng)過該凈化裝置轉(zhuǎn)化為無毒的氮?dú)?，A正確；

B.CO經(jīng)過該凈化裝置轉(zhuǎn)化為。。2,C元素化合價(jià)升高，為還原劑，B正確；

C.NOa經(jīng)過該凈化裝置轉(zhuǎn)化為無毒的氮?dú)?，反?yīng)中N元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D.該過程中，碳?xì)浠衔锝?jīng)過該凈化裝置轉(zhuǎn)化為。。2、H2O,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

20.【答案】C

【解析】【詳解】4Na28iO7」0H2。中B元素是IIIA族元素，故不選A；

B.Be342sl6。18中A1元素是IIIA族元素，故不選B；

C.。U2（。H）2。。3中C元素是IVa族元素，O元素是VI4族元素，H元素是IA族元素，不含niA族元素，

故選C；

口.42。3中人1元素是皿4族元素，故不選D；

答案選C。

21.【答案】C

第H頁，共14頁

【解析】【分析】由題給信息可知，利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，分兩個(gè)階段，階段I為2H2。=H2Q+H2T，

階段n為2H2。2=2H2。+。2T，總反應(yīng)為2H2。=2%+。2b

催化劑

【詳解】4由分析可知，反應(yīng)I中，是水的自身氧化還原，故修2。既是氧化劑，又是還原劑，A正確；

B.根據(jù)分析，反應(yīng)n屬于分解反應(yīng)，B正確；

C.〃2。只含極性共價(jià)鍵，c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2。/或2H2+。2T,D正確；

催化劑

故選Co

22.【答案】A

【解析】【詳解】4NC?2與水要反應(yīng)，不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；

B.觀察K的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鉆玻璃，且焰色反應(yīng)為紫色，則可觀察鉀元素的焰色，故B正確；

C.打開活塞，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，氨氣溶于導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)急劇減小，外界大氣壓不變，大氣

壓將水通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中而形成噴泉，氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨電離出0〃一而使其水溶液呈堿性，

酚醐遇堿溶液變紅色，所以該裝置能驗(yàn)證N外易溶于水且溶液呈堿性，故C正確；

D.氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，氫氧化鋁溶于NaOH溶液，說明氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，可知金屬

性Mg大于A1,故D正確；

答案選A。

23.【答案】(1)7He、Ne、Ar

⑵C7

⑶弱

⑷%。>NHs>CH"

(5)Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca{QH\

【解析】【詳解】(1)1?20號(hào)元素中屬于金屬元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共7種，稀有氣體

元素有He、Ne、Ar；

(2)同一周期從左到右，元素的原子半徑依次減小，所以，第三周期中原子半徑最小的元素是C1；

(3)同一周期從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，因此，非金屬性：C<N；同一主族從上到下，元素

的非金屬性依次減弱，因此，非金屬性：C>Si,所以Si的非金屬性比N弱；

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(4)同一周期從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，故非金屬性0〉N〉。，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

H2O>NH3>CH4；

(5)元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性

Ba>Sr>Ca,故堿性Ba(OH)2>Sr(OH\>Ca9H%。

24.【答案】⑴la

(2)三NA+2cd

(3)Mg2+[：O：]2'鈉的原子半徑大于鎂原子，失電子能力大于鎂原子，鈉能與二氧化碳反應(yīng)

【解析】【詳解】(1)①原子核內(nèi)中子數(shù)=3-2=1；

②的原子結(jié)構(gòu)示意圖中有一個(gè)電子層，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=2,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故

選a；

(2)①P元素核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=