2024年高中化學 第一章 原子結構與元素周期律 第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時 元素周期律教案 魯科版必修2

2024年高中化學第一章原子結構與元素周期律第二節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律教案魯科版必修2學校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：元素周期律

2.教學年級和班級：高中一年級

3.授課時間：2024年XX月XX日

4.教學時數：45分鐘

課程設計：

【導入】（5分鐘）

利用前節(jié)課的知識點，提問學生對原子結構的理解，引導學生思考原子結構與元素性質之間的關系。

【新課導入】（10分鐘）

1.簡要介紹元素周期律的概念和意義。

2.通過PPT展示元素周期表，讓學生直觀地了解周期表的構成。

【講解】（20分鐘）

1.詳細講解元素周期律的規(guī)律，包括原子半徑、電負性、電子親和能、電離能等性質的變化規(guī)律。

2.分析周期表中各族元素的特性，以及它們在周期律中的位置。

【案例分析】（5分鐘）

選取幾個典型的元素，分析其在周期表中的位置和性質，讓學生理解元素周期律在實際問題中的應用。

【課堂練習】（5分鐘）

設計一些有關元素周期律的選擇題或填空題，讓學生當堂完成，鞏固所學知識。

【總結】（5分鐘）

對本節(jié)課的內容進行總結，強調元素周期律在化學學習中的重要性。

【作業(yè)布置】（5分鐘）

布置一些有關元素周期律的課后練習題，加深學生對知識點的理解。

【課后反思】

對本節(jié)課的教學效果進行反思，針對學生的掌握情況，調整教學方法，為下一節(jié)課做好準備。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的以下學科核心素養(yǎng)：科學探究、宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知。通過學習元素周期律，使學生能夠掌握原子結構與元素性質之間的關系，提高他們對化學現象的宏觀辨識與微觀探析能力。在探索周期律過程中，引導學生運用證據推理，建立元素周期律的模型認知，從而增強學生的科學探究能力。同時，通過課堂講解、案例分析及課堂練習，培養(yǎng)學生運用元素周期律解決實際問題的能力，進一步鞏固學科核心素養(yǎng)。學習者分析1.學生已經掌握了原子結構的基本知識，包括原子核和電子的概念、電子排布等，這些知識為學習元素周期律打下了基礎。此外，學生在之前的課程中學習了化學鍵和化合物的相關知識，對元素間的相互作用有了初步了解。

2.學生在興趣上，可能對探索元素間的規(guī)律和周期表的結構感到好奇，對化學現象背后的原理有一定的探究欲望。在學習能力上，高中一年級的學生已經具備一定的邏輯思維能力和抽象思維能力，能夠理解元素周期律的基本概念。在學習風格上，學生可能更傾向于通過圖表、模型等直觀方式來理解和記憶知識點。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)包括：對元素周期律中的抽象規(guī)律理解困難，如電子親和能、電離能等概念的理解；將周期表中的元素性質與實際應用聯系起來時可能感到困惑；以及在解決與元素周期律相關的實際問題時，可能由于缺乏足夠的練習和案例分析，感到難以應用所學知識。此外，對于周期表中的一些特例和例外情況，學生可能需要額外的解釋和練習來加深理解。教學資源準備1.教材：

-確保每位學生都有《高中化學》必修2教材，以便在課堂上跟隨教師的講解進行學習。

-準備《元素周期律與元素周期表》的學習資料，包括教材中的相關章節(jié)、習題和案例。

2.輔助材料：

-制作元素周期律的PPT課件，包含以下內容：

-原子結構和元素周期律的基本概念介紹；

-元素周期表的圖片，標出周期和族的劃分；

-動態(tài)演示元素周期律中原子半徑、電負性等性質的變化規(guī)律；

-典型元素的特性和位置案例分析。

-準備元素周期律的教學視頻，通過動畫形式展示元素周期表的結構和元素性質的變化規(guī)律。

-收集與元素周期律相關的實物圖片，如元素樣本、化合物等，以便在課堂上展示，增強學生的直觀感受。

-設計并打印元素周期律的知識點總結圖表，用于幫助學生記憶和復習。

3.實驗器材：

-如果條件允許，準備相關的化學實驗器材，如顯微鏡、元素樣本、化學試劑等，用于進行元素性質的實驗觀察。

-確保實驗器材的安全性和完整性，預先進行實驗操作的安全培訓，保證實驗課的順利進行。

4.教室布置：

-將教室分為講授區(qū)、討論區(qū)和實驗操作區(qū)，確保每個區(qū)域都有足夠的空間供學生活動。

-講授區(qū)配備多媒體教學設備，包括投影儀、計算機等，用于展示PPT和視頻資料。

-討論區(qū)設置成小組形式，配有必要的學習材料，如元素周期表、知識點圖表等，方便學生進行合作學習。

-實驗操作區(qū)應具備足夠的實驗臺和必要的實驗器材，同時保證安全設施齊全，如緊急洗眼器、防護眼鏡等。

-在教室墻壁上懸掛元素周期表的海報，以及與化學相關的名言警句，營造良好的學習氛圍。教學流程1.導入新課（5分鐘）

課程開始時，通過提問方式復習上節(jié)課的原子結構知識，如“原子由哪些部分組成？電子是如何分布在原子中的？”引導學生回憶并鞏固已有知識。接著，提出問題：“元素的原子結構與其化學性質有何關系？”引發(fā)學生思考，從而導入新課——元素周期律。

