2021屆高考化學(xué)專題練習(xí)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法與計(jì)量(含答案)

備戰(zhàn)2021高考化學(xué)專題練習(xí)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法與計(jì)量一、單選題1.下列關(guān)于制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說(shuō)法中，不正確的是（）A.

溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來(lái)水中

B.

冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出

C.

實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象

D.

蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)2.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的（）A.

原子數(shù)

B.

密度

C.

質(zhì)量

D.

H的物質(zhì)的量3.下列對(duì)1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是（

）A.

溶液中含有1molNa2SO4

B.

將142gNa2SO4固體溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液

C.

將142gNa2SO4·10H2O固體溶于少量水后，再將其稀釋成1000mL

D.

從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積Na+的濃度都是2mol/L4.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在什么位置（）A.

．液面下

B.

液面上

C.

支管口

D.

任何位置5.瑞典科學(xué)家卡爾·威廉·舍勒將硝石(KNO3)和礬油(濃硫酸)放在曲頸瓶中高溫加熱制得了氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為4KNO3+2H2SO4(濃)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（

）A.

常溫下M是一種無(wú)色氣體，不能用排空氣法收集

B.

用玻璃棒蘸取硝石溶液通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)其中鉀元素

C.

1個(gè)氧氣分子的質(zhì)量約為5.3×10-23g

D.

2molN被還原，生成氧氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)6.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）A.

①③⑥

B.

②④⑥

C.

②③⑥

D.

②③⑤7.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（）A.

定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，但沒(méi)有補(bǔ)加

B.

定容時(shí)觀察液面俯視

C.

有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D.

容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水8.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是(

)①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA.

①②

B.

②③

C.

①③

D.

①②③9.實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是（

）

用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

B.

用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.

用裝置丙制備用于氧化過(guò)濾液中Br－的Cl2

D.

用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相二、多選題10.為了除去下列各組混合物中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，所選用的試劑與主要分離方法都正確的是（

）混合物試劑分離方法A苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾B碘水（水）花生油萃取C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D雞蛋清溶液（氯化鈉溶液）蒸餾水滲析A.

A

B.

B

C.

C

D.

D11.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（

）A.

分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.

稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤(pán)上

C.

蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。

D.

用托盤(pán)天平稱量NaCl固體5.85g12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A.

除去乙烷中少量的乙烯：催化條件下通入H2

B.

除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

C.

除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

D.

除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾13.（多選）下列說(shuō)法正確的是（

）A.

瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為1：2

B.

欲配制1.00L1.00mol?L﹣1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

C.

22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個(gè)原子

D.

3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，得到8NA個(gè)電子14.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是（）

蒸餾

B.

過(guò)濾

C.

萃取

D.

轉(zhuǎn)移溶液15.實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是（

）A.

在配制前用稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌

B.

定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切

C.

洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.

定容時(shí)仰視讀數(shù)．三、填空題16.用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題：①容量瓶②蒸餾燒瓶③量筒④燒杯⑤托盤(pán)天平⑥分液漏斗（1）可加熱的儀器且加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有

________；（2）使用前必須檢查是否漏水的有

________；（3）儀器上標(biāo)有零刻度的有

________17.利用如圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）：

①H2②Cl2③He④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2

（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有

________（寫(xiě)序號(hào)，下同）．

（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有

________．

（3）若燒瓶?jī)?nèi)充滿水，可收集的氣體有

________，氣體應(yīng)由

________口進(jìn)入．

（4）若在燒瓶中加入濃硫酸，可以用它來(lái)干燥的氣體有

________，氣體應(yīng)由

________口進(jìn)入．

18.中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等．探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量．?①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是：

________（填字母序號(hào)）．②實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要

________（填儀器名稱）．19.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為_(kāi)_______

mol質(zhì)量為_(kāi)_______

g，其中含________個(gè)氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______

mol/L．20.硫通常是一種淡黃色晶體．有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示．對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L，則它的化學(xué)式是

________；（2）無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度（相同條件下）是64，則它的化學(xué)式是

________21.Ⅰ、下面A～E是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)為進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)挑選合適的裝置（填序號(hào)字母）

