2024屆人教版高考化學一輪復習教案：鈉及其化合物

第三單元金屬及其重要化合物

第1講鈉及其化合物

復習目標

1.了解鈉及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解鈉及其重要化合物的

制備方法。3.了解鈉及其重要化合物的相互轉化。

考點一鈉及其氧化物

目1自主夯實

1.鈉的物理性質

金屬鈉是一種叵］晝目色、有金屬光澤的固體，質地國柔軟，是網(wǎng)熱和M

里的良導體；鈉的密度比水的回土，比煤油的㈣無，熔點回”。

2.鈉的化學性質

從鈉原子的原子結構可知鈉具有很強的回咨性：

Na失去e.Na'④））

（1港與非金屬單質儂。2、S、C,等）反應

02：叵］4Na+C^yZNa,CX常溫）

㈣2Na+C）2^^NaQ,0熱）

S：叵］2Na+S==Na,S（研磨爆炸）

Cl2：鬧2Na+Cl?=^2NaCl

（2港與水反應

①化學方程式為㈣2Na+2H2O===2NaOH+H2t。

②與滴加酚酰的水反應的現(xiàn)象及解釋

1

操作現(xiàn)象原理或解釋

向一個盛有適量蒸俺鈉浮在水面上鈉的密度比水叵1小

水的小燒杯中滴加幾鈉熔成銀白色小球反應㈣盛熱，鈉的熔點較㈣色

滴酚酰試液，然后把鈉小球在水面上迅速到處游動鈉與水反應劇烈，反應產(chǎn)生

一小塊金屬鈉投入小與水反應伴有嘶嘶”的響聲的四氣體推動小球游動

燒杯中溶液變紅有回懣性物質生成

(3沖內與鹽酸、稀硫酸反應

離子方程式為112|2Na+2H+===2Na++H?t。

(4渤與某些鹽溶液反應：一般考慮鈉先與水反應，生成的NaOH再與該鹽發(fā)

生復分解反應。

如：

與CuSOq溶液反應：網(wǎng)2Na+2H,O+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2sO4+HJ。

與FeC§溶液反應：回6Na+6H2O+2FeCl『=2Fe(OH)3I+6NaCl+3H?\o

(5)與含羥基或竣基的有機物發(fā)生置換反應

①與乙醇反應：回ZCHfqOH+ZNa--2cH3cHzONa+H?t。

②與丙酸反應：2CH，H,COOH+2Na-—2CHWH,COONa+H"。

3.鈉的制取、保存和用途

(1涮?。夯瘜W方程式為何2NaCl(熔融)里^ZNa+Cl?t。

(2%呆存：密封保存，通常保存在更|石蠟油或㈣煤油中。

⑶用途：鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑；用于制供氧劑

畫皿幺；用作電光源，制作網(wǎng)高壓鈉燈;冶煉某些金屬一一金屬鈉具有強還

一熔融

原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na+TiCL=4NaCl+Ti。

4

2

4.氧化鈉、過氧化鈉的比較

\名稱

氧化鈉過氧化鈉

細目

化學式㈣Na,o畫NaQ,

電子式叵：'()：1-\a-畫Na，［：()：()：7Na*

色、態(tài)㈣旦色固體㈣淡黃色固體

氧元素化合價四二㈣二

物質類別㈣色性氧化物過氧化物(不是堿性氧化物)

陰、陽離子個數(shù)比㈣1：2回1：2

穩(wěn)定性因較不穩(wěn)定但］較穩(wěn)定

通過鈉的叵|常溫氧鈉在回加熱或燃燒條件下

生成條件

化生成與。2反應生成

夕

回NaQ+02Na9O9+2H

與水反應

H?O=2NaOH===4NaOH+C)2t

回go+E32N%0,十

與CC>2反應

CO==Na9CO,^2CO=2Na9CO^+O?