2.新課講授（15分鐘）

（1）介紹元素周期律的概念和意義，闡述元素周期律是如何反映元素性質變化的規(guī)律。（5分鐘）

（2）通過PPT展示元素周期表，詳細講解周期表的結構，包括周期、族的劃分，以及周期表中元素的性質變化規(guī)律。（5分鐘）

（3）重點分析原子半徑、電負性、電子親和能、電離能等性質在周期表中的變化規(guī)律，結合具體元素進行講解，讓學生理解并掌握元素周期律的規(guī)律。（5分鐘）

3.實踐活動（10分鐘）

（1）讓學生觀察元素周期表，找出一些典型元素的位置，如氫、氧、鐵、銅等，并分析它們的性質。（3分鐘）

（2）分組進行元素周期律性質的實驗觀察，如觀察鈉、鎂、鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度，讓學生親身感受元素周期律的規(guī)律。（3分鐘）

（3）組織學生根據元素周期律，預測未知元素的可能性質，并進行小組討論。（4分鐘）

4.學生小組討論（10分鐘）

（1）討論元素周期律在生活中的應用，舉例說明周期律如何幫助我們理解化學現象。例如，為什么鈉和水的反應比鎂和水的反應更劇烈？（3分鐘）

（2）分析周期表中的特例和例外情況，如稀有氣體、過渡元素等，探討這些特殊元素的性質和位置。例如，氦是稀有氣體，為何它的原子半徑比其他稀有氣體??？（3分鐘）

（3）討論如何運用元素周期律解決實際問題，如根據元素周期律預測和解釋化合物的穩(wěn)定性、反應性等。舉例回答，如為什么碳酸鈉的穩(wěn)定性高于碳酸鋁？（4分鐘）

5.總結回顧（5分鐘）

對本節(jié)課的內容進行總結，強調元素周期律在化學學習中的重要性，回顧原子結構與元素性質之間的關系，以及元素周期表的結構和性質變化規(guī)律。提醒學生課后復習元素周期律的知識點，并為下節(jié)課做好準備。

本節(jié)課的教學流程共用時45分鐘，充分體現了本節(jié)課的重點和難點，通過導入、講授、實踐、討論和總結等環(huán)節(jié)，幫助學生深入理解元素周期律的規(guī)律，培養(yǎng)學科核心素養(yǎng)。教學資源拓展1.拓展資源：

-推薦學生閱讀《化學元素的故事》一書，了解各個元素的發(fā)現歷程及其背后的科學家故事，增加對元素周期律的興趣和認識。

-鼓勵學生參觀化學實驗室，親自操作一些與元素周期律相關的簡單實驗，如金屬與酸反應的速率比較，加深對元素性質的理解。

-提供化學期刊或科普文章，讓學生了解元素周期律在現代化學研究中的應用，如新材料的開發(fā)、化學反應機理的研究等。

-引導學生查閱化學史資料，了解門捷列夫等科學家對元素周期律的研究貢獻，培養(yǎng)學生對科學家的敬仰之情。

2.拓展建議：

-建議學生制作元素周期表的閃卡，將每個元素的性質、原子結構、主要化合物等信息整理在上面，便于隨時復習和記憶。

-鼓勵學生進行家庭小實驗，如用日常生活中的物品（如蘇打粉、醋等）進行簡單的化學反應，觀察并記錄實驗現象，分析反應原理與元素周期律的關系。

-建議學生分組進行研究性學習，選擇幾個特定的元素或族，深入研究其性質、應用和周期律中的位置，撰寫小論文或制作報告，增強學生的研究能力和團隊合作精神。

-引導學生利用圖書館或網絡資源，搜集與元素周期律相關的化學方程式，分析并總結這些方程式中的元素性質變化規(guī)律。

-鼓勵學生參加學校或社區(qū)組織的科學講座和展覽，尤其是那些與化學元素和周期律相關的活動，以拓寬知識視野。

這些拓展資源和建議旨在幫助學生更深入地理解元素周期律的知識，將學習從課堂延伸到生活和社會，提高學生的實踐能力和創(chuàng)新思維。重點題型整理1.題型一：元素周期律的應用

