鹽類水解 （練）-2023年高考化學一輪復(fù)習（新教材新高考）（解析版）

第23講鹽類水解

國練基礎(chǔ)

1.生活中處處有化學，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

B.焊接時用NH4cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

D.在滴有酚猷的Na2cO3溶液中慢慢滴入BaC為溶液，溶液的紅色逐漸褪去

【答案】D

【解析】Mg2+水解呈酸性，故A錯誤；氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此能溶解鐵

銹，與鹽類水解有關(guān)，故B錯誤；用惰性電極電解食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉與氯氣，

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備消毒液，與鹽類水解無關(guān)，故C錯誤；碳酸鈉溶液中存在水

解平衡：CO^+^0^=^HCO-+OH,加入氯化鋼溶液后生成碳酸鋼沉淀，CO仁濃度降低，

使水解平衡逆向移動，溶液的堿性降低，所以紅色逐漸褪去，故D正確。

2.室溫下O.lmollT的NH/N溶液的pH等于9.32據(jù)此，在室溫下，下列說法錯誤的

是（）

A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B.室溫下，NH3H2。是比HCN更弱的電解質(zhì)

C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH*的水解程度

D.室溫下，0.1mol-L-iNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

【答案】B

【解析】室溫下，溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；HCN和NH3H2O

均是弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于NH］的水解程度，由越弱越水解知，

NH3是比HCN強的電解質(zhì)，故B錯誤，C正確；CN-、NH7的水解相互促進，所以0.1molL

-iNaCN溶液中，CN-的水解程度小于同濃度下NH《CN溶液中CN-的水解程度，故D正確。

3.下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A.pH=l的溶液中：NH+,Na+、Fe3+、SO/

B.含有大量A1O］的溶液中：Na+、K+、HCO-,NO-

C.中性溶液中：K+、A13+、Cl-、SO^-

D.Na2s溶液中：SO仁、K+、Cu2+、Cl

【答案】A

【解析】A項，酸性條件下，H+抑制NH/、Fe3+的水解，能大量共存；B項，A1O-+

HCO-+H2O=A1（OH）3l+CO§-,不能大量共存；C項，A13+水解呈酸性，在中性溶液中不

能大量存在；D項,Cu2++S2-==CuSJ,不能大量共存。

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4.對滴有酚酰試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()

A.明磯溶液加熱

B.CH3coONa溶液力口熱

C.氨水中加入少量NH4cl固體

D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

【答案】B

【解析】A項，明磯溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱，鋁離子的水解程度增大，溶液

的酸性增強，無顏色變化；B項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離

子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C項，加入少量氯化錠固體，氨水的電

離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。

5.一定條件下，CH3coONa溶液存在水解平衡：CH3co0-+H。0kteH3coOH+OH-,

下列說法正確的是()

A.加入少量NaOH固體，c(CH3co0-)增大

B.加入少量FeC%固體，c(CH3co0-)增大

C.稀釋溶液，溶液的pH增大

D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>C(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)

【答案】A

【解析】加入少量NaOH固體，會增大溶液中OH-的濃度，使平衡向左移動，c(CH3coe)-)

增大，故A項正確；加入少量FeCy固體，F(xiàn)eCg水解顯酸性，CH3coONa水解顯堿性，在同一

溶液中二者水解相互促進，c(CH3coe>-)減小，故B項不正確；稀釋溶液，c(OH-)減小，溶液的

pH減小，故C項不正確；若c(Na+)>c(CH3coe)-)>c(H+)>c(OH-),則有c(Na+)+c(H+)>c(OH

-)+C(CH3COO-),不符合電荷守恒，故D項不正確。

6.現(xiàn)有4種混合溶液分別由等體積0.1mol-L-i的兩種溶液混合而成：①NH4cl與

CH3coONa；②NH4Q與HC1；③NH4cl與NaCl；④NH4cl與NH3HQ(混合溶液呈堿性)。下

列各項排序正確的是()