網(wǎng)Na2O+

與SC>2反應回Naa+SO.Na2soi

SO2==Na2so3

畫2NaQ,+

回20+

與鹽酸反應

4HCl===4NaCl+2H‘0+0’

2HCl==2NaCl+H?O

t

用途——強氧化劑、供氧劑、漂白劑

3

保存密封保存

轉化2Na,O+O.-^2Na2O2

;誤點查正請指出下列各說法的錯因

(1港和金屬的鹽溶液反應，能置換出鹽中的金屬。

錯因：鈉先與鹽溶液中的水反應生成NaOH和H,，NaOH再與鹽發(fā)生復分解

反應。

(2為巴鈉投入(NH2SOq溶液中只生成H2一種氣體。

錯因：鈉與40反應生成的NaOH與(NH'SOq反應還有NH工生成。

(3險屬鈉可以保存在四氯化碳中。

錯因：金屬鈉的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，應保存在煤油

或石蠟油中，以隔絕空氣。

(4)Na2()2加入石蕊溶液中，溶液變藍。

錯因：Na,。?具有強氧化性，現(xiàn)象應為先變藍后褪色。

(5)ImolNa2O2參與反應轉移電子的物質的量一定為1moL

錯因：不一定，如Na,O,與SO,的反應轉移電子的物質的量應為2moL

精講答疑

一、鈉的化學性質

1.鈉與。2反應

(1)反應條件不同，鈉與0?反應的產(chǎn)物不同。常溫下，鈉與O?反應生成Na2。;

加熱或點燃條件下，鈉與反應生成Na2。?。

(2)無論Na與。會反應生成Na?。還是Na?。?,只要參與反應的Na的質量相等，

則轉移電子的物質的量一定相等。

4

2.鈉與溶液的反應

(1)在做鈉與水反應的實驗時，所取的金屬鈉顆粒不能太大，否則易發(fā)生危險;

