北京市北京師范大學(xué)珠海分校附屬外國語學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE13-北京市北京師范高校珠海分校附屬外國語學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）滿分：100分時(shí)間：60分鐘第Ⅰ卷(選擇題60分)一、選擇題(本大題20小題，每小題3分，共60分)每小題給出四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是正確的，請(qǐng)把答題卡上對(duì)應(yīng)題目所選的選項(xiàng)涂黑。1.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是(

)A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】空氣的污染途徑是工廠廢氣的隨意排放，大量燃燒化石燃料，汽車尾氣的排放等，可總結(jié)為：有害氣體和煙塵，空氣質(zhì)量報(bào)告中主要報(bào)告對(duì)人體有害的一些污染性成分的含量，可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都屬于空氣的污染物，二氧化碳不是污染物，不屬于城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容；故答案為C。2.將SO2通入品紅溶液中，紅色消逝的緣由是()A.SO2的漂白性 B.SO2的還原性 C.SO2溶于水顯酸性 D.SO2的氧化性【答案】A【解析】【詳解】二氧化硫和品紅結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的化合物，品紅溶液紅色消逝，二氧化硫體現(xiàn)了漂白性，A正確；答案選A。

3.具有漂白作用的物質(zhì)有：①氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉其漂白原理相同的是A.①③ B.②③ C.①④ D.②④【答案】C【解析】【詳解】氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能作漂白劑；SO2溶于水和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，可以漂白；活性炭具有很強(qiáng)的吸附性，可以作漂白劑；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能作漂白劑。所以①④的漂白原理相同，都是氧化性漂白，答案選C。4.下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（）A.臭氧空洞 B.水體富養(yǎng)分化 C.光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.臭氧空洞與氟氯烴有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.水體富養(yǎng)分化與亂排放含N、P、K三種的物質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.光化學(xué)煙霧與氮氧化物有關(guān)，符合題意，故C正確；D.溫室效應(yīng)與CO2有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是()ACO2 B.N2 C.SO2 D.NH【答案】D【解析】【詳解】A.濃硫酸不和二氧化碳反應(yīng)，因此可以干燥，A不符合題意，A不選；B.濃硫酸不和氮?dú)夥磻?yīng)，因此可以干燥，B不符合題意，B不選；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不行以干燥室溫下能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體例如硫化氫、碘化氫等，但二氧化硫和濃硫酸不能反應(yīng)，故濃硫酸能干燥二氧化硫，C不選；

D.濃硫酸具有酸性，不行以干燥堿性氣體氨氣，D符合題意，D選；答案選D。

6.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可快速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、硫化氫等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化【答案】D【解析】【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸在加熱條件下可與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸是一種干燥劑，但不能夠干燥堿性氣體氨氣、還原性硫化氫等氣體，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。

7.除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是()A.稀鹽酸 B.氯化鈉溶液 C.水 D.濃硝酸【答案】D【解析】【詳解】室溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅而溶解，鋁在冷的濃硝酸中鈍化而不溶解，因此除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是濃硝酸，故D正確；答案選D。

8.下列對(duì)于硝酸的相識(shí)中不正確的是()A.濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性B.銅與HNO3的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵或鋁制的容器盛裝濃硝酸【答案】B【解析】【詳解】A.濃硝酸和稀硝酸中氮元素化合價(jià)降低可以表現(xiàn)出都具有強(qiáng)氧化性，A正確；B.銅與HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮或二氧化氮和水，不屬于分解反應(yīng)，B不正確；C.金屬與HNO3反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不產(chǎn)生氫氣，C正確；D.鐵或鋁在冷的濃硝酸中鈍化，可用鐵或鋁制的容器盛裝濃硝酸，D正確；答案選B。

9.下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)敘述中，正確的是A.7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族B.副族元素中沒有非金屬元素C.除第一周期外，其他周期均有18種元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的全部元素【答案】B【解析】【詳解】A．7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)ⅤⅢ族，A錯(cuò)誤；

