2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)第2課時(shí)酸堿中和滴定課時(shí)檢測(cè)含解析新人教版選擇性必修1

PAGE14-酸堿中和滴定(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．(2024·雅安高二檢測(cè))某同學(xué)用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液測(cè)定其濃度。下列操作正確的是()A．不須要用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管B．用量筒量取20.00mLNaOH溶液C．充分反應(yīng)后，滴入酚酞溶液，視察是否到達(dá)滴定終點(diǎn)D．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充溢鹽酸【解析】選D。需用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，否則酸式滴定管中鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；量筒只能讀到0.1mL，無(wú)法量取20.00mLNaOH溶液，應(yīng)當(dāng)用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液，故B錯(cuò)誤；中和滴定中，應(yīng)當(dāng)先向NaOH溶液中滴入酚酞，然后再滴定，否則無(wú)法剛好推斷滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；滴定前，為了避開產(chǎn)生滴定誤差，應(yīng)當(dāng)使酸式滴定管尖嘴部分充溢鹽酸，故D正確。2．用某儀器量一液體體積時(shí)，平視時(shí)體積為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3＞V1＞V2，則所運(yùn)用的儀器可能是()A．容量瓶B．量筒C．堿式滴定管 D．以上儀器均可【解析】選B。仰視讀數(shù)時(shí)所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視讀數(shù)時(shí)所讀數(shù)據(jù)偏上，V3＞V1＞V2，說(shuō)明該儀器的刻度自上而下慢慢減小，容量瓶是用來(lái)配制溶液所用，所以量取液體的體積且刻度自上而下慢慢減小的只有量筒，答案選B。3．(2024·欽州高二檢測(cè))某學(xué)生以酚酞為指示劑，用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次試驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是()滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45其次次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55A.該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.1155mol·L－1B．當(dāng)溶液從無(wú)色剛好變成紅色時(shí)，則達(dá)到滴定終點(diǎn)C．達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，則測(cè)定結(jié)果偏低D．試驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗【解析】選A。第三次試驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和其次次試驗(yàn)平均消耗鹽酸的體積是28.8750mL，依據(jù)該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)×V[NaOH(aq)]＝c(HCl)×V[HCl(aq)]，c(NaOH)＝eq\f(0.1mol·L－1×0.028875L,0.025L)＝0.1155mol·L－1，故A正確；鹽酸滴定氫氧化鈉時(shí)，酚酞遇氫氧化鈉顯紅色，當(dāng)溶液從紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，消耗酸的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；錐形瓶若用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，所以錐形瓶不能用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故D錯(cuò)誤。4.如圖表示50mL滴定管中液面的位置，假如液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是()A．a(chǎn)mLB．(50－a)mLC．確定大于amLD．確定大于(50－a)mL【解析】選D。滴定管的零刻度在上面，50mL的刻度在下面，但刻度線以下仍有一部分容積，因此液體體積確定是大于(50－a)mL?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】某學(xué)生用堿式滴定管量取0．1mol·L－1的NaOH溶液，起先時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL【解析】選A。滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，起先時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大。5．下列試驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．量取待測(cè)液時(shí)，滴定管未用待測(cè)液沖洗C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，試驗(yàn)時(shí)不當(dāng)心多加了幾滴指示劑D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液結(jié)束試驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，起先試驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡【解析】選C。A項(xiàng)錐形瓶確定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則使待測(cè)液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測(cè)濃度偏大。B項(xiàng)相當(dāng)于稀釋待測(cè)液，所測(cè)結(jié)果偏低。C項(xiàng)在滴定過(guò)程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響試驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)變更反應(yīng)過(guò)程中酸和堿的物質(zhì)的量。D項(xiàng)起先試驗(yàn)時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡，結(jié)束試驗(yàn)時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所測(cè)的c(NaOH)偏小。6．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本試驗(yàn)的指示劑【解析】選B。由滴定起始時(shí)pH＝1可知鹽酸的濃度為0.1mol·L－1，A錯(cuò)；曲線a起始時(shí)溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線；酸堿中和滴定操作中可選用酚酞或甲基橙作為指示劑?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·濰坊高二檢測(cè))用0.10mol·L－1KMnO4(酸性)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL未知濃度的FeSO4溶液。下列說(shuō)法或操作正確的是()A．滴定前，用FeSO4溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝于堿式滴定管中C．該試驗(yàn)需加入碘化鉀淀粉溶液作指示劑D．若平行試驗(yàn)后測(cè)得消耗KMnO4溶液體積為10.00mL，則c(FeSO4)＝0.25mol·L－1【解析】選D。