①量氣裝置是…

________

②過(guò)濾裝置是…

________

③蒸發(fā)裝置是…

________

④蒸餾裝置是…

________

⑤消石灰與氯化銨共熱制NH3選用B⑥I2的CCl4溶液中提取I2選用

________

（2）其中常用于物質(zhì)的分離和提純的裝置是

________（填序號(hào)），請(qǐng)另寫(xiě)出一種要用到分液漏斗進(jìn)行分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱

________

Ⅱ、某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為

________，鋁元素在周期表中的位置是

________．

（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是

________，理由是

________

（3）從濾液E中得到綠礬晶體（FeSO4?7H2O）的實(shí)驗(yàn)操作是

________．

（4）向?yàn)V渣F中加入稀硫酸，同時(shí)不斷充入空氣使F完全溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________

（5）某同學(xué)為得到無(wú)水AlCl3，他將AlCl3溶液加熱干，灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹?，結(jié)果得到的是Al2O3．試結(jié)合必要的方程式和文字解釋他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：

________四、實(shí)驗(yàn)探究題22.實(shí)驗(yàn)室用20gNaOH配制成500mL溶液．（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________；（2）從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度是________，含NaOH的質(zhì)量是________；（3）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________，含NaOH的質(zhì)量是________．五、綜合題23.利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO2+和SO42﹣．請(qǐng)回答：（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________

（2）濾渣的主要成分為T(mén)iO2?xH2O，寫(xiě)出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式________

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______

（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因________

（5）步驟④的離子方程式是________

（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及________

（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______

（用a表示）24.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

D.溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸．該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．配制時(shí)，其正確的操作順序是用字母表示，每個(gè)字母只能用一次

________；A.用30mL水洗滌燒杯次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水約的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”．I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面________II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶________III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容________（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____填字母A.

B.

C.

D.

答案一、單選題1.【答案】A【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測(cè)量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；B、冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故B正確；C、為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應(yīng)提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故C正確；D、對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱時(shí)，為防止加熱時(shí)燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選A．【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的操作過(guò)程及有關(guān)注意事項(xiàng)即可作答．2.【答案】A【解析】【解答】同溫同壓下，兩個(gè)容積相同的容器，則V、Vm均相同，可知?dú)怏w的物質(zhì)的量相同，A．均為雙原子分子，則原子的物質(zhì)的量、原子數(shù)相同，A符合題意；B．等物質(zhì)的量時(shí)，氣體的質(zhì)量不一定相等，則密度可能不同，B不符合題意；C．因氣體的摩爾質(zhì)量不同，等物質(zhì)的量時(shí)，質(zhì)量可能不同，C不符合題意；D．若均為1mol，HCl中含1molH，但H2和Cl2的混合氣體1mol，不能確定H原子的物質(zhì)的量，D不符合題意；故答案為：A

【分析】本題是對(duì)阿伏伽德羅定律推論的考查，根據(jù)阿伏伽德羅定律的基本公式，并結(jié)合物質(zhì)的量的相關(guān)公式進(jìn)行變形分析。3.【答案】D【解析】【解答】A.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，溶液體積未給出，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A不符合題意；B.142gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶劑的體積為1L，故B不符合題意；C.硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為142g÷322g/mol=0.44mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.44mol，溶液體積為1L，所以硫酸鈉溶液濃度為0.44mol/L，故C不符合題意；D.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的濃度是2mol/L，由于溶液具有均一性，則從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積，Na+的濃度都是2mol/L，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥繚舛扔芯恍裕浯笮∨c體積無(wú)關(guān)。4.【答案】C【解析】【解答】因溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，如果把溫度計(jì)放在支管口以下的地方，這時(shí)候的溫度是比支管口的溫度略低，往上即是比支管口的溫度越高，我們所要收集的物質(zhì)都有明確規(guī)定溫度，所以略高或者是略低都不符合，故選C．【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用來(lái)分析，蒸餾需要測(cè)定餾分的溫度．5.【答案】C【解析】【解答】A、M是NO2為紅棕色氣體，可利用排空氣法收集，A不符合題意；