【題目】根據元素周期律，解釋為什么鈉與水的反應比鎂與水的反應更劇烈。

【答案】鈉和鎂都屬于同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱。鈉位于周期表的左側，金屬性較強，因此它與水反應時更劇烈。

2.題型二：元素性質的比較

【題目】比較氧和硫的電子親和能和電離能，并解釋原因。

【答案】氧的電子親和能和電離能均高于硫。這是因為氧的原子半徑小于硫，核電荷數較大，吸引電子的能力更強，因此電子親和能和電離能較高。

3.題型三：元素周期表的結構分析

【題目】分析第三周期中，從鈉到氯，元素的金屬性和非金屬性如何變化？

【答案】從鈉到氯，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。這是因為隨著原子序數的增加，原子半徑減小，核電荷數增大，電子云對原子核的屏蔽效應減弱，導致元素的金屬性減弱，非金屬性增強。

4.題型四：元素周期律與化合物的穩(wěn)定性

【題目】解釋為什么碳酸鈉的穩(wěn)定性高于碳酸鋁。

【答案】鈉和鋁都屬于第三周期，但鈉位于周期表的左側，具有較強的金屬性。在碳酸鈉和碳酸鋁中，鈉和鋁分別與碳酸根離子結合。由于鈉的金屬性較強，它與碳酸根離子的結合能力更強，因此碳酸鈉的穩(wěn)定性高于碳酸鋁。

5.題型五：元素周期律與反應性

【題目】根據元素周期律，解釋為什么鐵能與稀鹽酸反應，而銅不能。

【答案】鐵位于周期表的左側，金屬性較強，因此它能夠與稀鹽酸反應，生成氫氣和鐵鹽。相比之下，銅位于周期表的右側，金屬性較弱，不足以與稀鹽酸反應。

1.題型一：元素周期律的應用

-鈉與水的反應劇烈，是因為鈉的金屬性較強，容易失去電子，生成氫氣和氫氧化鈉。

-鎂與水的反應相對較溫和，因為鎂的金屬性較弱，與水反應時生成的氫氧化鎂不易溶于水，減緩了反應速率。

2.題型二：元素性質的比較

-氧和硫都屬于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，核電荷數逐漸減小，導致電子親和能和電離能降低。

-電子親和能和電離能的大小關系為：氧>硫。

3.題型三：元素周期表的結構分析

-第三周期從鈉到氯，金屬性減弱，非金屬性增強，體現在金屬與水反應的劇烈程度、最高價氧化物水化物的堿性等方面。

-金屬與水反應劇烈程度：鈉>鎂>鋁

-最高價氧化物水化物的堿性：氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁

4.題型四：元素周期律與化合物的穩(wěn)定性

-碳酸鈉的穩(wěn)定性高于碳酸鋁，可以從碳酸鹽的溶解度、熱穩(wěn)定性等方面進行比較。

-碳酸鹽溶解度：碳酸鈉>碳酸鋁

-碳酸鹽熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸鋁

5.題型五：元素周期律與反應性

-鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和鐵鹽，是因為鐵的金屬性較強，能夠將稀鹽酸中的氫離子還原為氫氣。

-銅與稀鹽酸不反應，因為銅的金屬性較弱，不足以還原稀鹽酸中的氫離子。

-通過實驗觀察，可以明顯看到鐵與稀鹽酸反應時產生氣泡，而銅與稀鹽酸接觸時無明顯變化。教學反思與總結首先，在教學方法上，我采用了啟發(fā)式教學，通過提問和引導學生思考，激發(fā)了學生的求知欲和學習興趣。同時，利用多媒體資源，如PPT和視頻，直觀地展示了元素周期表的結構和性質變化規(guī)律，幫助學生更好地理解和記憶。然而，我也發(fā)現自己在課堂上的講解部分可能過于理論化，需要更多的實例和實驗來增強學生的直觀感受和理解。

其次，在學生管理方面，我通過小組討論和實踐活動，促進了學生的合作學習和動手操作能力。我發(fā)現學生在小組討論中表現出很高的積極性和主動性，他們能夠通過討論和合作解決問題，這讓我感到非常欣慰。然而，我也注意到一些學生在課堂上的參與度不高，可能是因為他們對元素周期律的概念和規(guī)律理解不夠深入，需要我在今后的教學中給予更多的關注和指導。

再次，在教學效果方面，我觀察到大多數學生能夠掌握元素周期律的基本概念和性質變化規(guī)律，他們在課堂練習和討論中表現出較好的理解和應用能力。同時，我也注意到一些學生對元素周期律的理解還存在一定的困難，特別是在解釋特例和例外情況時，他們需要更多的解釋和練習來加深理解。因此，我計劃在今后的教學中，加