2024年中考化學試題分類匯編：物質的鑒別、分離、除雜、提純與共存問題（第01期）

專題15物質的鑒別、分離、除雜、提純與共存問題

考點預覽2024年中考真題分類匯端

考點01酸堿鹽的檢驗與鑒別

考點02物質的分離、除雜與提純

考點03離子的共存

試題匯編2024年中考真題分類匯編

考點1酸堿鹽的檢驗與鑒別

1.（2024河南，10）生產(chǎn)、生活中常要區(qū)分物質。下列區(qū)分物質的試劑或方法正確的是

A.用食鹽水區(qū)分硬水、軟水B.用熟石灰區(qū)分氯化鏤、硫酸鏤

C.用灼燒法區(qū)分滌綸、羊毛D.用燃著的木條區(qū)分氮氣、二氧化碳

【答案】C

【解析】用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，取樣加入等量的肥皂水振蕩，泡沫少、浮渣多是硬水；泡沫

多、浮渣少，則為軟水，不能用食鹽水，故A錯誤；氯化鏤和熟石灰（氫氧化鈣）反應產(chǎn)生氨味氣體，硫

酸鏤與熟石灰反應產(chǎn)生氨味氣體，不可以區(qū)分，故B錯誤；用灼燒法區(qū)分羊毛和滌綸，灼燒后有燒焦羽毛

氣味的是羊毛，有特殊氣味的是滌綸，因此可以通過灼燒的方法進行鑒別二者，故C正確；氮氣和二氧化

碳都具有不可燃，不助燃的性質，均能使燃著的木條熄滅，故D錯誤。

2.（2024山東濱州，14）下列各組物質的鑒別方法、現(xiàn)象及結論均正確的是

選項物質鑒別方法現(xiàn)象及結論

有刺激性氣味的氣體為一氧化碳，無味的氣體為二

A一氧化碳和二氧化碳聞氣味

氧化碳

B食鹽水和蒸儲水測pHPh<7的液體為食鹽水，pH=7的液體為蒸儲水

淺綠色溶液為硫酸鐵溶液，黃色溶液為硫酸亞鐵溶

C硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液觀察顏色

液

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質為碳酸氫

D碳酸氫鈉和碳酸鈉充分加熱

鈉，無明顯現(xiàn)象的物質為碳酸鈉

【答案】D

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【解析】一氧化碳和二氧化碳都是無色無味的氣體。不能用聞氣味方法鑒別，鑒別方法、現(xiàn)象及結論

均不正確，A不符合題意；食鹽水和蒸儲水的pH都等于7。不能用測pH方法鑒別，鑒別方法、現(xiàn)象及結

論均不正確，B不符合題意；淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，黃色溶液為硫酸鐵溶液。可用觀察顏色方法鑒

別，鑒別方法正確，現(xiàn)象及結論不正確，C不符合題意；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；碳酸鈉受熱不分解。鑒別方法、現(xiàn)象及結論均正確，D符合題意。

3.（2024山東煙臺，14）物質的檢驗、鑒別、除雜是化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到目的的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別N2和CO2將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現(xiàn)象

B除去CO中少量的CO2將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末

C除去CuCb溶液中的HC1加入過量的鐵粉、過濾

D檢驗稀鹽酸中是否混有H2SO4取樣，加入BaCL溶液，觀察現(xiàn)象

【答案】D

【解析】氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，將燃著的木條分別伸入氣體中，觀

察到現(xiàn)象相同，無法用燃著的木條鑒別氮氣和二氧化碳，A不能達到目的，錯誤；一氧化碳能與高溫氧化

鐵反應生成鐵和二氧化碳，將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，B

不能達到目的，錯誤；鐵粉與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，與HC1反應生成氯化亞鐵和氫氣，混合物加

