2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)

（3）離子反應(yīng)一2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易混易錯(cuò)專項(xiàng)復(fù)習(xí)

一、離子方程式正誤判斷方法

1、看是否符合客觀事實(shí)。

2、看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確。氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子等不

能拆分。

3、看符號(hào)使用是否正確。尤其是“廣”廣。

4、看是否符合守恒關(guān)系。離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。

5、看是否漏掉部分離子之間的反應(yīng)。

6、看反應(yīng)物或產(chǎn)物配比是否正確。

看是否符合題設(shè)條件要求。要考慮“過(guò)量”“少量”“適量”"等物質(zhì)的量”及滴加順序?qū)﹄x子方

程式的影響。

二、離子共存判斷方法

條件類

題目中的常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟

型

有色離子【MnO；（紫）、Cu2+（藍(lán)）、Fe2+（淺

“無(wú)色”綠）、Fe3+（黃）、CrQ；（橙）、CrOj（黃）、

常見(jiàn)的

CF+（綠）等】不能大量共存

限制條

“pH=l或pH=13”溶液顯酸性或堿性

件

“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不只能是氧化性離子和還原性離子不能大量

能大量共存”共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子

常見(jiàn)的“透明”“透明”也可“有色”

易錯(cuò)點(diǎn)“不能大量共存”易看成“大量共存”

“與A1反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

常見(jiàn)的“水電離的c(H+)=lxlO-

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

隱含條□molLi”

件“通入足量的NH3”與NH3H2O反應(yīng)的離子不能大量共存

“NO3一”在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性

“一定大量共存”

常見(jiàn)題

“可能大量共存”

干要求

“不能大量共存”

【典型例題】

L下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+

A.二氧化氮?dú)怏w溶液于水：2NO2+H20—2H+2NO；+NO

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：3Cu+8H+2N0；—3CU+2N0T+4H2O

+3+

C.向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H+NO"—Fe+NOT+2H2O

A

D.氯化鏤溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱：NH：+OH=NH3H2O

2.下列描述涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式亞睥且屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：2Al（OHb+3H2SO4—Al2（SO4）3+6H2O

MnO2

B.用過(guò)氧化氫溶液制氧氣：2H2。2^^。2個(gè)+2H2。

C.將鐵絲浸入稀鹽酸中：2Fe+6HCl—2FeCl3+3H2T

D.用食醋清洗水壺中的水垢：CaCO3+2CH3COOH—（CH3COO）2Ca+CO2T+H2O

3.下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

A.Na\Ba2+>Cl、SO：B.Ca2\HCO；,Cl\K+

+

C.MnO4,K\I\HD.H\Cl、Na+、CO；

4.下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是（）

A.酸性溶液中:Na+、K+、MnO；、Cl-

B.酸性溶液中：K+、NH：、C「、CO）

C堿性溶液中:Na+、K+、HCO-.CF

D.中性溶液中：K+、SO：-、C「、Na+

5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:

2++

Ba+20IT+NH：+H+SOjNH3H2O+H2O+BaSO4J

+2+3+

B.Fe3（）4和足量稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H-Fe+2Fe+4H2O

C.過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：S02+H20+CIO=HC1O+HSO；

2++

D.強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Mi?+氧化成Mil。？：Mn+C1O+H2O=MnO2J+CF+2H

6.下圖表示氯化鈉溶液中微粒的的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

CI-

A.NaCl的電離過(guò)程需要在通電條件下才能完成

表示水合鈉離子，水合氯離子也可以表示為甘1

C.NaCl由Na+和CP構(gòu)成，故NaCl固體也能導(dǎo)電

D.NaCl溶液能導(dǎo)電，是在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子

7.為確定某溶液中的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液，加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；

BaN

②在①溶液中再滴加（03）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③?、谏蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba（NC）3）2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推斷正確的是（）

A.一定有CO：

B.一定有C「

C.一定有SO：

D.一定有HCO]

8.正高碘酸（國(guó)1。6）是白色結(jié)晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由Nai制取

凡1。6的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

潴灣AgN03淮潛

NaOHCl2%'值溶液%'值H20Cl2

濾液1濾液2。2

下列相關(guān)步驟對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）

A."反應(yīng)1”中：「+6—+6OH=10"+3H2O

+

B.“反應(yīng)2”中：2Na+10-+Cl2+30H^Na2H3IO6J+2CF

+++

C.“反應(yīng)3”中：Na2H3IO6+5Ag=Ag5IO6+2Na+3H

D.“反應(yīng)4”中：4Ag5IO6+1OC12+10H2O^4H5IO6+20AgCl+5O2

9.下列有關(guān)電極反應(yīng)式或離子方程式正確的是（）

2+

A.等物質(zhì)的量的MgQ、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg+2OH—Mg（OH）2

B.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+

+

C.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e—PbO2+4H+S0j

3+

D.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：Al+4NH3.H2O—A102+4NH：+2H2O