多余的鈉應放回原試劑瓶；觀察實驗現(xiàn)象時眼睛不能離燒杯太近；酚酰不要加太

多，以免影響實驗現(xiàn)象。

(24與水、酸、鹽溶液反應的本質均是與H+的反應，反應順序是：有酸酸

在前，無酸水為先。

(3港與鹽的飽和溶液反應，由于溶劑H2。減少，鹽溶液中可能有晶體析出。

3.金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其現(xiàn)象如下：

銀白色金屬鈉一①一表面變暗一②一出現(xiàn)白色固體接著表面變稀一③一白色

塊狀固體一④一白色粉末狀物質

上述各步反應的化學方程式：

①4Na+o2===2Na2O；

(2)Na2O+H2O===2NaOH；

(3)2NaOH+COQ+9HO===NaCO?10HO；

@Na,CO-10HoO===NaCO+10HQOO

二、Na?。2的氧化性與還原性

從元素化合價角度分析Na2O2的性質：

,、失去電戶.化余價升高、，■用到電八化合價降低，；

發(fā)現(xiàn)為還原性“1質現(xiàn)為蚯化性

(1川22。2的強氧化性

試劑現(xiàn)象反應原理

SO2氣體——N2202+S02==Na2so4

氫硫酸溶液變渾濁Na2O2+H2S-S；+2NaOH

5

與水反應生成和NaOH,使溶液變

酚酰溶液產(chǎn)生氣體，溶液先變紅后褪色

紅，Na?。2的強氧化性又使之褪色

品紅溶液紅色褪去Na2。2的強氧化性使之褪色

（2）itKMnO4等強氧化劑時，Na?。?表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為02。

（3MC02，H20,H+時，H元素和C元素都處于最高價態(tài)，不能被氧化,

Na2。?發(fā)生自身的氧化還原反應。

圖］鞏固提升

角度一鈉的性質、保存及用途

1.下列有關鈉的敘述正確的是（）

A.Na與足量反應生成Na?。，隨著溫度的升高，生成Na2。的速率逐漸

加快

B.金屬鈉具有強還原性，可與TiC^溶液反應制取金屬Ti

C.鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油

可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣

D.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火

答案C

2.下列敘述不正確的是（）

A.2.3gNa與O2完全反應，生成3.2g產(chǎn)物時失去電子的物質的量為0.Imol

B.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na

+O2==NaQO2

C.Na與稀鹽酸反應的離子方程式為2Na+2H+===2Na++H2t

D.將少量Na投入FeC§溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

6

答案B

角度二氧化鈉和過氧化鈉

3.相同物質的量的Na?。?和Na?。的比較中，不正確的是（）

A.兩種物質所含原子個數(shù)之比為4：3

B.兩種物質中陰、陽離子的物質的量之比分別為1：1、1：2

C.若兩種物質與足量的水反應后所得溶液的體積相等，則所得溶液的物質

的量濃度相等

D.兩種物質與足量的CO?反應，消耗氣體的質量比為1：1

答案B

4.在一密閉容器中有CO、H2,共28.5g和足量的Na2。?，用電火花引燃,

使其完全反應，N/O2增重10.6g,則原混合氣體中的質量分數(shù)是（）

A.48.6%B.56.7%

C.62.8%D.68.3%

答案C

解析由反應2co+0今江2co9、2Na9O9+2CO9=2NaC0Q+09,可得

CO+NaO==NaCO^（實際上不能發(fā)生），同理，由反應2H,+0,上暨2H,0、

2Na9O9+2H9O===4NaOH+O9f,可得Na,O,+H,==2NaOH（實際上不能發(fā)生），

所以過氧化鈉固體增加的質量實際等于其中C0、4的質量，所以。2的質量是

28.5g-10.6g=17.9g,則原混合氣體中。2的質量分數(shù)w（02）=

17-9gX100%^62.8%

28.5g

E思維建模Na2。?與CO?、H?。的反應規(guī)律

反應先后當CO,、水蒸氣的混合氣體與Na,0,反應時，可看成Na,O.

7

關系先與CC>2反應，再與H?。反應

電子轉移當Na乙,O乙,與乙CO乙,、H.0反應時，物質的量的關系為乙2乙Na,0,?

關系

。2?2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)

C02,水蒸氣(或二者的混合氣體)通過Na2。？時，氣體體積

氣體體積

的減少量是參加反應的氣體體積的L等于生成氧氣的量，

2

變化關系

即AV=V(O,)=，V版應)

32

C02,水蒸氣分別與足量Na2。?反應時，固體相當于吸收了

固體質量

CC>2中的“CO”、水蒸氣中的“居”，所以固體增加的質量分別

變化關系

為28g-mol-iXn(CO2)>2g-mol-iXn(H2O)

考點二碳酸鈉、碳酸氫鈉

口0自主夯實

1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的物理性質及用途

\名稱

碳酸鈉碳酸氫鈉

細

化學式回NaQa回NaHCQ，

俗名㈣純堿、蘇打叵］小蘇打

畫白色粉末

色、態(tài)(Na2cO3?1040為白色晶㈣史色晶體

㈣易溶于水，溶解度比Na,CO.㈣

溶解性㈣易溶于水

小

8

用途制洗滌劑、肥皂、玻璃等滅火劑、發(fā)酵劑、治療胃酸過多

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質

(1潮穩(wěn)定性

①Na2cO3性質穩(wěn)定，受熱難分解。

②NaHCC)3性質不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式為

回2NaHCO3=^Na,CO3+H2O+CO2t。

(2)與酸代量鹽酸)反應(填離子方程式)

@Na2CO3：圓COg+2H+==CC>2t+內0。

@NaHCO3：回HC0/H+==CC>2t+H,。。

(3)與堿［Ca(0H)2溶液］反應(填離子方程式)

@Na2CO3：回CO^+Caz+===CaCC)3I。

(2)NaHCO3

NaHCO3少量：圓HCO〒+0H-+Ca2+===CaCC>3I+旦0；

NaHCC>3過量：阿2HCO/2OH-+Ca2+===CaCOj+82+2q0。

⑷與鹽溶液(CaCl2溶液)反應(填離子方程式)