B、玻璃棒中有鈉元素，進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)干擾鉀元素的檢驗(yàn)，B不符合題意；

C、一個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為=5.3×10-23g，C符合題意：

D、2molN被還原，生成氧氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，D不符合題意；

故答案為：C【分析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定M的化學(xué)式，結(jié)合其性質(zhì)確定收集方法；

B.焰色反應(yīng)應(yīng)使用鐵絲或鉑絲，不能用玻璃棒；

C.根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算；

D.根據(jù)關(guān)系式“4N~O2”進(jìn)行計(jì)算；6.【答案】C【解析】【解答】解：①量筒常用于量取液體的體積，不能用于分離，故①錯(cuò)誤；②漏斗可用于過(guò)濾分離，故②正確；③分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；④托盤(pán)天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯(cuò)誤；⑤研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑤錯(cuò)誤；⑥蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體，故⑥正確．故選C．【分析】常用于分離的操作有過(guò)濾、分液、蒸餾等，結(jié)合試驗(yàn)所用儀器進(jìn)行判斷．7.【答案】B【解析】【解答】A、搖勻后液面低于刻度線是正常的，不加水是正確的，故對(duì)濃度無(wú)影響，A不符合題意；B、定容時(shí)俯視液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，B符合題意；C、有少量氫氧化鈉殘留在燒杯中，則溶質(zhì)造成損失，濃度偏低，C不符合題意；D、容量瓶中有水對(duì)溶液濃度無(wú)影響，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A．定容結(jié)束后，所得即為溶液的體積；

B．俯視刻度線，則所得溶液的體積偏??；

C．少量NaOH溶液殘留在燒杯中，則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減??；

D．定容過(guò)程中需要向容量瓶中加水，則容量瓶不需干燥；8.【答案】B【解析】【解答】①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①不符合題意；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol?L-1，故②符合題意；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③符合題意；②③符合題意，故答案為B。

【分析】c=n/V，體積表示的是溶液的體積，不是溶劑的體積。9.【答案】C【解析】【解答】A.裝置甲為過(guò)濾裝置，過(guò)濾過(guò)程中需用玻璃棒引流，不能用玻璃棒攪拌，A不符合題意；B.裝置乙為蒸發(fā)結(jié)晶裝置，而固體的加熱不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，B不符合題意；C.KMnO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下能將Cl-氧化成Cl2，C符合題意；D.苯的密度比水小，在上層，分液時(shí)，影響放出下層水層，上層有機(jī)層從上口倒出，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.裝置甲為過(guò)濾裝置，結(jié)合過(guò)濾操作分析；B.裝置乙為蒸發(fā)結(jié)晶裝置，固體的加熱需在坩堝中進(jìn)行；C.結(jié)合Cl2的制備分析；D.苯的密度比水小，有機(jī)層在上層；二、多選題10.【答案】C,D【解析】【解答】解：A．Br2和苯酚反應(yīng)生成2，4，6﹣三溴苯酚沉淀，但溴單質(zhì)和2，4，6﹣三溴苯酚易溶于苯，無(wú)法用過(guò)濾分開(kāi)，應(yīng)加入NaOH反應(yīng)后分液，故A錯(cuò)誤；B．花生油含碳碳雙鍵，能與碘單質(zhì)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層，可用分液的方法分離，故C正確；D．溶液能透過(guò)半透膜，膠體不能，故D正確．故選CD．【分析】A．三溴苯酚易溶于苯，無(wú)法用過(guò)濾分開(kāi)；B．花生油含碳碳雙鍵；C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層；D．溶液能透過(guò)半透膜．11.【答案】A,C【解析】【解答】A．分液時(shí)上下層液體不能混合，則分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，選項(xiàng)A符合題意；B、用托盤(pán)天平稱量固體時(shí)應(yīng)遵循左物右碼的規(guī)則，氫氧化鈉固體應(yīng)放到小燒杯中稱量，即氫氧化鈉固體應(yīng)在小燒杯中放于托盤(pán)天平的左盤(pán)來(lái)稱量，選項(xiàng)B不符合題意；C.蒸餾時(shí)，冷卻水下進(jìn)上出在冷凝管中的時(shí)間長(zhǎng)，則冷卻效果好，選項(xiàng)C符合題意；D、因?yàn)橥斜P(pán)天平能準(zhǔn)確到0.1g，用托盤(pán)天平不能稱取5.85g氯化鈉固體，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：AC?！痉治觥緼、根據(jù)分液漏斗使用分液：下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

