【課件】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡及其影響因素課件（61張）

第9講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(建議用時(shí)2課時(shí))第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其影響因素必備知識(shí)·自主排查【串聯(lián)真知】

體系建構(gòu)【拆解考點(diǎn)】

定向自查【易錯(cuò)點(diǎn)辨析】(1)用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 (

)提示:√。加入CuSO4溶液后,Zn置換出Cu形成原電池可以加快反應(yīng)速率。(2)在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快 (

)提示:×。溫度太高,酶會(huì)發(fā)生變性,催化活性降低。(3)金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān) (

)提示:×。吸氧腐蝕中氧氣為反應(yīng)物,濃度越大速率越快。(4)已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡,若減小壓強(qiáng),n(CO2)增加;充入一定量的氮?dú)?n(H2)不變(

)提示:×。減壓平衡不移動(dòng),n(CO2)不變,錯(cuò)誤;恒壓充入氮?dú)?體積增大,效果等同于減壓,但是平衡不移動(dòng),n(H2)不變。(5)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) (

)提示:×。平衡時(shí),4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)。(6)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)

ΔH<0,達(dá)到化學(xué)平衡,若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)。 (

)提示:×。加入氫氣正反應(yīng)速率增大,v(放氫)<v(吸氫)?！久}點(diǎn)診斷】【命題點(diǎn)一】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g),2min時(shí)生成0.8molZ,測(cè)得Q的濃度為0.4mol·L-1,a=

,

2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率v(Y)=____。

提示: X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)c(起始)/mol·L-1 1 1 0 0c(轉(zhuǎn)化)/mol·L-1 0.2 0.6 0.4 0.4c(2min時(shí))/mol·L-1 0.8 0.4 0.4 0.4則2∶a=0.4∶0.4,a=2;v(Y)==0.3mol·L-1·min-1。答案:2

0.3mol·L-1·min-12.合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。溫度為T1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=______mL·g-1·min-1。

提示:吸氫速率v==30mL·g-1·min-1。答案:30【命題點(diǎn)二】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3.可使反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)速率增大的措施_____________________________________________________________。(列舉三條)

答案:恒容時(shí)通入CO2;減小容器體積使壓強(qiáng)增大;升高溫度;將C研成粉末(選三條即可)【命題點(diǎn)三】影響化學(xué)平衡的因素4.SO2可發(fā)生催化歧化反應(yīng):3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s),在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2____p1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是___________________________。

答案:>反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng),H2SO4的物質(zhì)的量增大,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大【自我反思·知不足】知識(shí)點(diǎn)是否掌握學(xué)習(xí)索引是否(一)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素角度一(二)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷角度二(三)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素角度三關(guān)鍵能力·融會(huì)貫通【研磨典例】

疑難突破化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素與計(jì)算【典例1】(1)已知:(g)(g)+H2(g)

ΔH=+124kJ·mol-1,若反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10min到14min的濃度變化曲線未表示出):比較產(chǎn)物苯乙烯在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示的大小______。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。離子

Cl-c/mol·L-18.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率____(填“大于”或“小于”)脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是_________________。

【解析】(1)2～3min和12～13min均處于平衡狀態(tài),苯乙烯的平均反應(yīng)速率均為0,而5～6min時(shí),苯乙烯的濃度不斷增大,故5～6min苯乙烯的反應(yīng)速率最大。(2)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子及亞硫酸根離子的濃度增加得多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng),易被氧化且易溶于水。答案:(1)v(5～6)>v(2～3)=v(12～13)(2)大于二氧化硫的還原性強(qiáng),易被氧化且易溶于水(合理即可)【名師解疑惑】1.熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的兩種計(jì)算方法(1)公式法:v==①濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì),不適用于固體和純液體。②化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是即時(shí)速率,且計(jì)算時(shí)取正值。(2)比值法:同一化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng):mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)來(lái)說(shuō),則有===。2.正確理解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(1)純液體、固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響純液體和固體濃度可視為常數(shù),它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面積的大小發(fā)生變化,故影響化學(xué)反應(yīng)速率。如煤粉就比煤塊燃燒快得多。(2)“惰性氣體”對(duì)反應(yīng)速率的影響①恒容:充入“惰性氣體”總壓增大參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。②恒壓:充入“惰性氣體”體積增大參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。(3)外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的,但影響程度不一定相同。①當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí),v正增大,v逆瞬間不變,隨后也增大。②改變壓強(qiáng),氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大。③對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率改變程度相同。④升高溫度,v正和v逆都增大,但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大;降低溫度,v正和v逆都減小,但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的程度大。⑤使用催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。【角度二】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【典例2】(2017·全國(guó)卷Ⅲ節(jié)選)298K時(shí),將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):As(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)As(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化b.v(I-)=2v(As)c.c()/c(As)不再變化d.c(I-)=ymol·L-1【命題解讀·解題指導(dǎo)】