①Na2co3：回Ca2++C0L=CaC0,I。

@NaHC03:與CaC，溶液不反應。

(5)相互轉化

①^283-NaHCC>3

向飽和Na2cO3溶液中通入CO2,化學方程式為?岫9+COJ

H.2(>==2NaHCO：J。

②NaHCC)3-Na2c。3

NaHCC)3固體加熱分解轉化成Na2co3；NaHCC^溶液與適量NaOH反應。

9

(1)焰色試驗：回很多金屬或它們的化合物灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色。

(2臊作

,,,,酒精燈工&蘸取/上、足以酒精燈用七I防如&用鹽酸心通

箱絲以出一無色----待測物一-。一觀察火焰顏色--加笈一^白絲

灼燒灼燒洗滌

酒精燈工&

--TE—＞無色

灼燒

(3)常見金屬元素的焰色

鋰元素：紫紅色；鈉元素：㈣黃色；鉀元素：解紫色(透過網(wǎng)藍色鉆玻

■觀察)；Ca元素：㈣磚紅色;銅元素：叵］變色。

艮］國附里請指出下列各說法的錯因

⑴在酒精燈加熱條件下，Na2co3、NaHCC)3固體都會分解。

錯因：在酒精燈加熱條件下，NaHC02會分解，Na2cO3不會分解。

(2)能用Ca(0H)2溶液鑒別Na2CO3和NaHC03溶液。

錯因：不能，二者與Ca(0H)2溶液反應的現(xiàn)象一樣，應選用CaCl,或BaC,

溶液。

(3)＞稀鹽酸逐滴滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡。

錯因：HC1先與NaOH反應，后與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后才與碳酸

氫鈉反應生成氣體，不會立即產(chǎn)生氣泡。

⑷除去CO?中的HC1氣體，應選用飽和Na2cO3溶液。

錯因：除去CO,中的HC1氣體，應選用飽和NaHCOs溶液。

(5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學變化。

錯因：純堿水解產(chǎn)生NaOH,油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸

焰色試驗是一種復雜的化學變化。

錯因：焰色試驗是物理變化。

(7)焰色試驗均應透過藍色鉆玻璃觀察。

錯因：只有觀察鉀元素的焰色時需要透過藍色鉆玻璃。

堂精講答疑

一、Na2co3、NaHCC>3的鑒別與除雜

1.鑒別

(1閑用熱穩(wěn)定性不同

?無明顯變化的是、a—Q，

冏體皿

一放出JieuL能使港油a灰水

變―一的氣體是NMHCC、

(2湘同條件下利用反應速率不同

L產(chǎn)牛.氣泡速率快的是WHC。、

由，**岫一'1-?產(chǎn)生氣泡速率慢的是、“:°，

(或溶液)L滴加鹽酸”.即產(chǎn)生氣泡的是WHC0、

!—滴加址般開始不產(chǎn)生氣泡的是NaGO,

(3)利用溶液的堿性不同

pH大的是Na￡0,

:pH小的是NaHCO.

2.除雜

混合物(括號內為雜質)除雜方法

加熱法

Na2CO3(s)(NaHCO3)

NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2

滴加適量溶液

Na2CO3(aq)(NaHCO3)NaOH

.工藝流程

2.反應原理：NaCl+NH3+H.O+COQ===NaHCO3+NH0,

2NaHC（\=NaCO+CO9t+H.0

3.注意事項：不能先通入CO2達飽和后再通入N%,因為CO?在水中的溶

解度很?。?：1）,即使再通入過量的N4,所生成的NaHCO^、NH4cl也很少，這

樣就無法制取NaHCO3O

鞏固提升

角度一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及應用

1.下列關于Na2cO3和NaHCC>3的性質的說法錯誤的是（）

A.相同溫度時，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3

B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

C.與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3

D.相同溫度時，等物質的量濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

答案C

2.某同學用Na2cO3和NaHCC>3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中正確的

是（

In>L0.5IIMJ?I.Tj>CI浦液

Iml.03mol-L'*ImL05mnl?I.'1

Na2co，溶液W叱NaHCO,溶液

百色沉淀白色沉淀

產(chǎn)生氣泡

pH相等

B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多

D.加入CaCl2溶液后反應的離子方程式都是CO「+Ca2+==CaCO3

答案B

解析COg-的水解程度大于HCO:Na2cO3溶液的pH較大，A錯誤；實

驗前兩溶液中都存在Na+、COg-、HC0-,H+、0H-,B正確；題圖中左、右兩

支試管中發(fā)生反應的離子方程式分別為COg-+Ca2+===CaCO3I、Ca2++

2HC0-==CaC0,I+H0+C09t,右邊試管中HCO3不足，生成的沉淀比左邊

試管中的沉淀少，故C、D均錯誤。

角度二鈉及其重要化合物之間的轉化

3.下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是

()