B、根據(jù)氫氧化鈉溶液在空氣中吸潮變質(zhì)，且天平使用時(shí)左物右碼解答；

C、冷凝管冷卻時(shí)，冷卻水從下口進(jìn)上口出，以形成對(duì)流；

D、根據(jù)托盤(pán)天平的精確度只能為0.1g解答；12.【答案】B,D【解析】【解答】解：A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，則不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故A錯(cuò)誤；B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，則用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾可除雜，故B正確；C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，則加足量生石灰、蒸餾可除雜，故D正確；故選BD．【分析】A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣；B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；D．乙酸與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異．13.【答案】A,D【解析】【解答】解：A．令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，則：甲烷的物質(zhì)的量為=mol，氧氣的物質(zhì)的量為：=mol，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為mol：mol=1：2，故A正確；B．可將58.5gNaCl溶于1.00L水中，溶液體積大于1.00L，則物質(zhì)的量濃度小于1.00mol?L﹣1，故B錯(cuò)誤；C．氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選：AD．【分析】A．令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，根據(jù)n=計(jì)算各自的物質(zhì)的量，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算；B．物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積；C．氣體狀況未知；D．根據(jù)Fe3O4中鐵為+價(jià)來(lái)分析．14.【答案】A,B【解析】【解答】A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分的溫度，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾可用于分離不溶性固體和液體，但裝置中液體流出末端的尖嘴方向錯(cuò)了，故B錯(cuò)誤；C．萃取后通過(guò)分液漏斗分離，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)要為防止液體飛濺，需通過(guò)玻璃棒引流，裝置圖符合操作要求，故D正確．故選AB．【分析】A．溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；B．過(guò)濾可用于分離不溶性固體和液體；C．萃取后通過(guò)分液漏斗分離；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)要防止液體飛濺．15.【答案】AC【解析】【解答】解：A．在配制前用稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌，容量瓶?jī)?nèi)硫酸增多，濃度偏高，故A正確；B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加入蒸餾水至與刻度線相切會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)硫酸的物質(zhì)的量增多，濃度偏高，故C正確；D．定容時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故AC．【分析】根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．三、填空題16.【答案】②④；①⑥；⑤【解析】【解答】（1）蒸餾燒瓶和燒杯表面積較大，為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱，故答案為：②④；（2）容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用來(lái)盛放液體，且有活塞，使用時(shí)必須檢查是否漏水，故答案為：①⑥；（3）酸式滴定管屬于計(jì)量?jī)x器，有0刻度，量筒和托盤(pán)天平都屬于計(jì)量?jī)x器，但量筒沒(méi)有0刻度，托盤(pán)天平有0刻度，使用前須先調(diào)0，故答案為：⑤．【分析】（1）儀器表面積較大，為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱；（2）能用來(lái)盛放液體，且有活塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水；（3）一些計(jì)量?jī)x器往往有0刻度．17.【答案】②④⑦⑧；①③⑤；①③⑥；A；①②③④⑥⑧；B【解析】【解答】（1）若由B口進(jìn)氣A口出氣，此收集方法為向下排空氣集氣法，說(shuō)明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，滿足條件的氣體有②Cl2④HCl⑦H2S⑧SO2，

故答案為：②④⑦⑧；

（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣B口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說(shuō)明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，則①③⑤符合，

故答案為：①③⑤；

（3）若燒瓶充滿水，可收集的氣體應(yīng)不溶于水，且與水不反應(yīng)，則①③⑥符合，用排水法收集氣體時(shí)，氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，即從A進(jìn)，