10.閱讀下列材料，完成下面小題：煙氣脫硫可有效減少SO?引起的大氣污染。傳統(tǒng)濕法脫硫

多以成性物質(zhì)作吸收劑，同時(shí)還可得到有用產(chǎn)品。所型脫硫方法選用離子液體（指在室溫或接

近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽(yáng)離子組成）作吸收劑，通過(guò)物理和化學(xué)吸收實(shí)現(xiàn)脫硫。

已知25℃時(shí)，幾種酸的電離常數(shù)：H2sO3的Ka|=L3xl（y2、（2=6.2x10-8；H2co3的

（1=4.5x10，、Ka2=4.7xl0」i；CH3cH（OH）COOH（乳酸）的4=1.4x10”。

傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式正確的是（）

A.煙氣與Na2SO3溶液的反應(yīng)：SO2+SO；+H2O—HSO-

B.煙氣與海水中HCO3的反應(yīng)。：SO2+2HCO'—SO^-+2CO2+H2O

2+

C.煙氣與石灰乳反應(yīng)得到石膏：SO2+Ca+O2+2H2O—CaSO4-2H2O

D.煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸鏤：2SO2+4NH3.H2O+O2—4NH：+280t+2H2O

IL下列反應(yīng)的原理用離子方程式表示正確的是（）

+

A.室溫下，測(cè)得氯化鏤溶液pH<7：NH：+2H2O^NH3.H2O+H3O

B.用氫氧化鈉和鋁粉做管道疏通劑：2A1+2OH-+2H2O^=2A1O；+3H2T

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的竣基：

0H0"

+2HC0；T^j^+2H2O+2CO2t

COOHCOO-

D.用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸（H2c2O4,二元弱酸）：

2M11O4+16H++5c20j^=2Mn2++10cO2T+8H2O

12.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl>Cu2\SOt，欲除去其中的Ci?+、SO：,設(shè)計(jì)工藝流

程如圖所示：

--------NaOH試劑a操作X,-----試劑c---------

工業(yè)廢水fTT|溶液TNa\Cl

1

---------------試劑b----

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NaOH的作用是除去Cu?+

B.試劑a為Na?C03，試劑b為BaCl2

C.操作X為過(guò)濾，試劑c為稀鹽酸

D.檢驗(yàn)S。：是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，再加入Bad2溶液

13.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

AS2'.s?。：、Na+、0H-不能共存，S2-與S2。7發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S

Na+、Al3+>C「、

B能夠大量共存

NH3H2O

3+，+

cH2o2>Fe.sotK不能共存，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解

D「、NO；,Na+、H+能夠大量共存

A.AB.BC.CD.D

14.向一定濃度的Ba（OH）2溶液中滴加NaHSC>4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如

圖所示。下列分析正確的是（）

電

導(dǎo)

率

|c

滴入溶液的體癡

A.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++SOt—BaSOj

B.c點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、SOj

C.b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的離子總數(shù)目相等

2++

D.be段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba+OH+H+SOt—BaSO4+H20

15.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如圖：

NaOHNaClONaOH

濾液NaCkNa?SO,溶液

已知：Zn+2NaOH+2H2O^Na2[Zn(OH)4]+H2T

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.“酸溶”時(shí)，離子方程式為2Fe+6H+-2Fe3++3H2T

B.“氧化”時(shí)，離子方程式為2Fe?++C1CF+2H+-2Fe3++C「+凡0

C.“氧化”后的溶液中主要有Fe3+、Na\IT三種陽(yáng)離子

D.兩次加入NaOH溶液時(shí)均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

答案以及解析

L答案：B

+

解析：A.二氧化氮?dú)怏w溶液于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H20—2H+2N0；+NO,

故A錯(cuò)誤；

B.銅片加入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應(yīng)離子方程式為：

+2+

3Cu+8H+2N0；—3CU+2N0T+4H2O,故B正確；

C.向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉，生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水：

2+

3Fe+8H++2NO；3Fe+2NOT+4H2O,故C錯(cuò)誤；

D.氯化鏤溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，生成氨氣、水和氯化鈉：

NH：+OH-=NH3?+H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

2.答案：B

解析：A、氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:A1(OH)3+3HC1—A1C13+3H2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

MnO2

B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2凡。2^^2凡。+。2個(gè)，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為:Fe+2HC1-FeCU+^T,故

選項(xiàng)錯(cuò)誤，

D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)正確，故選:D。

3.答案：C

解析：A.Ba2+、SO：之間反應(yīng)生成難溶物硫酸領(lǐng)，在溶液中不能大量共存，但不屬于氧化還原

反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Ca2\HCO；,Cl\K+之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.MnO；、［、丁之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，C項(xiàng)正確；

D.H+、C。；之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4.答案：D

解析：A項(xiàng)中高鎰酸根離子和氯離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)中碳酸根離子與氫離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)；C