滴定前不能用FeSO4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，若潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，滴定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化橡膠管，應(yīng)選酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變淺紫色，所以不需加指示劑，故C錯(cuò)誤；結(jié)合電子守恒可得關(guān)系式：KMnO4～5FeSO4，則n(FeSO4)＝5×0.10mol·L－1×0.01L＝0.005mol，所以c(FeSO4)＝eq\f(0.005mol,0.02L)＝0.25mol·L－1，故D正確。7．(2024·浙江7月選考)常溫下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說(shuō)法不正確的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))<c(Cl－)【解析】選D。未滴定時(shí)，溶液溶質(zhì)為HCl和CH3COOH，且濃度均為0.1mol·L－1，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，故c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正確；當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，n(NH3·H2O)＝n(CH3COOH)，則在同一溶液中c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B正確；當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COONH4，質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正確；當(dāng)溶液為中性時(shí)，電荷守恒為c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，因?yàn)槿芤簽橹行?，則c(H＋)＝c(OH－)，故c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(Cl－)，D不正確。8．(2024·合肥高二檢測(cè))室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，接著加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4B．7.2C．10D．11.3【解析】選C。c(OH－)＝eq\f(0.1mol·L－1×0.05mL,50mL)＝1×10－4mol·L－1，pH＝10，故C項(xiàng)正確。9.試驗(yàn)小組探究鹽酸和NaOH反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變更規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該試驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是()A．A點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性B．B點(diǎn)表示鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng)C．C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉D．該試驗(yàn)是將NaOH溶液滴入鹽酸中【解析】選B。一般先分析圖形題的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，后由特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等)和曲線變更趨勢(shì)化學(xué)內(nèi)涵解題。A點(diǎn)pH>7，溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH＝7，表明NaOH溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)，B正確；C點(diǎn)的pH<7，說(shuō)明酸有剩余，溶液中還含有氯化氫溶質(zhì)，C錯(cuò)誤；起先時(shí)溶液pH大于7，后pH逐步變小，應(yīng)是向NaOH溶液中加入稀鹽酸，D錯(cuò)誤。10．(雙選)中和滴定是一種操作簡(jiǎn)潔，精確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，下列有關(guān)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))的說(shuō)法不正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度時(shí)可用Fe(NO3)3作指示劑C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量時(shí)，可用淀粉作指示劑D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)量某鹽酸溶液的濃度時(shí)，若用酚酞作指示劑，當(dāng)視察到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，即說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)【解析】選C、D。C中只要反應(yīng)一起先就有I2生成，溶液就呈藍(lán)色，不能用淀粉作指示劑；D項(xiàng)滴定終點(diǎn)：當(dāng)視察到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且保持半分鐘不變色，即說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2OA．用圖1所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖2所示裝置精確稱得0.1575gH2C2O4·2H2OC．用圖3所示操作排出堿式滴定管中的氣泡D．用圖4所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O【解析】選C。轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中應(yīng)用玻璃棒引流，A項(xiàng)錯(cuò)誤；托盤天平的精確度為0.1g，不能用托盤天平稱得0.1575g固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用圖3所示操作能排出堿式滴定管中的氣泡，C項(xiàng)正確；應(yīng)用堿式滴定管(帶膠管)盛裝NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液，D二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)11.(10分)某班學(xué)生通過(guò)分組試驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線。試驗(yàn)用品：0.1mol·L－1HCl溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液、蒸餾水、pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00mL，且所用的試劑完全相同，依據(jù)試驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著不足或失誤。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)前pH計(jì)應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行校準(zhǔn)，若將pH計(jì)放入c(H＋)＝0.0001mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液中校準(zhǔn)，則pH計(jì)的讀數(shù)應(yīng)為________。(2)甲組同學(xué)滴定時(shí)選用的滴定管為________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最終一次潤(rùn)洗滴定管應(yīng)選用試驗(yàn)用品中的________進(jìn)行潤(rùn)洗。