入過量的鐵粉、過濾，會把氯化銅、HC1都除去，C不能達到目的，錯誤；稀硫酸能與氯化鋼反應生成硫酸

領白色沉淀，而稀鹽酸與氯化鋼不反應且生成的硫酸鋼不溶于稀酸，所以可以通過取樣，加入氯化領溶液，

若觀察到有白色沉淀生成，則稀鹽酸中混有硫酸，若無白色沉淀生成，則稀鹽酸中不混有硫酸，D能達到

目的，正確。

4.（2024四川眉山，11）下列能達到實驗目的的實驗方案是

選項實驗目的實驗方案

A稀釋濃H2s04將水倒入濃H2sCU中并用玻璃棒不斷攪拌

B除去CaCC>3粉末中的CaO加入稀鹽酸，充分反應

C鑒別硬水和軟水加入肥皂水，振蕩

D驗證02是否收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶底部

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【答案】C

【解析】稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，將產(chǎn)生的熱量散失出去，故A錯

誤；碳酸鈣與氧化鈣都能與鹽酸反應，故B錯誤；肥皂水可以用于鑒別軟水和硬水，硬水會出現(xiàn)泡沫少、

浮渣多的現(xiàn)象，故C正確；氧氣驗滿要將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已滿，故D錯誤。

5.（2024四川樂山,13）實驗室有一包固體，可能由CaCb、KC1、K2cO3和C11SO4中的一種或幾種組成。

為探究其成分，進行如下實驗：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀

鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；③向步驟②所得溶液中滴加AgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀。已知AgCl是一種白色

固體，既不溶于水也不溶于常見的酸.下列有關原固體成分的分析正確的是

A.一定不含CuSO4和CaCbB.一定不含C11SO4和KC1

C.一定只含有K2cChD.一定含有K2cO3和KC1

【答案】A

【解析】實驗室有一包固體，可能由CaCL、KC1、K2cO3和CuSCU中的一種或幾種組成，①取少量該

固體溶于水，得到無色溶液，說明該固體中一定不含有硫酸銅（硫酸銅溶液顯藍色），且不能同時含有氯化

鈣和碳酸鉀溶液，因為碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，

有氣泡產(chǎn)生，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，說明該固體中一定含有碳酸鉀，則說明該固

體中一定不含有氯化鈣；③向步驟②所得溶液中滴加AgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，銀離子和氯離子反應會

生成氯化銀白色沉淀，由于步驟②加入過量的稀鹽酸，則無法確定固體中是否含有氯化鉀；綜上，則該固

體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣,一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀。由分析可知，一定不含CuSO4和CaCh,

故A分析正確；由分析可知，一定不含CuSCU和CaCb,一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故B分析錯

誤；由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故C分析錯

誤；由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故D分析錯

誤。

6.（2024重慶A卷，15）下列實驗方法和主要操作能達到實驗目的的是

選擇物質方法和主要操作實驗目的

Cu（NO3）2和AgNCh的7昆合

A加入足量的鋁粉，過濾除去AgNO3

溶液

B久置的NaOH取樣，加入稀硫酸觀察是否產(chǎn)生氣體檢驗變質程度

CNaCl和BaSO4加水溶解，過濾、蒸發(fā)結晶，清洗濾渣并晾干分離提純

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點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯

DCH4和H2鑒別

【答案】C

【解析】根據(jù)金屬活動性Al>Cu>Ag,所以硝酸銅和硝酸銀均能與鋁反應，不能達到實驗目的，故A

不符合題意；氫氧化鈉的變質是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，取樣，加入足量的稀硫酸，碳

酸鈉能與足量的稀硫酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察是否產(chǎn)生氣泡，可檢驗是否變質，但是不能

檢驗變質程度，不能達到實驗目的，故B不符合題意；氯化鈉易溶于水，硫酸鋼難溶于水，加水溶解，過

濾，將濾液蒸發(fā)結晶可得到氯化鈉，清洗濾渣并晾干可得到硫酸鋼，能達到分離提純的目的，故C符合題

意；甲烷和氫氣燃燒均會生成水，點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內壁均會有水霧出現(xiàn)，不能