故答案為：①③⑥；A；

（4）干燥氣體時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，且氣體與濃硫酸不反應(yīng)，其中H2S能被濃硫酸氧化，題中①②③④⑥⑧都可用濃硫酸干燥，氣體應(yīng)該從B端進(jìn)入，

故答案為：①②③④⑥⑧；B．

【分析】（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣A口出氣，該收集方法為向上排空氣集氣法，說(shuō)明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)；

（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣B口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說(shuō)明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)；

（3）若燒瓶充滿水，可收集的氣體應(yīng)不溶于水，且與水不反應(yīng)；

（4）干燥氣體時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，且氣體與濃硫酸不反應(yīng)．18.【答案】B；膠頭滴管、250mL容量瓶【解析】【解答】（1）①用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)?，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管，所以B符合；故答案為：B；②準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、250mL容量瓶．【分析】①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管；②依據(jù)溶液配制步驟和過(guò)程分析判斷需要的玻璃儀器．19.【答案】0.2；3.4；0.6；1【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的NH3的物質(zhì)的量為：=0.2mol，質(zhì)量為：m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g；0.2mol氨氣分子中含有H原子的物質(zhì)的量為：0.2mol×3=0.6mol，含有氫原子數(shù)為0.6NA，將0.2mol氨氣溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c===1mol/L．故答案為：0.2；3.4；0.6NA；1．【分析】根據(jù)n=計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出氨氣的質(zhì)量；氨氣分子中含有3個(gè)H原子，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算出含有H原子的物質(zhì)的量；最后根據(jù)c=計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度．20.【答案】S8；S4【解析】【解答】（1）M（Sx）=ρVm=11.43g?L﹣1×22.4L?mol﹣1≈256g?mol﹣1，即：32x=256，解得x=8，故其化學(xué)式為S8，故答案為：S8；

（2）摩爾質(zhì)量與密度成正比，無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度（相同條件下）是64，則M（Sx）=64×2g?mol﹣1=128g?mol﹣1，即：32x=128，x=4，故該單質(zhì)的化學(xué)式為S4，故答案為：S4．【分析】（1）根據(jù)M（Sx）=ρVm計(jì)算出該硫單質(zhì)的摩爾質(zhì)量，再計(jì)算出其化學(xué)式；（2）根據(jù)摩爾質(zhì)量與密度成正比，M（Sx）=64×M（H2）計(jì)算出摩爾質(zhì)量，再計(jì)算出其化學(xué)式．21.【答案】A；C；D；E；B；E；CDE；?；第三周期第ⅢA族；途徑Ⅱ更合理；因?yàn)榘赐緩絀直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥；；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)而生成Al（OH）3，灼燒時(shí)2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3【解析】【解答】Ⅰ（1）①因A裝置是量氣裝置，故答案為：A．

②因C裝置是過(guò)濾裝置，故答案為：C；

③因D裝置是蒸發(fā)裝置，故答案為：D；

④因E裝置是蒸餾裝置，故答案為：E；

⑤因消石灰與氯化銨共熱制NH3是固體+固體氣體，故答案為：B；

⑥因CCl4易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離出CCl4，故答案為：E；

（2）常見(jiàn)的物質(zhì)的分離和提純的方法：過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、分液、萃取等，故答案為：CDE；

因萃取和分液都需要分液漏斗，故答案為：萃取或分液．

Ⅱ（1）鋁的原子序數(shù)是13，失去3個(gè)電子生成鋁離子，故答案為：；第三周期第ⅢA族；

（2）偏鋁酸鈉和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉的混合物，而向偏鋁酸鈉中通入足量的二氧化碳，會(huì)得到純凈的氫氧化鋁沉淀，再用鹽酸溶解，所得溶液的成分只有氯化鋁，故答案為：；途徑Ⅱ更合理；因?yàn)榘赐緩絀直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；

（3）將混合液來(lái)制備綠礬時(shí)應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶，將析出的固體洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥；