B．副族元素均在長周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，B正確；

C．2、3周期有8種元素，6、7周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，C錯(cuò)誤；

D．堿金屬元素為金屬元素，而ⅠA族元素含H，堿金屬元素是指ⅠA族的除H之外的全部元素，D錯(cuò)誤。

答案選B。10.下列說法正確的是A.堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)B.第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C.同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）D.隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性漸漸增加【答案】C【解析】【詳解】A．同主族元素從上到下金屬性依次增加，所以鋰的還原性最弱，故A錯(cuò)誤；B．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強(qiáng)，不在同一周期不正確，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，原子電子層數(shù)相同，其原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，此未說明是最高價(jià)，故D錯(cuò)誤；答案選C。11.如圖是M、N兩種主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是()A.M位于第五周期Ⅶ族B.N位于IA族，該主族中的元素又稱為堿金屬元素C.N在空氣中燃燒，生成化學(xué)式為N2O的氧化物D.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素【答案】D【解析】【詳解】A．M原子有5個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，故M位于第5周期第ⅦA族，M是I，故A錯(cuò)誤；B．N原子有6個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，故N位于第6周期第ⅠA族，N是Cs，該主族中除了H以外的全部元素又稱為堿金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，N為Cs，堿金屬大多數(shù)金屬性很強(qiáng)，在空氣中燃燒產(chǎn)物較困難，只有Li在空氣中燃燒生成氧化物，其它的在空氣中燃燒生成過氧化物或超氧化物，故C錯(cuò)誤；D．M位于第5周期第ⅦA族，同周期元素從左到右元素的非金屬性漸漸增加，M所在的主族各元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】依據(jù)結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)及推斷，堿金屬元素是除去氫之外的第ⅠA族的元素，學(xué)生簡單記錯(cuò)。12.隨著核電荷數(shù)的增多，鹵族元素性質(zhì)遞變正確的是()①單質(zhì)顏色加深②單質(zhì)沸點(diǎn)上升③單質(zhì)氧化性增加④離子半徑增大⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增加⑥鹵化氫水溶液的酸性增加A.①②③ B.④⑤⑥ C.①②④⑥ D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①氟單質(zhì)呈淺黃綠色、氯氣為黃綠色、溴為紅棕色、碘為紫黑色，故單質(zhì)顏色加深，正確；②單質(zhì)從氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)，故沸點(diǎn)上升，正確；③非金屬性從氟到碘遞減、故單質(zhì)氧化性遞減，錯(cuò)誤；④核電荷數(shù)遞增、電子層數(shù)漸漸增多，離子半徑增大，正確；⑤非金屬性從氟到碘遞減、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減，錯(cuò)誤；⑥從氟到碘、隨著原子半徑的增加，鹵化氫電離出氫離子越來越簡單，水溶液的酸性增加，正確；綜合以上分析可知，鹵族元素性質(zhì)遞變正確的①②④⑥；答案選C。

13.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是()A.NaCl、HCl B.Cl2、Na2SC.HBr、CO2 D.Na2O2、H2O2【答案】C【解析】【詳解】A.NaCl含離子鍵，HCl含共價(jià)鍵，該組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同，A錯(cuò)誤；B.Cl2含共價(jià)鍵，Na2S含離子鍵，該組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同，B錯(cuò)誤；C.HBr含共價(jià)鍵，CO2含共價(jià)鍵，該組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型相同，C正確；D.Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵，H2O2含共價(jià)鍵，該組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同，D錯(cuò)誤；答案選C。14.下列化學(xué)用語中，正確的是（）A.用電子式表示溴化氫的形成過程為：B.海水中Br-的電子式為：C.海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：【答案】B【解析】【詳解】A.溴化氫為共價(jià)化合物，書寫電子式時(shí)不須要加括號(hào)，故A錯(cuò)誤；B.溴原子最外層有7個(gè)電子，能得一個(gè)電子形成溴離子，電子式為，故B正確；C.海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C錯(cuò)誤；D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。15.如圖表示汲取能量的反應(yīng)的圖像是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵汲取能量，形成化學(xué)鍵放出能量，依據(jù)汲取能量和放出能量的大小推斷反應(yīng)能量變更，汲取能量的反應(yīng)是反應(yīng)物能量小于生成物的能量，據(jù)此分析推斷?！驹斀狻緼．反應(yīng)過程中肯定伴隨能量變更，圖象中反應(yīng)物和生成物能量相同，不符合反應(yīng)實(shí)質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．?dāng)嗔逊磻?yīng)物化學(xué)鍵須要汲取能量，形成化學(xué)鍵須要放出能量，圖象變更不符合，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物斷鍵要汲取能量，成鍵要放出能量，二者的差值為反應(yīng)的熱效應(yīng)，假如?H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若?H>0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。16.對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說法中錯(cuò)誤的是()A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速B.上升溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C.增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D.增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．上升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C．壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；D．木炭為純固體，增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。17.在肯定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線如圖，下列表述正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MNB.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍【答案】D【解析】【詳解】A．由圖像可知，反應(yīng)中M物質(zhì)的量增減增多，N的物質(zhì)的量增減削減，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖像中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的量之比為2:1，所以反應(yīng)方程式為：2N?M，A錯(cuò)誤；B．由圖像可知t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)接著向正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；D．t1時(shí)N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，即N的濃度是M濃度的2倍，D正確；答案選D。18.工業(yè)制備鋁一般是通過鋁土礦制得純凈的Al2O3，然后得到鋁。而不是電解氯化鋁，其主要緣由是()A.AlCl3是共價(jià)化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電 B.電解AlCl3生成的Cl2會(huì)污染大氣C.用氫氣還原氧化鋁即可得到鋁 D.AlCl3不存在【答案】A【解析】【詳解】A.AlCl3是共價(jià)化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電，故A正確；B.AlCl3是共價(jià)化合物，受熱易升華，其熔融態(tài)不導(dǎo)電，得不到Cl2，故B錯(cuò)誤；C.鋁為活潑金屬，采納電解熔融的氧化鋁的方法得到鋁，鋁的還原性比氯氣強(qiáng)，無法用氫氣還原鋁的化合物，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁是共價(jià)化合物，比較穩(wěn)定，可以存在，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】活潑金屬的制備采納電解法，Na和Mg的制備都是電解熔融的氯化物，但是Al的制備只能采納電解Al2O3的方法，可以通過加入冰晶石降低氧化鋁的熔融溫度，不行以電解氯化鋁，因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，受熱易升華，其熔融態(tài)不導(dǎo)電。19.下列試驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是()A.把煤塊變成煤粉燃燒更為猛烈B.鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)速率加快C.雙氧水中加入少量MnO2，即可快速放出氣體D.固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水能快速產(chǎn)生沉淀【答案】C【解析】【詳解】A.把煤塊變成煤粉燃燒更為猛烈，是因?yàn)樵龃罅私佑|面積而使反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B.鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)加入少量CuSO4溶液，是因?yàn)殇\置換出銅在溶液中形成了鋅銅原電池而使反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C.雙氧水中加入少量MnO2，即可快速放出氣體，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，C正確；D.固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水后，只有移動(dòng)的離子濃度增大，能快速產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選C。