(3)乙組同學(xué)操作上的不足之處是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)造成丙組同學(xué)的曲線與甲組同學(xué)不同的緣由可能是________(填字母)。A．用待裝液潤(rùn)洗錐形瓶B．滴定運(yùn)用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消逝C．滴定前后對(duì)滴定管進(jìn)行讀數(shù)的視線分別如圖所示【解析】(1)pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.0001＝4.00。(2)甲同學(xué)所進(jìn)行的試驗(yàn)為用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL的0.1mol·L－1HCl溶液，故所用的滴定管應(yīng)為堿式滴定管，最終一次潤(rùn)洗時(shí)要運(yùn)用0.1mol·L－1NaOH溶液。(3)由b曲線知，在滴定過(guò)程中，在滴定終點(diǎn)旁邊測(cè)試和記錄pH的間隔過(guò)大。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)丙所用體積比甲、乙多，緣由可能是A、B兩項(xiàng)，C項(xiàng)滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)得的NaOH溶液體積較少。答案：(1)4.00(2)堿式0.1mol·L－1NaOH溶液(3)在滴定終點(diǎn)旁邊測(cè)試和記錄pH的間隔太大(4)AB12.(10分)某學(xué)生用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)整液面至“0”刻度或“0”D．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，登記滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次完成以下填空：(1)操作F中應(yīng)當(dāng)選擇圖中______滴定管(填標(biāo)號(hào))。(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)視察________。A．滴定管內(nèi)液面的變更B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變更滴定終點(diǎn)溶液顏色的變更是________，若指示劑改為甲基橙則顏色的變更是________。(3)滴定結(jié)果如表所示：滴定中誤差較大的是第________次試驗(yàn)，造成這種誤差的可能緣由是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定起從前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)覺氣泡C．滴定起從前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)覺尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩太猛烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)(4)該鹽酸的濃度為________mol·L－1?！窘馕觥?1)從裝置特點(diǎn)看，A為酸式滴定管，B為堿式滴定管。(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)視察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變更，選B。酚酞作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液的pH在8～10之間，所以溶液顏色的變更是無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。若指示劑改為甲基橙，滴定終點(diǎn)溶液的pH在3.1～4.4之間，則顏色的變更是紅色變橙色。(3)由表中信息可知，3次滴定分別消耗溶液的體積為20.01mL、23.00mL、19.99mL，所以滴定中誤差較大的是第2次試驗(yàn)。A、堿式滴定管在裝液前，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，則標(biāo)準(zhǔn)液濃度較小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；B、滴定起從前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)覺氣泡，則氣泡的體積也讀為標(biāo)準(zhǔn)液的體積，使讀數(shù)偏大；C、滴定起從前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)覺尖嘴部分有氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液的讀數(shù)偏小；D、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液的讀數(shù)偏大；E、滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩太猛烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)，則待測(cè)酸減小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)堿液用量減小。綜上所述，造成第2次滴定誤差較大的可能緣由是ABD。(4)由第1、3兩次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值20.00mL和標(biāo)準(zhǔn)液的濃度0.1000mol·L－1，依據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，可以計(jì)算出該20.00mL待測(cè)鹽酸的濃度為eq\f(20.00mL×0.1000mol·L－1,20.00mL)＝0.1000mol·L－1。答案：(1)乙(2)B無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色紅色變橙色(3)2ABD(4)0.1000【補(bǔ)償訓(xùn)練】為了檢測(cè)熟肉中NaNO2含量，某愛好小組從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.00500mol·L－1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測(cè)定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3H2O)Ｋ(1)滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的__________(填序號(hào))。(2)滴定終點(diǎn)的推斷依據(jù)為________。(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品含量測(cè)定值偏高的是________(填字母)。a．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗b．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測(cè)溶液濺出d．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)(4)某次滴定過(guò)程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00mL。則此次求得的NaNO2的含量為________mg·kg－1?！窘馕觥?1)酸式滴定管排氣泡正確方法是②。(2)滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胱罱K半滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。(3)錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，不影響結(jié)果，a錯(cuò)誤；酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致高錳酸鉀濃度偏低，結(jié)果偏高，b正確；滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測(cè)溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏少，結(jié)果偏低，c錯(cuò)誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)，導(dǎo)致高錳酸鉀量偏大，結(jié)果偏高，d正確。