鑒別，不能達到實驗目的，故D不符合題意。

7.（2024云南省卷，19）由實驗操作和實驗現(xiàn)象，不熊得出相應結論的是

選項操作現(xiàn)象結論

取久置的氫氧化鈉溶液于試管

A有氣泡產(chǎn)生該氫氧化鈉溶液已變質

中，滴加過量稀鹽酸

測量加入硝酸鏤前水的溫度和

B溶液溫度低于水的溫度硝酸鏤溶解時吸熱

加入硝酸鏤溶解后溶液的溫度

把等量肥皂水分別滴加到盛有一支試管中浮渣多，另一支試管中出現(xiàn)浮渣多的水樣硬度

C

等量不同水樣的試管中，振蕩浮渣少較大

在酒精燈火焰上方罩一個干燥

D燒杯內壁出現(xiàn)小水珠酒精中含有氫、氧元素

的燒杯

【答案】D

【解析】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質，故取久置的氫氧化鈉溶液

于試管中，滴加過量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉

己經(jīng)變質，A不符合題意；測量加入硝酸鏤前水的溫度和加入硝酸鏤溶解后溶液的溫度，溶液溫度低于水

的溫度，說明硝酸鍍溶于水吸熱，B不符合題意；通常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起

浮渣，在軟水中泡沫較多，故把等量肥皂水分別滴加到盛有等量不同水樣的試管中，振蕩，一支試管中浮

渣多，另一支試管中浮渣少，則出現(xiàn)浮渣多的水樣硬度較大，C不符合題意；在酒精燈火焰上方罩一個干

燥的燒杯，燒杯內壁出現(xiàn)小水珠，說明酒精燃燒生成了水，水由H、。元素組成，反應物氧氣由氧元素組

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成，則酒精中一定含氫元素，D符合題意。

8.（2024江蘇連云港，12）Ch是人類生存必需的物質，認識和獲取02具有重要意義。

（1）工業(yè)生產(chǎn)的02可加壓貯存在藍色鋼瓶中，在此過程中發(fā)生的變化是（填字母）。

a.O2分子質量變小b.O2分子間間隔減小c.。2分子轉變?yōu)槠渌肿?/p>

（2）實驗室里現(xiàn)有MnCh固體、H2O2,溶液以及下列裝置（A?D）：

①儀器M的名稱是—（填字母）。

a.長頸漏斗b.錐形瓶c.集氣瓶

②利用上述藥品制取。2,應選擇的兩個裝置是（填字母）。

③檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是（包括操作和現(xiàn)象）。

（3）氣焊的化學原理為2X+502粵4co2+2H2O,X的化學式為。

（4）氧循環(huán)對維持自然界中的物質、能量及生態(tài)平衡具有重要意義。

①能向自然界中釋放。2的是（填字母）。

a.動植物的呼吸b.可燃物的燃燒c.植物的光合作用

②氧氣和臭氧（。3）可以相互轉化。在紫外線的作用下，轉化為03的化學方程式為

【答案】

（1）b

（2）aB、C將帶火星的木條伸入瓶中，木條復燃

（3）C2H2

（4）c3O2紫外線2O3

【解析】

（1）工業(yè)生產(chǎn)的02可加壓貯存在藍色鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變

小，而分子本身的質量不變，也不會轉變?yōu)槠渌肿樱蔬xb；

（2）①儀器M的名稱是長頸漏斗，故選a；

②利用上述藥品（過氧化氫溶液和二氧化銃固體）制取02,過氧化氫在二氧化鎰的催化下分解生成氧

氣和水，該反應為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇B,氧氣密度比空氣大，氧氣不易溶于水，可選擇向上排

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空氣法活排水法收集，根據(jù)圖示裝置，收集裝置可選擇C,故應選擇的兩個裝置是B、C；

③氧氣具有助燃性，檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是將帶火星的木條伸入瓶中，木條復燃，則