項(xiàng)中碳酸氫根離子和氫氧根離子會(huì)反應(yīng)。

5.答案：A

解析：A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，二者的物質(zhì)的量相等，

2++

反應(yīng)的離子方程式為：Ba+2OH+H+SO^+NH：=BaSO4+NH3-H2O+H2O,故A

正確；

B.Fe3(D4中鐵元素化合價(jià)有+2、+3,硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化亞鐵離子，將Fes。,粉末溶于足

+3+

量的稀硝酸，離子方程式：3Fe3O4+28H+NO；-9Fe+NOT+14H2O,故B錯(cuò)誤；

C.HC1O具有強(qiáng)氧化性，SO?具有還原性，二氧化硫能夠還原次氯酸根離子，產(chǎn)物中HC1O與

+

HSO1還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2+C1O+H2O—SOt+CF+2H-故C

錯(cuò)誤；

D.在強(qiáng)堿性溶液中與H+不共存，，次氯酸鈉將Mi?+氧化成MnC>2,離子方程式：

2+

CIO-+Mn+2OHMnO2J+C1-+H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

6.答案：D

解析：A.NaCl的電離過(guò)程不需要在通電條件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下會(huì)電

離成氯離子和鈉離子，故A錯(cuò)誤;

B.表示水合鈉離子，水合氯離子可以表示為故B錯(cuò)誤;

C.NaCl固體由Na卡和C「構(gòu)成，但Na卡和C「不能自由移動(dòng)，故NaCl固體不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)

誤；

D.NaCl溶液能導(dǎo)電，是在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，故D

正確；

故選D。

7.答案：C

解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知生成的氣體為CO?，原溶液中至少含CO：或HCO］中的一種；根據(jù)實(shí)驗(yàn)

②可知該白色沉淀為BaSC\,即溶液中含有SOj；實(shí)驗(yàn)③中生成的白色沉淀為AgCL由于實(shí)

驗(yàn)①引入了CT,無(wú)法確定原溶液中是否含CT。結(jié)合上述分析可確定原溶液中一定含SO：。

8.答案：A

解析：A.反應(yīng)1是在電解Nai溶液生成1。3,碘的化合價(jià)升高被氧化，失去電子，故“反應(yīng)1”

中的離子方程式為：［-6-+603-10'+3通0,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，反應(yīng)1是在電解Nai溶液生成10］,再加入NaOH溶液和氯氣，反應(yīng)生成不溶

+

于水的Na2H31。6,故“反應(yīng)2”中：2Na+IO；+Cl2+30H=Na2H3IO6+2CF,B正確；

C.由分析可知，反應(yīng)3為Na2H31。6中加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5K)6,則“反應(yīng)

+++

3”中：Na2H3IO6+5Ag—Ag5IO6+2Na+3H,C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)3后的溶液中加入氯氣和水生成的次氯酸分解生成氣體氧氣，過(guò)濾得到

高碘酸，“反應(yīng)4”中：4Ag5IO6+1OC12+10H2O—4H5IO6+20AgCl+5O2,D正確；

故答案為：Ao

9.答案：B

解析：A.等物質(zhì)的量的MgJ、Ba(OH)2和HC1溶液混合：

2++

Mg+4OH+2H—Mg(OH)2J+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.利用覆銅板制作印刷電路板就是銅單質(zhì)和氯化鐵溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為:

2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+,故B正確;

C.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)鉛失電子：Pb+S0t-2e-PbSO4,故C錯(cuò)誤；

3+

D.明磯溶液與過(guò)量氨水混合生成氫氧化鋁和鏤鹽：A1+3NH3.H2O—A1(OH)3+3NH：,

故D錯(cuò)誤；

故選Bo

10.答案：D

解析：A.煙氣與Na2sO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫根，正確的離子方程式為

SO2+SO^+H2O—2HSO；,A錯(cuò)誤；

B.由碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)可知，煙氣與海水中的碳酸氫根反應(yīng)生成亞硫酸氫根，離子方

程式為SO2+HCO]—HSO3+CO2,B錯(cuò)誤；

C.煙氣與石灰乳反應(yīng)得到石膏(CaSO「2H2。)，SO?被氧化，因此反應(yīng)物中有。2,且石灰乳

形式的Ca(OH)2不拆為離子形式，故離子方程式為

2CaCO3+2SO2+O2+4H2O^2(CaSO4-H2O)+2CO2,C錯(cuò)誤；

D.煙氣與氨水反應(yīng)并被氧化后得到硫酸鏤，選項(xiàng)所給離子方程式正確，D正確；

本題選D；

1L答案：B

解析：A項(xiàng)，NH￡I溶液中N(水解使溶液呈酸性，應(yīng)用可逆符號(hào)，即

+

NH：+H2OT——^NH3-H2O+H+或NH：+2H2O7——^NH3-H2O+H3O,錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，Al能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不與