A.pH：②〈①〈③〈④

B.溶液中c(H+)：①〈③〈②〈④

C.溶液中c(NH/：①〈③<②〈④

D.溶液中c(NH3H2。)：①〈③〈④〈②

【答案】C

【解析】A項，④呈堿性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈強酸性，故pH：②〈③〈①〈④，

錯誤；B項，溶液中c(H+)：④〈①〈③〈②，錯誤；D項，溶液中c(NH3H2。)：②〈③〈①〈④，

錯誤。

7.下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是()

①NH4cl與ZnC%溶液可作焊接金屬時的除銹劑

②NaHCC^與A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

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③草木灰與鐵態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室中盛放Na2co3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干CuC%溶液得到CU(0H)2固體

⑥要除去FeC%溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑C%,再調(diào)節(jié)溶液的pH

A.①②③⑥B.②③④⑥

C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤

【答案】D

【解析】①NH4cl和ZnCq均為強酸弱堿鹽，溶液中NHj與Zn2+均發(fā)生水解反應(yīng)，溶

液顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②HCO］與A13+發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，

可作滅火劑；③草木灰的主要成分為K2cO3,水解顯堿性，而鐵態(tài)氮肥水解顯酸性，因而二

者不能混合施用；④Na2c。3溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成

Na2SiO3,將瓶塞與瓶口黏合在一起，因此實驗室盛放Na2c。3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤

Cuj溶液中存在水解平衡，CUC12+2H2O—CU(OH)2+2HC1,加熱時，HC1揮發(fā)使平衡

不斷右移，最終得到Cu(OH)2固體；⑥C%能將Fe2+氧化成Fe3+,且沒有引入雜質(zhì)，與鹽的

水解無關(guān)。

8.化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()

A.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為溶液中的S0歹水解

B.明磯水解形成的Al(0H)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C.將飽和FeCg溶液滴入沸水中可制備Fe(0H)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D.配制Feci,,溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3+水解

【答案】A

【解析】正常的雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6pH小于5.6為酸雨，某雨水樣

品的pH由4.68變?yōu)?.28主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由

弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，溶液酸性增強，故A錯誤；明磯凈水的原理是：A13++3H20KtAl(0H)3(l

體)+3H+,利用Al(0H)3改體)的吸附性進行凈水，故B正確；三價鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧

根離子生成氫氧化鐵，水解是吸熱過程，升溫促進水解且飽和氯化鐵濃度較大，有利于膠體的生

成，故C正確；FeC%溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O^^Fe(OH)3+3H+,配制FeC%溶液時

加入少量的鹽酸，增加了氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解，故D正確。

9.下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是()

A.實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳

的泡沫

C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

【答案】D

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【解析】A項是因為Na2cO3水解顯堿性與玻璃中的SiO?作用生成具有黏性的NazSiC^；B

項是因為NaHCC>3與Ays。2發(fā)生相互促進的雙水解反應(yīng)：A13++3HCO-==A1(OH)3i+

3CO2t；C項是因為COk水解顯堿性，能夠除去油污；D項與鹽類的水解無關(guān)。

10.草酸(H2c久。」，二元弱酸)與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用。

(l)Na2c2O4溶液顯堿性，請用離子方程式解釋原因。

(2)KMnO4能與硫酸酸化的Na2c2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的離子方程式為

(3)常溫下，pH=3的H2c2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為多,水電離出的c(H+)為C3；pH=4的

H2c溶液的物質(zhì)的量濃度為c2,水電離出的c(H+)為c。貝|C]10C2(M或'三"，下

同)；c310c4?