(4)消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00mL，物質(zhì)的量＝0.016×0.005＝0.00008mol，據(jù)反應(yīng)2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3H2O得NaNO2的物質(zhì)的量＝0.00008×2.5＝0.0002mol，質(zhì)量＝13.8mg。答案：(1)②(2)當(dāng)?shù)稳胱罱K半滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)(3)bd(4)13.8(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題，每小題5分，共10分)1．(2024·石家莊高二檢測(cè))室溫時(shí)，向20.0mL0.10mol·L－1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，其pH變更分別對(duì)應(yīng)圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HAB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)C．滴加NaOH溶液至pH＝7時(shí)，兩種溶液中c(A－)＝c(B－)D．滴加20.0mLNaOH溶液時(shí)，水的電離程度：Ⅰ＞Ⅱ【解析】選C。20mL0.1mol·L－1的兩種酸HA、HB中，HB的pH＝1，所以HB是強(qiáng)酸，HA對(duì)應(yīng)的pH大于1，是弱酸，化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HA，故A正確；20mL0.1mol·L－1的酸HA中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液10mL，則HA酸會(huì)剩余，同時(shí)產(chǎn)生NaA，溶液顯示酸性a點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)，故B正確；滴加NaOH溶液至pH＝7時(shí)，依據(jù)電荷守恒c(OH－)＋c(A－)或c(B－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，pH＝7時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)，兩種溶液中c(A－)或c(B－)＝c(Na＋)，但是兩種溶液中c(A－)、c(B－)并不相等，故C錯(cuò)誤；滴加20mLNaOH溶液時(shí)，酸堿恰好中和，得到的NaB是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水電離不受影響，得到的NaA是弱酸強(qiáng)堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，水的電離受到促進(jìn)，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中，故D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(雙選)(2024·青島高二檢測(cè))精確移取20.00mL某待測(cè)醋酸于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗再裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B．隨著NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，混合溶液的電導(dǎo)率慢慢增大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)，立刻停止滴定，讀取數(shù)據(jù)D．若滴定過(guò)程中發(fā)覺已過(guò)滴定終點(diǎn)，則試驗(yàn)失敗，必需重新進(jìn)行試驗(yàn)【解析】選C、D。滴定管用蒸餾水洗滌后，須要潤(rùn)洗，再裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定，故A正確；溶液的電導(dǎo)率與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，隨著NaOH的滴入，溶液由弱電解質(zhì)醋酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液的導(dǎo)電性、電導(dǎo)率均增加，故B正確；堿滴定酸，酚酞遇酸為無(wú)色，則用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色且30s不變色時(shí)停止滴定，故C錯(cuò)誤；若滴定過(guò)程中發(fā)覺已過(guò)滴定終點(diǎn)，則可通過(guò)反滴加待測(cè)溶液，依據(jù)反應(yīng)時(shí)二者的體積關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，不必重新進(jìn)行滴定，故D錯(cuò)誤。2．常溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，以下說(shuō)法正確的是()A.圖1是滴定CH3COOH溶液的曲線B．圖2若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，則溶液由黃色變?yōu)榧t色C．點(diǎn)D所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)D．假如C、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1∶10－6【解析】選C。一般先分析圖形題的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，后由特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等)和曲線變更趨勢(shì)化學(xué)內(nèi)涵解題。圖1中A點(diǎn)pH＝1，c(H＋)＝0.1000mol·L－1＝酸的濃度，說(shuō)明該酸在溶液中完全電離，應(yīng)為鹽酸，圖2中C點(diǎn)pH＝3，c(H＋)＝10－3mol·L－1<酸的濃度，應(yīng)為醋酸，A錯(cuò)誤；圖2為NaOH溶液滴定醋酸，滴定過(guò)程pH逐步變大，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色變橙色，B錯(cuò)誤；D點(diǎn)pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，C正確；C點(diǎn)pH＝3的醋酸中，酸電離的H＋抑制了水的電離，溶液中OH－是水電離的，c(H＋)水＝c(OH－)aq＝10－11mol·L－1，E點(diǎn)pH＝9，NaOH過(guò)量，堿電離的OH－抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，c(H＋)水＝10－9mol·L－1，C、E兩點(diǎn)水電離的氫離子濃度之比：(10－11mol·L－1)∶(10－9mol·L－1)＝1∶100，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括1小題，共20分)3．我國(guó)國(guó)標(biāo)舉薦的食品、藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一為利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過(guò)濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過(guò)量的強(qiáng)酸，最終運(yùn)用已知濃度的KMnO4溶液通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定溶液中Ca2＋的含量。針對(duì)該試驗(yàn)中的滴定過(guò)程，(1)KMnO4溶液應(yīng)當(dāng)用__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還須要的玻璃儀器有________。(2)試寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)滴定終點(diǎn)的顏色變更為溶液由__________色變?yōu)開_______色。(4)以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的