（4）銅不能和稀硫酸反應(yīng)，但是當(dāng)加熱并通入空氣之后，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后氧化銅會(huì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，由于各反應(yīng)物是混合接觸在一起的，這兩個(gè)反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，所以氧化銅沒(méi)機(jī)會(huì)單獨(dú)的存在，故我們可以認(rèn)為反應(yīng)物為氧氣、銅和硫酸，而生成物為硫酸銅和水，故可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案為：；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；

（5）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Al2O3，故答案為：；AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)而生成Al（OH）3，灼燒時(shí)2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3．

【分析】Ⅰ（1）根據(jù)A裝置是量氣裝置；

根據(jù)B裝置是固體+固體氣體的裝置；

根據(jù)C裝置是過(guò)濾裝置；

根據(jù)D裝置是蒸發(fā)裝置；

根據(jù)E裝置是蒸餾裝置；

（2）根據(jù)常見(jiàn)的物質(zhì)的分離和提純的方法：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液、萃取等；根據(jù)萃取和分液都需要分液漏斗；

Ⅱ（1）根據(jù)鋁的原子序數(shù)是13確定其在周期表中位置；

（2）根據(jù)反應(yīng)所得產(chǎn)物的組成來(lái)選擇合適的制取方案；

（3）根據(jù)溶液來(lái)得到晶體來(lái)分析實(shí)驗(yàn)操作；

（4）根據(jù)銅、稀硫酸的性質(zhì)來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，并結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（5）根據(jù)AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動(dòng)的角度分析并解答該題．四、實(shí)驗(yàn)探究題22.【答案】（1）1mol?L﹣1

（2）1mol?L﹣1；0.04g

（3）0.01mol?L﹣1；0.04g【解析】【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用20gNaOH配制成500mL溶液，所得溶液的濃度為：=1

mol?L﹣1，故答案為：1

mol?L﹣1；（2）從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度不變，仍然為1mol/L，取出溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×1mol/L×0.001L=0.04g，【分析】（1）根據(jù)n=計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）溶液具有均一性，取出溶液的濃度不變，根據(jù)m=cVM計(jì)算出需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；（3）稀釋過(guò)程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=計(jì)算出稀釋后氫氧化鈉的濃度，稀釋過(guò)程中氫氧化鈉的質(zhì)量不變．故答案為：1mol?L﹣1；0.04g；（3）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是：=0.01mol?L﹣1；稀釋過(guò)程中氫氧化鈉的質(zhì)量不變，含NaOH的質(zhì)量仍然為0.04g，故答案為：0.01mol?L﹣1；0.04g．五、綜合題23.【答案】（1）過(guò)濾

（2）TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2?xH2O↓+H2SO4

（3）1：4

（4）FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液

（5）Fe2++2HCO3﹣═FeCO3↓+H2O+CO2↑

（6）防止Fe2+被氧化

（7）13.9/a【解析】【解答】（1）分離難溶固體和溶液的方法是用過(guò)濾．所以分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過(guò)濾．故答案為：過(guò)濾（2）已知TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO2+和SO42﹣，所以水解產(chǎn)物除生成TiO2?xH2O外，還有H2SO4．故答案為：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2?xH2O↓+H2SO4（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，說(shuō)明氧化劑是O2，還原劑是FeSO4；1個(gè)O2下降4價(jià)，1個(gè)Fe2+上升1價(jià)，所以氧化劑與還原劑的關(guān)系為：O2～4FeSO4．故答案為：1：4（4）溶解平衡為：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），第5步加乳酸會(huì)消耗CO32﹣，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，CO32﹣濃度降低后引起平衡右移，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．故答案為：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液（5）第4步的反應(yīng)物是FeSO4與NH4HCO3，產(chǎn)物有碳酸亞鐵和氣體A，第5步加乳酸也產(chǎn)生了氣體A，則可以確定氣體A是二氧化碳，參加反應(yīng)的離子是Fe2+與HCO3﹣，產(chǎn)物有碳酸亞鐵和二氧化碳，還有水生成．故答案為：Fe2++2HCO3﹣═FeCO3↓+H2O+CO2↑（6）二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)，易被氧化，第6步不要與氧氣接觸．所以步驟6必須控制一