A.Na和0"B.NaOH和C02

C.Na.CO.,和HC1D.NaHCC^和NaOH

答案D

4.將一定量的Na?。?和NaHCC>3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出

氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是()

(班。n(NaHC0)

選項2)3剩余的固體物質

molmol

12Na2CO3

B1.52NaQ02Na9CO3

C21Na2O2，NaOH,Na2CO3

D22NaOH、Na9CO3

答案B

解析將Na2O2與NaHCO3混合加熱，有關的反應方程式依次為

、、

2NaHC0oQ=Na乙oCO。+CO乙o+H乙,02co,乙+2Na,O乙,=乙==2Na,乙CC。\+O乙,2Na乙,0,乙

+2H,O===4NaOH+O"。當Na,0,與NaHCO。的物質的量之比為1：2時，二者

反應的總方程式為2Na0+4NaHC0^=^4NaCO+09t+2HO；當Na9O9與

NaHC03的物質的量之比為1：1時，二者反應的總方程式為2Na2O2+

2NaHC0,=^2Na9CO+09t+2NaOH,即當(Na909)：n(NaHC0,Wl：2時，

O4JZZZO

反應后剩余固體為NaCO：當1：2<n(Na,0,)：n(NaHCOjWl：1時，反應后剩

余固體為Na,COq和NaOH；當n(Na9O9)：n(NaHCOj>l：1時，反應后剩余固體

為Na2。?、NaOH、Na2co3,由此可以判斷A、C、D正確，B錯誤。

—三思維建模鈉及其重要化合物之間的轉化

角度三焰色試驗

5.下列對焰色試驗操作注意事項的說法，正確的是()

①鉀的火焰顏色要透過藍色鉆玻璃觀察②先將鉆絲灼燒到與原來火焰的顏

色相同，再蘸取被檢驗的物質③每次實驗后，要將粕絲用鹽酸洗凈④實驗時

沒有粕絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替

.僅有③不正確B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D.全對

答案D

6.為鑒別K2cO3和NaHCC>3兩種白色固體，4名同學分別設計了4種不同的

方法，其中不可行的是()

A.分別配成1mol-L-i的溶液，各取1mL滴加1滴酚酰溶液，比較顏色深

淺

B.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀

C.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無

白色渾濁

D.分別配成溶液，用鈉絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色必

要時可透過藍色鉆玻璃)

答案B

解析K2cO3和NaHCC)3均與氫氧化鋼反應生成碳酸鋼白色沉淀，B不可行。

核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知一一碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應圖像分析

［素養(yǎng)要求］通過分析Na2co3、NaHCC)3與鹽酸反應的本質與數(shù)量關系，運

用數(shù)形結合思想分析Na2co3、NaHCC>3與鹽酸反應圖像特點，建立認知模型，培

養(yǎng)怔據(jù)推理與模型認知”的核心素養(yǎng)。

一、用數(shù)形結合思想理解Na2co3、NaHCC)3與鹽酸的反應

1.向Na2cO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：(20歹轉化為HCO：無氣體

產(chǎn)生；第二步：HCO］與H+反應產(chǎn)生CO2。消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO?的體積

的關系如圖1所示。

2.向NaHCC>3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO?的體積的

關系如圖2所示。

3.向NaOH、Na2cO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生

CO2的體積的關系如圖3所示（設NaOH、Na2cO3的物質的量之比x：y=l：1,

其他比例時的圖像略）。

4.向Na2co3、NaHCC>3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)

生CO?的體積的關系如圖4所示（設Na2co3、NaHCC）3的物質的量之比m：n=l：

1,其他比例時的圖像略）。

、依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質成分的方法

若（即圖像從原點開始）

a=0溶液中的溶質為NaHCO3

若V（Oa）=V（ab）即0a段與ab段消耗

溶液中的溶質為Na2cO3

鹽酸的體積相同）

16

若V（Oa）〉V（ab）即Oa段消耗鹽酸的體

溶液中的溶質為Na2co3和NaOH

積大于ab段消耗鹽酸的體積）

若V（Oa）<V（ab）即0a段消耗鹽酸的體

溶液中的溶質為Na,CC）3和NaHCO3

積小于ab段消耗鹽酸的體積）

素養(yǎng)專練

1.將0.4gNaOH和1.06gNa2cO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.Imoll