該無色氣體是氧氣；

（3）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前有10個氧原子，反應后由于4個碳

原子、4個氫原子和10個氧原子，則2X中有4個碳原子和4個氫原子，X中有2個碳原子和2個氫原子，

化學式為C2H2；

（4）氧氣可以供給呼吸，動植物的呼吸吸收氧氣釋放二氧化碳，a不符合題意；

氧氣具有助燃性，可燃物的燃燒消耗氧氣，b不符合題意；

植物的光合作用消耗二氧化碳，釋放氧氣，c符合題意；

②氧氣和臭氧（。3）可以相互轉化。在紫外線的作用下,。2轉化為03,化學方程式為302誓：203。

9.（2024江西，19）學完“濃鹽酸敞口放置一段時間后濃度會變小”，化學社團對稀鹽酸是否會發(fā)生類似情

況產(chǎn)生了興趣，并進行以下探究。

【提出問題】稀鹽酸敞口放置一段時間后濃度會如何變化？

【作出猜想】猜想I：變??；猜想H：不變；猜想III：變大。

【進行實驗】

（1）取兩份等體積的質量分數(shù)為1%的稀鹽酸，分別標記為A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞

口放置在空氣中，兩周后分組進行如下實驗。請完成表格。

組結

操作現(xiàn)象分析

號

論

酸性更強的是_

甲測得A溶液pH為0.6,B

取樣，用pH計分別測量A、B溶液的pH（選填“A”或

猜

組溶液pH為0.5

“B”）溶液

想

III

試管內均產(chǎn)生氣泡，固體

取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末，

正

乙減少，反應結束后，盛B相關反應的基

用規(guī)格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部快

確

組溶液的注射器活塞上升本反應類型為_

速注入試管（如圖）

的高度更____

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A溶液B溶液

—，Z/

1>.1(

等質量的

*/碳酸氫鈉'

（1）分別取5mL等濃度的—（填化學式）溶液

溶液由無色變?yōu)榧t色

于兩支試管中，各滴加2滴酚酰溶液，振蕩

丙相關反應的化

（）將、溶液分別滴入上述兩支試管中并振

組2AB學方程式為—

所加滴數(shù)更多的是—

蕩，當溶液恰好變?yōu)闊o色時，記錄所加溶液的滴

（選填"A”或"B”）溶液

數(shù)

【微觀探析】

（2）稀鹽酸長時間敞口放置后濃度變大的微觀原因是：在該條件下水分子與氯化氫分子相比，運動速

率更快的是o

【答案】

（1）B高復分解反應NaOH（合理即可）NaOH+HC1=NaCl+H2OA

（2）水分子

【解析】

（1）甲組：pH值越小，溶液酸性越強，所以酸性更強的是B；

乙組:B溶液的酸性更強,所含氫離子更多溶質HC1更多，根據(jù)化學方程式HC1+NaHCCh=NaCl+H2O

+CO2T可知，B溶液注入試管中生成的二氧化碳更多，則盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；鹽酸與

碳酸氫鈉反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，基本反應類型為復分解反應；

丙組：能使酚酷溶液變紅，該等濃度溶液應為堿性溶液，可以是NaOH溶液；將A、B溶液分別滴入

上述兩支試管中并振蕩，當溶液恰好變?yōu)闊o色時，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，發(fā)生的化學反應

為NaOH+HC1=NaCl+H2O,B溶液的酸性更強,所含氫離子更多溶質HC1更多，則B溶液所加滴數(shù)更少，

所加滴數(shù)更多的是A；

（2）敞口久置的稀鹽酸濃度會變大，微觀原因是敞口放置，水分子的蒸發(fā)的速度比氯化氫分子揮發(fā)的

速度快，則導致稀鹽酸濃度變大。

10.（2024四川成都，17）利用塑料瓶等用品設計如圖裝置制取和檢驗二氧化碳。

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（1）塑料瓶①相當于實驗室中的（填儀器名稱）。

（2）用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳，反應的化學方程式為0

（3）檢查裝置A的氣密性，方法是o

（4）用裝置B檢驗二氧化碳，應盛放的藥品是。

（5）用裝置C收集二氧化碳并驗滿，此過程體現(xiàn)二氧化碳的性質有o

（6）反應結束后，裝置A中余下的液體可能含有鹽酸。設計并進行實驗，補全下表。

步驟現(xiàn)象結論

__液體中含有鹽酸

【答案】（1）集氣瓶

（2）CaCO3+2HC1=CaCh+CO2T+H2O

（3）連接儀器裝置，關閉Ki,向A裝置左側塑料瓶中加水，當左側液面高于右側時停止加水，能形

成穩(wěn)定的液面差（合理即可）

（4）澄清石灰水

（5）密度比空氣大，不燃燒，也不支持燃燒

（6）取少量A中剩余液體于試管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色

【解析】（1）據(jù)圖可知，C是收集裝置，所以塑料瓶①相當于實驗室中的集氣瓶；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧

化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O；

（3）檢查裝置A的氣密性，首先要形成密閉裝置，再利用壓強原理進行檢驗。具體方法為：連接儀器

裝置，關閉Ki,向A裝置左側塑料瓶中加水，當左側液面高于右側時停止加水，能形成穩(wěn)定的液面差；

（4）檢驗二氧化碳一般用澄清的石灰水，發(fā)生的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水;

（5）裝置C是向上排空氣法收集二氧化碳，燃著的木條會熄滅，所以體現(xiàn)出二氧化碳不燃燒不支持燃

燒，密度比空氣大的性質；

（6）稀鹽酸顯酸性，氯化鈣顯中性，可用紫色石蕊溶液進行驗證。具體方案為：取少量A中剩余液體

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于試管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象，溶液變紅，證明含有鹽酸。

11.（2024江西，20）碳酸鉀（K2c03）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃等領域。為測定某鉀堿樣品中碳酸

鉀的質量分數(shù)，化學小組將7g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50g足量的稀硫酸，測得反應后燒杯中物

質的總質量為54.8g。（雜質不參加反應）

（1）碳酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作（選填"氮”、“磷”或“鉀”）肥。

（2）反應過程中生成氣體的質量為go

（3）計算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

（4）該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（選填2”或W”）9.8%。

【答案】

（1）鉀

（2）2.2

（3）解：設鉀堿樣品中碳酸鉀的質量為X。

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T

13844

x2.2g

138_x

石一^i

x=6.9g

鉀堿樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)=宇？

7g

答：鉀堿樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)為98.6%。

（4）>

【解析】

（1）碳酸鉀中的營養(yǎng)元素是鉀元素，屬于鉀肥；

（2）根據(jù)質量守恒定律，產(chǎn)生氣體的質量為：7g+50g-54.8g=2.2g;

（3）見答案；

（4）解：設50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的質量為小

H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2T

9844

y2.2g

98=y

44一2.2g

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解得y=4.9g

該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)至少是祭xlOO%=9.8%。

50g

12.（2024四川達州，17）九年級同學在化學實驗操作訓練中，進行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別實驗。

為進一步探究氫氧化鈉的化學性質，做了以下實驗：

（1）A試管中的現(xiàn)象是一。

為探究B試管中反應后溶液中溶質的成分，同學們進行了以下探究。

【猜想與假設】

（2）猜想一：Na2s04

猜想二：Na2so4、H2SO4

猜想三：O

圖1

【設計并進行實驗】

（3）完成并記錄以下實驗:

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

①取少量B試管中反應后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立

②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液___________O猜想一不成立，猜想三成立

為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應過程中pH的變化，甲、乙兩組同學按圖2所示裝置進行實驗，測定

出溶液pH變化如圖3所示。

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（4）甲組實驗pH變化對應的曲線是（填“I”或“II"）。若取M點對應溶液滴加紫色石蕊試液，

現(xiàn)象是。

（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質，其原因是（用化學方程式表示）；向部分變質的氫

氧化鈉溶液中加入適量___溶液可除去雜質。

【答案】

（1）溶液變紅

（2）Na2so4、NaOH

（3）產(chǎn)生白色沉淀

（4）II溶液變紅

（5）C02+2NaOH=Na2CO3+H20氫氧化鈣（合理即可）

【解析】

（1）A試管中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酬試液變紅，故現(xiàn)象是：溶液變紅；