(4摩溫下，用0.100Omol-L-iNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2cQj溶液，滴定曲

線如圖，c點所示溶液中：2c(C20k)+2c(HC2。了)+2c(H2c2O)=c(Na+)

①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為列出計算式，并得

出計算結(jié)果)。

②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為。

【解析】(l)Na2c2。4溶液顯堿性，是因為。2°廠水解，且水解分步。

(2殿性KMnO4具有強氧化性，能將C2O/氧化成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2MnOT+5C2O^-

+16H+=2Mn2++10CO2f+8H2Oo

(3譚酸為弱酸，將pH=3的H2c2O4溶液稀釋到10倍時，電離平衡正移導(dǎo)致c(H+)大于原溶

液的木，需稀釋到大于10倍；溶液中水電離出的c(OH-)=c(H+),酸溶液中的c(OH-)可以表示

水電離的量。

(4油c點溶液中的物料守恒式可知，c點為Na2c2。4溶液，即C點是H2c2。4與NaOH溶液

恰好完全反應(yīng)點，則n(HQCQO4)=1n(NaOH)=1X).1000molL-i>21.60X0-3L=l.080X0-3mol,

、1.080^0-3mol,?,..

c(HCo,)==0.0540molL-ioa點是H,CO與NaOH按物質(zhì)的量之s比1：1恰好

zz4ZU.UU/LU-q3TLz9z44

完全反應(yīng)生成NaHCz?！梗捎赼點溶液pH<7,溶液顯酸性，即HC?。]的電離大于HC2。『的水解，

溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HC20P>c(H+)>c(C2O？-)

>c(OH-)o

【答案】(1)?2。/+與0=iHC2O7+OH-(若同時寫出HC2OJ+H2O；^H2c2O4+OH-也

可)

(2)2MnOr+5CQO^-+16H+=2Mn2++10COQf+8H2O(3)>=

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0.100OmolLi^l.60^0-3L

(4XDC(HCO)==0.0540molL-i

22420.00X0—3Lx2

②c(Na+)為(HC?。/>c(H+)>c(C.O仁)>c(OH-)

國練提升

1.疊氮酸(小、)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN§。已知Na^溶液呈堿性，下列敘述正確的是

()

A.0.01mol-LTHNs溶液的pH=2

B.溶液的pH隨溫度升高而減小

C.Na^的電離方程式：NaN3=Na++3N-

D.0.01mol-L-iNaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N?+c(HN3)

【答案】B

【解析】由題意，NaN3溶液呈堿性，則疊氮酸根(N))會發(fā)生水解，說明11凡為弱酸，在水

溶液中不能完全電離，故0.01mollTHN溶液的pH>2,A錯誤；印》為弱酸，電離方程式為

HN3^H++N-,電離是吸熱過程，升高溫度促進HN3的電離，c(H+)增大，pH減小，B正確；

NaN§是強電解質(zhì)，完全電離出Na+和Ny電離方程式為NaN=Na++N-,C錯誤；0.01moll

-iNaN溶液中，由物料守恒可知，c(Na+)=c(N-)+c(HN3),D錯誤。

2.相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤

代表的物質(zhì)可能分別為()

NIIJISO.①②NaNO3③④NajCO,⑤

_1----------1----------1----------1-------1——?_?--------1~>pH

A.NH4C1(NH4)QSO4CH3COONaNaHCO3NaOH

B.(NH4)2SO4NH4C1CH3COONaNaHCO3NaOH

C.(NH4)2SO4NH4C1NaOHCH3coONaNaHCO3

D.CH3COOHNH4C1(NH4)2SO4NaHCO3NaOH

【答案】B

【解析】相同溫度、相同濃度下的溶液，其pH從小到大的順序為電離呈酸性〈水解呈酸性〈

中性〈水解呈堿性〈電離呈堿性，B項符合題意。

3.下列是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量

Fe2+、Fe3+雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSOy應(yīng)加入的試劑是()

金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+

完全沉淀時的pH7.74.56.5

A.H2O2>ZnOB.氨水

C.KMnOrZnCO3D.NaOH溶液

【答案】A

【解析】要使Fe2+和Fe3+全部除去，由題給信息可知，需將Fe2+全部氧化成Fe3+,再調(diào)節(jié)

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溶液pH范圍為4.5WpH<6.5即可將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，且保證Zn2+不沉淀。氧化