-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質的量的關系的

是（）

答案C

2.向NaOH和Na2cO3混合溶液中滴加0.lmobL-i的

稀鹽酸，cc>2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所

示。下列判斷正確的是（）

A.在0a段只發(fā)生中和反應

B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為COr+2H+=H2O+CO2t

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2cO3的物質的量之比為3：1

17

答案c

3.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CC>2（假

設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100J

O255075KHCiyml.

mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.的鹽酸

產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯

誤的是（）

A.OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-=H2O

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2co其物質的量

濃度之比為1：1

C.產(chǎn)生的CO?體積（標準狀況下）為0.056L

D.稀釋前溶液中NaOH的物質的量濃度為0.25moiIT

答案A

解析根據(jù)圖像可知在AB段發(fā)生反應HCO[+H+=HzO+CO?t,產(chǎn)生

HCO7的反應是CO/+H+===HCO/兩個反應消耗的HC1的物質的量相等，由

于產(chǎn)生氣體體積達到最大消耗的鹽酸是25mL,則產(chǎn)生HCO?的反應也消耗鹽酸

25mL,因此在OA段發(fā)生的反應是H++OH—==40、COr+H+===HCO-,A

錯誤。

4.取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL,再通入一定量的CO2,隨

后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol-L_i的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生

CO2的體積9軸）與所加入鹽酸的體積&軸）的關系如圖分A、B兩種情況）：

18

)/ml.

⑴在A情況下，溶質是_______________矮化學式)，其物質的量之比為

⑵在B情況下，溶質是_______________矮化學式)，其物質的量之比為

(3嫄氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為o

答案(l)NaOH、Na,；CO31：1

(2)NaoCO，rNaHCO31：1

(3)1.5nobL-i

解析(3)當加入150mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaCl。

據(jù)元素質量守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2mol-L-iX0.15L=0.03mol,

所以原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為。03moi=15mol-L—i。

0.02L

19

高考真題演練

1.（2022江蘇高考）少量Na2。?與H?。反應生成H2。?和NaOH。下列說法正

確的是（）

A.Na2。2的電子式為3[:.Q：了Na+

B.H2。的空間構型為直線形

C.4。？中O元素的化合價為一1

D.NaOH僅含離子鍵

答案C

2.下列有關鈉及其化合物的說法正確的是（）

A.（2022廣東高考）面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包是由于Na2c。3可與酸

反應

B.（2022浙江6月選考）高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于

道路照明

C.（2022浙江1月選考）鑒別食鹽與亞硝酸鈉：各取少量固體加水溶解，分

別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化，溶液變藍色的為亞硝酸鈉;

溶液不變藍的為食鹽

D.（2022湖北高考）鈉的燃燒實驗裝置

玻璃衣

西皿Na

答案B

3.（2020浙江高考）下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是（）

A.（8B）NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強

20

B.(9A)高壓鈉燈可用于道路照明

C.(11B)做焰色反應前，鉆絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色

D.(12A)Na2。在空氣中加熱可得固體Na2。？

答案A

4.(2021河北高考)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民

經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制

備NaHCO進一步處理得到產(chǎn)品NaCO和NHCl,實驗流程如圖：

悒

和

濃

氨

氨

水

鹽

水

回答下列問題:

⑴從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCO3,正確的連接順序是

(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸

順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是

21

⑶生成NaHCO3的總反應的化學萬程式為

(4)反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體NaHCOs和濾液：

①對固體NaHCC)3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量

NaO,Na,O,增重0.14g,則固體NaHCO、的質量為g。

②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4cl(aq)-->NaCl(aq)+NHfKs)

過程。為使NH1cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4cl溶解度曲線，需采

用的操作為、、洗滌、干燥。

01030507090100

溫度汽：

(5)無水Na2c。3可作為基準物質標定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2cO3保存

不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果(填標號)。

A.偏高B.偏低C.不變

答案(l)aefbcgh將玻璃塞上的凹槽對準漏斗上口頸部的小孔

(2旗氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率(或其他合理

答案)