核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知情境載體N、As化合物的可逆反應(yīng)解題關(guān)鍵利用“變量不變”的特點(diǎn)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥縜項(xiàng),隨反應(yīng)進(jìn)行,溶液的pH不斷降低,當(dāng)pH不再變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡;b項(xiàng),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,該結(jié)論在任何時(shí)刻都成立,故無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡;c項(xiàng),隨反應(yīng)進(jìn)行,c()不斷增大,c(As)不斷減小,當(dāng)二者比值不變時(shí),說(shuō)明二者濃度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡;d項(xiàng),由圖象并結(jié)合方程式可知,平衡時(shí)c(I-)=2ymol·L-1,故當(dāng)c(I-)=ymol·L-1時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡。答案:ac【延伸變式】一定條件下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),NO2的產(chǎn)率不變時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?提示:N2O4的轉(zhuǎn)化率不變即NO2的產(chǎn)率不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！久麕熃庖苫蟆坷斫饣瘜W(xué)平衡狀態(tài)判斷的兩類標(biāo)準(zhǔn)1.直接標(biāo)志2.間接標(biāo)志(1)有氣體參加的反應(yīng),氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不變時(shí),當(dāng)是等體積反應(yīng)時(shí),不一定達(dá)到平衡;當(dāng)是不等體積反應(yīng)時(shí),達(dá)到平衡。(2)氣體的密度、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),要具體分析各表達(dá)式中的分子或分母變化情況,判斷是否平衡。(3)如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色,則平衡體系的顏色不變時(shí),達(dá)到平衡。(4)一定溫度下,若濃度商與平衡常數(shù)相等,即Qc=K時(shí),化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(5)根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂與形成判斷。【角度三】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素【典例3】(2020·江蘇高考改編)CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)====2H2(g)+2CO(g)ΔH=247.1kJ·mol-1H2(g)+CO2(g)====H2O(g)+CO(g)ΔH=41.2kJ·mol-1在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下,CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(

)A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下,反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值,改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng),CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值【解析】選D。A項(xiàng),從圖象看,溫度升高,曲線A、B均上升,說(shuō)明升溫,CH4的轉(zhuǎn)化率提高,CH4與CO2反應(yīng)生成H2和CO,該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),在加壓時(shí),平衡將逆向移動(dòng),CH4的轉(zhuǎn)化率減小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),給出的兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),升溫時(shí),兩反應(yīng)均正向移動(dòng),所以CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4的轉(zhuǎn)化率,由圖象知,曲線A表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤;C項(xiàng),曲線A和曲線B均為平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,加入催化劑,不會(huì)影響平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,故曲線A和曲線B不可能重合,錯(cuò)誤;D項(xiàng),可以通過(guò)移走H2或CO來(lái)提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,正確?！久麕熃庖苫蟆?.把握平衡移動(dòng)方向判斷的3個(gè)角度(1)依據(jù)勒夏特列原理判斷。(2)根據(jù)條件變化對(duì)速率的影響程度判斷①若外界條件改變,引起v正>v逆,此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì),則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動(dòng);②若外界條件改變,引起v正<v逆,此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì),則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動(dòng);③若外界條件改變,雖能引起v正和v逆變化,但變化后新的v正′和v逆′仍保持相等,則化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)。(3)依據(jù)濃度商(Qc)規(guī)則判斷:若某溫度下Qc<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Qc>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。2.不能用勒夏特列原理解釋的兩種情況(1)若外界條件改變后,無(wú)論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無(wú)法減弱外界條件的變化,則平衡不移動(dòng)。如對(duì)于H2(g)+Br2(g)2HBr(g),由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變,外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí),平衡無(wú)論正向或逆向移動(dòng)都不能減弱壓強(qiáng)的改變。所以對(duì)于該反應(yīng),壓強(qiáng)改變,平衡不發(fā)生移動(dòng)。(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡?！練w納整合】

素養(yǎng)提升1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算“3”注意(1)忽視容器的容積。(2)漏寫單位或單位寫錯(cuò)。(3)忽略有效數(shù)字。2.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系實(shí)質(zhì)3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——“正逆相等,變量不變”4.解答化學(xué)平衡移動(dòng)類試題的一般思路【精練類題】

鞏固拓展(一)【高考大題題空逐空練——化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素】1.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

ΔH=-746.8kJ·mol-1(1)為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響,進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn),測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是_____。

(已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率)實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)NO初始濃度(mol·L-1)CO初始濃度(mol·L-1)催化劑比表面積(m2·g-1)催化劑用量(g)Ⅰ2801.20×10-35.80×10-38250Ⅱ2801.20×10-35.80×10-312450Ⅲ3501.20×10-35.80×10-312450(2)圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是________,理由是______________________________________;Y表示的是________,且Y1____Y2(填“>”或“<”)。