（2）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應，則溶質為硫酸鈉，如果氫氧化鈉過量，

則溶質為硫酸鈉、氫氧化鈉，如果硫酸過量，則溶質為硫酸鈉、硫酸，故猜想三：Na2s04、NaOH；

（3）②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和

硝酸鈉，故產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，說明猜想三成立；

（4）不同溶質質量分數(shù)的稀硫酸與相同的氫氧化鈉溶液反應，稀硫酸的溶質質量分數(shù)越大，恰好完全

反應，即pH=7時，消耗稀硫酸的體積越小，故甲組實驗pH變化對應的曲線是H；M點pH<7,溶液顯酸

性，能使紫色石蕊試液變紅；

（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質，其原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和

水，該反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化

鈉，故向部分變質的氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣溶液可除去雜質。

13.（2024四川樂山，20）綠磯（FeSO4-7H2O,相對分子質量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時

易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學取用13.9g綠研樣

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品，設計如下實驗探究綠磯分解的產(chǎn)物。

已知：①S03常溫下為氣態(tài)，0℃時為固態(tài)；②S02有漂白性，能使品紅溶液褪色。

回答下列問題：

（1）點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間N2的作用是o

（2）假設A?E裝置中每一步都進行完全，請完善以下實驗現(xiàn)象或結論：

實驗現(xiàn)象實驗結論

①實驗結束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應后綠磯的分解產(chǎn)物中

溶液呈黃色。有______O

綠磯的分解產(chǎn)物中

②B裝置中無水硫酸銅變藍。

有______O

③C裝置中U型管內_________o綠磯的分解產(chǎn)物中有SO3。

@D裝置中品紅溶液褪色。綠磯的分解產(chǎn)物中有SO2o

（3）結合（2）中的實驗現(xiàn)象和結論回答：

①請寫出隔絕空氣高溫加熱綠磯發(fā)生反應的化學方程式.

②實驗結束后，C裝置中收集到的氧化物的質量理論上為g.

③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗S02不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是

【答案】

（1）排盡裝置內的空氣，防止綠機被空氣或氧氣氧化

（2）FezCh/三氧化二鐵FhO/水有固體析出

(3)2FeSO4-7H2O高溫Fe2O3+SO3?+SO2T+14H2OT2.0排空時裝置內空氣中

的C02也能使澄清石灰水變渾濁，干擾SO2的檢驗

【解析】

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(1)綠磯加熱時易被空氣中的氧氣氧化，點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間N2的

作用是排盡裝置內的空氣，防止綠磯被空氣或氧氣氧化。

(2)①綠帆(FeSO4-7H2O)在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，依據(jù)質量守恒定律可知：

產(chǎn)物中有鐵的氧化物、硫的氧化物和水，實驗結束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸

充分反應后溶液呈黃色，溶液顯黃色，說明綠磯的分解產(chǎn)物中含有氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應溶液顯黃

色。

②無水硫酸銅遇水變藍，B裝置中無水硫酸銅變藍，說明綠帆的分解產(chǎn)物有水。

③綠磯的分解產(chǎn)物中有S03,S03常溫下為氣態(tài)。時為固態(tài)，則C裝置中U型管內有固體析出。

(3)①隔絕空氣高溫加熱綠磯，生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水，該反應化學方程式為2

FeSO4-7H2O高溫Fe2O3+SO3T+SO2T+14H2OJ

②實驗結束后，C裝置中收集到的氧化物三氧化硫，設生成三氧化硫的質量為x

曰

2FeSO4-7H2O==Fe2O3+SO3T+SO2T+14H2OT

2x27880

13.9gx

2x278_13.9g

80x

x=2g

答：C裝置中收集到的氧化物的質量理論上為2.0g。

③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是空時裝置

內空氣中的CO2也能使澄清石灰水變渾濁，干擾SO2的檢驗。

14.(2024四川遂寧，12)同學們學習了鹽的相關知識后，知道BaCCh為白色固體，難溶于水；BaSO4為

白色固體，難溶于水和鹽酸。他們運用所學知識分組設計并完成了“檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”