(3)NH3?H9O+NaCl+COQ==NH4Cl+NaHCO3I

(4XD0.84②冷卻結晶過濾

(5)A

解析(4)①對固體NaHCO3充分加熱，反應的化學方程式為

2NaHCO『=^Na,COq+CO"+H.O,將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣,

22

再通過足量NaO?,Na9O9與二氧化碳反應的化學方程式為2Na.O,+

2CO==2NaCO+0.根據(jù)方程式和差量法可知，每消耗44份質量的C0）,固

體增加28份質量，則當固體增重0.14g時，消耗的二氧化碳的質量為0.14gxff=

28

0.22g,其物質的量為822g=0.005mol,根據(jù)關系式2NaHCO「CO,可知，消

44g/mol32

耗的NaHCC）3的物質的量為0.Olmol,所以固體NaHCC^的質量為0.01molx84

g/mol=0.84go

（5湫量前，若無水Na2cO3保存不當，吸收了一定量水分，稱量得到的Na2CO3

含量偏低，所配溶液濃度偏小，則用其標定鹽酸濃度時，消耗的碳酸鈉溶液的體

積V（標）增大，根據(jù)c（測）=c（標）V（標）可知,最終會使。（測）偏高。

V（測）

課時作業(yè)

建議用時：40分鐘

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意）

1.下列關于鈉的說法正確的是（）

A.鈉的化學性質非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

B.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色

粉末

C.鈉在反應4Na+TiJ堡^4NaCl+Ti中作氧化劑

D.鈉可以保存在CC1」中

答案A

2.（2022南京、鹽城高三一模）下列鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系

的是（）

A.Na有導電性，可用作快中子反應堆的熱交換劑

23

B.Na?。?有強氧化性，可用于漂白

C.NaOH顯堿性，可用作干燥劑

D.NaHCC）3受熱易分解，可用于治療胃酸過多

答案B

解析鈉具有熔點低、沸點高、導熱性好等特點，故可用作快中子反應堆的

熱交換劑，A錯誤；NaOH具有吸水性，故可用作干燥劑，C錯誤；NaHCC>3可

以與胃酸往要成分為HC1）反應，且堿性較弱，故可用于治療胃酸過多，D錯誤。

3.（2022江西省重點中學高三第一次聯(lián)考）下列指定反應的離子方程式正確的

是（）

A.Na,O.與H妒O反應：2Na,O.+2H38O===4Na++4OH-+i8O"

B.CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2C1O-+HO==2HC1O+CO§-

C.用Na,SO,溶液吸收少量Cl,：3SO2-+C1+HO===2HSO-+2Cl-+SOr

D.FeCg溶液中加過量Na2s溶液：S2-+2Fe3+=S；+2Fe2+

答案C

解析Na,O,與HgO反應，氧氣中的氧原子都來源于Na,O,,A錯誤；CO,

和足量的NaClO溶液反應的離子方程式為CO2+CIO-+H2O===HC1O+HCO-,

B錯誤；FeC§溶液和過量Na2s溶液反應的離子方程式為2Fe3++3Sz-===2FeSI

+S；,D錯誤。

4.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是（）

A.放入稀CuSC）4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出

B.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復至室溫后溶液的pH增大

C.放入NH4NO3溶液中：有無色無臭氣體放出

24

D.放入MgC,溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成

答案D

5.（2022贛州市高三期末考試）利用下列裝置完成相關實驗，其中不合理的是

A.圖A是證明Na,。?與水反應放熱

B.圖B是證明C12能與燒堿溶液反應

C.圖C是探究鈉與C12反應

D.圖D是除去C,中的少量HC1

答案D

6.侯氏制堿法原理涉及反應NHs+COz+qO+NaCknuNaHCOsI+NH4C1,

需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCC>3、分離NaHCC）3及干燥NaHCC）3四個步驟，下列

圖示裝置能達到實驗目的的是（）

制取斌氣分崗、1

A.B.MJKNaHCO!C.“HCCI),fWNaHCO.