20.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度削減了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（）A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小【答案】B【解析】【分析】分析題意，，依據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此進(jìn)行分析推斷?！驹斀狻緼．A為固體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，不能用單位時(shí)間內(nèi)的濃度變更量來表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)中用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1，B項(xiàng)正確；C．2min內(nèi)，B的濃度削減0.6mol·L-1，用B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L-1·min-1，而不是2min末的瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，在這2min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度降低，說明生成了生成物，生成物C的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。第Ⅱ卷(非選擇題40分)21.分析硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)，并把相對(duì)應(yīng)的字母符號(hào)填在橫線上。A.高沸點(diǎn)B.強(qiáng)酸性C.吸水性D.脫水性E.強(qiáng)氧化性(1)試驗(yàn)室制取氫氣______(2)試驗(yàn)室制備氯化氫氣體_____(3)可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑______(4)濃硫酸能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后來又變黑______(5)濃硫酸與金屬銅加熱反應(yīng)______【答案】(1).B(2).A(3).C(4).BD(5).BE【解析】【詳解】(1)試驗(yàn)室通過鋅和稀硫酸反生置換反應(yīng)制取氫氣，體現(xiàn)了硫酸的酸性，故選B；(2)試驗(yàn)室通過氯化鈉固體和濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備氯化氫氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選A；(3)濃硫酸具有吸水性又不和H2、SO2、Cl2等氣體反應(yīng)，故可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑，故選C；(4)濃硫酸能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，體現(xiàn)了酸性，后來又變黑，則濃硫酸把纖維素脫水碳化，故體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故答案選BD；(5)濃硫酸與金屬銅加熱發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成二氧化硫體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，有硫酸銅生成，體現(xiàn)硫酸的酸性，故答案選BE。22.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，這也充分說明白含氮化合物對(duì)人類生存的巨大意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上用氫氣和氮?dú)飧纱嗪铣砂?，寫出反?yīng)的化學(xué)方程式_______。氨氣極易溶于水，水溶液顯______性，能使酚酞溶液變_____色，使潮濕的紅色石蕊試紙變_____色。(2)氮的氧化物有多種，一氧化氮和二氧化氮都是大氣污染物。氨氣在催化劑作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮?dú)怏w與空氣變____色，緣由是_______(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?1).3H2+N22NH3(2).堿(3).紅(4).藍(lán)(5).紅棕(6).2NO2+O2=2NO2【解析】【詳解】(1)工業(yè)上用氫氣和氮?dú)飧纱嗪铣砂?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：3H2+N22NH3。氨氣極易溶于水，溶于水后與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿，故水溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；(2)氨氣在催化劑作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮是無色氣體，一氧化氮?dú)怏w與空氣變紅色，緣由是2NO2+O2=2NO2，因?yàn)槎趸羌t棕色氣體。23.四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW(1)元素Z位于周期表中第____周期____族。(2)Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為________(填化學(xué)式)。(3)W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H2O____(填“強(qiáng)”或“弱”)?！敬鸢浮?1).三(2).VA(3).HNO3>H3PO4(4).弱【解析】【分析】由位置關(guān)系知，Z位于第3周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍設(shè)最外層電子數(shù)為a，則a+10=3a，a=5，則Z的核電荷數(shù)為15，Z為P元素，則Y為N元素，X為C元素，W為Cl元素；【詳解】(1)元素Z位于周期表中第三周期VA族；(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HNO3>H3PO4；(3)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越的穩(wěn)定，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H2O弱。24.Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變更如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）下圖中表示NO2的變更的曲線是_____。用NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝_______。（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a．υ(NO2)＝2υ(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變（3）下列措施能使該反應(yīng)速率增大是_______。a．剛好分別出NO2氣體

b．適當(dāng)上升溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高