的實驗，請你幫助他們完成以下實驗報告單并進行交流評價(溫馨提示：本題中番號①?③為答題卡

上的序號)。

化學實驗報告單

姓名：m合作者：芨芨

班級：九年級一班日期：2024.3o25

【實驗名稱】檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉

【實驗目的】Na2cCh與Na2s04的區(qū)別

【實驗儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等

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【實驗藥品】待測溶液、氯化鋼溶液、稀鹽酸

【實驗過程】

（1）

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

1.取待測溶液1?2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋼溶產(chǎn)生白色沉

溶液中混有

液，振蕩淀Na2cCh

Na2SO4

2.向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸—

【交流評價】

（2）其他組同學認為實驗步驟2不夠嚴謹，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是；則

步驟1中一定發(fā)生反應的化學方程式為o

【反思拓展】

進行物質的檢驗時，除了根據(jù)物質的不同性質選擇恰當?shù)脑噭┖头椒?，還應充分考慮加入試劑的用量。

【答案】

（1）白色沉淀部分溶解

（2）滴加少量稀鹽酸，生成碳酸鋼可能沒有反應完全CaCh+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl

【解析】

（1）1、實驗步驟：取待測溶液1—2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋼溶液，振蕩，實驗現(xiàn)象:

產(chǎn)生白色沉淀；

2、實驗步驟：向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸，實驗結論：Na2cCh溶液中混有Na2so4,碳酸鈉

溶液與氯化領溶液反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液反應生成硫酸領沉淀和氯化鈉,

碳酸鋼與稀鹽酸反應生成氯化鐵、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象：白色沉淀部分溶解。

（2）其他組同學認為實驗步驟2不夠嚴謹，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是滴加少量

稀鹽酸，生成碳酸鋼可能沒有反應完全，假設碳酸鈉溶液中沒有混有硫酸鈉，碳酸鈉溶液和氯化鋼溶液反

應生成碳酸鋼白色沉淀，碳酸鋼與少量稀鹽酸反應，碳酸鋼有剩余，此時白色沉淀部分溶解。溶液中一定

含有碳酸鈉、不一定含有硫酸鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應生成碳酸領沉淀和氯化鈉，該反應化學方

程式為CaCl2+Na2cO3=CaCCh]+2NaCL

考點2物質的分離,除雜與提純

15.（2024四川南充，1）中華文明源遠流長。下列生產(chǎn)過程中，主要發(fā)生物理變化的是

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A.糧食釀酒B.濕法煉銅C.海水曬鹽D.黏土燒瓷

【答案】C

【解析】糧食釀酒有新物質酒精等生成，A發(fā)生化學變化，不符合題意；濕法煉銅將銅鹽中的鹽置換

出來，有新物質銅生成，B發(fā)生化學變化，不符合題意；海水曬鹽是將水蒸發(fā)，從而使溶解的氯化鈉等析

出，C主要發(fā)生物理變化，符合題意；黏土燒瓷有新物質生成，D發(fā)生化學變化，不符合題意。

16.（2024重慶B卷，13）《天工開物》中介紹了制取某種紅色染料的方法：“摘紅花，搗熟（熟：爛）以水

淘，布袋絞去黃汁。捏成薄餅，陰干收貯。”下列說法不正確的是

A.“搗熟”增大了接觸面積B.“水淘”只溶解了紅色色素

C.“布袋”起過濾作用D.“陰干”過程中水分蒸發(fā)

【答案】B

【解析】“搗熟”使其破碎，增大了接觸面積，故A說法正確；“水淘”過程中溶解了多種無機鹽，故B

說法錯誤；“布袋絞去黃汁”是將汁液和花渣分離，所以“布袋”起過濾作用，故C說法正確；“陰干”是在常

溫下，利用風吹使水分蒸發(fā)，故D說法正確。

17.（2024安徽，5）在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗活動中，溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟都需要用到的

儀器是

A.酒精燈B.漏斗C.蒸發(fā)皿D.玻璃棒

【答案】D

【解析】酒精燈用于加熱，在蒸發(fā)操作中用來加熱溶液。在溶解、過濾中不能用到，A不符合題意；

漏斗在過濾時使用，在溶解和蒸發(fā)中不能用到，B不符合題意；蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)，在溶解、過濾中