答案c

7.（2022?百師聯(lián)盟高三聯(lián)考遼寧卷）已知2Na,O+O,2喳2Na.O,,此為阿

25

A.等物質的量的Na?。與Na?。？中含有的離子總數(shù)均為3A

B.每生成ImolNa2。?，轉移電子數(shù)為2'

C.78gNa2C)2中含有的共用電子對的數(shù)目為2乂

D.CD2作氧化劑，ImolC^參與反應得到的電子數(shù)可能為2'或4%

答案D

8.將100mLlmol-L-1的NaHCC)3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋

酸,另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO/)

的變化分別是()

A.減小、減小B.增大、增大

C.減小、增大D.增大、減小

答案C

解析加入少許冰醋酸發(fā)生反應HCO-+CH3COOH===CH3COO-+CO2

+HO,導致c(HCO「)減少，電離平衡HCO7H++C。。向左移動，溶液中

c(CO『)減小;加入少許Ba(OH)2固體后，發(fā)生反應2HCO?+Ba2++2OH—==21^0

+BaCO3；+COr，溶液中c(COg-)增大。

9.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都經(jīng)常用得到。下列有關純堿

和小蘇打的敘述不正確的是()

A.侯氏制堿法中的緘”是燒堿

B.廚房里的白醋可用于區(qū)分純堿和小蘇打

C.滴有酚酰的NaHCC)3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深

D.等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO?一樣多

解析侯氏制堿法中的緘”是純堿，A錯誤。

10.（2022岳陽市高三教學質量監(jiān)測）我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了將制堿

與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，即侯氏制堿法”。其主要生產(chǎn)工藝流程如圖，下

列說法中正確的是（）

A.粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO仁等雜質離子，可以依次加入Na??。?

溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等進行除雜、精制

B.該流程中可循環(huán)使用的物質有CO?和NH3

C.飽和食鹽水中應該先通入CO2再通入NH3,操作a是過濾

D.母液中的溶質只有NHfl,可直接作氮肥

答案B

11.某干燥粉末可能由Na,O、Na,O,、Na,CO八NaHCO,、NaCl中的一種或

幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應后有氣體X逸出，將X通過足量的NaOH

溶液后體積縮?。ㄍ瑴亍⑼瑝海?，若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣

體放出，且剩余固體的質量大于原混合物的質量，下列判斷正確的是（）

A.粉末中一定有Na2。、Na2O2,NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2cO3及NaCl

C.粉末中一定無Na2。及NaCl

D.無法肯定粉末里是否含有NaHCC）3及NaCl

解析混合粉末中與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質可能為Na2（）2（生成。2）、

Na2cO3或NaHCC）3（生成CO?）;而將氣體X通過NaOH溶液后體積縮小，而不是

氣體完全消失，說明X是由。2及CO?兩種氣體組成，原粉末中肯定含有Na2。2,

Na2cO3和NaHCC>3至少有一種一定存在；將原混合粉末在空氣中加熱，有氣體放

出，說明混合物中一定有NaHCC）3，但NaHCC）3受熱分解會導致混合粉末的質量

減少，而實際情況是剩余固體的質量增加了，原因是發(fā)生了反應2Na2（3+

O,=2Na,O,。綜上分析，混合物中一定有Na,0、NaO9,NaHCO.無法確定

混合物中是否有Na2cO3及NaCl。

12.下列實驗方案中，不能測定Na,COq和NaHCO、的混合物中Na,C（\質量

乙O040

分數(shù)的是（）

A.取g混合物充分加熱，減重bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體

C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg

D.取ag混合物與足量Ba（0H）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg

固體

答案C

解析NaHCC>3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，取ag混合物充分

加熱，減重bg,利用差量法即可計算出Na2cO3的質量分數(shù)，A正確；Na2CO3

和NaHCC>3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，

利用守恒法可計算出Na2cO3的質量分數(shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反

應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但含有水蒸氣，即

2c。3的質量分數(shù),

C錯誤；Na,C(\和NaHC(\都與Ba(OH),反應，與足量Ba(OH),溶液反應的離子

方程式分別為CO§-+Ba2+==BaCO3,HCO-+OH-+Ba2+=HGO+BaCO3I,

因此最后得到的固體是BaCC>3，可以列式計算出Na2cO3的質量分數(shù)，D