Fe2+時不能引入新的雜質(zhì)，只能用H?。?，調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，故可加入ZnO,促進

Fe3+的水解平衡向右移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去。

4.下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是()

①NH4cl與ZnC%溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②草木灰與鍍態(tài)氮肥不能混合施用

③實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

④加熱蒸干CuCl,溶液得至UCU(OH)2固體

A.僅①②③B.僅②③④

C.僅①④D.①②③④

【答案】D

【解析】①NH4cl與ZnC)溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②草木灰的主要成

分為碳酸鉀，水解顯堿性，而鍍態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；③碳酸鈉溶液水解顯堿

性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開，

因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；④CuJ溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2Oi=?

CU(OH)2+2HC1,加熱時，HC1揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Cu(OH)2固體。

5.在一定條件下，Na2s溶液中存在水解平衡：S2-+H2O^HS-+OH-O下列說法正

確的是()

A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B.加入CuSC)4固體，HS-濃度減小

c.升高溫度，警3小

D.加入NaOH固體，溶液pH減小

【答案】B

【解析】水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，A錯誤；Cu2++S2-==CuS；,平衡左移，HS-濃度減

小，B正確；水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，因而零斗大，C錯誤；加入NaOH

CLS2-U

固體，溶液pH增大，D錯誤。

6.252時，按下表配制兩份溶液。

一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液

HA10.0mL0.20molL-i5.0mL0.20mol-L-i溶液IpH=5.0

HB10.0mL0.20molL-i5.0mL0.20mol-L-i溶液HpH=4.0

下列說法錯誤的是()

A.溶液I中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

K(HA)

B.I和n的pH相差L。說明"saJ=10

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C.混合I和n：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)

D.混合I和H：c(HA)>c(HB)

【答案】B

【解析】根據(jù)酸堿用量可知溶液I為等濃度的HA和NaA的混合溶液，溶液H為等濃度的

HB和NaB的混合溶液，且溶液I和溶液H中HA、NaA、HB、NaB的濃度相等。A項，由電荷

守恒可知溶液I中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=5.ft則c(H+)>c(OH),因此c(A-)>c(Na

+)>c(H+)>c(OH-),正確；B項，溶液I的pH=5.。溶液H的pH=4.。則HB的電離常數(shù)大于

K(HA)

HA的電離常數(shù)，故苫7口口錯誤；C項，由電荷守恒可知混合I和II有c(Na+)+c(H+)

a

=c(A-)+c(B-)+c(OH-),正確；D項，由于HB的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù)，則混合I和

II有：c(HA)>c(HB),正確。

7.已知：H°B=H++HB-,HB--^H++B2-0室溫下，取30mL0.1moLL-i某二元酸

H2B,滴加0.2mol-L-iNaOH溶液。下列說法正確的是()

A.0.1molL-i的H2B溶液中有c(H+)=c(OH-)=c(B2-)=0.1mol-L-i

B.當?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)

C.當用去NaOH溶液體積為15mL時，溶液的pH>7

D.當用去的NaOH溶液體積為30mL時,此時溶液中有c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)+2c(H,B)

【答案】B

【解析】由H2B的電離方程式可知，其一級電離完全，二級電離不完全，則0.1mol-L-i的

H聲溶液中一級電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol-L-i,二級電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，則氫離子的濃度大

于溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+),故A錯誤；溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)

=2C(B2-)+c(HB-)+c(OH-),滴加至中性時，溶液中c(H+)=c(OH-),貝c(Na+)=2c(B2-)+c(HB

-),故B正確；當用去NaOH溶液體積為15mL時，恰好與H?B1：1反應(yīng)完，反應(yīng)后的溶液為

NaHB,只能發(fā)生電離，使溶液顯酸性，pH<7,故C錯誤；當用去的NaOH溶液體積為30mL

時，H2B完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為Na?B溶液，B2-為弱酸陰離子可以發(fā)生水解，但HB-為強酸