【解析】(1)溫度越高,反應(yīng)速率越快,催化劑能改變反應(yīng)速率,但不改變平衡狀態(tài),由圖1可知,反應(yīng)3的速率最快,反應(yīng)1的速率比反應(yīng)2的速率快,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同,圖表中反應(yīng)Ⅲ的溫度最高且催化劑的比表面積最大,則反應(yīng)3為Ⅲ,而Ⅱ與Ⅰ比較溫度相同,但Ⅱ催化劑的比表面積大,即Ⅱ的反應(yīng)速率比Ⅰ快,但平衡狀態(tài)相同,可知反應(yīng)1為Ⅱ,反應(yīng)2為Ⅰ。(2)反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),增大壓強(qiáng),有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,反應(yīng)焓變?chǔ)<0,正反應(yīng)放熱,降低溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),NO轉(zhuǎn)化率降低,則可采取的措施有升高溫度或降低壓強(qiáng),因此X為溫度,則Y表示壓強(qiáng),控制溫度相同時(shí),壓強(qiáng)越大,NO轉(zhuǎn)化率越高,則Y1<Y2。答案:(1)Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ

(2)溫度該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向左移動(dòng),α(NO)降低;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),α(NO)增大壓強(qiáng)<【加固訓(xùn)練】二甲醚是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH<0。①某溫度下,將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是____。

A.p3>p2,T3>T2

B.p1>p3,T1>T3C.p1>p4,T2>T3 D.p2>p4,T4>T2②在恒容密閉容器里按體積比為1∶3充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。

A.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小B.逆反應(yīng)速率先增大后減小C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D.反應(yīng)物的體積百分含量增大【解析】①2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH<0,正反應(yīng)放熱,溫度越高二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小,故溫度:T1>T2>T3>T4;正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,故壓強(qiáng)p1>p2>p3>p4;②增大氫氣的量,平衡正向移動(dòng),但氫氣的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯(cuò)誤;逆反應(yīng)速率先增大后減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),故B正確;化學(xué)平衡常數(shù)K值增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;反應(yīng)物的體積百分含量增大,可能往平衡體系中加入某反應(yīng)物,則平衡正向移動(dòng),D錯(cuò)誤。答案:①B、C②B(二)【精優(yōu)習(xí)題模擬練】2.(2020·荊門模擬)100℃時(shí),若將0.100molN2O4氣體放入1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+24.4kJ·mol-1。c(N2O4)隨時(shí)間的變化如表所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:時(shí)間/s020406080100c(N2O4)/mol·L-10.1000.0700.0500.0400.0400.040(1)在0～40s時(shí)段,化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)為______mol·L-1·s-1。

(2)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填選項(xiàng)字母)。A.2v(N2O4)=v(NO2)B.體系的顏色不再改變C.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,若只改變一個(gè)條件,達(dá)到新平衡時(shí),下列能使NO2的體積分?jǐn)?shù)增大的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.充入一定量的NO2

B.增大容器的容積C.分離出一定量的NO2 D.充入一定量的N2【解析】(1)由表可知,0～40s時(shí)間內(nèi)N2O4的濃度由0.100mol·L-1減小為0.050mol·L-1,則其反應(yīng)速率為v(N2O4)===0.00125mol·L-1·s-1,由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則NO2的反應(yīng)速率為v(NO2)=0.00125mol·L-1·s-1×2=0.0025mol·L-1·s-1。(2)未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,A錯(cuò)誤;體系的顏色不再改變,說(shuō)明二氧化氮的濃度不變,B正確;無(wú)論是否反應(yīng),體系的混合氣體的總質(zhì)量不變,體積不變,故密度不變,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),混合氣體的壓強(qiáng)不再改變,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。(3)充入一定量的NO2,相當(dāng)于加壓,達(dá)新平衡時(shí),則NO2的體積分?jǐn)?shù)減小,故A錯(cuò)誤;增大容器的容積,減壓,平衡向體積增大的方向移動(dòng),即正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,故B正確;分離出一定量的NO2,相當(dāng)于減壓,使NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,故C正確;充入一定量的N2,總壓增大,氣體分壓不變,不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),二氧化氮濃度不變,故D錯(cuò)誤。答案:(1)0.0025

(2)B、D

(3)B、C【加固訓(xùn)練】

(2020·深圳模擬)H2是一種重要的清潔能源。(1)已知:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-49.0kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.1kJ·mol-1H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1,則ΔH1=________kJ·mol-1,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________。

A.高溫B.低溫C.任何溫度條件下(2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則p1____p2,判斷的理由是________。

(3)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示:時(shí)間/min051015H2