不能用到，C不符合題意；溶解操作中用玻璃棒攪拌，加速溶解；過濾時用玻璃棒引流；蒸發(fā)時用玻璃棒

攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。即溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟都需要用到的儀器是玻璃棒，D

符合題意。

18.（2024河北,5）下列實驗方案埼送的是

A.用灼燒的方法區(qū)分羊毛和合成纖維

B.用聞氣味的方法區(qū)分酒精和蔗糖溶液

C.用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣

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D.用過量碳酸鈉除去氯化鈉溶液中的氯化鈣

【答案】D

【解析】羊毛灼燒時產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，合成纖維灼燒時產(chǎn)生刺激性氣味，可用灼燒的方法區(qū)分羊毛

和合成纖維，A正確；酒精有刺激性氣味，蔗糖無氣味，可用聞氣味的方法區(qū)分酒精和蔗糖溶液，B正確;

濃硫酸有吸水性，可以吸收水蒸氣，且濃硫酸不能與氫氣發(fā)生反應，可用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣，

C正確；向混有氯化鈣的氯化鈉溶液中加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈉不反應，碳酸鈉與氯化鈣反

應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，過濾可除去碳酸鈣，但碳酸鈉過量，會有剩余，該操作除去了氯化鈣，但引

入了新的雜質碳酸鈉，D錯誤。

19.（2024江蘇蘇州，12）在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，所涉及到的下列實驗操作不規(guī)范的是

【答案】C

【解析】溶解時，應用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，故A不符合題意；過濾時，應遵循“一貼、二低、

三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故B不符合題意；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃

酒精燈時，不能用一只酒精燈去點燃另一只酒精燈，故C符合題意；蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止

局部溫度過高，造成液滴飛濺，故D不符合題意。

20.（2024江蘇鹽城，14）基于問題設計實驗方案是實驗探究活動的重要環(huán)節(jié)。下列實驗方案中不自理的是

選項實驗問題實驗方案

A鑒別。2和空氣將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，觀察現(xiàn)象

B分離KC1和MnO2的混合物溶解，過濾，洗滌、干燥；蒸發(fā)結晶

C驗證Cu、Al的金屬活動性將潔凈的鋁絲浸入CuSCU溶液中，觀察現(xiàn)象

D測定西瓜汁的酸堿度將pH試紙浸入西瓜汁中，再與標準比色卡比較

【答案】D

【解析】鑒別02和空氣：將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，觀察現(xiàn)象，帶火星的木條復燃，證

明該氣體是氧氣；帶火星的木條不復燃，證明該氣體是空氣，A實驗方案合理；分離KC1和MnCh的混合

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物：溶解，過濾，洗滌、干燥，得到二氧化鎰固體；蒸發(fā)結晶得到氯化鉀固體，B實驗方案合理；驗證Cu、

Al的金屬活動性：將潔凈的鋁絲浸入CuSCU溶液中，觀察現(xiàn)象，鋁絲表面有紅色固體析出，證明金屬活動

性：Al>Cu,C實驗方案合理；用pH試紙測定西瓜汁的酸堿度，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測

液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH,不能把pH試紙直接伸入待測溶液中，以免污染

待測液，D實驗方案不合理。

21.（2024四川眉山，4）在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，下列操作第送的是

【答案】C

【解析】用藥匙取用粗鹽，瓶塞要倒放，防止污染藥品，A圖示操作正確，不符合題意；溶解操作應

在燒杯中進行，用玻璃棒攪拌，加快固體溶解速率，B圖示操作正確，不符合題意；過濾時，要注意“一貼、

二低、三靠”的原則，過濾時要用玻璃棒進行引流，且漏斗下端應緊靠燒杯內壁，C圖示操作錯誤，符合題

意；蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防局部溫度過高造成液體飛濺，D圖示操作正確，不符合題意。

22.（2024四川樂山，11）除去下列物質中含有的少量雜質，所用除雜方法正確的是

選項物質雜質除雜方法

通過灼熱的銅網(wǎng)

AO2N2

BKC1固體MnCh固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥

通過足量的氧化銅并加熱