陰離子不發(fā)生水解，則溶液中不存在H?B,故D錯誤。

8.室溫下，通過下列實驗探究Na2c。3溶液的性質(zhì)。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測定0.1mol-L-iNa2cO3溶液的pH,測得pH約為12

2向0.1mol-L-iNa2co3溶液中加入過量0.2moLL-iCaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

3向0.1moFL-iNa2co3溶液中通入過量CO2，測得溶液pH約為8

4向0.1molL-iNa2co3溶液中滴加幾滴0.05mol-L-iHC1,觀察不到實驗現(xiàn)象

下列有關(guān)說法正確的是()

A.0.1molL-iNa2cO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2co3)+c(HCO-)

B.實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2+)e(CO^-)<Ksp(CaCO3)

C.實驗3得到的溶液中有c(HCO-)<c(CO^-)

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D.實驗4中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=與0

【答案】A

【解析】本題主要考查碳酸鈉溶液的性質(zhì)。Na2c。3溶液中，存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)

+2C(H2CO3)+C(HCO-),故A項正確；因為此時溶液中產(chǎn)生了CaCC>3沉淀，靜置后的上層清液

中處于沉淀溶解平衡，貝I]c(Ca2+)c(CO歹)=Kp(CaCO3)，故B項錯誤；Na2c溶液中通入過量

的CO2，則溶液中主要的溶質(zhì)為NaHCOs，此時溶液中c(HCOg)>c(COr),故C項錯誤；實驗4

中反應(yīng)的離子方程式為COk+H+=HCO),故D項錯誤。

9.常溫下，K(HCOOH)=1.77^04,K(CH3COOH)=1.75^0-5,KJNH3H2。)=1.76X0-

5,下列說法正確的是()

A.濃度均為0.1mol^LT的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小

于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3coOH溶液至終

點，消耗NaOH溶液的體積相等

C.0.2mol-LTHCOOH與0.1mol-L-iNaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)

=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2moll-iCH3coONa與0.1mol-L-i鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3coO

-)>c(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)

【答案】D

【解析】HCOONa溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),NH4cl溶液中存在

c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),兩溶液濃度均為0.1mol-L-i,則有c(Na+)=c(Cl)只要比較

HCOONa溶液中c(H+)與NH4cl溶液中c(OH-)的大小即可，由電離常數(shù)可知，NH才的水解程度

比HCOO-的大，則NH4C1溶液中c(H+)較HCOONa溶液中c(OH-)大，即NH4cl溶液中c(OH-)

較HCOONa溶液中c(H+)小，所以有c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(OH-)=c(NH+)+c(H+),前者大于

后者，A項錯誤；CH3coOH的電離平衡常數(shù)比HCOOH的小，即CH3coOH的酸性弱，則相同

pH的CH3coOH溶液的濃度大于HCOOH溶液的濃度，和NaOH反應(yīng)時，CH3coOH溶液消耗

NaOH溶液的體積較大，B項錯誤；反應(yīng)后得到c(HCOOH)與c(HCOONa)相等的混合溶液，溶

液呈酸性，由電荷守恒得：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由物料守恒得：2c(Na+)=

c(HCOOH)+c(HCOO),則c(HCOO)>c(Na+)>c(HCOOH),所以c(HCOO-)+c(OH)>c(HCOOH)

+c(H+),C項錯誤；反應(yīng)后得到c(CH3coONa)=c(CH3coOH)=c(NaCl)的混合溶液，由物料守

恒得：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2c(Cl-),因pH<7,則CH3coOH的電離程度大于CH3coO

-的水解程度，即c(CH3coO-)>c(CL)>c(CH3coOH),電離和水解均很微弱，故c(H+)小于

c(CH3coOH),D項正確。

10.X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NOrNaOH,NaNO?四種強電解質(zhì)中的一種。下表

是常溫下濃度均為0.01mol-LT的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01molL-i的溶液XYZW

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PH1228.54.5

(1)X、W的化學式分別為

(2)W在溶液中的電離方程式為^__

(3)25。C時，Z溶液的pH>7的原因是際離子方程

式表不)。

(4>X,Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小

的順序為。

(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學方程式為

【解析】HNO3是強酸、NaOH是強堿，NH4NO3是強酸弱堿鹽、NaNC>2是強堿弱酸鹽，因

NHj、NO]的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的電離是完全的，從溶液的pH可知X、Y、Z、

W分別為NaOH、HNO3、NaNO?、NH4NO3。

(4)X、Y,Z三者各Imol同時溶于水得到等物質(zhì)的量濃度的NaNC^和NaNC>2，故溶液呈堿

性，離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(NO-)>c(NO-)>c(OH-)>c(H+)。

(5)NaNC)2與NH4NO3溶液混合加熱生成的無色無味的氣體應(yīng)為N2，這是由于NaNC)2中+3

價的氮元素與NH『中一3價的氮元素發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+NH4NO3ANaNO3+N2t+2H2O?

【答案】⑴NaOHNH4NO3

(2)NH4NO3=NHJ+NO-

(3)^-+^05=^HNO2+OH-

(4b(Na+)>c(NO-)>c(NO])>c(OH-)>c(H+)

(5)NaN02+NH4N03ANaN03+Nof+2H2O

國練真題

1.(2021浙江卷)25℃時，下列說法正確的是()

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010mol-L-i,0.10moFL-i的醋酸溶液的電離度分別為0Pa,則a<a

D.100mLpH=10.00的溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0X0-5mol

【答案】D

【解析】NaHA溶液呈酸性，HA-可能完全電離，也可能HA-的電離程度大于其水解程度，

A錯；若正鹽BA為弱酸弱堿鹽且B+與A-水解程度相等，BA溶液也顯中性，B錯；CH3coOH

是弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大，故a>a,C錯；CO『水解促進水的電離，C(H+)H2O=1X0

-4molL-i,故n(H+)H2(D=lMO-4moi,LT>0.1L=1MO-5mol,D正確。

2.(2020浙江卷)常溫下,用0.1mol-L-i氨水滴定10mL濃度均為0.1的HC1和

CH3coOH的混合液，下列說法不正確的是()

A.在氨水滴定前，HC1和CH3coOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3coO-)

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B10mL時，(NH2)+c(NH3H2O)=c(CH3coe)-)+c(CH3coOH)

C.當?shù)稳氚彼?0mL時，C(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3HQO)+c(OH-)

D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL,c(NH+)<c(Cl-)

【答案】D

【解析】HQ是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，濃度相同的HC1和

CH3coOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3coe)-),A項正確；當?shù)稳氚彼?0mL時，加入的氨水的

體積、濃度和初始醋酸溶液的體積、濃度均相等，由物料守恒可知，c(NHp+c(NH3H2。)=

C(CH3COO)+C(CH3COOH),B項正確；當?shù)稳氚彼?0mL時，溶液中溶質(zhì)為CH3co0?4114和

NH4CL根據(jù)電荷守恒：c(NH+)+c(H+)=C(CH3COO)+c(Cl-)+c(OH-),物料守恒：c(NH+)+

C(NH3HQO)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)+c(Cl-),可得c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H,O)+

c(OH-),C項正確；恰好反應(yīng)時，生成等物質(zhì)的量的氯化錠和醋酸錠，此時溶液呈酸性，若溶液

呈中性，則氨水滴入量大于20mL,c(NHp>c(Cl-),D項錯誤。

3.(2020江蘇卷)室溫下，將兩種濃度均為0.10mol-LT的溶液等體積混合，若溶液混合引

起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.NaHCC^Za2co3混合溶液(PH=10-30)c(Na+)>c(CO^-)>c(HCO-)>c(OH-)

B.氨水ZH4cl混合溶液(pH=9.25)c(NH+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

C.CH3COOH-CH3COON